2024年人教版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年人教版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷453考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=1的溶液中：Fe2+、Na+、B.水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、C.能使甲基橙變紅的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-D.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SCN-2、溫度為T時，向2L的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)C(s)+xD(g)△H＞0；容器中A；B、D的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示，下列說法正確的是。

A.反應(yīng)在前10min的平均反應(yīng)速率v(D)=0.15mol?L-1?min-1B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=C.若平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積平衡向逆反應(yīng)方向移動D.反應(yīng)至15min時，改變的條件是降低溫度3、某溫度下，在一恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CaC2O4(s)CaO(s)+CO2(g)+CO(g)；下列情況一定能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是。

①容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間而變化。

②單位時間內(nèi)，消耗1molCO2同時生成1molCO

③氣體的密度不隨時間而變化。

④混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間而變化。

⑤該反應(yīng)的焓變不隨時間而變化A.①④⑤B.①②③C.②③⑤D.①②④4、某溫度下；在2L恒容密閉容器中，X；Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法中錯誤的是。

A.若在3min后，升高溫度，平衡一定移動B.反應(yīng)開始至2min，平均反應(yīng)速率：C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式：D.與表示該化學(xué)反應(yīng)速率相等5、在容積為500mL的恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)；反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示：

下列說法正確的是A.0～2min用H2O表示的平均反應(yīng)速率為0.70mol·L－1·min－1B.當(dāng)CO2與H2的反應(yīng)速率v(CO2)：v(H2)＝1：4時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C.容器內(nèi)氣體的密度不再變化時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.相同條件下起始投料改為1molCH4和2molH2O，達(dá)到平衡狀態(tài)所需時間少于4min評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、(1)如圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系，則此反應(yīng)為____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，其中ΔH=____(用含有a、b的關(guān)系式表示)。

(2)曾用CuCl2作催化劑，在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。使用催化劑對反應(yīng)焓變有無影響_____。

(3)NaBH4(s)與反應(yīng)生成和在25℃，101kPa下，已知每消耗放熱該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____。

(4)甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、和)在催化劑作用下合成甲醇；發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

①

②

③

已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下(已知CO的化學(xué)鍵為)：?；瘜W(xué)鍵H-HC-OH-OC-H4363431076465413

計算_______已知則_______7、某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接；C；D、E、F、X、Y都是石墨電極。當(dāng)將電源接通后,向乙中滴入酚酞試液,發(fā)現(xiàn)在F極附近溶液顯紅色。按要求回答下列問題:

（1）電極F的名稱是______，電源B極的名稱是______。

（2）甲裝置中D電極的電極反應(yīng)式是________________。

（3）乙裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式_______________________。

（4）欲使丙裝置發(fā)生：2Ag＋2HCl＝2AgCl＋H2↑反應(yīng),則G電極的材料應(yīng)是____（填化學(xué)式）

（5）丁裝置中裝有Fe(OH)3膠體，一段時間后膠體顏色變深的電極是：__________（填字母）8、被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染；無噪音、高效率的特點。如圖1為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖；電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔的石墨棒。當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負(fù)兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流。

回答下列問題：

圖1中通過負(fù)載的電子流動方向為________填“向左”或“向右”

寫出氫氧燃料電池工作時的電極反應(yīng)式：正極：________，負(fù)極：________。

以該燃料電池為電源進(jìn)行實驗；如圖2所示，B為電解槽，c；d為鐵電極，B中裝有一定濃度的NaOH溶液，閉合K，c電極周圍逐漸析出白色沉淀。

極是電池的________填“正極”或“負(fù)極”c電極的電極反應(yīng)式為________。

若c、d為石墨電極，B中裝有和的混合溶液，其中的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為閉合K，c電極收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的一種氣體甲。在收集氣體甲的過程中電解明顯分為兩個階段，請寫出相應(yīng)的電解總化學(xué)方程式：第一階段：________；第二階段：________；d電板理論上收集到的氣體體積是________標(biāo)準(zhǔn)狀況下9、如圖所示，某同學(xué)設(shè)計一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和電解CuSO4溶液；其中乙裝置中X為陽離子交換膜。

根據(jù)要求回答相關(guān)問題：

（1）通入氧氣的電極為___(填“正極”或“負(fù)極”)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為___。

（2）鐵電極為___(填“陽極”或“陰極”)，石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為___。

（3）乙裝置中電解的總反應(yīng)的離子方程式為___。

（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有1.12L氧氣參加反應(yīng)，丙裝置中陰極增重的質(zhì)量為___。10、某研究小組同學(xué)用活性炭還原處理氮氧化物，向恒容密閉容器中加入足量C與發(fā)生反應(yīng)，在不同實驗條件下，平衡時與溫度T的關(guān)系如圖所示：

(1)結(jié)合圖中數(shù)據(jù)，判斷該反應(yīng)的___________0(填“>”或“<”)，理由是___________。

(2)K、L、M、N四點對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為判斷其大小關(guān)系_____。

使用氫能源可以減少汽車尾氣中氮氧化合物的排放。利用甲醇與水蒸氣反應(yīng)可以制備氫氣：該反應(yīng)過程中的能量變化如圖：

(3)___________0(填“>”“=”或“<”)，途徑(I)的活化能___________。

(4)途徑(I)變?yōu)橥緩?II)：改變的條件是___________，反應(yīng)熱___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(5)下列有關(guān)活化分子的說法正確的是___________。A．增大反應(yīng)物濃度可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)B．增大體系的壓強(qiáng)一定能提高活化分子百分?jǐn)?shù)C．使用合適的催化劑可以增大活化分子的能量D．升高溫度能提高活化分子百分?jǐn)?shù)11、恒溫恒容下，將2molA氣體和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(s)，2min達(dá)平衡，測得平衡時A的物質(zhì)的量為1.2mol，C的濃度為0.6mol·L－1。

(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成B的平均反應(yīng)速率為________。

(2)x＝________。

(3)A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為________。

(4)下列各項可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是________。

A.D的質(zhì)量不再變化。

B.壓強(qiáng)不再變化。

C.氣體密度不再變化。

D.氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化。

E.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1

(5)請結(jié)合(4)總結(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)有哪些：_____________(至少寫出2條)。12、在1.0L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)2B(g)＋C(g)+D(s)△H=+85.1kJ·mol－1。容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(P)與起始壓強(qiáng)P0的比值隨反應(yīng)時間(t)數(shù)據(jù)見下表：。時間t/h01248162025P/P01.001.501.802.202.302.382.402.40

回答下列問題:

（1）該平衡常數(shù)的表達(dá)式為_____________。

（2）下列能提高A的轉(zhuǎn)化率的是________。

A．升高溫度B．體系中通入A氣體C．將D的濃度減小

D．通入稀有氣體He；使體系壓強(qiáng)增大到原來的5倍。

E．若體系中的C為HCl；其它物質(zhì)均難溶于水，滴入少許水。

（3）前2小時C的反應(yīng)速率是___________mol．L-1

（4）平衡時A的轉(zhuǎn)化率___________C的體積分?jǐn)?shù)_________（均保留兩位有效數(shù)字）．h評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)13、任何水溶液中均存在H＋和OH-，且水電離出的c(H＋)和c(OH-)相等。（______________）A.正確B.錯誤14、生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運用了鹽類的水解原理。(_______)A.正確B.錯誤15、用濕潤的試紙測定鹽酸和醋酸溶液的醋酸溶液的誤差更大。(____)A.正確B.錯誤16、Na2CO3溶液加水稀釋，促進(jìn)水的電離，溶液的堿性增強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯誤17、酸式鹽溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。(_______)A.正確B.錯誤18、100℃時Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1鹽酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正確B.錯誤19、某溫度下，純水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，則c(OH-)=()A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共28分)20、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：21、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。22、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。23、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共24分)24、1913年德國化學(xué)家哈伯發(fā)明了以低成本制造大量氨的方法；從而大大滿足了當(dāng)時日益增長的人口對糧食的需求。圖1是哈伯法的流程圖，圖2是反應(yīng)歷程。

(1)寫出合成的熱化學(xué)方程式_______。已知該反應(yīng)的J?mol?K計算常溫下：_______kJ?mol但實際上該反應(yīng)常溫下很難發(fā)生，請從分子結(jié)構(gòu)角度解釋原因_______。

(2)步驟③采用的催化劑是_______，使用催化劑后_______(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，_______。

(3)圖1中為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取的措施是_______(選填編號)。A．①②③B．②④⑤C．①③⑤D．②③④(4)500℃、20MPa時，將和置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過程中和物質(zhì)的量變化如圖所示；回答下列問題：

①反應(yīng)開始到第10min，的平均反應(yīng)速率為_______mol-1?L-1?min-1。

②反應(yīng)進(jìn)行到10min至20min時改變的條件可能是_______。

a.縮小容器體積b.升溫c.使用了催化劑d.加入了

③在25min改變條件后，平衡_______(填“正”或“逆”)向移動，達(dá)到新平衡后的體積分?jǐn)?shù)比原平衡_______(填“大”或“小”)。25、CH4超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的化工原料?；卮鹣铝袉栴}。

(1)CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化如圖所示：

①關(guān)于上述過程Ⅱ的說法不正確的是________(填序號)。

a.實現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離。

b.可表示為CO2＋H2===H2O(g)＋CO

c.CO未參與反應(yīng)。

d.Fe3O4；CaO為催化劑；降低了反應(yīng)的ΔH

②其他條件不變，在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)進(jìn)行相同時間后，CH4的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。a點所代表的狀態(tài)________(填“是”或“不是”)平衡狀態(tài)；b點CH4的轉(zhuǎn)化率高于c點，原因是____________________________________________________________。

(2)在一剛性密閉容器中，CH4和CO2的分壓分別為20kPa、25kPa，加入Ni/α－Al2O3催化劑并加熱至1123K使其發(fā)生反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)。

①研究表明CO的生成速率v(CO)＝1.3×10－2·p(CH4)·p(CO2)mol·g－1·s－1，某時刻測得p(CO)＝20kPa，則p(CO2)＝________kPa，v(CO)＝________mol·g－1·s－1。

②達(dá)到平衡后測得體系壓強(qiáng)是起始時的1.8倍，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)的計算式為Kp＝________(kPa)2。(用各物質(zhì)的分壓代替物質(zhì)的量濃度計算)26、人類生活；工業(yè)生產(chǎn)往往產(chǎn)生大量含碳、氮、硫的廢棄氣體；合理再利用或轉(zhuǎn)化上述氣體，變廢為寶成為人們共同關(guān)注的課題。

已知：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：

①2NO(g)N2O2(g)(快)v1正=k1正·c2(NO)，v1逆=k1逆·c(N2O2)?H1<0

②N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢)v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆·c2(NO2)?H2<0

請回答下列問題：

(1)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的?H＝________________(用含?H1和?H2的式子表示)。一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常數(shù)的表達(dá)式K＝_____________________。

(2)決定2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率是反應(yīng)②，反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小關(guān)系為E1________E2(填“>”、“<”或“=”)。

(3)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)有如下關(guān)系：v(N2O4)＝k1·p(N2O4)，v(NO2)＝k2·p2(NO2)，其中k1、k2是與溫度有關(guān)的常數(shù)。一定溫度下，相應(yīng)的速率與壓強(qiáng)關(guān)系如圖1所示。在圖中標(biāo)出的點中，能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的兩個點是________________。

(4)若將NO2與O2通入圖2所示裝置的甲燒杯中，D電極上有紅色物質(zhì)析出，則A電極處通入的氣體為________(填化學(xué)式)，A電極的電極反應(yīng)式為____________________________；一段時間后，若乙中需加0.2molCu(OH)2使溶液復(fù)原，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。

(5)已知25℃時由Na2SO3和NaHSO3形成的混合溶液恰好呈中性，則該混合溶液中各離子濃度的大小順序為________________________________(已知25℃時，H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1×10-2，Ka2=1×10-7)。27、丙烯(C3H6)是重要的有機(jī)化工原料。丙烷脫氫制丙烯發(fā)生的主要反應(yīng)及能量變化如下圖。

(1)丙烷脫氫制丙烯為強(qiáng)吸熱過程。

①為提供反應(yīng)所需熱量，恒壓時若向原料氣中摻入水蒸氣，則K(主反應(yīng))____(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，轉(zhuǎn)化率α(C3H8)_____。

②溫度升高，副反應(yīng)更容易發(fā)生的主要原因是__________________________________。

(2)下圖為丙烷直接脫氫法中丙烷和丙烯的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度；壓強(qiáng)的關(guān)系(圖中的壓強(qiáng)分。

別為104Pa和105Pa)。

①104Pa時，圖中表示丙烯的曲線是____(填“ⅰ”；“ⅱ”、“?！被颉阿ぁ?。

②104Pa、500℃時，主反應(yīng)用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=_____(已知：氣體分壓=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù))。

(3)利用CO2的弱氧化性；開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。

該工藝可采用鉻的氧化物為催化劑；其反應(yīng)機(jī)理如圖。

已知：CO和H2的燃燒熱分別為△H=－283.0kJ·mol-1、△H=－285.8kJ·mol-1。

①圖中催化劑為______。

②298K時，該工藝總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________________________。

③該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑活性，原因是__________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．pH＝1的溶液中，氫離子、Fe2＋和NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；不符合題意，A錯誤；

B．水電離出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液，說明水的電離受到了抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，HCO既能與氫離子反應(yīng)又能與氫氧根反應(yīng)；故不能大量共存，不符合題意，B錯誤；

C．能使甲基橙變紅，溶液呈酸性，NHAl3＋、NOCl－互不反應(yīng)而能大量共存；符合題意，C正確；

D．c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中，鐵離子和SCN－反應(yīng)而不能大量共存；不符合題意，D錯誤；

答案選C。2、D【分析】【分析】

從圖中可采集以下信息：反應(yīng)進(jìn)行10min時，A、B、D的濃度變化量分別為1.5mol/L、1.5mol/L、3.0mol/L，依據(jù)濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，可得出反應(yīng)的方程式為A(g)+B(g)C(s)+2D(g)△H＞0。

【詳解】

A．反應(yīng)在前10min的平均反應(yīng)速率v(D)==0.3mol?L-1?min-1；A不正確；

B．因為C呈固態(tài)，所以C物質(zhì)不能出現(xiàn)在平衡常數(shù)表達(dá)式中，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=B不正確；

C．若平衡時保持溫度不變；壓縮容器體積，由于反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)相等，所以平衡不發(fā)生移動，C不正確；

D．反應(yīng)至15min時；在條件改變的瞬間，各物質(zhì)的濃度都不改變，則表明不是改變物質(zhì)的濃度或壓強(qiáng)，也不是加入催化劑，只能是改變溫度，因為正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以改變的條件是降低溫度，D正確；

故選D。3、B【分析】【分析】

該反應(yīng)為分子數(shù)增大的反應(yīng)；恒溫恒容下，反應(yīng)的過程中體系內(nèi)壓強(qiáng)增大。平衡的標(biāo)志有：體系內(nèi)各物質(zhì)的量保持不變；平衡移動時能使某個物理量改變的物理量不變時，如密度、平均摩爾質(zhì)量等。

①該反應(yīng)為分子數(shù)增大的反應(yīng)；恒容時，體系壓強(qiáng)為一個變化量，若壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)平衡，①正確；

②CO2和CO均為生成物，當(dāng)兩者的量此消彼長時，也可作為平衡的標(biāo)志，消耗CO2代表逆反應(yīng)速率，生成CO代表正反應(yīng)速率，兩者系數(shù)相同，故單位時間內(nèi)消耗1molCO2同時生成1molCO；反應(yīng)達(dá)平衡，②正確；

③根據(jù)質(zhì)量守恒定理，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量增加，體積不變，由可知密度為一個變化量；當(dāng)密度不變時，反應(yīng)達(dá)平衡，③正確；

④根據(jù)m和n均為變量，不確定反應(yīng)前后M是否再變，故④錯誤；

⑤反應(yīng)熱與是否達(dá)到平衡無關(guān)；故⑤錯誤。

【詳解】

A．④⑤不能說明反應(yīng)達(dá)平衡；故A錯誤；

B．①②③均能說明反應(yīng)達(dá)平衡；故B正確；

C．⑤不能說明反應(yīng)達(dá)平衡；故C錯誤；

D．④不能說明反應(yīng)達(dá)平衡；故D錯誤；

故選B。4、B【分析】【分析】

根據(jù)圖示分析，2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物；平衡后X變化量為1-0.7=0.3mol，Y變化量為1-0.9=0.1mol，Z變化量為0.2mol，方程式中物質(zhì)的系數(shù)比和變化量成正比，因此，方程式為：據(jù)此進(jìn)行分析。

【詳解】

A．化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后；要么吸熱，要么放熱，因此改變溫度，平衡一定發(fā)生移動，升高溫度平衡向吸熱方向移動；該可逆反應(yīng)在3min后已達(dá)平衡狀態(tài)，若升高溫度，平衡一定移動，故A正確；

B．反應(yīng)開始至2min，平均反應(yīng)速率：故B錯誤；

C．結(jié)合以上分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：故C正確；

D．根據(jù)速率之比和物質(zhì)的系數(shù)成正比分析，方程式為：所以v(X)：v(Y)=3:1，因此與表示該化學(xué)反應(yīng)速率相等；故D正確；

故選B。5、D【分析】【詳解】

A.0～2min，H2O表示的平均反應(yīng)速率為A錯誤；

B.沒有指明正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，實際上同一個方向的CO2與H2的反應(yīng)速率之比是恒定的：v(CO2)：v(H2)＝1:4時；故不能判斷是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，B錯誤；

C.氣體質(zhì)量始終守恒不變，容積體積的不變，故氣體密度不變不能說明已平衡，C錯誤；

D.相同條件下起始投料改為1molCH4和2molH2O，則CH4和H2O的起始濃度2mol/L；4mol/L；起始濃度增加，反應(yīng)速率增加，達(dá)到平衡狀態(tài)所需時間縮短，故少于4min，D正確；

答案選D。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【詳解】

(1)反應(yīng)物的能量高于生成物，因此是放熱反應(yīng)。反應(yīng)熱為反應(yīng)物斷鍵吸收的能量與生成物成鍵放出的能量之差，即H=(a-b)kJmol-1，故答案為：放熱；(a-b)kJ·mol-1；

(2)用CuCl2作催化劑，在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣，生成氯氣和水，配平書寫化學(xué)方程式為O2+4HCl2Cl2+2H2O。催化劑改變反應(yīng)的途徑，不改變始終態(tài)，則催化劑降低反應(yīng)所需的活化能，但對反應(yīng)熱無影響。故答案為：O2+4HCl2Cl2+2H2O；無；

(3)3.8gNaBH4的物質(zhì)的量為0.1mol，在25℃，101kPa下，每消耗3.8gNaBH4(s)放熱21.6kJ，則消耗1molNaBH4(s)放熱216kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是答案為：

(4)反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，故H1=1076kJmol-1+2436kJmol-1-(3413+343+465)kJmol-1=-99kJmol-1；

反應(yīng)②-反應(yīng)①得反應(yīng)③，根據(jù)蓋斯定律H3=H2-H1=-58kJmol-1-(-99kJmol-1)=+41kJmol-1，故答案為：-99；+41?！窘馕觥糠艧?a-b)kJ·mol-1O2+4HCl2Cl2+2H2O無-99+417、略

【分析】【分析】

向乙中滴入酚酞試液；在F極附近顯紅色，說明F極上是氫離子放電，則F極是陰極，E極是陽極，所以D電極是陰極，C電極是陽極，G電極是陽極，H電極是陰極，X電極是陽極，Y是陰極，故A是正極，B是負(fù)極。

【詳解】

（1）向乙中滴入酚酞試液；在F極附近顯紅色，說明F極上是氫離子放電，則F極是陰極，E極是陽極，所以D電極是陰極，C電極是陽極，G電極是陽極，H電極是陰極，X電極是陽極，Y是陰極，故A是正極，B是負(fù)極，故答案為為：陰極，負(fù)極；

（2）甲裝置中是電解硫酸銅溶液，陽極C是氫氧根離子放電，陰極D是銅離子放電，所以D電極的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-＝Cu2+，故答案為Cu2++2e-＝Cu2+；

（3）乙裝置中是電解飽和食鹽水，電解反應(yīng)方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

故答案為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

（4）丙裝置發(fā)生反應(yīng)：2Ag＋2HCl＝2AgCl＋H2↑；G電極是陽極，則G應(yīng)該是銀，故答案為Ag；

（5）氫氧化鐵膠體中的膠粒帶正電荷；會向陰極即Y極移動，所以裝置丁中的現(xiàn)象是Y極附近紅褐色變深，故答案為Y。

【點睛】

與電源的正極相連的電極稱為陽極，物質(zhì)在陽極上失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；與電源的負(fù)極相連的電極成為陰極，物質(zhì)在陰極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。陽極：活潑金屬—電極失電子（Au,Pt除外），惰性電極—溶液中陰離子失電子。失電子能力：活潑金屬（Mg～Ag）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-；陰極：溶液中陽離子得電子，得電子能力：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（即金屬活動性順序表的逆向）。【解析】陰極負(fù)極Cu2++2e-＝Cu2+2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑AgY8、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)原電池的工作原理；氫氧燃料電池中，電解質(zhì)溶液為堿性，則正極上氧氣得電子和水生成氫氧根離子；(2)根據(jù)電極方程式中電子與氧氣的關(guān)系求算。

【詳解】

圖1左側(cè)為負(fù)極；右側(cè)為正極，在原電池中電子由負(fù)極流向正極，因此電子是向右流動；

故答案為：向右；

堿性條件下氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式是：負(fù)極反應(yīng)式是：故答案為：

用鐵做電極，并且在c電極周圍析出白色沉淀，所以c電極是陽極，電極反應(yīng)式是：陽極與電源的正極相連，所以a是正極；故答案為：正極；

第一階段電解的是CuCl2溶液，第二個階段電解的是NaCl溶液，c電極是陽極收集到的是Cl2，收集標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣448mL，轉(zhuǎn)移0.04mol的電子，d電極為陰極，電極上0.01molCu2+先放電，然后H+放電，所以生成H20.01mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224mL；故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；224mL?！窘馕觥肯蛴?；正極2NaCl224mL9、略

【分析】【分析】

(1)燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置；屬于原電池，通入燃料的電極是負(fù)極，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答；

(2)電解飽和氯化鈉溶液時；連接原電池負(fù)極的電極是陰極，連接原電池正極的電極是陽極，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，注意如果活潑電極作陽極，則陽極上電極材料放電而不是溶液中陰離子放電；

(3)乙裝置陽極為惰性電極電解飽和氯化鈉溶液；據(jù)此寫出電解總反應(yīng)；

(4)丙裝置中陰極增重的質(zhì)量為析出銅的質(zhì)量；串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等計算丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量。

【詳解】

(1)燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，屬于原電池，通入燃料的電極是負(fù)極，通入空氣或氧氣的電極是正極，所以通入氧氣的電極是正極，負(fù)極上氫氣失電子結(jié)合溶液中的氫氧根離子生成水，電極反應(yīng)式為：H2-2e-+2OH-=2H2O，故答案為：正極，H2-2e-+2OH-=2H2O；

(2)燃料電池相當(dāng)于電源，乙裝置有外接電源屬于電解池，鐵電極連接原電池的負(fù)極，所以是陰極，則石墨電極是陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-═Cl2↑，故答案為：陰極；2Cl--2e-═Cl2↑；

(3)乙裝置是陽極為惰性電極的電解飽和氯化鈉溶液電解池，陽極氯離子放電生成氯氣，陰極水電離出的氫離子放電生成氫氣，則電解總反應(yīng)離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑，故答案為：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑；

(4)丙裝置中陰極增重的質(zhì)量為析出銅的質(zhì)量，根據(jù)串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等得氧氣和銅的關(guān)系式為：O2～2H2～2Cu，設(shè)生成銅的質(zhì)量是y，O2～～～2Cu

22.4L128g

1.12Ly

=解得：y=6.4g，故答案為：6.4g。

【點睛】

本題的易錯點為(1)，要注意燃料電池中電極反應(yīng)式的書寫要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性，燃料相同，如果電解質(zhì)溶液不同，電極反應(yīng)式則不同?！窘馕觥空龢OH2-2e-+2OH-=2H2O陰極2Cl--2e-=Cl2↑2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-6.4g10、略

【分析】【詳解】

（1）由圖可知，隨著溫度的升高，c(NO)增大，說明反應(yīng)平衡逆向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，<0。

（2）由（1）知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，K值減小，K、L、M、N四點對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為大小關(guān)系為：<=<

（3）由圖可知，生成物的能量高于反應(yīng)物的能量，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，>0，途徑(I)的活化能E4-E1。

（4）途徑(I)變?yōu)橥緩?II)活化能減??；改變的條件是加入催化劑，反應(yīng)熱不變。

（5）A．由于增大反應(yīng)物濃度；可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多，但是活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故A錯誤；

B．增大壓強(qiáng)的方式有很多；若通過加入惰性氣體增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物生成物濃度不改變，故B錯誤；

C．催化劑降低了反應(yīng)所需能量；可以減小活化分子的能量，故C錯誤；

D．由于升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是反應(yīng)體系中分子能量增大；活化分子數(shù)增加，增加了活化分子百分?jǐn)?shù)，故D正確；

故選D。【解析】(1)<隨著溫度的升高；c(NO)增大，說明平衡逆向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

(2)<=<

(3)>E4-E1

(4)加入催化劑不變。

(5)D11、略

【分析】【分析】

反應(yīng)前，A的濃度==1mol/L，B的濃度==0.5mol/L，平衡時，A的濃度==0.6mol/L，說明A的濃度減小了0.4mol/L，C的濃度為0.6mol/L，說明C的濃度增大了0.6mol/L，所以：據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)v(B)==0.1mol·L－1·min－1，故答案為：0.1mol·L－1·min－1；

(2)同一反應(yīng)用不同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比=化學(xué)計量數(shù)之比；故0.4:0.6=2:x，解得：x=3，故答案為：3；

(3)A的轉(zhuǎn)化率==40%，B的轉(zhuǎn)化率==40%；所以，A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為1:1，故答案為：1:1；

(4)2A(g)＋B(g)=3C(g)＋2D(s)

A．若反應(yīng)還未平衡；體系中反應(yīng)物的質(zhì)量將減小，生成物的質(zhì)量將增大，D的質(zhì)量不變，說明已達(dá)到平衡時，A正確；

B．該反應(yīng)是一個氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)；壓強(qiáng)不變，不能說明已達(dá)平衡，B錯誤；

C．該反應(yīng)是氣體質(zhì)量減小的反應(yīng)；容器的體積不變，密度不再變化，說明氣體的質(zhì)量不再變化，說明已達(dá)到平衡，C正確；

D．該反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量不變；氣體的質(zhì)量減小的反應(yīng)；氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化，說明氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，那么氣體的質(zhì)量不再變化，已達(dá)平衡，D正確；

E．A與B都是反應(yīng)物；描述的都是正反應(yīng)速率，不能說明是否平衡，E錯誤；

故答案為：ACD；

(5)達(dá)到平衡時，正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，體系中各種物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量均不變，所以，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)有：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，體系中各種物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量不變，故答案為：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，體系中各種物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量不變?！窘馕觥竣?0.1mol·L－1·min－1②.3③.1∶1④.ACD⑤.正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，體系中各種物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量不變12、略

【分析】【詳解】

（1）反應(yīng)A(g)2B(g)＋C(g)+D(s)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=（2）A．升高溫度；平衡正向移動，所以A的轉(zhuǎn)化率增大，選項A正確；B．體系中通入A氣體，A的轉(zhuǎn)化率減小，選項B錯誤；C．將D（固體）的濃度減小，不會引起平衡的移動，A的轉(zhuǎn)化率不變，選項C錯誤；D．通入稀有氣體He，使體系壓強(qiáng)增大到原來的5倍，但是各組分濃度不變，不會引起平衡的移動，A的轉(zhuǎn)化率不變，選項D錯誤；E．若體系中的C為HCl，其它物質(zhì)均難溶于水，滴入少許水，則壓強(qiáng)減小，平衡正向移動，所以A的轉(zhuǎn)化率增大，選項E正確；答案選AE；

（3）在1.0L密閉容器中放入0.10molA（g）；設(shè)A的變化量是x，則。

A（g）?2B（g）+C（g）+D（s）

初始量：0.100

變化量：x2xx

末態(tài)量：0.1-x2xx

則=解得x=0.04mol，所以前2小時A的反應(yīng)速率是v===0.02mol．L-1．h-1，物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，所以C表示的反應(yīng)速率為：0.02mol．L-1．h-1；

（4）設(shè)：平衡時A的變化量是y；

A（g）?2B（g）+C（g）+D（s）

初始量：0.100

變化量：y2yy

平衡量：0.1-y2yy

化學(xué)反應(yīng)在20h時建立平衡，所以=2.4，解得y=0.07mol，所以平衡時A的轉(zhuǎn)化率=×100%=70%，C的體積分?jǐn)?shù)=×100%=×100%=×100%=29%?！窘馕觥縆=AE0.02mol．L-1．h-170％29％三、判斷題(共7題，共14分)13、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何水溶液中都存在水的電離平衡，水電離產(chǎn)生H＋和OH-，根據(jù)水電離方程式：H2OH＋+OH-可知：水電離出的H＋和OH-數(shù)目相等，由于離子處于同一溶液，溶液的體積相等，因此溶液中c(H＋)和c(OH-)相等，所以任何水溶液中水電離出的c(H＋)和c(OH-)相等這句話是正確的。14、B【分析】【分析】

【詳解】

飽和食鹽水在電解條件下生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣和氫氧化鈉之間反應(yīng)可以得到消毒液，與水解無關(guān)，故錯誤。15、B【分析】【詳解】

濕潤的試紙測定鹽酸和醋酸溶液的兩者均為稀釋，醋酸為弱酸電離程度變大，故醋酸溶液的誤差更小。

故錯誤。16、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產(chǎn)生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯誤。17、A【分析】【詳解】

酸式鹽可能因溶質(zhì)直接電離成酸性，如硫酸氫鈉溶液；酸式鹽可能因水解程度小于電離程度而呈酸性，如亞硫酸氫鈉溶液；酸式鹽可能因水解程度大于電離程度而呈堿性，如碳酸氫鈉溶液。所以答案是：正確。18、A【分析】【分析】

【詳解】

在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，由于100℃時Kw=1.0×10-12mol2·L-2，所以在該溫度下NaOH溶液中c(H+)=所以該溶液的pH=10，故在100℃時0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的說法是正確的。19、B【分析】【分析】

【詳解】

純水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某溫度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此該溫度下，c(OH-)=故此判據(jù)錯誤。四、有機(jī)推斷題(共4題，共28分)20、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)21、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因為都為主族元素，最外層電子數(shù)小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負(fù)極37g22、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH323、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5五、原理綜合題(共4題，共24分)24、略

【分析】【詳解】

（1）由圖可知，1mol氨氣和3mol氫氣生成2mol氨氣，放出熱量92kJ，則合成的熱化學(xué)方程式已知該反應(yīng)的J?mol?K但實際上該反應(yīng)常溫下很難發(fā)生；原因是氮分子中存在氮氮叁鍵，鍵能較大，導(dǎo)致反應(yīng)過程中的活化能較大，使得反應(yīng)常溫下很難發(fā)生；

（2）步驟③采用的催化劑是鐵觸媒催化劑，使用催化劑可以改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，故減小，反應(yīng)的焓變不變，則也減??；

（3）①為凈化原料氣；不是提高原料轉(zhuǎn)化率；②加壓可以促使反應(yīng)正向進(jìn)行，利于提高原料轉(zhuǎn)化率；③催化劑可以加快反應(yīng)速率，但是不改變平衡移動，不是提高原料轉(zhuǎn)化率；④分離與產(chǎn)品氨氣，利于平衡正向移動，利于提高原料轉(zhuǎn)化率；⑤氮氣；氫氣循環(huán)利用，利于提高原料轉(zhuǎn)化率；

故選B；

（4）①反應(yīng)開始到第10min，的平均反應(yīng)速率為mol-1?L-1?min-1。

②由圖可知；反應(yīng)進(jìn)行到10min至20min時，各物質(zhì)的量在原有基礎(chǔ)上改變，反應(yīng)速率加快，故改變的條件可能是使用了催化劑，故選c；

③在25min時氨氣量突然減小，故在25min改變條件為移走生成物氨氣，導(dǎo)致平衡正向移動，達(dá)到新平衡后的體積分?jǐn)?shù)比原平衡小?！窘馕觥?1)氮分子中存在氮氮叁鍵；鍵能較大，導(dǎo)致反應(yīng)過程中的活化能較大，使得反應(yīng)常溫下很難發(fā)生。

(2)鐵觸媒減小減小。

(3)B

(4)0.0025c正小25、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)圖示的反應(yīng)歷程分析反應(yīng)中各物質(zhì)的作用及總反應(yīng)方程式；根據(jù)催化劑；溫度對平衡移動的影響分析解答；（2）運用“三段式”法；結(jié)合題給信息中速率與壓強(qiáng)間的關(guān)系進(jìn)行相關(guān)計算；（3）根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式，用平衡時反應(yīng)物的壓強(qiáng)計算平衡常數(shù)。

【詳解】

（1）①a.上述分析可知；兩步反應(yīng)實現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離，故a正確；

b.反應(yīng)過程中有催化劑和中間產(chǎn)物，總反應(yīng)可表示為CO2+H2=H2O(g)+CO，故b正確；

c.CO最后剩余是一氧化碳參與反應(yīng)過程最后又生成；故c錯誤；

d.Fe3O4；CaO為催化劑；改變反應(yīng)速率不能改變反應(yīng)的△H，故d錯誤；故答案為：cd；

②因為催化劑只改變反應(yīng)速率不改變平衡移動，所以最終不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下達(dá)平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率相同，故a點所代表的狀態(tài)不是平衡狀態(tài)，此時反應(yīng)一直向正反應(yīng)方向移動，b和c都沒平衡，c點溫度高，反應(yīng)速率快，相同時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率高，所以c點CH4的轉(zhuǎn)化率高于b點，故答案為：不是；b和c都沒平衡；c點溫度高，反應(yīng)速率快，相同時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率高；

（2）①在一剛性密閉容器中，CH4和CO2的分壓分別為20kPa、25kPa，加入Ni/α-A12O3催化劑并加熱至1123K使其發(fā)生反應(yīng)：某時刻測得p（CO）=20kPa；

則p（CO2）=15kPa，v(CO)＝1.3×10－2·p(CH4)·p(CO2)mol·g－1·s－1=1.3×10-2×10×15=1.95mol?g-1?s-1；故答案為：15；1.95；

②CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)；達(dá)到平衡后測得體系壓強(qiáng)是起始時的1.8倍，設(shè)達(dá)到平衡狀態(tài)消耗甲烷分壓x：

則20-x+25-x+2x+2x=（20+25）×1.8，x=18，反應(yīng)的平衡常數(shù)的計算式為故答案為：

【點睛】

此題易錯點在于最后一項，題目要求寫出平衡常數(shù)的計算式，所以要保留計算式，不能只算出最后的結(jié)果?！窘馕觥縞、d不是b、c均未達(dá)到平衡，b點溫度高，反應(yīng)速率快，消耗CH4量多，故轉(zhuǎn)化率高151.9526、略

【分析】【詳解】

(1)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)可由①+②得到，則該反應(yīng)的焓變?yōu)椤鱄=△H1+△H2，一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時v(正)=v(逆)，根據(jù)多重平衡規(guī)則，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K=K1?K2，根據(jù)速率方程式，K1=K2=則K=故答案為：?H1+?H2；

(2)決定2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)速率的是反應(yīng)②，則反應(yīng)②就是速控步驟，整個反應(yīng)化學(xué)速率取決于速控步驟的反應(yīng)，活化能越高，反應(yīng)速率越慢，速控步驟是慢反應(yīng)，因此化學(xué)反應(yīng)速率①>