2025年滬教版選修4化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬教版選修4化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷980考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、已知S(s)=S(g)ΔH1，S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2，則S(s)燃燒的熱化學(xué)方程式為A.S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝ΔH2－ΔH1B.S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝ΔH1－ΔH2C.S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝ΔH1＋ΔH2D.1molS(s)燃燒生成1molSO2(g)放出的熱量大于1molS(g)燃燒生成1molSO2(g)放出的熱量2、下列說(shuō)法中，正確的是A.兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中小的溶解度一定小B.溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子，則小的一定先沉淀C.只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無(wú)關(guān)D.凡是能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是3、下列說(shuō)法正確的是（）A.H2SO3、HF、BaSO4、NH3·H2O都是弱電解質(zhì)B.pH=3的CH3COOH溶液，稀釋100倍后，pH=5C.常溫下，NaHS溶液中：c(H＋)+c(H2S)=c(S2-)+c(OH-)D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同4、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.c(H＋)>c(OH－)的溶液一定呈酸性B.在溫度不變時(shí)，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不可能同時(shí)增大C.某溫度下，純水中c(H＋)＝2×10-7mol·L-1，呈酸性D.室溫下，pH=5的NH4Cl溶液和pH=9的Na2S溶液，水的電離程度相同5、鈉堿循環(huán)法是用溶液作為吸收液脫除煙氣中的時(shí)，吸收液的pH約為10；吸收過(guò)程中，1時(shí)，pH為下列說(shuō)法正確的是A.溶液中：B.吸收過(guò)程中，始終存在著：C.中性溶液中：D.中性溶液中：6、下列說(shuō)法正確的是A.常溫下醋酸分子不可能存在于pH＞7的堿性溶液中B.常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，則混合溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)C.0.1mol·L－的氯化銨溶液與0.05mol·L－的氫氧化鈉溶液等體積混合溶液中離子濃度c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH－)D.0.1mol·L－1硫化鈉溶液中離子濃度關(guān)系c(Na+)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、根據(jù)反應(yīng)Br+H2?HBr+H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖甲進(jìn)行判斷，該反應(yīng)為_(kāi)_______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）8、現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H<0；在850℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1。

（1）若升高溫度到950℃時(shí)；達(dá)到平衡時(shí)K_____1（填“大于”；“小于”或“等于”）

（2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和xmolH2；則：

①當(dāng)x=5.0時(shí)；上述平衡向_______（填正反應(yīng)或逆反應(yīng)）方向進(jìn)行。

②若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是________。9、時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：?；瘜W(xué)式HClO電離平衡常數(shù)

回答下列問(wèn)題：

（1）一般情況下，當(dāng)溫度升高時(shí)，______填“增大”、“減小”或“不變”

（2）下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是______填序號(hào)

a、CO32-b、ClO-c、CH3COO-d、HCO3-

（3）下列反應(yīng)不能發(fā)生的是______填序號(hào)

a.

b.

c.

d.

（4）用蒸餾水稀釋的醋酸，下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是______填序號(hào)

a.b.c．d．

（5）體積均為10mL；pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL；稀釋過(guò)程中pH變化如圖所示。

則HX的電離平衡常數(shù)______填“大于”、“等于”或“小于”，下同醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來(lái)的c（H+）______醋酸溶液中水電離出來(lái)的c（H+），理由是___________。10、現(xiàn)有25℃時(shí)0.1mol/L的氨水。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)________(填“增大”“減小”或“不變”)；

(2)若向氨水中加入稀硫酸；使其恰好中和，寫出反應(yīng)的離子方程式：

_____________________________________________________________________；

所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)；用離子方程式表示其原因：

_____________________________________________________________________。

(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時(shí)c(NH4＋)＝amol/L，則c(SO42－)＝________；

(4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是______________________________________。11、常溫下0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=__________。12、硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二部電離并不完全，其電離情況為：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-H++SO42-。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

(1)Na2SO4溶液呈______（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），其理由_________________________（用離子反應(yīng)方程式表示）。

(2)寫出H2SO4溶液與BaCl2溶液離子反應(yīng)方程式______________________________________；

(3)在0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是______。（填字母代號(hào)）

A．c（SO42-）+c（HSO4-）=0.1mol·L-1

B．c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-）

C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）+c（SO42-）

D．c（Na+）=2c（SO42-）+2c（HSO4-）

(4)若25℃時(shí)，0.10mol·L-1的NaHSO4溶液的c（SO42-）=0.029mol·L-1，則0.1mol·L-1的H2SO4溶液中c（SO42-）______0.029mol·L-1（填“＞”“=”或“＜”），其理由是__________________________________。

(5)若25℃時(shí)，0.10mol·L-1的H2SO4溶液的pH=-lg0.11，則0.1mol·L-1的H2SO4溶液中c（SO42-）______mol·L-1。13、氮的化合物在國(guó)防建設(shè)；工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10?5，H2SO3的Ka1=1.3×10?2，Ka2=6.2×10?8。

①若氨水的濃度為2.0mol·L-1，溶液中的c(OH?)=_________________mol·L?1。

②將SO2通入2.0mol·L-1氨水中(溶液的體積保持不變)，當(dāng)c(OH?)降至1.0×10?7mol·L?1時(shí)，溶液中的=______；(NH4)2SO3溶液中的質(zhì)子守恒____________。

(2)室溫時(shí)，向100mL0.1mol·L－1HCl溶液中滴加0.1mol·L－1氨水，得到溶液pH與氨水體積的關(guān)系曲線如圖所示：

①試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是_________；

②在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是___________；

③寫出a點(diǎn)混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能近似計(jì)算)：c(Cl-)-c(NH4+)=____________，c(H+)-c(NH3·H2O)=____________；

(3)亞硝酸(HNO2)的性質(zhì)和硝酸類似，但它是一種弱酸。常溫下亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ka=5.1×10-4；H2CO3的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11。常溫下向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入含1molHNO2的溶液后，溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的濃度由大到小的順序是______。14、I．已知25℃時(shí)，醋酸、碳酸、氫氰酸的電離平衡常數(shù)如下表:(單位省略)。醋酸碳酸氫氰酸Ka=1.7×10Ka1=4.2×10Ka2=5.6×10Ka=6.2×10

（1）寫出碳酸的第一步電離方程式__________________________________。

（2）25℃時(shí)，等濃度的三種溶液①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液，pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)____________________(填序號(hào))。

（3）25℃時(shí)，向NaCN溶液中通入少量CO2，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________。

（4）將濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中c(Na+)>c(CN)，下列關(guān)系正確的是_______。

a．c(H+)>c(OH)b．c(H+)+c(HCN)=c(OH)c．c(HCN)+c(CN)=0.01mol/L

II．請(qǐng)用有關(guān)電解質(zhì)溶液的知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）某溫度下純水的c(H+)=4.0×10mol/L，若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c(H+)=2.0×10mol/L，則此溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=_________。

（2）氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s)?Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，常溫下其Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10某硫酸銅溶液里c(Cu2＋)＝0.02mol·L如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液使之pH>________

（3）向含有相同濃度Fe2+、Hg2+的溶液中滴加Na2S溶液，先生成______沉淀(填化學(xué)式)。在工業(yè)廢水處理過(guò)程中，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理,可用FeS作為沉淀劑除去廢水中的Hg2+，寫出相應(yīng)的離子方程式______________________。(Ksp(FeS)=6.3×10Ksp(HgS)=6.4×10)評(píng)卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)15、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共1題，共7分)16、某溫度時(shí)，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A點(diǎn)表示Ag2SO4是_____(填“過(guò)飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計(jì)算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序?yàn)開(kāi)____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共1題，共7分)17、化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定；也可進(jìn)行理論推算。

(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得5g甲醇在氧氣中是充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱熱化學(xué)方程式：_____________________________。

(2)亞硝酸氯（結(jié)構(gòu)式為是有機(jī)合成中的重要試劑，可由Cl2和NO在通常反應(yīng)條件下制得，反應(yīng)方程式為已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：?；瘜W(xué)鍵Cl-ClCl-NN=ON=O(NO)鍵能243a607630

當(dāng)Cl2與NO反應(yīng)生成ClNO的過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，理論上放出的熱量為_(kāi)________kJ。（用數(shù)字和字母表示）

(3)已知：

根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)，面C（石墨，s）和生成反應(yīng)的焓變________。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共27分)18、隨著我國(guó)碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，含碳化合物的綜合利用備受關(guān)注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)Ⅰ的=_______已知由實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)Ⅰ的(為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))。若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高的是_______(填字母)。

A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.增大H2與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑。

②恒溫(200℃)恒壓條件下，將1molCO2和1molH2充入某密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為a，CH3OH的物質(zhì)的量為bmol，則此溫度下反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kx=_______[寫出含有a、b的計(jì)算式；對(duì)于反應(yīng)為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。已知CH3OH的沸點(diǎn)為64.7℃]。其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時(shí)平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)反應(yīng)Ⅲ可能的反應(yīng)歷程如圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目；微粒的相對(duì)總能量(括號(hào)里的數(shù)字或字母；單位：eV)。其中，TS表示過(guò)渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應(yīng)歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為_(kāi)______。

②相對(duì)總能量_______eV(計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知：)19、常溫下，有下列四種溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化學(xué)用語(yǔ)解釋其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等體積、等pH的溶液①和④分別與足量的②反應(yīng)，消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。20、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線；判斷的理由是__。

（2）點(diǎn)③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。

（3）點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）點(diǎn)②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

S(s)=S(g)△H1，S(g)+O2(g)═SO2(g)△H2，根據(jù)蓋斯定律，S(s)燃燒的熱化學(xué)方程式S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=△H1+△H2，故C正確；因?yàn)楣腆w硫轉(zhuǎn)化為氣體的過(guò)程是吸熱的，所以1molS(s)燃燒生成1molSO2(g)放出的熱量小于1molS(g)燃燒生成1molSO2(g)放出的熱，故D錯(cuò)誤；故選C。2、C【分析】【詳解】

A、只有相同類型的難溶電解質(zhì)，越小，溶解度可能會(huì)小，不同類型的難溶電解質(zhì)，不能根據(jù)判斷溶解度的大?。贿x項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B；生成沉淀的先后還與離子的濃度有關(guān)；選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C；化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)只與反應(yīng)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)；當(dāng)難溶物確定時(shí)就只和溫度有關(guān)了，與溶液中離子濃度無(wú)關(guān)，選項(xiàng)C正確；

D、化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；當(dāng)時(shí)，一定能自發(fā)進(jìn)行；而或能否自發(fā)進(jìn)行；取決于反應(yīng)的溫度，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題綜合性較大，涉及自由能判據(jù)的應(yīng)用、溶度積常數(shù)等，比較基礎(chǔ)，旨在考查基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握情況，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)只與反應(yīng)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)，當(dāng)難溶物確定時(shí)就只和溫度有關(guān)了，與溶液中離子濃度無(wú)關(guān)。3、C【分析】【詳解】

A．BaSO4是鹽；屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．因?yàn)榇姿崾侨跛幔铀♂尯?，電離程度增大，所以pH=3的CH3COOH溶液，稀釋100倍后，pH<5；B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．常溫下，NaHS溶液中，存在著物料守恒：c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)，電荷守恒：c(H＋)+c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)，兩式相減得c(H＋)+c(H2S)=c(S2-)+c(OH-)；C選項(xiàng)正確；

D．NaCl對(duì)水的電離不產(chǎn)生影響，CH3COONH4是弱酸弱堿鹽，能發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，故CH3COONH4溶液中水的電離程度大于NaCl溶液中水的電離程度；D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．溶液的酸堿性是根據(jù)c(H＋)和c(OH－)大小來(lái)判斷的，c(H＋)>c(OH－)的溶液呈酸性；A項(xiàng)正確，不選；

B．由于在溶液中H＋的濃度與OH－的濃度之積為常數(shù)，因此在溫度不變時(shí)，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同時(shí)增大；B項(xiàng)正確，不選；

C．任何溫度下純水都是顯中性的；C項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；

D．室溫下，pH=5的NH4Cl溶液和pH=9的Na2S溶液都促進(jìn)了水的電離，pH=5的NH4Cl溶液中的H＋都是由水電離的，其濃度為10-5mol·L-1，而pH=9的Na2S溶液中的OH－都是由水電離出來(lái)的，其濃度為10-5mol·L-1，由H2O=H＋+OH－可知，此時(shí)水電離的H＋濃度也為10-5mol·L-1；因此兩溶液中水的電離程度相同，D項(xiàng)正確，不選；

答案選C。5、B【分析】【詳解】

溶液中，顯酸性，亞硫酸氫根離子的電離程度大于其水解程度，則：故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)混合液中的電荷守恒可得：故B正確；

C．時(shí)，溶液的則呈中性時(shí)，離子濃度大小為：故C錯(cuò)誤；

D．溶液呈中性時(shí)：根據(jù)電荷守恒可得：故D錯(cuò)誤；

答案選B。6、C【分析】【詳解】

A、在醋酸和醋酸鈉的溶液中，若水解大于電離，溶液的pH>7；故A錯(cuò)誤；

B、常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，則c(H+)=c(OH-)，由電荷守恒可知：c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)，則c(Cl－)=c(NH4+)；故B錯(cuò)誤；

C、0.1mol/L的氯化銨溶液與0.05mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液中存在等物質(zhì)的量的NaCl、NH4Cl、NH3·H2O，溶液顯堿性,電離大于水解，則c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH－)；故C正確；

D、硫化鈉的化學(xué)式為Na2S，則0.1mol/L硫化鈉溶液中離子濃度關(guān)系c(Na+)=2(c(S2－)+c(HS－)+c(H2S))；故D錯(cuò)誤；

故選C。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【詳解】

根據(jù)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，可知反應(yīng)吸熱，故答案為：吸熱?！窘馕觥课鼰?、略

【分析】【詳解】

試題分析：(1)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)；△H＜0；在850℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1，升溫到950℃時(shí)，平衡常數(shù)隨溫度變化，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，K＜1；

(2)①850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和xmolH2，當(dāng)x=5.0時(shí)，反應(yīng)前后氣體體積不變，可以利用物質(zhì)的量代替平衡濃度計(jì)算濃度商，Q==5/3＞K=1，平衡逆向進(jìn)行；②若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，滿足Q＜K，Q=＜1；x＜3.0，則x應(yīng)滿足的條件是0＜x＜3；

【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)平衡常數(shù)的分析判斷。

【名師點(diǎn)晴】平衡常數(shù)，濃度商計(jì)算比較判斷反應(yīng)進(jìn)行方向是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，同一轉(zhuǎn)化關(guān)系化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，平衡常數(shù)不同，溫度相同，同一可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)互為倒數(shù)。平衡常數(shù)指各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，平衡常數(shù)越大，說(shuō)明可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度越大?！窘馕觥竣?小于②.逆反應(yīng)③.x<3.09、略

【分析】【分析】

(1)弱電解質(zhì)的電離為吸熱過(guò)程；升高溫度，促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離；

(2)電離平衡常數(shù)越大；酸越強(qiáng)，酸根離子對(duì)應(yīng)的酸的酸性越強(qiáng)，酸根離子結(jié)合質(zhì)子的能力越弱；

(3)根據(jù)酸性強(qiáng)弱；結(jié)合強(qiáng)酸能夠制取弱酸分析判斷；

(4)醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋，促進(jìn)醋酸電離，則n(CH3COO-)、n(H+)增大，n(CH3COOH)減小，但醋酸根離子、氫離子濃度增大的程度小于溶液體積增大的程度，所以c(CH3COO-)、c(H+)、c(CH3COOH)都減??；據(jù)此分析解答；

(5)加水稀釋；促進(jìn)弱酸電離，pH相同的不同酸稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的酸酸性強(qiáng)，變化小的酸酸性弱；酸或堿抑制水電離，酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度越大其抑制水電離程度越大，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)弱電解質(zhì)的電離為吸熱過(guò)程，升高溫度，促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，所以當(dāng)溫度升高時(shí)，Ka增大；故答案為增大；

(2)電離平衡常數(shù)越大，酸越強(qiáng)，越易電離，則酸性強(qiáng)弱為：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，酸根離子對(duì)應(yīng)的酸的酸性越強(qiáng)，酸根離子結(jié)合質(zhì)子的能力越弱，則四種離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-，即a＞b＞d＞c，故答案為a＞b＞d＞c；

(3)酸性強(qiáng)弱為：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-。a．CO32-+CH3COOH═CH3COO-+CO2↑+H2O，碳酸的酸性小于CH3COOH，所以CH3COOH能夠制取碳酸，該反應(yīng)能夠發(fā)生，故a錯(cuò)誤；b．ClO-+CH3COOH═CH3COO-+HClO，CH3COOH的酸性大于HClO，CH3COOH能夠制取HClO，該反應(yīng)能夠發(fā)生，故b錯(cuò)誤；c．CO32-+HClO═CO2↑+H2O+ClO-，HClO的酸性小于碳酸，該反應(yīng)無(wú)法發(fā)生，故c正確；d.2ClO-+CO2+H2O═CO32-+2HClO，酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，則碳酸與次氯酸根離子反應(yīng)只能生成碳酸氫根離子，不會(huì)生成CO32-；該反應(yīng)不能發(fā)生，故d正確；故答案為cd；

(4)a．加水稀釋，促進(jìn)醋酸電離，氫離子物質(zhì)的量增大，醋酸分子的物質(zhì)的量減小，所以的比值減小，故a錯(cuò)誤；b．加水稀釋，促進(jìn)醋酸電離，醋酸根離子物質(zhì)的量增大，醋酸分子的物質(zhì)的量減小，則的比值增大，故b正確；c．加水稀釋，盡管促進(jìn)醋酸電離，但氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以的比值減小，故c錯(cuò)誤；d．加水稀釋，氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則氫氧根離子濃度增大，的比值減小，故d錯(cuò)誤，故答案為b；

(5)加水稀釋，促進(jìn)弱酸電離，pH相同的不同酸，稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的酸，酸性強(qiáng)，變化小的酸，酸性弱；酸或堿抑制水電離，酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度越大，對(duì)水的電離的抑制程度越大；根據(jù)圖知，pH相同的醋酸和HX稀釋相同的倍數(shù)，HX的pH變化大，則HX的酸性大于醋酸，所以HX的電離平衡常數(shù)大于醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后醋酸中氫離子濃度大于HX，所以醋酸抑制水電離程度大于HX，則HX溶液中水電離出來(lái)的c(H+)大于醋酸溶液水電離出來(lái)c(H+)，因?yàn)槿芤褐袣潆x子濃度越小，對(duì)的抑制程度越小，水的電離程度越大，稀釋后HX溶液中的c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+)，它對(duì)水的電離的抑制能力減弱，故答案為大于；大于；稀釋后HX溶液中的c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+)；它對(duì)水的電離的抑制能力減弱。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，要注意對(duì)醋酸溶液進(jìn)行稀釋，醋酸溶液中主要存在的離子濃度均會(huì)減小，但溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，因此氫氧根離子濃度會(huì)增大?！窘馕觥吭龃骳db大于大于稀釋后HX溶液中的小于溶液中的它對(duì)水的電離的抑制能力減弱10、略

【分析】【詳解】

（1）氨水為弱堿，電離方程式為NH3.H2ONH4＋＋OH－，加入硫酸銨固體，增加了NH4＋的濃度，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，但加入NH4＋的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于向逆反應(yīng)方向消耗掉的NH4＋,故變??；

（2）氨水為弱電解質(zhì)，加入強(qiáng)電解質(zhì)稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，說(shuō)明是酸堿中和完全，生成的是強(qiáng)酸弱堿鹽，會(huì)發(fā)生水解，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，故溶液顯酸性，pH<7；

（3）c(H＋)+c(NH4+)=c(OH-)+2c(SO42-)，而pH=7，即c(H＋)=c(OH-)，所以硫酸根濃度時(shí)銨根濃度的一半，即mol·L－1；

(4)生成的硫酸銨，為強(qiáng)酸弱堿鹽，故溶液顯酸性，又因NH4＋會(huì)發(fā)生水解，但只是少量一部分，綜上有c(NH4＋)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)?！窘馕觥繙p小NH3·H2O＋H＋=NH4＋＋H2O<NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋mol·L－1c(NH4＋)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)11、略

【分析】【詳解】

常溫下0.01mol·L-1NaOH溶液中，根據(jù)pH=12，故答案為：12?！窘馕觥?212、略

【分析】【詳解】

（1）由于硫酸的第二步電離不完全，導(dǎo)致溶液中存在SO42－＋H2OHSO4－＋OH－這一水解平衡，導(dǎo)致Na2SO4溶液呈弱堿性；

（2）根據(jù)題目所給信息，硫酸氫根離子不完全電離，故方程式應(yīng)寫為HSO4－＋Ba2＋=BaSO4↓＋H＋；

（3）A.根據(jù)物料守恒，可得出c（SO42-）+c（HSO4-）=0.1mol·L-1；A正確；

B.根據(jù)質(zhì)子守恒，可得出c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-）；B正確；

C.根據(jù)電荷守恒，可得出c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）+2c（SO42-）；C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)物料守恒，可得出c（Na+）=2c（SO42-）+2c（HSO4-）；D正確；

故答案選ABD；

（4）由于H2SO4電離出的H＋會(huì)抑制HSO4－的電離，故0.1mol·L-1的H2SO4溶液中c（SO42-）<0.029mol·L-1；

（5）0.10mol·L-1的H2SO4溶液的pH=-lg0.11，可知該溶液中c（H+）=0.11mol/L，第一步電離出的c（H+）=0.1mol/L，則HSO4-電離出的氫離子的濃度為0.11mol/L-0.1mol/L=0.01mol/L；故溶液中硫酸根離子的濃度為0.01mol/L。

【點(diǎn)睛】

解答本題的關(guān)鍵是要克服思維定勢(shì)，根據(jù)題給硫酸的電離來(lái)分析和計(jì)算。【解析】弱堿性SO42－＋H2OHSO4－＋OH－HSO4－＋Ba2＋=BaSO4↓＋H＋ABD＜H2SO4電離出的H＋會(huì)抑制HSO4－的電離0.0113、略

【分析】【分析】

(1)①NH3·H2O電離方程式為NH3·H2O?NH4++OH-，c(NH4+)=c(OH-)，的Kb=

②將SO2通入2.0mol·L-1氨水中(溶液的體積保持不變)，當(dāng)c(OH?)降至1.0×10?7mol·L?1時(shí)，溶液呈中性，根據(jù)HSO3-的電離平衡常數(shù)計(jì)算；根據(jù)(NH4)2SO3溶液中質(zhì)子守恒式=電荷守恒-物料守恒；

(2)①根據(jù)反應(yīng)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，a點(diǎn)恰好消耗完H+，溶液中只有NH4Cl，b、c、d三點(diǎn)溶液中均含有NH3?H2O，NH4Cl可以促進(jìn)水的電離，而NH3?H2O抑制水的電離，b點(diǎn)溶液呈中性；

②b點(diǎn)溶液為中性，溶質(zhì)為NH4Cl和NH3?H2O；根據(jù)電荷守恒分析；

③a點(diǎn)溶液中只有NH4Cl；銨根離子水解使溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒和質(zhì)子守恒計(jì)算；

(3)弱酸電離常數(shù)越大；酸性越強(qiáng)，其酸根離子水解程度越小。

【詳解】

(1)①NH3·H2O電離方程式為NH3·H2O?NH4++OH-，c(NH4+)=c(OH-)，的Kb=c(OH-)===0.6×10?2mol·L?1；

②將SO2通入2.0mol·L-1氨水中(溶液的體積保持不變)，當(dāng)c(OH?)降至1.0×10?7mol·L?1時(shí)，溶液呈中性，c(OH?)=c(H+)=1.0×10?7mol·L?1根據(jù)HSO3-?H++SO32-，電離平衡常數(shù)Ka2==6.2×10?8，則==0.62；(NH4)2SO3溶液電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，物料守恒：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)，質(zhì)子守恒=電荷守恒-物料守恒=c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)=c(NH3?H2O)+c(OH-)；

(2)①根據(jù)反應(yīng)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，a點(diǎn)恰好消耗完H+，溶液中只有NH4Cl，b、c、d三點(diǎn)溶液中均含有NH3?H2O，NH4Cl可以促進(jìn)水的電離，而NH3?H2O抑制水的電離，b點(diǎn)溶液呈中性；所以a點(diǎn)水的電離程度最大；

②b點(diǎn)溶液為中性，c(OH-)=c(H+)，溶質(zhì)為NH4Cl和NH3?H2O，溶液中存在電荷守恒式為：c(NH4＋)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH-)，則c(NH4＋)=c(Cl－)，水的電離是極弱的，離子濃度的大小為c(NH4＋)=c(Cl－)＞c(H+)＝c(OH-)；

③a點(diǎn)溶液中只有NH4Cl，銨根離子水解使溶液顯酸性，pH=6，即c(H+)=10-6mol/L，c(OH-)==10-8mol/L，溶液中存在電荷守恒式為：c(NH4＋)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH-)，c(Cl-)-c(NH4+)=c(H+)-c(OH-)=10-6mol/L-10-8mol/L=(10-6-10-8)mol/L；溶液中存在質(zhì)子守恒：c(H+)=c(OH-)+c(NH3?H2O)，c(H+)-c(NH3·H2O)=c(OH-)=10-8mol/L；

(3)由亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ka=5.1×10-4；H2CO3的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，可知溶液中完全反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3和NaNO2，可判斷水解程度大小順序?yàn)镃O32?＞NO2?＞HCO3?，水解生成HCO3?，所以溶液中CO32?離子、HCO3?離子和NO2?離子的濃度大小關(guān)系為c(HCO3?)＞c(NO2?)＞c(CO32?)。【解析】①.0.6×10?2②.0.62③.c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)=c(NH3·H2O)+c(OH-)④.a⑤.c(Cl-)=c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)⑥.10-6-10-8⑦.10-8⑧.c(HCO3-)＞c(NO2-)＞c(CO32-)14、略

【分析】【分析】

I.（1）多元弱酸應(yīng)分步電離；

（2）利用鹽類水解中“越弱與水解”進(jìn)行分析；

（3）根據(jù)電離常數(shù)判斷；

（4）通過(guò)c(Na＋)>c(CN－)；判斷出以電離還是水解為主；

II.（1）根據(jù)水的離子積；計(jì)算pH；

（2）利用溶度積進(jìn)行計(jì)算；

（3）利用溶度積的原則進(jìn)行分析；

【詳解】

I.（1）碳酸是二元弱酸，在溶液中分步電離，電離方程式為：H2CO3H＋＋HCO3－、HCO3－H＋＋CO32－；

故答案為H2CO3H＋＋HCO3－；

（2）三種鹽都是強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，電離H＋能力：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3－，利用鹽類水解中“越弱越水解”，得出水解能力大小順序是CO32－>CN－>CH3COO－，即pH由大到小的順序是②>①>③。

故答案為②>①>③；

（3）電離出H＋能力：H2CO3>HCN>HCO3－，因此NaCN中通入少量的CO2，其離子方程式為CN－＋H2O＋CO2=HCN＋HCO3－；

故答案為：CN－＋H2O＋CO2=HCN＋HCO3－；

（4）HCN和NaOH等體積混合，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為NaCN和HCN，且兩者物質(zhì)的量相等，因?yàn)閏(Na＋)>c(CN－)，說(shuō)明CN－的水解能力大于HCN的電離能力，溶液顯堿性，a、根據(jù)上述分析，溶液顯堿性，即c(OH－)>c(H＋)；故a錯(cuò)誤；

b、電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(CN－)，物料守恒：c(CN－)＋c(HCN)=2c(Na＋)，兩式聯(lián)立得到2c(H＋)＋c(HCN)=2c(OH－)＋c(CN－)，故b錯(cuò)誤；

c、根據(jù)物料守恒，c(CN－)＋c(HCN)=0.01mol·L－1；故c正確；

c正確；故答案為c；

II.（1）純水中水電離c(H＋)等于水電離出的c(OH－)，即該溫度下，水的離子積Kw=4×10－7×4×10－7=1.6×10－13，該溫度下，滴入鹽酸，根據(jù)水的離子積c(OH－)==8×10－10mol·L－1，即水電離出的c(H＋)=8×10－10mol·L－1；

故答案為8×10－10mol·L－1；

（2）根據(jù)濃度商與Ksp之間的關(guān)系，當(dāng)Qc=Ksp時(shí)，此時(shí)溶液為飽和溶液，即要使Cu(OH)2開(kāi)始出現(xiàn)沉淀，c(OH－)>=1×10－9mol·L－1；則pH應(yīng)大于5；

故答案為5；

（3）Ksp(FeS)>Ksp(HgS)，說(shuō)明HgS比FeS更難溶，即先有HgS沉淀產(chǎn)生；反應(yīng)向更難溶的方向進(jìn)行，即發(fā)生的離子方程式為Hg2＋(aq)＋FeS=Hg＋Fe2＋(aq)；

故答案為HgS；Hg2＋(aq)＋FeS=Hg＋Fe2＋(aq)。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)是I中（3），學(xué)生經(jīng)常書寫成2CN－＋CO2－＋H2O=2HCN＋CO32－，學(xué)生忽略了HCN電離出H＋強(qiáng)于HCO3－，HCN與CO32－反應(yīng)生成HCO3－，因此正確的是CN－＋H2O＋CO2=HCN＋HCO3－，因此類似這種題型應(yīng)注意生成物是否能發(fā)生反應(yīng)?！窘馕觥縃2CO3H＋+HCO3-②>①>③CN+CO2+H2O=HCO3-+HCNC8.0×10-10mol/L5HgSHg2+（aq）+Fe（S）Hg+Fe2+（aq）三、判斷題(共1題，共2分)15、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)四、有機(jī)推斷題(共1題，共7分)16、略

【分析】【分析】

某溫度時(shí)，在Ag2SO4沉淀溶解平衡曲線上每一點(diǎn)；都是該溫度下的平衡點(diǎn)，所以利用濃度冪與沉淀溶解平衡常數(shù)進(jìn)行比較，可確定曲線外的某一點(diǎn)是否達(dá)到沉淀溶解平衡；利用沉淀溶解平衡常數(shù)，可由一種離子濃度計(jì)算另一種離子的濃度。

【詳解】

(1)A點(diǎn)時(shí)，c(Ag+)=1×10-2mol/L，c()=4×10-2mol/L，與A點(diǎn)c(Ag+)相同的曲線上的點(diǎn)相比，4×10-2mol/L<16×10-2mol/L，所以A點(diǎn)未達(dá)沉淀溶解平衡，表示Ag2SO4是不飽和溶液。答案為：不飽和；

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=c2(Ag+)?c()=(1×10-2mol/L)2×16×10-2mol/L=1.6×10-5(mol/L)3。答案為：1.6×10-5(mol/L)3；

(3)在飽和Ag2SO4溶液中，c2(Ag+)?c()是一個(gè)定值，溶液中c()越大，c(Ag+)越??；

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液，c()=0.01mol·L-1；

b．10mL蒸餾水，c()=0；

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液中，c()=0.02mol·L-1；

在溶液中，c()：c>a>b，則溶液中c(Ag+)：b>a>c，從而得出Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序?yàn)閎>a>c。答案為：b>a>c；

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，生成Ag2CrO4和Na2SO4，沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+答案為：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+

【點(diǎn)睛】

一種難溶性物質(zhì)，其溶度積常數(shù)越小，越容易轉(zhuǎn)化，其溶解度往往越小。【解析】不飽和1.6×10-5(mol/L)3b>a>cAg2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+五、計(jì)算題(共1題，共7分)17、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法可知；化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱成正比，并注意標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)來(lái)解答；

（2）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）；反應(yīng)的焓變△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，據(jù)此計(jì)算；

（3）可以先根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫化學(xué)方程式；根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)的焓變，最后根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法來(lái)書寫熱化學(xué)方程式。

【詳解】

（1）5gCH3OH在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出113.5kJ熱量，32g即1molCH3OH在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水；放出726.4kJ熱量；

則甲醇的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱熱化學(xué)方程式為：CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4KJ·mol－1；

故答案為：CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4kJ·mol－1；

（2）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g），1molCl2參與反應(yīng)發(fā)生焓變△H=243kJ·mol－1+2×630KJ·mol－1-2×（akJ·mol－1+607kJ·mol－1）=289-2akJ·mol－1；此時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，則有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，熱量變化為（2a-289）kJ；

故答案為：2a-289；

（3）已知：①C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ·mol－1；

②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ·mol－1；

③2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H2=-2599kJ·mol－1；

2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的反應(yīng)可以根據(jù)①×2+②×-③×得到，所以反應(yīng)焓變△H=2×（-393.5kJ·mol－1）+（-571.6kJ·mol－1）×-（-2599kJ·mol－1）×=+226.7kJ·mol－1；

故答案為：+226.7kJ·mol－1。

【點(diǎn)睛】

本題考查學(xué)生蓋斯定律的應(yīng)用和熱化學(xué)方程式的書寫方面的知識(shí)，注意反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能、蓋斯定律的應(yīng)用?！窘馕觥緾H3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4kJ·mol－12a-289+226.7kJ·mol－1六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共27分)18、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，由Ⅲ-Ⅱ可得

反應(yīng)Ⅰ屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ達(dá)平衡時(shí)升溫，平衡正向移動(dòng)，K增大，則減?。?/p>

（2）①A．Ⅲ為氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，加壓能使平衡正向移動(dòng)，從而提高的平衡轉(zhuǎn)化率；A正確；

B．反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率不一定升高；B錯(cuò)誤；

C．增大與的投料比有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率；C正確；

D．催劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率；D錯(cuò)誤；

故選AC；

②200℃時(shí)是氣態(tài)，1mol和1molH2充入密閉容器中，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為a，則消耗剩余的物質(zhì)的量為根據(jù)碳原子守恒，生成CO的物質(zhì)的量為消耗剩余生成此時(shí)平衡體系中含有和則反應(yīng)Ⅲ的其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時(shí)則平衡時(shí)

的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.9mol、0.5mol、0.2mol、0.3mol，平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1.9/3.4=0.56；

（3）①?zèng)Q速步驟指反應(yīng)歷程中反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)。反應(yīng)速率快慢由反應(yīng)的活化能決定，活化能越大，反應(yīng)速率越慢。仔細(xì)觀察并估算表中數(shù)據(jù)，找到活化能(過(guò)渡態(tài)與起始態(tài)能量差)最大的反應(yīng)步驟為

②反應(yīng)Ⅲ的指的是和的總能量與和的總能量之差為49kJ，而反應(yīng)歷程圖中的E表示的是1個(gè)分子和1個(gè)分子的相對(duì)總能量與1個(gè)分子和3個(gè)分子的相對(duì)總能量之差(單位