課時3-9-電解質(zhì)溶液中離(粒)子濃度大小比較(三)之常見圖像(人教版2019)

PAGEPAGE1課時3.9電解質(zhì)溶液中離(粒)子濃度大小比較(三)——常見的圖像類型一、強堿滴定一元酸曲線1、HR是一元酸。室溫時，用0.250mol·L－1NaOH溶液滴定25.0mLHR溶液時，溶液的pH變化情況如圖所示。其中，b點表示兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。下列敘述正確的是()A．HR的電離常數(shù)Ka＝5×10－6B．圖中X＜7C．a(chǎn)點溶液中粒子濃度大小關(guān)系是c(Na＋)＞c(R－)＞c(HR)＞c(H＋)＞c(OH－)D．b點溶液中粒子濃度大小關(guān)系是c(Na＋)＞c(OH－)＞c(R－)＞c(H＋)2、已知對于電離常數(shù)為Ka的某一元弱酸滴定過程中，pH突變隨其濃度的增大而增大，且濃度主要影響滴定終點和滴定終點之后的曲線部分。常溫下，用不同濃度的NaOH溶液分別滴定20mL與其同濃度的某弱酸HA溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是()A.由圖可知，c1>c2>c3B.M點溶液中存在:c(H+)+c(HA)=c(OH-)+c(A-)C.恰好中和時，溶液中離子濃度的大小關(guān)系:c(Na+)>c(A-）>c(OH-)>c(H+)D.由pH=7溶液計算得:3、常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定濃度均為0.1000mol/LHX溶液和HY溶液各20.00mL，得到2條滴定曲線，如圖所示。下列敘述正確的是()A.由圖可推知，HX是弱酸，而HY是強酸B.滴定HY時，可用甲基橙作指示劑，當(dāng)溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色時，達到滴定終點C.滴定至B點時，溶液中：c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)D.若A、C兩點對應(yīng)的pH分別為1、9，則兩點處水電離出的c(H+)之比為104∶1二、強堿滴定二元弱酸曲線4、常溫下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，有關(guān)粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)。下列說法正確的是()A.M點溶液中：2c(HA－)+c(A2－)=0.2mol/LB.N點溶液呈酸性，則c(Na+)<3c(HA－)C.若N點溶液pH=4.2，則Ka2(H2A)的數(shù)量級為10?4D.V(NaOH)=20mL時，溶液中：c(H+)<c(OH－)5、H2X為二元弱酸，常溫下，將NaOH溶液加入到H2X溶液中，在不同pH環(huán)境下，不同形態(tài)的粒子(酸、酸式酸根、酸根離子)的組成分數(shù)如圖所示。下列說法正確的是()A.HX-的電離程度小于水解程度B.在pH=7的溶液中HX-和X2-能大量共存C.在pH=9時，H2X與NaOH恰好完全中和D.1L.0.1mol?L-1Na2X溶液中，n(HX-)+2n(X2-)+n(H2X)=0.1mol6、已知：pKa=-lgKa，25℃時，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19，用0.1mol?L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol?L-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.c點所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)B.b點所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)C.A2-水解平街常數(shù)Kh(A2-)=10-7.19D.a點所得溶液中，V0=10mL7、室溫下，1mol·L-l的某二元酸H2A溶液中，存在的HA-、A2-的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是()A.H2A的電離方程式為：H2A==H++HA-HA-A2-+H+B.室溫下，電離平衡HA-A2-+H+的平衡常數(shù)Ka=10-3C.等物質(zhì)的量濃度NaHA和Na2A溶液等體積混合，離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)D.在Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)三、強堿滴定三元酸曲線8、室溫下H3PO4溶液中各含磷元素的微粒分布與pH關(guān)系如圖所示，下列敘述中不正確的是()A.lg[K1(H3PO4)]=-2.2B.向Na3PO4溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8時，c(HPO42-)>c(H2PO4-)C.想獲得較純的NaH2PO4溶液，可將溶液pH控制在4~5D.向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)=c(H2PO4-)+c(HPO42-)9、砷(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素。常溫下，H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH的關(guān)系如圖所示（已知：pKa=－lgKa），下列說法錯誤的是()A.Na2HAsO4溶液顯堿性B.H3AsO4溶液pKa2為2.2C.m點對應(yīng)溶液中由水電離出的c(OH－)為10－2.5mol·L－1D.n點對應(yīng)溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Na+)＞c(HAsO42－)=c(H2AsO4－)＞c(H+)=c(OH－)10、亞砷酸(H3AsO3)可用于治療白血病，在溶液中存在多種微粒形態(tài)。向1L0.1mol·L-1H3AsO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1KOH溶液，各種微粒物質(zhì)的量分數(shù)與溶液的pH關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是()A.H3AsO3的電離常數(shù)Ka1的數(shù)量級為10-9B.pH在8.0～10.0時，反應(yīng)的離子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2OC.M點對應(yīng)的溶液中：c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1mol·L-1D.pH=12時，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)四、酸滴定鹽或堿滴定鹽曲線11、在常溫下，用0.1000mol/L的鹽酸滴定25mL0.100mol/Lna2CO3溶液，所得滴定曲線如下圖所示。下列相關(guān)微粒濃度間的關(guān)系不正確的是()A.a點:c(CO32-)>c(Cl-)>c(HCO3-)B.b點:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)C.c點:c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)D.d點:c(Cl-)=c(Na+)12、常溫下，向20.00mL.0.1000mol·L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200mol·L-1NaOH溶液時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖所示（不考慮NH3·H2O的分解和NH3的揮發(fā)）。下列說法不正確的是()A.點a所示溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)><(OH-)B.點b所示溶液中：c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)>c(H+)=c(OH-)C.點c所示溶液中：c(SO42-)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)D.點d所示溶液中：c(SO42-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)13、已知H2A為二元弱酸，25℃時，用Na2A溶液吸收H2A，且最終吸收H2A的量小于原溶液中Na2A的物質(zhì)的量，其吸收液pH隨eq\f(nHA－,nA2－)變化的關(guān)系如圖所示，以下說法不正確的是()A．NaHA溶液中：c(H＋)>c(OH－)B．Na2A溶液中：c(A2－)>c(HA－)C．H2A的第一步電離常數(shù)為10－7.2D．當(dāng)吸收液呈中性時：c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)14、常溫下，向20.00mL0.100mol·L-1NH4Cl溶液中逐滴加入0.100mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH與NaOH溶液所加入體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是()A.點①所示溶液中：c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)B.點②所示溶液中：c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)C.點③所示溶液中：c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)D.整個過程中可能出現(xiàn)：c(OH-)+c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)五、物質(zhì)的量分數(shù)曲線15、25℃時，往HA溶液中滴加NaOH溶液，溶液中HA和A－二者中各自所占的物質(zhì)的量分數(shù)(α)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.在pH=5.0的溶液中，c(A－)=c(HA)，c(OH－)=c(H+)B.pH=7的溶液中，α(HA)=0，α(A－)=1.0C.25℃時，Ka(HA)=1×10－5D.pH=5.0時，溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10－5mol·L－116、298K時，向H3PO4溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H3PO4、H2POeq\o\al(－,4)、HPOeq\o\al(2－,4)、POeq\o\al(3－,4)的物質(zhì)的量分數(shù)δ(X)隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是()A．Ka1(H3PO4)＝1.0×10－2.1B．Kh(H2POeq\o\al(－,4))＝1.0×10－6.8C．在NaH2PO4溶液中，c(H2POeq\o\al(－,4))＞c(HPOeq\o\al(2－,4))＞c(H3PO4)D．pH＞10時，主要離子反應(yīng)為HPOeq\o\al(2－,4)＋OH－=POeq\o\al(3－,4)＋H2O17、已知草酸為二元弱酸，在25℃時，草酸的兩步電離常數(shù)為：Ka1=5.0×10-2,Ka2=m。實驗測得在該溫度下改變0.1mol·L-1的H2C2O4溶液的pH值時，溶液中主要微粒的物質(zhì)的量分數(shù)δ(X)隨pH值的變化如圖所示[已知：①δ(H2C2O4)=②1g5=0.7;③圖中b點對應(yīng)的pH值為2.7]。則下列說法不正確的是()A.在a點，溶液對應(yīng)的pH值為1.3B.pH=2.8時，c(HC2O4-)>c(C2O42-)+c(H2C2O4)C.pH=4.2時，c(HC2O4-)=c(C2O42-)=c(H+)D.lgKa2=-4.2六、對數(shù)曲線18、溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是()A.Ka2(H2X)的數(shù)量級為10-6B.曲線N表示pH與lg的變化關(guān)系C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)D.當(dāng)混合溶液呈中性時，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)19、常溫下,二元弱酸H2A溶液中滴加NaOH溶液,所得混合溶液pH與離子濃度變化如圖所示,下列說法正確的是()A.直線M表示pH與lg的變化關(guān)系B.Ka2(H2A)=10-4.3C.交點e的溶液中：c(H2A)=c(A2-)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)D.f點溶液中：c(H+)-c(OH-)=c(HA-)+c(A2-)-c(Na+)20、25℃時，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中-1g[c(H+)/c(H2C2O4)]和-1gc(HC2O4-)或-1g[c(H+)/c(HC2O4-)]和-1gc(C2O42-)關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()A.曲線L1表示-1g[c(H+)/c(H2C2O4)]和-1gc(HC2O4-)的關(guān)系B.Ka2(H2C2O4)的數(shù)量級為10-2C.NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)D.向0.lmol/LH2C2O4溶液中加入少量水[c(HC2O4-)/c(H2C2O4)]減小七、水的電離曲線21、常溫下，向20mL0.1mol/L氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如右圖所示。下列說法錯誤的是()A.常溫下，0.1mol/L氨水的電離平衡常數(shù)Kb約為1.0×10-5B.a、b之間的點一定滿足:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C.c點溶液中c(NH4+)<c(Cl—)D.c點溶質(zhì)為NH4Cl22、常溫下,向20m1某稀Ba(OH)2溶液中滴入濃度為0.1mol/L的醋酸。溶液中由水電離出的氫氧根離子濃度隨滴入醋酸的體積變化如圖，下列分析正確的是()A.稀Ba(OH)2溶液的濃度為0.1mo?L-1B.C點溶液的PH=aC.D點溶液中c(OH-)<c(H+)+c(CH2COOH)D.E點溶液中存在c(CH2COO-)>c(Ba2+)>c(OH-)>c(H+)23、常溫下。向20.00mL0.1mol/LHA溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水電離出的氫離子濃度的負對數(shù)[-lgc水(OH—)]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是()A.常溫下，Ka(HA)約為10-5B.M、P兩點溶液對應(yīng)的pH=7C.b=20.00D.M點后溶液中均存在c(Na+)>c(A-)八、導(dǎo)電能力曲線24、已知電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強。常溫下用0.100mol·L-1NaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是()A.曲線①代表滴定鹽酸的曲線B.滴定醋酸的過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑C.a、b、c三點溶液中水的電離程度：c>a>bD.b點溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)25、已知Kb（NH3·H2O）=1.7×10-5，Ka（CH3COOH）=1.7×10-5。25℃時，向20mL濃度均為0.01mol·L-1的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的氨水，測定過程中電導(dǎo)率和pH變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是()A.a點溶液中，c(CH3COO-)數(shù)量級約為10-5B.b點溶液中，c(NH4+)>c(CH3COOH)C.c點溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D.c點水的電離程度小于d點26、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力越強，電導(dǎo)率越大。常溫下用0.1000mol/L鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為0.1000mol/L的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中電離與氨相似，已知在常溫下Kb[(CH3)2NH·H2O]=1.6×10-4)，利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是()A.鹽酸滴定二甲胺實驗中選擇酚酞做指示劑比選甲基橙誤差更小B.d點溶液中：c(H+)<c(OH-)+c[(CH3)2NH2+]C.a點溶液與d點的溶液混合后的溶液中：c[(CH3)2NH2+]<c[(CH3)2NH·H2O]D.b、c、e.三點的溶液中，水的電離程度最大的是e點九、AG曲線27、化學(xué)上常用AG表示溶液中的。25℃時，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L的HNO2溶液，AG與所加NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是()A.隨著NaOH溶液的加入，增大B.25℃時，HNO2的電離常數(shù)Ka≈1.0×C.b點溶液中存在D.a、b、c、d、e五點的溶液中，水的電離程度最大的點是d28、25℃時，NH4+的水解平衡常數(shù)為Kb=5.556×10-10。該溫度下，用0.100mol·L-1的氨水滴定10.00ml0.050mol·L-1的二元酸H2A的、溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中l(wèi)g的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.H2A的電離方程式為H2AH++A2-B.25℃時，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5C.P點時加入氨水的體積為10mLD.向H2A溶液中滴加氨水的過程中，水的電離程度逐漸減小29、25℃時，用0.10mol/L的氨水滴定10.00mL0.05mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.H2A的電離方程式為H2AH++HA-B.B點溶液中，水電離出的氫離子濃度為1.0×10-6mol/LC.C點溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(A2-)D.25℃時，該氨水的電離平衡常數(shù)為十、酸滴定堿曲線30、25℃時，用0．100mol·L-1鹽酸分別滴定20．00mL0．100mol·L-1的氨水和20.00mL0.100mol·L-1NaOH溶液，兩溶液的pH與所加鹽酸體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．Kb(NH3·H2O)的數(shù)量級為10—4B．10<a<20P點溶液中：c(NH4+)>c(Cl一)D．水的電離程度：M>N>P31、常溫下將鹽酸溶液滴加到聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物質(zhì)的量分數(shù)δ(X)隨-1g(OH-)變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是()A．反應(yīng)N2H62++N2H4=2N2H5+的pK=90(已知pK=lgK)B．N2H5Cl溶液中存在:c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)C．N2H5Cl溶液中c(H+)>c(OH-)D．Kb1(N2H4)=10-632、常溫下用0.1000mol/L的鹽酸分別逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的三種一元堿XOH、MOH、YOH溶液中，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是()A.XOH為強堿，MOH、YOH均為弱堿B.V[HCl(aq)]=15.00mL時，三種溶液中離子總濃度大小順序：XOH>MOH>YOHC.V[HCl(aq)]=20.00mL時，三種溶液中水的電離程度：XOH>MOH>YOHD.V[HCl(aq)]=40.00ml.時，YOH溶液中：c(H+)=c(Y+)+c(OH-)+2c(YOH)【電解質(zhì)溶液中離(粒)子濃度大小比較(三)】答案1、A。解析：根據(jù)題意，b點時酸堿恰好完全反應(yīng)，則c(HR)＝0.250mol·L－1×0.02L÷0.025L＝0.2mol·L－1,0.2mol·L－1的HR溶液的pH＝3，則HR是弱酸，c(H＋)＝10－3mol·L－1，故HR的電離常數(shù)Ka＝eq\f(cH＋·cR－,cHR)＝eq\f(10－3×10－3,0.2－10－3)＝5×10－6，A項正確；b點酸堿恰好完全反應(yīng)，為NaR溶液，由于R－水解溶液呈堿性，故X＞7，B項錯誤；a點時加入的n(NaOH)＝0.250mol·L－1×0.01L＝0.0025mol，n(HR)＝0.2mol·L－1×0.025L＝0.005mol，故a點得到的是等物質(zhì)的量的HR和NaR的混合溶液，溶液呈酸性，則HR的電離程度大于R－的水解程度，粒子濃度大小為c(R－)＞c(Na＋)＞c(HR)＞c(H＋)＞c(OH－)，C項錯誤；b點為NaR溶液，由于R－水解溶液呈堿性，故粒子濃度大小為c(Na＋)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H＋)，D項錯誤。2、B均為cmol/L，pH=7時，加入的氫氧化鈉溶液為VmL，生成的NaA為V×10-3cmol，溶液中存在c(H+)=c(OH-)，Ka===，故D正確；故選B。3、C4、B5、A6、A7、CHA-A2-+H+的平衡常數(shù)Ka=10-3，A2-水解平衡常數(shù)是，HA-電離大于A2-水解，所以c(HA-)<c(A2-)，故C錯誤；根據(jù)物料守恒，在Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)，故D正確。8、D【解析】磷酸的電離反應(yīng)方程式為：H3PO4+H2PO4-;H2PO4-H++HPO42-;HPO42-H++PO43-;K1=(C(H+).C(H2PO4-))/C(H3PO4)C(H+)=K1C(H3PO4)/C(H2PO4-)A.lg[K1(H3PO4)]=-2.2當(dāng)PH=-2.2時，C(H3PO4)=C(H2PO4-)，所以A.lg[K1(H3PO4)]=-2.2，正確；B.向Na3PO4溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8時，由圖像知c(HPO42-)>c(H2PO4-)，故B正確；C.由圖像知溶液pH控制在4~5時，溶液中主要存在的是H2PO4-，所以想獲得較純的NaH2PO4溶液，可將溶液pH控制在4~5，故C正確；D.向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至中性，根據(jù)物料守恒有：3c(Na+)=2c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+2c(H3PO4)+2c(PO43-),故D錯誤；答案D。9、B【解析】分析：A．根據(jù)Na2HAsO4溶液pH大于7判斷；B．根據(jù)H3AsO4的電離平衡常數(shù)計算；C．m點對應(yīng)溶液為HAsO42-和AsO43-的混合溶液，溶液顯堿性，說明是鹽的水解的原因；D．n點對應(yīng)溶液pH＝7，溶液呈中性，據(jù)此解答。詳解：A．根據(jù)圖象分析可知，HAsO42-溶液pH大于7，溶液顯堿性，A正確；B．H3AsO4的Ka2＝，pH＝7時c（HAsO42-）＝c（H2AsO4-），Ka2＝c（H+）＝10-7，pKa2＝7，B錯誤；C．m點對應(yīng)溶液為HAsO42-和AsO43-的混合溶液，溶液顯堿性，鹽類水解促進水的電離，m點溶液的pH＝11.5，則對應(yīng)溶液中由水電離出的c(OH－)為10－2.5mol·L－1，C正確；D．n點對應(yīng)溶液pH＝7，溶液中c(Na+)＞c(HAsO42－)=c(H2AsO4－)＞c(H+)=c(OH－)，D正確；答案選B。10、B11、A12、D【解析】A.點a所示溶液就是0.1000mol·L-1(NH4)2SO4溶液，該溶液因銨根離子水解而顯酸性，故c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)><(OH-)，A正確；B.點b所示溶液中，pH=7，即c(H+)=c(OH-)，由電荷守恒可得c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(SO42-)，所以c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)>c(H+)=c(OH-)，B正確；C.點c所示溶液中所加氫氧化鈉的物質(zhì)的量恰好為硫酸銨的物質(zhì)的量相等，溶液中有物質(zhì)的量相等的3種溶質(zhì)硫酸銨、硫酸鈉和一水合氨，由電荷守恒可得c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，由物料守恒可得，c(Na+)=c(SO42-)、c(SO42-)=c(NH3·H2O)+c(NH4+)，所以，c(SO42-)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)，C正確；D.點d所示溶液中所加的氫氧化鈉恰好與硫酸銨完全反應(yīng)，得到硫酸鈉和氨水的混合液，溶液呈堿性，所以c(NH3·H2O)>c(SO42-)>c(OH-)>c(NH4+)，D不正確。本題選D。13、C根據(jù)題圖可知，隨著HA－濃度的增大，溶液酸性增強，說明NaHA溶液顯示酸性，即：c(H＋)＞c(OH－)，故A正確；Na2A溶液中，A2－在溶液中水解程度較小，則c(A2－)＞c(HA－)，故B正確；H2A的第二步電離常數(shù)為K＝eq\f(cH＋cA2－,cHA－)＝c(H＋)＝10－7.2，不是第一步電離常數(shù)，故C錯誤；當(dāng)吸收液呈中性時，根據(jù)電荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)，c(H＋)＝c(OH－)，即：c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)，故D正確。14、C【解析】A.點①所示溶液中pH=7，c(H+)=c(OH-)，由電荷守恒知，溶液中陽離子還有銨根，所以c(Cl-)>c(Na+)，A不正確；B.點②所示溶液中pH>7，恰好有一半氯化銨發(fā)生反應(yīng)NH4Cl+NaOH=NH3·H2O+NaCl，因為溶液顯堿性，所以一水合氨的電離作用超過了銨根的水解作用，c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3·H2O)，B不正確；C.點③所示溶液中兩者恰好完全反應(yīng)得到氯化鈉和氨水，由于一水合氨及水的電離平衡的存在，所以c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)，C正確；D.由物料守恒知，c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)，整個過程中不可能出現(xiàn)c(OH-)+c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)，D不正確。本題選C。15、C16、BKa1(H3PO4)＝eq\f(cH＋·cH2PO\o\al(－,4),cH3PO4)，題圖中H3PO4與H2POeq\o\al(－,4)兩條曲線的交點表示c(H3PO4)＝c(H2POeq\o\al(－,4))，在該點時，Ka1(H3PO4)＝c(H＋)＝1.0×10－2.1，A項正確；Kh(H2POeq\o\al(－,4))＝eq\f(cOH－·cH3PO4,cH2PO\o\al(－,4))＝eq\f(cH＋·cOH－·cH3PO4,cH＋·cH2PO\o\al(－,4))＝eq\f(KW,Ka1H3PO4)＝eq\f(1.0×10－14,1.0×10－2.1)＝1.0×10－11.9，B項錯誤；從圖像中可以看出，當(dāng)H2POeq\o\al(－,4)的物質(zhì)的量分數(shù)δ(X)接近于1時，溶液的pH約為5，溶液顯酸性，H2POeq\o\al(－,4)的電離程度大于其水解程度，故c(H2POeq\o\al(－,4))＞c(HPOeq\o\al(2－,4))＞c(H3PO4)，C項正確；pH＞10時，隨著c(OH－)增大，c(HPOeq\o\al(2－,4))減小，c(POeq\o\al(3－,4))增大，說明OH－與HPOeq\o\al(2－,4)反應(yīng)生成POeq\o\al(3－,4)和H2O，D項正確。17、C【解析】A.在a點時，c(HC2O4-)=c(H2C2O4)，Ka1=5.0×10-2==c(H+)，溶液對應(yīng)的pH=-lgc(H+)=-lg5.0×10-2=1.3，故A正確；B.根據(jù)圖像，pH=2.8時，溶質(zhì)主要為HC2O4-，c(HC2O4-)>c(C2O42-)+c(H2C2O4)，故B正確；C.pH=4.2時，c(HC2O4-)=c(C2O42-)=0.05mol·L-1，此時c(H+)=10-4.2mol·L-1，c(HC2O4-)=c(C2O42-)＞c(H+)，故C錯誤；D.pH=4.2時，c(HC2O4-)=c(C2O42-)，則lgKa2=lg=lgc(H+)=-4.2，故D正確；故選C。18、D【解析】本題考查弱酸電離平衡和溶液中離子濃度大小比較等。(1)圖象縱軸表示pH，橫軸表示溶液中兩種粒子濃度比的對數(shù)；(2)酸性越強，c()越大，pH越?。?3)橫坐標(biāo)為0.0時兩種粒子濃度之比為1，而電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)。選擇該點計算電離常數(shù)。H2X的電離方程式為H2X+H，H+。當(dāng)==1時，即橫坐標(biāo)為0.0時，Ka1=c()，Ka2=c'()，因為Ka1>Ka2，故c(H+)>c'(H+)，即pH<pH'，結(jié)合圖象知，曲線N代表第一步電離，曲線M代表第二步電離。Ka2≈10-5.4，A項正確；由上述分析知，B項正確；選擇曲線M分析，當(dāng)NaHX、Na2X濃度相等時，溶液pH約為5.4，溶液呈酸性，所以，NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)，C項正確；電荷守恒式為c(N)+c()=c(O)+c(H)+2c()，中性溶液中存在c()=c(O)，故有c(N)=c(H)+2c()，假設(shè)c(HX-)=c(X2-)或c(HX-)>c(X2-)(見C項分析)，則溶液一定呈酸性，故中性溶液中c(HX-)<c(X2-)，D項錯誤?！久麕燑c晴】本題受二元弱酸電離，以第一步為主，第二步電離常數(shù)小于第一步等思維定勢的影響，誤認為c(H)>c()，會認為D項正確，導(dǎo)致錯選，其錯選本質(zhì)原因是忽視了“混合溶液呈中性”條件的限制。本題主要考查弱電解質(zhì)電離及電離常數(shù)的計算，難點在于選擇兩種粒子濃度相等條件下求電離常數(shù)。19、B20、A21、B【解析】A項，氨水中存在微弱電離：NH3?H2ONH4++OH-，由圖中A點可得，常溫下0.1mol/L的氨水溶液中c(H+)=10-11mol/L，則c(OH-)=Kw/c(H+)=10-3mol/L，所以Kb=≈mol/L=1×10-5mol/L，故A正確；B項，由圖可知，a、b之間的點對應(yīng)被促進的程度逐漸減小，最后水的電離被抑制，由圖可知，c點水的電離程度最大，所以c點溶質(zhì)為NH4Cl，故D正確。22、D酸鋇的混合液，根據(jù)圖像可知，該溶液顯堿性，醋酸鋇的水解過程大于醋酸電離過程，溶液顯堿性，因此E點溶液中存在C(CH2COO-)>C(Ba2+)>C(OH-)>C(H+)，D正確；正確選項D。23、B【解析】A、－lgc水(H＋)=11，推出c水(H＋)=c水(OH－)=10－11mol·L－1，根據(jù)水的離子積求出溶液中c(H＋)=Kw/c(OH－)=10－3mol·L－1，HAH＋＋A－，c(H＋)=c(A－)=10－3mol·L－1，Ka==10－5，故A說法正確；B、N點水電離出H＋最大，說明HA與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaA，P點溶質(zhì)為NaOH和NaA，溶液顯堿性，即P點pH不等于7，故B說法錯誤；C、0－b點水的電離程度增大，當(dāng)達到b點時水的電離程度達到最大，即溶質(zhì)為NaA，說明HA和NaOH恰好完全反應(yīng)，b=20.00mL，故C說法正確；D、M點pH=7，根據(jù)溶液電中性，存在c(Na＋)=c(A－)，M點后，c(Na＋)>c(A－)，故D說法正確。24、D【解析】醋酸是弱酸、鹽酸是強酸。同濃度的鹽酸、醋酸溶液，鹽酸的導(dǎo)電能力強，所以曲線①代表醋酸、曲線②代表鹽酸，故A錯誤；氫氧化鈉滴定醋酸，終點時溶液呈堿性，所以應(yīng)該用酚酞作為指示劑，故B錯誤；a點表示醋酸鈉溶液、c點表示氯化鈉溶液、b點表示氫氧化鈉與醋酸鈉的混合液，b點水電離受到氫氧化鈉的抑制，a點水電離受到醋酸鈉的促進，c點氯化鈉對水電離無影響，所以a、b、c三點溶液中水的電離程度：a>c>b，故C錯誤；b點表示等濃度的氫氧化鈉與醋酸鈉的混合液，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)；根據(jù)物料守恒c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)；所以c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)，故c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，D正確。25、D【解析】分析：氨水逐滴滴入鹽酸和醋酸的混合液中，依次發(fā)生的反應(yīng)為：HCl+NH3·H2O=NH4Cl、CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O；鹽酸為強酸，隨著氨水的滴入，溶液的體積變大，溶液中離子濃度變小，溶液的電導(dǎo)率逐漸變小，當(dāng)鹽酸恰好完全反應(yīng)時電導(dǎo)率最小，b點為等濃度的NH4Cl和CH3COOH的混合液；繼續(xù)滴加氨水，弱酸醋酸與氨水反應(yīng)生成強電解質(zhì)CH3COONH4，溶液中離子濃度變大，溶液的電導(dǎo)率又逐漸變大，c點為等濃度的NH4Cl和CH3COONH4的混合液；醋酸恰好完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加氨水，氨水屬于弱堿水溶液，溶液中離子濃度又變小，溶液的導(dǎo)電率又變小。A項，由CH3COOH的電離平衡常數(shù)、鹽酸和醋酸的濃度計算；B項，b點為等濃度的NH4Cl和CH3COOH的混合液，根據(jù)NH3·H2O的Kb計算NH4+的水解平衡常數(shù)，比較NH4+的水解平衡常數(shù)與CH3COOH的Ka；C項，c點為等濃度的NH4Cl和CH3COONH4的混合液，根據(jù)物料守恒判斷；D項，分析c點和d點溶液的組成，根據(jù)酸、堿、鹽對水的電離平衡的影響判斷。26、B【解析】假設(shè)圖中最上方的曲線為②，下方曲線為①；加入鹽酸前，濃度均為的和二甲胺[]溶液，是強堿，完全電離，溶液導(dǎo)電能力較強，則曲線①代表滴定溶液的曲線，曲線②代表滴定溶液的曲線。鹽酸滴定二甲胺所得溶液為強酸弱堿鹽，溶液水解顯酸性，甲基橙的變色范圍為pH:3.1~4.4之間，酚酞的變色范圍：pH:8.2~10之間，因此使用甲基橙誤差更小，A錯誤；d點溶液中,溶質(zhì)為,,d點