2024年人教版PEP必修1化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年人教版PEP必修1化學(xué)上冊階段測試試卷137考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列元素中，屬于第三周期的是（）A.氫B.碳C.氧D.氯2、向溶液中依次通入過量的下列氣體，第一次無沉淀，第二次有沉淀的組合是。選項ABCD第一次第二次NO

A.AB.BC.CD.D3、下列各組中的反應(yīng)可以用同一離子方程式表示的是()A.HCl+Na2CO3；HCl+NaHCO3B.BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+Na2SO4C.NaOH+HCl；Ba(OH)2+H2SO4D.CaCO3+HCl；Na2CO3+H2SO44、化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是（）A.用熱堿水清除炊具上的油污B.用食醋除去水壺內(nèi)的水垢C.用潔廁凈去除馬桶污垢D.用汽油擦洗衣物上的油污5、3NO2+H2O=2HNO3+NO中，關(guān)于NO2的說法正確的是A.NO2是氧化劑B.NO2是還原劑C.NO2既是氧化劑又是還原劑D.NO2既不是氧化劑也不是還原劑6、中學(xué)化學(xué)中常見的四種元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。已知W的一種單質(zhì)可供人類呼吸；X是地殼中含量最多的金屬元素；含Y元素的一種鹽的水溶液可用于新冠病毒的防護消毒；Z的火焰顏色為紫色。下列敘述正確的是A.W、Y的單質(zhì)均能支持氫氣燃燒B.簡單離子的半徑：X>Y>WC.含X元素的鹽溶液一定呈酸性D.W、X、Y、Z均屬于短周期元素7、下列化學(xué)用語表示不正確的是A.苯的結(jié)構(gòu)簡式:B.NaCl的電子式:C.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖:D.氯化鈣的電離方程式:CaCl2=Ca2++Cl28、實驗室模擬氨催化氧化法制硝酸的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.裝置④中溶液可使紫色石蕊溶液變紅，說明有HNO3生成B.裝置③中產(chǎn)生紅棕色氣體C.裝置①、②、⑤依次盛裝堿石灰、P2O5、NaOH溶液D.通空氣的主要作用是鼓出氨氣，空氣可用N2代替評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液；寫出滿足下列條件時溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

①滴到恰好使溶液呈中性：______________________________________________。

②滴到恰好使溶液中的沉淀完全：______________________________________。

（2）向復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式有_____（填序號）。

①Ba2++2OH-+Fe2++=BaSO4↓+Fe(OH)2↓

②+Fe3++2+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3?H2O

③2Fe3++3+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓

④3+Fe3++3+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3?H2O10、氮元素在海洋中的循環(huán)；是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無機氮的循環(huán)過程可用下圖表示。

①下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法正確的是___________

a.海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與。

b.海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化。

c.向海洋排放含NO的廢水會影響海洋中NH的含量。

d.海洋中存在游離態(tài)的氮。

②有氧時，在硝化細菌作用下，NH可實現(xiàn)過程④的轉(zhuǎn)化，將過程④的離子方程式補充完整(需配平)：_______________NH+5O2=2NO+_______H++________+________

③有人研究了溫度對海洋硝化細菌去除氨氮效果的影響，下表為對10L人工海水樣本的監(jiān)測數(shù)據(jù)：。溫度/℃樣本氨氮含量/mg處理24h處理48h氨氮含量/mg氨氮含量/mg氨氮含量/mg氨氮含量/mg201008838788251008757468301008798600401008977910

硝化細菌去除氨氮的最佳反應(yīng)溫度是___________，在最佳反應(yīng)溫度時，48h內(nèi)去除氨氮反應(yīng)的平均速率是___________mg/(L·h)。

④海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，氮的固定是幾百年來科學(xué)家一直研究的課題。下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值。反應(yīng)大氣固氮。

N2(g)+O2(g)2NO(g)工業(yè)固氮。

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)溫度/℃27200025400450K3.84×10-310.15×1080.5070.152

分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。從平衡視角考慮，工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件，但實際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因___________。

⑤25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是(填序號)___________。

a.氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

b.氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)

c.銨根離子濃度增大，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小。

⑥室溫下，如果將0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)，___________、___________和___________三種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。11、現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)中常見的八種物質(zhì)：①固體氫氧化鋇②石墨棒③純醋酸④液態(tài)氯化氫⑤硫酸氫鉀固體⑥熔融氯化鈉⑦蔗糖⑧碳酸鈉粉末。請用序號填空：

(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是__；屬于電解質(zhì)的是__。

(2)屬于酸的是__；屬于堿的是_，屬于鹽的是__。(填序號)

(3)寫出⑤⑧在水溶液中的電離方程式：⑤__；⑧__。12、硫元素在自然界存在的物質(zhì)中可以顯很多的可變價態(tài)。硫元素的各種不同價態(tài)物質(zhì)如圖。

請依據(jù)圖示和所學(xué)知識；回答下列問題：

(1)圖示給出化學(xué)式的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有_______(填化學(xué)式)。

(2)將Y通入X的水溶液中會發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(3)如取一定量蔗糖于燒杯中，再滴入幾滴水，加入W的濃溶液，攪拌后會長出“黑色面包”。觀察到“黑色面包”體現(xiàn)了W的_______性，同時還會聞到有刺激性氣味的氣體，碳與W的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(4)欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的反應(yīng)物組合是_______(填標(biāo)號)。

A.B.C.D.13、隨著原子序數(shù)的遞增；8種短周期元素(用英文字母表示)原子半徑的相對大??；最高正化合價或最低負化合價的變化如圖所示。

(1)元素h位于元素周期表中第三周期_______族。

(2)元素x、z可形成含10電子的分子，其結(jié)構(gòu)式為_______。元素d、e形成的簡單離子，半徑較大的離子是_______(填離子符號)。

(3)元素x、y形成的化合物yx4屬于_______化合物(填“離子”或“共價”)。元素g、h的最高價氧化物的水化物的酸性較弱的是_______(填化學(xué)式)。

(4)元素e、f的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。14、已知某市售“84”消毒液的有效成分為NaClO，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25%，密度為使用“84”消毒液時；通常需加水稀釋100倍?；卮鹣铝袉栴}：

(1)市售“84”消毒液中_______(精確到0.1)

(2)實際使用時，將“84”消毒液與醋酸混合使用可增強其消毒能力。某消毒小組人員將99%的冰醋酸(密度為)配制成500mL稀醋酸；用于增強“84”消毒液的消毒能力。

①本實驗中，所用的玻璃儀器除量筒、燒杯膠頭滴管外，還需要用到的其他儀器有_______、_______。

②根據(jù)計算得知，需用量筒量取濃醋酸的體積為_______mL。

③下列操作中，會導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的有_______(填標(biāo)號，下同)，對所配溶液的物質(zhì)的量濃度無影響的有_______。

A.將溶液往容量瓶中轉(zhuǎn)移時；有少量液體濺出。

B.未洗滌稀釋濃醋酸的燒杯。

C.容量瓶未干燥即用來配制溶液。

D.定容時俯視刻度線。

E.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加入適量的蒸餾水15、短周期元素在周期表中的位置如圖所示。請按要求回答下列問題。

(1)由a；c、d形成的化合物的電子式為___________；該物質(zhì)屬于_______化合物(填“離子”或“共價”)。

(2)a與b形成的二元化合物中；所含電子數(shù)為10的分子的電子式為______，所含電子數(shù)為18的分子的化學(xué)式__________。

(3)a；c，d，f四種元素所形成的兩種鹽溶液相互反應(yīng)的離子方程式為_____

(4)在全國抗擊“新冠肺炎”的“戰(zhàn)疫”中用了大量的“84”來消毒殺菌；84消毒液和潔廁靈混合使用時產(chǎn)生了一種有毒氣體，寫出兩者混合時的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______。

(5)寫出d與e兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：_______。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、下列關(guān)于共價鍵的敘述中；判斷對錯：

（1）在離子化合物中一定不存在共價鍵___________

（2）在單質(zhì)分子中一定存在共價鍵___________

（3）一定存在于共價化合物中___________

（4）共價鍵不如離子鍵牢固___________A.正確B.錯誤17、無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-。(_______)A.正確B.錯誤18、HClO電子式：(___________)A.正確B.錯誤19、橡膠隔震支座可以廣泛應(yīng)用于房屋、公路、橋梁等建筑物上。(_______)A.正確B.錯誤20、是黑色固體，與水反應(yīng)生成(_____)A.正確B.錯誤21、霧、霾、云都是氣溶膠，其分散劑相同。(____)A.正確B.錯誤22、氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l退色，但是實際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸，而不是氯氣。(___________)A.正確B.錯誤23、氯水具有較強的氧化性，可用于漂白紙張、織物等。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共2題，共20分)24、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。請回答下列問題：

（1）0.5molSO2共含有約_______個原子；質(zhì)量為_______g。

（2）質(zhì)量相同的①HCl②NH3③CO2④O2四種氣體中；在同溫同壓條件下，所占體積最小的是（填序號）___。

（3）19g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.4molCl-，則ACl2的摩爾質(zhì)量是__________。

（4）0.2molNH3分子中所含氫原子數(shù)與________個H2O分子中所含氫原子數(shù)相等。

（5）已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為_______。25、將露置于空氣中的某氫氧化鈉固體樣品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成的CO2(標(biāo)準狀況)與加入的鹽酸體積有如圖關(guān)系(不考慮CO2在水中的溶解)。試計算：

(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L；

(2)該樣品中混合物的成分及其物質(zhì)的量之比為_______。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共5分)26、中學(xué)常見物質(zhì)甲；乙、丙、X在定條件下有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物和產(chǎn)物已略去)。

甲乙丙。

(1)若X是氧氣，則甲不能是A_______。

A．CB．NaC．AlD．Fe

(2)若X是金屬鐵，甲是黃綠色氣體，則甲和丙溶液發(fā)生的離子反應(yīng)為_______。

(3)若X為鹽酸，甲、乙為含碳元素的鈉鹽，且丙為氣體，寫出乙的一種用途_______。

(4)若X為二氧化碳，甲、乙、丙均為含鈣元素，則丙生成乙的化學(xué)方程式為_______。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共4分)27、前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)性質(zhì)如下表所示：。A2p能級電子半充滿B與A同周期，且原子核外有2個未成對電子C基態(tài)原子核外有6個原子軌道排有電子，且只有1個未成對電子D其基態(tài)原子外圍電子排布為msnmpn＋2E前四周期元素中，E元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多F基態(tài)F＋各能級電子全充滿

請根據(jù)以上情況；回答下列問題：

（1）E元素基態(tài)原子核外有__種能量不同的電子，電子排布式為__，畫出F元素基態(tài)原子的價電子排布圖___。

（2）與B相鄰的同周期元素的第一電離能由大到小的順序為___。(用元素符號表示)

（3）B、C、D三種元素的簡單離子的半徑由小到大的順序為___(用離子符號表示)。28、(1)CO(NH2)2分子中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為：______，N原子的雜化類型為______。

(2)類鹵素(SCN)2與鹵素性質(zhì)相似，對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸(H?S?C≡N)的沸點低于異硫氰酸(H?N=C=S)的沸點，其原因是：_________________________。

(3)S能形成很多種含氧酸根離子，如SO32-、SO42-、S2O72-，已知S2O72-的結(jié)構(gòu)中所有原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且不存在非極性鍵，由該離子組成二元酸的分子式為H2S2O7，試寫出其結(jié)構(gòu)式_____________________________。

(4)判斷含氧酸酸性強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強。如下表所示：含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系。次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸Cl—OH非羥基氧原子數(shù)0123酸性弱酸中強酸強酸最強酸

已知亞磷酸是中強酸；亞砷酸是弱酸且有一定的弱堿性；

則H3PO3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：__________________________；

在H3AsO3中加入足量的濃鹽酸，寫出化學(xué)方程式：___________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A．氫是第一周期第IA的元素；A錯誤；

B．碳是第二周期第IVA的元素；B錯誤；

C．氧是第二周期第VIA的元素；C錯誤；

D．氯是第三周期第VIIA的元素；D正確；

答案選D。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．CO2、NO與BaCl2溶液都不反應(yīng)；所以兩次都無沉淀，A不符合題意；

B．CO2、SO2與BaCl2溶液都不反應(yīng)；所以兩次都無沉淀，故B不符合題意；

C．向BaCl2溶液中先通入SO2，無沉淀生成，再通入NO2，NO2氧化溶解的SO2生成H2SO4，會有BaSO4沉淀生成；故C符合題意；

D．CO2、NO2與BaCl2溶液都不反應(yīng)；所以兩次都無沉淀，故D不符合題意；

故答案為C。3、B【分析】【詳解】

A．HCl+Na2CO3的離子方程式為2H++CO=CO2↑+H2O，HCl+NaHCO3的離子方程式為HCO+H+=CO2↑+H2O；離子方程式不同，故A不選；

B．HCl和氯化鋇都是可溶性的強電解質(zhì)，所以BaCl2+H2SO4、Ba(OH)2+Na2SO4的離子方程式都是Ba2++SO=BaSO4↓；故B選；

C．NaOH+HCl、Ba(OH)2+H2SO4的離子方程式分別為H++OH-=H2O、Ba2++SO+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O；離子方程式不同，故C不選；

D．CaCO3+HCl、Na2CO3+H2SO4的離子方程式分別是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、2H++CO=CO2↑+H2O；離子方程式不同，故D不選；

故選B。4、D【分析】【詳解】

A.用熱堿水清除炊具上的油污；是油脂在堿溶液中水解生成溶于水的鹽和甘油，屬于化學(xué)變化，A項錯誤；

B.用食醋除去水壺內(nèi)的水垢；是碳酸鈣和醋酸發(fā)生反應(yīng)生成溶于水的物質(zhì)除去水垢，屬于化學(xué)變化，B項錯誤；

C.潔廁凈主要成分為鹽酸；用潔廁凈去除馬桶污垢，主要是讓污垢與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，C項錯誤；

D.根據(jù)相似相溶原理可知；用汽油擦洗布料上的油污是利用油脂溶于汽油有機溶劑，變化過程中無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D項正確；

答案選D。

【點睛】

判斷一個變化是物理變化還是化學(xué)變化，在變化過程中有沒有生成其他物質(zhì)，生成其他物質(zhì)的是化學(xué)變化，沒有生成其他物質(zhì)的是物理變化。5、C【分析】【詳解】

反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氮元素的化合價由NO2中的+4價變?yōu)镠NO3中的+5價和NO中的+2價，氮元素的化合價既升高又降低，NO2既做氧化劑又做還原劑，答案選C。6、A【分析】【分析】

中學(xué)化學(xué)中常見的四種元素W；X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。已知W的一種單質(zhì)可供人類呼吸；則W為O；X是地殼中含量最多的金屬元素，則X為Al；含Y元素的一種鹽的水溶液可用于新冠病毒的防護消毒，則Y為Cl；Z的火焰顏色為紫色，則Z為K。

【詳解】

A．氫氣在氧氣中燃燒；氫氣在氯氣中燃燒，因此O；Cl的單質(zhì)均能支持氫氣燃燒，故A正確；

B．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，因此簡單離子的半徑：Cl－>O2?>Al3+；故B錯誤；

C．含X元素的鹽溶液NaAlO2呈堿性；故C錯誤；

D．一；二、三周期為短周期；Z(K)屬于長周期元素，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．苯為平面結(jié)構(gòu)，所有原子都共平面，苯的結(jié)構(gòu)式為：結(jié)構(gòu)簡式為：故A正確；

B．NaCl為離子化合物，結(jié)構(gòu)中鈉離子與氯離子形成離子鍵，電子式為故B正確；

C．鎂的原子序數(shù)為12，鎂原子核內(nèi)12個質(zhì)子，核外12個電子，鎂離子失去最外層2個電子，則鎂離子的質(zhì)子數(shù)為12，核外電子總數(shù)為10，各電子層上的電子依次為2、8，鎂離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為故C正確；

D．氯化鈣是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離出鈣離子和氯離子，正確的電離方程式為：CaCl2=Ca2++2Cl-；故D錯誤；

答案為D。8、D【分析】空氣通入濃氨水后，氨氣和氧氣的混合氣體經(jīng)過堿石灰干燥后進入裝有催化劑的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O，生成的氣體經(jīng)過P2O5，除去氨氣和水蒸氣，在裝置③中NO與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2，并收集，④中的水可以吸收排出的二氧化氮，尾氣中的NO2；NO在⑤中被吸收；防止污染，因此⑤中可以選用氫氧化鈉溶液，以此解答該題。

【詳解】

A．裝置④中發(fā)生3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO；溶液顯酸性，可使紫色石蕊溶液變紅，故A正確；

B．裝置③NO與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2；氣體呈紅棕色，故B正確；

C．根據(jù)上述分析，裝置①、②、⑤依次盛裝堿石灰、P2O5；NaOH溶液；故C正確；

D．通空氣的主要作用是鼓出氨氣并提供氧化劑氧氣，所以不能用N2代替空氣；故D錯誤；

故選：D。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【詳解】

(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，NaHSO4是基準物質(zhì)，H+與的物質(zhì)的量之比為1∶1。

①滴到恰好使溶液呈中性，1個H+與要加入1個OH-的同時必定會引入個Ba2+，其只能沉淀掉個原溶液中還剩余個寫出離子方程式，并將方程式兩側(cè)系數(shù)同乘以2調(diào)整為Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O。

②同理，要使溶液中的恰好沉淀完全，需要加入1個Ba2+和反應(yīng)，而加入1個Ba2+的同時必定會引入2個OH-，原溶液中只有1個H+，寫出離子方程式：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O。

(2)①向復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，OH-先和Fe3+反應(yīng)，再和反應(yīng)。復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2中Fe的化合價是+3；①錯誤。

②離子方程式的產(chǎn)物中有NH3?H2O，說明Fe3+已反應(yīng)完全，設(shè)NH4Fe(SO4)2為1mol，在水溶液中電離出1mol1molFe3+和2mol1molFe3+消耗3molOH-，1mol最多消耗1molOH-，共需要4molOH-，所以需加入2molBa(OH)2，而2molBa(OH)2在水溶液中能電離出2molBa2+，恰好與2mol反應(yīng)生成BaSO4，②表示Ba(OH)2過量時的離子方程式；②正確。

③離子方程式中沒有說明沒有參加反應(yīng)，設(shè)NH4Fe(SO4)2為1mol，在水溶液中電離出1mol1molFe3+和2mol1molFe3+消耗3molOH-，需加入1.5molBa(OH)2，在水溶液中能電離出1.5molBa2+，與1.5mol反應(yīng)生成1.5molBaSO4，故③表示Ba(OH)2不足時的離子方程式；③正確。

④向NH4Fe(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液時，OH-先和Fe3+反應(yīng)，再和反應(yīng)，④中的離子方程式中有3mol應(yīng)對應(yīng)3molFe3+；離子數(shù)量關(guān)系不符合化學(xué)式的組成，④錯誤。

綜上所述，②③正確。【解析】Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2OBa2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O②③10、略

【分析】【分析】

①a．反硝化作用：反硝化細菌在缺氧條件下；還原硝酸鹽，釋放出分子態(tài)氮或一氧化二氮的過程，不一定有氧參加；

b．轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化；

c．轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中硝酸根離子增多，反硝化作用增強，向海洋排放含NO3-的廢水會影響海洋中NH4+的含量；

d．海洋中不存在游離態(tài)的氮；氮元素是以化合態(tài)存在；

②根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律作答；

③根據(jù)表格作答；

④K隨溫度的升高而增大；表明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；從催化劑活性考慮；

⑤氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，導(dǎo)致溶液中c(OH-)減??；

⑥據(jù)N原子守恒分析。

【詳解】

①a．反硝化作用是指將硝酸鹽轉(zhuǎn)變成氮氣的過程；硝化作用是指氨在微生物作用下氧化為硝酸的過程；硝化細菌將氨氧化為硝酸的過程。反硝化作用：反硝化細菌在缺氧條件下，還原硝酸鹽，釋放出分子態(tài)氮或一氧化二氮的過程，不一定有氧參加，a項錯誤；

b．轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化，大氣氧化生成氧化物，反應(yīng)得到銨根離子最后通過硝化作用得到硝酸根離子，b項正確；

c．轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中硝酸根離子增多，反硝化作用增強，向海洋排放含NO3-的廢水會影響海洋中NH4+的含量；c項正確；

d．海洋中不存在游離態(tài)的氮；氮元素是以化合態(tài)存在，主要是硝酸根離子，d項錯誤；

答案選：bc；

②有氧時，在硝化細菌作用下，NH可實現(xiàn)過程④的轉(zhuǎn)化，生成N2O、NOH+和水，氮元素化合價-3價變化為+1價和+3價，氧元素化合價0價變化為-2價，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)20e-，所以銨根離子前為4，氧氣前為5，NO2-前為2，N2O前為1，結(jié)合電荷守恒得到氫離子前為6，水分子式前為5，配平得到離子方程式為：4NH+5O2=2NO+6H++N2O+5H2O，故答案為：4NH+5O2=2NO+6H++N2O+5H2O；

③硝化細菌去除氨氮的最佳反應(yīng)溫度是處理24h和處理48h后氨氮含量最少的溫度是25℃，處理效果好，在最佳反應(yīng)溫度時，48h內(nèi)去除氨氮反應(yīng)的平均速率＝＝1.125mg/（L?h）；故答案為：25℃；1.125；

④大氣固氮中；K隨溫度的升高而增大，表明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；工業(yè)固氮選擇500℃左右，從反應(yīng)速率角度考慮，高溫更好，而且催化劑活性在500℃左右時最佳，故答案為：吸熱；從反應(yīng)速率角度考慮，高溫更好，而且催化劑活性在500℃左右時最佳；

⑤氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，導(dǎo)致溶液中c(OH-)減??；答案選：C；

⑥據(jù)N原子守恒可知，溶液中NH3?H2O、NH3和NH三種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol，故答案為：NH3?H2O；NH3；NH

【點睛】

本題考查了平衡常數(shù)的應(yīng)用、合成氨反應(yīng)的條件選擇、影響化學(xué)平衡的因素，難點④注意把握K與溫度的關(guān)系以及影響化學(xué)平衡的因素?！窘馕觥縝c4NH+5O2=2NO+6H++N2O+5H2O25℃1.125吸熱從反應(yīng)速率角度考慮，高溫更好，而且催化劑活性在500℃左右時最佳CNH3?H2ONH3NH11、略

【分析】【分析】

【詳解】

①固體氫氧化鋇是二元強堿；屬于電解質(zhì)，該狀態(tài)由于不存在自由移動的陰陽離子，不導(dǎo)電；

②石墨棒是單質(zhì)；可以導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

③純醋酸是一元弱酸；溶于水可以自身電離出陰陽離子，屬于電解質(zhì)，但純醋酸不導(dǎo)電；

④液態(tài)氯化氫溶于水自身可以電離出陰陽離子；屬于電解質(zhì)，是一元強酸，但液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電；

⑤硫酸氫鉀固體是鹽；溶于水自身可以電離出陰陽離子，屬于電解質(zhì)，硫酸氫鉀固體不存在自由移動的陰陽離子，不導(dǎo)電；

⑥熔融氯化鈉能電離出自由移動的陰陽離子而導(dǎo)電；屬于電解質(zhì)，氯化鈉是鹽；

⑦蔗糖溶于水或在熔融狀態(tài)下均不能電離出陰陽離子；不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；

⑧碳酸鈉是鹽；屬于電解質(zhì)，碳酸鈉粉末不存在自由移動的陰陽離子，不導(dǎo)電；

(1)根據(jù)分析；上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是②⑥，屬于電解質(zhì)的是①③④⑤⑥⑧；

(2)屬于酸的是③④；屬于堿的是①，屬于鹽的是⑤⑥⑧；

(3)KHSO4在水溶液中完全電離生成鉀離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式：KHSO4=K++H++SO⑧Na2CO3在水溶液中完全電離生成鈉離子和碳酸根離子，電離方程式：Na2CO3=2Na++CO【解析】②⑥①③④⑤⑥⑧③④①⑤⑥⑧KHSO4=K++H++SONa2CO3=2Na++CO12、略

【分析】【分析】

由圖可知，X為S的氫化物，X為H2S，Y為+4價S的氧化物，Y為SO2，W為+6價S形成的含氧酸，則W為H2SO4，Z為-2價S形成的鹽，則Z為Na2S；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)，圖示給出化學(xué)式的物質(zhì)中，S是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，SO3在水溶液里或熔融狀態(tài)下均不能自身導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，Na2SO4和H2SO3在水溶液里均能導(dǎo)電；屬于電解質(zhì)；

(2)X為H2S，Y為SO2，將SO2通入H2S的水溶液中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫沉淀和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)W為硫酸，如取一定量蔗糖于燒杯中，再滴入幾滴水，加入硫酸的濃溶液，攪拌后會長出“黑色面包”。觀察到“黑色面包”體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，同時還會聞到有刺激性氣味的氣體，碳與硫酸的濃溶液反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為

(4)Na2S2O3中S的化合價為+2價，用含硫化合物來制備Na2S2O3；從氧化還原角度分析，二者應(yīng)發(fā)生歸中反應(yīng)，則反應(yīng)物中S元素的化合價應(yīng)一個大于+2價，一個小于+2價；

A．硫化鈉中S元素的化合價為-2價，S單質(zhì)中S的化合價為0價，S元素的價態(tài)都小于+2，不能實現(xiàn)目的，故A不符合題意；

B．亞硫酸鈉中S元素的化合價為+4價，S單質(zhì)中S的化合價為0價，二者可以發(fā)生歸中反應(yīng)生成Na2S2O3，故B符合題意；

C．亞硫酸鈉中S元素的化合價為+4價，硫酸鈉中S元素的化合價為+6價，S元素的價態(tài)都大于+2，不能實現(xiàn)目的，故C不符合題意；

D．二氧化硫中S元素的化合價為+4價；硫酸鈉中S元素的化合價為+6價，S元素的價態(tài)都大于+2，不能實現(xiàn)目的，故D不符合題意；

答案選B?！窘馕觥棵撍瓸13、略

【分析】【分析】

由圖可知；x為H，y為C，z為N，d為O，e為Na，f為Al，g為S，h為Cl，據(jù)此進行分析。

【詳解】

（1）元素h為Cl；其位于元素周期表中第三周期第ⅦA族。

（2）元素x為H，z為N，形成的10電子的分子為NH3，其結(jié)構(gòu)式為元素d為O，其簡單離子為O2-，元素e為Na，其簡單離子為Na+，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故O2-＞Na+。

（3）元素x為H，元素y為C，形成的化合物為CH4，屬于共價化合物；元素g為S，其最高價含氧酸為H2SO4，元素h為Cl，其最高價含氧酸為HClO4，由于Cl的非金屬性強于S，故酸性較弱的是H2SO4。

（4）元素e為Na，其最高價氧化物的水化物為NaOH，元素f為Al，其最高價氧化物的水化物為Al(OH)3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=+2H2O。【解析】(1)VIIA

(2)O2-

(3)共價H2SO4

(4)Al(OH)3+OH-=+2H2O14、略

【分析】【分析】

(1)

質(zhì)量分數(shù)為25%，密度為1.19g?cm-3次氯酸鈉溶液物質(zhì)的量濃度c=

(2)

①配制溶液步驟有：計算；稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等；實驗中使用的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故缺少的儀器為：玻璃棒、500mL容量瓶；

②99%的冰醋酸(密度為1.05g?cm-3)物質(zhì)的量濃度c=設(shè)需要濃醋酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋規(guī)律可知17.3mol/L×V=500mL×0.2mol?L-1；解得V=5.8mL；

③A．將溶液往容量瓶中轉(zhuǎn)移時；有少量液體濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)部分損耗，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；

B．未洗滌稀釋濃醋酸的燒杯；導(dǎo)致溶質(zhì)部分損耗，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；

C．容量瓶未干燥即用來配制溶液；對溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度無影響；

D．定容時俯視刻度線；導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；

E．定容后經(jīng)振蕩；搖勻靜置后；發(fā)現(xiàn)液面下降，再加入適量的蒸餾水，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；

故導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的有ABE，對所配溶液的物質(zhì)的量濃度無影響的有C；【解析】(1)4.0

(2)玻璃棒500mL容量瓶5.8ABEC15、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的相對位置可知a、b；c、d、e、f、g分別是H、N、O、Na、Al、S、Cl；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)由a、c、d形成的化合物是氫氧化鈉，電子式為含有離子鍵，因此該物質(zhì)屬于離子化合物。

(2)a與b形成的二元化合物中，所含電子數(shù)為10的分子是氨氣，電子式為所含電子數(shù)為18的分子是肼，化學(xué)式為N2H4。

(3)a，c，d，f四種元素所形成的兩種鹽溶液相互反應(yīng)，說明兩種物質(zhì)分別是亞硫酸氫鈉和硫酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為HSO3－+H＋＝SO2↑+H2O。

(4)次氯酸鈉具有強氧化性，能氧化鹽酸生成氯氣，所以84消毒液和潔廁靈混合使用時產(chǎn)生有毒氣體，則兩者混合時的化學(xué)反應(yīng)方程式為ClO－+Cl－+H＋＝Cl2↑+H2O。

(5)d與e兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鈉和氫氧化鋁相互反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O。【解析】離子N2H4HSO3－+H＋＝SO2↑+H2OClO－+Cl－+H＋＝Cl2↑+H2OAl(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O三、判斷題(共8題，共16分)16、B【分析】【分析】

（1）

在離子化合物中一定含有離子鍵；可能存在共價鍵，如NaOH是離子化合物，其中含有離子鍵；共價鍵，因此該說法是錯誤的。

（2）

惰性氣體是單原子分子；分子中只有一個原子，就不存在共價鍵，因此在單質(zhì)分子中不一定存在共價鍵，這種說法是錯誤的。

（3）

共價鍵可能存在于多原子單質(zhì)分子中；也可能存在共價化合物分子中，還可能存在于離子化合物中，因此不一定只存在于共價化合物中，這種說法是錯誤的。

（4）

共價鍵、離子鍵的強弱取決于微粒之間作用力的大小，有的共價鍵比離子鍵強，有的共價鍵比離子鍵弱，因此不能說共價鍵不如離子鍵牢固，這種說法是錯誤的。17、A【分析】【詳解】

氯氣把碘離子氧化為碘單質(zhì)、CCl4萃取出碘單質(zhì)呈紫紅色，正確。18、B【分析】【分析】

根據(jù)形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；結(jié)合原子結(jié)構(gòu)分析判斷。

【詳解】

氯原子最外層有7個電子，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，只需要形成1個共用電子對，氧原子最外層有6個電子，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要形成2個共用電子對，HClO電子式為故錯誤。19、A【分析】【詳解】

高阻尼橡膠隔震支座可抵抗16級臺風(fēng)、8級地震及30萬噸巨輪撞擊，則橡膠隔震支座可以廣泛應(yīng)用于房屋、公路、橋梁等建筑物上，該說法正確。20、B【分析】【詳解】

是黑色固體，是堿性氧化物，氧化銅不與水反應(yīng)；故答案為：錯誤。21、A【分析】【詳解】

霧、霾、云都是氣溶膠，其分散劑均為空氣，故正確。22、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，則實際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸，而不是氯氣，故正確。23、A【分析】【分析】

【詳解】

氯水具有較強的氧化性，氯水中的次氯酸具有漂白性，氯水可用于漂白紙張、織物等，故正確。四、計算題(共2題，共20分)24、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)N=nNA；m=nM計算出0.5mol二氧化硫中含有的分子數(shù)、質(zhì)量；

(2)根據(jù)n=可知；質(zhì)量相同時，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，則同溫同壓下體積與物質(zhì)的量成正比；

(3)根據(jù)該金屬氯化物的化學(xué)式及氯離子的物質(zhì)的量可以計算出該金屬氯化物的物質(zhì)的量，然后根據(jù)M=計算出ACl2的摩爾質(zhì)量；

(4)結(jié)合分子含有H原子數(shù)目計算水的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計算水分子數(shù)目；

(5)結(jié)合質(zhì)量守恒及M=計算；

【詳解】

(1)二氧化硫是三原子分子，故0.5molSO2中含1.5mol原子即1.5NA個；0.5mol二氧化硫的質(zhì)量m=64g/mol×0.5mol=32g；故答案為1.5NA；32；

(2)同溫同壓下，氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量成正比，根據(jù)V=×Vm；而當(dāng)質(zhì)量相同時，物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量成反比，故質(zhì)量相同時，體積和摩爾質(zhì)量成反比，則所占的體積最小的即摩爾質(zhì)量最大的，四種氣體中摩爾質(zhì)量最大的二氧化碳，故答案為③；

(3)19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4molCl-，則ACl2的物質(zhì)的量為：n(ACl2)=0.4mol×=0.2mol，ACl2的摩爾質(zhì)量為：M(ACl2)==95g/mol；故答案為95g/mol；

(4)0.2molNH3分子中所含氫原子為0.2mol×3=0.6mol，與0.2mol氨氣含有相等氫原子數(shù)目的H2O的物質(zhì)的量為=0.3mol，故水分子數(shù)目=0.45mol×NAmol-1=0.3NA，故答案為0.3NA；

(5)16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，根據(jù)質(zhì)量守恒，0.04molC的質(zhì)量為：16g+20g-31.76g=4.24g，則C的摩爾質(zhì)量為=106g/mol，故答案為106g/mol?！窘馕觥?.5NA32③95g/mol0.3NA106g/mol25、略

【分析】【詳解】

(1)露置于空氣中的NaOH固體會與空氣中的CO2發(fā)生反應(yīng)生成Na2CO3，即此時樣品中可能混有雜質(zhì)Na2CO3，逐滴加入HCl，首先發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O，接著發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，最后發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；根據(jù)圖像知加入HCl150~200mL有CO2生成，故此段發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，則n(HCl)=n(CO2)=故c(HCl)=即鹽酸的濃度為0.4mol/L；

(2)由圖像知，此時樣品中含有NaOH和Na2CO3，當(dāng)溶液中反應(yīng)完全時，溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯元素守恒知n(NaCl)=n(HCl)=0.4mol/L×200mL×10-3L/mL=0.08mol，由碳元素守恒知n(Na2CO3)=n(CO2)=0.02mol，再由鈉元素守恒得n(NaOH)=n(NaCl)-2n(Na2CO3)=0.08mol-0.02mol×2=0.04mol，故n(NaOH)：n(Na2CO3)=2:1。【解析】0.4樣品成分：NaOH、Na2CO3，物質(zhì)的量之比為2:1五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共5分)26、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)若X是氧氣；A．C和氧氣反應(yīng)生成CO，CO和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，故A不符合題意；

B．Na和氧氣常溫反應(yīng)生成氧化鈉；氧化鈉和氧氣加熱反應(yīng)生成過氧化鈉，故B不符合題意；

C．Al和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁；氧化鋁不和氧氣反應(yīng)，故C符合題意；

D．Fe和氧氣點燃生成四氧化三鐵；四氧化三鐵不和氧氣反應(yīng)，故D符合題意；

綜上所述；答案為CD。

(2)若X是金屬鐵，甲是黃綠色氣體，鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，其甲和丙溶液發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－；故答案為：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－。

(3)若X為鹽酸；甲；乙為含碳元素的鈉鹽，且丙為氣體，則甲為碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉和水，碳酸氫鈉的一種用途作發(fā)酵粉；故答案為：發(fā)酵粉(其它正確答案均可)。

(4)若X為二氧化碳，甲、乙、丙均為含鈣元素，甲為氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，碳酸鈣和水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，因此丙生成乙的化學(xué)方程式為Ca(HCO3)2＋2NaOH＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O；故答案為：Ca(HCO3)2＋2NaOH＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O(其它正確答案均可)?！窘馕觥緾D2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－發(fā)酵粉(其它正確答案均可)Ca(HCO3)2＋2NaOH＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O(其它正確答案均可)六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共4分)27、略

【分析】【分析】

前四周