2025年北師大新版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年北師大新版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷689考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、以“點(diǎn)燃激情；傳遞夢(mèng)想”為主題的奧運(yùn)火炬“祥云”正在祖國(guó)各地傳遞．“祥云”火炬的燃料是丙烷，它在燃燒時(shí)放出大量的熱．關(guān)于能量變化的說(shuō)法正確的是（）

A.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化。

B.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨者能量變化。

C.化學(xué)反應(yīng)中；反應(yīng)物的總能量是低于生成物的總能量。

D.化學(xué)反應(yīng)中；反應(yīng)物的總能量是高于生成物的總能量。

2、設(shè)rm{N_{A}}為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.rm{23g}rm{Na}與足量rm{H_{2}O}完全反應(yīng)后可生成rm{N_{A}}個(gè)rm{H_{2}}分子rm{(}已知：rm{2Na+2H_{2}O簍T2NaOH+H_{2}隆眉)}B.rm{18}rm{g}rm{H_{2}O}中含有的質(zhì)子數(shù)為rm{10N_{A}}C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{22.4}rm{L}rm{N_{2}}和rm{H_{2}}的混合氣體中含有rm{2N_{A}}個(gè)原子D.rm{24}rm{g}rm{O_{2}}和rm{24}rm{g}rm{O_{3}}所含的氧原子數(shù)目相等3、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為如圖所示，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是rm{(}rm{)}

rm{壟脵}能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色；

rm{壟脷}能跟rm{NaOH}溶液反應(yīng)；rm{壟脹}能發(fā)生酯化反應(yīng)；

rm{壟脺}能發(fā)生加成反應(yīng)；rm{壟脻}能發(fā)生水解反應(yīng)．A.rm{壟脵壟脺}B.rm{壟脵壟脻}C.只有rm{壟脻}D.rm{壟脺}4、用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)是一種重要的實(shí)驗(yàn)方法。如下圖所示的實(shí)驗(yàn)中rm{(}可加熱rm{)}下列試紙的選用、現(xiàn)象、對(duì)應(yīng)結(jié)論都正確的一項(xiàng)是()A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}5、下列有關(guān)飲食的說(shuō)法正確的是（）

A.我國(guó)應(yīng)該禁止使用食品添加劑。

B.山梨酸鉀作防腐劑要嚴(yán)格控制用量。

C.油脂是人體所需營(yíng)養(yǎng)素；應(yīng)盡量多食用油炸食品。

D.人體中沒有水解纖維素的酶；應(yīng)盡量選用不含纖維素的食品。

6、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志A.C生成的速率與A分解的速率相等B.單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBC.C的濃度不再變化D.C的分子數(shù)比為1∶3∶27、25℃時(shí)在10mL0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L﹣1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（）A.Na2CO3溶液中c（Na+）═2[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）]B.a、b曲線分別代表的是HCO3﹣、H2CO3量的變化情況C.A點(diǎn)時(shí)：c（Na+）＞c（CO32﹣）═c（HCO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D.B點(diǎn)時(shí)加入鹽酸的體積為10mL，兩者恰好完全反應(yīng)生成NaHCO3評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、下列材料既含有硅元素又含有氧元素的是（）A.水泥B.晶體硅C.沙子D.普通陶瓷9、下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.NaHCO3B.Al2O3C.Al（OH）3D.Al10、以石油、煤和天然氣為主要原料生產(chǎn)的三大合成材料是rm{(}rm{)}A.陶瓷B.塑料C.合成纖維D.合成橡膠11、溫度為T1時(shí)，在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)(正反應(yīng)放熱)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。不同時(shí)刻測(cè)得容器中n(NO)、n(O2)如下：。時(shí)間/s012345n(NO)/mol0.200.100.080.070.060.06n(O2)/mol0.100.050.040.0350.030.03

下列說(shuō)法正確的是A.0~2s內(nèi)，該反應(yīng)的平均速率v(NO)=0.03mol·L-1·s-1B.其他條件不變，往原容器中再通入0.20molNO和0.10molO2，則達(dá)平衡時(shí)NO2體積分?jǐn)?shù)減小C.其他條件不變，移走部分NO2，則平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D.當(dāng)溫度改變?yōu)門2時(shí)，若k正=k逆，則T2＞T112、某溫度下；體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是。

A.a、b、c三點(diǎn)溶液的離子濃度之和a＞b＞cB.b點(diǎn)溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH－)C.用等濃度的NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，恰好反應(yīng)時(shí)消耗NaOH溶液的體積Vb=VcD.a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a＞b＞c13、下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.pH=2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C.物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)＝2c(H+)+c(CH3COOH)D.0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)14、如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈紅色。下列說(shuō)法正確的是。

A.X是負(fù)極，Y是正極B.CuSO4溶液的pH減小C.a極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙先變紅后褪色D.若電路中轉(zhuǎn)移了0.02mole－，F(xiàn)e電極增重0.64g15、短周期元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知rm{Y}rm{W}的原子序數(shù)之和是rm{Z}的rm{3}倍，下列說(shuō)法正確的是()。rm{Y}rm{Z}rm{X}rm{W}A.原子半徑：rm{X>Y>Z}B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：rm{X>Z}C.rm{Z}rm{W}均可與rm{Mg}形成共價(jià)化合物D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：rm{Z>Y}評(píng)卷人得分三、雙選題(共5題，共10分)16、將m1g銅鋁合金投入到1LH2SO4和HNO3的混合溶液中，完全溶解后只生成VLNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中逐漸加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法中不正確的是（）A.m1-m2═10.2B.2c（H2SO4）+c（HNO3）═0.8mol?L-1C.原合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.7%D.V=2.2417、當(dāng)干冰熔化或氣化時(shí)，下列各項(xiàng)中發(fā)生變化的是rm{(}rm{)}A.分子內(nèi)化學(xué)鍵B.分子間距離C.分子構(gòu)型D.分子間作用力18、氫化銨rm{(NH_{4}H)}與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知它與水反應(yīng)有氣體生成rm{.}下列關(guān)于氫化銨敘述不正確的是rm{(}rm{)}A.是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵B.電子式是C.與水反應(yīng)時(shí)，是還原反應(yīng)D.固體投入少量的水中，有兩種氣體產(chǎn)生19、如圖所示，rm{A}處通入干燥rm{Cl_{2}}關(guān)閉rm{B}閥時(shí)，rm{C}處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，打開rm{B}閥后，rm{C}處紅色布條逐漸褪色，則rm{D}瓶中裝的是rm{(}rm{)}A.濃rm{H_{2}SO_{4}}B.rm{NaOH}溶液C.濃鹽酸D.飽和rm{NaCl}溶液20、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}

A.該有機(jī)物的分子式為rm{C_{11}H_{15}O_{3}}B.該有機(jī)物不能發(fā)生取代反應(yīng)C.rm{1}rm{mol}該物質(zhì)與足量的鈉反應(yīng)可以生成rm{1}rm{mol}氫氣D.rm{1}rm{mol}該有機(jī)物可以與rm{1}rm{mol}碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)評(píng)卷人得分四、填空題(共1題，共9分)21、（8分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量的鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答以下問題：（1）由第一份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)推斷該混合物是否一定含有Cl-，（2）由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知混合物中應(yīng)含離子，其物質(zhì)的量濃度為。（3）由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知12.54g沉淀的成份為。請(qǐng)計(jì)算形成該沉淀的原混合物中各離子的物質(zhì)的量。（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是（）A．該混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n(K+)≥0.04molB．該混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-C．該混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-D．該混合物中一定含有NH4+、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-評(píng)卷人得分五、判斷題(共1題，共10分)22、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請(qǐng)判斷該反應(yīng)式寫的是否正確。評(píng)卷人得分六、綜合題(共4題，共28分)23、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請(qǐng)回答下列問題：

24、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題25、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請(qǐng)回答下列問題：

26、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】

A．物質(zhì)三態(tài)之間的轉(zhuǎn)變是物理變化；但也存在能量的變化，故A錯(cuò)誤；

B．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時(shí)必定伴隨著化學(xué)鍵的斷裂和生成；則一定伴隨能量的變化，有放熱現(xiàn)象或吸熱現(xiàn)象發(fā)生，故B正確；

C．吸熱反應(yīng)中；反應(yīng)物的總能量是低于生成物的總能量，放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量是高于生成物的總能量，化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量不一定低于生成物的總能量，故C錯(cuò)誤；

D．吸熱反應(yīng)中；反應(yīng)物的總能量是低于生成物的總能量，放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量是高于生成物的總能量，化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量不一定高于生成物的總能量，故D錯(cuò)誤；

故選：B；

【解析】【答案】A．物質(zhì)三態(tài)之間的轉(zhuǎn)變也存在能量的變化；

B．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨質(zhì)量守恒和能量守恒；

C．吸熱反應(yīng)中；反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；

D．吸熱反應(yīng)中；反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；

2、A【分析】解：rm{A}rm{23g}鈉的物質(zhì)的量為rm{1mol}而rm{1mol}鈉rm{隆蘆0.5mol}氫氣，即生成rm{0.5N_{A}}個(gè)氫氣分子；故A錯(cuò)誤；

B.rm{18g}水的物質(zhì)的量為rm{1mol}而rm{1mol}水中含rm{10mol}質(zhì)子即rm{10N_{A}}個(gè)；故B正確；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{22.4LN_{2}}和rm{H_{2}}的混合氣體物質(zhì)的量rm{=dfrac{22.4L}{22.4L/mol}=1mol}都是雙原子分子，結(jié)合反應(yīng)前后原子守恒得到氣體中含有rm{=dfrac

{22.4L}{22.4L/mol}=1mol}個(gè)原子；故C正確；

D.氧氣、臭氧都是由氧原子構(gòu)成，rm{2N_{A}}氧氣、臭氧所含氧原子的物質(zhì)的量都等于rm{dfrac{24g}{16g/mol}=1.5mol}所含的氧原子數(shù)目相等，故D正確；

故選A．

A、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)rm{24g}鈉rm{dfrac

{24g}{16g/mol}=1.5mol}氫氣來(lái)分析；

B.求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)rm{1mol}水中含rm{隆蘆0.5mol}質(zhì)子來(lái)分析；

C.氣體摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下為rm{1mol}結(jié)合原子守恒計(jì)算；

D.氧元素守恒結(jié)合rm{10mol}計(jì)算氧原子物質(zhì)的量．

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，注意氣體摩爾體積的使用條件和適用對(duì)象，題目難度中等．rm{22.4L/mol}【解析】rm{A}3、C【分析】解：有機(jī)物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，則rm{壟脵壟脺}正確；

含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化等反應(yīng)，則rm{壟脷壟脹}正確；

含有羥基，可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，則rm{壟脵壟脹}正確；

不能發(fā)生水解反應(yīng)，則rm{壟脻}錯(cuò)誤．

故選C．

有機(jī)物中含有碳碳雙鍵；可發(fā)生加成；加聚和氧化反應(yīng)，含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和和酯化反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，以此解答該題．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．【解析】rm{C}4、C【分析】【分析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、檢驗(yàn)及氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。【解答】A.碘水中含碘單質(zhì)，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，為淀粉的特性，與碘的氧化性無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.濃氨水與生石灰反應(yīng)制取氨氣，檢驗(yàn)氨氣選紅色濕潤(rùn)試紙，紅色變?yōu)樗{(lán)色可檢驗(yàn)氨氣，故B錯(cuò)誤；C.rm{Na_{2}SO_{3}}與硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與品紅化合生成無(wú)色物質(zhì)，說(shuō)明二氧化硫具有漂白性，故C正確；D.rm{Cu}與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與rm{KI}發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，說(shuō)明rm{NO_{2}}為氧化性氣體，故D錯(cuò)誤。故選C?！窘馕觥縭m{C}5、B【分析】

A．合理使用食品添加劑；對(duì)豐富食品生產(chǎn)和促進(jìn)人體健康有好處，可以食用，但不能過量，故A錯(cuò)誤；

B．山梨酸鉀作防腐劑要嚴(yán)格控制用量；過量對(duì)人體有害，故B正確；

C．膳食應(yīng)均衡合理；多食用油炸食品對(duì)人體有害，故C錯(cuò)誤；

D．人類膳食中的纖維素主要含于蔬菜和粗加工的谷類中；雖然不能被消化吸收，但有促進(jìn)腸道蠕動(dòng)，利于糞便排出等功能，故D錯(cuò)誤．

故選B．

【解析】【答案】A．按照食品法規(guī)定的符合添加劑標(biāo)準(zhǔn)的食物對(duì)人體健康無(wú)害；

B．按照食品法規(guī)定的符合添加劑標(biāo)準(zhǔn)的食物對(duì)人體健康無(wú)害；

C．膳食應(yīng)均衡合理；

D．雖人體內(nèi)不含水解纖維素的酶；不能消化纖維素，但蔬菜中的纖維素對(duì)人體有用處．

6、C【分析】A選項(xiàng)均表示的是正反應(yīng)速率；B選項(xiàng)均表示的是逆反應(yīng)速率；D只是一個(gè)狀態(tài)，與平衡沒有直接關(guān)系。由平衡狀態(tài)的概念可知答案為C【解析】【答案】C7、C【分析】【解答】解：A．Na2CO3溶液中存在物料守恒，即Na元素的總物質(zhì)的量等于C元素總物質(zhì)的量的2倍，則c（Na+）═2[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）]，故A正確；B．Na2CO3溶液中逐滴加入HCl先發(fā)生反應(yīng)CO32﹣+H+=HCO3﹣，然后發(fā)生HCO3﹣+H+=H2CO3，由圖象可知a代表的物質(zhì)逐漸增多，則aHCO3﹣，b代表的物質(zhì)開始沒有，后來(lái)逐漸增多，則b為H2CO3；故B正確；

C．由圖象可知，A點(diǎn)時(shí)：c（CO32﹣）和c（HCO3﹣）相同，溶液顯堿性，則c（Na+）＞c（CO32﹣）═c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；故C錯(cuò)誤；

D．B點(diǎn)時(shí)加入鹽酸的體積為10mL，則Na2CO3和HCl的物質(zhì)的量相同，由CO32﹣+H+=HCO3﹣可知，二者恰好反應(yīng)生成NaHCO3；故D正確．

故選C．

【分析】A．根據(jù)物料守恒分析；

B．Na2CO3溶液中逐滴加入HCl先發(fā)生反應(yīng)CO32﹣+H+=HCO3﹣，然后發(fā)生HCO3﹣+H+=H2CO3；根據(jù)反應(yīng)結(jié)合圖象分析；

C．A點(diǎn)時(shí)：c（CO32﹣）和c（HCO3﹣）相同；溶液顯堿性；

D．B點(diǎn)時(shí)加入鹽酸的體積為10mL，則Na2CO3和HCl的物質(zhì)的量相同，二者恰好反應(yīng)．二、多選題(共8題，共16分)8、ACD【分析】解：A；水泥屬于傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品；因此均含有硅元素和氧元素，故A正確；

B；晶體硅是硅單質(zhì)只含有硅元素；故B錯(cuò)誤；

C；沙子的主要化學(xué)成分為二氧化硅；含有硅元素和氧元素，故C正確；

D；普通陶瓷均屬于傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品；因此均含有硅元素和氧元素，故D正確；

故選：ACD．

水泥和普通陶瓷均屬于傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品；因此均含有硅元素和氧元素，晶體硅是硅單質(zhì)只含有硅元素，沙子的主要化學(xué)成分為二氧化硅，含有硅元素和氧元素．

本題考查常見由硅元素組成的無(wú)機(jī)非金屬材料，知曉各種材料的成分是解題的基礎(chǔ)，因此要重視基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．【解析】【答案】ACD9、ABCD【分析】解：A、NaHCO3屬于弱酸酸式鹽，既能與硫酸反應(yīng)，生成CO2氣體；又能與氫氧化鈉反應(yīng)，生成碳酸鈉，故A正確；

B、Al2O3屬于兩性氧化物，既能與硫酸反應(yīng)，生成Al3+離子，又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成AlO2-離子；故B正確；

C、Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)，生成Al3+離子，又能與堿反應(yīng)生成AlO2-離子；故C正確；

D、金屬鋁與硫酸反應(yīng)生成Al3+和氫氣，與氫氧化鈉反應(yīng)生成AlO2-和氫氣；故D正確；

故選ABCD．

既能與酸反應(yīng)；又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)有弱酸弱堿鹽；弱酸的酸式鹽、兩性氧化物、兩性氫氧化物、金屬鋁、蛋白質(zhì)和氨基酸等物質(zhì)，以此解答本題．

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累與歸納總結(jié)．【解析】【答案】ABCD10、BCD【分析】解：以煤；石油和天然氣為主要原料可制造化工產(chǎn)品、合成塑料、合成橡膠、合成纖維等；

故選BCD．

三大合成材料是合成塑料；合成橡膠、合成纖維．

本題考查煤、石油和天然氣的用途，難度不大，平時(shí)注意知識(shí)的積累．【解析】rm{BCD}11、AD【分析】【詳解】

A．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：在0~2s內(nèi)，NO的物質(zhì)的量由0.20mol變?yōu)?.08mol，△n(NO)=0.20mol-0.08mol=0.12mol，則該反應(yīng)的平均速率v(NO)==0.03mol·L-1·s-1；A正確；

B．其他條件不變，往原容器中再通入0.20molNO和0.10molO2，相當(dāng)于增大體系的壓強(qiáng)，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，所以達(dá)平衡時(shí)NO2體積分?jǐn)?shù)增大；B錯(cuò)誤；

C．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故其他條件不變，移走部分NO2；化學(xué)平衡正向移動(dòng)，但平衡常數(shù)不變，C錯(cuò)誤；

D．k正、k逆為速率常數(shù)，只受溫度影響，在溫度為T1時(shí)，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，容器容積是2L，結(jié)合物質(zhì)反應(yīng)關(guān)系可知平衡時(shí)各種物質(zhì)的濃度c(NO)=0.03mol/L，c(O2)=0.015mol/L，c(NO2)=0.07mol/L，化學(xué)平衡常數(shù)K=＞0，說(shuō)明k正＞k逆，若k正＝k逆，則K減小，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則改變條件是升高溫度，所以溫度T2＞T1；D正確；

故合理選項(xiàng)是AD。12、AD【分析】【分析】

鹽酸溶液中的氫離子主要是鹽酸電離出來(lái)的，鹽酸完全電離，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋的過程中，鹽酸不能繼續(xù)電離，鹽酸溶液中氫離子濃度變化大；水解是微弱的，氯化銨溶液中銨離子可繼續(xù)水解，溶液中的氫離子濃度變化小，所以含c點(diǎn)的曲線pH變化是鹽酸溶液的，含a、b點(diǎn)的曲線pH變化是氯化銨溶液的。

【詳解】

A．由于a點(diǎn)溶液稀釋后得到b點(diǎn)，故b點(diǎn)的離子濃度小于a點(diǎn)；而氯化銨溶液的濃度遠(yuǎn)大于HCl，而氯化銨溶液是由于水解顯酸性，而HCl是由于完全電離顯酸性，故b和c點(diǎn)pH相同，故b點(diǎn)氯化銨的濃度必須遠(yuǎn)大于c點(diǎn)HCl的濃度，故離子濃度之和的大小關(guān)系為a＞b＞c；故A正確；

B．b點(diǎn)溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒，得出c(OH?)+c(NH3?H2O)=c(H+)；故B錯(cuò)誤；

C．用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，b點(diǎn)為銨根水解導(dǎo)致溶液呈酸性，b點(diǎn)溶液中銨根和氫離子均消耗NaOH，而c點(diǎn)只有鹽酸消耗NaOH(鹽酸完全電離)，故消耗NaOH溶液體積Vb＞Vc；故C錯(cuò)誤；

D．鹽酸電離出的氫離子濃度抑制了水的電離，所以c點(diǎn)溶液中水的電離程度最小；水解促進(jìn)水的電離，由于氯化銨溶液中的氫離子濃度來(lái)自于銨根離子水解生成的氫離子，氫離子濃度越大，說(shuō)明水解程度越大，水的電離程度越大，a點(diǎn)的pH＜b點(diǎn)的pH，說(shuō)明a點(diǎn)酸性大于b點(diǎn)酸性、a點(diǎn)氫離子大于b點(diǎn)氫離子，所以a、b二點(diǎn)溶液水的電離程度a＞b，綜上所述a、b、c三點(diǎn)溶液水的電離程度a＞b＞c；故D正確；

答案選AD。13、AC【分析】【詳解】

A.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合，酸和堿發(fā)生反應(yīng)后的溶液中存在的離子有：H+、M+、OH-、A-，無(wú)論酸堿的相對(duì)多少如何，溶液總是呈電中性的，根據(jù)電荷守恒有：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)；A正確；

B.同濃度的CH3COONa、NaOH、Na2CO3三種溶液中，pH的比較為NaOH>Na2CO3>CH3COONa，所以pH相同時(shí)，三種溶液的濃度由小到大為：NaOH2CO33COONa；B錯(cuò)誤;

C.物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，即混合溶液中CH3COOH和CH3COONa物質(zhì)的量相等；為了分析的方便，不妨假設(shè)它們的物質(zhì)的量均為1mol，溶液中存在以下三個(gè)平衡：

CH3COOH?CH3COO-+H+，CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，H2O?H++OH-

根據(jù)電荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)①

根據(jù)物料守恒：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)②

將①代入②消去2c(Na+)即得：c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)；C正確；

D.0.1moL/L的NaHA溶液中存在三個(gè)平衡：

H2O?H++OH-，HA-+H2O?H2A+OH-，HA-?H++A2-

已知其pH=4，說(shuō)明HA-的電離強(qiáng)于水解，即c(A2-)>c(H2A)；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)為AC。14、CD【分析】【分析】

a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈紅色，則b電極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)電極附近有氫氧根離子生成，則b是陰極、a是陽(yáng)極，所以Y是負(fù)極、X是正極，Cu是陽(yáng)極，F(xiàn)e是陰極，電解時(shí)，陽(yáng)極上Cu失電子變成Cu2+；陰極上銅離子得電子；據(jù)此分析解答。

【詳解】

a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈紅色，則b電極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)電極附近有氫氧根離子生成，則b是陰極、a是陽(yáng)極，所以Y是負(fù)極、X是正極，Cu是陽(yáng)極，F(xiàn)e是陰極，電解時(shí)，陽(yáng)極上Cu失電子變成Cu2+；陰極上銅離子得電子。

A.通過以上分析知；Y是負(fù)極；X是正極，故A錯(cuò)誤；

B.電解時(shí)，左邊裝置陽(yáng)極上為Cu失電子變成Cu2+，陰極Fe上為Cu2+得到電子被還原成Cu，所以CuSO4溶液的pH不變；故B錯(cuò)誤；

C.a是陽(yáng)極；電解質(zhì)溶液中的氯離子失電子，a極產(chǎn)生氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙先變紅后褪色，故C正確；

D.Fe是陰極，陰極上銅離子得電子生成銅單質(zhì)，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，若電路中轉(zhuǎn)移了0.02mole－時(shí)；Fe電極上生成0.01mol的銅單質(zhì)，質(zhì)量為0.64g，F(xiàn)e電極增重0.64g，故D正確；

答案選CD。15、AD【分析】略?！窘馕觥縭m{AD}三、雙選題(共5題，共10分)16、B|D【分析】解：設(shè)合金中Cu為xmol；Al為ymol，則。

①64x+27y=m1；

②2x+3y=0.6L×1mol/L=×（5-2）

③y=

解得x=0.1mol；y=0.13mol，V=4.48L；

A．m1-m2為氫氧化鋁的質(zhì)量；為0.13mol×78g/mol=10.2g，故A正確；

B．n（NO）=0.2mol=n（HNO3），n（H+）=0.6mol，n（H2SO4）==0.2mol，2c（H2SO4）+c（HNO3）═0.6mol?L-1；故B錯(cuò)誤；

C．原合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=34.7%；故C正確；

D．由上述分析可知；V=4.48L，故D錯(cuò)誤；

故選BD．

由圖可知加NaOH生成沉淀，則酸無(wú)剩余，Cu、Al失去電子，N得到電子，且圖中酸堿恰好中和時(shí)生成沉淀最多，繼續(xù)加NaOH，氫氧化鋁溶解，m1-m2為氫氧化鋁的質(zhì)量；結(jié)合電子；原子守恒計(jì)算．

本題考查混合物的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D象與反應(yīng)的對(duì)應(yīng)關(guān)系、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意電子、原子守恒的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】【答案】BD17、rBD【分析】解：干冰汽化；只是由二氧化碳固體變成二氧化碳的氣體，改變的是二氧化碳的分子間距離和分子間作用力，發(fā)生的是物理變化，與分子內(nèi)的共價(jià)鍵；化學(xué)性質(zhì)無(wú)關(guān)．

故選BD．

干冰汽化；只是由二氧化碳固體變成二氧化碳的氣體，改變的是二氧化碳的分子間距離和分子間作用力，發(fā)生的是物理變化，與分子內(nèi)的共價(jià)鍵無(wú)關(guān)．

本題考查化學(xué)鍵類型的判斷，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，注意晶體的類型，分子間作用力和化學(xué)鍵的區(qū)別．【解析】rm{BD}18、rBC【分析】解：rm{A.NH_{4}H}與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，是由rm{NH_{4}^{+}}和rm{H^{-}}構(gòu)成的離子化合物；故A正確；

B、rm{NH_{4}H}是離子化合物，由銨根離子與氫負(fù)離子構(gòu)成，電子式為故B錯(cuò)誤；

C、rm{NH_{4}H}中含有rm{-1}價(jià)rm{H}與水反應(yīng)時(shí)發(fā)生氧化還原生成氫氣，rm{NH_{4}H}為還原劑；發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.rm{NH_{4}H}固體投入少量水中，可生成rm{NH_{3}}和rm{H_{2}}故D正確．

故選BC．

A.rm{NH_{4}H}是銨根離子與氫負(fù)離子通過離子鍵形成的離子化合物；屬于離子晶體；

B、rm{NH_{4}H}是離子化合物；由銨根離子與氫負(fù)離子構(gòu)成；

C；化合價(jià)升高元元素發(fā)生氧化反應(yīng)；

D、rm{NH_{4}H}固體投入少量水中，可生成rm{NH_{3}}和rm{H_{2}}．

本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意元素化合價(jià)的判斷，為解答該題的關(guān)鍵，根據(jù)元素化合價(jià)的變化判斷物質(zhì)在反應(yīng)中具有的性質(zhì)．【解析】rm{BC}19、rCD【分析】解：rm{A.}濃硫酸具有吸水性；氯氣通過濃硫酸得到干燥的氯氣，干燥的氯氣不能使干燥有色布條褪色，與實(shí)驗(yàn)不符合，故A不選；

B.氯氣通過rm{NaOH}溶液，與氫氧化鈉反應(yīng)，則rm{C}中沒有氯氣，所以rm{C}處布條不褪色；與實(shí)驗(yàn)不符合，故B不選；

C.氯氣與濃鹽酸不反應(yīng)，但進(jìn)入rm{C}的為潮濕的氯氣，含rm{HClO}則rm{C}處紅色布條逐漸褪色；故C選；

D.氯氣與食鹽水不反應(yīng)，但進(jìn)入rm{C}的為潮濕的氯氣，含rm{HClO}則rm{C}處紅色布條逐漸褪色；故D選；

故選CD．

次氯酸具有漂白作用而氯氣不具有漂白性，所以干燥的氯氣不能漂白有色布條，含水蒸氣的氯氣能使有色布條褪色，rm{A}處通入氯氣，關(guān)閉rm{B}閥后，rm{C}處紅布逐漸褪色，說(shuō)明rm{D}處可以帶出水蒸氣；以此來(lái)解答．

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)裝置的綜合運(yùn)用，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、發(fā)生的反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ木C合考查，題目難度不大．【解析】rm{CD}20、rCD【分析】解：rm{A.}由結(jié)構(gòu)可知分子式為rm{C_{11}H_{12}O_{3}}故A錯(cuò)誤；

B.含有羧基；羥基；可發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.含有羧基、羥基，都可與鈉反應(yīng)生成氫氣，則rm{1}rm{mol}該物質(zhì)與足量的鈉反應(yīng)可以生成rm{1}rm{mol}氫氣；故C正確；

D.只有羧基與碳酸鈉反應(yīng)，如生成碳酸氫鈉，則rm{1}rm{mol}該有機(jī)物可以與rm{1}rm{mol}碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)；故D正確．

故選CD．

由結(jié)構(gòu)可知，分子中含碳碳雙鍵、rm{-COOH}rm{-OH}結(jié)合烯烴；羧酸、醇的性質(zhì)來(lái)解答．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、羧酸、醇性質(zhì)的考查，題目難度不大．【解析】rm{CD}四、填空題(共1題，共9分)21、略

【分析】試題分析：（1）第一份：第一份加入AgNO3，溶液有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中可能存在：Cl-、CO32-、SO42-；第二份：加足量NaOH溶液加熱后生成的0.08mol氣體為氨氣，則溶液中一定含有NH4+，且物質(zhì)的量為0.08mol；第三份：根據(jù)題中信息可知4.66為硫酸鋇，n（BaSO4）=n（SO42-）==0.02mol；12.54g為硫酸鋇和碳酸鋇，所以碳酸鋇的物質(zhì)的量為：=0.04mol；再根據(jù)電荷守恒，正電荷為：n（+）=n（NH4+）=0.08mol；n（-）=2n（CO32-）+2n（SO42-）=0.12mol，故一定有K+，至少0.04mol，濃度至少是0.8mol/L；（1）由于碳酸根離子、硫酸根離子都能夠與銀離子反應(yīng)生成碳酸銀、硫酸銀沉淀，所以無(wú)法確定原溶液中是否存在氯離子，故答案為：不一定，因?yàn)樘妓徙y、硫酸銀都是沉淀；（2）加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體，該氣體為氨氣，說(shuō)明溶液中一定存在銨離子，銨離子的物質(zhì)的量濃度為：c（NH4+）==0.8mol/L，故答案為：NH4+；0.8mol/L；（3）加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，說(shuō)明沉淀為硫酸鋇和碳酸鋇的混合物，其中4.66g為硫酸鋇沉淀，n（BaSO4）=n（SO42-）==0.02mol；碳酸鋇沉淀的質(zhì)量為：12.54g-4.66g=7.88g，所以n（BaCO3）=n（CO32-）==0.04mol，故答案為：BaCO3、BaSO4；n(CO32-)=0.04moln(SO42-)=0.02mol（4）根據(jù)以上分析可知，溶液中一定存在：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，若存在氯離子，鉀離子的物質(zhì)的量大于0.04mol；若不存在氯離子，鉀離子的物質(zhì)的量為0.04mol，所以A正確，故選A．考點(diǎn)：常見離子的檢驗(yàn)方法【解析】【答案】（1）否；（2）NH4+0.8mol/L（3）BaCO3BaSO4；n(CO32-)=0.04moln(SO42-)=0.02mol（4）A五、判斷題(共1題，共10分)22、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對(duì)．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒書寫方程式．六、綜合題(共4題，共28分)23、反應(yīng)物能量生成物能量無(wú)降低因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1SO2（g）+12

O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣13s（s）+12

O2（g）═3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1【分析】【解答】（1）因圖中A；C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量；B為活化能，反應(yīng)熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應(yīng)熱無(wú)關(guān)，加入催化劑，活化能減小，反應(yīng)反應(yīng)熱不變；

（2）因1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3的△H=﹣198kJ?mol﹣1；

則2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1；

（3）V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化，則反應(yīng)的相關(guān)方程式為：SO2+V2O5═SO3+2VO2；4VO2+O2═2V2O5；

（4）已知①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1；

②SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣1；

則利用蓋斯定律將①×3+②×3可得3S（s）+O2（g）═3SO3（g）△H3=3×（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1；

【分析】（1）反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低，反應(yīng)熱不變；

（2）根據(jù)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）結(jié)合1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1計(jì)算反應(yīng)熱；

（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物確定反應(yīng)的歷程；

（4）利用蓋斯定律計(jì)算．24、1：52）鹽酸體現(xiàn)出的性質(zhì)有：____酸性和還原性3）用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O4）當(dāng)被氧化的HCl為73克時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為____（填具體數(shù)字）1.204×1024【分析】【解答】解：（1）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，1KClO3中氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以1KClO3是氧化劑，5HCl中Cl元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高到0價(jià)，所以5HCl是還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：5；故答案為：1：5；（2）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，6HCl參與反應(yīng)，其中5HCl中Cl元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高到0價(jià)，1HCl化合價(jià)不變，所以鹽酸體現(xiàn)出的性質(zhì)有酸性和還原性，故答案為：酸性和還原性；（3）反應(yīng)中只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，Cl元素化合價(jià)分別由+5價(jià)、﹣1價(jià)變化為0價(jià)，當(dāng)有3molCl2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移5mol電子，則