2024年中圖版選修化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年中圖版選修化學(xué)上冊階段測試試卷839考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、碳鋼廣泛應(yīng)用在石油化工設(shè)備管道等領(lǐng)域，隨著深層石油天然氣的開采，石油和天然氣中含有的CO2及水引起的腐蝕問題(俗稱二氧化碳腐蝕)引起了廣泛關(guān)注。深井中二氧化碳腐蝕的主要過程如下所示：

負(fù)極：Fe(s)+2HCO3-(aq)-2e-=FeCO3(s)+H2CO3(aq)(主要)

正極：2H2CO3(aq)+2e-=H2↑+2HCO3-(aq)(主要)

下列說法不正確的是A.鋼鐵在CO2水溶液中的腐蝕總反應(yīng)可表示為CO2+H2O+Fe=FeCO3+H2B.深井中二氧化碳對碳鋼的腐蝕主要為化學(xué)腐蝕C.碳鋼管道在深井中的腐蝕與油氣層中鹽份含量有關(guān)，鹽份含量高腐蝕速率會加快D.腐蝕過程表明含有CO2的溶液其腐蝕性比相同pH值的HCl溶液腐蝕性更強(qiáng)2、下列離子方程式的書寫正確的是A.實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳：2H++CO32－==CO2↑+H2OB.鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+==Fe2++H2↑C.向氯化鋁溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Al3++3OH－==Al(OH)3↓D.用氫氧化鈉檢驗氯化銨溶液中的銨根離子：NH4++OH－NH3↑+H2O3、下列離子方程式中正確的是A.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++＝BaSO4↓+H2OB.氯氣溶于水：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-C.澄清石灰水中加入過量二氧化碳反應(yīng)：CO2+OH-＝D.氫氧化鋇和硫酸銅反應(yīng)：Ba2++＝BaSO4↓4、下列物質(zhì)在給定條件下的同分異構(gòu)體數(shù)目(不包括立體異構(gòu))正確的是A.的一溴代物有4種B.分子式為屬于烯烴的同分異構(gòu)體有4種C.分子式為屬于羧酸的同分異構(gòu)體有4種D.分子式為的同分異構(gòu)體有3種5、環(huán)辛四烯結(jié)構(gòu)簡式為下列有關(guān)它的說法正確的是A.與苯互為同系物B.與互為同分異構(gòu)體C.常溫下為易溶于水的油狀液體D.該物質(zhì)最多能與發(fā)生加成反應(yīng)6、下列實驗?zāi)苓_(dá)到目的的是。實驗?zāi)康膶嶒灧椒ˋ證明甲苯中的甲基活化了苯環(huán)分別取甲苯和苯與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，觀察使酸性高錳酸鉀溶液褪色的情況B證明Ag+能將Fe2+氧化為Fe3+取少量Fe(NO3)2溶液，加入幾滴KSCN；再加入幾滴AgNO3溶液(pH=5)，觀察加入AgNO3溶液前后的顏色變化C除去CuSO4溶液中的少量Fe2+、Fe3+先加入少量H2O2，再加入CuO調(diào)節(jié)溶液pH，過濾，分離D檢驗CH3CH2Br消去反應(yīng)的產(chǎn)物乙烯將產(chǎn)物氣體直接通入酸性KMnO4溶液

A.AB.BC.CD.D7、下列表示不正確的是。

A

B

C

D

分子的球棍模型

丁醛的鍵線式

反式2-丁烯結(jié)構(gòu)式

1-丁烯結(jié)構(gòu)簡式

A.AB.BC.CD.D8、人類對賴以生存的地球環(huán)境的保護(hù)問題越來越重視，如何減少或取代高污染的化學(xué)制品的使用，一直是許多化學(xué)家奮斗的目標(biāo)，生產(chǎn)和應(yīng)用綠色化工原料是達(dá)到該目標(biāo)的有效手段。碳酸二甲酯(簡稱DMC)是一種新的化工原料，1992年在歐洲被登記為“非毒性化學(xué)品”。下列關(guān)于DMC的說法不正確的是A.DMC的結(jié)構(gòu)簡式為B.DMC在空氣中完全燃燒的產(chǎn)物為和C.DMC易溶于水，不溶于乙醇和丙酮D.DMC用于生產(chǎn)非毒性化工產(chǎn)品，故被譽為“有發(fā)展前途的化工原料”評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。

(1)寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式_______。

從電負(fù)性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序為_______。

(2)SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為_______，微粒間存在的作用力是_______。

(3)氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為_______(填元素符號)。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。MO的熔點比CaO的高，其原因是_______。

(4)C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O原子間形成鍵和鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述鍵_______。10、按要求書寫下列方程式。

(1)當(dāng)用CaSO3水懸浮液吸收經(jīng)O3預(yù)處理的煙氣時，清液(pH約為8)中將NO2轉(zhuǎn)化為其離子方程式為__________。

(2)H3PO2的工業(yè)制法是:將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(3)用酸性(NH4)2CO3水溶液吸收NOx，吸收過程中存在HNO2與(NH4)2CO3生成N2和CO2的反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

(4)+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的還原成Cr3+，該反應(yīng)的離子方程式為_____________。11、有下列3種有機(jī)化合物A：CH2=CH2、B：C：CH3COOH。

（1）寫出化合物C中官能團(tuán)的名稱：___________(填“羥基”或“羧基”)。

（2）B中是否存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)？___________(填“是”或“否”)。

（3）3種化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是___________(寫名稱)。12、2-丁烯是石油裂解的產(chǎn)物之一；回答下列問題：

（1）在催化劑作用下，2-丁烯與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________，反應(yīng)類型為______。

（2）烯烴A是2-丁烯的一種同分異構(gòu)體，它在催化劑作用下與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物不是正丁烷，則A的結(jié)構(gòu)簡式為_________；A分子中能夠共平面的碳原子個數(shù)為________，A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。13、I.聚四氟乙烯在耐熱性和化學(xué)穩(wěn)定性上都超過了其他塑料；號稱“塑料之王”，可用于制造飛機(jī)；導(dǎo)彈的無油軸承，密封填料，人造血管，滑雪板，不粘鍋等。其合成路線如圖所示：

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

B→C：_______；

C→D：_______。

II.牛奶放置時間長了會變酸，這是因為牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而變成乳酸，乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為

(1)乳酸分子中含有_______和__兩種官能團(tuán)(寫名稱)。

(2)已知有機(jī)物中若含有相同的官能團(tuán)，則化學(xué)性質(zhì)相似。寫出乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。14、金剛烷是一種重要的化工原料；工業(yè)上可通過下列途徑制備：

請回答下列問題：

Ⅰ.環(huán)戊二烯的分子式為___，1mol環(huán)戊二烯與1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物有___種（不考慮立體異構(gòu)）。

Ⅱ.下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：

其中反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是___________________；反應(yīng)③的反應(yīng)類型是___________________________。

Ⅲ.已知烯烴能發(fā)生如下反應(yīng)：

請寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：____________。15、醇和酚在人類生產(chǎn)和生活中扮演著重要的角色；根據(jù)醇和酚的概念和性質(zhì)回答下列問題。

(1)下列物質(zhì)屬于醇類的是____。

①CH3CH2CH2OH②CH3CH(OH)CH3③CH2=CH－CH2OH④CH2OH－CH2OH⑤⑥⑦

(2)司機(jī)酒后駕車時可檢測他呼出的氣體，所利用的化學(xué)反應(yīng)如下：2CrO3(紅色)+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3(綠色)+3CH3CHO+6H2O。被檢測的氣體成分是____，上述反應(yīng)中的氧化劑是____，還原劑是____。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤洗。(_____)A.正確B.錯誤17、洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干。(_____)A.正確B.錯誤18、炔烴既可使溴水褪色，又可使酸性KMnO4溶液褪色。(___)A.正確B.錯誤19、天然氣、汽油、煤油、石蠟中的主要成分為烷烴。(_____)A.正確B.錯誤20、鹵代烴的密度一般隨著烴基中碳原子數(shù)目的增加而減小，沸點也隨著碳原子數(shù)目的增加而減小。(_______)A.正確B.錯誤21、甲醛和乙醛在通常狀況下都是液體，而且都易溶于水。(_______)A.正確B.錯誤22、乙醛催化氧化可生成乙醇。(_______)A.正確B.錯誤23、在一定條件下，氨基酸之間能發(fā)生反應(yīng)，合成更加復(fù)雜的化合物。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共24分)24、重鉻酸鉀在工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用，可用鉻鐵礦為原料制備。以鉻鐵礦(主要成分可表示為還含有等雜質(zhì))制備重鉻酸鉀()固體的工藝流程如下：

資料：①遇水強(qiáng)烈水解。

②

(1)中Cr元素的化合價是_______。

(2)步驟①發(fā)生多個反應(yīng)，補全下列化學(xué)方程式：_________。

__________________________

(3)熔塊的主要成分為和等可溶性鹽，濾渣1為紅褐色固體，寫出步驟②水解的離子方程式_______。

(4)濾渣2的成分為_______。

(5)結(jié)合化學(xué)用語解釋步驟④調(diào)pH的目的_______。

(6)重鉻酸鉀純度測定。

稱取重鉻酸鉀試樣2.9400g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL2mol/L和足量碘化鉀(的還原產(chǎn)物為)，放于暗處5min，然后加入100mL水和淀粉指示劑，用0.1200mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定()。

①滴定終點的顏色變化是_______。

②若實驗共用去標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度是_______(滴定過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng))。25、硫酸鉛是一種重要的化工粉末材料，被廣泛用于涂料和電池等行業(yè)。濕化學(xué)法從方鉛礦(主要成分為)直接制取硫酸鉛粉末的轉(zhuǎn)化流程圖如下：

已知：①

②

回答下列問題：

(1)浸出過程中，產(chǎn)物中以形式存在，同時可觀察到黃色沉淀，浸出過程中的反應(yīng)的離子方程式為________________。反應(yīng)后期，有少量氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為________________。

(2)濃縮結(jié)晶過程中是將浸出液靜置于冰水混合物中，從平衡角度解釋使用冰水混合物的作用為________。

(3)氧化過程中通常加入發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

(4)向固體中加入發(fā)生反應(yīng)的方程式為計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。

(5)單位體積溶液中加入的質(zhì)量對方鉛礦的浸出率的影響如圖，高于之后，浸出率基本不變，可能的原因是_____________。

(6)傳統(tǒng)工藝是經(jīng)火法治煉得到粗鉛，然后電解精煉，再經(jīng)高溫熔融、氧化焙燒制取氧化鉛，然后與硫酸反應(yīng)制得硫酸鉛。與傳統(tǒng)工藝相比，濕化學(xué)法的優(yōu)點是________(任寫兩點)。26、中藥藥劑砒霜（主要成分為As2O3，微溶于水），可用于治療急性白血病。工業(yè)上用含硫化砷（As2S3)的廢渣生產(chǎn)砒霜的工藝流程如圖所示：

（1）硫化砷中砷元素化合價為__________，其難溶于水，“堿浸”過程中硫元素價態(tài)不變，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________________________。

（2）氧化脫硫過程中被氧化的元素是____________。

（3）還原過程中H3AsO4轉(zhuǎn)化為H3AsO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。

（4）“沉砷”是在一定溫度下將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca5(AsO4)3OH沉淀的過程；主要反應(yīng)有：

a.Ca(OH)2(S)Ca2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=10-7

b.Ca5(AsO4)3OH(S)5Ca2+(aq)+OH-(aq)+3AsO43-(aq)Ksp=10-40

加入石灰乳調(diào)溶液中c(OH-)=0.01mol?L-1，此時溶液中c(AsO43-)=________________。(已知：=2.15)

（5）還原后加熱溶液，H3AsO3分解為As2O3，結(jié)晶得到粗As2O3。As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度度(S)曲線如下圖所示。

為了提高粗As2O3的沉淀率，“結(jié)晶”過程進(jìn)行的操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，在此過程中應(yīng)控制的條件為_________________。

（6）在工業(yè)生產(chǎn)中，最后一步所得濾液可循環(huán)使用，其目的是____________________。

（7）砷元素廣泛存在于自然界；砷與其化合物被運用在農(nóng)藥；除草劑、殺蟲劑等。

①砷的常見氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩(wěn)定性差。根據(jù)圖1寫出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式___________________________________________。

②砷酸鈉具有氧化性，298K時，在100mL燒杯中加入10mL0.1mol/LNa3AsO4溶液、20mL0.1mol/LKI溶液和20mL0.05mol/L硫酸溶液，發(fā)生下列反應(yīng)：AsO43-(無色)+2I-+2H+AsO33-(無色)+I2(淺黃色)+H2O，測得溶液中c(I2)與時間(t)的關(guān)系如圖2所示（溶液體積變化忽略不計）。下列情況表明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______（填字母代號）。

a．溶液顏色保持不再變化b．c(AsO33-)+c(AsO43-)不再變化。

c．AsO43-的生成速率等于I2的生成速率d．保持不再變化評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共1題，共6分)27、下圖是幾種常見有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。

已知：①溴乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為其主要化學(xué)性質(zhì)如下：

②

③

回答下列問題：

(1)中所含官能團(tuán)的名稱為_______。

(2)乙醇與鈉反應(yīng)所得的有機(jī)產(chǎn)物的化學(xué)名稱為_______。

(3)①、③的反應(yīng)類型分別為_______、_______。

(4)有機(jī)物C分子中單鍵和雙鍵的數(shù)目之比為_______。

(5)在濃硫酸和加熱條件下，有機(jī)物A和乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(6)有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(7)乙醛的同分異構(gòu)體中，分子結(jié)構(gòu)呈環(huán)狀的結(jié)構(gòu)簡式為_______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A、由深井中二氧化碳腐蝕的主要過程的電極反應(yīng)式：負(fù)極：Fe(s)+2HCO3-(aq)-2e-═FeCO3(s)+H2CO3(aq)；正極：2H2CO3(aq)+2e-═H2↑+2HCO3-(aq)，因此總反應(yīng)可表示為CO2+H2O+Fe═FeCO3+H2；故A正確；

B；深井中二氧化碳對碳鋼的腐蝕涉及原電池原理；故主要為電化學(xué)腐蝕，不是化學(xué)腐蝕，故B錯誤；

C；碳鋼管道在深井中的腐蝕與油氣層中鹽份含量有關(guān)；鹽份含量越高，溶液中離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，腐蝕速率越快，故C正確；

D、碳酸是弱酸，鹽酸是強(qiáng)酸，等pH值的CO2的溶液與HCl溶液相比，H2CO3(aq)的濃度要大得多；故腐蝕性比相同pH值的HCl溶液腐蝕性更強(qiáng)，故D正確；

故選B。

【點睛】

本題的易錯點為D，要注意等pH值的CO2的溶液與HCl溶液相比，H2CO3(aq)的濃度大于鹽酸。2、D【分析】【詳解】

A．大理石不溶于水；用化學(xué)式表示，A錯誤；

B．鐵和硝酸反應(yīng)得不到氫氣；B錯誤；

C．氫氧化鋁是兩性氫氧化物；能溶解在過量的氫氧化鈉中，生成偏鋁酸鈉溶液，C錯誤；

D．氫氧化鈉溶液與氯化銨反應(yīng)；加熱后生成氨氣和氯化鈉，離子方程式書寫正確，D正確；

故答案選D。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：Ba2++2OH-+2H++＝BaSO4↓+2H2O；A錯誤；

B．氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，次氯酸難電離，離子方程式為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO；B錯誤；

C．澄清石灰水中加入過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣：CO2+OH-＝C正確；

D．氫氧化鋇和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀：Ba2++2OH-+Cu2++＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓；D錯誤；

答案選C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．有5種不同的氫如圖一溴代物有5種，故A錯誤；

B．C4H8的碳架連接方式有①C-C-C-C和②C-C(C)-C，其中①中添加雙鍵的方式有2種，②添加雙鍵的方式有1種，所以C4H8中屬于烯烴類的同分異構(gòu)體有3種；故B錯誤；

C．分子式為屬于羧酸的同分異構(gòu)體有CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH共2種；故C錯誤；

D．C5H12的異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH3、(CH3)4C，則分子式為的同分異構(gòu)體有3種；故D正確；

故選D。5、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)環(huán)辛四烯的結(jié)構(gòu)可知；該分子中含有碳碳雙鍵，而苯中不含有碳碳雙鍵，兩者結(jié)構(gòu)不相似，因此不互為同系物，A錯誤；

B．根據(jù)環(huán)辛四烯的結(jié)構(gòu)簡式，其分子式為C8H8，的分子式為C8H6；兩者分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，B錯誤；

C．烴難溶于水；因此環(huán)辛四烯在常溫下為難溶于水的液體，C錯誤；

D．根據(jù)環(huán)辛四烯的結(jié)構(gòu)可知，1mol該分子中含有4mol碳碳雙鍵，因此該物質(zhì)最多能與發(fā)生加成反應(yīng)；D正確；

答案選D。6、C【分析】【詳解】

A．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；而甲苯能被高錳酸鉀氧化生成苯甲酸，說明苯環(huán)活化了甲基，A錯誤；

B．少量Fe(NO3)2溶液中加入幾滴KSCN，再加入幾滴酸性AgNO3溶液(pH=5)，有AgSCN白色沉淀生成，同時NO3-在酸性條件下也能將Fe2+氧化為Fe3+，溶液呈紅色，則無法判斷Ag+能氧化Fe2+；B錯誤；

C．除去CuSO4溶液中的少量Fe2+、Fe3+，先加入少量H2O2，將Fe2+全部氧化為Fe3+；再加CuO可促進(jìn)鐵離子水解轉(zhuǎn)化為沉淀，然后過濾可分離，C正確；

D．CH3CH2Br在NaOH的醇溶液中加熱；發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，因乙醇有揮發(fā)性，且揮發(fā)的乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，未除去乙烯中的乙醇，則無法檢驗消去產(chǎn)物乙烯，D錯誤；

故答案為：C。7、C【分析】【詳解】

A．NH3為三角錐形，其N原子的原子半徑大于H原子，其球棍模型為A正確；

B．丁醛的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CHO，則鍵線式為B正確；

C．為順式2-丁烯結(jié)構(gòu)式；C錯誤；

D．1-丁烯的碳碳雙鍵位于1號碳上，其結(jié)構(gòu)簡式為：D正確；

答案選C。8、C【分析】【詳解】

A．碳酸二甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為A正確；

B．根據(jù)其結(jié)構(gòu)簡式；在空氣中完全燃燒的產(chǎn)物為二氧化碳和水，B正確；

C．該有機(jī)物為酯類；不溶于水，易溶于乙醇和丙酮，C錯誤；

D．根據(jù)題中信息；DMC用于生產(chǎn)非毒性化工產(chǎn)品，故被譽為“有發(fā)展前途的化工原料”，D正確；

故選C。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【分析】

(1)Si原子核外共14個電子；按照能量最低原則書寫電子排布式；元素周期表中主族元素越靠右；越靠上電負(fù)性越大，F(xiàn)的電負(fù)性最大(為4.0)；

(2)晶體硅中一個硅原子周圍與4個硅原子相連，呈正四面體結(jié)構(gòu)，所以雜化方式是sp3；非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵為共價鍵；

(3)根據(jù)電子總數(shù)判斷M的原子序數(shù)；進(jìn)而確定元素符號；從影響離子晶體熔沸點高低的因素分析二者熔沸點的高低；

(4)C的原子半徑較??；C；O原子能充分接近，p-p軌道肩并肩重疊程度較大，形成較穩(wěn)定的π鍵；Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵。

【詳解】

(1)Si是14號元素，Si原子核外共14個電子，按照能量最低原則電子先填入能量最低的1s軌道，填滿后再依次填入能量較高的軌道；其電子排布式為：1s22s22p63s23p2；從電負(fù)性的角度分析，O和C位于同一周期，非金屬性O(shè)強(qiáng)于C；C和Si為與同一主族，C的非金屬性強(qiáng)于Si，故由強(qiáng)到弱為O>C>Si；

因此，本題正確答案是：1s22s22p63s23p2；O>C>Si；

(2)SiC中Si和C原子均形成四個單鍵，故其為sp3雜化；非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵全部是共價鍵；

因此，本題正確答案是：sp3；共價鍵；

(3)MO和SiC的電子總數(shù)相等，故含有的電子數(shù)為20，則M含有12個電子，即Mg；晶格能與所組成離子所帶電荷成正比，與離子半徑成反比，MgO與CaO的離子電荷數(shù)相同，Mg2+半徑比Ca2+??；MgO晶格能大，熔點高；

因此，本題正確答案是：Mg；Mg2+半徑比Ca2+??；MgO晶格能大；

(4)π鍵是由p-p軌道肩并肩重疊形成的；且π鍵的強(qiáng)弱與重疊程度成正比。Si原子的原子半徑較大，Si；O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成穩(wěn)定的π鍵。

因此，本題正確答案是：Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p2②.O>C>Si③.sp3④.共價鍵⑤.Mg⑥.Mg2+半徑比Ca2+小，MgO晶格能大⑦.Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵10、略

【分析】【詳解】

（1）NO2轉(zhuǎn)化為NO2-是NO2發(fā)生了還原反應(yīng)，則SO32-發(fā)生氧化反應(yīng)，pH=8的溶液呈堿性，所以反應(yīng)的離子方程式為：SO32-+2NO2+2OH-=SO42-+2NO2-+H2O；

（2）白磷（P4）與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒即可列出反應(yīng)方程式2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑；

(3)HNO2與(NH4)2CO3生成N2和CO2的反應(yīng)，依據(jù)電子守恒和原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2HNO2+(NH2)2CO=2N2↑+CO2↑+3H2O；

（4）還原成Cr3+，被氧化為第1步寫出+→Cr3++根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可得：+3→2Cr3++3接著，配平除H、O之外其他元素+3→2Cr3++3用H+配平電荷5H+++3=2Cr3++3

此時，生成物中補充水，可寫出離子方程式為：【解析】2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑2HNO2+(NH2)2CO=2N2↑+CO2↑+3H2O11、略

【分析】【分析】

（1）

化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH；其中官能團(tuán)的名稱是羧基；

（2）

B是苯；其中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，而是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種特殊的化學(xué)鍵；

（3）

乙烯含有碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色。【解析】（1）羧基。

（2）否。

（3）乙烯12、略

【分析】【詳解】

（1）2—丁烯與H2發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH=CHCH3+H2CH3CH2CH2CH3。

（2）烯烴A是2—丁烯的一種同分異構(gòu)體，A與H2的加成產(chǎn)物不是正丁烷，則A與H2的加成產(chǎn)物為異丁烷（），故A的結(jié)構(gòu)簡式為聯(lián)想乙烯的結(jié)構(gòu)，與雙鍵兩端的原子直接相連的四個原子共平面，A分子中能夠共平面的碳原子個數(shù)為4；A與Br2的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為【解析】①.CH3CH=CHCH3+H2CH3CH2CH2CH3②.加成反應(yīng)③.④.4⑤.13、略

【分析】【分析】

【詳解】

I.A是CHCl3，B是CHClF2，C是CF2=CF2，D為則B→C：2CHClF2CF2=CF2+2HCl；C→D：nCF2=CF2

II.(1)乳酸分子中含有羧基和羥基兩種官能團(tuán)；

(2)乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2Na→+H2↑?！窘馕觥?CHClF2CF2=CF2+2HClnCF2=CF2羧基羥基+2Na→+H2↑14、略

【分析】【詳解】

I．由環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為C5H6；1mol環(huán)戊二烯與1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)；其反應(yīng)有1，2加成和1，4加成兩種，產(chǎn)物有2種；

II．反應(yīng)②為鹵代烴的消去反應(yīng)；其反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為：氫氧化鈉乙醇溶液，加熱；反應(yīng)③中碳碳雙鍵反應(yīng)生成單鍵，屬于加成反應(yīng)；

III．由信息可知，該反應(yīng)中碳碳雙鍵發(fā)生斷裂，碳碳雙鍵的碳上含H原子被氧化為醛，則在臭氧、H2O、Zn的作用下氧化為：【解析】①.C5H6②.2③.氫氧化鈉乙醇溶液，加熱④.加成反應(yīng)⑤.15、略

【分析】【詳解】

（1）分子中含有跟鏈烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳結(jié)合的羥基的化合物叫做醇；苯環(huán)上的氫被羥基取代而生成的化合物屬酚類；①②③④⑤⑥屬于醇，⑦屬于酚，故答案為：①②③④⑤⑥；

（2）由題意知，被檢測的物質(zhì)是乙醇；該反應(yīng)2CrO3(紅色)+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3(綠色)+3CH3CHO+6H2O中，元素的化合價變化如下：CrO3→Cr2(SO4)3，Cr元素由+6價→+3價，得電子化合價降低，CrO3是氧化劑；C2H5OH→CH3CHO，C元素由-2價→-1價，失電子化合價升高，乙醇是還原劑，故答案為：C2H5OH；CrO3；C2H5OH?！窘馕觥?1)①②③④⑤⑥

(2)C2H5OHCrO3C2H5OH三、判斷題(共8題，共16分)16、A【分析】【詳解】

酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤洗，正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

錐形瓶中有少量的蒸餾水，不會影響中和滴定的滴定結(jié)果，容量瓶是精量器，洗凈的容量瓶不能放進(jìn)烘箱中烘干，否則會因熱脹冷縮的原因?qū)е聝x器刻度發(fā)生變化，故錯誤。18、A【分析】【詳解】

炔烴含有碳碳三鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，又可被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色。19、B【分析】【詳解】

天然氣、汽油、石蠟主要成分為烷烴，煤油主要成分為芳烴，故該說法錯誤。20、B【分析】【詳解】

鹵代烴都是分子晶體，隨著碳原子數(shù)的增多，相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強(qiáng)，沸點升高，鹵代烴的液態(tài)密度大小，是取決于在單位體積內(nèi)鹵元素質(zhì)量大小，鹵元素質(zhì)量越大，密度就越大，反之則小，則鹵代烴隨著烴基中碳原子數(shù)目增加，密度降低，故答案為：錯誤。21、B【分析】【詳解】

甲醛通常狀況下為氣體，甲醛和乙醛的官能團(tuán)均為-CHO，而醛基為親水基，故兩者均溶于水，錯誤，故答案為：錯誤；22、B【分析】【詳解】

乙醇催化氧化可生成乙醛，乙醛催化氧化可生成乙酸，乙醛得到乙醇是被還原，錯誤。23、A【分析】【分析】

【詳解】

氨基酸分子中含有羧基、氨基，在一定條件下，氨基酸之間能脫水縮合形成多肽、蛋白質(zhì)，因而通過氨基酸分子之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，可以合成更加復(fù)雜的化合物，故這種說法是正確的。四、工業(yè)流程題(共3題，共24分)24、略

【分析】【分析】

鉻鐵礦(主要成分可表示為還含有Fe2O3)熔融、氧化得到含和的熔塊，水浸熔塊，遇水強(qiáng)烈水解生成沉淀Fe(OH)3，濾渣1為Fe(OH)3，濾液1含和調(diào)pH，和生成沉淀繼續(xù)調(diào)pH，轉(zhuǎn)化為和KCl反生復(fù)分解得到

【詳解】

（1）K2Cr2O7中鉀元素的化合價是+1價，氧元素的化合價是-2價，依據(jù)化合價原則，則Cr元素的化合價是+6；答案：+6；

（2）FeO·Cr2O3生成Na2CrO4和Fe2O3，化合價升高7，氯酸鉀生成氯化鉀化合價降低6，根據(jù)得失電子守恒，則Fe0·Cr2O3的系數(shù)是6；氯酸鉀系數(shù)是7，依據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)，則配平后的化學(xué)方程式是。

答案：

（3）熔塊的主要成分為和等可溶性鹽，濾渣1為紅褐色固體是Fe(OH)3，則水解生成Fe(OH)3，離子方程式+2H2O=Fe(OH)3↓+OH-，故答案：

（4），濾液1含和調(diào)pH，和生成沉淀過濾，濾渣2的成分為或答案：或

（5）由步驟④調(diào)pH的目的增大c(H+)，促使平衡向逆反應(yīng)方向移動，將轉(zhuǎn)化成答案：增大促使平衡向逆反應(yīng)方向移動，將轉(zhuǎn)化成

（6）碘遇淀粉變藍(lán)，終點處碘消耗完，滴定終點的顏色變化是由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色。碘化鉀與重鉻酸鉀反應(yīng)生成I2和Cr2O依據(jù)電子守恒得關(guān)系式，Cr2O~3I2，由可知Cr2O~3I2~則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度答案：由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色；80％?！窘馕觥?1)+6

(2)

(3)

(4)或

(5)增大促使平衡向逆反應(yīng)方向移動，將轉(zhuǎn)化成

(6)藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不變色80%25、略

【分析】【分析】

往方鉛礦中加入FeCl3溶液和鹽酸，F(xiàn)eCl3與PbS反應(yīng)生成PbCl2和S，產(chǎn)物中加入飽和食鹽水，趁熱過濾，利于△H＞0正向移動，使PbCl2溶解，過濾除去硫等雜質(zhì)，母液中含有Cl-、Fe2+、Fe3+等，母液蒸發(fā)濃縮，析出PbCl2晶體，過濾后的濾液中含有Fe2+、Fe3+，氧化后循環(huán)利用，PbCl2晶體中加入稀硫酸；轉(zhuǎn)化為更難溶的硫酸鉛沉淀，過濾得到硫酸鉛沉淀，洗滌；烘干得到硫酸鉛粉末，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)浸出過程中，產(chǎn)物中以形式存在，同時可觀察到黃色沉淀，該黃色沉淀為硫，浸出過程中的反應(yīng)的離子方程式為反應(yīng)后期，有少量氣體產(chǎn)生，是PbS在氯化鈉溶液中與鹽酸反應(yīng)放出的硫化氫氣體，產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為故答案為：

(2)是吸熱反應(yīng)，降溫有助于平衡逆向移動，因此濃縮結(jié)晶過程中需要將浸出液靜置于冰水混合物中，便于獲得更多的固體，故答案為：是吸熱反應(yīng)，降溫有助于平衡逆向移動，便于獲得更多的固體；

(3)氧化過程中通常加入過氧化氫能夠?qū)嗚F離子氧化生成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為故答案為：

(4)向固體中加入發(fā)生反應(yīng)的方程式為該反應(yīng)的平衡常數(shù)K====故答案為：

(5)根據(jù)單位體積溶液中加入的質(zhì)量對方鉛礦的浸出率的圖象，高于之后，浸出后的溶液已經(jīng)是的飽和溶液，再增加氯化鈉，浸取率基本保持不變，故答案為：浸出后的溶液已經(jīng)是的飽和溶液；再增加氯化鈉，浸取率基本不變；

(6)傳統(tǒng)工藝是經(jīng)火法治煉得到粗鉛，然后電解精煉，再經(jīng)高溫熔融、氧化焙燒制取氧化鉛，然后與硫酸反應(yīng)制得硫酸鉛。與傳統(tǒng)工藝相比，濕化學(xué)法的流程簡單、能耗低、不產(chǎn)生對環(huán)境無污染，故答案為：流程簡單；能耗低；不產(chǎn)生對環(huán)境無污染。

【點睛】

本題的易錯點為(1)中生成硫化氫氣體的方程式的書寫，要注意生成的產(chǎn)物為難點為(4)中K的計算，要注意將K與Ksp聯(lián)系起來?！窘馕觥渴俏鼰岱磻?yīng)，降溫有助于平衡逆向移動，便于獲得更多的固體浸出后的溶液已經(jīng)是的飽和溶液，再增加氯化鈉，浸取率基本不變流程簡單；能耗低；不產(chǎn)生對環(huán)境無污染26、略

【分析】【詳解】

(1).S元素得到電子時常呈-2價，且由堿浸后生成Na3AsO3也可看出，As呈+3價；因為堿浸過程中硫元素價態(tài)不變，由流程圖可知生成Na3AsO3和Na3AsS3，離子方程式為：As2S3+6OH-=AsO33-+AsS33-+3H2O；