2025年人教B版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教B版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷635考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、常溫下；用0.100mol/L的NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol/L的鹽酸和0.100mol/L的醋酸，得到兩條滴定曲線，如圖所示：

下列說(shuō)法正確的是A.滴定鹽酸的曲線是圖2B.兩次滴定均可選擇甲基橙或酚酞作指示劑C.達(dá)到E點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)=n(HCl)D.以HA表示酸，當(dāng)0mL<20.00mL時(shí)，圖2對(duì)應(yīng)混合液中各離子濃度由大到小的順序一定是c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)2、為了提純下表所列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），有關(guān)除雜試劑和分離方法的選擇正確的是。選項(xiàng)被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法A乙烷(乙烯)溴水分液B苯（苯酚）濃Br2水過(guò)濾C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液D肥皂(甘油)NaCl過(guò)濾

A.AB.BC.CD.D3、化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A.硅膠多孔，常用作食品干燥劑B.氨易液化，常用作制冷劑C.飛機(jī)播撒AgI是實(shí)現(xiàn)人工降雨的一種方法D.為了防止蛋白質(zhì)鹽析，疫苗等生物制劑應(yīng)冷凍保藏4、你做的這張?jiān)嚲淼闹饕煞质茿.蛋白質(zhì)B.糖類C.聚乙烯D.酚醛樹(shù)脂5、關(guān)于由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池裝置，下列說(shuō)法正確的是（）A.鋅片作正極B.可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.反應(yīng)時(shí)，溶液中c（H+）逐漸減小D.反應(yīng)時(shí)，銅片的質(zhì)量逐漸增大評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、下面列出了幾組物質(zhì)：

①金剛石與石墨②D與T③和④與⑤和⑥和⑦和⑧和

其中屬于同素異形體的是______(填序號(hào)，下同)；屬于同位素的是______；屬于同系物的是______；屬于同分異構(gòu)體的是______；屬于同種物質(zhì)的是______。7、用A制取D(苯丙炔酸)并制取小分子半導(dǎo)體F的合成路線如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

E的同系物G的相對(duì)分子質(zhì)量比E小14，寫(xiě)出一種滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體_______。

①屬于芳香族化合物；分子中含有兩個(gè)六元環(huán)結(jié)構(gòu)和一個(gè)甲基；

②1molG在堿性條件下水解可消耗2molNaOH。8、有四種有機(jī)物A、B、C、D，其分子式均為C3H6O2，把它們分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄現(xiàn)象如下：。有機(jī)物氫氧化鈉銀氨溶液新制氫氧化銅金屬鈉A發(fā)生中和反應(yīng)不反應(yīng)溶解放出氫氣B不反應(yīng)發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成紅色沉淀放出氫氣C發(fā)生水解反應(yīng)發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成紅色沉淀不反應(yīng)D發(fā)生水解反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)

四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為：

A．_____________；B．_____________；C．_____________；D．_____________。9、按要求寫(xiě)熱化學(xué)方程式：

（1）已知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6kJ熱量，寫(xiě)出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式_____________________________。

（2）25℃、101kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為QkJ，經(jīng)測(cè)定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25g白色沉淀，寫(xiě)出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式______________________________________________________。

（3）已知下列熱化學(xué)方程式：

①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol

②C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ/mol

寫(xiě)出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學(xué)方程式_________________________________________。10、舉世矚目的中國(guó)探月工程三期再入返回試驗(yàn)器于2014年10月24日凌晨成功發(fā)射，為實(shí)現(xiàn)月球采樣和首次地月往返踏出了成功的第一步。探月工程三期的主要目標(biāo)是實(shí)現(xiàn)無(wú)人自動(dòng)采樣返回，突破月面采樣、月面上升、月球軌道交會(huì)對(duì)接等核心關(guān)鍵技術(shù)。已知所用火箭推進(jìn)劑為肼(N2H4)和過(guò)氧化氫(H2O2)；火箭箭體一般采用鈦合金材料。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）N2H4、H2O2分子中電負(fù)性最大的元素在周期表中的位置為_(kāi)______，第一電離能最大的元素為_(kāi)______。

（2）鈦的原子序數(shù)為22，其基態(tài)電子排布式示意圖為_(kāi)_______________。

（3）1molN2H4分子中含有的鍵數(shù)目為_(kāi)______。

（4）H2O2分子結(jié)構(gòu)如圖1，其中心原子雜化軌道為_(kāi)______，估計(jì)它難溶于CS2，簡(jiǎn)要說(shuō)明原因___________。

（5）氮化硼其晶胞如圖2所示，則處于晶胞頂點(diǎn)上的原子的配位數(shù)為_(kāi)__，若立方氮化硼的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則兩個(gè)最近N原子間的距離為_(kāi)_______cm。

評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)11、相對(duì)分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體。____A.正確B.錯(cuò)誤12、一氯代烴的密度一般隨著烴基中碳原子數(shù)的增加而增大。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤13、通常情況下乙醛是一種有特殊氣味的氣體。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤14、在一定條件下，氨基酸之間能發(fā)生反應(yīng)，合成更加復(fù)雜的化合物。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、有機(jī)物的核磁共振氫譜中會(huì)出現(xiàn)三組峰，且峰面積之比為3∶4∶1。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共12分)16、晶體是質(zhì)點(diǎn)(分子；離子、或原子)在空間有規(guī)則地排列的；具有整齊外形，以多面體出現(xiàn)的固體物質(zhì)。在空間里無(wú)限地周期性的重復(fù)能成為晶體的具有代表性的最小單元，稱為晶胞。一種Al－Fe合金的立體晶胞如圖所示。

⑴確定該合金的化學(xué)式____________。

⑵若晶胞的邊長(zhǎng)為anm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則此合金的密度為_(kāi)____________g/cm3。（化為最簡(jiǎn)）

⑶取一定質(zhì)量的該合金粉末溶于足量的稀NaOH溶液中；待反應(yīng)完全停止后得到氣體6.72L。過(guò)濾，將殘?jiān)谜麴s水洗凈后，取其質(zhì)量的十分之一，投入100mL一定濃度的稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)，共收集到氣體0.672L。(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)

①計(jì)算硝酸的物質(zhì)的量濃度。_______

②最終所得溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)溶液體積仍為100mL)。_________17、H2O2是重要的化學(xué)試劑；在實(shí)驗(yàn)室和生產(chǎn)實(shí)際中應(yīng)用廣泛。

（1）寫(xiě)出H2O2的結(jié)構(gòu)式：_______，H2O2在MnO2催化下分解的化學(xué)方程式：_______。

（2）①我們知道，稀硫酸不與銅反應(yīng)，但在稀硫酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_______

②在“海帶提碘”的實(shí)驗(yàn)中，利用酸性H2O2得到碘單質(zhì)的離子方程式是_______。

③你認(rèn)為H2O2被稱為綠色氧化劑的主要原因是_______。

（3）H2O2還有一定的還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色。

①寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_______

②實(shí)驗(yàn)室常用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液測(cè)定溶液中H2O2的濃度，酸性KMnO4溶液應(yīng)盛放在_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。

（4）H2O2是一種二元弱酸，寫(xiě)出其第一步電離的方程式：_______，它與過(guò)量的Ba(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。18、第IIIA主族元素有著廣泛的應(yīng)用；B可用作特種玻璃，Al可用作火箭和飛機(jī)外殼，Ga可用作半導(dǎo)體材料，In可用于電子儀器中，Tl可用于紅外技術(shù)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)基態(tài)Ga原子的電子排布式為_(kāi)______，有_______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

(2)B能形成很多類似于烴類的物質(zhì)，比如B2H6，分子中B也形成四根鍵，但不含B-B鍵，試畫(huà)出B2H6的結(jié)構(gòu)式_______。此外B與N元素可形成無(wú)機(jī)苯B3N3H6，它與苯的結(jié)構(gòu)很相似，該分子中N的雜化方式是_______。

(3)電解氧化鋁需要添加冰晶石Na3AlF6，它的陰離子的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)______，它可通過(guò)以下反應(yīng)制備：Al(OH)3+3NaOH+6HF=Na3AlF6+6H2O，該反應(yīng)涉及的5種元素電負(fù)性最大的是_______。

(4)AlF3，AlCl3熔點(diǎn)分別為1290oC和192oC，熔點(diǎn)呈現(xiàn)如此變化的原因是_______。

(5)H3BO3晶體形成層狀結(jié)構(gòu)，每一層的結(jié)構(gòu)如下圖所示，層與層之間距離為318pm(大于氫鍵的長(zhǎng)度)，硼酸晶體屬于_______晶體，晶體中含有的作用力有_______，在一層硼酸晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)單元含有_______個(gè)H3BO3分子。

(6)GaN是二元Ⅲ-ⅤA族的直接帶隙半導(dǎo)體，非常適合制造光電器件，GaN具有六方纖鋅礦結(jié)構(gòu)，晶胞示意圖如下圖所示，該晶胞的邊長(zhǎng)a=318pm，c=517pm。該GaN晶體的密度ρ=_______g·cm-3。(只列計(jì)算式，NA表示阿伏伽德羅常數(shù))

19、目前鉻被廣泛應(yīng)用于冶金；化工、鑄鐵及高精端科技等領(lǐng)域?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）基態(tài)Cr原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為_(kāi)______，其核外有_______種不同能量的電子。

（2）Cr的第二電能離（ICr）和Mn的第二電離能（IMn）分別為1590.6kJ·mol-1、1509.0kJ·mol-1，ICr>IMn的原因是____________。

（3）過(guò)氧化鉻CrO5中Cr的化合價(jià)為+6，則該分子中鍵、鍵的數(shù)目之比為_(kāi)_____。

（4）CrCl3的熔點(diǎn)（83℃）比CrF3的熔點(diǎn)（1100℃）低得多，這是因?yàn)開(kāi)__________。

（5）Cr的一種配合物結(jié)構(gòu)如圖所示，該配合物中碳原子的雜化方式是_______，陽(yáng)離子中Cr原子的配位數(shù)為_(kāi)________，ClO的立體構(gòu)型為_(kāi)_______。

（6）氮化鉻晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，Cr處在N所圍成的________空隙中，如果N與Cr核間距離為apm，則氮化鉻的密度計(jì)算式為_(kāi)_________g·cm-3（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共36分)20、某強(qiáng)堿性溶液可能含有的離子是K+、NHA13+、A1OSOSiOCOCl—中的某幾種離子；現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

I.取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液；無(wú)沉淀生成。

II.另取少量溶液加入鹽酸；其現(xiàn)象是：一段時(shí)間保持原樣后，開(kāi)始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。

（1）原溶液中肯定存在的離子是_________，肯定不存在的離子是_________。

（2）已知一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L鹽酸時(shí)，沉淀會(huì)完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g，則原溶液中是否含有Cl—？______

（3）按照反應(yīng)順序逐步書(shū)寫(xiě)出II中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。

①__________________；②______________________；

③__________________；④______________________；

⑤_____________。21、現(xiàn)有三種可溶性物質(zhì)A、B、C，其中A、B屬于鹽，C屬于堿，它們?nèi)苡谒箅婋x產(chǎn)生的所有離子如下表所示：。陽(yáng)離子Na＋H＋Ba2＋陰離子OH－CO32－SO42－

請(qǐng)根據(jù)下列敘述回答問(wèn)題：

（1）C的化學(xué)式為_(kāi)__。

（2）A溶液與B溶液反應(yīng)可生成氣體X，則X的化學(xué)式為_(kāi)__，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。

（3）A；B溶液與C溶液反應(yīng)可分別生成白色沉淀D和E；其中D可溶于稀硝酸。

①B的化學(xué)式為_(kāi)__，鑒別溶液中B的陰離子的試劑為_(kāi)__。

②D溶于稀硝酸的離子方程式為_(kāi)__。

③D與E的混合物ag，加入足量鹽酸，完全反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為VL，則E在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_(kāi)__。22、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A；B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H；它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C____、G____、丙______。

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

反應(yīng)④___________________；

反應(yīng)⑤___________________；

反應(yīng)⑥____________________。23、除一種元素外；其余由周期表中前20號(hào)元素組成的物質(zhì)A；B、C、D、E，它們間的反應(yīng)關(guān)系如下圖所示：

(1)若A是可溶性強(qiáng)堿，B是正鹽，D不溶于稀硝酸，則B的化學(xué)式為_(kāi)______。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______。

(2)若A和B都是鹽，A難溶于水而B(niǎo)易溶于水，D不溶于稀硝酸，C為無(wú)色無(wú)味氣體，則B的化學(xué)式為_(kāi)______。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方式_______。

(3)A是2：1型的離子化合物，B是正鹽，D既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液，且A與B以物質(zhì)的量之比為3：1恰好完全反應(yīng)，推知B的化學(xué)式為_(kāi)______；寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(4)若A是一個(gè)1：2型的離子化合物，A與B的溶液反應(yīng)時(shí)只生成C、D和水；C的燃燒熱為QkJ/mol，其燃燒產(chǎn)物通過(guò)裝有堿石灰干燥管或濃硫酸的洗氣瓶，兩者質(zhì)量都增重，則A的電子式_______；C燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共1題，共7分)24、化合物A是一種重要的化工原料；常用于合成橡膠；香料等。用A合成香料F和J的合成路線如下：

已知：i.

ii.

iii.

（R和R’表示烴基或氫）

（1）A的名稱是___________。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

（3）C中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

（5）下列說(shuō)法正確的是________(填字母序號(hào))。

a.反應(yīng)①中還可能生成

b.反應(yīng)②的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)。

c.D中的碳碳雙鍵可用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)。

（6）H屬于炔烴，相對(duì)分子質(zhì)量為26。G與H反應(yīng)生成I的化學(xué)方程式是________。

（7）化合物A在一定條件下可聚合生成順式聚異戊二烯，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A.醋酸是弱電解質(zhì)、HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，物質(zhì)的量濃度相等的鹽酸和醋酸，醋酸中氫離子濃度小于鹽酸，則pH：醋酸鹽酸；根據(jù)圖像知，圖1是滴定鹽酸；圖2是滴定醋酸，A錯(cuò)誤；

B.甲基橙的變色范圍是3.1～4.4、酚酞的變色范圍是8.2～10.0，由圖2中pH突變的范圍(pH>7)可知；當(dāng)氫氧化鈉溶液滴定醋酸時(shí)，只能選擇酚酞作指示劑，B錯(cuò)誤；

C.B、E兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)消耗氫氧化鈉溶液的體積均為amL，所以反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)=n(HCl)；C正確；

D.當(dāng)0mL<20.00mL時(shí)，圖2對(duì)應(yīng)的是NaOH滴定CH3COOH，混合溶液可能顯中性，此時(shí)c(A-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烷與溴水不反應(yīng)；乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成液態(tài)的二溴乙烷被吸收，不需要分液，故A錯(cuò)誤；

B．苯與溴水不反應(yīng)；苯酚可與溴水反應(yīng)生成三溴苯酚，苯可以溶解三溴苯酚，二者互溶，過(guò)濾不能分離，故B錯(cuò)誤；

C．乙酸乙酯在氫氧化鈉存在的條件下發(fā)生水解；生成乙酸鈉和乙醇，乙酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成乙酸鈉和水，故不能用氫氧化鈉溶液除雜，所得溶液都互溶，也不能用分液的方法分離，故C錯(cuò)誤；

D．加NaCl降低肥皂的溶解度，發(fā)生鹽析；甘油和水任意比互溶，過(guò)濾可除雜質(zhì)，故D正確；

答案選D。3、D【分析】【詳解】

A.硅膠無(wú)毒多孔；且吸潮，常用作食品干燥劑，A正確；

B.氨易液化；吸熱后變?yōu)闅怏w，常用作制冷劑，B正確；

C.飛機(jī)播撒AgI是實(shí)現(xiàn)人工降雨的一種方法；C正確；

D.為了防止蛋白質(zhì)受熱變性；疫苗等生物制劑應(yīng)冷凍保藏，D錯(cuò)誤；

答案為D。4、B【分析】【分析】

根據(jù)紙屬于纖維素分析。

【詳解】

紙的主要成分是植物的纖維是纖維素；屬于有機(jī)物中的糖類。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的分類，解題的關(guān)鍵是對(duì)組成這些物質(zhì)的材料成分的掌握，難度不大。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A.Cu；Zn和稀硫酸組成的原電池；Zn比Cu活潑，Zn作負(fù)極，Cu作正極，A錯(cuò)誤；

B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；B錯(cuò)誤；

C.負(fù)極電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+，正極電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，反應(yīng)時(shí)，溶液中c（H+）逐漸減??；C正確；

D.負(fù)極電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+，正極電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，反應(yīng)時(shí)，銅片的質(zhì)量不變，D錯(cuò)誤；故答案為：C。二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互稱為同位素；分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個(gè)原子團(tuán)的同一類有機(jī)物互稱為同系物。

【詳解】

①金剛石與石墨均是碳元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體；②D與T的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素；③和的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素；④與均是氧元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體；⑤和的結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差2個(gè)原子團(tuán)，互稱為同系物；⑥和的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；⑦和結(jié)構(gòu)和性質(zhì)完全相同，是同一種物質(zhì)；⑧和結(jié)構(gòu)和性質(zhì)完全相同；是同一種物質(zhì)。則其中屬于同素異形體的是①④；

屬于同位素的是②③；

屬于同系物的是⑤；

屬于同分異構(gòu)體的是⑥；

屬于同種物質(zhì)的是⑦⑧?！窘馕觥竣?①④②.②③③.⑤④.⑥⑤.⑦⑧7、略

【分析】【分析】

【詳解】

E的分子式為C11H10O2，E的同系物G的相對(duì)分子質(zhì)量比E小14，則G的分子式為C10H8O2，G的不飽和度為7，G的同分異構(gòu)體①屬于芳香族化合物，分子中含有兩個(gè)六元環(huán)結(jié)構(gòu)和一個(gè)甲基；②1molG在堿性條件下水解可消耗2molNaOH，則酯基水解后生成物中含有酚羥基，則符合的同分異構(gòu)體為有：【解析】8、略

【分析】【詳解】

A發(fā)生中和反應(yīng)，含羧基；A、B與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，有羧基或者是羥基；B、C與新制氫氧化銅反應(yīng)生成紅色沉淀，有醛基；C、D發(fā)生水解反應(yīng)，是酯。再根據(jù)分子式C3H6O2，判斷出分子內(nèi)含有一個(gè)雙鍵，綜合各個(gè)條件，就可以得出正確答案。A為CH3CH2COOH，B為HOCH2CH2CHO，C為HCOOCH2CH3，D為CH3COOCH3?！窘馕觥緾H3CH2COOHHOCH2CH2CHOHCOOCH2CH3CH3COOCH39、略

【分析】（1）中和熱是指：25℃、101kPa下，酸與堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量，所以，H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為：

H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol

（2）CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25g白色沉淀，即生成的CaCO3的質(zhì)量為25g，其物質(zhì)的量為0.25mol，根據(jù)C守恒可得丁烷的物質(zhì)的量為0.0625mol，所以0.0625mol丁烷放出熱量為QkJ；而燃燒熱是指：25℃；101kPa下；1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。故丁烷的燃料熱的熱化學(xué)方程式為：

C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－16QkJ/mol

（3）由熱化學(xué)方程式：①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol；②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol；③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ/mol；結(jié)合蓋斯定律可得：C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學(xué)方程式為：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)ΔH＝－488.3kJ/mol【解析】(1)H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol(2分)

(2)C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－16QkJ/mol(2分)

(3)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)ΔH＝－488.3kJ/mol(4分)10、略

【分析】【詳解】

（1）N2H4、H2O2共有H、O、N三種元素，根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，可知O元素為電負(fù)性最大的元素，O元素位于周期表中第二周第ⅥA族。由于N原子2p3上的電子處于半充滿狀態(tài)；很難失去1個(gè)電子，所以第一電離能最大。

（2）Ti的原子序數(shù)為22，Ti原子核外有22個(gè)電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律和相關(guān)規(guī)則，其基態(tài)電子排布示意圖為

（3）N2H4中的N原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，H原子滿足2電子結(jié)構(gòu)，N2H4的分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2N―NH2，可見(jiàn)1molN2H4中含有5mol鍵，其數(shù)目=5×6.02×1023個(gè)=3.01×1024個(gè)。

（4）H2O2中中心原子為O原子，O原子成2個(gè)σ鍵，有2對(duì)孤對(duì)電子，原子雜化軌道數(shù)=鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=2+2=4，故H2O2分子的中心原子采用sp3雜化。由H2O2的結(jié)構(gòu)可知，H2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據(jù)“相似相容原理”，H2O2不能溶解在CS2中。

（5）根據(jù)“均攤法”可知，1個(gè)氮化硼晶胞中含有N原子數(shù)=8×1/8＋6×1/2=4，B原子全部位于晶胞內(nèi)，共4個(gè)B原子，化學(xué)式為BN，由于B原子周圍距其最近有4個(gè)N原子，其配位數(shù)是4，所以處于晶胞頂點(diǎn)上的N原子的配位數(shù)也為4；一個(gè)晶胞的質(zhì)量為g，設(shè)該立方氮化硼晶胞的邊長(zhǎng)為acm，則1個(gè)立方氮化硼晶胞的體積是a3cm3，因此ρ=解得a=兩個(gè)最近N原子間的距離是此晶胞面對(duì)角線的1/2，即為【解析】①.第二周期ⅥA族②.N③.④.3.01×1024⑤.sp3⑥.H2O2為極性分子，CS2為非極性溶劑，所以H2O2不能溶解在CS2中⑦.4⑧.三、判斷題(共5題，共10分)11、B【分析】【詳解】

分子式相同而結(jié)構(gòu)不同不同化合物互稱為同分異構(gòu)體，故說(shuō)法錯(cuò)誤；12、B【分析】【分析】

【詳解】

一氯代烴是一個(gè)氯原子取代了烴中的一個(gè)氫原子，相對(duì)而言，烴基的密度小，而氯原子的密度大。隨著碳原子數(shù)增多，烴基部分越大，密度就會(huì)變小。所以一氯代烴的密度一般隨著烴基中碳原子數(shù)的增加而降低，錯(cuò)誤。13、B【分析】【詳解】

通常情況下乙醛是一種有特殊氣味的液體，錯(cuò)誤。14、A【分析】【分析】

【詳解】

氨基酸分子中含有羧基、氨基，在一定條件下，氨基酸之間能脫水縮合形成多肽、蛋白質(zhì)，因而通過(guò)氨基酸分子之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，可以合成更加復(fù)雜的化合物，故這種說(shuō)法是正確的。15、B【分析】【分析】

【詳解】

有機(jī)物的核磁共振氫譜中會(huì)出現(xiàn)四組峰，且峰面積之比為3∶2∶2∶1，故錯(cuò)誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共12分)16、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可以知道,晶胞中Fe位于頂點(diǎn)的有8個(gè),位于面心的有6個(gè),位于棱上的有12個(gè),位于體心的有1個(gè),則晶胞平均含有Fe的個(gè)數(shù)為:8晶胞中含有4個(gè)Al原子,且都位于晶胞內(nèi)部,則晶胞平均含有4個(gè)Al,,所以化學(xué)式為Fe2Al。

因此，本題正確答案是:Fe2Al；

(2)一個(gè)晶胞中含有8個(gè)Fe原子和4個(gè)Al原子,則質(zhì)量為:體積為:所以晶胞的密度為:

因此，本題正確答案是:

(3)

3832

1411

根據(jù)鐵和稀硝酸的反應(yīng),不管鐵被氧化到什么價(jià)態(tài),均有n(HNO3)=4n(NO)=4=0.12moln(HNO3)==1.2mol/L

答:硝酸的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L。

②2Al＋2NaOH＋H2O＝2NaAlO2＋3H2↑開(kāi)始所取合金中n(Al)＝n(H2)＝×＝0.2mol，與硝酸反應(yīng)的n(Fe)＝0.2mol×2×＝0.04mol則最終所得溶液中n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)＝0.04mol；n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)＝＝0.03mol(或電子守恒：2n(Fe2＋)＋3n(Fe3＋)＝3×0.03mol)，解得n(Fe3＋)＝0.01mol，c(Fe3＋)＝＝0.1mol/L；

所以答案：0.1mol/L?！窘馕觥縁e2Al或1.2mol/L0.1mol/L17、略

【分析】【分析】

（1）

雙氧水分子中兩個(gè)氧原子間形成一個(gè)共價(jià)鍵，H2O2的結(jié)構(gòu)式：H—O—O—H，H2O2在MnO2催化下分解生成水和氧氣，化學(xué)方程式：2H2O22H2O+O2↑。故答案為：H—O—O—H；2H2O22H2O+O2↑；

（2）

①銅溶解在稀硫酸、H2O2混合溶液中，反應(yīng)的離子方程式：H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O，故答案為：H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O；

②酸性H2O2能將碘離子氧化成碘單質(zhì)的，離子方程式是H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2。故答案為：H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2；

③H2O2被稱為綠色氧化劑的主要原因是還原產(chǎn)物為水；對(duì)環(huán)境無(wú)污染。故答案為：還原產(chǎn)物為水，對(duì)環(huán)境無(wú)污染；

（3）

①H2O2還有一定的還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，生成氧氣和錳離子，反應(yīng)的離子方程式：5H2O2+2+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O，故答案為：5H2O2+2+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O；

②高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能將堿式滴定管上的乳膠管氧化。實(shí)驗(yàn)室常用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液測(cè)定溶液中H2O2的濃度，酸性KMnO4溶液應(yīng)盛放在酸式(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后變淺紫色，30s內(nèi)不褪色。故答案為：酸式；滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后變淺紫色；30s內(nèi)不褪色；

（4）

H2O2是一種二元弱酸，其第一步電離的方程式：H2O2?H++HO它與過(guò)量的Ba(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O。故答案為：H2O2?H++HOH2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O?！窘馕觥?1)H—O—O—H2H2O22H2O+O2↑

(2)H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2OH2O2+2I-+2H+=2H2O+I2還原產(chǎn)物為水；對(duì)環(huán)境無(wú)污染。

(3)5H2O2+2+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O酸式滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后變淺紫色；30s內(nèi)不褪色。

(4)H2O2?H++HOH2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O18、略

【分析】【分析】

根據(jù)Ga的原子序數(shù)寫(xiě)出其基態(tài)原子的電子排布式并判斷電子有多少種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；根據(jù)題中信息畫(huà)出B2H6的結(jié)構(gòu)式和無(wú)機(jī)苯B3N3H6的結(jié)構(gòu)，判斷N原子的雜化方式；根據(jù)VSEPR理論判斷的空間構(gòu)型和非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大規(guī)律判斷F的電負(fù)性最大；根據(jù)AlF3和AlCl3的晶體類型判斷熔點(diǎn)高低原因；根據(jù)題中硼酸的結(jié)構(gòu)判斷硼酸的晶體類型；晶體中含有的作用力類型及最小的重復(fù)單元；根據(jù)“均攤法”進(jìn)行晶胞的相關(guān)計(jì)算；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)Ga為31號(hào)元素，基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p1；核外的電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都是不同的，即有多少電子，就有多少種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，則基態(tài)Ga原子中有31種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；答案為[Ar]3d104s24p1；31。

(2)B能形成很多類似于烴類的物質(zhì)，比如B2H6，分子中B也形成四根鍵，但不含B-B鍵，則每個(gè)硼原子均為sp3雜化，2個(gè)硼原子與4個(gè)氫原子形成普通的σ鍵，這四個(gè)σ鍵在同一平面上，另外兩個(gè)氫原子和這兩個(gè)硼原子形成了兩個(gè)垂直于該平面的氫橋鍵，也稱為三中心兩電子鍵，則B2H6的結(jié)構(gòu)式為B與N元素可形成無(wú)機(jī)苯B3N3H6，它與苯的結(jié)構(gòu)很相似，即結(jié)構(gòu)為或則無(wú)機(jī)苯分子在同一平面，且有相互平行的p軌道，則N、B原子均采取sp2雜化；答案為sp2。

(3)冰晶石Na3AlF6，它的陰離子為Al原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=6+=6+0=6，孤電子對(duì)數(shù)為0，由VSEPR可知，空間結(jié)構(gòu)為正八面體(形)；由Al(OH)3+3NaOH+6HF=Na3AlF6+6H2O可知；該反應(yīng)涉及的5種元素為H；O、Al、Na、F，這5種元素中，F(xiàn)元素非金屬性最強(qiáng)，故F(氟)元素電負(fù)性最大；答案為正八面體(形)；F(氟)。

(4)因?yàn)镕和Al電負(fù)性差別很大，AlF3為離子晶體，Cl和Al電負(fù)性差別小，AlCl3為分子晶體，離子晶體的沸點(diǎn)大于分子晶體的沸點(diǎn)，故呈現(xiàn)如此變化；答案為因?yàn)镕和Al電負(fù)性差別很大，AlF3為離子晶體，Cl和Al電負(fù)性差別小，AlCl3為分子晶體；離子晶體的沸點(diǎn)大于分子晶體的沸點(diǎn)，故呈現(xiàn)如此變化。

(5)由可知，硼酸晶體中存在H3BO3分子，且該晶體中存在氫鍵，說(shuō)明硼酸由分子構(gòu)成，因此，硼酸晶體是分子晶體；在硼酸(H3BO3)分子中，硼原子與氧原子形成極性共價(jià)鍵、羥基中氫原子和氧原子間形成極性共價(jià)鍵，硼酸分子與硼酸分子間形成氫鍵、范德華力；在一層硼酸晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)單元六邊形如圖所示，含2個(gè)H3BO3分子；答案為分子；極性共價(jià)鍵；氫鍵，范德華力；2。

(6)從GaN晶體中“分割”出的平行六面體如圖所示，Ga原子數(shù)目=1+8×=2，N原子數(shù)目=1+4×=2，晶胞的總質(zhì)量m總=g，平行六面體底面為菱形，銳角為60°，則晶胞的體積為V=sin60°×(318×10-10)2×(517×10-10)cm3=×3182×517×10-30cm3，該GaN晶體的密度ρ===g·cm-3；答案為【解析】[Ar]3d104s24p131sp2正八面體(形)F(氟)因?yàn)镕和Al電負(fù)性差別很大，AlF3為離子晶體，Cl和Al電負(fù)性差別小，AlCl3為分子晶體，離子晶體的沸點(diǎn)大于分子晶體的沸點(diǎn)，故呈現(xiàn)如此變化；分子極性共價(jià)鍵，氫鍵，范德華力219、略

【分析】【分析】

過(guò)渡元素的價(jià)層電子包括最外層電子和次外層d能級(jí)；不同的能級(jí)，能量是不同；從它們的第一電離能的電子排布式角度進(jìn)行分析；利用化合價(jià)代數(shù)和為0進(jìn)行分析；從晶體熔沸點(diǎn)判斷；雜化軌道數(shù)等于價(jià)層電子對(duì)數(shù)，從配合物結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析；根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析；

【詳解】

(1)Cr位于第四周期VIB族，價(jià)層電子排布式為3d54s1，其軌道表達(dá)式為基態(tài)Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；有7個(gè)能級(jí)，因此核外有7種不同能量的電子；

(2)Cr失去1個(gè)e－后，價(jià)電子排布式為3d5，Mn失去1個(gè)e－后，價(jià)電子排布式為3d54s1；前者3d為半充滿，不易失去電子；

(3)令－1價(jià)O原子個(gè)數(shù)為a，－2價(jià)O原子的個(gè)數(shù)為b，則有a＋2b=6，a＋b=5，解得a=4，b=1，Cr為＋6價(jià)，從而推出CrO5的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為即鍵、鍵的數(shù)目之比為7：1；

(4)CrCl3為分子晶體，CrF3為離子晶體；一般離子晶體的熔沸點(diǎn)高于分子晶體；

(5)根據(jù)配合物結(jié)構(gòu)，“C=S”中C的雜化方式為sp，飽和碳的雜化方式為sp3；該配合物中，Cr與6個(gè)N原子形成6個(gè)配位鍵,即Cr的配位數(shù)為6；ClO4－中有4個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為=0；價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，空間構(gòu)型為正四面體形；

(6)根據(jù)氮化鉻的晶胞結(jié)構(gòu)，Cr處于N所圍成正八面體空隙中；Cr位于晶胞的棱上和體心，利用均攤法，其個(gè)數(shù)為=4，N位于頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為=4，化學(xué)式為CrN，晶胞的質(zhì)量為根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，晶胞的邊長(zhǎng)為為2apm，即為2a×10－10cm，根據(jù)密度的定義，該晶胞的密度為g/cm3或g/cm3?！窘馕觥?Cr失去1個(gè)e－后，3d軌道處于半充滿狀態(tài)，不易失去電子，Mn失去2個(gè)e－后，才處于半充滿狀態(tài)7：1CrCl3為分子晶體，CrF3是離子晶體sp、sp36正四面體形正八面體g/cm3或g/cm3五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共36分)20、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）強(qiáng)堿性溶液中一定不存在Al3+、NH①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，無(wú)沉淀生成，則一定不含有SOSiO可能含有CO離子；②另取少量溶液加入鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時(shí)間保持原樣后（和氫氧根離子反應(yīng)），開(kāi)始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，和偏鋁酸根反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失，是鹽酸將氫氧化鋁全部溶解，所以一定含有偏鋁酸根離子，則一定不存在鋁離子。沉淀量基本不變后產(chǎn)生的一種氣體只能為二氧化碳，即一定含有碳酸根離子，根據(jù)電中性原理，確定一定含有K+；氯離子不能確定；

（2）一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L鹽酸即0.001mol的鹽酸時(shí)，沉淀會(huì)完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到氯化銀沉淀0.187g，即氯化銀的量為0.0013mol，大于0.001mol，所以一定含有Cl—；

（3）另取少量溶液加入鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時(shí)間保持原樣后（和氫氧根離子反應(yīng)），即H++OH-=H2O，開(kāi)始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，和偏鋁酸根反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，AlO+H++H2O=Al（OH）3↓，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，CO+H+=HCOHCO+H+=H2O+CO2↑最后沉淀逐漸減少至消失，是鹽酸將氫氧化鋁全部溶解，Al（OH）3+3H+=3H2O+Al3+?！窘馕觥竣?OH—、AlOCOK+②.NHSOSiOAl3+③.有Cl-④.H++OH-=H2O⑤.AlO+H++H2O=Al（OH）3↓⑥.CO+H+=HCO⑦.HCO+H+=H2O+CO2↑⑧.Al（OH）3+3H+=3H2O+Al3+21、略

【分析】【分析】

可溶性物質(zhì)A、B、C，C是堿，則C中含有OH-和Na+或Ba2+，碳酸鋇和硫酸鋇都是沉淀，所以C是Ba(OH)2；A、B是鹽，且都是可溶性鹽，A溶液與B溶液反應(yīng)可生成氣體X，則應(yīng)該是硫酸氫鈉和碳酸鈉，A、B溶液與C溶液反應(yīng)可分別生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸，則D應(yīng)該是BaCO3，則A是Na2CO3，B是NaHSO4，E是BaSO4；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）通過(guò)以上分析，C是氫氧化鋇，其化學(xué)式為Ba(OH)2；

（2）A是碳酸鈉、B是硫酸氫鈉，二者反應(yīng)生成二氧化碳，所以X是CO2，離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑，故答案為CO2；2H++CO32-=H2O+CO2↑；

（3）①通過(guò)以上分析知，B的化學(xué)式為NaHSO4，B中陰離子為硫酸根離子，其檢驗(yàn)方法是先加稀鹽酸除去其它離子干擾，然后再滴加氯化鋇溶液，如果有白色沉淀生成，就說(shuō)明