2024年蘇教新版選修6化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年蘇教新版選修6化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷560考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類(lèi)文明貢獻(xiàn)巨大，以下兩篇古代文獻(xiàn)中都涉及到了KNO3。

。序號(hào)。

古代文獻(xiàn)。

記載。

1

《開(kāi)寶本草》

“(KNO3)所在山澤；冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”

2

《本草綱目》

“(火藥)乃焰硝(KNO3)；硫黃、山木炭所合；以為烽燧餇諸藥者”

對(duì)其解釋不合理的是A.1中利用了溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶的過(guò)程B.可用1中方法制成KNO3是由于KNO3的溶解度受溫度影響不大C.2中火藥使用時(shí)體現(xiàn)了硝酸鉀的氧化性D.2中火藥使用時(shí)產(chǎn)物可能污染環(huán)境2、用下圖所示裝置和藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.如圖除去氯氣中含有的少量氯化氫B.如圖蒸干小蘇打溶液獲得蘇打C.如圖除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3D.如圖分離CCl4萃取碘水后的有機(jī)層和水層3、離子交換法凈化水過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.水中的NO3-、SO42-、Cl-通過(guò)陰離子樹(shù)脂后被除去B.經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后，水中陽(yáng)離子的總數(shù)不變C.通過(guò)凈化處理后，水的導(dǎo)電性降低D.陰離子樹(shù)脂填充段存在反應(yīng)H++OH-=H2O4、下列說(shuō)法或基本操作合理的是A.準(zhǔn)確量取25.00mL的液體可選用移液管、量筒或滴定管等量具B.蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)若溫度計(jì)的水銀球低于支管口，則收集到的餾分沸點(diǎn)會(huì)偏高C.用分液漏斗分液時(shí)要經(jīng)過(guò)振蕩、放氣、靜置后，從上口倒出上層液體，再打開(kāi)旋塞，將下層液體從下口放出D.用紙層析法分離Fe3+和Cu2+，由于Fe3+親脂性更強(qiáng)，因此Fe3+隨流動(dòng)相移動(dòng)的快些5、設(shè)計(jì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)要注意安全；無(wú)污染、現(xiàn)象明顯。根據(jù)啟普發(fā)生器原理；可用底部有小孔的試管制簡(jiǎn)易的氣體發(fā)生器（見(jiàn)下圖）。若關(guān)閉K，不能使反應(yīng)停止，可將試管從燒杯中取出（會(huì)有部分氣體逸出）。下列氣體的制取宜使用該裝置的是。

A.用二氧化錳(粉末)與雙氧水制氧氣B.用鋅粒與稀硫酸制氫氣C.用硫化亞鐵(塊狀)與鹽酸制硫化氫D.用碳酸鈣(塊狀)與稀硫酸制二氧化碳評(píng)卷人得分二、填空題(共1題，共2分)6、北京市場(chǎng)銷(xiāo)售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明：。產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)

GB5461

產(chǎn)品等級(jí)

一級(jí)

配料

食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量(以I計(jì)）

20~50mg/kg

分裝時(shí)期

分裝企業(yè)

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)；配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）

____KIO3＋___KI＋___H2SO4＝___K2SO4＋___I2＋___H2O

（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原；以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。

②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：

a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b.加入適量Na2SO3稀溶液；

c.分離出下層液體。

以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是______________________。

（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量；其步驟為：

a.準(zhǔn)確稱(chēng)取wg食鹽；加適量蒸餾水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；

c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL；恰好反應(yīng)完全。

①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是______________________。

②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是___________mol。

③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明，所測(cè)精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）

_______________________mg/kg。評(píng)卷人得分三、實(shí)驗(yàn)題(共5題，共10分)7、已知：①

②(亞硝基硫酸)

③

④亞硝基硫酸遇水易分解。

實(shí)驗(yàn)室將通入濃硝酸和濃硫酸的混酸中制備少量亞硝基硫酸的裝置如下；回答下列問(wèn)題：

A.B.C.D.

(1)儀器Ⅰ的名稱(chēng)為_(kāi)_______，C中盛放的藥品是________。

(2)按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序?yàn)開(kāi)_______________。(填儀器接口字母，部分儀器可重復(fù)使用)。儀器連接好后，檢查裝置氣密性時(shí)，在加熱Ⅰ之前必須__________。

(3)D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________。

(4)B中“冷水”的溫度一般控制在20℃，溫度不宜過(guò)低的主要原因是______。

(5)稱(chēng)取產(chǎn)品放入的碘量瓶中，并加入濃度為的標(biāo)準(zhǔn)溶液和的搖勻；用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定前讀數(shù)為達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)為產(chǎn)品的純度為_(kāi)_______(產(chǎn)品中其他雜質(zhì)不與反應(yīng))。8、現(xiàn)有A；B、C、D、E、F六種裝置；如圖所示(橡膠塞、導(dǎo)管可自由選用)。

已知：實(shí)驗(yàn)室可用下列反應(yīng)制取氧氣。

2KClO32KCl＋3O2↑

(1)寫(xiě)出儀器名稱(chēng)：①________，②________。

(2)實(shí)驗(yàn)室用上述反應(yīng)原理制取并收集氧氣時(shí)，應(yīng)選擇______________和________相連接。

(3)做木炭還原氧化銅并檢驗(yàn)生成氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)選擇________和________相連接，檢驗(yàn)生成氣體時(shí)使用的試劑是____________，檢驗(yàn)氣體時(shí)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________。

(4)制取氫氣并做還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)選擇________和________裝置。9、絡(luò)氨銅（[Cu(NH3)4]SO4）是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。已知：①以氧化銅為主要原料合成該物質(zhì)的合成路線如下圖：

②絡(luò)氨銅在乙醇－水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線示意圖如下。

③(NH4)2SO4在水中可溶；在乙醇中難溶。

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）由CuO制出的CuSO4溶液中常含有Fe2(SO4)3雜質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)可行方案，檢驗(yàn)CuSO4溶液中是否含有Fe3+：_____________________。

（2）[Cu(NH3)4]SO4在水中存在如下解離過(guò)程：[Cu(NH3)4]SO4===[Cu(NH3)4]2+（深藍(lán)色離子）+SO42－；[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3。請(qǐng)寫(xiě)出在CuSO4溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量的反應(yīng)現(xiàn)象：_____________。

（3）①方案1的實(shí)驗(yàn)步驟為：加熱蒸發(fā)→冷卻結(jié)晶→過(guò)濾洗滌→干燥。該方案存在明顯缺陷，因?yàn)榈玫降漠a(chǎn)物晶體往往含有Cu2(OH)2SO4雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是___________。

②方案2是較為理想的結(jié)晶方案，先向溶液C加入適量___________（填物質(zhì)名稱(chēng)），再過(guò)濾、洗滌、干燥即可得到較純凈的晶體。下列選項(xiàng)中，最適合作為濾出晶體洗滌液的是___________。

。A．乙醇。

B．蒸餾水。

C．乙醇和水的混合液。

D．飽和硫酸鈉溶液。

洗滌沉淀的操作方法是_______________________。

（4）氨含量的測(cè)定：準(zhǔn)確稱(chēng)取ag絡(luò)氨銅樣品，加入過(guò)量NaOH溶液微熱，使NH3充分釋放，并被準(zhǔn)確量取的30.00mL0.5000mol.L－1HCl溶液充分吸收。吸收液用0.1200mol·L－1的NaOH溶液滴定，消耗的NaOH溶液的體積為VL，則絡(luò)氨銅樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______________（用含a、V的字母表達(dá)）。10、CuCl在染色和催化領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置(加熱和夾持裝置略去)將二氧化硫通入新制氫氧化銅懸濁液中制備CuCl。

已知：I.CuCl為白色固體；難溶于水和乙醇，能溶于濃鹽酸；

Ⅱ.Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，CuCl+HCl=HCuCl2，HCuCl2CuCl↓+HCl。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：向C中加入15mL0.5mol·L-1的CuCl2溶液中，加入0.5mol·L-1的NaOH溶液30mL；打開(kāi)A中分液漏斗的活塞產(chǎn)生SO2氣體；一段時(shí)間后C中產(chǎn)生白色固體，將C中混合物過(guò)濾；依次用水和乙醇洗滌，所得固體質(zhì)量為0.597g。

(1)試劑a為_(kāi)__________，儀器b名稱(chēng)為_(kāi)__________。

(2)B裝置的作用是___________。

(3)將二氧化硫通入C中新制氫氧化銅懸濁液，產(chǎn)生白色固體的離子方程式為_(kāi)__________。

(4)用乙醇洗滌CuCl的優(yōu)點(diǎn)為_(kāi)__________，判斷CuCl洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方案是___________。

(5)計(jì)算該實(shí)驗(yàn)中CuCl的產(chǎn)率___________。

(6)若所得CuCl固體中混有少量Cu2O，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)除去Cu2O的實(shí)驗(yàn)方案：___________。11、已知：①

②(亞硝基硫酸)

③

④亞硝基硫酸遇水易分解。

實(shí)驗(yàn)室將通入濃硝酸和濃硫酸的混酸中制備少量亞硝基硫酸的裝置如下；回答下列問(wèn)題：

A.B.C.D.

(1)儀器Ⅰ的名稱(chēng)為_(kāi)_______，C中盛放的藥品是________。

(2)按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序?yàn)開(kāi)_______________。(填儀器接口字母，部分儀器可重復(fù)使用)。儀器連接好后，檢查裝置氣密性時(shí)，在加熱Ⅰ之前必須__________。

(3)D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________。

(4)B中“冷水”的溫度一般控制在20℃，溫度不宜過(guò)低的主要原因是______。

(5)稱(chēng)取產(chǎn)品放入的碘量瓶中，并加入濃度為的標(biāo)準(zhǔn)溶液和的搖勻；用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定前讀數(shù)為達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)為產(chǎn)品的純度為_(kāi)_______(產(chǎn)品中其他雜質(zhì)不與反應(yīng))。評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共16分)12、氯酸鎂Mg(ClO3)2常用作催熟劑、除草劑等,實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。

②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。

（1）過(guò)濾所需要的主要玻璃儀器有____________。

（2）加入BaCl2的目的是___________，加MgO后過(guò)濾所得濾渣的主要成分為_(kāi)___________。

（3）加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。

（4）再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為_(kāi)___________：

①蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過(guò)濾；洗滌；③將濾液冷卻結(jié)晶；④過(guò)濾、洗滌。

（5）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測(cè)定（已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩爾質(zhì)量為299g/mol）

步驟1：準(zhǔn)確稱(chēng)量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液。

步驟2：取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000mol·L－1的FeSO4溶液；微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點(diǎn)。

①此反應(yīng)的離子方程式為:_____________________________________________。

步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。

②產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________________________________。13、從某礦渣(成分為NiFe2O4、NiO、FeO、CaO、SiO2等)中回收NiSO4的工藝流程如圖：

已知：①600℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：NiFe2O4+4H2SO4═NiSO4+Fe2(SO4)3+4H2O

②Ksp(CaF2)=4.0×10-11

回答下列問(wèn)題：

(1)將NiFe2O4寫(xiě)成氧化物的形式為_(kāi)_________；（NH4)2SO4的作用是________________。

(2)“焙燒”時(shí)礦渣中部分FeO、O2和H2SO4反應(yīng)生成Fe2(SO4)3的化學(xué)方程式為。

________________________________________________________________。

(3)“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外，還含有_______________（寫(xiě)化學(xué)式）。

(4)向“浸出液”中加入NaF以除去Ca2+，當(dāng)溶液中c(F-)=2.0×10-3mol?L-1時(shí)，若除鈣率為99%，則原“浸出液”中Ca2+的濃度為=____________g?L-1。

(5)將“浸渣”進(jìn)一步處理后，利用以下流程可得到高鐵酸鹽。K2FeO4是倍受關(guān)注的一類(lèi)新型；高效、無(wú)毒的多功能水處理劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：

①堿性KClO溶液和90%Fe(NO3)3溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。

②反應(yīng)液Ⅱ經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾可得到K2FeO4晶體，流程中的堿用KOH而不用NaOH的原因是________________________________________。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共4題，共16分)14、黃鐵礦(主要成分為FeS2)是生產(chǎn)硫酸的主要原料。高溫時(shí)，黃鐵礦在空氣中煅燒[設(shè)空氣中V(N2)∶V(O2)＝4∶1且不含其他氣體]，可發(fā)生下列反應(yīng)：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。根據(jù)題意完成下列計(jì)算：

(1)若把2.00g某黃鐵礦試樣在足量空氣中充分灼燒后（雜質(zhì)不反應(yīng)、不揮發(fā)），得到1.56g殘?jiān)瑒t該黃鐵礦的純度為_(kāi)_______________。

(2)煅燒70t黃鐵礦（含硫35%，雜質(zhì)不含硫且不反應(yīng)）生產(chǎn)出72.8t硫酸銨。若黃鐵礦制取硫酸時(shí)的利用率為80%，則在制取硫酸銨時(shí)硫酸的利用率為_(kāi)___________（答案保留兩位小數(shù)）。

(3)為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業(yè)上使用過(guò)量空氣，當(dāng)空氣過(guò)量20%時(shí)，煅燒后的混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)____________（答案保留兩位小數(shù)）。

(4)硫酸工業(yè)的尾氣可以使用氨水進(jìn)行吸收，既防止了有害物質(zhì)的排放，也同時(shí)生產(chǎn)副產(chǎn)品氮肥。已知吸收尾氣后的氨水全部轉(zhuǎn)化為銨鹽。取兩份相同體積的銨鹽溶液，一份中加入足量硫酸，產(chǎn)生0.09molSO2（假設(shè)氣體已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba(OH)2，產(chǎn)生0.16molNH3，同時(shí)得到21.86g沉淀。通過(guò)計(jì)算，求銨鹽溶液中各溶質(zhì)成分與物質(zhì)的量濃度之比。_________________15、實(shí)驗(yàn)室利用銅屑；硝酸和硫酸的混酸為原料制備硫酸銅晶體。結(jié)合具體操作過(guò)程回答下列問(wèn)題。

(1)配制混酸：將3mol/L的硫酸（密度1.180g/cm3）與15mol/L的濃硝酸（密度1.400g/cm3）按體積比5：1混合后冷卻。

①計(jì)算混酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________；

②取1g混酸；用水稀釋至20.00mL，用0.5mol/L燒堿進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液的體積為_(kāi)_________mL。

(2)灼燒廢銅屑：稱(chēng)量一定質(zhì)量表面含油污的純銅屑（銅含量為99.84%）；置于坩堝中灼燒，將油污充分氧化后除去，直至銅屑表面均呈黑色。冷卻后稱(chēng)量，固體質(zhì)量比灼燒前增加了3.2%；

①固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________（保留3位小數(shù)）；

②固體中銅與氧化銅的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。

(3)溶解：稱(chēng)取2.064g固體；慢慢分批加入一定質(zhì)量的混酸，恰好完全反應(yīng)。列式計(jì)算產(chǎn)生NO氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）。______________

(4)結(jié)晶：將反應(yīng)后的溶液水浴加熱濃縮后冷卻結(jié)晶；析出膽礬晶體。

①計(jì)算反應(yīng)后溶液中CuSO4的物質(zhì)的量是__________；

②若最終得到膽礬晶體質(zhì)量為6.400g，膽礬的產(chǎn)率為_(kāi)________。（精確到1%）16、黃鐵礦(主要成分為FeS2)是生產(chǎn)硫酸的主要原料。高溫時(shí)，黃鐵礦在空氣中煅燒[設(shè)空氣中V(N2)∶V(O2)＝4∶1且不含其他氣體]，可發(fā)生下列反應(yīng)：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。根據(jù)題意完成下列計(jì)算：

(1)若把2.00g某黃鐵礦試樣在足量空氣中充分灼燒后（雜質(zhì)不反應(yīng)、不揮發(fā)），得到1.56g殘?jiān)?，則該黃鐵礦的純度為_(kāi)_______________。

(2)煅燒70t黃鐵礦（含硫35%，雜質(zhì)不含硫且不反應(yīng)）生產(chǎn)出72.8t硫酸銨。若黃鐵礦制取硫酸時(shí)的利用率為80%，則在制取硫酸銨時(shí)硫酸的利用率為_(kāi)___________（答案保留兩位小數(shù)）。

(3)為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業(yè)上使用過(guò)量空氣，當(dāng)空氣過(guò)量20%時(shí)，煅燒后的混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)____________（答案保留兩位小數(shù)）。

(4)硫酸工業(yè)的尾氣可以使用氨水進(jìn)行吸收，既防止了有害物質(zhì)的排放，也同時(shí)生產(chǎn)副產(chǎn)品氮肥。已知吸收尾氣后的氨水全部轉(zhuǎn)化為銨鹽。取兩份相同體積的銨鹽溶液，一份中加入足量硫酸，產(chǎn)生0.09molSO2（假設(shè)氣體已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba(OH)2，產(chǎn)生0.16molNH3，同時(shí)得到21.86g沉淀。通過(guò)計(jì)算，求銨鹽溶液中各溶質(zhì)成分與物質(zhì)的量濃度之比。_________________17、實(shí)驗(yàn)室利用銅屑；硝酸和硫酸的混酸為原料制備硫酸銅晶體。結(jié)合具體操作過(guò)程回答下列問(wèn)題。

(1)配制混酸：將3mol/L的硫酸（密度1.180g/cm3）與15mol/L的濃硝酸（密度1.400g/cm3）按體積比5：1混合后冷卻。

①計(jì)算混酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________；

②取1g混酸；用水稀釋至20.00mL，用0.5mol/L燒堿進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液的體積為_(kāi)_________mL。

(2)灼燒廢銅屑：稱(chēng)量一定質(zhì)量表面含油污的純銅屑（銅含量為99.84%）；置于坩堝中灼燒，將油污充分氧化后除去，直至銅屑表面均呈黑色。冷卻后稱(chēng)量，固體質(zhì)量比灼燒前增加了3.2%；

①固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________（保留3位小數(shù)）；

②固體中銅與氧化銅的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。

(3)溶解：稱(chēng)取2.064g固體；慢慢分批加入一定質(zhì)量的混酸，恰好完全反應(yīng)。列式計(jì)算產(chǎn)生NO氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）。______________

(4)結(jié)晶：將反應(yīng)后的溶液水浴加熱濃縮后冷卻結(jié)晶；析出膽礬晶體。

①計(jì)算反應(yīng)后溶液中CuSO4的物質(zhì)的量是__________；

②若最終得到膽礬晶體質(zhì)量為6.400g，膽礬的產(chǎn)率為_(kāi)________。（精確到1%）參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】掃取以水淋汁后（溶解），乃煎煉（蒸發(fā)結(jié)晶）而成，所以選項(xiàng)A正確。硝酸鉀的溶解度受溫度影響是非常明顯的，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。火藥的主要成分是KNO3、S和C，所以在反應(yīng)中KNO3應(yīng)該表現(xiàn)氧化性，選項(xiàng)C正確?；鹚幨褂弥锌赡軙?huì)產(chǎn)生二氧化硫等污染性氣體，選項(xiàng)D正確。2、D【分析】【詳解】

A選項(xiàng)；氯氣也會(huì)和NaOH溶液反應(yīng)，除去氯氣中含有的少量氯化氫只能用飽和食鹽水溶液，故A不符合題意；

B選項(xiàng)；用蒸發(fā)皿加熱蒸干小蘇打溶液獲得小蘇打，不能得到蘇打，故B不符合題意；

C選項(xiàng)，F(xiàn)e(OH)3膠體能透過(guò)濾紙，因此不能用過(guò)濾方法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3；故C不符合題意；

D選項(xiàng)，分離CCl4萃取碘水后的有機(jī)層和水層四氯化碳密度比水大；再下層，故D符合題意；

綜上所述，答案案為D。3、B【分析】【分析】

離子交換樹(shù)脂凈化水的原理是：當(dāng)含有Na+、Ca2+、Mg2+等陽(yáng)離子及SO42-、Cl-、NO3-等陰離子的原水通過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂時(shí)，水中的陽(yáng)離子被樹(shù)脂所吸附，而樹(shù)脂上可交換的陽(yáng)離子H+則被交換到水中；隨后水再通過(guò)陰離子交換樹(shù)脂時(shí)，水中的陰離子也為樹(shù)脂所吸附，樹(shù)脂上可交換的陰離子OH-也被交換到水中，同時(shí)與水中的H+離子結(jié)合成水；據(jù)此分析作答。

【詳解】

A．陰離子交換樹(shù)脂吸收陰離子，所以經(jīng)過(guò)陰離子交換樹(shù)脂后，溶液中的NO3-、SO42-、Cl-被樹(shù)脂吸收而除去；A項(xiàng)正確；

B．經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后；溶液中陽(yáng)離子所帶總電荷不變，但是水中部分陽(yáng)離子由帶2個(gè)單位正電荷變?yōu)閹?個(gè)單位正電荷，導(dǎo)致陽(yáng)離子總數(shù)增加，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比通過(guò)凈化處理后溶液中陰陽(yáng)離子被除去；導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，溶液導(dǎo)電性降低，C項(xiàng)正確；

D.通過(guò)陽(yáng)離子交換膜后得到的溶液中含有H+，經(jīng)過(guò)陰離子交換膜后生成水，說(shuō)明經(jīng)過(guò)陰離子交換膜時(shí)發(fā)生中和反應(yīng)，所以陰離子樹(shù)脂填充段存在反應(yīng)H++OH-=H2O；D項(xiàng)正確；

答案選B。4、D【分析】【詳解】

A．準(zhǔn)確量取25.00mL的液體可選用移液管；滴定管等量具；但不可選用量筒，因?yàn)槌Ｒ?jiàn)的較精確的量筒只能記錄到小數(shù)點(diǎn)后一位有效數(shù)值，A不合理；

B．蒸餾實(shí)驗(yàn)中；蒸餾燒瓶從下而上溫度逐漸降低，若溫度計(jì)的水銀球低于支管口，則收集到的餾分的沸點(diǎn)會(huì)偏低，B不合理；

C．用分液漏斗分液時(shí)要經(jīng)過(guò)振蕩；放氣、靜置；待液體分層后，將分液漏斗頸上的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽（或小孔）對(duì)準(zhǔn)分液漏斗上的小孔，打開(kāi)分液漏斗下面的活塞將下層液體從下口放出，然后關(guān)閉活塞，將上層液體從上口傾倒出來(lái)，C不合理；

D．用紙層析法分離Fe3+和Cu2+，由于Fe3+親脂性更強(qiáng)，則Fe3+在流動(dòng)相中分配得多一些；隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度就快一些，D合理；

答案選D。5、B【分析】【分析】

利用啟普發(fā)生器的原理；進(jìn)行創(chuàng)新應(yīng)用。本題考查啟普發(fā)生器的應(yīng)用的注意事項(xiàng)，從而考查了實(shí)驗(yàn)基本操作。

【詳解】

A.二氧化錳為粉末狀物質(zhì)；關(guān)閉K時(shí)，反應(yīng)不能停止，A錯(cuò)誤；

B.Zn為顆粒狀物質(zhì)；關(guān)閉K可以使試管內(nèi)的氣體壓強(qiáng)增大，能達(dá)到反應(yīng)停止，B正確；

C.與選項(xiàng)B相似，但H2S有毒；對(duì)空氣造成污染，不適合題中的操作，C錯(cuò)誤；

D.CaCO3與H2SO4反應(yīng)生成CaSO4，由于CaSO4微溶于水，附在CaCO3表面，使反應(yīng)停止，達(dá)不到制取CO2的目的；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)為B。二、填空題(共1題，共2分)6、略

【分析】【分析】

（1）該反應(yīng)中，KIO3中I元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)、KI中I元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等配平方程式；

（2）①I(mǎi)2具有氧化性，能將SO32-氧化為SO42-，自身被還原為I-；

②如果不振蕩，二者反應(yīng)不充分；

（3）①二者恰好反應(yīng)時(shí)，溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色；

②根據(jù)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-中碘和硫代硫酸鈉之間的關(guān)系式計(jì)算但的物質(zhì)的量；

③根據(jù)碘和食鹽質(zhì)量之比進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

（1）該反應(yīng)中，KIO3中I元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)、KI中I元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為5，再結(jié)合原子守恒配平方程式為KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，故答案為：1；5；3；3；3；3；

（2）①I(mǎi)2具有氧化性，能將SO32-氧化為SO42-，自身被還原為I-，離子方程式為I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+，故答案為：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+；

②如果不振蕩，二者反應(yīng)不充分，所以在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置，故答案為：在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置；

（3）①碘遇淀粉試液變藍(lán)色，如果碘完全反應(yīng)，則溶液會(huì)由藍(lán)色轉(zhuǎn)化為無(wú)色，所以當(dāng)溶液由藍(lán)色轉(zhuǎn)化為無(wú)色時(shí)說(shuō)明反應(yīng)完全，故答案為：溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色；

②設(shè)碘的物質(zhì)的量為x，

I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

1mol2mol

x1.00×10-3mol?L-1×0.024L

1mol：2mol=x：（1.00×10-3mol?L-1×0.024L）

x=

=1.2×10-5mol，

故答案為：1.2×10-5；

③根據(jù)KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O得n（I2）=（KIO3）=4×10-6mol，碘酸鉀中碘的質(zhì)量=4×10-6mol×127g/mol=0.508mg，

設(shè)每kg食鹽中碘的質(zhì)量為y，

則y：1000g=0.508mg：wg，

y==mg或mg?！窘馕觥?53333I2＋SO32－＋H2O2I－＋SO42－＋2H＋在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色1.0×10－54.2×102/w三、實(shí)驗(yàn)題(共5題，共10分)7、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)裝置特點(diǎn)可知儀器Ⅰ的名稱(chēng)；亞硝基硫酸遇水易分解，裝置A制取的中含有水蒸氣；必須先干燥再通入B中反應(yīng)，所以C中盛放的藥品是濃硫酸。

(2)裝置A的目的是制備SO2氣體，產(chǎn)生的SO2需與HNO3反應(yīng)制備N(xiāo)OSO4H，但NOSO4H易水解，所以SO2需先干燥，且SO2會(huì)污染空氣；制備完成需進(jìn)行尾氣處理，可得裝置連接順序；

(3)裝置D為尾氣處理裝置；利用過(guò)量氫氧化鈉完全吸收有毒的二氧化硫，由此可得反應(yīng)的離子方程式。

(4)結(jié)合溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響作答即可。

(5)寫(xiě)出草酸鈉與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)方程式，根據(jù)題給數(shù)據(jù)計(jì)算出過(guò)量的KMnO4的量，再結(jié)合反應(yīng)③計(jì)算NOSO4H的物質(zhì)的量；進(jìn)而求算產(chǎn)品的純度。

【詳解】

(1)儀器Ⅰ的名稱(chēng)為蒸餾燒瓶；亞硝基硫酸遇水易分解，裝置A制取的中含有水蒸氣；必須先干燥再通入B中反應(yīng)制取亞硝基硫酸，同時(shí)要防止空氣或其他實(shí)驗(yàn)儀器中的水蒸氣進(jìn)入B中，所以C中盛放的藥品是濃硫酸。

故答案為：蒸餾燒瓶；濃硫酸。

(2)洗氣時(shí)裝置連接必須“長(zhǎng)進(jìn)短出”，即“e進(jìn)d出”；通入時(shí)要盡量使充分與反應(yīng)物混合，提高利用率，所以“b進(jìn)c出”；有毒，未反應(yīng)的不能排放到大氣中，上述儀器的連接順序?yàn)閍edbcedf。儀器連接好后；檢查裝置氣密性時(shí)，在加熱蒸餾燒瓶之前，必須關(guān)閉分液漏斗的旋塞，在D的燒杯中加入水至浸沒(méi)導(dǎo)氣管，再加熱蒸餾燒瓶，如果觀察到D導(dǎo)管口有氣泡冒出，說(shuō)明裝置氣密性良好。

故答案為：aedbcedf；關(guān)閉分液漏斗旋塞；用水浸沒(méi)D中導(dǎo)氣管。

(3)為了完全吸收有毒的二氧化硫，氫氧化鈉應(yīng)過(guò)量，所以生成亞硫酸鈉：

故答案為：

(4)溫度影響反應(yīng)速率；溫度過(guò)低，反應(yīng)速率太慢。

故答案為：反應(yīng)速率太慢。

(5)草酸鈉與硫酸酸化的高錳酸鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：過(guò)量的的物質(zhì)的量則與反應(yīng)的高錳酸鉀的物質(zhì)的量結(jié)合已知③：可得的物質(zhì)的量因此產(chǎn)品的純度為

故答案為：74.7%（或75%）。

【點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)制備方案、裝置的作用及連接、滴定實(shí)驗(yàn)測(cè)定含量的過(guò)程分析判斷、滴定實(shí)驗(yàn)的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等?！窘馕觥空麴s燒瓶濃硫酸aedbcedf關(guān)閉分液漏斗旋塞，用水浸沒(méi)D中導(dǎo)氣管反應(yīng)速率太慢74.7%（或75%）8、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)儀器的圖形；構(gòu)造判斷儀器的名稱(chēng)；

(2)實(shí)驗(yàn)室可用加熱氯酸鉀固體制備氧氣；根據(jù)氧氣密度大于空氣分析；

(3)做木炭還原氧化銅并檢驗(yàn)生成氣體的實(shí)驗(yàn)；可在大試管中加熱條件下進(jìn)行，用澄清石灰水檢驗(yàn)；

(4)用稀硫酸和鋅反應(yīng)制備氫氣；在大試管中加熱條件下進(jìn)行還原實(shí)驗(yàn)。

【詳解】

(1)由儀器的圖形；構(gòu)造判斷①為鐵架臺(tái)；②為酒精燈；

(2)實(shí)驗(yàn)室可用加熱氯酸鉀固體制備氧氣；氧氣密度比空氣大，可用向上排空法收集，則選用A；E裝置；

(3)做木炭還原氧化銅并檢驗(yàn)生成氣體的實(shí)驗(yàn)；可在大試管中加熱條件下進(jìn)行，氧化產(chǎn)物是二氧化碳，因此可用澄清石灰水檢驗(yàn)，所以用A；C裝置，檢驗(yàn)氣體時(shí)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C中澄清石灰水變渾濁；

(4)用稀硫酸和鋅反應(yīng)制備氫氣；在大試管中加熱條件下進(jìn)行還原實(shí)驗(yàn)，可用B；D裝置。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查物質(zhì)的制備以及性質(zhì)檢驗(yàn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，要想解答好這類(lèi)題目，就要熟記常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法及其依據(jù)，還有氧氣、二氧化碳、氫氣等的實(shí)驗(yàn)室制取方法，有時(shí)還需弄清圖示信息等等?！窘馕觥胯F架臺(tái)酒精燈AEAC澄清石灰水C中溶液變渾濁BD9、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）檢驗(yàn)硫酸銅溶液中是否有鐵離子，可以利用鐵離子遇到硫氰化鉀顯紅色進(jìn)行檢驗(yàn)，操作為：取適量溶液，滴加KSCN溶液，如果溶液變紅，說(shuō)明含有Fe3+，反之則無(wú)。（2）硫酸銅和氨水反應(yīng)先生存氫氧化銅沉淀，后生成[Cu(NH3)4]SO4，所以現(xiàn)象為隨著氨水的滴入，產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀；氨水過(guò)量后，藍(lán)色沉淀又溶解，溶液變深藍(lán)色。（3）①加熱蒸發(fā)過(guò)程中NH3揮發(fā)，使反應(yīng)[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3平衡往右移動(dòng)，且Cu2+發(fā)生水解。②因?yàn)榻j(luò)氨銅在乙醇－水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的增加，溶解度減小，所以可以用無(wú)水乙醇，再過(guò)濾。為了減少[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解而損失，選用乙醇和水的混合溶液，選C。洗滌沉淀的方法為：用膠頭滴管吸收少量乙醇溶液滴在固體上至浸沒(méi)固體，待洗液濾出后，重復(fù)2~3次。（4）氨氣的物質(zhì)的量為0.5×0.03-0.12V，則氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

考點(diǎn)：離子檢驗(yàn)；物質(zhì)的制備，質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

【點(diǎn)睛】

陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法：

1；鐵離子：加入硫氰化鉀；溶液顯紅色；或加入氫氧化鈉溶液，生成紅褐色沉淀；或加入苯酚，顯紫色。

2；亞鐵離子：加入硫氰化鉀；不顯紅色，再加入氯水，顯紅色?；蚣尤霘溲趸c，生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

3；鐵離子和亞鐵離子都存在時(shí)檢驗(yàn)亞鐵離子：加入酸性高錳酸鉀溶液；溶液褪色。

4；銅離子：加入堿的溶液；例如氫氧化鈉，生成藍(lán)色絮狀沉淀。

5；鋁離子：加入氫氧化鈉；先生成白色沉淀后沉淀溶解。

6、銨根離子：加入氫氧化鈉的濃溶液或加熱，產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體?！窘馕觥咳∵m量溶液，滴加KSCN溶液，如果溶液變紅，說(shuō)明含有Fe3+，反之則無(wú)隨著氨水的滴入，產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀；氨水過(guò)量后，藍(lán)色沉淀又溶解，溶液變深藍(lán)色加熱蒸發(fā)過(guò)程中NH3揮發(fā)，使反應(yīng)[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3平衡往右移動(dòng)，且Cu2+發(fā)生水解無(wú)水乙醇C用膠頭滴管吸收少量乙醇溶液滴在固體上至浸沒(méi)固體，待洗液濾出后，重復(fù)2~3次10、略

【分析】【分析】

(1)實(shí)驗(yàn)室中常用濃硫酸和Zn制二氧化硫；儀器b為蒸餾燒瓶；

(2)SO2不溶于飽和硫酸氫鈉溶液；濃硫酸與Zn反應(yīng)放熱，用其可以防倒吸；

(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)；結(jié)合價(jià)態(tài)變化，書(shū)寫(xiě)方程式；

(4)CuCl難溶于乙醇；乙醇易揮發(fā)，有利于CuCl的于燥；判斷CuCl是否洗滌于凈應(yīng)向最后一次洗滌液中滴加NaOH溶液，若溶液澄清且無(wú)沉淀，則CuCl已洗深干凈；

(5)1molCuCl2完全轉(zhuǎn)化生成CuCl1mol；據(jù)此作答；

(6)根據(jù)信息提示Ⅱ作答。

【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)室中常用濃硫酸和Zn制二氧化硫；儀器b為蒸餾燒瓶；故答案為：濃硫酸；蒸餾燒瓶；

(2)SO2不溶于飽和硫酸氫鈉溶液；濃硫酸與Zn反應(yīng)放熱，故B的作用為防倒吸，故答案為：防倒吸；

(3)CuCl難溶于水，是自色固體，二氧化硫通入C中新制氫氧化銅懸濁液，硫元素化合價(jià)升高生成硫酸根，Cu元素化合價(jià)降低，生成CuCl，離子方程式為：2Cl-+SO2+2Cu(OH)2=2CuCl+SO+2H2O，故答案為：2Cl-+SO2+2Cu(OH)2=2CuCl+SO+2H2O；

(4)CuCl難溶于乙醇；乙醇易揮發(fā)，有利于CuCl的于燥；判斷CuCl是否洗滌于凈應(yīng)向最后一次洗滌液中滴加NaOH溶液，若溶液澄清且無(wú)沉淀，則CuCl已洗深干凈，故答案為：可降低洗滌過(guò)程中物質(zhì)的損失，更利于快速干燥；向最后一次洗滌液中滴加NaOH溶液，若溶液澄清且無(wú)沉淀，則CuCl已洗深干凈；

(5)15mL0.5mol·L-1的CuCl2溶液中，CuCl2的物質(zhì)的量=完全轉(zhuǎn)化為CuCl，理論上生成的物質(zhì)的量為0.0075mol，其質(zhì)量=實(shí)驗(yàn)實(shí)際所得CuCl固體質(zhì)量為0.597g，則CuCl的產(chǎn)率=故答案為：80%；

(6)可向產(chǎn)物中滴加濃HCl，使固體溶解充分，過(guò)濾出雜質(zhì)后，加水稀釋?zhuān)a(chǎn)生白色沉淀，加水不再產(chǎn)生沉淀為止，過(guò)濾、洗滌、干燥，即可得到除去Cu2O后的CuCl固體，故答案為：向產(chǎn)物中滴加濃HCl，使固體溶解充分，過(guò)濾出雜質(zhì)后，加水稀釋?zhuān)a(chǎn)生白色沉淀，加水不再產(chǎn)生沉淀為止，過(guò)濾、洗滌、干燥，即可得到除去Cu2O后的CuCl固體。

【點(diǎn)睛】

本題重點(diǎn)(6)，對(duì)于性質(zhì)不熟悉的物質(zhì)，要充分利用已知性質(zhì)，并結(jié)合題干所給的信息提示，綜合解題。【解析】濃硫酸蒸餾燒瓶防倒吸2Cl-+SO2+2Cu(OH)2=2CuCl+SO+2H2O可降低洗滌過(guò)程中物質(zhì)的損失，更利于快速干燥向最后一次洗滌液中滴加NaOH溶液，若溶液澄清且無(wú)沉淀，則CuCl已洗深干凈80%向產(chǎn)物中滴加濃HCl，使固體溶解充分，過(guò)濾出雜質(zhì)后，加水稀釋?zhuān)a(chǎn)生白色沉淀，加水不再產(chǎn)生沉淀為止，過(guò)濾、洗滌、干燥，即可得到除去Cu2O后的CuCl固體11、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)裝置特點(diǎn)可知儀器Ⅰ的名稱(chēng)；亞硝基硫酸遇水易分解，裝置A制取的中含有水蒸氣；必須先干燥再通入B中反應(yīng)，所以C中盛放的藥品是濃硫酸。

(2)裝置A的目的是制備SO2氣體，產(chǎn)生的SO2需與HNO3反應(yīng)制備N(xiāo)OSO4H，但NOSO4H易水解，所以SO2需先干燥，且SO2會(huì)污染空氣；制備完成需進(jìn)行尾氣處理，可得裝置連接順序；

(3)裝置D為尾氣處理裝置；利用過(guò)量氫氧化鈉完全吸收有毒的二氧化硫，由此可得反應(yīng)的離子方程式。

(4)結(jié)合溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響作答即可。

(5)寫(xiě)出草酸鈉與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)方程式，根據(jù)題給數(shù)據(jù)計(jì)算出過(guò)量的KMnO4的量，再結(jié)合反應(yīng)③計(jì)算NOSO4H的物質(zhì)的量；進(jìn)而求算產(chǎn)品的純度。

【詳解】

(1)儀器Ⅰ的名稱(chēng)為蒸餾燒瓶；亞硝基硫酸遇水易分解，裝置A制取的中含有水蒸氣；必須先干燥再通入B中反應(yīng)制取亞硝基硫酸，同時(shí)要防止空氣或其他實(shí)驗(yàn)儀器中的水蒸氣進(jìn)入B中，所以C中盛放的藥品是濃硫酸。

故答案為：蒸餾燒瓶；濃硫酸。

(2)洗氣時(shí)裝置連接必須“長(zhǎng)進(jìn)短出”，即“e進(jìn)d出”；通入時(shí)要盡量使充分與反應(yīng)物混合，提高利用率，所以“b進(jìn)c出”；有毒，未反應(yīng)的不能排放到大氣中，上述儀器的連接順序?yàn)閍edbcedf。儀器連接好后；檢查裝置氣密性時(shí)，在加熱蒸餾燒瓶之前，必須關(guān)閉分液漏斗的旋塞，在D的燒杯中加入水至浸沒(méi)導(dǎo)氣管，再加熱蒸餾燒瓶，如果觀察到D導(dǎo)管口有氣泡冒出，說(shuō)明裝置氣密性良好。

故答案為：aedbcedf；關(guān)閉分液漏斗旋塞；用水浸沒(méi)D中導(dǎo)氣管。

(3)為了完全吸收有毒的二氧化硫，氫氧化鈉應(yīng)過(guò)量，所以生成亞硫酸鈉：

故答案為：

(4)溫度影響反應(yīng)速率；溫度過(guò)低，反應(yīng)速率太慢。

故答案為：反應(yīng)速率太慢。

(5)草酸鈉與硫酸酸化的高錳酸鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：過(guò)量的的物質(zhì)的量則與反應(yīng)的高錳酸鉀的物質(zhì)的量結(jié)合已知③：可得的物質(zhì)的量因此產(chǎn)品的純度為

故答案為：74.7%（或75%）。

【點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)制備方案、裝置的作用及連接、滴定實(shí)驗(yàn)測(cè)定含量的過(guò)程分析判斷、滴定實(shí)驗(yàn)的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等?！窘馕觥空麴s燒瓶濃硫酸aedbcedf關(guān)閉分液漏斗旋塞，用水浸沒(méi)D中導(dǎo)氣管反應(yīng)速率太慢74.7%（或75%）四、工業(yè)流程題(共2題，共16分)12、略

【分析】【分析】

鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)，加入高錳酸鉀目的是將亞鐵離子氧化為鐵離子，加入氯化鋇使SO42-沉淀，過(guò)濾除掉濾渣BaSO4；金屬氧化物MgO能與酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，所以加入MgO的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，使雜質(zhì)Fe3+形成沉淀Fe(OH)3完全除去。向?yàn)V液中加入NaClO3飽和溶液后，發(fā)生反應(yīng)MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl↓，然后由于氯酸鎂的溶解度受溫度影響變化較大，所以先將濾液蒸發(fā)濃縮，然后再趁熱過(guò)濾，以便除去雜質(zhì)，然后冷卻結(jié)晶得到需要的產(chǎn)物Mg(ClO3)2·6H2O；

【詳解】

（1）過(guò)濾需要的玻璃儀器有：燒杯；漏斗，玻璃棒；

正確答案：漏斗；玻璃棒、燒杯。

（2）加入氯化鋇使SO42-生成BaSO4沉淀過(guò)濾除去；加入MgO的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，使雜質(zhì)Fe3+形成Fe(OH)3沉淀完全除去；

正確答案：除去SO42-或使SO42-沉淀；Fe(OH)3。

（3）加入NaClO3飽和溶液后，發(fā)生反應(yīng)MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl↓；

正確答案：MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl↓。

（4）再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟：利用NaCl、Mg(ClO3)2的溶解度與溫度的關(guān)系將溶液蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌，得到Mg(ClO3)2·6H2O；

正確答案：①②③④。

（5）①氯酸根離子具有氧化性，可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，化學(xué)方程式為：ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O；Cr2O72-能將Fe2+氧化成Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；

正確答案：Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。

②根據(jù)化學(xué)方程式：ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O以及Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，可以得出：ClO3-～6Fe2+，Cr2O72-～6Fe2+，用0.100mol?L-1K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)過(guò)程可以得出剩余的亞鐵離子的物質(zhì)的量為：0.100mol?L-1×0.015L×6=0.009mol和氯酸根離子反應(yīng)的亞鐵離子的物質(zhì)的量為：20×10-3L×1.000mol?L-1-0.009mol=0.011mol，氯酸根離子的物質(zhì)的量為：×0.011mol，產(chǎn)品中Mg（ClO3）2?6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（×0.011××299g/mol）×10××100%=78.3%；

正確答案：78.3%。

【點(diǎn)睛】

本題難度較大，易錯(cuò)點(diǎn)是流程圖分析和利用關(guān)系式法進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的計(jì)算。【解析】①.漏斗、玻璃棒、燒杯②.除去SO42-或使SO42-沉淀③.Fe(OH)3④.MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓⑤.①②③④⑥.Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O⑦.78.3%13、略

【分析】【分析】

礦渣(成分為NiFe2O4、NiO、FeO、CaO、SiO2等)中加入(NH4)2SO4，依題中信息知，(NH4)2SO4分解生成H2SO4，與NiFe2O4、NiO、FeO、CaO發(fā)生反應(yīng)，生成Fe2(SO4)3、FeSO4、NiSO4、CaSO4等，通入空氣，將FeSO4氧化為Fe2(SO4)3，用95℃的熱水浸泡后，F(xiàn)e2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Fe2O3、FeO(OH)；此時(shí)浸出液中含有CaSO4、NiSO4等，加入NaF，將Ca2+轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀，用有機(jī)萃取劑萃取后分液，NiSO4進(jìn)入無(wú)機(jī)層，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，便可獲得NiSO4。

【詳解】

(1)按元素的種類(lèi)不變、化合價(jià)不變、原子個(gè)數(shù)比不變的原則，將NiFe2O4寫(xiě)成氧化物的形式為NiO?Fe2O3；由分析知，(NH4)2SO4的作用是提供和礦渣反應(yīng)的硫酸（或硫酸銨分解產(chǎn)生硫酸等）；答案為：NiO?Fe2O3；提供和礦渣反應(yīng)的硫酸（或硫酸銨分解產(chǎn)生硫酸等）；

(2)“焙燒”時(shí)礦渣中部分FeO、O2和H2SO4反應(yīng)生成Fe2(SO4)3；化學(xué)方程式為。

4FeO+O2+6H2SO42Fe2(SO4)3+6H2O；答案為：4FeO+O2+6H2SO42Fe2(SO4)3+6H2O；

(3)“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外，因?yàn)镾iO2不溶于水和酸，所以還含有SiO2（填CaSiO3也算對(duì)）；答案為：SiO2（填CaSiO3也算對(duì)）；

(4)向“浸出液”中加入NaF以除去Ca2+，當(dāng)溶液中c(F-)=2.0×10-3mol?L-1時(shí)，c(Ca2+)=mol/L=10-5mol/L，若除鈣率為99%，則原“浸出液”中Ca2+的濃度為==4.0×10-2g?L-1；答案為：4.0×10-2；

(5)①堿性KClO溶液和90%Fe(NO3)3溶液反應(yīng)，生成K2FeO4等，離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O；

②從反應(yīng)看，KOH而不用NaOH的作用相同，都是提供堿性環(huán)境，但流程中的堿用KOH而不用NaOH，則應(yīng)從產(chǎn)物的提取考慮，從而得出原因是：相同溫度下，溶液中Na2FeO4比K2FeO4的溶解度大；答案為：2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O；相同溫度下，溶液中Na2FeO4比K2FeO4的溶解度大。

【點(diǎn)睛】

在高溫條件下，雖然SiO2與一般的酸不反應(yīng)，但可以與堿性氧化物(CaO)反應(yīng)，生成CaSO3。【解析】NiO?Fe2O3提供和礦渣反應(yīng)的硫酸（或硫酸銨分解產(chǎn)生硫酸等）4FeO+O2+6H2SO42Fe2(SO4)3+6H2OSiO2（填CaSiO3也算對(duì)）4.0×10-22Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O相同溫度下，溶液中Na2FeO4比K2FeO4的溶解度大五、計(jì)算題(共4題，共16分)14、略

【分析】【分析】

(1)FeS2在氧氣流中充分灼燒，完全反應(yīng)后生成Fe2O3，根據(jù)Fe元素守恒以及利用差量法計(jì)算FeS2的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(2)根據(jù)S元素守恒，利用關(guān)系式法計(jì)算；

(3)設(shè)FeS2為1mol，根據(jù)方程式求出消耗的氧氣和生成的SO2，然后求出反應(yīng)后混合氣體的成分以及物質(zhì)的量和質(zhì)量，最后根據(jù)M=m/n求出摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量在以g/mol為單位時(shí)數(shù)值上等于平均相對(duì)分子質(zhì)量；

(4)根據(jù)確定沉淀的成分，然后再根據(jù)SO2和氨氣的關(guān)系確定其他成分；最后列式計(jì)算。

【詳解】

(1)FeS2在氧氣流中充分灼燒，完全反應(yīng)后生成Fe2O3，根據(jù)Fe元素守恒可得2FeS2～Fe2O3，利用差量法計(jì)算，設(shè)2.00g礦石樣品中FeS2的質(zhì)量為m，則m=所以該黃鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為故答案為：66%；

(2)根據(jù)S元素守恒，利用關(guān)系式法計(jì)算，反應(yīng)的關(guān)系式為：FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4～(NH4)2SO4，設(shè)制取硫酸銨時(shí)硫酸的利用率為x，解得x=90.04%，故答案為：90.04%；

(3)設(shè)FeS2為1mol，完全煅燒需要的n(O2)=2.75mol，n(SO2)=2mol，過(guò)量20%所需空氣為：n(空氣)=2.75÷0.2×1.2=16.5mol，則混合物氣體中氧氣為氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為SO2為2mol，則混合氣體的摩爾質(zhì)量為所以煅燒后的混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為32.71，故答案為：32.71；

(4)設(shè)0.09molSO2能產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為Xg，解得X=19.53g，所以沉淀中有硫酸鋇和亞硫酸鋇，硫酸鋇的質(zhì)量為21.86g-19.53g=2.33g，硫酸根的物質(zhì)的量為亞硫酸根的物質(zhì)的量所以(NH4)2SO4的物質(zhì)的量為0.01mol，(NH4)2SO4產(chǎn)生的NH3是0.01mol×2=0.02mol，共產(chǎn)生0.16molNH3，其他成分產(chǎn)生氨氣0.16mol-0.02mol=0.14mol，亞硫酸根與銨根為9：14，所以成份還有：亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，設(shè)亞硫酸銨和亞硫酸氫銨的物質(zhì)的量分別為：X、Y，則解得：X=0.05mol，Y=0.04mol，銨鹽溶液中各溶質(zhì)成分與物質(zhì)的量濃度之比：c[(NH4)2SO3]:c(NH4HSO3):c[(NH4)2SO4]=5:4:1，故答案為：c[(NH4)2SO3]:c(NH4HSO3):c[(NH4)2SO4]=5:4:1。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)計(jì)算，常用方法有元素守恒、利用差量法計(jì)算、利用關(guān)系式法計(jì)算；求平均相對(duì)分子質(zhì)量，根據(jù)M=m/n求出摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量在以g/mol為單位時(shí)數(shù)值上等于平均相對(duì)分子質(zhì)量；計(jì)算前，確定成分之間的關(guān)系，最后列式計(jì)算?！窘馕觥?6%90.04%32.71c[(NH4)2SO3]:c(NH4HSO3):c[(NH4)2SO4]=5:4:115、略

【分析】【分析】

(1)①硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量除以混合溶液的質(zhì)量；

②氫離子的物質(zhì)的量與氫氧根的物質(zhì)的量相等；

(2)①質(zhì)量增重為O元素；

②O元素的物質(zhì)的量等于氧化銅的物質(zhì)的量；

(3)103.2g混合物含銅1.35mol，根據(jù)電子得失守恒計(jì)算一氧化氮的物質(zhì)的量；

(4)①固體中含銅0.027mol，氧化銅0.0042mol，設(shè)加入的混酸中H2SO4與HNO3的物質(zhì)的量均為amol，恰好完全反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為CuSO4和Cu(NO3)2，根據(jù)電荷守恒解題；

②固體中含銅0.027mol；氧化銅0.0042mol，根據(jù)銅元素守恒計(jì)算理論產(chǎn)量。

【詳解】

(1)①設(shè)硫酸和硝酸的體積分別為5mL和1mL，則硫酸的物質(zhì)的量等于硝酸的物質(zhì)的量，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：故答案為：0.20；

②質(zhì)量為7.3g的混酸中含有硫酸的物質(zhì)的量=由上可知硝酸的物質(zhì)的量=共含有0.045molH+，則1g混酸中含有H+為mol，中和時(shí)需要NaOH溶液的體積是V==12.33mL；故答案為：12.33；

(2)①設(shè)銅屑有100g，則含銅99.84g，灼燒后的質(zhì)量為103.2g，則氧元素的質(zhì)量為3.36g，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為故答案為：0.033；

②若混合物為103.2g，則含氧化銅的物質(zhì)的量=氧元素的物質(zhì)的量=銅的物質(zhì)的量為銅與氧化銅的物質(zhì)的量之比為1.35mol：0.21mol=45:7，故答案為：45:7；

(3)103.2g混合物含銅1.35mol；2.064g固體中含銅0.027mol，根據(jù)電子得失守恒可知一氧化氮的物質(zhì)的量為0.027mol×2/3=0.018mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.018mol×22.4L/mol×1000mL/L=403.2mL，故答案為：403.2mL；

(4)①固體中含銅0.027mol，氧化銅0.0042mol，設(shè)加入的混酸中H2SO4與HNO3的物質(zhì)的量均為amol，恰好完全反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為CuSO4和Cu(NO3)2，根據(jù)電荷守恒和上面分析，有以下關(guān)系式：2×(0.027mol+0.0042mol)=2a+a?0.018mol，解得a=0.0268mol，溶液中CuSO4的物質(zhì)的量為0.0268mol；故答案為：0.0268mol；

②膽礬的理論產(chǎn)量為(0.027+0.0042)mol×250g/mol=7.8g，產(chǎn)率為故答案為：82%?！窘馕觥?.2012.330.03345：7403.20.0268mol82%16、略

【分析】【分析】

(1)FeS2在氧氣流中充分灼燒，完全反應(yīng)后生成Fe2O3，根據(jù)Fe元素守恒以及利用差量法