2024年粵教版必修1化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年粵教版必修1化學(xué)下冊月考試卷326考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB.1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L酒精中含有分子的數(shù)目為0.5NAD.1molFe與1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA2、碘元素在海水中主要以I的形式存在；幾種含碘粒子之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法不正確的是。

A.可用淀粉KI試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽中是否含有碘B.足量Cl2能使?jié)駶櫟囊炎兯{(lán)的淀粉KI試紙褪色的原因可能是5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClC.由圖可知氧化性：Cl2＜D.途徑Ⅱ中若生成1molI2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子10mol3、下列說法不正確的是A.標(biāo)況下，8.96L以任意比混合的氫氣和二氧化碳?xì)怏w的分子數(shù)都是0.4NAB.同溫同體積時(shí)，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比C.已知M為二價(jià)金屬，18.8g該金屬硝酸鹽中含有1.204×1024個硝酸根離子，則該金屬為CaD.0.2gH2、8.8gCO2、5.6gCO組成的混合氣體，其密度約是相同條件下O2的密度的0.913倍4、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那椰F(xiàn)象描述正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向無色溶液中滴加FeCl3溶液和CCl4，振蕩、靜置，下層顯紫紅色證明溶液中含有I－B向某溶液中先加入少量氯水，然后加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色證明溶液中含有Fe2+C在盛有漂白粉的試管中滴入70%的硫酸，立刻產(chǎn)生黃綠色氣體證明硫酸具有還原性D用玻璃棒蘸取次氯酸溶液滴于pH試紙的中部測次氯酸的pH

A.AB.BC.CD.D5、各物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)對應(yīng)的方法如表所示。序號物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并過濾②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉并過濾③H2CO2通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)

其中正確的是（）A.②③B.④C.②③④D.①②③6、下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理正確的是A.用托盤天平稱量5.85gNaCl固體B.過氧化鈉溶于水，立即用干燥的pH試紙測量溶液的pH值C.鈉著火時(shí)，要立即用沙子蓋滅D.將濃硫酸沿器壁慢慢注入盛有水的容量瓶，配制稀硫酸7、如圖所示裝置可用來制取Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時(shí)的顏色變化。實(shí)驗(yàn)提供的試劑：鐵屑；6mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列說法錯誤的是。

A.B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是鐵屑B.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先將活塞E關(guān)閉C.生成Fe(OH)2的操作為：關(guān)閉E，使A中溶液壓入B瓶中D.取下裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，顏色最終變成紅褐色評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、下列離子方程式正確的是A.氫氧化鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)：B.醋酸與純堿溶液反應(yīng)生成氣體：C.澄清石灰水與過量CO2反應(yīng)：D.Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：9、下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是A.金屬鈉投入到FeCl3溶液中B.過量NaOH溶液和明礬溶液混合C.少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中D.Na2O2投入FeCl3溶液中10、在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是（）A.加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在B.溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在C.加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl-存在D.加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在11、向含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入過量氯氣，溶液中四種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知b-a=5；線段IV表示一種含氧酸根，且I和IV表示的粒子中含有相同的元素。下列說法正確的是。

A.線段Ⅲ表示Fe2+的變化情況B.原溶液中n(FeBr2)=3molC.a=7.5D.線段IV表示的變化情況12、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，四者均處于不同周期，Z單質(zhì)是當(dāng)今用量最大的金屬，W、X、Y可形成一種常見化合物M，M的濃溶液能與Z單質(zhì)反應(yīng)且常溫下可以儲存在Z單質(zhì)制成的容器中。下列說法錯誤的是A.X與W、Y、Z均能形成至少兩種二元化合物B.Z與氯元素形成的常見化合物均可通過化合反應(yīng)制得C.W、X形成的化合物穩(wěn)定性一定強(qiáng)于W、Y形成的化合物D.在M的濃溶液與單質(zhì)Y發(fā)生的反應(yīng)中M體現(xiàn)酸性13、一定條件下，一種反應(yīng)物過量，另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是A.過量的氫氣與氮?dú)釨.過量的濃鹽酸與二氧化錳C.過量的銅與濃硫酸D.過量的鋅與18mol/L硫酸14、氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。模擬工業(yè)制備氫溴酸的流程如圖所示。下列說法正確的是。

A.混合②加入的試劑a是BaCl2B.加入的Na2SO3是過量的，以除去粗品中的Br2C.蒸餾過程中用的冷凝管為球形冷凝管D.工業(yè)氫溴酸常帶有淡淡的黃色，可能含有Br215、某無色溶液中加入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，則下列離子在該溶液中肯定不能大量存在的是A.Na+B.Mg2+C.HCOD.MnO16、德國著名行業(yè)雜志《應(yīng)用化學(xué)》上曾刊登文章介紹：某中德聯(lián)合研究小組設(shè)計(jì)制造了一種“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個水分子關(guān)在里面。下列說法正確的是()。A.水、雙氧水、水玻璃都是純凈物B.石墨和C60互為同素異形體C.磷酸鈣中所含元素都是短周期元素D.一定條件下石墨轉(zhuǎn)化為C60是化學(xué)變化評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)17、化學(xué)與人類生活；生產(chǎn)密切相關(guān)。請根據(jù)題意填空。

(1)黑火藥是我國古代的四大發(fā)明之一，黑火藥著火時(shí)，發(fā)生如下氧化還原反應(yīng)：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑。在此反應(yīng)中，氧化劑為______(填化學(xué)式)，當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積為______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)是在堿性環(huán)境中進(jìn)行，反應(yīng)體系中有六種反應(yīng)微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeOCl-、H2O。請依據(jù)上述信息，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子方程式：______。18、按要求填空。

I．現(xiàn)有下列10種物質(zhì)①熔融的氫氧化鈉②蔗糖③純凈的鹽酸④金屬鈉⑤硫酸⑥二氧化硫⑦硫粉⑧石膏（CaSO4·2H2O）⑨酒精溶液⑩液氨。

（1）屬于電解質(zhì)的有_____________________。

（2）屬于非電解質(zhì)的有_____。

（3）上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的有_____。

（4）上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的有_____。

II.Fe(OH)2長時(shí)間露置于空氣中發(fā)生變化的化學(xué)方程式為：___________________________。

偏鋁酸鈉溶液中通入足量二氧化碳反應(yīng)的離子方程式為：____________________________。

III．高純度單晶硅可以按下列方法制備:

寫出步驟①的化學(xué)方程式________________________。

步驟②的產(chǎn)物經(jīng)過冷凝后得到的SiHCl3(沸點(diǎn)33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸點(diǎn)57.6℃)，提純SiHCl3主要操作的名稱是_________。19、按要求答題：

（1）海水是一個巨大的資源寶庫,海水開發(fā)利用制取Cl2的離子方程式：____________。

（2）宇航員常用過氧化鈉作供氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)最佳方法是_________，化學(xué)方程式為___________。

（4）除去CO2氣體中混入的HCl氣體雜質(zhì)，需將氣體通入_________中，其離子方程式為______。

（5）生活中通常用二氧化碳做滅火劑，但鎂條著火不能用二氧化碳滅火，其相關(guān)原因的化學(xué)方程式是：____________________________________。20、(1)H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．NaHA溶液顯酸性，則溶液中離子濃度的大小順序?yàn)開____。

(2)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)?Ca2+(aq)+A2-(aq)，滴加少量Na2A固體，c(Ca2+)_____(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)含有的廢水毒性較大，某工廠廢水中含4.00×10-3mol?L-1的為使廢水能達(dá)標(biāo)排放，作如下處理：Cr3+、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3

①該廢水中加入綠礬(FeSO4?7H2O)和稀硫酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_____。

②已知：Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10-38mol?L-1，Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10-31mol?L-1，逐漸加入石灰水時(shí)，首先產(chǎn)生的沉淀是_____(填沉淀的化學(xué)式)。21、計(jì)算填空。

(1)相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，所含分子的數(shù)目之比為___________，所含原子數(shù)目之比為___________，所含氧原子的物質(zhì)的量之比為___________。

(2)同溫同壓條件下，等質(zhì)量的CO2與O2的體積比為___________，分子數(shù)之比為___________，原子數(shù)之比為___________，密度之比為___________。

(3)在Al2(SO4)3溶液中，若c()=0.3mol/L，則c(Al3＋)=___________mol/L，c[Al2(SO4)3]=___________mol/L。22、使用一種試劑；把下列各組物質(zhì)一一鑒別出來，把試劑寫在空格上。

Na2CO3、Na2S、Na2SO3、BaCl2、Na2SO4五種溶液______________________________。23、圖是元素周期表的一部分；回答下列有關(guān)問題：

。族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

VA

ⅥA

VⅡA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

4

⑩

?

?

(1)寫出?的元素符號：_______，其原子序數(shù)為_______。

(2)在這些元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是_______(用元素符號填答)。

(3)在這些元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的物質(zhì)與堿性最強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(4)在④⑤⑦⑧形成的四個簡單離子中，離子半徑由大到小的順序是(用離子符號和“＞”填答)_______

(5)設(shè)計(jì)一種簡單實(shí)驗(yàn)確認(rèn)④與⑤中，哪個金屬性更強(qiáng)(只要寫出實(shí)驗(yàn)方案即可)，寫出實(shí)驗(yàn)方案并預(yù)測結(jié)論：_______；評卷人得分四、判斷題(共2題，共8分)24、氨氣的電子式：(___________)A.正確B.錯誤25、利用堿性氧化物與水反應(yīng)、鹽與堿反應(yīng)均可制取堿。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共4分)26、脫除天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染；又可回收硫資源。

(1)硫化氫與FeCl3溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫，其離子方程式為____________________。

(2)用過量NaOH溶液吸收硫化氫后，以石墨作電極電解該溶液可回收硫、其電解總反應(yīng)方程式(忽略氧的氧化還原)為______________；該方法的優(yōu)點(diǎn)是________________。

(3)一定溫度下1molNH4HS固體在定容真空容器中可部分分解為硫化氫和氨氣。

①當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)ρ氨氣×p硫化氫=a(Pa2)；則容器中的總壓為______Pa。

②下圖是上述反應(yīng)過程中生成物濃度隨時(shí)間變化的示意圖，若t2時(shí)增大氨氣的濃度且在t3時(shí)反應(yīng)再次達(dá)到平衡，請?jiān)趫D上畫出t2時(shí)刻后氨氣、硫化氫的濃度隨時(shí)間的變化曲線______。

評卷人得分六、推斷題(共2題，共10分)27、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________28、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，故2.0gH218O與D2O的物質(zhì)的量共為0.1mol，且兩者分子中均含10個中子，故1molH218O與D2O的混合物中含NA個中子；A項(xiàng)正確；

B．Na2O2是由Na+和O構(gòu)成，所以1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA；B項(xiàng)錯誤；

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下酒精為液體，故11.2L酒精中含有分子的數(shù)目不是0.5NA；C項(xiàng)錯誤；

D．Fe與Cl2按物質(zhì)的量之比為2:3充分反應(yīng)生成FeCl3后，鐵剩余，則1mol氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個，而不是3NA；D項(xiàng)錯誤；

答案選A。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．加碘鹽中含有KIO3，加入KI和醋酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成I2等，I2能使淀粉變藍(lán)色；所以可用淀粉KI試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽中是否含有碘，A正確；

B．由圖中信息可知，Cl2能將I2氧化為HIO3，已變藍(lán)的淀粉KI試紙中含有I2，所以足量Cl2能將其氧化，從而得出褪色的原因可能是5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；B正確；

C．圖中信息顯示：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，由此可知氧化性：Cl2＞C不正確。

D．途徑Ⅱ中生成I2，若生成1molI2；反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子(5-0)×2mol=10mol，D正確；

故選C。3、C【分析】【詳解】

A．在標(biāo)況下，因任何氣體在標(biāo)況下的氣體摩爾體積均約為22.4L/mol，由又由于故A正確；

B．由阿伏伽德羅定律即推論可知；同溫同體積時(shí)，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，故B正確；

C．假如該金屬為Ca，則該鹽為硝酸鈣，由則硝酸根的物質(zhì)的量故C錯誤；

D．0.2gH2和8.8gCO2及5.6gCO中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為：平均摩爾質(zhì)量由同溫同壓下密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，故D正確；

答案選C。4、A【分析】【詳解】

A．向無色溶液中滴加FeCl3溶液和CCl4，振蕩、靜置，下層顯紫紅色，說明反應(yīng)生成了單質(zhì)碘，即鐵離子和碘離子反應(yīng)，可證明溶液中含有I－；故A正確；

B．向某溶液中先加入少量氯水；然后加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，說明溶液中有鐵離子，但原溶液中可能為亞鐵離子，也可能為鐵離子，故B錯誤；

C．在盛有漂白粉的試管中滴入70%的硫酸；立刻產(chǎn)生黃綠色氣體，說明漂白粉中的氯離子；次氯酸根離子在酸性條件下反應(yīng)生成氯氣，故C錯誤；

D．次氯酸有漂白性；不能用pH試紙測其pH值，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。5、C【分析】【詳解】

①硝酸鉀中有氫氧化鉀；加入氯化鐵溶液，生成新的雜質(zhì)氯化鉀，故①錯誤；

②FeSO4溶液中有硫酸銅，F(xiàn)eSO4與鐵不反應(yīng)；硫酸銅能與鐵反應(yīng)，過量的鐵粉可過濾除去，故②正確；

③H2中有CO2，H2與氫氧化鈉不反應(yīng)；二氧化碳可以用氫氧化鈉溶液洗氣除去，最后干燥得到純凈的H2；故③正確；

④硝酸鈉中有碳酸鈣；硝酸鈉溶于水，碳酸鈣不溶于水，可以加水，然后過濾，最后是蒸發(fā)，故④正確；

②③④正確；故答案為C。

【點(diǎn)睛】

在除雜時(shí)，所加除雜質(zhì)的試劑必須“過量”，只有過量才能除盡欲除雜質(zhì)，由過量試劑引入的新的雜質(zhì)必須除盡，同時(shí)分離和除雜質(zhì)的途徑必須選擇最佳方案(操作簡單、常見)。6、C【分析】【詳解】

A.托盤天平的精確度為0.1g；因此無法稱量質(zhì)量為5.85g的NaCl固體，A項(xiàng)錯誤；

B.過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性；如用pH試紙測量其水溶液的酸堿性，會使試紙褪色，因此不能用pH試紙測量溶液的pH值，B項(xiàng)錯誤；

C.鈉著火時(shí)會生成Na2O2，能與水和CO2發(fā)生反應(yīng)生成O2，因此不能用水或CO2滅火器滅火；要立即用沙子蓋滅，C項(xiàng)正確；

D.配制稀硫酸時(shí)；要先將濃硫酸沿?zé)诰従徸⑷胨?，用玻璃棒不斷攪拌散熱，冷卻至室溫時(shí)，轉(zhuǎn)移入容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，將洗滌液也注入容量瓶中，加水至距刻度線1-2cm處時(shí)改用膠頭滴管滴加水，至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切，D項(xiàng)錯誤；

答案選C。7、B【分析】【分析】

Fe(OH)2容易被空氣中是氧氣氧化。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先打開活塞，使生成的氫氣進(jìn)入整套實(shí)驗(yàn)裝置中而排出空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化，因此A中發(fā)生鐵與稀硫酸的反應(yīng)；關(guān)閉活塞E時(shí)，A中溶液進(jìn)入B裝置中，A中溶液含有硫酸亞鐵（可能含有硫酸），硫酸亞鐵和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2；因此B中盛放氫氧化鈉溶液，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析；制取硫酸亞鐵需要鐵屑，所以在燒瓶中應(yīng)該先加入鐵屑，所以A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是鐵屑，B中盛有一定量的NaOH溶液，故A正確；

B．稀硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；因?yàn)檠b置中有空氣，需要用生成的氫氣排出，所以要打開活塞E，故B錯誤；

C．鐵和硫酸反應(yīng)有氫氣生成，關(guān)閉活塞E，導(dǎo)致A裝置中的壓強(qiáng)逐漸增大使FeSO4溶液被壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng)生成氫氧化亞鐵；所以操作為：關(guān)閉活塞E，使A中溶液被壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng)，故C正確；

D．氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；故D正確；

故選B。二、多選題(共9題，共18分)8、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．氫氧化鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O，故離子方程式為：A正確；

B．醋酸與純堿溶液反應(yīng)生成氣體的反應(yīng)方程式為：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑，故離子方程式為：B正確；

C．澄清石灰水與過量CO2反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2，故離子方程式為：C錯誤；

D．Fe2+與H2O2在酸性溶液中反應(yīng)的離子方程式為：D錯誤；

故答案為：AB。9、AD【分析】【詳解】

A．金屬鈉投入FeCl3溶液中；Na先與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，NaOH與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，既有氣體生成，又有沉淀生成，故A選；

B．過量NaOH溶液和明礬溶液混合；鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，則沒有氣體生成，也沒有沉淀生成，故B不選；

C．少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中，Ca(OH)2完全反應(yīng)；生成碳酸鈣；碳酸鈉和水，只有沉淀生成，故C不選；

D．Na2O2投入FeCl3溶液中；過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，NaOH與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，既有氣體生成，又有沉淀生成，故D選；

故選AD。10、BC【分析】【詳解】

A.次氯酸具有漂白性；使有色布條褪色的物質(zhì)是次氯酸，故A錯誤；

B.氯氣是黃綠色氣體，且有刺激性氣味，如果氯水溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在；故B正確；

C.加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl?存在；故C正確；

D.向氯水中加入氫氧化鈉溶液；氯水黃綠色消失，說明含有氯氣存在，故D錯誤；

故選：BC。

【點(diǎn)睛】

氯水的成分比較復(fù)雜，含有三分子（Cl2，HClO，H2O）四離子（Cl-，ClO-，H+，OH-），要充分考慮。11、CD【分析】【分析】

因?yàn)殡x子的還原能力I-＞Fe2+＞Br-，所以線段Ⅰ表示I-，線段Ⅱ表示Fe2+，線段Ⅲ表示Br-，線段Ⅳ表示(因?yàn)镮2+5Cl2+6H2O==2HIO3+10HCl)。

【詳解】

A．由以上分析知，線段Ⅲ表示Br-的變化情況；A不正確；

B．原溶液中，與I-反應(yīng)的Cl2為1mol，則I-為2mol；與Fe2+反應(yīng)的Cl2為2.5mol，則Fe2+為5mol；從而得出FeI2為1mol，F(xiàn)eBr2為4mol；B不正確；

C．FeBr2為4mol，則Br-為8mol，需消耗Cl24mol；a=3.5+4=7.5，C正確；

D．n(I2)=1mol，n(Cl2)=5mol，依據(jù)得失電子守恒，I由0價(jià)升高到+5價(jià)，所以含碘產(chǎn)物為線段IV表示的變化情況；D正確；

故選CD。12、CD【分析】【分析】

W；X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素；四者均處于不同周期，則W是H元素；Z單質(zhì)是當(dāng)今用量最大的金屬，Z是Fe元素；W、X、Y可形成一種常見化合物M，M的濃溶液能與Fe單質(zhì)反應(yīng)且常溫下可以儲存在Fe制成的容器中，M是硫酸，W、X、Y、Z依次是H、O、S、Fe。

【詳解】

A．氧和氫可形成和氧和硫可形成和氧和鐵可形成FeO、等；故A正確；

B．可由與Fe化合得到，可由和或Fe和化合得到；故B正確；

C．的穩(wěn)定性強(qiáng)于而受熱或光照容易分解，穩(wěn)定性弱于故C錯誤；

D．在濃硫酸與單質(zhì)硫的反應(yīng)中濃硫酸只體現(xiàn)氧化性；不體現(xiàn)酸性，故D錯誤；

選CD。13、AC【分析】【詳解】

A．過量的氫氣與氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣；由于是可逆反應(yīng)，氮?dú)獠荒芡耆磻?yīng)，故A符合；

B．二氧化錳只與濃鹽酸反應(yīng)；稀鹽酸不反應(yīng)，二氧化錳過量，稀鹽酸也不能完全反應(yīng)，若濃鹽酸過量，二氧化錳可以完全反應(yīng)，故B不符合；

C．銅活潑性弱只能與濃硫酸反應(yīng)；與稀硫酸不反應(yīng)，故C符合；

D．過量的鋅與18mol/L硫酸溶液反應(yīng)；首先生成二氧化硫，當(dāng)濃變稀的時(shí)候生成氫氣，故D不符合；

故答案選AC。14、AD【分析】【分析】

Br2具有強(qiáng)氧化性，在溶液中將SO2氧化為H2SO4，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，Br2氧化SO2放出很多熱量，液溴、氫溴酸易揮發(fā)，反應(yīng)室①使用冰水降低溫度，防止Br2和HBr揮發(fā)，然后蒸餾得到硫酸和氫溴酸粗品，粗品中可能含有揮發(fā)出的Br2，加入Na2SO3，除去粗品中未反應(yīng)完的溴，再加入氯化鋇溶液，使反應(yīng)生成轉(zhuǎn)化硫酸鋇沉淀，再進(jìn)行過濾分離，無色溶液中含有HBr及NaCl；再蒸餾得到精制的氫溴酸，以此解答該題。

【詳解】

A．由流程圖可知，混合②后過濾生成硫酸鋇，濾液蒸餾產(chǎn)生NaCl溶液，故鋇離子、氯離子應(yīng)是加入試劑a引入的，故試劑a為BaCl2溶液；故A正確；

B．根據(jù)分析可知，加入Na2SO3的目的是以除去粗品中的Br2，但用量需要防止過量，因?yàn)镹a2SO3過量，能與HBr反應(yīng)；會導(dǎo)致氫溴酸的產(chǎn)量降低，故B錯誤；

C．蒸餾過程中用的冷凝管為直形冷凝管；故C錯誤；

D．溴單質(zhì)具有揮發(fā)性，工業(yè)氫溴酸常帶有淡淡的黃色，可能含有揮發(fā)出的Br2；故D正確；

答案選AD。15、CD【分析】【分析】

由某無色溶液中加入鋁片后有氫氣產(chǎn)生可知；該溶液可能為強(qiáng)酸溶液或?yàn)閺?qiáng)堿溶液。

【詳解】

A.鈉離子與氫離子和氫氧根離子均不反應(yīng)；則加入鋁片后有氫氣產(chǎn)生的溶液中一定存在鈉離子，故不符合題意；

B.鎂離子與氫離子不反應(yīng)；與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，則加入鋁片后有氫氣產(chǎn)生的溶液中可能存在鎂離子，故不符合題意；

C.碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水；與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根和水，則加入鋁片后有氫氣產(chǎn)生的溶液中一定不存在碳酸氫根離子，故符合題意；

D.高錳酸根離子在溶液中為紫色；則無色溶液中一定不存在高錳酸根離子，故符合題意；

故選CD。16、BD【分析】【詳解】

A．水；雙氧水是純凈物而水玻璃是硅酸鈉的水溶液；屬于混合物，A錯誤；

B．石墨和C60是同種元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)；二者互稱為同素異形體，B正確；

C．磷酸鈣中鈣元素是長周期元素；C錯誤；

D．石墨和C60是兩種不同的物質(zhì)，所以一定條件下石墨轉(zhuǎn)化為C60是化學(xué)變化；D正確。

答案選BD。三、填空題(共7題，共14分)17、略

【分析】【詳解】

（1）該反應(yīng)中，S得電子轉(zhuǎn)化為K2S作氧化劑，KNO3中N得電子轉(zhuǎn)化為N2，作氧化劑，故氧化劑為S和KNO3。從化學(xué)方程式可知，S、KNO3為氧化劑，C為還原劑，3molC轉(zhuǎn)化為3molCO2共轉(zhuǎn)移12mol電子，當(dāng)轉(zhuǎn)移3mol電子時(shí)，生成molCO2和molN2；共生成1mol氣體即標(biāo)況下22.4L。

（2）濕法制備高鐵酸鉀在堿性條件下進(jìn)行，則反應(yīng)物中有Fe(OH)3、OH-，F(xiàn)e(OH)3失電子轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物中含有氧化劑，因此反應(yīng)物中還有ClO-，則產(chǎn)物中為Cl-、H2O，最后根據(jù)得失電子守恒、原子守恒配平離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O?！窘馕觥?1)S、KNO322.4

(2)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O18、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)的組成和分類判斷是否為電解質(zhì)和非電解質(zhì)；根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)書寫化學(xué)方程式和離子方程式；根據(jù)題干信息分析粗硅制備的化學(xué)反應(yīng)及雜質(zhì)的分離方法。

【詳解】

I．現(xiàn)有下列10種物質(zhì)①熔融的氫氧化鈉②蔗糖③純凈的鹽酸④金屬鈉⑤硫酸⑥二氧化硫⑦硫粉⑧石膏（CaSO4·2H2O）⑨酒精溶液⑩液氨。

（1）在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有①熔融的氫氧化鈉、、⑤硫酸、⑧石膏（CaSO4·2H2O）；

故答案為①⑤⑧；

（2）在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；上述物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的有②蔗糖；⑥二氧化硫、⑩液氨；

故答案為②⑥⑩；

（3）存在自由移動的電子或是存在自由移動的離子可以導(dǎo)電；上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的有①熔融的氫氧化鈉；③純凈的鹽酸、④金屬鈉；

故答案為①③④；

（4）上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的有⑤硫酸、⑧石膏（CaSO4·2H2O）；

故答案為⑤⑧；

II.Fe(OH)2長時(shí)間露置于空氣中被空氣中氧氣氧化，發(fā)生變化的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3；

故答案為4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3；

偏鋁酸鈉溶液中通入足量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O===Al（OH）3↓+HCO3-；

故答案為AlO2-+CO2+2H2O===Al（OH）3+HCO3-；

III．根據(jù)流程圖得粗硅制備的反應(yīng)為：2C+SiO2Si+2CO↑；根據(jù)題干信息；分離沸點(diǎn)不同的混合物可采用的方法為蒸餾；

故答案為2C+SiO2Si+2CO↑；蒸餾。

【點(diǎn)睛】

無論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)前提必須是化合物，電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，電解質(zhì)在一定條件下產(chǎn)生自由移動的離子時(shí)才可以導(dǎo)電。【解析】①⑤⑧②⑥⑩①③④⑤⑧4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3AlO2-+CO2+2H2O===Al（OH）3↓+HCO3-2C+SiO2Si+2CO↑蒸餾19、略

【分析】【分析】

（1）海水開發(fā)利用電解飽和食鹽水制取Cl2；

（2）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉與氧氣；

（3）NaHCO3受熱易分解；碳酸鈉較穩(wěn)定；

（4）依據(jù)除雜原則，飽和NaHCO3溶液可除去CO2氣體中混入的HCl氣體雜質(zhì)；

（5）鎂可與二氧化碳反應(yīng)生成C與氧化鎂。

【詳解】

（1）海水開發(fā)利用制取Cl2的離子方程式為：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；

故答案為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；

（2）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2O2+2Na2CO3；

故答案為2Na2O2+2CO2O2+2Na2CO3；

（3）因NaHCO3固體受熱易分解，而Na2CO3粉末不會分解，所以除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)最佳方法為加熱，其相關(guān)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3CO2↑+H2O+Na2CO3；

故答案為加熱；2NaHCO3CO2↑+H2O+Na2CO3；

（4）除去CO2氣體中混入的HCl氣體雜質(zhì)，需將氣體通入飽和NaHCO3溶液，因?yàn)轱柡蚇aHCO3溶液既可以吸收氯化氫，又降低了CO2在水中的溶解度，達(dá)到除雜目的，其反應(yīng)的離子方程式為：H++HCO3-CO2↑+H2O；

故答案為H++HCO3-CO2↑+H2O；

（5）鎂條與二氧化碳在點(diǎn)燃條件下會發(fā)生反應(yīng)，所以鎂條著火不能用二氧化碳滅火，其相關(guān)原因的化學(xué)方程式是：2Mg+CO22MgO+C；

故答案為2Mg+CO22MgO+C。【解析】2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-2Na2O2+2CO2O2+2Na2CO3加熱2NaHCO3CO2↑+H2O+Na2CO3飽和NaHCO3溶液H++HCO3-CO2↑+H2O2Mg+CO22MgO+C20、略

【分析】【分析】

(1)H2A是二元弱酸，發(fā)生兩步電離，第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步電離，NaHA溶液顯酸性，說明HA－電離程度大于水解程度；鈉離子不水解，再結(jié)合電荷守恒分析解答；

(2)加入Na2A固體，c(A2－)增大；抑制CaA溶解；

(3)①酸性條件下，Cr2O72－具有強(qiáng)氧化性；亞鐵離子具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鉻離子和鐵離子；

②Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10-38mol?L-1，Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10-31mol?L-1；前者較小，溶解度小，先生成沉淀。

【詳解】

(1)H2A是二元弱酸，其發(fā)生兩步電離，且第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步電離，NaHA溶液顯酸性，說明HA－電離程度大于水解程度，且其程度都較小，鈉離子不水解，HA－和水電離都生成氫離子，只有HA－電離生成A2－，所以離子濃度大小順序是c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)，故答案為：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)；

(2)加入Na2A固體，c(A2－)增大，從而導(dǎo)致溶解平衡CaA(s)Ca2＋(aq)+A2－(aq)左移，c(Ca2＋)減小；故答案為：減?。?/p>

(3)①酸性條件下，Cr2O72－具有強(qiáng)氧化性，亞鐵離子具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鉻離子和鐵離子，離子方程式為Cr2O72－+6Fe2＋+14H＋=2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O，故答案為：Cr2O72－+6Fe2＋+14H＋=2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O；

②由①溶液中Fe3＋的濃度Cr3＋是的3倍，已知：Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10-38mol?L-1，Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10-31mol?L-1，前者較小，溶解度小，逐漸加入石灰水時(shí)，首先產(chǎn)生的沉淀是Fe(OH)3(填沉淀的化學(xué)式)。故答案為：Fe(OH)3。

【點(diǎn)睛】

本題考查較綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離平衡、離子濃度大小比較、難溶物的溶解平衡、氧化還原反應(yīng)等知識點(diǎn)，明確溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒和物料守恒的靈活運(yùn)用，難點(diǎn)(1)H2A是二元弱酸，其發(fā)生兩步電離，且第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步電離，利用已知條件：NaHA溶液顯酸性，說明HA－電離程度大于水解程度，且其程度都較小?！窘馕觥竣?c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)②.減?、?Cr2O72－+6Fe2＋+14H＋=2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O④.Fe(OH)321、略

【分析】【分析】

(1)

相同物質(zhì)的量的SO2和SO3；所含分子的數(shù)目之比為1:1，所含原子數(shù)目之比為3:4，所含氧原子的物質(zhì)的量之比為2:3。

(2)

同溫同壓條件下，等質(zhì)量的CO2與O2的物質(zhì)的量之比為=8：11；故體積比為8：11，分子數(shù)之比為8：11，原子數(shù)之比為12：11，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，故密度之比等于11：8。

(3)

在Al2(SO4)3溶液中，c(Al3＋)：c()=2：3，故若c()=0.3mol/L，則c(Al3＋)=0.2mol/L，c[Al2(SO4)3]=0.1mol/L。【解析】（1）1:13:42:3

（2）8：118：1112：1111：8

（3）0.20.122、略

【分析】【分析】

需要鑒別的五種物質(zhì)的陽離子只有2種；而陰離子有5種，因此可以考慮將陰離子轉(zhuǎn)化為對應(yīng)的酸，據(jù)此分析解答。

【詳解】

Na2CO3、Na2S、Na2SO3、BaCl2、Na2SO4五種溶液的陰離子各不相同，可以選擇氫離子鑒別陰離子，根據(jù)產(chǎn)生的酸或酸性氧化物的性質(zhì)判斷；根據(jù)陽離子中只含有鈉離子和鋇離子，可以選擇硫酸根離子鑒別出鋇離子，因此選擇的試劑為H2SO4，稀硫酸與Na2CO3、Na2S、Na2SO3、BaCl2、Na2SO4五種溶液反應(yīng)的現(xiàn)象分別為：放出無色無味的氣體、生成臭雞蛋氣味的氣體、生成刺激性氣味的氣體、生成白色沉淀、無明顯現(xiàn)象，故答案為：稀硫酸。【解析】稀硫酸23、略

【分析】【分析】

由元素在周期表的位置可知，①為N元素，②為F元素，③為Na元素，④為Mg元素，⑤為Al元素，⑥為Si元素，⑦為S元素，⑧為Cl元素，⑨為Ar元素，⑩為K元素?為Ca元素，?為Br元素；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)由上述分析可知，?的元素符號為Br，其原子序數(shù)為35；答案為Br；35。

(2)由元素周期律可知；同周期元素從左至右，元素的非金屬性依次增強(qiáng)，同主族元素從上往下，元素的非金屬性依次減弱，則在這些元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是F元素；答案為F。

(3)由元素周期律可知，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，由于F元素?zé)o含氧酸，在這些元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是高氯酸即HClO4，由元素周期律可知，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，在這些元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的物質(zhì)是氫氧化鉀即KOH，二者發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為HClO4+KOH=KClO4+H2O；答案為HClO4+KOH=KClO4+H2O。

(4)由上述分析可知，④為Mg元素，⑤為Al元素，⑦為S元素，⑧為Cl元素，形成簡單離子分別為Mg2+、Al3+、S2-、Cl-，由于Mg2+與Al3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，S2-與Cl-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由元素周期律可知，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒隨著原子序數(shù)的遞增，半徑減小，即原子序數(shù)Mg＜Al，離子半徑Mg2+＞Al3+，原子序數(shù)S＜Cl，離子半徑S2-＞Cl-，電子層數(shù)越多，半徑越大，即Mg2+與Al3+只有二個電子層，S2-與Cl-有三個電子層，則四種離子半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞Mg2+＞Al3+；答案為S2-＞Cl-＞Mg2+＞Al3+。

(5)由上述分析可知，④為Mg元素，⑤為Al元素，根據(jù)金屬與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，金屬性越強(qiáng)，生成氫氣的速率越快，反應(yīng)越劇烈，則分別取大小和形狀相同的Mg和Al與濃度相同的鹽酸反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的速率和反應(yīng)劇烈程度，比較快和劇烈的是Mg，故Mg金屬性強(qiáng)；答案為分別取大小和形狀相同的Mg和Al與濃度相同的鹽酸反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的速率和反應(yīng)劇烈程度，比較快和劇烈的是Mg，故Mg金屬性強(qiáng)。【解析】Br35FHClO4+KOH=KClO4+H2OS2-＞Cl-＞Mg2+＞Al3+分別取大小和形狀相同的Mg和Al與濃度相同的鹽酸反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的速率和反應(yīng)劇烈程度，比較快和劇烈的是Mg，故Mg金屬性強(qiáng)四、判斷題(共2題，共8分)24、B【分析】【分析】

【詳解】

氨氣的電子式：錯誤；25、A【分析】【詳解】

堿性氧化物和水反應(yīng)可以生成堿溶液，可溶性堿與可溶性鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成新鹽和新堿，故正確。五、原理綜合題(共1題，共4分)26、略

【分析】【分析】

(1)H2S具有強(qiáng)還原性，F(xiàn)e3+具有較強(qiáng)的氧化性，可以將H2S氧化成S單質(zhì)；

(2)類比電解氯化鈉飽和溶液的電解反應(yīng)；寫出電解硫化鈉溶液的電解反應(yīng)方程式，根據(jù)產(chǎn)物來說明反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)；

(3)①NH4HS分解生成等量的硫化氫和氨氣，NH3與H2S的分壓相同；

②t2時(shí)增大氨氣的濃度，達(dá)到新平衡時(shí)，氨的濃度比原平衡的濃度要高，且NH3與H2S濃度的降低比例是相同；據(jù)此來作圖即可。

【詳解】

(1)H2S具有強(qiáng)還原性，F(xiàn)e3+具有較強(qiáng)的氧化性，可以將H2S氧化成S單質(zhì)，本身被還原成Fe2+，H2S是弱電解質(zhì)，在書寫離子方程式時(shí)，應(yīng)寫其分子式，離子方程式為2Fe3++H2S═S↓+2Fe2++2H+；

(2)電解硫化鈉溶液的電解反應(yīng)方程式為：Na2S+2H2OS↓+H2↑+2NaOH，根據(jù)反應(yīng)方程式可以得出：產(chǎn)物除硫單質(zhì)外，還有H2和NaOH生成；所以該過程的優(yōu)點(diǎn)是：副產(chǎn)物是氫氣，氫氣燃燒熱值高，無污染，產(chǎn)物可作為生成氫氣的原料，且可以作還原劑，冶煉金屬，生成的NaOH可循環(huán)利用；

(3)①NH4HSNH3↑+H2S↑，由NH4HS分解的反應(yīng)方程式可知：NH3與H2S的分壓相同，故p硫化氫=p氨氣=Pa，所以平衡后的總壓為p