2024年滬科版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、果糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH(CHOH)3COCH2OH，下列關(guān)于果糖的說法正確的是（）A.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B.能發(fā)生酯化反應(yīng)C.能與燒堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)D.能發(fā)生水解反應(yīng)2、如圖是某元素的價(jià)類二維圖。其中X是一種強(qiáng)堿；G為正鹽，通常條件下Z是無色液體，D的相對(duì)原子質(zhì)量比C小16，各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.E可以是金屬也可以是非金屬B.C和D兩種大氣污染物，都能用排空氣法收集C.B的濃溶液具有吸水性，可用來干燥氣體D.實(shí)驗(yàn)室制備F時(shí)，可以將其濃溶液滴入堿石灰中進(jìn)行制取3、將鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2，即產(chǎn)生電流，稱為甲烷燃料電池。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是A.CH4在負(fù)極上反應(yīng)，O2在正極上反應(yīng)B.放電過程中電解質(zhì)溶液的堿性減弱C.此電池屬于環(huán)境友好型電池D.此電池中化學(xué)能100%轉(zhuǎn)化為電能4、對(duì)于如圖裝置；下列說法正確的是。

A.如果將銅片換成鐵片，則鋅片為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.如果將稀硫酸換成葡萄糖溶液，也能使電流表指針偏轉(zhuǎn)C.裝置中電子流動(dòng)方向“鋅電極→電流表→銅電極→鋅電極”，形成閉合回路D.銀鋅紐扣電池的放電反應(yīng)：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其中Ag2O作正極，發(fā)生還原反應(yīng)5、下列物質(zhì)中不能用來鑒別乙醇和乙酸的是A.鐵粉B.溴水C.碳酸鈉溶液D.紫色石蕊溶液。6、下列化學(xué)用語表示不正確的是A.熟石膏的化學(xué)式：B.甘氨酸的空間填充模型：C.葡萄糖的最簡式：D.的結(jié)構(gòu)示意圖：7、某同學(xué)用銅片、銀片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂－KNO3的U形管）設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池如口圖所示；下列判斷中正確的是（）.

A.該原電池的工作原理是Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋B.實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池能繼續(xù)工作C.實(shí)驗(yàn)過程中，左側(cè)燒杯中NO3－濃度不變D.實(shí)驗(yàn)過程中電子流向?yàn)椋篊u極→Cu（NO3）2溶液→AgNO3溶液→Ag極8、據(jù)報(bào)道，我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在北京奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是A.正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-B.工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變C.該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+O2=2H2OD.用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、我國的釀酒歷史源遠(yuǎn)流長；唐朝大詩人李白在詩句“遙看漢水鴨頭綠，恰似葡萄初酦醅”中，將碧綠的漢水比作初釀的葡萄酒。

(1)酒種類繁多，不同類型的酒普遍含有乙醇。乙醇中含氧官能團(tuán)的名稱為_________。

(2)酒的香味一部分來源于酯類物質(zhì)。乙醇與乙酸反應(yīng)生成的酯的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(3)下列說法正確的有_________。(填字母)。

A．乙醇可被氧化成乙醛。

B．釀酒糯米所含淀粉可水解。

C．乙醇可與金屬Na反應(yīng)產(chǎn)生O2

D．釀酒過程中產(chǎn)生的葡萄糖與新制Cu(OH)2加熱時(shí)產(chǎn)生綠色沉淀。

(4)秸桿等生物質(zhì)原料經(jīng)發(fā)酵技術(shù)制備的乙醇可用作綠色燃料。乙醇完全燃燒的化學(xué)方程式為________。

(5)工業(yè)酒精可由石化產(chǎn)品乙烯來制備；乙烯也可制備聚乙烯。聚乙烯與化學(xué)發(fā)泡劑混合加熱，可得到含有很多細(xì)小氣泡的泡沫塑料，用于防震包裝和保溫隔熱。

①聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

②下列物質(zhì)中最適宜用作化學(xué)發(fā)泡劑的是________(填字母)。

A．膽礬B．明礬C．蘇打D．小蘇打10、分別按圖甲；乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，甲中A為電流表。請(qǐng)回答下列問題：

(1)下列敘述正確的是_______(填字母)。

A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片作正極；乙中銅片作負(fù)極。

C．兩燒杯溶液中H+濃度均減小D．甲產(chǎn)生氣泡的速率比乙慢。

(2)甲裝置中的能量轉(zhuǎn)化形式：_______能轉(zhuǎn)化為_______能，乙轉(zhuǎn)置中的能量轉(zhuǎn)化形式：_______能轉(zhuǎn)化為_______能；

(3)在甲裝置中，若把稀硫酸換成CuSO4溶液，試寫出銅電極的電極反應(yīng)：_______。11、某學(xué)生為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在時(shí)，向100mL2mol·L-1鹽酸中加入過量的鋅粉，測得氫氣體積(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)累計(jì)值如下：。時(shí)間(min)12345氫氣體積(mL)50120232290310

(1)①在2~3min時(shí)間段內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_______.

②在0~5min內(nèi)，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是___(填“1~2min”；“2~3min”或“3~4min”)。

(2)若完全反應(yīng)后放出15.2kJ的熱量，則反應(yīng)Zn(s)+2HCl(aq)=ZnCl2(aq)+H2(g)的△H=____

(3)為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氣體的量，可向反應(yīng)物中分別加入等體積的下列液體，你認(rèn)為可行的是_______(填字母)。

a.蒸餾水b.Na2CO3溶液c.NaNO3溶液。

(4)為了加快反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氣體的量，某同學(xué)向反應(yīng)物中加入了少量CuSO4固體，該同學(xué)操作____(填“合理”或“不合理”)，理由是_______12、科學(xué)家認(rèn)為；氫氣是一種高效而無污染的理想能源，近20年來，對(duì)以氫氣作為未來的動(dòng)力燃料氫能源的研究獲得了迅速發(fā)展。

（1）為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價(jià)的氫氣，下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟(jì)且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是_________。（選填字母）。A．電解水B．鋅和稀硫酸反應(yīng)C．光解海水D．分解天然氣

（2）用水分解獲得氫氣的能量變化如右圖所示，表示使用催化劑是曲線_________。該反應(yīng)為_________(放熱還是吸熱)反應(yīng)。

（3）1g的氫氣完全燃燒生成液態(tài)水釋放出142.9kJ的熱量寫出其完全燃燒的熱化學(xué)方程式：_______________________________。

（4）利用氫氣和CO合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)；ΔH＝－90.8kJ·mol－1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH＝－23.5kJ·mol－1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；ΔH＝－41.3kJ·mol－1

總反應(yīng)：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH＝_________

（5）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高；具有廣闊的發(fā)展前景?，F(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)：

①氫氧燃料電池中，正極的電極反應(yīng)式為_________________。

②上圖裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕3.2g，則a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。

_________L。

（6）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl－NH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池。則正極電極方程式_________。13、A；B、C、D、E都是短周期元素；原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期.C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙。D、A可按原子個(gè)數(shù)比3：2形成離子化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。

根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)B元素在周期表中的位置是___________丙的化學(xué)式是_____________________；

(2)由上述元素中的三種組成的水溶液呈堿性的鹽的化學(xué)式為________________，其水溶液呈堿性的原因是______________________________(用離子方程式表示)。14、某同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行原電池實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答：

(1)該原電池的負(fù)極是________。

(2)正極的電極反應(yīng)為__________________________。

(3)電池工作時(shí)電子將從________流向________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、除去Cu粉中混有CuO的實(shí)驗(yàn)操作是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、(1)工業(yè)生產(chǎn)水泥和玻璃均用到石灰石_____

(2)氮化硅陶瓷和氮化鋁陶瓷均為新型無機(jī)非金屬材料_____

(3)鋼化玻璃與普通玻璃的主要成分基本相同_____

(4)玻璃是一種晶體，有較高的熔點(diǎn)_____

(5)水玻璃是一種特殊的玻璃，泡花堿屬于堿______

(6)玻璃鋼是以玻璃纖維做增強(qiáng)體、合成樹脂做基體的復(fù)合材料_______

(7)氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，化學(xué)式為Si3N4______

(8)碳化硅(SiC)的硬度大，熔點(diǎn)高，可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和軸承_____

(9)光導(dǎo)纖維是一種新型無機(jī)非金屬材料，其主要成分為SiO2_____

(10)水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙都屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品______A.正確B.錯(cuò)誤18、高分子分離膜可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、食用油酸敗后，高溫消毒后仍可食用(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、工業(yè)廢渣和生活垃圾等固體廢棄物對(duì)環(huán)境影響不大，可不必處理。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、用燒堿處理含高濃度的廢水并回收利用氨。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。_____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共5分)24、下面是合成某藥物的中間體分子(由9個(gè)碳原子和若干氫、氧原子構(gòu)成)的結(jié)構(gòu)示意圖：

試回答下列問題：

(1)通過對(duì)比上面的結(jié)構(gòu)簡式與立體模型，請(qǐng)指出結(jié)構(gòu)簡式中的“Et”表示的基團(tuán)是(寫結(jié)構(gòu)簡式)_____；該藥物中間體的分子式為________。

(2)該分子中含有_________個(gè)不飽和碳原子。

(3)該藥物中間體中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。

(4)該藥物中間體分子中與碳原子結(jié)合的氫原子被溴原子取代，所得的一溴代物有______種。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共3題，共24分)25、水楊酸己酯分子式為C13H18O3；具有花果香味，用作化妝品香料的定香劑，也用作煙草香精。它的一種同分異構(gòu)體A具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：

①C分子中有一個(gè)碳原子連接著4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，且1molC和足量金屬Na反應(yīng)能產(chǎn)生0.5molH2

②F中除了含有1個(gè)苯環(huán)外；還含有1個(gè)五元環(huán)。

（1）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式___________________；寫出G含有的官能團(tuán)的名稱_______________

（2）寫出A和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________；

寫出E發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________；

（3）B生成F的反應(yīng)類型是________________；C生成D的反應(yīng)類型是________________；

（4）化合物B有多種同分異構(gòu)體；寫出兩種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

_______________________________________________

a.屬于芳香族化合物。

b.酸性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)且其中一種產(chǎn)物的苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。

c.1mol該有機(jī)物最多可消耗3molNaOH26、已知：A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一；其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。下列是有機(jī)物A~G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)A、D中所含官能團(tuán)的名稱分別是_______；C的結(jié)構(gòu)簡式是_______。

(2)E是一種具有香味的液體，由B+D→E的反應(yīng)方程式為_______，反應(yīng)類型是_______。

(3)G是一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式是_______。

(4)寫出由A制F的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______。

(5)H是E的同分異構(gòu)體，且H能與NaHCO3反應(yīng)，則H的結(jié)構(gòu)簡式可能為(寫出2種)：_______。27、工業(yè)中很多重要的原料都是來源于石油化工；回答下列問題。

（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（2）③④反應(yīng)的反應(yīng)類型分別為_____________、___________。

（3）丙烯酸（CH2=CH—COOH）可能發(fā)生的反應(yīng)有____________（填序號(hào)）

A加成反應(yīng)B取代反應(yīng)C加聚反應(yīng)D中和反應(yīng)E氧化反應(yīng)。

（4）寫出下列反應(yīng)方程式。

①反應(yīng)①的化學(xué)方程式__________________________________________________；

②反應(yīng)②的化學(xué)方程式__________________________________________________；

③反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式__________________________________________________。

（5）丙烯分子中最多有______個(gè)原子共面。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)28、如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。

回答下列問題(對(duì)應(yīng)的微粒均用相應(yīng)的元素符號(hào)表示)：

(1)比較Z、Q兩種元素的簡單離子半徑大小______；M的原子結(jié)構(gòu)示意簡圖為______。

(2)圖中最活潑的金屬是______，將其單質(zhì)在氧氣中加熱，生成的產(chǎn)物為______。

該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與L的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

(3)比較X、R兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)______；B的氫化物在常溫下跟R的氫化物混合發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；現(xiàn)象為______。

(4)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較X、Q單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：______(注明操作、現(xiàn)象及結(jié)論)。29、已知A；B、C、D為氣體；其中A為黃綠色，D極易溶于水，形成的溶液可使酚酞變紅，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖①所示：

（1）將氣體B點(diǎn)燃，把導(dǎo)管伸入盛滿氣體A的集氣瓶，反應(yīng)過程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有_________（填序號(hào)）

①放熱②黃綠色褪去③瓶口有白霧④瓶口有白煙⑤安靜燃燒；發(fā)出黃色火焰⑥安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰。

（2）實(shí)驗(yàn)室制D的化學(xué)方程式為__________________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)室可用如上圖②所示裝置收集D，下列敘述正確的是__________（填序號(hào)）。

①D氣體不能用排水法收集。

②干燥管里盛有堿石灰。

③圖②中的a為干棉花團(tuán)；其作用是防止氨氣逸出。

（4）氣體D催化氧化的化學(xué)方程式為_________________________________。

（5）物質(zhì)E的化學(xué)式是_______；E在下列物質(zhì)分類中所屬的物質(zhì)種類是_______（填序號(hào)）。

①電解質(zhì)②化合物③混合物④純凈物⑤非電解質(zhì)⑥鹽。

檢驗(yàn)物質(zhì)E中陽離子的操作方法______________________________________30、某興趣小組對(duì)化合物X開展探究實(shí)驗(yàn)。

其中；X由4種元素組成，遇水即分解，混合溶液呈堿性，氣體C可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色。

(1)X與水反應(yīng)的方程式：_____

(2)新制的A略顯兩性，能溶于強(qiáng)堿NaOH溶液中，方程式為______

(3)B可與C在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，生成兩種單質(zhì)，有同學(xué)認(rèn)為生成的固體單質(zhì)中可能混有FeO，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明其結(jié)論：______

(4)下列關(guān)于對(duì)氯化鐵的用途及性質(zhì)說法錯(cuò)誤的是______

A.利用Fe3+易水解的性質(zhì)；實(shí)驗(yàn)室配制氯化鐵溶液，通常將氯化鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再稀釋至所需濃度。

B.在印刷制版中用作銅版的腐蝕劑。

C.在某些反應(yīng)中作催化劑。

D.在醫(yī)藥上用作傷口的止血?jiǎng)凰軐?dǎo)致蛋白質(zhì)的迅速變性，所以用來止血。

E.氣體C與FeCl3溶液可以制備X

F.Fe(OH)3膠體的制備：向沸水中加入FeCl3的飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

G.除去FeCl2中少量FeCl3雜質(zhì)；可向混合液中加足量鐵粉過濾即可。

(5)D可以溶解在C的濃溶液中，沉淀消失變?yōu)闊o色溶液，該反應(yīng)的離子方程式為：___31、已知存在如下反應(yīng)：

其中A和C為常見金屬單質(zhì)；B和D為氧化物且B具有磁性；E為無色氣體單質(zhì)。

據(jù)此回答：

(1)D可溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，寫出D與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_______。

(2)物質(zhì)E是_______(填化學(xué)式)；在反應(yīng)①中，1molB發(fā)生反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_______。

(3)將單質(zhì)A和C用導(dǎo)線連接，與稀硫酸構(gòu)成原電池，則該原電池的負(fù)極是_______(填元素符號(hào))，正極的電極反應(yīng)式是_______。

(4)B與過量稀硝酸相遇，可生成一種無色氣體，寫出此反應(yīng)的離子方程式_______；若將B溶于鹽酸中可形成溶液F，F(xiàn)中存在的兩種金屬陽離子是_______(填離子符號(hào))。

現(xiàn)有如下三種檢驗(yàn)F中的低價(jià)金屬陽離子的實(shí)驗(yàn)方案(包括實(shí)驗(yàn)步驟及預(yù)設(shè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)：

分別取少量F溶液于三支潔凈的試管中；

①向第一支試管中滴加KSCN溶液；溶液不變色，再滴加氯水，溶液變紅色；

②向第二支試管中溶液的底部用滴管注入NaOH溶液；生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；

③向第三支試管中滴加酸性KMnO4溶液，振蕩，KMnO4溶液紫色褪去。

上述三種方案中合理的是_______(填①；②或③)；

若向溶液F中加入少量銅粉，振蕩后，銅粉逐漸溶解，請(qǐng)寫出此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)其結(jié)構(gòu)簡式可知果糖不含醛基；不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．果糖含有羥基；可以發(fā)生酯化反應(yīng)，故B正確；

C．果糖不含羧基；不能和燒堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．果糖為單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)；故D錯(cuò)誤；

故答案為B。2、D【分析】【分析】

G+NaOH反應(yīng)生成氫化物，再結(jié)合D的相對(duì)原子質(zhì)量比C小16，可以得出F為氨氣，D為NO，E為氮?dú)?，C為NO2，B為HNO3，A為NaNO3。

【詳解】

A選項(xiàng)；E是氮?dú)猓蔄錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，C和D兩種大氣污染物，NO2不能用排空氣法收集；故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)；B的濃溶液具有強(qiáng)氧化性，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)；實(shí)驗(yàn)室制備氨氣時(shí)，可以將其濃氨水和堿石灰反應(yīng)得到，故D正確；

綜上所述，答案為D。3、D【分析】【詳解】

A.在燃料電池中；通入燃料甲烷的電極為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的電極為正極，正極上氧氣得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；

B.在甲烷燃料電池中，負(fù)極電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，總反應(yīng)方程式為CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，可見在放電過程中，反應(yīng)消耗KOH，產(chǎn)生H2O；使溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度減小，因而溶液的堿性減弱，B正確；

C.反應(yīng)產(chǎn)生H2O；無污染，因此電池屬于環(huán)境友好型電池，C正確；

D.電池在工作時(shí)；除轉(zhuǎn)化為電能外，還產(chǎn)生了熱量，有熱能產(chǎn)生，因此化學(xué)能不可能100%轉(zhuǎn)化為電能，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．將銅片換成鐵片；鋅比鐵活潑，則鋅作負(fù)極，鐵為正極，故A錯(cuò)誤；

B．葡萄糖是非電解質(zhì)；其溶液不導(dǎo)電，不能構(gòu)成原電池，不能使電流表指針偏轉(zhuǎn)，故B錯(cuò)誤；

C．原電池中負(fù)極失電子經(jīng)導(dǎo)電流向正極；再利用溶液中的離子做定向移動(dòng)構(gòu)成閉合回路，故C錯(cuò)誤；

D．由電池總反應(yīng)可知，該紐扣電池的反應(yīng)中Zn為還原劑、Ag2O為氧化劑，故Zn為負(fù)極、發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O為正極；發(fā)生還原反應(yīng)；故D正確；

故選：D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．乙醇和Fe不反應(yīng)；乙酸和Fe反應(yīng)生成氫氣；現(xiàn)象不同，可以鑒別，故A不選；

B．乙醇和乙酸都不和溴反應(yīng)；且都與溴水互溶，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故B選；

C．碳酸鈉能和乙酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；和乙醇不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C不選；

D．乙酸能使紫色石蕊試液變紅色；乙醇不能使紫色石蕊試液變色，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故D不選；

故選B。6、B【分析】【詳解】

A．石膏的氛圍生石膏和熟石膏，生石膏為：熟石膏為：A正確；

B．甘氨酸的球棍模型：；B錯(cuò)誤；

C．葡萄糖的分子式為：最簡式為：C正確；

D．S原子得到2個(gè)電子，變成的結(jié)構(gòu)示意圖：；D正確；

故選B。7、A【分析】【詳解】

A.左邊為負(fù)極，右邊為正極，其原電池的工作原理是Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋；故A正確；

B.實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋；不能形成閉合回路，因此原電池不能繼續(xù)工作，故B錯(cuò)誤；

C.實(shí)驗(yàn)過程中，鹽橋中NO3－不斷向左側(cè)遷移，因此左側(cè)燒杯中NO3－濃度增大；故C錯(cuò)誤；

D.實(shí)驗(yàn)過程中電子流向?yàn)椋篊u極→經(jīng)導(dǎo)線→Ag極；電子不能通過電解液，故D錯(cuò)誤。

綜上所述；答案為A。

【點(diǎn)睛】

不管是原電池還是電解池，電子都只能在導(dǎo)線中通過，不能在溶液中經(jīng)過，只有陰陽離子在溶液中移動(dòng)。8、D【分析】【分析】

氫氧燃料堿性電池中，通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，反應(yīng)的總方程式為2H2+O2=2H2O；結(jié)合氧氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算。

【詳解】

A.正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-；所以A選項(xiàng)是正確的；

B.負(fù)極上氫氣和氫氧根離子反應(yīng)生成水；正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，所以溶液中鉀離子沒有參與反應(yīng)，根據(jù)原子守恒知，KOH的物質(zhì)的量不變，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.負(fù)極電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O，正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，反應(yīng)的總方程式為2H2+O2=2H2O；所以C選項(xiàng)是正確的；

D.用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，n(Cl2)=0.1mol，根據(jù)2Cl--2e-=Cl2↑；轉(zhuǎn)移電子0.2mol，故D錯(cuò)誤。

答案選D。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【詳解】

(1)不同類型的酒中普遍含有乙醇，乙醇結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2OH；其中的含氧官能團(tuán)-OH的名稱為羥基；

(2)酒的香味一部分來源于酯類物質(zhì)。乙醇與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成的酯是乙酸乙酯，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3；

A．乙醇分子中羥基連接的C原子上含有2個(gè)H原子；可被催化氧化成乙醛，A正確；

B．糯米主要成分是淀粉；在釀酒時(shí)糯米所含淀粉水解變?yōu)槠咸烟牵咸烟窃诰苹缸饔孟掳l(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生乙醇，B正確；

C．乙醇與金屬Na反應(yīng)產(chǎn)生H2；C錯(cuò)誤；

D．釀酒過程中產(chǎn)生的葡萄糖分子中含有醛基，與新制Cu(OH)2加熱時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色Cu2O沉淀；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是AB；

(4)乙醇是可燃性物質(zhì)，完全燃燒產(chǎn)生CO2、H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O；

(5)①乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生聚乙烯，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：

②在題目所給物質(zhì)中，只有NaHCO3不穩(wěn)定，加熱發(fā)生分解反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，分解產(chǎn)生的CO2氣體，CO2氣體使聚乙烯體積膨脹而得到含有很多細(xì)小氣泡的泡沫塑料，用于防震包裝和保溫隔熱，故合理選項(xiàng)是D。【解析】羥基CH3COOCH2CH3ABCH3CH2OH+3O22CO2+3H2OD10、略

【分析】【分析】

鋅比銅活潑；能與稀硫酸反應(yīng)，銅為金屬活動(dòng)性順序表H元素之后的金屬，不能與稀硫酸反應(yīng)，乙沒有形成閉合回路，不能形成原電池，甲形成閉合回路，形成原電池，根據(jù)原電池的組成條件和工作原理分析解答。

【詳解】

(1)A．銅為金屬活動(dòng)性順序表H元素之后的金屬；不能與稀硫酸反應(yīng)，乙燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生，甲形成原電池，燒杯中銅片為正極，表面有氣泡產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；B．乙沒有形成閉合回路，不能形成原電池，故B錯(cuò)誤；C．兩燒杯中硫酸都與鋅發(fā)生反應(yīng)，氫離子濃度都會(huì)減小，故C正確；D．甲能形成原電池反應(yīng)，較一般化學(xué)反應(yīng)速率更大，所以產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快，故D錯(cuò)誤；故答案為：C；

(2)甲形成閉合回路；形成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?；乙沒有形成閉合回路，不能形成原電池，反應(yīng)放熱，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?，故答案為：化學(xué)；電；化學(xué)；熱；

(3)在甲實(shí)驗(yàn)中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，Cu2+在正極上得電子被還原產(chǎn)生Cu，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，故答案為：Cu2++2e-=Cu?！窘馕觥緾化學(xué)電化學(xué)熱Cu2++2e-=Cu11、略

【分析】【分析】

(1)①根據(jù)氫氣的體積計(jì)算消耗HCl的物質(zhì)的量；再根據(jù)速率公式進(jìn)行計(jì)算；

②相同時(shí)間段內(nèi)；生成氣體越多，反應(yīng)速率越快；

(2)根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義計(jì)算反應(yīng)熱；

(3)根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素以及物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)分析解答；

(4)根據(jù)原電池原理的應(yīng)用分析解答。

【詳解】

(1)①在2~3min時(shí)間段內(nèi)，生成氫氣物質(zhì)的量為根據(jù)關(guān)系式2HCl～H2，可知該時(shí)間段內(nèi)消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01mol，則在2~3min時(shí)間段內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為

②在1～2min；2～3min、3～4min時(shí)間段中；產(chǎn)生氣體的體積分別為70mL、112mL、68mL，相同時(shí)間段內(nèi)，生成氣體越多，反應(yīng)速率越快，由此可知反應(yīng)速率最大的時(shí)間段為2～3min；

(2)鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為由此可知，消耗0.2molHCl放出15.2kJ的熱量，則消耗2molHCl時(shí)，放出152kJ的熱量，故反應(yīng)Zn(s)+2HCl(aq)=ZnCl2(aq)+H2(g)的△H=-152kJ·mol-1；

(3)a.在鹽酸中加入蒸餾水；氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，但是氫離子物質(zhì)的量不變，故不減少產(chǎn)生氫氣的量，故a可行；

b.在鹽酸中加入Na2CO3溶液，Na2CO3與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，減小了氫離子物質(zhì)的量，故會(huì)減少氫氣的量，故b不可行；

c.在鹽酸中加入NaNO3溶液；硝酸根在酸性環(huán)境下表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，生成NO，而不生成氫氣，故c不可行；

(4)為了加快反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氣體的量，某同學(xué)向反應(yīng)物中加入了少量CuSO4固體；因?yàn)殇\和置換出的銅構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，且鋅過量，不影響生產(chǎn)氣體的量故該同學(xué)的操作合理。

【點(diǎn)睛】

第(4)問，在反應(yīng)物中加入少量CuSO4固體形成原電池加快反應(yīng)速率，是否會(huì)影響產(chǎn)生氫氣的量，關(guān)鍵在于是誰決定氫氣的產(chǎn)量，若鋅過量，鹽酸決定氫氣的產(chǎn)量，鋅置換出銅，不會(huì)影響氫氣的產(chǎn)量；若鋅不足，由鋅決定氫氣的產(chǎn)量，則鋅置換出銅形成原電池后，消耗鋅，則產(chǎn)生氫氣的量會(huì)減少?！窘馕觥竣?0.1mol·L-1·min-1②.2~3min③.-152kJ·mol-1④.a⑤.合理⑥.鋅和置換出的銅構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，且鋅過量，不影響生產(chǎn)氣體的量(答案合理即可)12、略

【分析】【分析】

（1）開發(fā)較經(jīng)濟(jì)且資源可持續(xù)利用的制氫氣方法要從能源消耗分析；

（2）催化劑能降低反應(yīng)活化能；當(dāng)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量時(shí)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物總能量小于生成物總能量時(shí)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

（3）1g氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水釋放出142.9kJ的熱量，則2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量=×2mol=571.6kJ；據(jù)此書寫其熱化學(xué)反應(yīng)方程式；

（4）總反應(yīng)為2①+②+③；將反應(yīng)熱相加即可算出總反應(yīng)的反應(yīng)熱；

（5）氫氧燃料電池氧氣在正極進(jìn)行反應(yīng)，O2+2H2O+4e－=4OH－根據(jù)銅減少的質(zhì)量可以計(jì)算出其轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；根據(jù)正極的反應(yīng)式就可以算出消耗氧氣的量；

（6）正極上氮?dú)獾秒娮雍蜌潆x子反應(yīng)生成銨根離子。

【詳解】

（1）A．電解水需要大量的電能；不符合廉價(jià)的要求，故A錯(cuò)誤；

B．鋅和稀硫酸反應(yīng)；消耗大量的鋅和硫酸，不符合廉價(jià)的要求，故B錯(cuò)誤；

C．光解海水；可充分利用光能，廉價(jià)而又低碳，符合要求，故C正確；

D．石油；天然氣不是可持續(xù)能源；故D錯(cuò)誤；

故選C；

（2）使用催化劑能降低反應(yīng)需要的能量，所以為b；生成物的能量高于反應(yīng)物能量，所以反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

（3）氫氣的燃燒熱是285.84kJ·mol-1，則2mol氫氣完全燃燒放出的熱量是571.6kJ，所以熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ·mol－1；

故答案為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ·mol－1；

（4）總反應(yīng)為2×①+②+③，將反應(yīng)熱相加即可算出總反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=2×（－90.8kJ·mol－1）+（－23.5kJ·mol－1）+（－41.3kJ·mol－1）=-246.4kJ·mol-1；

（5）①堿性氫氧燃料電池中，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-；

②陽極上銅失電子生成銅離子進(jìn)入溶液，則溶解的銅的物質(zhì)的量==0.05mol，失去電子的物質(zhì)的量=0.05mol×2=0.1mol，串聯(lián)電路中，轉(zhuǎn)移電子相等，所以消耗氧氣的體積=

×22.4L/mol=0.56L；故答案為：0.56；

（6）N2在正極發(fā)生還原反應(yīng)生成NH4+，電極反應(yīng)式為N2+6e-+8H+=2NH4+，故答案為：N2+6e-+8H+=2NH4+。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查了氫氧燃料電池的原理及運(yùn)用，采用類比的思想更能迅速準(zhǔn)確的解題?！窘馕觥緾b吸熱2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ·mol－1-246.4kJ·mol-1O2+2H2O+4e－=4OH－0.56N2+6e-＋8H+=2NH4+13、略

【分析】【分析】

根據(jù)五種元素的原子序數(shù)關(guān)系；結(jié)合元素在自然界的存在及形成化合物的特點(diǎn)，確定五種元素分別是什么，再根據(jù)相應(yīng)元素的金屬性；非金屬的強(qiáng)弱，判斷鹽的組成，再利用鹽的水解規(guī)律，結(jié)合電荷守恒、原子守恒，書寫出相應(yīng)的離子方程式。

【詳解】

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則C是Na元素，B是O元素，離子化合物甲是Na2O，乙是Na2O2；由于A、B同一周期，原子序數(shù)比O小，結(jié)合D、A按原子個(gè)數(shù)比3：2形成離子化合物丙，可知A是N元素，D是Mg元素，離子化合物丙是Mg3N2；E是地殼中含量最高的金屬元素；則E是Al元素。

(1)根據(jù)上述分析可知B是O元素，在元素周期表中的位置是第二周期，第VIA，丙為Mg3N2；

(2)由上述元素中三種元素組成的鹽的水溶液顯堿性，則該鹽為強(qiáng)堿弱酸鹽，由于NaOH是強(qiáng)堿，Mg(OH)2是弱堿，因此鹽只能是鈉鹽。Al(OH)3為兩性氫氧化物，其與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生的NaAlO2是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，符合題意，其水解的離子方程式為AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-；N元素形成的酸有HNO3、HNO2，HNO3是強(qiáng)酸，其鈉鹽不水解；HNO2是弱酸，其與NaOH反應(yīng)形成的鈉鹽NaNO2水解，使溶液顯堿性，符合題意，其水解的離子方程式為：NO2-+H2OHNO2+OH-。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素的推斷、物質(zhì)的組成和離子方程式的書寫。利用元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，結(jié)合形成的化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及相互關(guān)系推斷五種元素是本題解答的關(guān)鍵。充分考慮各種元素組成的鹽的特點(diǎn)，掌握鹽的水解規(guī)律是確定物質(zhì)的化學(xué)式及書寫離子方程式的前提?！窘馕觥康诙芷凇ⅱ鯝Mg3N2NaAlO2(或NaNO2)AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-或NO2-+H2OHNO2+OH-14、略

【分析】【分析】

原電池的負(fù)極通常是活潑性相對(duì)較強(qiáng)的金屬；發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池工作時(shí)電子從負(fù)極流向正極。

【詳解】

(1)Zn比Cu活潑；則該原電池的負(fù)極是Zn；

(2)正極表面Cu2+得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu；

(3)Zn為負(fù)極，Cu為正極，則原電池工作時(shí)電子將從Zn電極流向Cu電極?！窘馕觥縕nCu2++2e-=CuZnCu三、判斷題(共9題，共18分)15、B【分析】【詳解】

油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級(jí)脂肪酸，在堿性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級(jí)脂肪酸鈉，水解產(chǎn)物不同。16、B【分析】【詳解】

Cu和CuO均能與稀硝酸反應(yīng)，錯(cuò)誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)工業(yè)生產(chǎn)水泥和玻璃均用到石灰石；正確；

(2)氮化硅陶瓷和氮化鋁陶瓷均為新型無機(jī)非金屬材料；正確；

(3)鋼化玻璃與普通玻璃的主要成分基本相同；正確；

(4)玻璃不是晶體；沒有固定的熔點(diǎn)，錯(cuò)誤；

(5)水玻璃是硅酸鈉的水溶液；錯(cuò)誤；

(6)玻璃鋼是以玻璃纖維做增強(qiáng)體；合成樹脂做基體的復(fù)合材料；正確；

(7)氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，化學(xué)式為Si3N4；正確；

(8)碳化硅(SiC)的硬度大；熔點(diǎn)高，可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和軸承，正確；

(9)光導(dǎo)纖維是一種新型無機(jī)非金屬材料，其主要成分為SiO2；正確；

(10)水晶、瑪瑙的主要成分是二氧化硅，錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

高分子分離膜是一種新型高分子材料，可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。故正確。19、B【分析】【詳解】

食用油酸敗后，再經(jīng)高溫反復(fù)加熱，易產(chǎn)生致癌物，有害身體健康，不可食用，故錯(cuò)誤。20、B【分析】略21、A【分析】【詳解】

燒堿（NaOH）和含高濃度的廢水反應(yīng)可以生成氨氣，故可以回收利用氨，正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯化氫具有酸性，故錯(cuò)誤。23、A【分析】【分析】

【詳解】

反應(yīng)過程吸收能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。反應(yīng)物中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收能量，生成物中化學(xué)鍵形成時(shí)放出能量。則吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。故答案為：對(duì)。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共5分)24、略

【分析】【分析】

立體模型中有兩種大球；根據(jù)C的成鍵特點(diǎn)可以形成4個(gè)單鍵可知哪種黑球?yàn)镃原子，小球?yàn)闅湓?，所?“Et”表示乙基。

【詳解】

(1)對(duì)比結(jié)構(gòu)簡式與立體模型可知Et為CH3CH2-，由立體模型得其分子式為C9H12O3，

故答案為：CH3CH2-；C9H12O3；

(2)該分子中有兩個(gè)碳氧雙鍵；其他碳原子均為碳碳單鍵或碳?xì)鋯捂I，故不飽和碳原子有兩個(gè)，故答案為2；

(3)含氧官能團(tuán)有兩種，酯基和羰基故答案為：酯基；羰基；

(4)碳環(huán)中含有一個(gè)結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，所以H原子有7種，被Br原子取代后得7種一溴代物，故答案為：7。【解析】①.CH3CH2-②.C9H12O3③.2④.酯基、羰基⑤.7五、有機(jī)推斷題(共3題，共24分)25、略

【分析】【分析】

由B可以在O2/Cu作用下氧化生成G，也可以分子內(nèi)酯化生成F，推出B中含有醇羥基和-COOH，B為1molC和足量金屬Na反應(yīng)能產(chǎn)生0.5molH2，C中有一個(gè)-OH，結(jié)合合成路線圖C中碳鏈結(jié)構(gòu)與2-甲基丁烷相同，C中-OH可被氧化為醛基，C分子中有一個(gè)碳原子連接著4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，推得C為由B和C知A為據(jù)以上分析解答。

【詳解】

由B可以在O2/Cu作用下氧化生成G，也可以分子內(nèi)酯化生成F，推出B中含有醇羥基和-COOH，B為1molC和足量金屬Na反應(yīng)能產(chǎn)生0.5molH2，C中有一個(gè)-OH，結(jié)合合成路線圖C中碳鏈結(jié)構(gòu)與2-甲基丁烷相同，C中-OH可被氧化為醛基，C分子中有一個(gè)碳原子連接著4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，推得C為由B和C知A為

(1)由B的結(jié)構(gòu)，知G為含有官能團(tuán)為羧基；醛基；

(2)E()發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式+2Ag（NH3）2OH+H2O+2Ag↓+3NH3；

(3)B生成F的反應(yīng)是分子內(nèi)的酯化反應(yīng)；屬于取代反應(yīng)；C生成D的反應(yīng)類型是醇在濃硫酸作用下的消去反應(yīng)；

(4)有題中信息a知分子中含有苯環(huán)，b知有酯基結(jié)合，c知此酯基為酚羥基與羧基形成，且有一個(gè)酚羥基；再結(jié)合酸性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)且其中一種產(chǎn)物的苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，可寫出三種符合題意的分子?！窘馕觥竣?②.羧基、醛基③.+NaOH+④.+2Ag（NH3）2OH+H2O+2Ag↓+3NH3⑤.）取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）⑥.消去反應(yīng)⑦.（寫出任意兩個(gè)即可）26、略

【分析】【分析】

A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一；其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，A為乙烯；乙烯與氯化氫發(fā)生加成生成一氯乙烷F，與水發(fā)生加成生成乙醇B，乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛C，G是一種高分子化合物，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯G；E是一種具有香味的液體，應(yīng)該為酯類，乙醇可以被強(qiáng)氧化劑高錳酸鉀溶液氧化為乙酸D，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E。

【詳解】

(1)結(jié)合以上分析可知，A為乙烯，含有碳碳雙鍵官能團(tuán)，D為乙酸，含有羧基官能團(tuán)；C為乙醛，結(jié)構(gòu)簡式是CH3CHO；

(2)乙酸乙酯是一種具有香味的液體，由乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)；

(3)乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式是

(4)乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成一氯乙烷，方程式為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；

(5)E為乙酸乙酯，分子式為C4H8O2，H是E的同分異構(gòu)體，且H能與NaHCO3反應(yīng)，結(jié)構(gòu)中含有羧基，屬于羧酸類，則H的結(jié)構(gòu)簡式可能為CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH。【解析】碳碳雙鍵、羧基CH3CHOCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)CH2=CH2+HClCH3CH2ClCH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH27、略

【分析】【分析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系中；B氧化生成C，且二者反應(yīng)生成乙酸乙酯，則B為乙醇，C為乙酸，而A與發(fā)生反應(yīng)得到乙醇，應(yīng)是乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)，故A為乙烯，乙醇與丙烯酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯，丙烯酸發(fā)生加聚反生成聚丙烯酸，苯與濃硝酸在濃硫酸作催化劑；加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，以此解答該題。

【詳解】

（1）C為乙酸，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH；

（2）③為乙醇的氧化反應(yīng)；④為丙烯酸的加聚反應(yīng)；

（3）丙烯酸中含有碳碳雙鍵；羧基；能夠發(fā)生加成、加聚、氧化反應(yīng)，羧基能發(fā)生取代反應(yīng)、中和反應(yīng)，故答案為：ABCDE；

（4）①反應(yīng)①為苯與硝酸在濃硫酸的催化作用下可生成硝基苯，化學(xué)方程式為：

②反應(yīng)②為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

③反應(yīng)⑤為丙烯酸+B→丙烯酸乙酯的反應(yīng)方程式為：CH2=CH－COOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2O；

（5）丙烯(CH2=CHCH3)分子中，碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，甲基為四面體結(jié)構(gòu)，甲基中有2個(gè)H與其它原子不共面，則最多有3個(gè)C、4個(gè)H共面，即最多7個(gè)原子，故答案為：7?！窘馕觥竣?CH3COOH②.氧化反應(yīng)③.加聚反應(yīng)④.ABCDE⑤.⑥.CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH⑦.CH2=CH－COOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2O⑧.7六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)28、略

【分析】【分析】

由短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖可知。A；B、X為第二周期元素；分別為C、N、O元素，Y、Z、L、M、N、Q、R為第三周期元素，分別為Na、Mg、Al、Si、S、Cl；

【詳解】

（1）具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，Z、Q分別為鎂、硫元素，則簡單離子半徑大小M為Si，其原子結(jié)構(gòu)示意簡圖為

（2）同主族從上到下元素金屬性遞增，同周期從左到右元素金屬性遞減，則圖中最活潑的金屬是Na，將其單質(zhì)在氧氣中加熱，生成的產(chǎn)物為Na2O2。該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與L的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)，即氫氧化鈉和氫氧化鋁反應(yīng)，離子方程式為

（3）X、R兩種元素的氣態(tài)氫化物分別為H2O、HCl，室溫下前者為液體、后者為氣體，沸點(diǎn)B的氫化物在常溫下跟R的氫化物混合發(fā)生反應(yīng)，即氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，化學(xué)方程式為現(xiàn)象為有白煙產(chǎn)生。

（4）氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，要設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較X、Q單質(zhì)即氧氣和硫的氧化性的強(qiáng)弱，可利用反應(yīng)O2+2H2S=2H2O+2S。則方法為：將O2通入H2S的水溶液，有淺黃色沉淀生成，證明O2的氧化性大于S?；蛟谠嚬苤惺占疕2S氣體，然后通入O2，試管壁有淡黃色固體產(chǎn)生，證明O2將H2S氧化，說明O2的氧化性大于S。【解析】(1)

(2)NaNa2O2

(3)有白煙產(chǎn)生。

(4)將O2通入H2S的水溶液，有淺黃色沉淀生成，證明O2的氧化性大于S?；蛟谠嚬苤惺占疕2S氣體，然后通入O2，試管壁有淡黃色固體產(chǎn)生，證明O2將H2S氧化，說明O2的氧化性大于S29、略

【分析】【分析】

為黃綠色氣體，應(yīng)為Cl2，D極易溶于水，形成的溶液可使酚酞變紅，應(yīng)為NH3，A、B、C、D為氣體，則B是H2，C是HCl，所以E是NH4Cl；結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題。

【詳解】

(1)氫氣在氯氣中安靜的燃燒；火焰蒼白色，黃綠色逐漸褪去，瓶口有白霧(氯化氫氣體與空氣中的小水滴結(jié)合)出現(xiàn)，燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以選①②③⑥；

(2)實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+H2O+2NH3↑；

(3)氨氣極易溶于水；不能用排水法收集，氨氣溶于水顯堿性，可用堿石灰干燥，圖②中的a應(yīng)為濕潤紅色石蕊試紙，檢驗(yàn)氨氣是否收集滿，所以答案選①②；

(4)氨氣發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；

(5)E是氯化銨，化學(xué)式為NH4Cl，它是化合物，是純凈物，是鹽，是電解質(zhì)，所以答案選①②④⑥，檢驗(yàn)銨根離子的操作方法：取E少許于試管，加入濃NaOH溶液，加熱，生成無色有刺激性氣味的氣體，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變?yōu)樗{(lán)色，證明E中有NH4+。【解析】①.①②③⑥②.Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+H2O+2NH3↑③.①②④.4NH3+5O24NO+6H2O⑤.NH4Cl⑥.①②④⑥⑦.取E少許于試管，加入濃NaOH溶液，加熱，生成無色有刺激性氣味的氣體，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變?yōu)樗{(lán)色，證明E中有NH4+30、略

【分析】【分析】

沉淀A灼燒的紅棕色固體B，B為氧化鐵，氧化鐵的質(zhì)量為8.0g，物質(zhì)的量為：根據(jù)元素守恒X中的Fe的質(zhì)量為5.6g，氣體C可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色可知C為氨氣，標(biāo)況下體積為