第12講-暑假小測(2)(學(xué)生版)-【暑假自學(xué)課】高二化學(xué)暑假課

暑假小測02學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題(共45分)1．(本題3分)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是A．100mL2mol·L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，生成H2的速率不變B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率C．二氧化硫的催化氧化是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D．對于反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢2．(本題3分)在四個相同的容器中，在不同的溫度下(其它條件相同)N2+3H22NH3進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測得的結(jié)果判斷，該反應(yīng)所處的速率最快的是：A．v(NH3)=0.1mol/(L?min) B．v(H2)=0.6mol/(L?min)C．v(N2)=0.3mol/(L?min) D．v(H2)=0.3mol/(L?s)3．(本題3分)某溫度下，將等物質(zhì)的量的氣體A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)+xD(g)，經(jīng)2min后測得C的濃度為0.5mol/L，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，以D表示的反應(yīng)速率(D)=0.25mol/(L?min)，下列說法正確的是A．2min時，A的反應(yīng)速率為0.25mol/(L?min)B．2min時，B的物質(zhì)的量為1.5molC．化學(xué)方程式中，x=1D．反應(yīng)前后容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)之比為1：24．(本題3分)一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是。A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L?s)B．反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC．反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)=Z(g)5．(本題3分)為了研究外界條件對H2O2分解反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在4支試管中分別加入3mLH2O2溶液，并測量收集VmL氣體時所需的時間，實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)序號H2O2溶液濃度H2O2溶液溫度(℃)催化劑所用時間①5%202滴1mol/LFeCl3t1②5%402滴1mol/LFeCl3t2③10%202滴1mol/LFeCl3t3④5%20不使用t4下列說法中，不正確的是A．實(shí)驗(yàn)①②研究溫度對反應(yīng)速率的影響B(tài)．實(shí)驗(yàn)②④研究催化劑對反應(yīng)速率的影響C．獲得相同體積的O2：t1>t3D．實(shí)驗(yàn)③與④比較：t3<t46．(本題3分)在一定溫度下，將CO2和C(各0.16mol)充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)△H>0，一段時間后反應(yīng)達(dá)到了平衡，反應(yīng)過程中測得的數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的t/s2479n(C)/mol0.120.100.090.09A．反應(yīng)前2s的平均反應(yīng)速率B．其他反應(yīng)條件不變，加入一定量的C，反應(yīng)速率一定加快C．反應(yīng)進(jìn)行至4s末時，CO2的轉(zhuǎn)化率為37.5%D．反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO2的物質(zhì)的量濃度為0.07mol·L-17．(本題3分)一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI(g)?H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1mol·L－1降到0.08mol·L－1時，需要20s，那么c(HI)由0.08mol·L－1降到0.07mol·L－1時，所需反應(yīng)的時間為A．等于5s B．等于10s C．大于10s D．小于10s8．(本題3分)在一定溫度下，向一容積不變的密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化B．容器內(nèi)氣體密度不隨時間變化C．容器內(nèi)X、Y、Z的速率之比為1：2：2D．單位時間消耗0.1molX同時消耗0.2molY9．(本題3分)在兩個恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個可逆反應(yīng)：(甲)2X(g)Y(g)(乙)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，其中能表明(甲)、(乙)均達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有①混合氣體的密度②反應(yīng)容器中生成物的百分含量③反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比④混合氣體的壓強(qiáng)⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量⑥混合氣體的總物質(zhì)的量A．①②③⑤ B．①③⑤⑥ C．②③⑤ D．②③④10．(本題3分)已知反應(yīng)①：CO(g)+CuO(s)?CO2(g)+Cu(s)和反應(yīng)②：H2(g)+CuO(s)?Cu(s)+H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2該溫度下反應(yīng)③：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是（）A．反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=B．對于反應(yīng)③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則K變大C．反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=D．對于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小11．(本題3分)下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法中，正確的是（）A．平衡常數(shù)表達(dá)式中，可以是物質(zhì)的任意濃度B．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，也能改變平衡常數(shù)C．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動D．平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率都能體現(xiàn)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度12．(本題3分)某化學(xué)反應(yīng)在較低溫度下自發(fā)，較高溫度下非自發(fā)．有關(guān)該反應(yīng)的下列說法正確的是A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH>0，ΔS<0 C．ΔH<0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS<0【來源】江西省景德鎮(zhèn)一中2020-2021學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)（2班）試題13．(本題3分)一定條件能發(fā)生反應(yīng)：2N2Og)2N2(g)+O2(g)。為探究不同條件對該反應(yīng)的影響，在四個恒容密閉容器中按下表相應(yīng)量充入氣體，測得容器①、②、③、④中氧氣的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示：容器溫度/℃容積/L起始物質(zhì)的量/molN2ON2O2①450V①0.100②4501.00.100③4000.80.100④T④1.00.200

下列說法正確的是A．相同溫度下反應(yīng)，t1時間內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v①=v③B．第②個容器中一定加入催化劑C．若T④＞450℃，說明溫度越高，反應(yīng)速率越快D．若①②③④四個容器都未加催化劑，比較①③兩個容器的數(shù)據(jù)，說明溫度越高，反應(yīng)速率越快14．(本題3分)在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L-10.10.20平衡濃度/mol·L-10.050.050.1下列說法錯誤的是A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為25％B．反應(yīng)可表示為X+3Y?2ZC．增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動D．若降低溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增加，則正反應(yīng)的ΔH>015．(本題3分)在體積為1L的恒容容器中，用CO2和H2合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)?H。相同時間內(nèi)不同的溫度下，將1molCO2和3molH2在反應(yīng)器中反應(yīng)，測定CH3OH的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．圖中X點(diǎn)v(正)>v(逆)B．圖中P點(diǎn)所示條件下，延長反應(yīng)時間不能提高CH3OH的產(chǎn)率C．該反應(yīng)的?H>0D．520K下，X點(diǎn)所對應(yīng)甲醇的產(chǎn)率為50%，則平衡常數(shù)K=二、填空題(共55分)16．(本題14分)Ⅰ﹒在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，開始時A為4mol，B為6mol，5min末時測得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol·L-1·min-1。計算：(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度為___________，A的轉(zhuǎn)化率為___________。(2)前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為___________。(3)化學(xué)方程式中n=___________。(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)=5mol·L-1·min-1②v(B)=6mol·L-1·min-1③v(C)=0.2mol·L-1·s-1④v(D)=8mol·L-1·min-1其中反應(yīng)速率最快的是___________(填序號)。Ⅱ．H2O2不穩(wěn)定、易分解，F(xiàn)e3＋、Cu2＋等對其分解起催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)裝置。(1)若利用圖甲裝置，可通過觀察___________現(xiàn)象，從而定性比較得出結(jié)論。(2)有同學(xué)提出將0.1mol·L-1FeCl3改為___________mol·L-1Fe2(SO4)3更為合理，其理由是___________。(3)若利用乙實(shí)驗(yàn)可進(jìn)行定量分析，實(shí)驗(yàn)時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，實(shí)驗(yàn)中還需要測量的數(shù)據(jù)是___________。(4)將0.1molMnO2粉末加入50mLH2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示解釋反應(yīng)速率變化的原因：___________。17．(本題13分)化學(xué)反應(yīng)中不僅有物質(zhì)變化而且伴隨著能量變化。請完成下列各題：I.某溫度時，在2L密閉容器中，某一反應(yīng)中A、B的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(2)從反應(yīng)開始至4min時，A的平均反應(yīng)速率為___________。II.已知反應(yīng)：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)ΔH>0(3)若該反應(yīng)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行(填“增大”“不變”或“減小”)。①保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率___________。②保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其逆反應(yīng)速率___________。③升高溫度，其逆反應(yīng)速率___________。(4)反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)ΔH>0在絕熱恒容密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)達(dá)到平衡時，下列說法中正確的是___________。A．氣體的密度不再變化B．氣體的壓強(qiáng)不再變化C．體系的溫度不再變化D．氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化E．單位時間內(nèi)斷裂O—H鍵與形成的H—H鍵數(shù)目之比為2：1III.將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，5min后共放出QKJ的熱量，并測得此時D的濃度為0.5mol·L-1，c(A)︰c(B)=3︰5，C的反應(yīng)速率是0.1mol·L-1·min-1。(5)A在5min末的濃度為___________；(6)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。18．(本題14分)合成氨對化學(xué)。工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。(1)向合成塔中按物質(zhì)的量之比1：4充入、進(jìn)行氨的合成，圖A為時平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)(p)的關(guān)系圖。①圖A中氨的體積分?jǐn)?shù)為15%時，的轉(zhuǎn)化率為_______。②圖B中，則溫度為時對應(yīng)的曲線是_______(填“a”或“b”)。(2)合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。一定溫度下，在體積的恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如表所示：時間/min0005710①分析表中數(shù)據(jù)，判斷時反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)，前平均反應(yīng)速率_________。②該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________。③反應(yīng)在內(nèi)，CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是________(填序號)。a．減少的物質(zhì)的量b．降低溫度c．升高溫度d．充入19．(本題14分)(1)汽車尾氣中CO、NO2在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：4CO(g)+2NO2(g)?4CO2(g)+N2(g)，在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入一定量的CO和NO2，NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。從11min起其他條件不變，壓縮容器的容積變?yōu)?L，則n(NO2)的變化曲線可能為圖中的_______(填字母)。(2)向一個容積為2L的密閉容器中充入2molNH3和3molO2，在恒溫和催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(l)，經(jīng)過5min后達(dá)到平衡狀態(tài)。此時c(NH3)：c(O2)=4：7。則：①反應(yīng)開始至平衡時，以NO的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率v(NO)=_______。②該條件下反應(yīng)一段時間，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。A．c(H2O)保持不變的狀態(tài)B．氣體的壓強(qiáng)