中考化學(xué)主題復(fù)習(xí)（重慶）-金屬與金屬材料

模塊一物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用主題六金屬與金屬材料考點(diǎn)三年考頻考情分析2024年考查情況金屬材料★★★常以選擇題、填空題的形式出現(xiàn)，金屬材料包含純金屬和合金(并非合成材料)A卷題18、19金屬的化學(xué)性質(zhì)★★★常以選擇題、填空題的形式出現(xiàn)，考查內(nèi)容有：①化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)；②金屬與鹽溶液反應(yīng)；③鋁具有耐腐蝕性的原因A卷題12、15B卷題16金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用★★★在選擇題中考查金屬活動(dòng)性順序的直接判斷，在填空題中直接考查或設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)考查金屬活動(dòng)性順序A卷題12B卷題19考點(diǎn)三年考頻考情分析2024年考查情況金屬的冶煉★★★常以選擇題和填空題的形式出現(xiàn)，考查內(nèi)容有：①冶煉金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)；②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述；③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的注意事項(xiàng)等；④常見(jiàn)的金屬礦物A卷題19B卷題18金屬的銹蝕和保護(hù)

★★★常以選擇題和填空題的形式出現(xiàn)，考查內(nèi)容有：①金屬銹蝕的原因；②防銹措施；③金屬銹蝕條件的探究B卷題18金屬的綜合考查★★★常以填空題的形式出現(xiàn)，融合所有有關(guān)金屬的知識(shí)A卷題18B卷題19回歸教材1.金屬材料包括____________以及它們的__________。2.金屬在常溫下一般是________體(水銀Hg除外)，__________色的金屬光澤(例外：Cu－________色，Au－________色)，有良好的____________和____________，具有延展性。3.合金的__________一般比組成它們的純金屬更高，__________更低，______________更好。純金屬合金固銀白紅黃導(dǎo)電性導(dǎo)熱性硬度熔點(diǎn)抗腐蝕性4.在金屬活動(dòng)性順序表中：(1)金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越________。(2)酸前金屬換酸氫。(3)前金換后金。強(qiáng)5.驗(yàn)證金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的常用方法(如驗(yàn)證Al、Fe、Cu的活動(dòng)性強(qiáng)弱)(1)兩鹽夾一金——______________________________。(2)兩金夾一鹽——___________________________。(3)三金加一酸——______________________________。6.鐵生銹是鐵與__________、__________等接觸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的。7.高爐煉鐵(以赤鐵礦為原料)的主要反應(yīng)：____________________________________。AlCl3溶液、Fe、CuCl2溶液Al、FeCl2溶液、CuAl絲、Fe絲、Cu絲、稀鹽酸氧氣水蒸氣

＋3CO2小試牛刀1.(2024·常州)高層建筑建造時(shí)常使用鋁合金材料。下列說(shuō)法正確的是

(

)A.鋁合金材料屬于復(fù)合材料 B.鋁土礦是主要含鋁礦物之一C.鋁合金的硬度小于單質(zhì)鋁 D.鋁材致密氧化膜要及時(shí)除去B2.(2023·臨夏州)金屬鎳在制造錢(qián)幣、不銹鋼、催化劑等方面有著廣泛的應(yīng)用。為探究鎳(Ni)、鋅、銅的金屬活動(dòng)性順序，小明做了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)A試管中鎳絲表面無(wú)明顯現(xiàn)象，B試管中鎳絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，則三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是(

)A.Ni、Zn、Cu B.Zn、Cu、NiC.Zn、Ni、Cu D.Cu、Ni、ZnC3.(2024·深圳)以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，正確的是(

)A.如圖甲，大海同學(xué)滴入硫酸銅溶液后，可以用鐵把銅析出B.反應(yīng)后電子秤的示數(shù)為230.5gC.對(duì)比實(shí)驗(yàn)乙的①③：可以探究與空氣接觸是否是鐵生銹的條件之一D.圖乙一周過(guò)后，②鐵釘產(chǎn)生的鐵銹最多B知識(shí)清單知識(shí)點(diǎn)金屬材料1合金屬于金屬材料，不屬于合成材料。溫馨示提知識(shí)點(diǎn)金屬的化學(xué)性質(zhì)21.與氧氣反應(yīng)(1)反應(yīng)規(guī)律：金屬＋氧氣→金屬氧化物(化合反應(yīng))(2)反應(yīng)條件：大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易程度與金屬的活動(dòng)性有關(guān)。(3)常見(jiàn)示例金屬條件現(xiàn)象化學(xué)方程式鋁常溫不易覺(jué)察____________________鎂點(diǎn)燃發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體，產(chǎn)生白煙_____________________鐵劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體____________________

金屬條件現(xiàn)象化學(xué)方程式銅加熱

紅色的銅絲變成黑色___________________金“真金不怕火煉”：化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，在高溫下，金__________(填“能”或“不能”)與氧氣反應(yīng)

不能鋁在常溫下與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜覆蓋在鋁表面，阻止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步被氧化，因此鋁具有良好的抗腐蝕性能。溫馨示提2.與酸溶液反應(yīng)(1)反應(yīng)規(guī)律：金屬＋酸→鹽＋氫氣(置換反應(yīng))(2)反應(yīng)條件：金屬在金屬活動(dòng)性順序表中排在______________之前，酸一般選用稀硫酸或稀鹽酸，不能用強(qiáng)氧化性的濃硫酸、硝酸，一般不用濃鹽酸(易揮發(fā))，相同條件下，越靠前的金屬反應(yīng)速率越快?！究谠E：氫前金屬換酸氫】氫(H)金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式(金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng))鎂劇烈反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生，放熱___________________________________________________________鋁劇烈反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生_____________________________________________________________鋅反應(yīng)較劇烈，有較多氣泡產(chǎn)生__________________________________________________________

3H2SO4

金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式(金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng))鐵反應(yīng)緩慢，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)開(kāi)_______色____________________________________________________________________________銅無(wú)明顯現(xiàn)象－

淺綠

金屬與酸反應(yīng)后，溶液質(zhì)量會(huì)增加，增加的質(zhì)量＝參與反應(yīng)的金屬質(zhì)量－反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量。溫馨示提3.與鹽溶液反應(yīng)(1)反應(yīng)規(guī)律：金屬＋鹽→新鹽＋新金屬(置換反應(yīng))(2)反應(yīng)條件：金屬的活動(dòng)性強(qiáng)于鹽中對(duì)應(yīng)金屬的活動(dòng)性(K、Ca、Na除外)，反應(yīng)物中的鹽必須可溶于水?！究谠E：前金換后金，鹽可溶】反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵絲與硫酸銅溶液(濕法煉銅)鐵絲表面有________色固體生成，溶液由________色逐漸變?yōu)開(kāi)_________色_______________________________銅絲與硝酸銀溶液銅絲表面有__________色固體生成，溶液由________色逐漸變?yōu)開(kāi)_______色__________________________________________鋁絲與硫酸銅溶液鋁絲表面有________色固體生成，溶液由________色逐漸變?yōu)開(kāi)_______色__________________________________________紅藍(lán)淺綠

FeSO4銀白無(wú)藍(lán)

Cu(NO3)2

＋2Ag紅藍(lán)無(wú)

Al2(SO4)3＋3Cu(1)金屬與鹽溶液反應(yīng)前，應(yīng)先用砂紙打磨，除去金屬表面的氧化膜。(2)鐵單質(zhì)與稀鹽酸、稀硫酸或鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)，只能生成＋2價(jià)的亞鐵離子(Fe2＋)。溫馨示提知識(shí)點(diǎn)金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用3(1)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷金屬與酸反應(yīng)的速率或者根據(jù)反應(yīng)的速率判斷金屬活動(dòng)性順序。如相同溫度下，用砂紙打磨后的同形狀、同大小的金屬M(fèi)g、Zn、Fe與同濃度的稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率判斷金屬活動(dòng)性。(2)利用金屬活動(dòng)性研究金屬冶煉的歷史。如越活潑的金屬越不易冶煉，不易冶煉的金屬，開(kāi)發(fā)和利用的時(shí)間也越晚。溫馨示提知識(shí)點(diǎn)金屬的冶煉4(1)工業(yè)煉鐵得到的產(chǎn)品是

。(2)實(shí)驗(yàn)室模擬煉鐵得到的產(chǎn)品是

。

溫馨示提生鐵純鐵知識(shí)點(diǎn)金屬的銹蝕和保護(hù)5建構(gòu)模型類比遷移1.國(guó)產(chǎn)C919大型客機(jī)的機(jī)體結(jié)構(gòu)中使用第三代鋁鋰合金材料的用量達(dá)到8.8％。(1)鋰(Li)的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于鋁，它與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。(2)金屬鈹(Be)與鋁化學(xué)性質(zhì)相似，在空氣中，鈹?shù)谋砻嬉仔纬梢粚友趸數(shù)谋Ｗo(hù)膜，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。

2.由所學(xué)知識(shí)可知，金屬活動(dòng)性Fe＞Cu。非金屬與金屬類似，非金屬活動(dòng)性Cl2＞Br2＞I2，請(qǐng)寫(xiě)出將Cl2通入NaBr溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。

要點(diǎn)辨析下列有關(guān)說(shuō)法正確的是__________________________(填序號(hào))。(1)合金是混合物，屬于合成材料。(2)合金中不一定含金屬。(3)多數(shù)合金的熔點(diǎn)高于組成它的純金屬。(4)銅可以拉成銅絲，這是利用金屬的延展性。(5)鋁制品的抗腐蝕性強(qiáng)，是因?yàn)殇X不如鐵活潑。(6)生活中應(yīng)用最廣泛的金屬(目前世界年產(chǎn)量最高的金屬)是鐵。

(13)用稀硫酸可以驗(yàn)證銅和銀的活動(dòng)性。(14)驗(yàn)證鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序時(shí)，至少需要一種金屬單質(zhì)。(15)磁鐵礦的主要成分是Fe2O3。(16)煉鐵高爐中焦炭的作用只是利用其燃燒提供熱量。(17)工業(yè)煉鐵和實(shí)驗(yàn)室煉鐵得到的產(chǎn)品是一致的。(18)實(shí)驗(yàn)室煉鐵時(shí)，加熱氧化鐵之前，應(yīng)先通一會(huì)兒一氧化碳?xì)怏w。(19)經(jīng)常用鋼絲球擦洗鋁鍋表面，保持潔凈。(20)可以用鹽水除去鐵制品上的銹斑。(21)鐵制品在熱帶雨林地區(qū)比沙漠地區(qū)更易腐蝕。要點(diǎn)辨析下列有關(guān)說(shuō)法正確的是__________________________(填序號(hào))。(1)合金是混合物，屬于合成材料。(2)合金中不一定含金屬。(3)多數(shù)合金的熔點(diǎn)高于組成它的純金屬。(4)銅可以拉成銅絲，這是利用金屬的延展性。(5)鋁制品的抗腐蝕性強(qiáng)，是因?yàn)殇X不如鐵活潑。(6)生活中應(yīng)用最廣泛的金屬(目前世界年產(chǎn)量最高的金屬)是鐵。(4)、(6)、(14)、(18)、(21)經(jīng)典例題典例1(2024·綏化)圖像能直觀表達(dá)各種變化關(guān)系，加深對(duì)知識(shí)的理解，下列圖像與其對(duì)應(yīng)表述正確的是(

)A.分別向等質(zhì)量的鋅、鐵中加入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸B.電解一定質(zhì)量的水C.加熱高錳酸鉀制取氧氣D.將足量鋅粉投入到一定質(zhì)量的硝酸銅和硝酸銀混合溶液中A【思路點(diǎn)撥】

金屬與酸溶液反應(yīng)的圖像類型一：m(H2)－時(shí)間足量的金屬與等質(zhì)量、等濃度的同種酸反應(yīng)(1)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由酸決定，最終生成的氫氣質(zhì)量相等。(2)產(chǎn)生氫氣的速率：Mg＞Al＞Zn＞Fe，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，斜率越大，產(chǎn)生氫氣越快，所需時(shí)間越短足量酸與等量的金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由金屬?zèng)Q定，最終生成氫氣的質(zhì)量：Al＞Mg＞Fe＞Zn。圖像“平臺(tái)”越高，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量越多?！疽?guī)律】氫氣質(zhì)量＝(金屬質(zhì)量×金屬形成化合物時(shí)的化合價(jià))÷金屬的相對(duì)原子質(zhì)量類型二：m(H2)－m(金屬或酸)向等質(zhì)量、等濃度的同種酸中分別加入金屬至過(guò)量(1)該圖像無(wú)法直接判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。(2)開(kāi)始時(shí)生成氫氣的質(zhì)量由金屬?zèng)Q定[氫氣的質(zhì)量＝(金屬質(zhì)量×金屬形成化合物時(shí)的化合價(jià))÷金屬的相對(duì)原子質(zhì)量]。(3)待酸反應(yīng)完全后，生成氫氣的質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定，由于加入的酸等量，故最終生成氫氣的質(zhì)量相等?！灸嫦蛩季S】酸足量時(shí)，要得到等質(zhì)量的氫氣，消耗金屬的質(zhì)量為Zn＞Fe＞Mg＞Al向等質(zhì)量的金屬中分別加入等濃度的酸至過(guò)量(1)該圖像無(wú)法直接判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。(2)a點(diǎn)和a點(diǎn)前，酸不足，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量均相等。(3)b點(diǎn)和b點(diǎn)之后，酸足量，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由金屬?zèng)Q定，最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：Al＞Mg＞Fe＞Zn實(shí)驗(yàn)一金屬活動(dòng)性順序的探究1.實(shí)驗(yàn)原理：根據(jù)金屬與酸溶液能否發(fā)生反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度、金屬與鹽溶液(K、Ca、Na除外)能否發(fā)生反應(yīng)來(lái)判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。2.比較兩種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱：(1)金屬與鹽溶液反應(yīng)，若某金屬能將金屬鹽溶液中的金屬置換出來(lái)，則該金屬的活動(dòng)性強(qiáng)于該鹽中被置換出的金屬；若不能發(fā)生反應(yīng)，則該金屬的活動(dòng)性弱于組成該鹽的金屬。(2)金屬與酸溶液反應(yīng)，能與稀酸(稀鹽酸或稀硫酸)反應(yīng)的金屬，其活動(dòng)性排在氫之前，不能與稀酸反應(yīng)的金屬，其活動(dòng)性排在氫之后。與酸溶液反應(yīng)越劇烈，活動(dòng)性越強(qiáng)。實(shí)驗(yàn)方案金屬與鹽溶液反應(yīng)金屬與酸溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鋅片表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色逐漸變成無(wú)色無(wú)明顯現(xiàn)象鋅片表面有氣泡產(chǎn)生，銅片表面無(wú)明顯現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論金屬活動(dòng)性：Zn＞Cu3.比較三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱：(1)“兩金夾一鹽”，即選用活動(dòng)性最強(qiáng)和最弱的兩種金屬單質(zhì)和活動(dòng)性居中的金屬的鹽溶液作為試劑進(jìn)行判斷。

(2)“兩鹽夾一金”，即選用活動(dòng)性最強(qiáng)和最弱的兩種金屬的鹽溶液和活動(dòng)性居中的金屬單質(zhì)作為試劑進(jìn)行判斷。

實(shí)驗(yàn)方案兩金夾一鹽兩鹽夾一金實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鐵片表面附著一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色；銀片表面無(wú)明顯現(xiàn)象氯化亞鐵溶液中的銅片無(wú)明顯現(xiàn)象；硝酸銀溶液中的銅片表面有銀白色物質(zhì)析出，溶液由無(wú)色逐漸變成藍(lán)色實(shí)驗(yàn)結(jié)論金屬活動(dòng)性：Fe＞Cu＞Ag4.對(duì)于更多金屬比較活動(dòng)性強(qiáng)弱，可以先用酸進(jìn)行分組，轉(zhuǎn)為2、3兩種情況再進(jìn)行探究。5.注意事項(xiàng)：(1)實(shí)驗(yàn)前，需先將金屬進(jìn)行打磨，以除去金屬表面的氧化膜和污物。(2)在比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱時(shí)需要注意控制變量法的應(yīng)用，如稀酸和各種溶液的種類、溫度、體積、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、金屬的形狀和表面積等需保持一致。(3)金屬與酸反應(yīng)時(shí)，一般選擇稀鹽酸或稀硫酸，不用硝酸或濃硫酸。(4)金屬與鹽反應(yīng)，鹽必須可溶于水。

為驗(yàn)證鐵、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，小安只用一支試管和少量稀鹽酸就達(dá)到了目的。實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。(1)加入鐵粉時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。(2)加入足量鋅粉后，溶液的質(zhì)量會(huì)逐漸__________(填“變大”或“變小”)。典例2

變大(3)實(shí)驗(yàn)的不同階段，溶液的顏色不會(huì)發(fā)生改變的是________(填序號(hào))。A.①→② B.②→③C.③→④(4)小西指出，將三種金屬粉末加入的先后順序調(diào)整為_(kāi)_________________(所用金屬粉末均足量)，也能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。B銅粉、鐵粉、鋅粉實(shí)驗(yàn)二鐵制品銹蝕條件的探究1.實(shí)驗(yàn)原理：鐵與空氣中的__________和____________接觸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成鐵銹(主要成分是Fe2O3·xH2O)。2.實(shí)驗(yàn)方法：控制變量法。氧氣水蒸氣3.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：與鐵釘接觸的物質(zhì)①②③④氧氣√×√√蒸餾水√√××食鹽水×××√生銹程度生銹未生銹未生銹嚴(yán)重生銹4.實(shí)驗(yàn)分析：(1)對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是鐵生銹需要鐵與空氣(或氧氣)接觸。(2)對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和③，得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是鐵生銹需要鐵與水接觸。(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和④，得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是食鹽水能加快鐵釘?shù)匿P蝕速率。(4)實(shí)驗(yàn)①中，最易生銹的部位是乙。與鐵釘接觸的物質(zhì)①②③④氧氣√×√√蒸餾水√√××食鹽水×××√生銹程度生銹未生銹未生銹嚴(yán)重生銹5.注意事項(xiàng)：(1)實(shí)驗(yàn)中，使用的水是經(jīng)過(guò)煮沸并迅速冷卻的蒸餾水，煮沸的目的是排除溶解在水中的氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響。(2)實(shí)驗(yàn)②中，植物油的作用是隔絕空氣，防止空氣中的氧氣溶于水。(3)實(shí)驗(yàn)③中，氯化鈣作干燥劑，除去水蒸氣。與鐵釘接觸的物質(zhì)①②③④氧氣√×√√蒸餾水√√××食鹽水×××√生銹程度生銹未生銹未生銹嚴(yán)重生銹

實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的重要手段。圖1為教材中探究鐵銹蝕條件的實(shí)驗(yàn)裝置，約一周后能觀察到明顯現(xiàn)象。小組同學(xué)對(duì)部分實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)，使出現(xiàn)明顯現(xiàn)象的時(shí)間縮短至5～10分鐘，改進(jìn)后的裝置如圖2所示(夾持裝置已略去)。典例3(1)圖1實(shí)驗(yàn)中，對(duì)比__________(填序號(hào))可知，鐵生銹與氧氣有關(guān)。(2)圖2實(shí)驗(yàn)中，證明鐵生銹與水有關(guān)的現(xiàn)象為_(kāi)_____________________________________。ABU形管左側(cè)鐵絲生銹，右側(cè)鐵絲不生銹(3)圖2實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛟谳^短時(shí)間內(nèi)觀察到明顯現(xiàn)象，其主要原因是__________________。(4)圖2實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是在一定程度上縮短了實(shí)驗(yàn)時(shí)間，但仍存在不足。請(qǐng)你指出該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的不足之處________________________________(答一條)。氧氣濃度較大未能探究鐵生銹是否與氧氣有關(guān)1.(2024·重慶A卷)中國(guó)應(yīng)用的濕法煉銅技術(shù)，是對(duì)世界化學(xué)史的一個(gè)貢獻(xiàn)?，F(xiàn)將一根光亮的鐵釘放入硫酸銅溶液里充分反應(yīng)。下列說(shuō)法的組合中正確的是(

)①反應(yīng)能證明兩種金屬的活動(dòng)性②反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增加③反應(yīng)生成的溶質(zhì)為硫酸鐵④反應(yīng)后固體表面附著一層紅色物質(zhì)A.①④ B.②③C.①②④ D.②③④A

2.(2023·重慶B卷)鐵和銅在自然環(huán)境中都能被腐蝕，下列不能說(shuō)明鐵比銅活潑的事實(shí)是(

)A.歷史上銅比鐵使用更早B.鐵的文物比銅的稀有C.氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)而銅單質(zhì)不能D.鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)C3.(2023·重慶A卷)為了提高導(dǎo)彈的運(yùn)載能力，增大其結(jié)構(gòu)強(qiáng)度，彈體外殼材料通常選擇(

)①鋁合金②硬塑料③水泥④鈦合金A.①③ B.①②④C.①④ D.②③④C4.(2022·重慶B卷)食品包裝袋內(nèi)常放裝有鐵粉和生石灰的小包。下列空氣成分一定不能與它們反應(yīng)的是(

)A.N2 B.O2

C.H2O D.CO2A5.(2024·重慶A卷)2024年4月，淮南武王墩墓考古有重大發(fā)現(xiàn)。墓中出土了寫(xiě)有文字的竹簡(jiǎn)、陶瓷、青銅和金銀器皿等文物。(1)不屬于金屬材料的文物是__________(填序號(hào))。A.竹簡(jiǎn)B.陶瓷C.青銅和金銀器皿

AB

(2)竹簡(jiǎn)上用墨書(shū)寫(xiě)的文字能保留至今，其原因是_____________________________。(3)銅能形成多種合金，其中黃銅的硬度__________(填“大于”或“小于”)純銅的硬度。黃銅(主要成分為Zn和Cu)外觀與黃金相似，可通過(guò)灼燒來(lái)鑒別它們，寫(xiě)出鑒別它們的反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑大于2Cu＋O2

6.(2024·重慶A卷)某火龍表演是國(guó)家級(jí)非物質(zhì)文化遺產(chǎn)。其中的“打鐵花”是先將生鐵熔化成鐵水，再用工具將鐵水向空中用力拋出，形成“火樹(shù)銀花落，萬(wàn)點(diǎn)星辰開(kāi)”的精彩場(chǎng)景。(1)生鐵的含碳量________(填“＜”“＞”或“＝”)鋼的含碳量。工業(yè)上可用赤鐵礦與CO在高溫下反應(yīng)來(lái)冶煉生鐵，該反應(yīng)主要利用了CO的________(填序號(hào))。A.可燃性B.能與金屬氧化物反應(yīng)C.密度比空氣?。綛(2)鐵花冷卻后得到黑色固體，寫(xiě)出生成該固體的化學(xué)方程式：________________________。(3)表演時(shí)可備細(xì)沙以防止火災(zāi)。細(xì)沙可阻止可燃物與__________接觸從而達(dá)到滅火的目的。

空氣7.(2024·重慶B卷)2024年5月3日，嫦娥六號(hào)探測(cè)器成功發(fā)射，開(kāi)啟月球背面采樣之旅。(1)月球背面的水有固態(tài)和氣態(tài)兩種存在方式。①氣態(tài)水的分子間隔比固態(tài)水更________(填“大”或“小”)。②水由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)的過(guò)程中，沒(méi)有發(fā)生變化的是__________(填“物理”或“化學(xué)”)性質(zhì)。大化學(xué)(2)科研人員曾用嫦娥五號(hào)帶回的月壤證實(shí)：在一定條件下，月壤中的FeO(鐵橄欖石的主要成分)分解生成Fe3O4(磁鐵礦的主要成分)以及單質(zhì)鐵。①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。②下列關(guān)于含鐵物質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是____________(填序號(hào))。A.磁鐵礦是工業(yè)煉鐵的重要原料B.鐵銹的主要成分是Fe2O3·xH2OC.鐵合金比純鐵應(yīng)用更為廣泛

ABC8.(2024·重慶B卷)鋰(Li)離子電池應(yīng)用廣泛，有利于電動(dòng)汽車的不斷發(fā)展。(1)Li__________(填“得到”或“失去”)電子變成Li＋。(2)鋰離子電池中含有鋁箔，通常由鋁錠打造而成，說(shuō)明鋁具有良好的__________性。(3)鋰離子電池中還含有銅箔，為驗(yàn)證鋁和銅的金