江蘇海安高級中學2024至2025學年高二上學期10月月考試題化學試卷試題及答案解析

PAGEPAGE1江蘇省海安高級中學2024-2025學年高二年級階段檢測化學相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Co-59Ⅰ卷（選擇題）單項選擇題（本題包13小題，每小題3分，共39分。每小題只有一個選項符合題意）1．下列化學與生產(chǎn)生活相關的說法正確的是（）A．海中校園中很多太陽能路燈，其感光板主要成分是二氧化硅B．石油主要由各種烴組成的混合物，可以通過分餾的方法分離出C．分離工業(yè)合成氨產(chǎn)品的方法是將氨氣液化D．氨的催化氧化的適宜條件為高溫、高壓、催化劑2．下列實驗裝置能達到相應實驗目的的是（）選項ABCD實驗裝置實驗目的蒸發(fā)濃縮含有少量稀鹽酸的溶液，獲得晶體制備晶體，先從a管通入氨氣，后從b管通入二氧化探究對和反應速率的影響實驗室制備3．下列說法正確的是（）A．與同濃度的溶液反應時，稀硫酸中和熱的絕對值是鹽酸的兩倍B．甲烷的燃燒熱，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：C．可能是吸熱反應D．中和熱實驗中，一次平行實驗需測兩次溫度4．羰基硫（）能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在容積不變的密閉容器中，將和混合后在催化劑作用下，加熱發(fā)生反應并達到平衡。若反應前的物質(zhì)的量為10，達到平衡時的物質(zhì)的量為8，且化學平衡常數(shù)為0.1．下列說法正確的是（）A．反應前的物質(zhì)的量為7B．增大壓強，化學平衡正向移動C．增大濃度，正反應速率增大，逆反應速率減小D．增大的比值，可以減小的轉(zhuǎn)化率5．柴油燃油車是通過尿素-選擇性催化還原法處理氮氧化物其工作原理為：將尿素水溶液通過噴嘴噴入排氣管中，當溫度高于160℃時尿素水解，產(chǎn)生，生成的與富氧尾氣混合后，在催化劑作用下，使氮氧化物得以處理。如圖為在不同投料比時轉(zhuǎn)化效率隨溫度變化的曲線。下列說法錯誤的是（）A．投料比：曲線a大于曲線bB．使用催化劑可以提高的平衡轉(zhuǎn)化率C．圖中溫度升高，轉(zhuǎn)化率升高的可能原因是氨氣釋放速度加快，催化劑活性增強D．圖中溫度過高，轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是發(fā)生反應6．高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)。恒容時，溫度升高，濃度減小。下列說法正確的是（）A．該反應的焓變?yōu)檎礏．恒溫恒容下，通入，壓強增大，反應速率加快C．升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢，平衡正向移動D．該反應化學方程式為7．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的①固體；②；③固體；④固體；⑤溶液；⑥溶液A．①②⑥ B．②③⑤ C．②④⑥ D．②③④8．已知：根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（）A．的燃燒熱為B．上圖可表示由生成的反應過程和能量關系C．D．與反應放出熱量時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為9．在催化劑存在下，和能同時發(fā)生兩個平行反應，反應的熱化學方程式如下：①②在恒壓、反應物起始物質(zhì)的量比條件下，相同反應時間測得的實驗數(shù)據(jù)如下：實驗編號催化劑轉(zhuǎn)化率（%）甲醇產(chǎn)率（%）1543催化劑a12.35.22543催化劑b10.97.93553催化劑a15.36.04553催化劑b12.08.6下列有關說法正確的是（）A．其他條件不變，升高溫度反應①中轉(zhuǎn)化為平衡轉(zhuǎn)化率增大B．相同溫度下，選擇催化劑a有利于轉(zhuǎn)化為C．反應①正反應的活化能：無催化劑>有催化劑b>有催化劑aD．其他條件不變，當時，測得不同壓強下的平衡轉(zhuǎn)化率幾乎相等，說明620K時以反應②為主10．燃煤電廠鍋爐尾氣（主要成分），可通過主反應除去；溫度高于300℃時會發(fā)生副反應：。在恒壓、反應物起始物質(zhì)的量之比一定的條件下，反應相同時間，的轉(zhuǎn)化率在不同催化劑作用下隨溫度變化的曲線如圖所示，下列有關說法正確的是（）A．升高溫度、增大壓強均可提高主反應中的平衡轉(zhuǎn)化率B．C．圖中X點所示條件下，反應時間足夠長，的轉(zhuǎn)化率能達到Y(jié)點的值D．圖中Z點到W點的轉(zhuǎn)化率降低的原因是主反應的平衡逆向移動11．下列實驗操作或裝置符合實驗要求的是（）A．檢驗離子 B．定容C．中和熱的測定 D．測定化學反應速率12．已知：。實驗測得速率方程為，（、為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關，與濃度無關）。向2L恒容密閉容器中充入和發(fā)生上述反應，測得的體積分數(shù)與溫度和時間的關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．正逆反應活化能的大小關系為B．a(chǎn)點的轉(zhuǎn)化率為80%C．溫度下的溫度下的D．化學反應速率：c點的點的點的13．一定溫度下，將1A和1B氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應，時達到平衡，在、時刻分別改變反應的一個條件，測得容器中氣體C的濃度隨時間變化如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．若，則B．若時刻升高了溫度，則該反應的C．若時刻后向體系中再充入A、B、C各1，則D．保持溫度不變，起始時向該容器中充入1A和1B，加入2D，則平衡時A的轉(zhuǎn)化率小于50%Ⅱ卷（非選擇題）14．（16分）（1）因下雨而推遲的海中運動會肯定沒有火炬?zhèn)鬟f活動，但火炬一般采用丙烷（）為燃料。丙烷熱值較高，污染較小，是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題：①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成和1過程中的能量變化圖。寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：________。②二甲醚（）是一種新型燃料，應用前景廣闊。1二甲醚完全燃燒生成和液態(tài)水放出1455熱量。若1丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成和液態(tài)水共放出1645熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為_______。（2）試運用蓋斯定律回答下列問題：已知：若使46g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復到室溫，則整個過程中的反應熱為________。（3）已知：則的________。（4）用如圖所示的裝置測定中和熱。實驗藥品：1000.50鹽酸、500.55溶液、500.55氨水。實驗步驟：略。已知：，。回答下列問題：①從實驗裝置上看，還缺少________。②將濃度為0.50的酸溶液和0.55的堿溶液各50混合（溶液密度均為1），生成溶液的比熱容，攪動后，測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：反應物起始溫度/℃終止溫度/℃中和熱甲組15.018.3乙組15.018.1某同學利用上述裝置做甲組實驗，根據(jù)所給數(shù)據(jù)計算________，測得中和熱的數(shù)值偏低可能的原因________。A．測量完鹽酸的溫度再次測量溶液溫度時，溫度計上殘留的酸液未用水沖洗干凈B．做本實驗的當天室溫較高 C．在量取鹽酸體積時俯視讀數(shù)D．溶液一次性迅速倒入 E．實驗裝置保溫隔熱效果差兩組實驗結(jié)果差異的原因是________。15．（15分）鈷的氧化物常用于制取催化劑和顏料等。以鈷礦[主要成分是、、，還含及少量、、及MnO2等]為原料可制取鈷的氧化物。（1）一種鈷的氧化物晶胞如圖1所示，該氧化物中鈷離子基態(tài)核外電子排布式為________。（2）利用鈷礦制取鉆的氧化物的主要步驟如下：①浸?。河名}酸和溶液浸取鈷礦，浸取液中含有、、、、、、等離子。寫出發(fā)生反應的離子方程式：________；寫出的空間構(gòu)型________②除雜：向浸取液中先加入足量氧化，再加入調(diào)節(jié)除去、、。寫出在酸性條件下被氧化的離子方程式：________③萃取、反萃取：向除雜后的溶液中，加入某有機酸萃取劑，發(fā)生反應：。實驗測得：當溶液處于4.5~6.5范圍內(nèi)萃取率隨溶液的增大而增大（如圖2所示），其原因是________。向萃取所得有機相中加入，反萃取得到水相。該工藝中設計萃取、反萃取的目的是________。④沉鈷、熱分解：向反萃取后得到的水相中加入溶液，過濾、洗滌、干燥，得到晶體。稱取7.32g該晶體，在空氣中加熱一段時間后，得到和的混合物。稱量該混合物，質(zhì)量為3.16g，通過計算確定該混合物中和的質(zhì)量之比________。（寫出計算過程）16．（14分）Ⅰ．已知：反應的平衡常數(shù)為；反應的平衡常數(shù)為。在不同溫度時、的值如下表：溫度（絕對溫度）9731.472.3811732.151.67（1）推導反應的平衡常數(shù)K與、的關系式：________，判斷該反應是________反應（填“吸熱”或“放熱”）。Ⅱ．溫度下，體積為2L的恒容密閉容器，加入4.00，2.00，發(fā)生化學反應。部分實驗數(shù)據(jù)如表格所示。0500100015004.002.802.002.00（2）前500s反應速率________，該反應的平衡常數(shù)K=________。（3）該反應達到平衡時某物理量隨溫度變化如下圖所示。縱坐標可以表示的物理量有哪些_________。a．Y的逆反應速率 b．M的體積分數(shù)c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 d．X的質(zhì)量分數(shù)（4）反應達到平衡后，若再加入3.00，3.00，下列說法正確的是________。A．平衡不移動B．重新達平衡后，M的體積分數(shù)小于50%C．重新達平衡后，M的物質(zhì)的量濃度是原平衡的1.5倍D．重新達平衡后，Y的平均反應速率與原平衡相等E．重新達平衡后，用X表示的v（正）比原平衡大（5）若容器為絕熱恒容容器，起始時加入4.00，2.00，則達平衡后M的物質(zhì)的量濃度________1.5（填“>”、“=”或“<”）。17．（16分）氮元素是一種重要的非金屬元素，可形成多種化合物。試回答下列有關問題：（1）已知。對于該反應，改變某一反應條件，（已知溫度）下列圖象如圖1正確的是________（填代號）。（2）氫氣催化還原含的煙氣，發(fā)生“脫硝”反應：。一定條件下，加入的體積分數(shù)對該反應平衡時含氮物質(zhì)的體積分數(shù)的影響如圖所示：①隨著體積分數(shù)增加，中N被還原的價態(tài)逐漸降低。當?shù)捏w積分數(shù)在時，的轉(zhuǎn)化率基本為100%，而和的體積分數(shù)仍呈增加趨勢，其可能原因是________。②已知：Ⅰ．Ⅱ．圖中減少的原因是與反應生成，寫出該反應的熱化學方程式：________。（3）合成的反應為放熱反應，如果該反應平衡時，只改變一個條件，再次達到新平衡時，平衡常數(shù)K值變大。關于該反應的說法正確的是________（填字母序號）。A．一定向正反應方向移動B．在平衡移動時正反應速率先增大再減小C．一定向逆反應方向移動D．在平衡移動時逆反應速率先減小再增大（4）400℃，28時，將1和3混合充入體積可變的密閉容器中，加入催化劑，10分鐘后反應達到平衡平衡時轉(zhuǎn)化率為60%。①下列圖象能正確表示該過程中相關量的變化的是________（填字母序號）。②平衡常數(shù)________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。（5）恒溫恒容時，若原料氣投料比，平衡時、的體積分數(shù)為30%。容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為________．PAGEPAGE1江蘇省海安高級中學2024-2025學年高二年級階段檢測化學答案1-5CBBAB6-10ABDDC11-13BDD14．（16分）1：3玻璃攪拌器（1分）ACE（3分，少一個扣1分，有錯不得分）電離要吸熱，導致放熱減少15．（15分）（1）或（2）①；三角錐形（1分）②③增大，減小，平衡正向進行，萃取率增大富集、提純④，，兩式聯(lián)立，，，則質(zhì)量比為（4分）16．（14分，每空2分）Ⅰ（1）吸熱Ⅱ（2）；6.75（3）bd（4）CE（5）<17．（1）乙（2）①被還原低價態(tài)的（合理答案都可以）②（3）AD（4）①a②（3分）（5）（3分）PAGEPAGE1江蘇省海安高級中學2024-2025學年高二年級階段檢測化學答案1-5CBBAB6-10ABDDC11-13