上海市戲劇學院附中2024年高考仿真卷化學試卷含解析

上海市戲劇學院附中2024年高考仿真卷化學試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、只涉及到物理變化的是（）

A.石油裂化B.煤的干儲C.海水曬鹽D.高爐煉鐵

2、清初《泉州府志》物產條載：“初，人不知蓋泥法，元時南安有黃長者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂

效之?！蔽闹小吧w泥法”的原理與下列相同的是（）

A.活性炭凈水B.用漂白粉漂白織物

C.除夫KNO3中的NaClD.除夫河水中泥沙

3、下列說法正確的是

A.化合物廠IYHM—::是苯的同系物

B.—分子中所有原子共平面

C.火棉1纖維素三硝酸酯）的結構簡式為i

CNO>

D.1mol阿斯匹林）與足量的NaOH溶液反應，消耗NaOH最大的物質的量為2moi

4、在給定條件下，下列加點的物質在化學反應中完全消耗的是

A.標準狀況下，將1g鋁片投入20mLi8.4moI/L的硫酸中

B.常溫下，向100mL3moi/L的硝酸中加入6.4g銅

C.在適當溫度和催化劑作用下，用2molSO2和ImolCh合成SO3

D.將含有少量HzO（g）的H2通入盛有足量NazO?容器中并不斷用電火花點燃

5、已知H2c2。4水溶液中H2c2。4、HC2O4-和C2（V-三種形態(tài)的粒子的物質的量分數(shù)（分布系數(shù)）6隨溶液pH變化的

關系如圖所示，下列說法正確的是

1.0

3/③

0.5-Y(l.2,0.5)Y(4.2.0.5)

01234567

pH

A.曲線①代表的粒子是HCzOf

B.H2c2O4的心=?L2

C.向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=4.2：c(K+)V3c(C2OF)

D.濃度均為0.01mol-L-'的草酸與KOH溶液等體積混合并充分反應得到的溶液：c(K+)>c(HC2O4)>c(H2c2。4)>

2

c(C2O4)

6、明崇禎年間《徐光啟手跡》記載：“綠磯五斤，硝(硝酸鉀)五斤，將研炒去，約折五分之一，將二味同研細，次用

鐵作鍋，……鍋下起火，取氣冷定，開壇則藥化為強水。五金入強水皆化、惟黃金不化強水中，加鹽則化。”以下說法

不正確的是

A.“強水”主要成分是硝酸

B.”將磯炒去，約折五分之一”是指綠砒脫水

C.“鍋下起火，取氣冷定”描述了蒸儲的過程

D.“五金入強水皆化”過程產生的氣體都是Hz

7、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別

是元素X、Y的單質，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，0.05mol/L丙溶

液的pH為I,上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

A.原子半徑：VV<X<YB.元素的非全屬性：Z>Y>X

C.化合物XYZ中只含共價鍵D.K、L、M中沸點最高的是M

8、聚苯胺是一種在充放電過程中具有更優(yōu)異可逆性的電極材料。Zn一聚苯胺二次電池的結構示意圖如圖所示，設NA

為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是()

+

A.放電時，外電路每通過O.LVA個電子時，鋅片的質量減少3.25g

B.充電時，聚苯胺電極的電勢低于鋅片的電勢

c.放電時，混合液中的cr向負極移動

D.充電時，聚苯胺電極接電源的正極，發(fā)生氧化反應

9、工業(yè)上常采用堿性氯化法來處理高濃度氨化物污水，發(fā)生的主要反應為：CN+OH+C12-->CO2+N2+CF+

H2O（未配平）。下列說法錯誤的是

A.Ch是氧化劑，CO2和N2是氧化產物

B.該反應中，若有ImolCN一發(fā)生反應，則有5NA電子發(fā)生轉移

C.上述離子方程式配平后，氧化劑、還原劑的化學計量數(shù)之比為2：5

D.若將該反應設計成原電池，則CN一在負極區(qū)發(fā)生反應

10、某興趣小組查閱資料得知：碘化鈉是白色晶體無嗅，味咸而微苦，在空氣和水溶液中逐漸析出碘而變黃或棕色。

工業(yè)上用NaOH溶液、水合臍制取碘化鈉固體，其制備流程圖如下，有關說法不正確的是（）

NaOH水合肌

溶液

T-,n1q,）

4T合成I還原I結晶41《鈉

N2

已知：NzH^IhO在100'C以上分解。

A.己知在合成過程的反應產物中含有NaKh,若合成過程中消耗了3moiL,最多能生成NaKh的物質的量為1mol

B.上述還原過程中主要的離子方程式為2KV+3N2H4?出0=21一+3&+9匕0

C.為了加快反應速率，上述還原反應最好在高溫條件下進行

D.工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肺還原法制得的產品純度更高，因產物是N2和H2O,

沒有其他副產物，不會引入雜質

11、海洋動物海鞘中含有種類豐富、結構新穎的次生代謝產物，是海洋抗腫瘤活性物質的重要來源之一。一種從海鞘

中提取具有抗腫瘤活性的天然產物的流程如下：

tillJUH0苗

m■-誦IB不K￡l

下列關于該流程中各步驟的說法中，錯誤的是（）

選項步驟采用裝置主要儀器

A①過濾裝置漏斗

B②分液裝置分液漏斗

C③蒸發(fā)裝置堆埸

D④蒸儲裝置蒸儲燒瓶

A.AB.BC.CD.D

12、乙醇催化氧化制取乙醛（沸點為20.8C,能與水混溶）的裝置（夾持裝置已略）如圖所示。下列說法錯誤的是

互③④

A.①中用膠管連接其作用是平衡氣壓，便于液體順利流下

B.實驗過程中銅絲會出現(xiàn)紅黑交替變化

C.實驗開始時需先加熱②，再通02,然后加熱③

D.實驗結束時需先將④中的導管移出，再停止加熱。

13、甲?辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質是自然界硬度最大的物質,

丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是

A.丙與庚的原子序數(shù)相差3

B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：戊＞己＞庚

C.乙所在周期元素中，其簡單離子的半徑最大

D.乙的單質在空氣中燃燒生成的化合物只含離子鍵

14、以下物質的提純方法錯誤的是(括號內為雜質)()

A.CO2(H2S)：通過CUSOJ溶液

B.CH3COOH(H2O)：加新制生石灰，蒸儲

C.苯(甲苯)：加酸性高鋅酸鉀溶液、再加NaOH溶液，分液

D.MgCh溶液(F液+)：加MgO,過濾

15、以下說法不正確的是

A.日韓貿易爭端中日本限制出口韓國的高純度氟化氫，主要用于半導體硅表面的刻蝕

B.硫酸亞鐵可用作治療缺鐵性貧血的藥劑，與維生素C片一起服用，效果更佳

C.硫酸銅可用作農藥，我國古代也用膽研制取硫酸

D.使生物質在一定條件下發(fā)生化學反應，產生熱值較高的可燃氣體,該過程屬于生物化學轉換

16、1875年科學家布瓦博德朗發(fā)現(xiàn)了一種新元素，命名為“錢*它是門捷列夫預言的元素類鋁。Ga(鐵)和As(珅)在周

期表的位置如圖，下列說法不正確的是

A1P

GaAs

A.Ga的原子序數(shù)為31

B.堿性：Al(OH)3<Ga(OH)3

C.簡單離子半徑r(Ga3+)>r(As3)>r(P5-)

D.GaAs可制作半導體材料，用于電了工業(yè)和通訊領域

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、石油裂解氣用途廣泛，可用于合成各種橡膠和醫(yī)藥中間體。利用石油裂解氣合成CR橡膠和醫(yī)藥中間體K的線路

如下：

已知：I.氯代點D的相對分子質量是113,氯的質量分數(shù)約為62.8%,核磁共振氫譜峰面積之比為2:1.

COOCH_yooc2H§

25rxH2O/H+

口?H-fHc2HsONaR-A,-co/R-CHZCOOH。

COOC2H5

COOC2H5

(1)A中官能團的結構式為,D的系統(tǒng)名稱是

反應②的條件是,依次寫出①和③的反應類型

(3)寫出F-G過程中第一步反應的化學方程式

(4)K的結構簡式為

寫出比G多2個碳原子的同系物的所有同分異構體的結構簡式

(6)已知雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應。以A為起始原料，選用必要的無機試劑合成B.o合成路線流程

圖示如下:

H2C-CH?Br：你J溶液.巧一產。

BrBr°

18、丹參素是一種具有保護心肌、抗血栓形成、抗腫瘤等多種作用的藥物。它的一種合成路線如下:

0

0,

CHO前THO—C-CHO

222HOCHO

AB空氣

催化內XX

笨酚

催化赭&>t

CD

BnOCOOHCOOH

BnQ

?性環(huán)境Xr催化劑

丹參素

己知：Bn一代表芳基（

請回答下列問題:

（1）D的結構簡式為,H中所含官能團的名稱為,

（2）FfG的反應類型為.,該反應的目的是

（3）A的名稱是,寫出AfB的化學方程式:

COOH

（4）用苯酚與B可以制備物質M（）oN是M的同系物，相對分子質量比M大1.則符合下

列條件的N的同分異構體有種（不考慮立體異構）。其中核磁共振氫譜有6組峰，且峰面積之比為1:1:1:223

的物質的結構簡式是（寫出一種即可）。

①苯環(huán)只有兩個取代基

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

③能發(fā)生銀鏡反應

④紅外光譜表明分子中不含酸鍵

(5)參照丹參素的上述合成路線，以HO-^^CH3為原料，設計制備HOTQ^-COOH的合成路線:

19、(14分)硫酸銅晶體(CuSO4?5H2O)是銅鹽中重要的無機化工原料，廣泛應用于農業(yè)、電鍍、飼料添加劑、催化劑、

石油、選礦、油漆等行業(yè)。

I.采用孔雀石[主要成分CUCO3?CU(OH)2]、硫酸(70%)、氨水為原料制取硫酸銅晶體。其工藝流程如下：

氣體

(1)預處理時要用破碎機將孔雀石破碎成粒子直徑vlmm,破碎的目的是_____________________o

(2)已知氨浸時發(fā)生的反應為CuCO3Cu(OH)2+8NHyH2O^=[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3+8H2O,蒸氨時得到的固體呈

黑色，請寫出蒸氨時的反應方程式：O

(3)蒸氨出來的氣體有污染，需要凈化處理，下圖裝置中合適的為(填標號)；經(jīng)吸收凈化所得的溶液用

途是(任寫一條)。

(4)操作2為一系列的操作，通過加熱濃縮、冷卻結晶、、洗滌、等操作得到硫酸銅晶體。

II.采用金屬銅單質制備硫酸銅晶體

(5)教材中用金屬銅單質與濃硫酸反應制備硫酸銅，雖然生產工藝簡潔，但在實際生產過程中不采用，其原因是

_______________________(任寫兩條)。

(6)某興趣小組查閱資料得知：Cu+CuCh^=2CuCl,4CuCI+O2+2H2O^=2rCu(OH)2CuC121,

現(xiàn)設計如下實驗來制備硫酸銅晶體，裝置如圖:

[Cu(OH)rCuC12]+H2SO4^=CuSO4+CuC12+2H2O<)

向銅和稀硫酸的混合物中加入氯化銅溶液，利用二連球鼓入空氣，將銅溶解，當三頸燒瓶中呈乳狀渾濁液時，滴加濃

硫酸。

①盛裝濃硫酸的儀器名稱為O

②裝置中加入CUC12的作用是______________；最后可以利用重結晶的方法純化硫酸銅晶體的原因為

③若開始時加入ag銅粉，含力g氯化銅溶質的氯化銅溶液，最后制得cgCuSO4?5H2O,假設整個過程中雜質不參與

反應且不結晶，每步反應都進行得比較完全，則原銅粉的純度為o

20、實驗小組制備高鐵酸鉀(RFeO4)并探究其性質。

資料：RFeO」為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生。2,在堿性溶液中較穩(wěn)

定。

(1)A的作用_____________

(2)在答題紙上將除雜裝置B補充完整并標明所用試劑：

(3)在C中得到紫色固體的化學方程式為：

II探究QFeCh的性質：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產生氣體和溶液a。為證明是否RFcCh氧化了C廠而產生Ch,

設計以下方案：

方案I取少量a,滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色

用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將KzFeO」溶解，得到紫色溶液b,取少量b,

方案II

滴加鹽酸，有CL產生

(4)由方案I中溶液變紅可知a中含有離子,但該離子的產生不能判斷一定是K2FCO4將C「氧化，還可能由

產生(用離子方程式表示)。

(5)根據(jù)方案n得出：氧化性CLFeCh??(填"/或"V”)，而KzFeCh的制備實驗實驗表明，CL和FeO』??的氧

化性強求關系相反，原因是O

21、二氧化碳的捕集、利用是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向。

(1)科學家提出由CQ制取C的太陽能工藝如圖所示。

①若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應中n(FeO)/n(CO2)=6,則Fe。的化學式為。

②“熱分解系統(tǒng)”中每分解ImolFeA.轉移電子的物質的量為0

(2)工業(yè)上用C02和H2反應合成二甲醛。已知：CG(g)+3L(g)—CH30H(g)+H20(g)AH^-53.7kJ/mol,CH3OCH3(g)+H20(g)

—2CH30H(g)△H2=+23.4kJ/mol,則2c(h(g)+6H2(g)CH30cH3(g)+3乩0(g)AH3=kj/molc

①一定條件下，上述合成甲醛的反應達到平衡狀態(tài)后，若改變反應的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應

方向移動的是_____(填代號)。

a.逆反應速率先增大后減小b.%的轉化率增大

c.反應物的體積百分含量減小d.容器中的nCOz/nR值變小

②在某壓強下，合成甲醛的反應在不同溫度、不同投料比時，C02的轉化率如圖所示。。溫度下，將6moic。2和12皿1比

充入2L的密閉容器中，5min后反應達到平衡狀態(tài)，則0?5miri內的平均反應速率v(CH30cH3)=—；&、KB、Kc三者

之間的大小關系為o

(3)常溫下，用氨水吸收也可得到NHJK3溶液，在陽HC03溶液中：c(NHZ)c(HC03-)(?或J")；

反應NHZ+HCCV+HzO—陽?H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=。(已知常溫下NH3?H20的電離平衡常數(shù)

5-1,1

1^=2X10',H2c03的電離平衡常數(shù)Ki=4X10-7mol?L\K2=4X10mol?L')

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、C

【解析】

化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指無新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別是有無新物

質生成。

【詳解】

A、石油裂化的目的是將長鏈的烷燒裂解后得到短鏈的輕質液體燃料，是化學變化，故A錯誤；

B、煤干溜是隔絕空氣加強熱，使之發(fā)生復雜的化學變化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣等，故B錯誤；

C、海水曬鹽是水分的蒸發(fā)，沒有新物質生成，故C正確；

D、高爐煉鐵，有新物質鐵生成是化學變化，故D錯誤。

故選：C。

【點睛】

本題難度不大，根據(jù)變化中是有無新物質生成：無新物質生成的變化是物理變化，有新物質生成的變化是化學變化。

2、A

【解析】文中“去土而糖白”是指固體土吸附糖色，所以文中“蓋泥法”的原理與下列相同的是活性炭凈水，故選A。

3、C

【解析】

A.結構相似，分子式相差一個或多個C%原子團的物質之間互稱同系物，A項錯誤；

B.分子中的甲基?CH3,碳原子在成鍵時形成了4條單鍵，與這種碳相連的原子不可能都在同一平面內，B項錯誤；

C.火棉即(34)(—,C項正確；

ON(h

n

D.阿司匹林結構中含有的竣基可以消耗1個NaOH,并且結構中還含有一個酚酯基，可以消耗2個NaOH,所以Imol

阿司匹林水解可以消耗3moi的NaOH,D項錯誤；

答案選C。

【點睛】

若有機物中存在形成4條單鍵的碳原子，那么有機物中的所有原子不可能共面；普通的酯基水解時消耗1個NaOH,

而酚酯基可以消耗2個NaOHo

4、D

【解析】

A、鋁在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象；

+U2+

B、根據(jù)3Cu+8H+2NO===3C+2N()f+4H2O計算知稀硝酸有剩余；

C、SO2和02的反應為可逆反應；

D、2H2O(g)+2Na2O2=4NaOH+O2,2H2+O2=2H2O,兩式相加，則相當于Na2O2+H2=2NaOH,故D項符合要求，正

確。

5、C

【解析】

H2c204水溶液在酸性極強下主要存在H2c2。4,分析題中所給信息，曲線①代表的粒子應是H2c204,隨著pH的增大,

H2c2。4發(fā)生一級電離，生成HC2O4-和H+,可知曲線②代表的粒子為HC2。1,則曲線③代表的粒子為C2O4、。由圖可

CC2

知，在pH=L2時，(HC2O4)=(H2C2O4);在pH=4.2時，c(HC2O4)=c(C2O4);據(jù)此進行分析。

【詳解】

A.在酸性較強條件下主要存在H2c20〃曲線①代表的粒子應是H2c2。4,A項錯誤；

c(HCQ)c(H+)

B.H2c2O4的第一步電離方程式為H2c2O4JHC2O#H+,4=————，由圖可知，pH=1.2時,

《H2c2O4)

C(HC2O4)=C(H2C2O4),則Kai=c(H+)=10T?2,B項錯誤；

2

C.pH=4.2時，溶液中主要存在的離子有：K+、H+、C2O4.HC2O4\OH",依據(jù)電荷守恒可得：

C+C+C2CCC2C+C+2

(K)+(H)=(HC2O4)+2€(C2O4)+(OH-),溶液中(HC2O4)=(C2O4),(H)>(OH),可得出c(K)<3c(C2O4),

c項正確；

D.濃度均為0.01mol?LT的草酸與KOH溶液等體積混合并充分反應得到KHC2O4溶液，溶液顯酸性，說明HGO,-的

電離大于水解，故C(K+)>C(HC2O，)>C(C2O42-)>c(H2c2O4),D項錯誤。

答案選C。

6、D

【解析】A.根據(jù)“五金入強水皆化、惟黃金不化強水中”判斷“強水”主要成分是硝酸，故A正確；B.“將磯炒去，約

折五分之一”是指綠帆脫水，故B正確；C.“鍋下起火，取氣冷定”描述了蒸儲的過程，故C正確；D.“五金入強水皆

化”是指金屬溶于硝酸，過程產生的氣體主要是氮的氧化物，故D不正確。故選D。

7、C

【解析】

0.05mol/L丙溶液的pH為1,可知丙為二元強酸，應為H2s。4,K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，且可生成

H2SO4,則應為SO2,可知乙為02,L為HzO,甲是單質，且與濃硫酸反應生成SOz、H1O,可知甲為C,M為C(h,

則W為H元素，X為C元素，Y為O元素，Z為S元素。

【詳解】

A項、同周期元素，原子半徑從左到右逐漸減小，00,故A錯誤；

B項、同主族元素，從上到下非金屬性減弱，O>S,故B錯誤；

C項、化合物COS都由非金屬性構成，只含共價鍵，故C正確；

D項、K、M常溫下為氣體，L為水，常溫下為液體，沸點最高，故D錯誤。

故選C。

【點睛】

本題考杳元素周期律，側重考查分析能力和推斷能力，注意溶液pH為推斷突破口，熟練掌握元素化合物知識，注意

抓住短周期元素形成二元化合物是解答關鍵。

8、B

【解析】

A.放電時，外電路每通過O.INA個電子時，鋅片的質量減少0.05molx65g/mol=3.25g,A正確；

B.充電時，聚苯胺電極為陽極，其電勢高于鋅片(陰極)的電勢，B錯誤；

C.放電時，陽離子向正極移動，則混合液中的CI?(陰離子)向負極移動，C正確；

D.充電時，聚苯胺電極為陽極，接電源的正極，失電子發(fā)生氧化反應，D正確；

故選B。

9、C

【解析】

反應CN+OH+C12->CO2+N2+Cl+H2O中C1元素化合價由0價降低為價，化合價總共降低2價，C元素化合價由+2

價升高為+4價，N元素化合價由價升高為。價，化合價升降最小公倍數(shù)為2[(4?2)+(3-0)]=10價，故CN?系數(shù)為2,

Cb系數(shù)為5,由元素守恒反應方程式為2CN38OIT+5a2=2CO2+N2+10C「+4H2O,以此來解答。

【詳解】

A.反應CW+OH—C12-CO2+N2+CEH2O中。元素化合價由。價降低為，價，C元素化合價由+2價升高為+4價，N

元素化合價由-3價升高為0價，可知02是氧化劑，CO2和Nz是氧化產物，故A正確；

B.由上述分析可知，C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由?3價升高為。價，所以若有ImoICN-發(fā)生反

應，則有[(4?2)+(3?0)]NA=5NA電子發(fā)生轉移，故B正確；

C.由上述分析可知，反應方程式為2CN-+8OIT+5C12=2CO2+N2+10Cr+4H20,反應中是CN?是還原劑，Ch是氧化劑,

氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)之比為5：2,故C錯誤；

D.C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由?3價升高為0價，所以CN?失電子，發(fā)生氧化反應為負極，故

D正確。

故選：Co

10、c

【解析】

A.合成過程的反應產物中含有Nal()3,根據(jù)氧化還原反應得失電子守恒規(guī)律可知，若合成過程中消耗了3moiL,最

多能生成NalO31mo1,即失去5moi電子，同時得到5moiNaLA項正確；

B.根據(jù)氧化還原及流程圖可知上述還原過程中主要的離子方程式為2103+3N2H4牝0=2「+3N2+9H2。或21。3+

3N2H4=2「+3N2+6H2O,B項正確；

C.溫度高反應速率快，但水合駢高溫易分解，反應溫度控制在60?70c比較合適，C項錯誤；

D.工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合助還原法制得的產品純度更高，因產物是N2和H2O,

沒有其他副產物，不會引入雜質，D項正確；

答案選Co

11、C

【解析】

由流程可知，步驟①是分離固液混合物，其操作為過濾，需要漏斗、燒杯等儀器；步驟②是分離互不相溶的液體混合

物，需進行分液，要用到分液漏斗等儀器；步驟③是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿等儀器；步驟④是

從有機化合物中，利用沸點不同用蒸儲的方法得到甲苯，需要蒸儲燒瓶等儀器，則錯誤的為C,故答案選C。

12、C

【解析】

A.裝置中若關閉K時向燒瓶中加入液體，會使燒瓶中壓強增大，雙氧水不能順利流下，①中用膠管連接，打開K時,

可以平衡氣壓，便于液體順利流下，A選項正確；

B.實驗中Cu作催化劑，但在過渡反應中，紅色的Cu會被氧化成黑色的CuO,CuO又會被還原為紅色的Cu,故會

出現(xiàn)紅黑交替的現(xiàn)象，B選項正確；

C.實驗開始時應該先加熱③，防止乙靜通入③時冷凝，C選項錯誤；

D.為防止倒吸，實驗結束時需先將④中的導管移出，再停止加熱，D選項正確；

答案選C。

13、B

【解析】

戊的一種單質(金剛石)是自然界硬度最大的物質，則戊為C,甲與戊的原子序數(shù)相差3,則甲的原子序數(shù)為6?3=3,

即甲為Li,由元素在周期表中的相對位置圖可知，乙為Na,丙為K,丁為Ca；丁與辛屬同周期元素，由第WA族元

素可知，己為Si,庚為Ge,辛為Ga；

A.丙為K,K的原子序數(shù)為19,庚為Gc,Gc的原子序數(shù)為32,原子序數(shù)相差13,A項錯誤；

B.元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定

性：戊>己>庚，B項正確；

C根據(jù)上述分析，乙為Na,Na+有2個電子層，而同周期的SiC1-有3個電子層，半徑都比Na+大，所以Na+的半徑

不是最大，C項錯誤；

D.乙為Na,Na在空氣中燃燒生成NazCh,NazOz中既有離子鍵、又有共價鍵，D項錯誤；

答案選B。

14、B

【解析】

A.H2s可與硫酸銅反應生成CuS沉淀，可用于除雜，故A正確；

B.加新制生石灰，生成氫氧化鈣，中和乙酸，故B錯誤；

C.甲苯可被氧化生成苯甲酸，再加NaOH溶液，生成溶于水的苯甲酸鈉，分液后可除雜，故C正確；

D.Fe3+易水解生成氫氧化鐵膠體，加MgO促進Fe3+的水解，使F/+生成氫氧化鐵沉淀，過濾除去，且不引入新雜質，

故D正確；

答案選B。

【點睛】

注意把握物質的性質的異同，除雜時不能引入新雜質，更不能影響被提純的物質。

15、D

【解析】

A.高純度氟化氫能溶解半導體硅表面的SiO2、Si,A項正確；

B.維生素C有還原性，可防止硫酸亞鐵中的亞鐵被氧化成+3鐵，B項正確；

C硫酸銅可配制農藥波爾多液，膽研高溫分解生成的三氧化硫溶于水可制取硫酸，C項正確；

D.使生物質在一定條件下發(fā)生化學反應，產生熱值較高的可燃氣體。該過程屬于熱化學轉換，而不是生物化學轉換，

D項錯誤。

本題選D。

16、C

【解析】

A.A1是13號元素，Ga位于A1下一周期同一主族，由于第四周期包括18種元素，則Ga的原子序數(shù)為13+18=31,A

正確；

B.AkGa是同一主族的元素，由于金屬性Al<Ga,元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性就越強,

所以堿性：Al(OH)3<Ga(OH)3,B正確；

C.電子層數(shù)相同的元素，核電荷數(shù)越大，高子半徑越小，電子層數(shù)不同的元素，圜子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越

大，Ga3\p3?離子核外有3個電子層，As3?離子核外有4個電子層，所以離子半徑：r(As3)>r(p3?)>?Ga3+),C錯誤；

D.GaAs導電性介于導體和絕緣體之間，可制作半導體材料，因此廣泛用于電子工業(yè)和通訊領域，D正確；

故合理選項是Co

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、c=c.-Br1,3.二氯丙烷NaOH溶液,△(加熱)加聚反應取代反應

OHCCH2CHO+4Ag(NH3)2OH—NH4()OCCH2COONH4+2H2O+4Ag+6NH3fCOOH

?COOH：OOH

敝HOOCJ^00H、"cOOH

COOH

口NaOH溶液入?QHHC1,u，0H濃硫酸

BrBr----飛-0H->H-A-

【解析】

由CH2=CH?CH=CH2反應至IjA(C4H6Br)發(fā)生加成反應，根據(jù)框圖到C為1,4.二溟-2.丁烷，A-B為取代；再根據(jù)

反應②「⑴儂以溶液內]乙加H知為醛，為醇，為瘦酸：為酯，由此知

0FIOztFEGH

道D為1,3?二氯丙烷。H為CH3cH2OOCCH2COOCH2cH.%H與C反應根據(jù)信息即可判斷。

【詳解】

(1)由CH2=CH-CH=CH2反應至！1A(GH6Br)知，A中含有碳碳雙鍵和溟原子。已知氯代炫:D的相對分子質量是113,

氯的質量分數(shù)約為62.8%,n(CI)=[l13x62.8%]/35.5=2,D的化學式為C3H6cL,核磁共振氫譜峰面積之比為2:1.則D的

結構簡式CH2cleH2cle%。系統(tǒng)命名為13二氯丙烷；

(2)由框圖回骷這一回知回空里回D為鹵代足，E為醇，所以反應②的條件是NaOH

溶液,△(加熱)：由反卜衣I)B的反應條件知道①為加聚反應：由③的條件

C4H5CI

IgH。2知③反應類型取代反應。

(3根據(jù)Z(：：〉〕=〔一"嚼簪—回知E為醇，F(xiàn)為醛，所以F-G過程中第一步反應的化學方程式

仲谷加勢今。

()HCCH2CHO+4Ag(NH3)2OHNH4OOCCH2CO()NH4+2H2O+4Ag+6NH3T

COOCJHJ

(4)根據(jù)己知R_；HH2Q/lT

*R—CHjCOOH和施藥中間體所

△,一CQ△No?

COOCJHJ

以K的結構簡式為。LCOOH；

(5)通過上述分析知G為HOOCCH2COOH,比G多2個碳原子的同系物的同分異構體的結構簡式有H00C、/⑼H、

COOH

COOH\\^^COOH

COOH

(6)已知雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應，經(jīng)分析知A為Br?vBr,以A為起始原料，選用必要的無機試

濃硫酸

BfB「蟠蜉HOS°H吧H^°H

r-A-

較基取代反應保護(酚)羥基乙二醛

O00

+O2

2H-C—C—H2HOC

011II

BuCIKMM),

破性環(huán)埴’11>BnOCOOHH0COOH

ir催化劑

【解析】

H0

根據(jù)A的分子式和B的結構可知A為乙二醛(OHCCHO),乙二醛氧化生成B；根據(jù)C、E、B的結構可知D為；

HO

B與D發(fā)生加成反應生成E()；F與BnCl堿性環(huán)境下，發(fā)生取代反應生成G(

保護酚羥基不被后續(xù)步驟破壞；H與氫氣發(fā)生取代反應生成丹參素，據(jù)此分析。

【詳解】

BnOCOOH

(1)根據(jù)合成路線逆推可知D為鄰苯二酚。H)中所含官能團為酸鍵、羥基、竣基;

OH

答案：Jj-OH81鍵、羥基、叛基

(2)FfG的結果是F中的羥基氫被節(jié)基取代，所以是取代反應。從F到目標產物，苯環(huán)上的兩個羥基未發(fā)生變化,

所以F-G是為了保護酚羥基，防止它在后續(xù)過程中被破壞。

答案：取代反應保護(酚)羥基

O000

(3)A為乙二醛(OHCCHO),ATB屬于醛基的氧化反應，方程式為IIII+(h-II;

2H—C—C—H2HO—C—C—II

0000

答案：乙二醛IIII+O2T

2H—C—C—H2HO-C—C—H

(4)根據(jù)題意，N的同分異構體必含一個酚羥基，另一個取代基可能是：HCOOCH2cH”、HCOOCH(CHj)>OHCCH

OH

OHC—CH—

(OH)CH2-、OHCCH2CH(OH)?、、OHC-C—,每個取代基與酚羥基都有鄰、間、對三種

CILOH

CH,

位置關系，共有6x3=18；其中核磁共振氫譜有6組峰，且峰面積之比為的物質的結構簡式是

(5)由原料到目標產物，甲基變成了竣基(發(fā)生了氧化反應)，但羥基未發(fā)生變化。由于酚羥基易被氧化，所以需要

預先保護起來。根據(jù)題意可以使用BnCI進行保護，最后通過氫氣使酚羥基復原，合成路線為

墨BnO-^COOIIaHO^Q^COOII；

答案：他10^4--攀Bn0-O-C0<)H噓MHA<)-COOH

【點睛】

本題難點第(4)小題同分異構體種類判斷①注意能發(fā)生銀鏡反應的有醛基、甲酸鹽、甲酸某酯、甲酸鹽、葡萄糖、麥

芽糖等；②先確定官能團種類，在確定在苯環(huán)中的位置。

19、增大反應物接觸面積，提高氨浸的效率[Cu(NH3)4h(OH)2co3=￡=2CUO+CO2T+8NH3T+H2OA制化

學肥料等過濾干燥產生有毒的氣體，污染環(huán)境：原材料利用率低：濃硫酸有強腐蝕性分液漏斗做

催化劑氯化銅的溶解度在常溫下比硫酸銅晶體大得多，且氯化銅的溶解度隨溫度的變化程度不大(合理即可)

線X］。。％(或詈％)

【解析】

(1)破碎機把孔雀石破碎成細小顆粒，增大了與氨水接觸面積，使銅與氨充分絡合，提高氨浸的效率及浸取率。

(2)由題意可知，氨浸時生成［Cu(NH3)4］2(OH)2c03,加熱蒸氨的意思為加熱時［Cu(NH3)52(OH)2c03分解生成氨氣,

由［Cu(NH3)4］2(OH)2c03的組成可知還會生成CO2、氧化銅和水，其反應方程式為

rCu(NH3)412(OH)2CO3-ZCuO+COzt+SNHjt+HzOo

(3)蒸氨出來的氣體有氨氣和二氧化碳，氨氣有污染，需要通入硫酸凈化處理生成硫酸鐵，為了防止倒吸，合適的裝

置為A；凈化后生成硫酸鍍溶液，其用途是可以制備化學肥料等。

(4)由題意可知，操作2為硫酸銅溶液變成硫酸銅晶體，操作為加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。

(5)課本中直接利用銅與濃硫酸反應會產生有毒的氣體二氧化硫；這樣既污染環(huán)境又使原材料利用率低；而且濃硫酸

有強腐蝕性，直接使用危險性較大。

(6)①盛裝濃硫酸的儀器為分液漏斗.

②由題意可知，氯化銅雖然參與反應，但最后又生成了等量的氯化銅，根據(jù)催化劑的定義可知氯化銅在此反應過程中

做催化劑。因為氯化銅的溶解度在常溫下比硫酸銅晶體大得多，在重結晶純化硫酸銅晶體時可以使二者分離，同時氯

化銅的溶解度隨溫度的變化程度不大，可使氯化銅保持在母液中，在下一次制備硫酸銅晶體時繼續(xù)做催化劑使用。

③由題意可知銅粉全部生成硫酸銅晶體(因氯化銅為催化劑，氯化銅中的銅最終不會生成硫酸銅晶體)，硫酸銅晶體中

的銅元素質量為翳g,則銅粉的純度為黑xlOO%或化簡為乎%o

250250。5a

IT

20、氯氣發(fā)生裝置3Cl+2Fe(OH)3+10KOH===2K2FeO44-6KC14-XHOFe3+4FeO?

熬一飽和食鹽水22

+3+

4-20H=4Fe+302：+10H2O<溶液酸堿性不同

【解析】

(1)濃鹽酸和KMnCh混合可生成氯代；

(2)裝置B為除雜裝置，反應使用濃鹽酸，濃鹽酸會揮發(fā)產生HCI,使得產生的C12中混有HC1,需要除去HCL可

將混合氣體通過飽和食鹽水達到除雜的目的；

(3)C中得到紫色固體和溶液，紫色的為KzFcO4，在堿性條件下，Cb可以氧化Fe(OH)3制取K2FeO4,結合守恒

法寫出發(fā)生反應的化學方程式；

(4)方案I中加入KSCN溶液至過量，溶液呈紅色，說明反應產生Fe3+,但該離子的產生不能判斷一定是KzFeO」將

氧化，注意KzFeO,在堿性溶液中穩(wěn)定，酸性溶液中快速產生02,自身轉化為Fe3+；

(5)Fe(OH)3在堿性條件卜被CL氧化為FeO產，可以說明CL的氧化性大于FeOj%而方案H實驗表明，CL和

Fe(V-的氧化性強弱關系相反，方案n是FcOj.在酸性條件下氧化C1?生成CI1,注意兩種反應體系所處酸堿性介質不

一樣。

【詳解】

(1)濃鹽酸和KMnCh混合可生成氯包，則A裝置的作用是氯氣發(fā)生裝置；

(2)裝置B為除雜裝置，反應使用濃鹽酸，濃鹽酸會揮發(fā)產生HCI,使得產生的Cb中混有HCL需要除去HCL可

將混合氣休通過飽和食鹽水達到除雜的目的，所以裝置B應為

(3)C中得到紫色固體和溶液，紫色的為KzFeOj,在堿性條件下，Cb可以氧化Fe(OH)3制取LFeO4，發(fā)生反應

的化學方程式為3a2+2Fe(OH)3+10KOH===2K2FeO4+6KCl+8H2。；

(4)方案I中加入KSCN溶液至過量，溶液呈紅色，說明反應產生陞3+,但該離子的產生不能判斷一定是KzFeOj將

C「氧化，注意KzFeO」在堿性溶液中穩(wěn)定，酸性溶液中快速產生02,自身轉化為Fe3+,發(fā)生反應為：

23+

4FeO4+20H*=4Fe+3O2t+10H2O：

(5)Fe(OH)3在堿性條件下被。2氧化為FeCV,可以說明Ch的氧化性大于FeCV：而方案H實驗表明，CL和

FeCV?的氧化性強弱關系相反，方案H是FeO42?在酸性條件下氧化C1?生成Ch,兩種反應體系所處酸堿性介質不一樣,

所以可以說明溶液酸堿性會影響粒子氧化性的強弱。

-113

21.Fe3O42mol-130.8b0.18mol-L-minWQL>1.25