2025年華師大版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷460考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是A.FeFeCl2Fe(OH)2B.N2NO2HNO3C.Fe2O3Fe(OH)3FeCl3D.FeCl2(aq)FeCl3(aq)Fe(OH)32、一定量的鋅粉和6mol·L—1的過量鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)：①石墨②CuO③銅粉④鋅粒⑤濃鹽酸⑥醋酸溶液⑦KNO3溶液⑧CuCl2時，能夠加快反應(yīng)率，又不響產(chǎn)生H2總量的是（）A.①③④B.②④⑧C.①③⑤D.①⑤⑦3、下列屬于加成反應(yīng)的是A.B.C.+HNO3+H2OD.4、化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列說法錯誤的是A.鈦合金可以用于制造飛機B.2B鉛筆芯的主要成分是二氧化鉛C.碳納米材料中的石墨烯、富勒烯(C60)屬于同素異形體D.普通水泥的主要成分是硅酸三鈣、硅酸二鈣和鋁酸三鈣5、下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)、用途等描述中不正確的是A.具有還原性，并且可以殺菌、消毒，在葡萄酒中添加適量的能殺滅微生物并防止葡萄酒的氧化變質(zhì)B.乙烯是一種重要的化工原料，可用于制取聚乙烯等化工產(chǎn)品，工業(yè)上可通過石油的裂化獲得乙烯C.分解是吸熱反應(yīng)且分解后生成和水蒸氣是其作阻燃劑的主要原因D.透明度高，折射率合適，光能夠發(fā)生全反射，故是制作光導(dǎo)纖維的主要原料6、人類利用能源經(jīng)過了粗放用能的柴草時期，目前處于化石能源時期，下列不屬于化石能源的是A.地殼地表能B.石油C.煤D.天然氣7、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標(biāo)志是A.C的生成速率與C分解的速率相等B.單位時間生成nmolA，同時生成3nmolBC.單位時間生成B的速率，與生成C的速率相等（數(shù)值）D.單位時間消耗nmolA，同時生成2nmolC評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、原子鐘是一種精度極高的計時裝置，鎳氫電池可用于原子鐘的制作，某儲氫的鑭鎳合金、泡沫氧化鎳、氫氧化鉀溶液組成的鎳氫電池如下圖所示，反應(yīng)原理為LaNi5H6+6NiO（OH）LaNi5+6NiO+6H2O。下列有關(guān)說法錯誤的是。

A.充電時a電極為電池的陽極B.放電時鎳氫電池負(fù)極附近堿性增強C.充電時每轉(zhuǎn)移1mole-，理論上b電極質(zhì)量增加17gD.放電時正極反應(yīng)為6NiO（OH）+6e-=6NiO+6OH-9、擬除蟲菊酯是一類高效；低毒、對昆蟲具有強烈觸殺作用的殺蟲劑；其中對光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列對該化合物敘述正確的是（）

A.屬于芳香烴B.能發(fā)生水解反應(yīng)C.能發(fā)生取代反應(yīng)D.任何條件下都不能發(fā)生加成反應(yīng)10、下列實驗操作或方法，目的可實現(xiàn)的是。操作或方法實驗?zāi)康腁向未知弱酸性試液中滴加含有SCN-的溶液確定試液中Fe2+存在B工業(yè)酒精中加入無水硫酸銅確定工業(yè)酒精中是否含有水C不加任何試劑鑒別K2SO4、Cu(NO3)2、Ba(OH)2、NaOHD通過澄清石灰水鑒別SO2和CO2

A.AB.BC.CD.D11、下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃HNO3的是A.AgB.CuC.A1D.Fe12、今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年，聯(lián)合國將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”。下列有關(guān)化學(xué)元素周期表的說法正確的是A.元素周期表共有18列B.VIIA族元素的非金屬性自上而下依次減弱C.主族元素均呈現(xiàn)與其族數(shù)相同的最高化合價D.第二周期主族元素的原子半徑自左向右依次增大13、下列有機物的命名錯誤的是（）A.1，2，4﹣三甲苯B.3﹣甲基戊烯C.2﹣甲基﹣1﹣丙醇D.1，3﹣二溴丙烷14、堿性鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)方程式為Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列說法正確的是A.Zn作負(fù)極，失去電子B.電池工作時，MnO2得電子被氧化C.電池工作時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D.理論上，鋅的質(zhì)量減小6.5g，通過外電路的電子為0.2mol15、利用I2O5可消除CO污染，其反應(yīng)原理為：I2O5（s）+5CO（g）5CO2（g）+I2（s）。在一定溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密團容器中通入2molCO，測得反應(yīng)體系中CO2的體積分?jǐn)?shù)ω（CO）隨時間t的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.0-t1min內(nèi)，用CO表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率vCO）=mol/（L·min）B.b點時，CO的轉(zhuǎn)化率為80%C.該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1024D.a點和b點時，容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量相等評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、有下列各組物質(zhì)。(1)___組兩物質(zhì)互為同位素（填寫字母序號；下同）

(2)___組兩物質(zhì)互為同素異形體。

(3)__組兩物質(zhì)屬于同系物。

(4)___組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體17、已知在1×105Pa；298K時斷裂1molH—H鍵吸收的能量為436kJ；斷裂1molN—H鍵吸收的能量為391kJ，斷裂1molN≡N鍵吸收的能量是945kJ。

(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)在298K時，取1molN2和3molH2放入一密閉容器中，加入催化劑進行反應(yīng)。理論上完全反應(yīng)放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為_____kJ。

(3)實際生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為Q2，Q1與Q2的大小系為_____。A．Q12B．Q1>Q2C．Q1＝Q218、在銅鋅原電池中(如下圖)；

以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為________極，電極上發(fā)生的是________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_______________________________。鋅片上觀察到的現(xiàn)象為_______；

銅為________極，電極上發(fā)生的是________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電極反應(yīng)式是____；

銅片上觀察到的現(xiàn)象是_______________，原電池總反應(yīng)的離子方程式為_______。19、圖像分析是化學(xué)研究的一種重要的手段。某同學(xué)分析某無色透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH加入淡黃色粉末(過氧化鈉)并加熱，產(chǎn)生沉淀或氣體的物質(zhì)的量與淡黃色粉末的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出)。請回答：

(1)根據(jù)圖像所示，推測溶液中肯定有__(寫化學(xué)式)離子。

(2)過氧化鈉物質(zhì)的量在0.3～0.35mol時，粗的曲線出現(xiàn)下滑的現(xiàn)象，請用兩個離子方程式解釋該過程：__。

(3)溶液中Al3+、Mg2+、NH的物質(zhì)的量之比為__。20、國實施的“西氣東輸”工程；就是將西部的天然氣通過管道運輸至東部以逐漸代替煤氣；液化石油氣等作為燃料。目前，在華東地區(qū)的某些城市，天然氣已經(jīng)進入家庭作為燃料。

（1）已知天然氣的主要成分為標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為煤氣的種類較多，多為氫氣、一氧化碳等的混合物。已知氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為一氧化碳的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為假設(shè)某煤氣中一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)為80%，其余為氫氣，請比較燃燒相同體積的天然氣和煤氣，哪種氣體放出的熱量多。______________________

（2）家用灶具有進氣口及進風(fēng)口（即進空氣口），現(xiàn)用天然氣代替煤氣作為燃料，若保持進氣口不變，則應(yīng)如何調(diào)整進風(fēng)口？________________________

（3）甲烷除了直接用作燃料之外，還可以用于燃料電池。甲烷燃燒電池是以鉑為電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，在兩極區(qū)分別通入和即可產(chǎn)生電流。請寫出負(fù)極電極方程式_____________。21、化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量變化和速率變化?；卮鹣铝袉栴}：

（1）下列詩句、諺語中包含吸熱反應(yīng)的是___________（填字母）。

A.伐薪燒炭南山中B.千錘萬鑿出深山；烈火焚燒若等閑。

C.只要功夫深，鐵杵磨成針D.冰；水為之，而寒于水。

（2）已知鍵的鍵能是鍵的鍵能是鍵的鍵能是則反應(yīng)吸收或放出的能量為______________在如圖中畫出該反應(yīng)過程中能量的變化趨勢。___________

（3）一定溫度下，在的密閉容器中加入和發(fā)生反應(yīng)末測知容器中生成了反應(yīng)開始至末，用表示的平均反應(yīng)速率為___________下列敘述能說明該反應(yīng)已達到最大限度的是_________（填字母）。

A.全部轉(zhuǎn)化為B.正；逆反應(yīng)速率相等且均為零。

C.和以1∶1的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成D.的物質(zhì)的量濃度不再變化22、在2L密閉容器內(nèi),800℃時反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH<0,n(NO)隨時間的變化如下表:。時間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)下圖中表示NO2的變化的曲線是_____。用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=____。

(2)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是____。

A.v(NO2)=2v(O2)B.容器內(nèi)壓強保持不變。

C.v逆(NO)=2v正(O2)D.容器內(nèi)密度保持不變評卷人得分四、判斷題(共2題，共8分)23、甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正確B.錯誤24、在鋅銅原電池中，因為有電子通過電解質(zhì)溶液形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、推斷題(共2題，共4分)25、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。26、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評卷人得分六、計算題(共2題，共16分)27、向某容積固定的密閉容器中加入0.3molA；0.1molC和一定量(未知)的B三種氣體；一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量沒有變化。請回答下列問題。

（1）密閉容器的容積是___L。

（2）若t1=15s，則t0~t1階段以C物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)=___。

（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（4）B的起始物質(zhì)的量是___。28、將鋅片和銀片浸入100mL1mol·L―1稀硫酸中組成原電池。

（1）寫出鋅片和銀片上的電極反應(yīng)方程式？

（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為6g，工作一段時間后，取出兩極洗凈干燥后稱量質(zhì)量為4.7g，試計算：①通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量？②工作一段時間后，溶液中的H+的物質(zhì)的量濃度？（設(shè)溶液的體積不變）參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe與Cl2在點燃條件下反應(yīng)，一定生成FeCl3；A不正確；

B．N2與O2在放電條件下反應(yīng)；只能生成NO，B不正確；

C．Fe2O3難溶于水；與水不能發(fā)生反應(yīng)，C不正確；

D．FeCl2在溶液中能被Cl2氧化為FeCl3，F(xiàn)eCl3與氨水反應(yīng)可生成Fe(OH)3沉淀；D正確；

故選D。2、C【分析】【分析】

鹽酸過量，則鋅完全反應(yīng)，鋅的量決定氫氣的體積，能夠加快反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2的總量；采取措施有：形成原電池，升高溫度，改變鋅粉的顆粒大小，增大氫離子的濃度等，以此來解答。

【詳解】

①加入石墨粉，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，不影響鋅粉的量，不影響產(chǎn)生H2的總量；故①正確；

②加入CuO；與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，氯化銅與鋅反應(yīng)生成銅，形成原電池，加快反應(yīng)，但與鹽酸反應(yīng)的鋅的量減少，生成氫氣的總量減少，故②錯誤；

③加入銅粉，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，不影響鋅粉的量，不影響產(chǎn)生H2的總量；故③正確；

④加入鋅粒，固體表面積減小，反應(yīng)速率減小，產(chǎn)生H2的總量增大；故④錯誤；

⑤加入濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，不影響鋅粉的量，不影響產(chǎn)生H2的總量；故⑤正確；

⑥加入醋酸溶液；溶液體積增大，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，故⑥錯誤；

⑦KNO3溶液；在酸性條件下與鋅反應(yīng)生成NO，不生成氫氣，影響生成氫氣的總量，故⑦錯誤；

⑧加入CuCl2；鋅置換銅，形成原電池反應(yīng)，消耗鋅，生成氫氣的總量減少，生成氫氣的速率增大，故⑧錯誤。

故答案選C。

【點睛】

明確影響化學(xué)反應(yīng)速率的變化規(guī)律是解答的關(guān)鍵，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意加入硝酸鉀對氫氣總量的影響，是本題的易錯點。3、B【分析】【分析】

有機物分子中的不飽和碳原子與其他原子或原子團直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫加成反應(yīng)；據(jù)此解答。

【詳解】

A．是甲烷的取代反應(yīng)；A不符合；

B．是乙烯的加成反應(yīng)；B符合；

C．+HNO3+H2O是硝化反應(yīng)；也是取代反應(yīng)，C不符合；

D．是復(fù)分解反應(yīng)；D不符合；

答案選B。4、B【分析】【詳解】

A．鈦合金的耐高溫；硬度大、抗腐蝕性強；可以用于制造飛機，A項正確；

B．鉛筆芯中不含有二氧化鉛；B項錯誤；

C．石墨烯、富勒烯是同種元素組成的不同單質(zhì)；屬于同素異形體，C項正確；

D．普通水泥的主要成分是硅酸三鈣；硅酸二鈣和鋁酸三鈣；D項正確；

故選B。5、B【分析】【詳解】

A．中硫元素為+4價，化合價可升高到+6價，具有還原性，并且可以殺菌、消毒，在葡萄酒中添加適量的能殺滅微生物并防止葡萄酒的氧化變質(zhì)；A正確；

B．工業(yè)上可通過石油的裂解獲得乙烯；裂化得不到乙烯，B錯誤；

C．氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁和水；是吸熱反應(yīng)，這也是其作阻燃劑的主要原因，C正確；

D．透明度高，折射率合適，并且光能夠發(fā)生全反射，所以是制作光導(dǎo)纖維的主要原料；D正確；

答案選B。6、A【分析】【分析】

【詳解】

化石能源是煤、石油和天然氣，地殼地表能屬于新能源，不屬于化石能源，故A符合題意；故選：A。7、A【分析】【詳解】

A.C的生成速率和C的分解速率相等；則該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)，故A正確；

B.無論該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)；單位時間生成nmolA一定同時生成3nmolB，所以不能據(jù)此判斷化學(xué)反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C.單位時間內(nèi)生成B的速率和生成C的速率之比為3：2時；該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，所以單位時間生成B的速率與生成C的速率相等，該反應(yīng)一定不達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D.無論該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)；單位時間消耗nmolA，同時生成2nmolC，所以不能據(jù)此判斷化學(xué)反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；

答案選A。二、多選題(共8題，共16分)8、AB【分析】【分析】

由圖知，放電時a極電子流出，則a為負(fù)極，b為正極，而充電時，a極電子流入，則a為陰極，b為陽極；

【詳解】

A.據(jù)分析；充電時a電極為電池的陰極，A錯誤；

B.放電時，鎳氫電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：LaNi5H6-6e-+6OH-=LaNi5+6H2O；故附近堿性減弱，B錯誤；

C.充電時，b電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：6NiO+6OH--6e-=6NiO（OH），從NiO轉(zhuǎn)變?yōu)镹iO（OH），電極質(zhì)量增加，增加的是“OH-”的質(zhì)量，則每轉(zhuǎn)移1mole-，理論上b電極質(zhì)量就17g；C正確；

D.放電時正極反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為6NiO（OH）+6e-=6NiO+6OH-；D正確；

答案選AB。9、BC【分析】【詳解】

A．該化合物除C、H元素外還有Br；O、N元素；不屬于烴類，故A錯誤；

B．該物質(zhì)含有酯基；可以發(fā)生水解反應(yīng)，故B正確；

C．該物質(zhì)含有酯基；可以發(fā)生水解反應(yīng)，水解反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，且烷基也可以發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；

D．該物質(zhì)含有苯環(huán)；碳碳雙鍵；一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤；

故答案為BC。10、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．向未知弱酸性試液中滴加含有SCN-的溶液可確定試液中Fe3+存在，不可確定試液中Fe2+存在；A不能實現(xiàn)；

B．無水硫酸銅為白色；遇水轉(zhuǎn)化為藍色的五水硫酸銅，因此工業(yè)酒精中加入無水硫酸銅可確定工業(yè)酒精中是否含有水，B能實現(xiàn)；

C．Cu(NO3)2溶液呈藍色，其它三種溶液為無色，因此藍色的是Cu(NO3)2，用Cu(NO3)2滴加到另外三種溶液中，遇到Ba(OH)2、NaOH均產(chǎn)生藍色沉淀，遇到K2SO4無明顯現(xiàn)象，鑒別出K2SO4，用K2SO4滴加到另外兩種溶液中，產(chǎn)生白色沉淀的是Ba(OH)2；無明顯現(xiàn)象的是NaOH，能鑒別，C能實現(xiàn)；

D．SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁；不能鑒別，D不能實現(xiàn)；

答案選BC。11、AB【分析】【分析】

根據(jù)硝酸的化學(xué)性質(zhì)可知；硝酸具有強氧化性。

【詳解】

濃硝酸有強氧化性，能氧化Cu、Ag等不活潑金屬，而較活潑金屬Al、Fe在常溫下（冷的）濃HNO3中會發(fā)生鈍化，也就是在表面生成的致密氧化物保護膜，會阻止反應(yīng)的進一步進行，但Cu、Ag能與足量稀硝酸徹底反應(yīng)．Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；Ag+2HNO3（濃）═AgNO3+NO2↑+H2O；

答案選AB。

【點睛】

本題主要考查了濃硝酸的強氧化性，需要注意的是鈍化是化學(xué)變化，會導(dǎo)致金屬的質(zhì)量增加。12、AB【分析】【詳解】

A.元素周期表共有18縱行；也就是共有18列，A正確；

B.由于同一主族的元素從上到下；原子半徑逐漸增大，原子獲得電子的能力逐漸減弱，所以VIIA族元素的非金屬性自上而下依次減弱，B正確；

C.主族元素一般呈現(xiàn)與其族數(shù)相同的最高化合價；O；F非金屬性強，O沒有與族序數(shù)相等的最高正化合價，F(xiàn)沒有正價，C錯誤；

D.第二周期主族元素的原子半徑自左向右依次減??；D錯誤；

故合理選項是AB。13、BC【分析】【詳解】

A．主鏈為苯；從左邊甲基下面第一個甲基開始編號，名稱為：1，2，4﹣三甲苯，故A正確；

B．沒有標(biāo)出官能團位置；應(yīng)為3﹣甲基﹣1﹣戊烯，故B錯誤；

C．主鏈錯誤；應(yīng)為2﹣丁醇，故C錯誤；

D．Br在1；3位置；為1，3﹣二溴丙烷，故D正確。

故選：BC。14、AD【分析】【分析】

從電池總反應(yīng)方程式Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)看，Zn由0價升高到+2價，失電子，Zn作負(fù)極；MnO2中的Mn元素由+4價降低到+3價，MnO2得電子；作正極，據(jù)此分析。

【詳解】

A．在電池工作時；Zn失電子，價態(tài)升高，所以Zn作負(fù)極，故A正確；

B．電池工作時，MnO2得電子生成Mn2O3；Mn元素價態(tài)降低，被還原，故B錯誤；

C．電池工作時；負(fù)極產(chǎn)生電子，電子由負(fù)極通過外電路流向正極，故C錯誤；

D．理論上，鋅的質(zhì)量減小6.5g，參加反應(yīng)的Zn物質(zhì)的量為0.1mol，負(fù)極電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+；通過外電路的電子為0.1mol×2=0.2mol，故D正確；

答案選AD。15、BC【分析】【分析】

由題給圖示可知；平衡時二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)為80%，設(shè)反應(yīng)生成二氧化碳的物質(zhì)的量為xmol，由題意建立如下三段式：

由平衡時二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)為80%可得關(guān)系式：×100%=80%；解得x=1.6。

【詳解】

A.0-t1min內(nèi)，用CO表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO)=mol/（L·min）=mol/（L·min）；故A錯誤；

B.b點時，CO的轉(zhuǎn)化率為×100%=80%；故B正確；

C.該溫度下，平衡時一氧化碳的濃度為=0.2mol/L，二氧化碳的濃度為=0.8mol/L，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為=1024；故C正確；

D.由原子個數(shù)守恒可知，a點和b點的碳原子個數(shù)相同；但一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量比不同，則容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不相等，故D錯誤；

故選BC。三、填空題(共7題，共14分)16、A:B:C:D【分析】【分析】

具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同種原子互為同位素；同一元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體；結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物互為同系物；分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的有機物互為同分異構(gòu)體。

【詳解】

(1)具有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素，選擇C；

(2)同一元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體；選擇A；

(3)結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物互為同系物；選擇D；

(4)分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機物互為同分異構(gòu)體，選擇B。17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)工業(yè)合成氨的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，斷開1molN2中的化學(xué)鍵需要吸收945kJ的能量，斷開3molH2中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ/mol×3mol=1308kJ的能量；形成2mol

中的化學(xué)鍵放出391kJ/mol×2mol×3=2346kJ的能量，根據(jù)焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=945kJ+1308kJ-2346kJ=-93kJ，則1molN2和3molH2完全反應(yīng)生成2molNH3放出能量93kJ；由此分析可知，工業(yè)合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

(2)根據(jù)(1)中計算，在298K時，取1molN2和3molH2放入一密閉容器中，加入催化劑進行反應(yīng)。理論上完全反應(yīng)放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為93kJ；

(3)由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行到底，則實際放出的能量Q2比理論值Q1小，答案選B?！窘馕觥糠艧?3B18、略

【分析】【分析】

根據(jù)金屬活潑性；鋅比銅活潑，鋅作負(fù)極，銅作正極；由銅；鋅和硫酸銅組成的原電池中，鋅作負(fù)極失電子生成鋅離子，銅作正極，溶液中銅離子得到電子生成銅。

【詳解】

在銅鋅原電池中，以CuSO4為電解質(zhì)溶液，鋅比銅活潑失電子為負(fù)極，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，鋅片上觀察到的現(xiàn)象為鋅片逐漸溶解，銅為正極，得電子，電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，電極反應(yīng)成為Cu2＋＋2e－===Cu，銅片上觀察到的現(xiàn)象是銅極變粗，原電池反應(yīng)的離子方程式為Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu。

【點睛】

電解液中，銅離子得電子能力比氫離子強，因此銅離子被還原成單質(zhì)銅?！窘馕觥控?fù)氧化Zn－2e－===Zn2＋鋅片溶解正還原Cu2＋＋2e－===Cu銅極變粗Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu19、略

【分析】【分析】

由于溶液無色，故一定不存在Fe3+、Cu2+，溶液中加入Na2O2后，發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，由圖像知，生成NaOH后，溶液立即產(chǎn)生沉淀，且最終沉淀會部分溶解，由此確定沉淀為兩種，其中一種為Al(OH)3，另一種只能為Mg(OH)2，當(dāng)NaOH過量后，Al(OH)3溶解，而當(dāng)Mg2+、Al3+完全沉淀后，在Al(OH)3溶解前有一段沒有沉淀產(chǎn)生，推測為與NaOH反應(yīng)，故原溶液中一定存在Mg2+、Al3+、

【詳解】

(1)由分析知，溶液一定存在Mg2+、Al3+、

(2)由分析知，此時對應(yīng)Al(OH)3沉淀溶解，對應(yīng)離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑、Al(OH)3+OH-=+2H2O；

(3)由圖像結(jié)合分析知，溶解的沉淀為Al(OH)3，物質(zhì)的量為0.1mol，未溶解的沉淀為Mg(OH)2，物質(zhì)的量為0.1mol，故n(Al3+)=n(Mg2+)=0.1mol；與NaOH反應(yīng)過程消耗Na2O2：0.3mol-0.25mol=0.05mol，生成NaOH0.05mol×2=0.1mol，由反應(yīng)關(guān)系~NaOH，得n()=n(NaOH)=0.1mol，綜上所述，三者物質(zhì)的量之比為1∶1∶1?！窘馕觥縈g2+、Al3+、NH2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑、Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O1∶1∶120、略

【分析】【分析】

（1）假設(shè)都燃燒1mol的氣體，煤氣中CO(g)的物質(zhì)的量為0.8mol，H2(g)的物質(zhì)是量為0.2mol；計算放出的熱量再比較；

（2）根據(jù)化學(xué)方程式可以進行相關(guān)方面的判斷；

（3）甲烷在反應(yīng)時失電子被氧化；在負(fù)極反應(yīng)，寫電極反應(yīng)式要考慮電解質(zhì)的后續(xù)反應(yīng)。

【詳解】

（1）假設(shè)都燃燒1mol的氣體，煤氣中CO(g)的物質(zhì)的量為0.8mol，H2(g)的物質(zhì)是量為0.2mol；放出的熱量為：0.8mol×283.0kJ+0.2mol×286.0kJ=226.4kJ+57.2kJ=283.6kJ；而1mol的天然氣放出熱量為889.6kJ，因為：889.6kJ＞283.6kJ，所以天然氣放出熱量多，故答案為：天然氣；

（2）由化學(xué)方程式2CO+O22CO2，2H2+O22H2O；CH4+2O2CO2+2H2O的微觀粒子個數(shù)比可知；燃燒相同體積的煤氣和天然氣時，天然氣消耗的氧氣多；若保持進氣口不變應(yīng)該增大進風(fēng)口，故答案為：增大進風(fēng)口；

（3）甲烷在反應(yīng)時失電子被氧化，為原電池負(fù)極反應(yīng)，電極方程式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故答案為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O。【解析】天然氣增大進風(fēng)口CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O21、略

【分析】【詳解】

(1)A.伐薪燒炭南山中,燃燒是放熱反應(yīng)；故A錯誤；

B.千錘萬鑿出深山；烈火焚燒若等閑，碳酸鈣的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B正確；

C.只要功夫深；鐵杵磨成針是物理變化，故C錯誤；

D.冰；水為之，而寒于水是物理變化，故D錯誤；

（2）?H=反應(yīng)物的鍵能總和?生成物的鍵能總和=436kJ?mol?1+151kJ?mol?1?2×299kJ?mol?1=?11kJ?mol?1，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出11的能量；該反應(yīng)過程中能量的變化趨勢如圖：

（3）末測知容器中生成了依據(jù)方程式知消耗氫氣的物質(zhì)的量是0.6mol，表示的平均反應(yīng)速率為==0.3可逆反應(yīng)達到最大限度，處于平衡狀態(tài)；

A.可逆反應(yīng)反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為；故A錯誤；

B.可逆反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；正；逆反應(yīng)速率相等且不為零，故B錯誤；

C.和任意時刻都是以1∶1的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成故C錯誤；

D.的物質(zhì)的量濃度不再變化，說明可逆反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故D正確；【解析】B11（能表示出反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，且曲線的變化趨勢一致即可）0.3D22、略

【分析】【分析】

（1）由化學(xué)方程式2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)可知，NO2為生成物，當(dāng)達到平衡時，n(NO)＝0.007mol，則n(NO2)＝0.013mol；濃度為0.0065mol/L；先計算一氧化氮的反應(yīng)速率，再依據(jù)由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算氧氣速率；

（2）化學(xué)平衡狀態(tài)是正逆反應(yīng)的速率相等；各成分的含量保持不變的狀態(tài)。

【詳解】

（1）由化學(xué)方程式2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)可知知，NO2為生成物，在0s時，c(NO2)＝0mol/L，隨反應(yīng)的進行，c(NO2)逐漸增大，當(dāng)達到平衡時，參加反應(yīng)的n（NO）=（0.020-0.007）mol=0.013mol，則反應(yīng)生成n(NO2)＝0.013mol，濃度為0.0065mol/L，所以表示NO2變化的曲線是b；0～2s內(nèi)，用NO表示的平均反應(yīng)速率v（NO）==3.0×10-3mol·(L·s)-1，由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知v（O2）=v（NO）=1.5×10-3mol·(L·s)-1，故答案為b；3.0×10-3mol·(L·s)-1；

（2）A；未指明正、逆反應(yīng)速率；故無法說明該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故錯誤；

B；由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不相等的反應(yīng)；當(dāng)容器內(nèi)壓強保持不變時，說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，故正確；

C、v逆(NO)=2v正(O2)說明正；逆反應(yīng)速率相等；該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，故正確；

D；由于氣體總質(zhì)量不變；氣體總體積也不變，因此無論該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)密度總保持不變，無法說明反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故錯誤；

BC正確；故答案為BC。

【點睛】

先計算一氧化氮的反應(yīng)速率，再依據(jù)由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算氧氣速率是解答關(guān)鍵。【解析】①.b②.1.5×10-3mol·(L·s)-1③.BC四、判斷題(共2題，共8分)23、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯化氫具有酸性，故錯誤。24、B【分析】【詳解】

電子不能通過電解質(zhì)溶液。在鋅銅原電池中，電子通過外電路形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生，錯誤。五、推斷題(共2題，共4分)25、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d26、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)