2025年外研版三年級起點選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級起點選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷186考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、磷及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。白磷(P4，結(jié)構(gòu)如圖)與Cl2反應(yīng)得PCl3，PCl3可繼續(xù)與Cl2反應(yīng)：PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g)ΔH<0。固態(tài)PCl5中含有PClPCl兩種離子。白磷中毒可用CuSO4溶液解毒，反應(yīng)方程式如下：P4+16H2O+10CuSO4=10Cu+4H3PO4+10H2SO4。下列關(guān)于H2O、P4、PCl3和PCl的說法正確的是。

A.H2O很穩(wěn)定是因為分子間含有氫鍵B.PCl3的空間構(gòu)型為平面三角形C.P4與PCl中的鍵角相同D.H2O與Cu2+形成的1mol[Cu(H2O)4]2+中含有4mol配位鍵2、具有以下結(jié)構(gòu)的原子一定屬于p區(qū)元素的是。

①最外層有3個電子的原子②最外層電子排布式為ns2的原子③最外層有3個未成對電子的原子④價電子有3個電子的原子A.②③B.①③C.②④D.①④3、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X為周期表中原子半徑最小的元素，Y、Z位于同一主族，且原子序數(shù)之和為24，基態(tài)W原子的價電子數(shù)為11，化合物WZY4?5X2Y的熱重曲線如圖。下列說法錯誤的是。

A.同周期中第一電離能大于Y的元素有3種B.Z的最高價含氧酸酸性是同主族中最強的C.WZY4?5X2Y中有三種不同結(jié)合力的X2YD.220℃時，固體物質(zhì)的化學(xué)式為WZY44、下列由實驗得出的結(jié)論正確的是（）

。選項。

實驗。

結(jié)論。

A

乙醇和水都能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體。

乙醇分子中的羥基氫與水分子中的氫具有相同的活性。

B

向乙酸乙酯中加入足量NaOH溶液；充分振蕩，得。

到無色透明溶液。

乙酸乙酯在堿性條件下能發(fā)生水解。

C

將混有乙烯的乙烷氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中；溶液顏色變淺。

乙烯被氧化；可用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中的乙烯。

D

取綠豆大的鈉和鉀分別投入水中；鉀反應(yīng)更劇烈。

金屬性：K

A.AB.BC.CD.D5、下列分子或離子中，各原子均達到8電子結(jié)構(gòu)的是A.B.C.D.6、是離子晶體；具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖所示，其晶格能可通過圖中的循環(huán)計算得到。

下列說法錯誤的是A.Li的第一電離能為B.Li的配位數(shù)為8C.晶格能為D.晶胞參數(shù)為anm，則的密度為7、下列物質(zhì)的熔沸點比較中，不正確的是A.沸點：N2＜COB.沸點：CH4＜H2S＜H2OC.熔點：Al＜Mg＜NaD.熔點：晶體硅＜碳化硅＜金剛石8、近日，某教授課題組以鉍基金屬有機框架材料()進行電催化二氧化碳還原反應(yīng)手段獲得甲酸中間體。電解質(zhì)溶液為0.1mol/L的KHCO3溶液。鉍(Bi)表面還原過程示意圖如下；下列有關(guān)說法錯誤的是。

A.CO2分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=OB.0.1mol/L的KHCO3溶液顯堿性C.由圖示可知，CO2第一步還原中生成了-OHD.互為同位素9、現(xiàn)有主族元素X、Y、Z，X原子的最外層電子排布為ns1；Y原子的M電子層有2個未成對電子；Z原子的最外層p原子軌道上只有一對成對電子，且Z原子的核外電子比Y原子少8個。由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是()A.X2YZ3B.X2YZ4C.X2Y2Z3D.XYZ4評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、地球化學(xué)中，通常用熱重分析研究礦物在受熱時的質(zhì)量變化以確定其組成。取66.6mg由高嶺石［Al4Si4O10(OH)8］和方解石(CaCO3)組成的礦物，加熱到673K～1123K區(qū)間內(nèi)分解為氧化物，樣品總失重13.8mg。高嶺石受熱分解反應(yīng)方程式：Al4Si4O10(OH)8→2Al2O3+4SiO2+4H2O

(1)硅原子核外電子排布在____個不同的電子層中，核外最外層電子分布在____個不同的軌道中。

(2)硅與鋁同周期且相鄰，化學(xué)性質(zhì)有相似性，寫出Si與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

(3)高嶺石是長石的一種，不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同。由鈣長石化學(xué)式CaAl2Si2O8可推知鈉長石的化學(xué)式為_________________。

(4)此礦物中高嶺石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

a.44%b.56%c.77.5%d.80%

(5)若對高嶺土進行煅燒活化，然后利用鹽酸進行分解，對于分解出的氯化鋁溶液及二氧化硅再分別加入堿溶液進行去雜提純，最后得到的氯化鋁溶液可制備氧化鋁。寫出由氯化鋁溶液得到純凈氧化鋁的化學(xué)反應(yīng)方程式(要求最節(jié)約)：_____________________。

(6)用焦炭與石英砂(SiO2)混合高溫；產(chǎn)生粗硅，現(xiàn)由兩種方法將粗硅提純：

第一種方法：Si+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si+4HCl

第二種方法：Si+3HClSiHCl3SiHCl3+H2Si+3HCl。

工業(yè)上常用第二種方法來提純單晶硅，其原因是_________________。11、已知H和O可以形成H2O和H2O2兩種化合物,試根據(jù)有關(guān)信息完成下列問題:

（1）水是維持生命活動所必需的一種物質(zhì)。

①1mol冰中有____mol氫鍵。

②用球棍模型表示的水分子結(jié)構(gòu)是____。

（2）已知H2O2分子的結(jié)構(gòu)如圖所示。H2O2分子不是直線形的,兩個氫原子猶如在半展開的書的兩面上,兩個氧原子在書脊位置上,書頁夾角為93°52',而兩個O—H鍵與O—O鍵的夾角均為96°52'。

試回答:

①H2O2分子的電子式是______,結(jié)構(gòu)式是______。

②H2O2分子是含有___(填“極性”或“非極性”,下同)鍵和__鍵的___分子。

③H2O2難溶于CS2,簡要說明理由:_________。12、磷存在于人體所有細(xì)胞中；是維持骨骼和牙齒的必要物質(zhì)，幾乎參與所有生理上的化學(xué)反應(yīng)。磷的化合物在藥物生產(chǎn)和農(nóng)藥制造等方面用途非常廣泛。請回答下列有關(guān)問題：

(1)畫出基態(tài)P原子的核外電子排布圖____。

(2)NH3比PH3易液化的原因是____。

(3)P4S3可用于制造火柴；其結(jié)構(gòu)如圖所示。

①P4S3中硫原子的雜化軌道類型為____。

②電負(fù)性：磷____硫(填“>”或“<”)；第一電離能磷大于硫的原因是____。

(4)NH4BF4是合成氮化硼納米管的原料之一，1molNH4BF4中含有___mol配位鍵。13、氧的常見氫化物有H2O與H2O2。

(1)純凈H2O2為淺藍(lán)色粘稠液體，除相對分子質(zhì)量的影響外，其沸點(423K)明顯高于水的原因為_______。

(2)H2O2既有氧化性也有還原性，寫出一個離子方程式其中H2O2在反應(yīng)中僅體現(xiàn)還原性_______。14、(1)如圖所示為二維平面晶體結(jié)構(gòu)示意圖，化學(xué)式為的晶體是______。(填序號)。

(2)如圖為金屬銅的晶胞；請完成下列各題。

①該晶胞“實際”擁有的銅原子數(shù)是______。

②設(shè)該晶胞立方體的邊長為Cu的相對原子質(zhì)量為64，金屬銅的密度為為阿伏加德羅常數(shù)的值，則______(用a、ρ表示)。15、在低壓合成甲醇反應(yīng)()所涉及的4種物質(zhì)中，沸點從高到低的順序為___________，原因是___________。16、(1)晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的空間結(jié)構(gòu)，邊長為晶胞中分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示.與間的最短距離為___________與緊鄰的的個數(shù)為_____________.在晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，處于各頂角位置，則處于____________位置，處于____________位置.

(2)具有型結(jié)構(gòu)(如圖)，其中陰離子采用最密堆積方式，X射線衍射實驗測得的晶胞參數(shù)為則為_____________也屬于型結(jié)構(gòu)晶胞參數(shù)為則為____________

17、(1)皂化實驗中，加入的乙醇可以增大油脂與NaOH溶液的接觸面積，其原因是___________。

(2)物質(zhì)的摩氏硬度如下表所示：

。

金剛石。

晶體硅。

摩氏硬度。

10

7

的摩氏硬度比金剛石大的原因是___________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤19、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤21、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯誤22、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯誤23、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共18分)24、已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。G的簡單陰離子最外層有2個電子，Q原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，X元素最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同；T2R的晶體類型是離子晶體；Y原子基態(tài)3p原子軌道上有2個未成對電子，其單質(zhì)晶體類型屬于原子晶體；在元素周期表中Z元素位于第10列。

回答下列問題：

(1)Z的核外電子排布式是_______。

(2)X以及與X左右相鄰的兩種元素，其第一電離能由小到大的順序為_______。

(3)QR2分子中，Q原子采取_______雜化，寫出與QR2互為等電子體的一種分子的化學(xué)式：_______。

(4)分子式為Q2G6R的物質(zhì)有兩種，其中一種易溶于水，原因是_______；T的氯化物的熔點比Y的氯化物的熔點高，原因是_______。

(5)據(jù)報道，由Q、X、Z三種元素形成的一種晶體具有超導(dǎo)性，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。晶體中距每個X原子周圍距離最近的Q原子有_______個。

25、如圖是氨基乙酸的球棍模型（圖中的“棍”可能是單鍵；也可能是雙鍵），該分子由四種元素的原子構(gòu)成，它們原子半徑的大小順序是：X＞Y＞Z＞W(wǎng)。

(1)在上圖的模型中，________處表示的是雙鍵（填A(yù)、B、C、D）；Z的核外共有________種不同能量的電子，有________個未成對電子。X形成的單質(zhì)晶體可能為__________。

a．離子晶體b．分子晶體c．原子晶體d．金屬晶體。

(2)Y與W可形成YW5的化合物，有關(guān)該物質(zhì)的敘述不正確的是_____________。

A.離子化合物，固態(tài)時是離子晶體B.溶于水所形成的溶液顯堿性。

C.投入少量水中，有兩種氣體產(chǎn)生D.YW5中Y的化合價為-5價。

(3)下列可以驗證Y與Z兩元素原子得電子能力強弱的實驗事實是__________。

A.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點。

B.比較這兩種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性。

C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。

D.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易。

(4)X、Y、Z、W四種元素組成的某無機鹽，既可與鹽酸反應(yīng)，又可以與NaOH溶液反應(yīng)，其化學(xué)式為______________，在這四種元素中，一種元素的單質(zhì)在加熱時能夠與另外三種元素組成的具有強氧化性的化合物反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共18分)26、鐵系元素是人體必需的微量元素。Fe3-可以與KSCN溶液；苯酚等發(fā)生顯色作用。

(1)Fe3+的基態(tài)核外電子排布式為_____________。

(2)與SCN-互為等電子體且為非極性分子的化學(xué)式為_______(任寫一種)。

(3)普魯士藍(lán)俗稱鐵藍(lán)，晶胞如圖甲所示(K+未畫出)，平均每兩個晶胞立方體中含有一個K+，又知該晶體中鐵元素有+2價和+3價兩種，則Fe3+與Fe2+的個數(shù)比為____。

(4)血紅素鐵(圖乙)用作鐵強化劑，其吸收率比一般鐵高3倍，血紅素鐵中所有元素的電負(fù)性由大到小的順序是_________，其中C原子的雜化方式有________，在圖乙中畫出Fe2+與N原子間的化學(xué)鍵(若是配位鍵，需要用箭頭加以表示)________。

(5)Fe的一種晶體如圖丙、丁所示，若按丙虛線方向切丁得到的A-D截面圖中正確的是：______，鐵原子的配位數(shù)是______，假設(shè)鐵原子的半徑是rcm，該晶體的密度是ρg/cm3，則鐵的相對原子質(zhì)量為_______(設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA)

27、某柔性屏手機的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收ZnSO4溶液的有機高聚物做固態(tài)電解質(zhì)其電池總反應(yīng)為：MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]·xH2O；其電池結(jié)構(gòu)如圖甲所示，圖乙是有機高聚物的結(jié)構(gòu)片段。

(1)Mn在元素周期表中位于___區(qū)；Zn2+的核外電子排布式為___；有機高聚物中N的雜化方式為___。

(2)已知CN?與N2互為等電子體，推算擬鹵(CN)2分子中π鍵與σ鍵數(shù)目之比為_______。

(3)的空間構(gòu)型為_______。

(4)離子鍵的強度通常用晶格能的大小來度量，所謂晶格能，是指相互遠(yuǎn)離的氣態(tài)正離子和負(fù)離子結(jié)合成離子晶體時所釋放的能量。MnO是離子晶體，其晶格能可通過如圖1的Born-Haber循環(huán)計算得到。

①Mn的第二電離能是_______，O2的鍵能是_______，MnO的晶格能是_______。

②立方ZnS晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石類似，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中六個面心原子構(gòu)成的幾何構(gòu)型為_______。

③已知立方ZnS晶體中晶胞密度為dg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則該晶體中距離最近的Zn原子與S原子之間的球心距離表達式為_______nm。評卷人得分六、有機推斷題(共1題，共7分)28、現(xiàn)有A、B兩種烴，已知A的分子式為C5Hm，而B的最簡式為C5Hn(m；n均為正整數(shù))。請回答下列問題：

（1）下列關(guān)于烴A和烴B的說法不正確的是__填序號

a.烴A和烴B可能互為同系物。

b.烴A和烴B可能互為同分異構(gòu)體。

c.當(dāng)m=12時；烴A一定為烷烴。

d.當(dāng)n=11時；烴B可能的分子式有2種。

（2）若烴A為鏈烴，且分子中所有碳原子都任同一條直線上，則A的結(jié)構(gòu)簡式為__。

（3）若烴A為鏈烴，且分子中所有碳原子一定共面，在一定條件下，1molA最多可與1molH2加成，則A的名稱是__。

（4）若烴B為苯的同系物，取一定量的烴B完全燃燒后，生成物先通過足量的濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量增加1.26g，再通過足量的堿石灰，堿石灰的質(zhì)量增加4.4g，則烴B的分子式為__。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A．水很穩(wěn)定是因為水分子中的氫氧共價鍵穩(wěn)定；與氫鍵無關(guān)，氫鍵影響水的熔沸點，A項錯誤；

B．PCl3中P原子價層電子對個數(shù)=含有一個孤對電子對，則其空間構(gòu)型為三角錐形，B項錯誤；

C．根據(jù)價層電子對互斥理論，PCl的價層電子對數(shù)為則空間構(gòu)型為正四面體，鍵角為109°28′，P4鍵角為60°，即P4與PCl中的鍵角不相同；C項錯誤；

D．1個[Cu(H2O)4]2+中含有4個配位鍵，則1mol[Cu(H2O)4]2+中含有4mol配位鍵；D項正確；

答案選D。2、B【分析】【分析】

【詳解】

①最外層有3個電子的原子價電子排布式為ns2np1；屬于ⅢA族元素，屬于p區(qū)元素；

②最外層電子排布式為ns2的原子可能為He；ⅡA族元素、過渡元素；可能是p區(qū)元素（He）、s區(qū)元素（ⅡA族元素）、d區(qū)或ds區(qū)或f區(qū)元素（部分過渡元素）；

③最外層有3個未成對電子的原子的價電子排布式為ns2np3；屬于VA族元素，屬于p區(qū)元素；

④價電子有3個電子的原子的價電子排布式可能為屬于p區(qū)元素的ns2np1，也可能為屬于d區(qū)元素的(n-1)d1ns2；①③正確；

答案選B。3、D【分析】【分析】

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X為周期表中原子半徑最小的元素，X為氫；Y、Z位于同一主族，且原子序數(shù)之和為24，則Y為氧、Z為硫；基態(tài)W原子的價電子數(shù)為11，W為銅；故該化合物為CuSO4?5H2O；

【詳解】

A．同一周期隨著原子序數(shù)變大；第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故同周期中第一電離能大于Y的元素有氮；氟、氖3種，A正確；

B．非金屬性越強；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，O只有負(fù)價沒有正價，故Z的最高價含氧酸酸性是同主族中最強的，B正確；

C．CuSO4?5H2O完全失去結(jié)晶水時保留質(zhì)量結(jié)合圖像可知，晶體分三個階段失去結(jié)晶水，故有三種不同結(jié)合力的H2O；C正確；

D．由C分析可知，220℃時，晶體沒有完全失去結(jié)晶水，故固體物質(zhì)的化學(xué)式不是CuSO4；D錯誤；

故選D。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．水與鈉的反應(yīng)比乙醇與鈉的反應(yīng)更強烈；說明水分子中的氫比乙醇分子中的羥基中的氫更具有活性，故A錯誤；

B．乙酸乙酯在堿性條件下能發(fā)生水解；故B正確；

C．乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳；使乙烷不純，故C錯誤；

D．鉀與水反應(yīng)更劇烈；說明鉀的還原性更強，得到的結(jié)論應(yīng)該是：金屬性鉀大于鈉，故D錯誤；

故選B。5、A【分析】【詳解】

A．中C是中心原子；存在C=O鍵，C和2個Cl形成2對共用電子，各原子均達到8電子結(jié)構(gòu)，A正確；

B．中硫的價層電子對數(shù)=2+=3；S最外層沒有達到8電子結(jié)構(gòu)，B錯誤；

C．的電子式氫原子不是8電子結(jié)構(gòu)，C錯誤；

D．Xe的最外層電子數(shù)=8+1+1=10；不是8電子結(jié)構(gòu)，D錯誤；

故選A。6、B【分析】【詳解】

A．第一電離能是基態(tài)的氣態(tài)原子失去最外層的一個電子所需能量，故Li的第一電離能為A項正確；

B．由Li2O的晶胞圖可知每個Li和4個O配位；其配位數(shù)為4，B項錯誤；

C．晶格能是指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下使離子晶體變成氣態(tài)正離子和氣態(tài)負(fù)離子時所吸收的能量，由圖可知晶格能為C項正確；

D．每個晶胞內(nèi)含有8個Li和4個O，則的密度為D項正確。

答案選B。7、C【分析】【詳解】

A．相對分子質(zhì)量相近的分子，極性越強，范德華力越強，熔沸點越高，CO是極性分子，N2是非極性分子，因此沸點：N2＜CO；故A正確；

B．水存在分子間氫鍵，熔沸點高，H2S相對分子質(zhì)量比CH4相對分子質(zhì)量大，范德華力越大，熔沸點越高，因此沸點：CH4＜H2S＜H2O；故B正確；

C．原子半徑Al＜Mg＜Na；半徑越大，金屬鍵越弱，金屬熔沸點越低，因此熔點：Na＜Mg＜Al，故C錯誤；

D．原子半徑C＜Si；鍵長：C?C＜Si?C＜Si?Si，鍵長越短，鍵能越大，熔沸點越高，因此熔點：晶體硅＜碳化硅＜金剛石，故D正確。

綜上所述，答案為C。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．CO2分子中C原子與2個O原子形成4對共用電子對；其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，A正確；

B．KHCO3是強堿弱酸鹽，在溶液中既存在電離作用也存在水解作用，電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性；水解產(chǎn)生OH-使溶液顯堿性。由于其水解作用大于電離作用，最終導(dǎo)致溶液中c(OH-)＞c(H+)，故0.1mol/L的KHCO3溶液顯堿性；B正確；

C．根據(jù)圖示可知，CO2在第一步反應(yīng)中與OH-結(jié)合生成C錯誤；

D．質(zhì)子數(shù)相同；都是83，中子數(shù)不同，分別是125；126，因此二者互為同位素，D正確；

故合理選項是C。9、D【分析】【分析】

X原子的最外層電子排布為ns1，為第ⅠA族元素，化合價為+1價，Y原子的M電子層有2個未成對電子，其電子排布式為1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4；為Si元素或S元素，化合價為+4價或+6價，Z原子的最外層p原子軌道上只有一對成對電子，且Z原子的核外電子比Y原子少8個，且Y和Z屬于同一主族元素，所以Z元素為O元素，Y是S元素，由這三種元素組成的化合物中氧元素顯-2價，Y顯+4價或+6價，X顯+1價，據(jù)此答題。

【詳解】

A.Y的化合價為+4價；符合，故A不選；

B.Y的化合價為+6價；符合，故B不選；

C.Y的平均化合價為+2價，如Na2S2O3；符合，故C不選；

D.Y的化合價為+7價；不符合，故D選。

故選D。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)硅原子核外電子排布分析；

(2)Si與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣；

(3)根據(jù)不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同；結(jié)合化合價代數(shù)和是0可寫出鈉長石的化學(xué)式；

(4)由高嶺石[Al4Si4O10(OH)8]和方解石(CaCO3)組成的礦物，加熱到673K～1123K區(qū)間內(nèi)分解為氧化物，方解石分解生成CaO和二氧化碳，高嶺石受熱分解反應(yīng)方程式：Al4Si4O10(OH)8→2Al2O3+4SiO2+4H2O；所以減少的質(zhì)量為二氧化碳和水的質(zhì)量，列方程組計算；

(5)AlCl3水解生成氫氧化鋁；氫氧化鋁分解生成氧化鋁；

(6)根據(jù)反應(yīng)中能量的消耗和原料的使用來分析。

【詳解】

(1)硅為14號元素，其核外有14個電子，硅原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p2；則硅原子核外電子排布在3個電子層，核外最外層電子分布在3個不同的軌道中；

(2)硅與鋁同周期且相鄰，化學(xué)性質(zhì)有相似性，Si與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，則其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；

(3)結(jié)合鈣長石的化學(xué)式可知鈉長石就是將鈣長石的中鈣更換為鈉，鋁硅酸陰離子不變，以及化合物中化合價代數(shù)和等于0可得鈉長石的化學(xué)式為NaAlSi3O8；

(4)由高嶺石[Al4Si4O10(OH)8]和方解石(CaCO3)組成的礦物，加熱到673K～1123K區(qū)間內(nèi)分解為氧化物，方解石分解生成CaO和二氧化碳，高嶺石受熱分解反應(yīng)方程式：Al4Si4O10(OH)8→2Al2O3+4SiO2+4H2O，所以減少的質(zhì)量為二氧化碳和水的質(zhì)量，設(shè)礦物中高嶺石為xmol，方解石為ymol，則516x+100y=66.6×10-3g，4x×18+44y=13.8×10-3g

解得：x=1×10-4mol，y=1.5×10-4mol，則高嶺石的質(zhì)量為1×10-4mol×516g/mol=51.6×10-3g=51.6mg，則此礦物中高嶺石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=77.5%；故合理選項是c；

(5)AlCl3是強酸弱堿鹽，在溶液中Al3+水解生成氫氧化鋁，氫氧化鋁分解生成氧化鋁，則氯化鋁溶液得到純凈氧化鋁的化學(xué)反應(yīng)方程式(要求最節(jié)約)為：2AlCl3+3H2O→Al2O3+6HCl↑；

(6)用焦炭與石英砂(SiO2)混合高溫；產(chǎn)生粗硅，現(xiàn)由兩種方法將粗硅提純：

第一種方法：Si+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si+4HCl

第二種方法：Si+3HClSiHCl3SiHCl3+H2Si+3HCl。

第二種方法反應(yīng)溫度較低；能量消耗少，而且HCl能循環(huán)使用。

【點睛】

本題考查了電子排布式、化學(xué)方程式的書寫、硅酸鹽的表示方法、物質(zhì)含量的計算、工業(yè)生產(chǎn)的條件選擇等，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，要結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)、能耗等分析解答。【解析】①.3②.3③.Si+2NaOH+H2O→Na2SiO3+2H2↑④.NaAlSi3O8⑤.c⑥.2AlCl3+3H2O→Al2O3+6HCl↑⑦.溫度較低，耗能少；HCl可以循環(huán)利用11、略

【分析】【詳解】

（1）在冰中；水分子通過“氫鍵”相互連接成無限結(jié)構(gòu)，其中每個水分子都被4個水分子包圍形成變形的正四面體，每個水分子與周圍的4個水分子形成4個氫鍵，按“均攤法”計算，相當(dāng)于每個水分子有2個氫鍵，所以1mol冰中有2mol氫鍵；根據(jù)VSEPR理論，水分子中心氧原子采用不等性sp3雜化軌道成鍵，成鍵電子對數(shù)為2，孤電子對數(shù)為2，分子為V形結(jié)構(gòu)，故選B。

（2）由H2O2的空間構(gòu)型圖可知，H2O2是極性分子，分子內(nèi)既有極性鍵，又有非極性鍵，分子中兩個氧原子間存在非極性鍵、每個氧原子又與1個氫原子形成極性鍵，結(jié)構(gòu)式為：H—O—O—H、電子式為：而CS2為非極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，H2O2難溶于CS2?！窘馕觥竣?2②.B③.④.H—O—O—H⑤.極性⑥.非極性⑦.極性⑧.H2O2為極性分子,而CS2為非極性溶劑,根據(jù)“相似相溶”規(guī)律,H2O2難溶于CS212、略

【分析】(1)

基態(tài)P原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3，其核外電子排布圖為

(2)

NH3中含有電負(fù)性大的N原子，NH3分子間存在氫鍵，沸點高于PH3，所以NH3比PH3易液化；

(3)

①P4S3分子中，每個S原子形成2個鍵和2個孤電子對，故P4S3中硫原子的雜化軌道類型為sp3雜化；

②同一周期從左到右；電負(fù)性逐漸增大，則電負(fù)性：磷＜硫；磷原子3p軌道處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，不容易失去電子，故第一電離能磷大于硫；

(4)

NH4BF4中，中含有氮氫配位鍵，中含有硼氟配位鍵，則1molNH4BF4中含有2mol配位鍵?！窘馕觥?1)

(2)NH3分子間存在氫鍵。

(3)sp3<磷原子3p軌道處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)；不容易失去電子。

(4)213、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)H2O和H2O2分子間都能形成氫鍵，且H2O2分子間形成的氫鍵更多，所以除相對分子質(zhì)量的影響外，其沸點(423K)明顯高于水，原因為H2O2分子間氫鍵比H2O分子間強或氫鍵數(shù)目多。答案為：H2O2分子間氫鍵比H2O分子間強或氫鍵數(shù)目多；

(2)H2O2在反應(yīng)中僅體現(xiàn)還原性，則應(yīng)與強氧化劑發(fā)生反應(yīng)，如與KMnO4酸性溶液反應(yīng)，離子方程式為答案為：【解析】H2O2分子間氫鍵比H2O分子間強或氫鍵數(shù)目多14、略

【分析】【詳解】

(1)①中6個X原子構(gòu)成一個正六邊形，每個X原子被3個這樣的正六邊形共有，正六邊形的中心有1個A原子，所以每個正六邊形中x原子的實際個數(shù)是則表示的化學(xué)式是②中6個X原子構(gòu)成一個正六邊形，每個X原子被2個這樣的正六邊形共有，正六邊形的中心有1個A原子，所以每個正六邊形中X原子的實際個數(shù)是則表示的化學(xué)式是答案選②；

(2)①用“均攤法”求解，該晶胞“實際”擁有的銅原子數(shù)為

②【解析】①.②②.4③.15、略

【分析】【詳解】

影響分子晶體沸點的因素主要有范德華力和氫鍵，此外還與分子的極性有關(guān)。如果存在分子間氫鍵，且形成的氫鍵越多，分子的沸點越高。相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點越高。相對分子質(zhì)量相同時，極性分子的沸點高于非極性分子的沸點。四種物質(zhì)中，與均為極性分子，且均能形成分子間氫鍵，但分子間氫鍵比水少，所以沸點：水大于甲醇；與均為非極性分子，的相對分子質(zhì)量較大、范德華力較大，沸點較高，沸點二氧化碳大于氫氣，故沸點從高到低的順序為【解析】①.②.與均為極性分子，中氫鍵比多；與均為非極性分子，的相對分子質(zhì)量較大、范德華力較大16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中與間的最短距離為晶胞面對角線的一半，即晶胞中在同一平面內(nèi)，與緊鄰的的個數(shù)為4，故晶胞中與緊鄰的的個數(shù)為根據(jù)的化學(xué)式以及晶胞結(jié)構(gòu)可知，若I處于各頂角位置，則該晶胞中處于體心，處于棱心。故答案為：0.315；12；體心；棱心；

(2)具有型結(jié)構(gòu)，由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，氧離子沿晶胞的面對角線方向接觸，所以半徑為面對角線的即也屬于型結(jié)構(gòu)，MnO的晶胞參數(shù)比MgO更大，說明陰離子之間不再接觸，陰、陽離子沿坐標(biāo)軸方向接觸，故r(Mn2+)=0.076nm。故答案為：0.148；0.076。【解析】0.31512體心棱心0.1480.07617、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)皂化實驗中；加入的乙醇可以增大油脂與NaOH溶液的接觸面積，其原因是乙醇能與水互溶，乙醇又是可溶解油脂的有機溶劑，所以乙醇可增大NaOH溶液和油脂的接觸面積。

(2)和金剛石均為原子晶體，鍵的鍵能大于鍵，故的硬度大于金剛石【解析】乙醇能與水互溶，乙醇又是可溶解油脂的有機溶劑，所以乙醇可增大NaOH溶液和油脂的接觸面積兩者均為原子晶體，鍵的鍵能大于鍵，故的硬度大于金剛石三、判斷題(共6題，共12分)18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。21、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。22、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共18分)24、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)可知；G；Q、R、T、X、Y、Z分別是H、C、O、Na、Mg、Si、Ni。

【詳解】

(1)根據(jù)構(gòu)造原理可知，鎳原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2。

(2)鎂自由相鄰的是鈉和鋁，金屬性越強，第一電離能越小。由于鎂原子的3s軌道電子是全充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，第一電離能大于鋁的，所以第一電離能由小到大的順序為Na

(3)CO2是直線型結(jié)構(gòu)，碳原子是sp雜化。價電子和原子數(shù)分別都相等的是等電子體，所以和CO2互為等電子體的是N2O。

(4)乙醇分子能與水分子形成氫鍵；且乙醇是極性分子，乙醚是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知，乙醇易溶于水。氯化鈉形成的晶體是離子晶體，四氯化硅形成的是分子晶體，離子晶體的熔點一般高于分子晶體。

(5)根據(jù)晶胞可知，晶體中距每個X原子周圍距離最近的Q原子有4÷2=2個?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d84s2②.Na2O(或CS2等)⑤.該物質(zhì)分子與水分子形成氫鍵⑥.B、D的固態(tài)氯化物分別屬于離子晶體和分子晶體，離子晶體的熔點一般高于分子晶體⑦.225、略

【分析】【詳解】

(1)該圖是氨基乙酸的球棍模型，根據(jù)原子成鍵特點知，A、B、C處都是單鍵，D處是雙鍵；所含元素有C、H、O、N，它們原子半徑的大小順序是：X＞Y＞Z＞W(wǎng)，原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以X是C元素、Y是N元素、Z是O元素、W是H元素；原子核外有幾種能級就有幾種能量的電子，Z是O元素，其原子核外有1s、2s、2p三個能級，所以有3種能量不同的電子，該原子核外有2個未成對電子；X形成的單質(zhì)晶體可能為原子晶體或分子晶體，如：足球烯為分子晶體、金剛石為原子晶體；答案選bc；

(2)N與H可形成YW5的化合物，該化合物為NH4H；則。

A．該化合物是由陰陽離子構(gòu)成的；屬于離子化合物，固態(tài)時是離子晶體，故A正確；

B．溶于水時；和水反應(yīng)生成一水合氨和氫氣，所以所形成的溶液顯堿性，故B正確；

C．溶于水時生成一水合氨和氫氣；一水合氨不穩(wěn)定，分解生成氨氣，所以投入少量水中，有兩種氣體產(chǎn)生，故C正確；

D．YW5中Y的化合價為-3價；故D錯誤；

答案選D；

(3)Y是N元素；Z是O元素；元素非金屬性強弱判斷方法有：其最高價氧化物的水化物酸性強弱、其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱、和氫氣化合難易程度，但O元素沒有含氧酸，故選CD；

(4)X、Y、Z、W四種元素組成的某無機鹽，既可與鹽酸反應(yīng)，又可以與NaOH溶液反應(yīng)，為弱酸的銨鹽，如碳酸銨或碳酸氫銨；在這四種元素中，一種元素的單質(zhì)在加熱時能夠與另外三種元素組成的具有強氧化性的化合物反應(yīng)，該反應(yīng)為C和濃硝酸的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為；C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O?！窘馕觥緿32bcDCDNH4HCO3、(NH4)2CO3C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共18分)26、略

【分析】【詳解】

(1)鐵是26號元素，其原子核外有26個電子，根據(jù)構(gòu)造原理其核外電子排布式為[Ar]3d64s2，F(xiàn)e原子失去最外層3個電子得到Fe3+，則Fe3+的基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d5(或1s22s22p63s23p63d5)；

(2)SCN-中含有3個原子，其價電子數(shù)是16，與SCN-互為等電子體的一種非極性分子的為CO2(或CS2)；

(3)平均每兩個晶胞立方體中含有一個K+，所以一個晶胞中鉀離子個數(shù)=0.5，該立方體中Fex+個數(shù)=8×=1，CN-位于每條棱中點，該立方體中含有CN-個數(shù)=12×=3，所以平均化學(xué)式是K0.5Fe(CN)3；Fe平均化合價2.5，所以亞鐵離子與鐵離子之比是1∶1；

(4)據(jù)圖可知血紅素鐵中的元素有Fe、N、C、O、H，非金屬性越強電負(fù)性越大，所以電負(fù)性由大到小的順序是O>N>C>H>Fe；據(jù)圖可知該物質(zhì)中C原子的成鍵方式有雙鍵、單鍵、大π鍵，所以C原子的雜化為sp3和sp2；根據(jù)N原子的價電子排布可知N原子可以形成3個3個σ共價鍵，所以N原子與Fe2+之間有2個共價鍵，有2個配位鍵，配位鍵由提供孤電子對的原子指向提供空軌道的原子，F(xiàn)e2+提供空軌道，N原子提供電子對，F(xiàn)e2+與N原子間的的配位鍵為：

(5)丙圖虛線是沿面對角線的位置；切下之后可以得到一個矩