2024年滬科版高二化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版高二化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是A.C5H10B.C7H8OC.CH4OD.C2H4Cl22、下列各有機(jī)物的名稱肯定錯誤的是rm{(}rm{)}A.rm{3-}甲基rm{-2-}戊烯B.rm{3-}甲基rm{-2-}丁烯C.rm{2}rm{2-}二甲基丙烷D.rm{3-}甲基rm{-1-}丁烯3、下列物質(zhì)能促進(jìn)水的電離的是A.小蘇打B.醋酸C.乙醇D.氯化鈉4、rm{25隆忙}時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：rm{H_{2}Ooverset{}{?}H^{+}+OH^{-}}下列敘述正確的是A.將水加熱，rm{H_{2}Ooverset{}{?}

H^{+}+OH^{-}}增大，rm{K_{w}}不變B.向水中加入少量鹽酸，rm{pH}增大，rm{c(H^{+})}不變C.向水中加入rm{K_{w}}固體，平衡逆向移動，rm{NaOH}降低D.向水中加入rm{c(OH^{-})}固體，平衡正向移動，rm{AlCl_{3}}增大rm{c(OH^{-})}5、下列敘述正確的是（）A.在醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞bB.若1mLpH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7則NaOH溶液的pH=11C.1.0×10-3mol/L鹽酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L鹽酸的pH=8.0D.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的pH＜76、在由水電離出的c(H+)＝1×10-13mol·L-1的溶液中一定大量共存的離子組是A.Fe2+，Na+，NO3－，Cl－B.Ba2+，Na+，NO3－，Cl－C.SO42－，S2O32－，NH4+，Na+D.Mg2+，Na+，Br－，AlO2－7、分子中所有的原子都在同一平面的是（）A甲烷、乙烯、乙炔B乙烯、苯、乙炔C乙烷、乙烯、乙炔D乙烯、苯、乙烷評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、在一定條件下，可逆反應(yīng)A(g)+B(g)mC(g)；變化如下圖所示。已知坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強(qiáng)下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，P為反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到平衡后向容器加壓的變化情況，問：⑴T1____T2（填“大于”、“等于”或“小于”。⑵正反應(yīng)是____反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”),m____2（填“大于”、“等于”或“小于”）。⑶某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(A)="1"mo1/L，c(B)="2.4"mo1/L；達(dá)到平衡后，A的轉(zhuǎn)化率為0.60，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為____。9、rm{ZrO_{2}}常用作陶瓷材料，可由鋯英砂rm{(}主要成分為rm{ZrSiO_{4}}也可表示為rm{ZrO_{2}隆隴SiO_{2}}還含少量rm{Fe_{2}O_{3}}rm{Al_{2}O_{3}}rm{SiO_{2}}等雜質(zhì)rm{)}通過如下方法制?。?/p>

已知：rm{壟脵ZrO_{2}}能與燒堿反應(yīng)生成可溶于水的rm{Na_{2}ZrO_{3}}rm{Na_{2}ZrO_{3}}與酸反應(yīng)生成rm{ZrO^{2+}}

rm{壟脷}部分金屬離子在實(shí)驗(yàn)條件下開始沉淀和完全沉淀的rm{pH}如下表。金屬離子rm{Fe^{3+}}rm{Al^{3+}}rm{ZrO^{2+}}開始沉淀時(shí)rm{pH}rm{1.9}rm{3.3}rm{6.2}沉淀完全時(shí)rm{pH}rm{3.2}rm{5.2}rm{8.0}rm{(1)}熔融時(shí)rm{ZrSiO_{4}}發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____，濾渣rm{I}的化學(xué)式為____。

rm{(2)}為使濾液rm{I}的雜質(zhì)離子沉淀完全，需用氨水調(diào)rm{pH=a}則rm{a}的范圍是____；繼續(xù)加氨水至rm{pH=b}時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。

rm{(3)}向過濾rm{III}所得濾液中加入rm{CaCO_{3}}粉末并加熱，得到兩種氣體。該反應(yīng)的離子方程式為____。

rm{(4)}為得到純凈的rm{ZrO_{2}}rm{Zr(OH)_{4}}需要洗滌，檢驗(yàn)rm{Zr(OH)_{4}}是否洗滌干凈的方法是____。10、rm{(1)}有下列幾種常見儀器：rm{壟脵}分液漏斗rm{壟脷}漏斗rm{壟脹}酸式滴定管rm{壟脺}容量瓶rm{壟脻}堿式滴定管rm{壟脼}球形冷凝管。使用前必須檢查是否漏水的是________rm{(}填序號rm{)}下列儀器中，在灼燒固體物質(zhì)時(shí)必須用到的儀器是__________________。rm{(}填名稱rm{)}填名稱rm{(}rm{)}

下圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)rm{(2)}有的儀器被放大rm{(}

rm{)}圖中液面所示溶液的體積為________rm{A}用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時(shí)讀數(shù)為rm{mL}仰視時(shí)讀數(shù)為rm{NmL}若rm{MmL}則所使用的儀器是_____________rm{M>N}填儀器字母rm{(}rm{)}11、在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的______．12、（6分）高鐵酸鉀是20世紀(jì)70年代以來開發(fā)的一種繼臭氧、過氧化氫、二氧化氯之后一種新型水處理劑,它能快速殺滅水中的細(xì)菌和病毒,且不會生成三氯甲烷、氯代酚等次級衍生物。高鐵酸根（FeO42－）在溶液中呈紫紅色，溶液的pH對高鐵酸根穩(wěn)定性的影響很大,當(dāng)pH值為10-11時(shí)非常穩(wěn)定，而當(dāng)pH<7.5時(shí),穩(wěn)定性明顯下降,分解放出氧氣,并析出具有高度吸附活性的無機(jī)絮凝劑Fe(OH)3。電解法制備高鐵酸鉀原理如右圖所示。(1)電解質(zhì)溶液應(yīng)選用______________A、NaOH溶液B、NaCl溶液C、稀硫酸(2)電解過程中可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有。(3)生成高鐵酸根（FeO42－）的電極反應(yīng)是。13、實(shí)驗(yàn)室中利用復(fù)分解反應(yīng)制取Mg（OH）2．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和現(xiàn)象如下表所示（溶液體積均取用1mL）

。組別藥品1藥品2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ0.1mol?L-1NaOH溶液0.1mol?L-1MgCl2溶液生成白色沉淀Ⅱ0.1mol?L-1氨水0.1mol?L-1MgCl2溶液無現(xiàn)象Ⅲ1mol?L-1氨水1mol?L-1MgCl2溶液現(xiàn)象IIIⅣ1mol?L-1氨水0.1mol?L-1MgCl2溶液生成白色沉淀Ⅴ0.1mol?L-1氨水1mol?L-1MgCl2溶液無現(xiàn)象①現(xiàn)象Ⅲ______；

②分析Ⅰ、Ⅱ?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象不同的原因是______；

③MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化學(xué)平衡：Mg2+（aq）+2NH3?H2O（aq）?2NH4+（aq）+Mg（OH）2（s）利用化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式，分析實(shí)驗(yàn)Ⅳ、Ⅴ產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因______．14、已知有機(jī)物rm{A}和rm{C}互為同分異構(gòu)體且均為芳香族化合物；相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，請回答下列問題。

rm{(1)}寫出有機(jī)物rm{F}的兩種結(jié)構(gòu)簡式：___________；___________。

rm{(2)}指出rm{壟脵壟脷}的反應(yīng)類型：rm{壟脵}___________，rm{壟脷}___________。

rm{(3)}寫出與rm{E}互為同分異構(gòu)體且屬于芳香族化合物的所有有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：________________________。

rm{(4)}寫出發(fā)生下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：rm{C隆煤D}_________________________________；

rm{D隆煤E}_________________________________。15、rm{(1)}現(xiàn)有rm{NH_{4}Cl}和rm{NH_{3}隆隴H_{2}O}組成的混合溶液，若其rm{pH=7}則該溶液中rm{c(NH_{4}^{+})}___rm{c(Cl-);}若rm{pH>7}則該溶液中rm{c(NH}則該溶液中rm{pH>7}rm{c(NH}rm{{,!}_{4}^{+}}______rm{)}______rm{c(Cl-)}rm{(}填“rm{>}”、“rm{<}”、“rm{=}”rm{)}．rm{)}填“rm{c(Cl-)}”、“rm{(}”、“rm{>}”rm{<}．rm{=}的rm{)}溶液中，rm{(2)0.1mol/L}rm{NaHSO_{3}}_______________，rm{c(Na^{+})+}_______________。rm{c(H^{+})簍T簍T}時(shí)，rm{c(HSO_{3}^{-})+c(SO_{3}^{2-})+c(H_{2}SO_{3})簍T簍T}的rm{(3)25隆忙}溶液中，由水電離出的rm{pH=12.0}_________rm{KOH}rm{(OH^{-})=}的rm{mol/L}溶液中，由水電離出來的rm{pH=12.0}的rm{KClO}溶液中，由水電離出來的rm{(OH}rm{pH=12.0}rm{KClO}________rm{(OH}rm{{,!}^{-}}已知rm{0.1mol隆隴L^{-1}CH_{3}COONa}溶液rm{)}________rm{mol/L}按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種____rm{)}水分子除外rm{mol/L}____________________rm{(4)}16、rm{(1)}一定溫度下，在恒容密閉容器中rm{NO_{2}}與rm{O_{2}}反應(yīng)如下：rm{4NO_{2}(g)+O_{2}(g)?2N_{2}O_{5}(g)}若已知rm{4NO_{2}(g)+O_{2}(g)?

2N_{2}O_{5}(g)}則該反應(yīng)是________rm{K_{350隆忙}<K_{300隆忙}}填“吸熱”或“放熱”rm{(}反應(yīng)。反應(yīng)達(dá)平衡后，若再通入一定量rm{)}則平衡常數(shù)rm{NO_{2}}將________，rm{K}的轉(zhuǎn)化率________。rm{NO_{2}}均填“增大”“減小”或“不變”rm{(}rm{)}若初始時(shí)在恒容密閉容器中加入rm{(2)}下表為rm{N_{2}O_{5}}分解反應(yīng)在一定溫度下不同時(shí)間測得rm{N_{2}O_{5}}濃度的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：。rm{N_{2}O_{5}}rm{t/s}rm{0}rm{500}rm{1000}rm{c(N_{2}O_{5})/(mol隆隴L^{-1})}rm{5.00}rm{3.52}rm{2.48}

rm{壟脵}寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：rm{K=}________。rm{壟脷1000s}內(nèi)rm{N_{2}O_{5}}的分解速率為________________。rm{壟脹}若每有rm{1molN_{2}O_{5}}分解，放出或吸收rm{QkJ}的熱量，寫出該分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________________。評卷人得分三、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)17、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．18、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．19、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。20、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分四、計(jì)算題(共2題，共14分)21、在過量的空氣中燃盡2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）一氟代烴氣體，燃燒后的生成物在27℃下全部為澄清石灰水所吸收，可得到13.9g沉淀物。求此氣體的分子式。22、將等物質(zhì)的量A；B混合于2L的密閉容器中；發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5分鐘后，測得D的濃度為0.5mol/L，且c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L?min）．求：

（1）反應(yīng)開始前放入容器中A；B物質(zhì)的量．

（2）B的平均反應(yīng)速率．

（3）x值是多少？評卷人得分五、簡答題(共3題，共18分)23、rm{I}、由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{2}}含量并加以開發(fā)利用，引用了各界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{2}}生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{2}}rm{(g)+3H}rm{(g)+3H}rm{{,!}_{2}}rm{(g)}rm{(g)}rm{?}該反應(yīng)的能量變化如圖所示：rm{?}rm{CH}

rm{CH}上述反應(yīng)平衡常數(shù)rm{{,!}_{3}}的表達(dá)式為________，溫度降低，平衡常數(shù)rm{OH(g)+H}________rm{OH(g)+H}填“增大”、“不變”或“減小”rm{{,!}_{2}}rm{O(g)}該反應(yīng)的能量變化如圖所示：在體積為rm{O(g)}的密閉容器中，充入和測得rm{(1)}的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示。從反應(yīng)開始到rm{K}末，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率rm{K}________。。rm{(}rm{t/min}rm{0}rm{2}rm{5}rm{10}rm{15}rm{n(CO_{2})/mol}rm{1}rm{0.75}rm{0.5}rm{0.25}rm{0.25}rm{(3)}下列條件能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_____rm{(}填寫序號字母rm{)}rm{a.}及時(shí)分離出rm{CH_{3}OH}氣體rm{b.}適當(dāng)升高溫度rm{c.}保持容器的容積不變，再充入rm{1molCO_{2}}和rm{3molH_{2}}rm{d.}選擇高效催化劑Ⅱ、rm{(1)}在容積為rm{2L}的密閉容器中，由rm{CO_{2}}和rm{H_{2}}合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，如圖所示rm{(T_{1}}rm{T_{2}}均大于rm{300隆忙)}列說法正確的是________rm{(}填序號rm{)}填序號rm{(}rm{)}

溫度為rm{壟脵}時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為rm{v(CH_{3}OH)=dfrac{{n}_{A}}{{t}_{A}}mol隆隴L^{-1}隆隴min^{-1}}rm{T_{1}}該反應(yīng)在rm{v(CH_{3}OH)=dfrac{{n}_{A}}{{t}_{A}}

mol隆隴L^{-1}隆隴min^{-1}}時(shí)的平衡常數(shù)比rm{壟脷}時(shí)的小rm{T_{1}}該反應(yīng)為放熱反應(yīng)rm{T_{2}}處于rm{壟脹}點(diǎn)的反應(yīng)體系從rm{壟脺}變到rm{A}達(dá)到平衡時(shí)rm{dfrac{n({H}_{2})}{n(C{H}_{3}OH)}}增大rm{T_{1}}在rm{T_{2}}溫度時(shí)，將rm{dfrac{n({H}_{2})}{n(C{H}_{3}OH)}

}和rm{(2)}充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若rm{T_{1}}的轉(zhuǎn)化率為rm{1molCO_{2}}則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為____________。rm{3molH_{2}}24、氮；碳都是重要的非金屬元素；合理應(yīng)用和處理碳和氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。

I.研究含氮污染物的治理是環(huán)保的一項(xiàng)重要工作。

rm{T隆忙}時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)，rm{3NO(g)+O_{3}(g)?3NO_{2}(g)}將rm{0.6}rm{mol}rm{NO}和rm{0.2}rm{molO_{3}}氣體充入到rm{2L}固定容積的恒溫密閉容器中，rm{NO}的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖rm{1}所示。

rm{壟脵T隆忙}時(shí)，反應(yīng)rm{3NO(g)+O_{3}(g)?3NO_{2}(g)}的平衡常數(shù)rm{K=}______。

rm{壟脷}不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

A.氣體顏色不再改變r(jià)m{B.}氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變。

C.氣體的密度不再改變r(jià)m{D.}單位時(shí)間內(nèi)生成rm{O_{3}}和rm{NO_{2}}物質(zhì)的量之比為rm{1}rm{3}25、高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟錳礦rm{(}主要成分為rm{MnO_{2}}含少量rm{Fe}rm{Al}rm{Mg}等雜質(zhì)元素rm{)}制備高純碳酸錳的實(shí)驗(yàn)過程如下：

rm{(1)}浸出：浸出時(shí)溫度控制在rm{90隆忙隆蘆95隆忙}之間，并且要連續(xù)攪拌rm{3}小時(shí)的目的是______；植物粉的作用是______．

rm{(2)}除雜：rm{壟脵}向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦，調(diào)節(jié)浸出液的rm{pH}為rm{3.5隆蘆5.5}

rm{壟脷}再加入一定量的軟錳礦和雙氧水；過濾；

rm{壟脹}

操作rm{壟脵}中使用碳酸錳調(diào)rm{pH}的優(yōu)勢是______；操作rm{壟脷}中加入雙氧水不僅能將rm{Fe^{2+}}氧化為rm{Fe^{3+}}而且能提高軟錳礦的浸出率rm{.}寫出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式______．

rm{(3)}制備：在rm{30隆忙隆蘆35隆忙}下，將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中，控制反應(yīng)液的最終rm{pH}在rm{6.5隆蘆7.0}得到rm{MnCO_{3}}沉淀rm{.}溫度控制rm{35隆忙}以下的原因是______；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；生成的rm{MnCO_{3}}沉淀需經(jīng)充分洗滌；檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是______．

rm{(4)}計(jì)算：室溫下，rm{K_{sp}(MnCO_{3})=1.8隆脕10^{-11}}rm{K_{sp}(MgCO_{3})=2.6隆脕10^{-5}}已知離子濃度小于rm{1}rm{.0隆脕10^{-5}mol?L^{-1}}時(shí)，表示該離子沉淀完全rm{.}若凈化液中的rm{c(Mg^{2+})=10^{-2}mol/L}試計(jì)算說明rm{Mg^{2+}}的存在是否會影響rm{MnCO_{3}}的純度．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物，說明不存在同分異構(gòu)體，A是戊烷，有3種同分異構(gòu)體，B可以是酚類，也可以是醇類，C只能是甲烷，D可以是1，2－二氯乙烷，也可以是1，1－二氯乙烷，答案選C?！窘馕觥俊敬鸢浮緾2、B【分析】解：rm{A}rm{3-}甲基rm{-2-}戊烯，rm{CH_{3}-CH_{2}-C(CH_{3})=CH-CH_{3}}符合系統(tǒng)命名方法，故A正確；

B、rm{3-}甲基rm{-2-}丁烯，rm{CH_{3}-C(CH_{3})=CH-CH_{3}}編號起端選擇錯誤，不符合取代基位次和最小，正確名稱為：rm{2-}甲基rm{-2-}丁烯；不符合系統(tǒng)命名方法，故B錯誤；

C、rm{2}rm{2-}二甲基丙烷，rm{CH_{3}-C(CH_{3})_{2}-CH_{3}}符合系統(tǒng)命名方法，故C正確；

D、rm{3-}甲基rm{-1-}丁烯，rm{CH_{3}-C(CH_{3})-CH=CH_{2}}符合系統(tǒng)命名方法，故D正確；

故選B．

判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名；其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：

rm{(1)}烷烴命名原則：

rm{壟脵}長選最長碳鏈為主鏈；

rm{壟脷}多遇等長碳鏈時(shí)；支鏈最多為主鏈；

rm{壟脹}近離支鏈最近一端編號；

rm{壟脺}小支鏈編號之和最小rm{.}看下面結(jié)構(gòu)簡式；從右端或左端看，均符合“近離支鏈最近一端編號”的原則；

rm{壟脻}簡兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡單取代基開始編號rm{.}如取代基不同；就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面．

rm{(2)}有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范．

本題考查了有機(jī)物的系統(tǒng)命名方法，依據(jù)名稱寫出結(jié)構(gòu)簡式，用正確的命名方法命名對比分析，題目較簡單．【解析】rm{B}3、A【分析】【分析】

本題考查水的電離影響因素，加酸加堿抑制水的電離，加會水解的鹽促進(jìn)水的電離，等因素【解答】

A.小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，加入碳酸氫鈉，碳酸氫根離子結(jié)合水電離的氫離子，水的電離程度增大，碳酸氫鈉促進(jìn)了水的電離，故A正確；B.加入醋酸；溶液中氫離子濃度增大，水的電離平衡向著逆向移動，抑制了水的電離，故B錯誤；

C.加入乙醇；乙醇為非電解質(zhì)，對水的電離平衡不產(chǎn)生影響，故C錯誤；

D.加入氯化鈉；鈉離子和氯離子都不影響水的電離，故D錯誤。

故選A?！窘馕觥縭m{A}4、B【分析】【分析】

本題考查水的電離平衡移動，題目難度不大，注意從濃度、溫度對平衡移動的影響角度分析，本題易錯點(diǎn)為rm{A}注意升高溫度rm{c(H^{+})}rm{pH}減小。

【解答】

A.水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動，rm{K}增大，rm{c(H^{+})}則rm{pH}減小；故A錯誤；

B.向水中加入少量鹽酸，抑制水的電離，rm{c(H^{+})}增大，平衡逆向進(jìn)行，溫度不變r(jià)m{K_{w}}不變；故B正確；

C.向水中加入少量固體rm{NaOH}rm{c(OH^{-})}增大，平衡逆向移動，rm{c(H^{+})}降低；故C錯誤；

D.向水中加入rm{AlCl_{3}}固體，溶解后鋁離子水解促進(jìn)水的電離，平衡正向移動，rm{c(OH^{-})}濃度減小，rm{c(H^{+})}濃度增大；故D錯誤。

故選B?！窘馕觥縭m{B}5、B【分析】【解析】試題分析：醋酸溶液雖然稀釋中電離平衡正向移動，但是c(H+)減小，所以b>a，A錯誤；鹽酸和NaOH溶液混合后pH=7，說明酸堿恰好完全反應(yīng)，則NaOH的pH=11，B正確；1.0×10-8mol/L的鹽酸，水電離出的H+大于酸電離的H+，所以溶液的pH接近于7，C錯誤；酚酞的變色范圍是8-10所以溶液呈無色，溶液的pH>7，D錯誤。答案選B?？键c(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離【解析】【答案】B6、B【分析】根據(jù)題意可知，溶液中水的電離是被抑制的，因此溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。如果顯堿性，則Fe2+、NH4+、Mg2+都和堿反應(yīng)，不能大量共存。如果顯酸性，則A中NO3－能氧化亞鐵離子，C中S2O32－發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)，生成單質(zhì)S和SO2。D中生成AlO2－氫氧化鋁沉淀，所以正確的答案選B。【解析】【答案】B7、B【分析】考查常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。烷烴都不是平面型結(jié)構(gòu)，所以正確的答案是B?！窘馕觥俊敬鸢浮緽二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【解析】試題分析：（1）根據(jù)圖像可知，T1首先得到平衡狀態(tài)，所以溫度是T1大于T2。（2）溫度越高，C的含量越低，這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以正方應(yīng)是放熱反應(yīng)。增大壓強(qiáng)C的含量降低，說明增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以正方應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，即m大于2。（3）達(dá)到平衡后，A的轉(zhuǎn)化率為0.60，則消耗A的物質(zhì)的量是0.60mol，則根據(jù)方程式可知消耗B的物質(zhì)的量是0.6mol，所以B的轉(zhuǎn)化率是考點(diǎn)：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響、可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算【解析】【答案】⑴大于⑵放熱,大于⑶25%9、（1）ZrSiO4+4NaOHNa2SiO3+Na2ZrO3+2H2OH2SiO3（或H4SiO4）

（2）5.2~6.2ZrO2++2NH3·H2O+H2O=Zr（OH)4↓+2NH4+

（3）2NH4++CaCO3=Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O

（4）取最后一次洗滌液，向其中滴加稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，若無沉淀生成，則Zr（OH)4洗滌干凈?！痉治觥夸喪⒓尤霘溲趸c熔融，rm{ZrSiO_{4}}轉(zhuǎn)化為rm{Na_{2}SiO_{3}}和rm{Na_{2}ZrO_{3}}加入過量的鹽酸，硅酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀，濾液中含有rm{ZrO^{2+}}和鐵離子、鋁離子。加入氨水調(diào)節(jié)rm{pH}使鐵離子和鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾，濾液中主要含有rm{ZrO^{2+}}再加氨水調(diào)節(jié)使rm{ZrO^{2+}}轉(zhuǎn)化為rm{Zr(OH)_{4}}沉淀，過濾，洗滌，得到rm{Zr(OH)_{4}}物質(zhì)再加熱分解即可。

rm{(1)}在高溫下rm{ZrSiO_{4}}轉(zhuǎn)化為rm{Na_{2}SiO_{3}}和rm{Na_{2}ZrO_{3}}硅酸鈉和鹽酸反應(yīng)得到硅酸沉淀。

rm{(2)}需要用氨水調(diào)節(jié)rm{pH}使鐵離子和鋁離子沉淀，所以rm{pH}應(yīng)為rm{{,!}5.2隆蘆6.2}再加氨水使rm{ZrO^{2+}}轉(zhuǎn)化為沉淀，方程式為：rm{ZrO^{2+}+2NH_{3}隆隴H_{2}O+H_{2}O=Zr(OH)_{4}隆媒+2NH_{4}^{+}}

rm{ZrO^{2+}+2NH_{3}隆隴H_{2}O+H_{2}O=

Zr(OH)_{4}隆媒+2NH_{4}^{+}}過濾rm{(3)}所得濾液主要含有銨根離子，溶液顯酸性，加入碳酸鈣粉末并加熱得到氨氣和二氧化碳?xì)怏w，其反應(yīng)為：rm{III}

rm{2NH_{4}^{+}+CaCO_{3}=Ca^{2+}+2NH_{3}隆眉+CO_{2}隆眉+H_{2}O}沉淀上附著的雜質(zhì)為氯離子，用硝酸和硝酸銀檢驗(yàn)。其操作為：取最后一次洗滌液，向其中滴加稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，若無沉淀生成，則rm{(4)}洗滌干凈。

?考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作?rm{Zr(OH)_{4}}【解析】rm{(1)ZrSiO_{4}+4NaOH}rm{Na_{2}SiO_{3}+Na_{2}ZrO_{3}+2H_{2}O}rm{H_{2}SiO_{3}(}或rm{H_{4}SiO_{4})}

rm{(2)5.2隆蘆6.2}rm{ZrO^{2+}+2NH_{3}隆隴H_{2}O+H_{2}O=Zr(OH)_{4}隆媒+2NH_{4}^{+}}rm{ZrO^{2+}+2NH_{3}隆隴H_{2}O+H_{2}O=

Zr(OH)_{4}隆媒+2NH_{4}^{+}}

rm{(3)2NH_{4}^{+}+CaCO_{3}=Ca^{2+}+2NH_{3}隆眉+CO_{2}隆眉+H_{2}O}取最后一次洗滌液，向其中滴加稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，若無沉淀生成，則rm{(4)}洗滌干凈。rm{Zr(OH)_{4}}10、(1)①③④⑤坩堝、泥三角

(2)28.0C【分析】【分析】本題是對化學(xué)實(shí)驗(yàn)的儀器的使用知識的考查，是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識，難度較小。關(guān)鍵是掌握常見實(shí)驗(yàn)儀器的使用方法和注意事項(xiàng)，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查?！窘獯稹縭m{(1)}依據(jù)實(shí)驗(yàn)的儀器的使用方法可得，rm{壟脵}分液漏斗使用前需要檢漏rm{壟脷}漏斗不需要檢漏；rm{壟脹}酸式滴定管使用前需要檢漏；rm{壟脺}容量瓶使用前需要檢漏；rm{壟脻}堿式滴定管使用前需要檢漏；rm{壟脼}球形冷凝管不需要檢漏。實(shí)驗(yàn)使用前必須檢查是否漏水的是rm{壟脵壟脹壟脺壟脻}。rm{壟脵壟脹壟脺壟脻}下列儀器中，在灼燒固體物質(zhì)時(shí)必須用到的儀器是坩堝、泥三角。坩堝、泥三角；故答案為：rm{壟脵壟脹壟脺壟脻}坩堝、泥三角；下圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)rm{壟脵壟脹壟脺壟脻}有的儀器被放大rm{(2)}下圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)rm{(}有的儀器被放大rm{)}

由于rm{(2)}是量筒，所以圖中液面所示溶液的體積為rm{(}用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時(shí)讀數(shù)為rm{)}仰視時(shí)讀數(shù)為rm{A}若rm{28.0mL}依據(jù)誤差的判斷可知，是滴定管的原因，則所使用的儀器是rm{NmL}故答案為：rm{MmL}rm{M>N}rm{C}【解析】rm{(1)壟脵壟脹壟脺壟脻}坩堝、泥三角rm{(2)28.0}rm{C}11、略

【分析】解：rm{Na_{2}S}是強(qiáng)堿弱酸鹽，硫離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，水解方程式為rm{S^{2-}+H_{2}O?HS^{-}+OH^{-}HS^{-}+H_{2}O?H_{2}S+OH^{-}}為了防止水解且不引進(jìn)其它雜質(zhì)，可以向溶液中加入少量rm{NaOH}故答案為rm{NaOH}．

rm{Na_{2}S}是強(qiáng)堿弱酸鹽；硫離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，為防止水解，應(yīng)該加入少量堿，據(jù)此分析解答．

本題考查鹽類水解，根據(jù)鹽的特點(diǎn)確定溶液酸堿性，知道“誰強(qiáng)誰顯性、誰弱誰水解、強(qiáng)強(qiáng)顯中性”原理，題目難度不大．【解析】rm{NaOH}12、略

【分析】【解析】試題分析：（1）FeO42－在pH值為10-11時(shí)非常穩(wěn)定，所以電解質(zhì)溶液應(yīng)該選A。（2）鐵是陽極，石墨是陰極，陽極鐵失電子變成FeO42－，電極反應(yīng)為Fe＋8OH－－6e－=FeO42－＋4H2O，所以鐵電極變細(xì)，陽極附近溶液變?yōu)樽霞t色，陰極H+得電子變氫氣，電極反應(yīng)是2H++2e-=H2，所以陰極有無色氣體生成。考點(diǎn)：電解原理【解析】【答案】(1)A(2)鐵電極附近溶液變?yōu)樽霞t色，石墨電極上有無色氣體生成，鐵電極變細(xì)(3)Fe＋8OH－－6e－=FeO42－＋4H2O。13、略

【分析】解：①IV中1mol/L氨水與0.1mol/LMgCl2溶液混合產(chǎn)生表示沉淀，則Ⅲ中1mol/L氨水與1mol/LMgCl2溶液混合，兩實(shí)驗(yàn)中，溶液的氫氧根離子濃度相同，Ⅲ中鎂離子的濃度更大，二者結(jié)合生成白色沉淀Mg（OH）2；

故答案為：生成白色沉淀；

②分析、比較實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ所用藥品均為0.1mol?L-1MgCl2溶液，不同處為0.1mol?L-1NaOH溶液和0.1mol?L-1氨水，產(chǎn)生不同實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因應(yīng)該是：0.1mol?L-1氨水中，OH-的濃度?。?/p>

故答案為：NH3?H2O是弱電解質(zhì)，部分電離，溶液中c（OH-）很小，NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，溶液中c（OH-）很大；

③對比試驗(yàn)分析實(shí)驗(yàn)Ⅳ、Ⅴ，c（NH3?H2O）、c（Mg2+）各不相同，MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化學(xué)平衡：Mg2+（aq）+2NH3?H2O（aq）?2NH4+（aq）+Mg（OH）2（s），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為；K=c（NH3?H2O）、c（Mg2+）改變相同的程度，c2（NH3?H2O）的影響更大（或起主要作用）；

故答案為：根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式K=c（NH3?H2O）、c（Mg2+）改變相同的程度，c2（NH3?H2O）的影響更大（或起主要作用）．

①根據(jù)IV來分析判斷；濃度較大時(shí)氨水與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；

②對比試驗(yàn)Ⅰ；Ⅱ得出結(jié)論；

③根據(jù)反應(yīng)的方程式和K的含義書寫表達(dá)式；再分析，注意固體不能寫入表達(dá)式．

本題考查利用復(fù)分解反應(yīng)制取Mg（OH）2，對比試驗(yàn)、平衡常數(shù)表達(dá)式的應(yīng)用等問題，注意平衡常數(shù)的表達(dá)式的書寫時(shí)，固體和純液體不能寫入．【解析】生成白色沉淀；NH3?H2O是弱電解質(zhì)，部分電離，溶液中c（OH-）很小，NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，溶液中c（OH-）很大；K=c（NH3?H2O）、c（Mg2+）改變相同的程度，c2（NH3?H2O）的影響更大（或起主要作用）．14、（1）（2）加成反應(yīng)酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)（3）（4）【分析】【分析】本題考查有機(jī)物推斷，以rm{F}為突破口采用逆向分析的方法進(jìn)行推斷，注意結(jié)合題給信息解答，同時(shí)考查學(xué)生獲取信息、利用信息解答問題能力，熟練掌握醇、醛、羧酸、酯之間的轉(zhuǎn)化及反應(yīng)條件，難點(diǎn)是判斷同分異構(gòu)體種類，要考慮官能團(tuán)異構(gòu)、碳鏈異構(gòu)，題目難度中等?！窘獯稹坑袡C(jī)物rm{A}和rm{C}互為同分異構(gòu)體且均為芳香族化合物，rm{A}rm{C}中含有苯環(huán)，rm{C}能連續(xù)被氧化，則rm{C}為醇、rm{D}為醛、rm{E}為羧酸，rm{A}和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{B}rm{B}和rm{E}能發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{F}rm{A}rm{C}中碳原子相等，根據(jù)rm{C}原子守恒知，rm{A}rm{C}中碳原子數(shù)都是rm{7}且rm{B}是一元醇、rm{E}是一元羧酸，rm{E}為苯甲酸，rm{D}為苯甲醛、rm{C}為苯甲醇，rm{A}rm{C}為同分異構(gòu)體，且rm{A}中含有羥基，rm{A}中還含有甲基，甲基和羥基可能位于鄰位、間位或?qū)ξ?，所以rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式可能為rm{A}發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{B}rm{B}結(jié)構(gòu)簡式可能為或或B、rm{E}發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{F}rm{F}結(jié)構(gòu)簡式為或rm{(1)}通過以上分析知，rm{F}的結(jié)構(gòu)簡式為或故答案為：或rm{(2)}通過以上分析知，rm{壟脵壟脷}分別是加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；rm{(3)E}為與rm{E}互為同分異構(gòu)體且屬于芳香族化合物，說明rm{E}的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)，其同分異構(gòu)體中如果含有酯基，則只有一種結(jié)構(gòu)，如果含有酚羥基和甲基，則有鄰、間、對三種結(jié)構(gòu)，所以符合條件的rm{E}同分異構(gòu)體有故答案為：rm{(4)C}是苯甲醇，rm{D}是苯甲醛，苯甲醇被氧化生成苯甲醛，反應(yīng)方程式為rm{D}是苯甲醛、rm{E}是苯甲酸，苯甲醛被氧化生成苯甲酸，反應(yīng)方程式為故答案為：【解析】rm{(1)}rm{(2)}加成反應(yīng)酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)rm{(3)}rm{(4)}15、（1）=;＞

（2）c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（OH-）;0.1

(3)10-12;10-2

（4）c（Na+）＞C（CH3COO-）＞c（OH-）＞C（CH3COOH）＞c（H+）【分析】【分析】本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小，溶液中電荷守恒和物料守恒分析判斷，鹽類水解的實(shí)質(zhì)分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等?！窘獯稹縭m{(1)}常溫下，混合溶液中rm{pH=7}說明溶液呈中性，則溶液中rm{C(H}常溫下，混合溶液中rm{(1)}說明溶液呈中性，則溶液中rm{pH=7}rm{C(H}rm{{,!}^{+}}rm{)=C(OH}rm{)=C(OH}根據(jù)電荷守恒得rm{{,!}^{-}}rm{)}根據(jù)電荷守恒得rm{C(H}rm{)}rm{C(H}rm{{,!}^{+}}rm{)+C(NH}rm{)+C(NH}rm{{,!}_{4}^{+}}rm{)=C(OH}則rm{)=C(OH}rm{{,!}^{-}}rm{)+C(Cl}rm{)+C(Cl}rm{{,!}^{-}}

rm{)}則rm{c(NH}說明溶液呈堿性，則rm{)}rm{c(NH}rm{{,!}_{4}^{+}}rm{)=c(Cl}rm{)=c(Cl}根據(jù)電荷守恒得rm{{,!}^{-}}rm{)}rm{)}若rm{pH>7}說明溶液呈堿性，則rm{C(H}rm{pH>7}rm{C(H}rm{{,!}^{+}}rm{)<C(OH}rm{)<C(OH}則rm{{,!}^{-}}rm{)}根據(jù)電荷守恒得rm{C(H}rm{)}rm{C(H}rm{{,!}^{+}}

rm{)+C(NH}rm{)+C(NH}

rm{{,!}_{4}^{+}}根據(jù)電荷守恒，rm{)=C(OH}的rm{)=C(OH}rm{{,!}^{-}}rm{)+C(Cl}rm{)+C(Cl}rm{{,!}^{-}}rm{)}則rm{c(NH}rm{)}根據(jù)物料守恒，rm{c(NH}rm{{,!}_{4}^{+}}rm{)>c(Cl}rm{)>c(Cl}rm{{,!}^{-}}rm{)}rm{)}故答案為：rm{=}rm{>}rm{=}rm{>}故答案為：rm{(2)}根據(jù)電荷守恒，rm{0.1mol/L}的rm{NaHSO}rm{(2)}rm{0.1mol/L}rm{NaHSO}時(shí)，rm{{,!}_{3}}的。溶液中，rm{c(Na}溶液中，由水電離出的rm{c(Na}rm{{,!}^{+}}rm{)+}rm{)+}rm{c(H}rm{c(H}rm{{,!}^{+})=c(HSO_{3}^{-})+2c(SO_{3}^{2-})+c(OH^{-})}rm{c(HSO}的rm{c(HSO}rm{{,!}_{3}^{-}}rm{)+c(SO}rm{)+c(SO}rm{{,!}_{3}^{2-}}rm{)+c(H}rm{)+c(H}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{3}}rm{)=}rm{)=}rm{c(Na^{+})=0.1mol/L}rm{c(HSO_{3}^{-})+2c(SO_{3}^{2-})+c(OH^{-})}rm{0.1}rm{(3)}由水電離出來的rm{25隆忙}時(shí)，rm{pH=12.0}的rm{KOH}溶液中，由水電離出的rm{C(OH}rm{25隆忙}rm{pH=12.0}rm{KOH}rm{C(OH}rm{{,!}^{-}}rm{)=C(H}rm{)=C(H}rm{{,!}^{+}}rm{)=10}rm{)=10}rm{{,!}^{-12}}rm{mol/L}rm{pH=12.0}的rm{K}溶液rm{mol/L}說明溶液呈堿性，原因是醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，在溶液中發(fā)生rm{pH=12.0}rm{K}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}溶液中，rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}rm{+H}rm{+H}rm{{,!}_{2}}rm{O?HCO}rm{O?HCO}rm{{,!}_{3}^{-}}rm{+OH}rm{+OH}rm{{,!}^{-}}，rm{Kw=c(H}rm{Kw=c(H}rm{{,!}^{+}}rm{)c(OH}rm{)c(OH}rm{{,!}^{-}}rm{)}由水電離出來的rm{C(OH}rm{)}rm{C(OH}rm{{,!}^{-}}rm{)}rm{)}故答案為：rm{1隆脕10}rm{1隆脕10}rm{{,!}^{-12;}}，rm{1隆脕10}rm{1隆脕10}rm{{,!}^{-2;}}；rm{(4)0.1mol?L}rm{(4)0.1mol?L}rm{{,!}^{-1}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{COONa}溶液rm{PH=8}說明溶液呈堿性，原因是醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，在溶液中發(fā)生rm{CH}rm{COONa}rm{PH=8}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{COO}rm{COO}rm{{,!}^{-}}rm{+H}rm{+H}rm{{,!}_{2}}rm{O?CH}rm{O?CH}rm{{,!}_{3}}rm{COOH+OH}rm{COOH+OH}rm{{,!}^{-}}，則有rm{c(Na}rm{c(Na}rm{{,!}^{+}}rm{)>c(CH}rm{)>c(CH}rm{{,!}_{3}}rm{COO}rm{COO}rm{{,!}^{-}}rm{)}rm{)}【解析】rm{(1)=;>}rm{(2)c(HSO_{3}^{-})+2c(SO_{3}^{2-})+c(OH^{-});0.1}rm{(3)10^{-12}}rm{;10^{-2}}rm{(4)c(Na^{+})>C(CH_{3}COO^{-})>c(OH^{-})>C(CH_{3}COOH)>}rm{c(H^{+})}16、(1)放熱不變變小(2)①②0.00252mol·L－1·s－1

③2N2O5(g)═══4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋2QkJ·mol－1【分析】【分析】本題考查了化學(xué)平衡影響因素，平衡常數(shù)計(jì)算應(yīng)用，熱化學(xué)方程式書寫方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等。【解答】rm{(1)}該反應(yīng)的rm{K=dfrac{c^{2}N_{2}O_{5}}{c^{4}NO_{2}隆隴cO_{2}}}升溫rm{K=dfrac{c^{2}N_{2}O_{5}}{c^{4}

NO_{2}隆隴cO_{2}}}減小，即平衡逆向移動，故正方向放熱，達(dá)平衡后再通入rm{K}平衡正向移動，rm{NO_{2}}不變，rm{K}的轉(zhuǎn)化率減小，故答案為：放熱，不變，變小；rm{NO_{2}}rm{(2)}應(yīng)為rm{壟脵}應(yīng)為rm{2N}rm{壟脵}rm{2N}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{5}}rm{(g)?4NO}rm{(g)?4NO}反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式rm{{,!}_{2}}rm{dfrac{c^{4}(NO_{2})cdotc(O_{2})}{c^{2}(N_{2}O_{5})}}rm{(g)+O}rm{dfrac{c^{4}(NO_{2})cdotc(O_{2})}{c^{2}(N_{2}O_{5})}}rm{(g)+O}

rm{{,!}_{2}}內(nèi)rm{(g)}反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式rm{K=}rm{(g)}rm{K=}rm{dfrac{c^{4}(NO_{2})cdot

c(O_{2})}{c^{2}(N_{2}O_{5})}}，故答案為：分解速率rm{dfrac{c^{4}(NO_{2})cdot

c(O_{2})}{c^{2}(N_{2}O_{5})}}rm{dfrac{2.53mol/L}{1000s}}；故答案為：rm{壟脷1000s}內(nèi)rm{N}

rm{壟脷1000s}每有rm{N}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{5}}的消耗物質(zhì)的量濃度rm{=5.00mol/L-2.48mol/L=2.53mol/L}分解速率rm{=}rm{=5.00mol/L-2.48mol/L=2.53mol/L}的熱量，分解rm{=}rm{dfrac

{2.53mol/L}{1000s}}rm{=0.00252mol/L?s}故答案為：rm{0.00252mol/L?s}rm{=0.00252mol/L?s}rm{0.00252mol/L?s}rm{壟脹}每有rm{1mol}rm{N}的熱量，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)的焓變寫出熱化學(xué)方程式：rm{壟脹}rm{1mol}rm{N}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{5}}分解，吸收rm{Q}rm{kJ}的熱量，分解rm{2molN}rm{Q}

rm{kJ}rm{2molN}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{5}}分解，吸收rm{2Q}rm{kJ}的熱量，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)的焓變寫出熱化學(xué)方程式：rm{2N}rm{2Q}rm{kJ}rm{2N}【解析】rm{(1)}放熱不變變小rm{(2)壟脵dfrac{c^{4}NO_{2}隆隴cO_{2}}{c^{2}N_{2}O_{5}}}rm{(2)壟脵dfrac{c^{4}NO_{2}隆隴cO_{2}

}{c^{2}N_{2}O_{5}}}rm{壟脷0.00252mol隆隴L^{-1隆隴}s^{-1}}rm{壟脹2N_{2}O_{5}(g)簍T簍T簍T4NO_{2}(g)+O_{2}(g)}rm{婁隴H=+2QkJ隆隴mol-1}三、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)17、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH218、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH219、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯誤；

故合理選項(xiàng)是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應(yīng)產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式是【解析】BC++HCl20、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對于氫氣的密度為39,則D的相對分子質(zhì)量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設(shè)1個D分子中含有n個碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應(yīng)得到E,結(jié)合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為F發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團(tuán)為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成B為F為

（3）反應(yīng)①：乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成再與溴發(fā)。

生加成反應(yīng)生成最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成故合成路線為

點(diǎn)睛：本題主要考查結(jié)構(gòu)簡式、官能團(tuán)、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應(yīng)條件的選擇等知識,意在考查考生分析問題、解決問題的能力，抓好信息是解題的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應(yīng)④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.四、計(jì)算題(共2題，共14分)21、略

【分析】【解析】【答案】CH3F22、略

【分析】

（1）根據(jù)D的濃度求出D的物質(zhì)的量；結(jié)合方程式求出A；B的物質(zhì)的量；

（2）先求出反應(yīng)的B的物質(zhì)的量；再根據(jù)平均反應(yīng)速率公式計(jì)算B的平均反應(yīng)速率；

（3）根據(jù)同一反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比求出x值．

本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，明確同一反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是解（3）的關(guān)鍵．【解析】解：（1）5分鐘后；n（D）=CV=0.5mol/L×2L=1mol，設(shè)反應(yīng)開始前放入容器中A；B物質(zhì)的量為mmol；

3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）；

反應(yīng)前mmolmmol00

5分鐘后（m-1.5）mol（m-0.5）mol1mol1mol

c（A）：c（B）=3：5=（m-1.5）mol：（m-0.5）mol

m=3mol

答：反應(yīng)開始前放入容器中A；B物質(zhì)的量均為3mol；

（2）設(shè)反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為nmol；

3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）；

12

nmol1mol

n=0.5

根據(jù)v（B）==0.05mol/（L．min）

答：B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L．min）；

（3）根據(jù)同一反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；所以v（B）：v（C）=0.05mol/（L．min）：0.1mol/（L?min）=1：x，所以x=2．

答：x值是2．五、簡答題(共3題，共18分)23、Ⅰ、

（1）增大

（2）0.15mol·L－1·min－1

（3）C

Ⅱ、

（1）③④

（2）（2－α）/2或1－α/2

?【分析】【分析】本題是對化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的知識的綜合考察，是高考常考知識，難度一般。關(guān)鍵是正確理解化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的原理，側(cè)重知識的能力考察?！窘獯稹縄.rm{(1)}依據(jù)上述反應(yīng)方程式可得平衡常數(shù)rm{K}的表達(dá)式為：依據(jù)圖像可得，溫度升高，甲醇的含量減小，即化學(xué)平衡逆移，所以溫度降低，平衡常數(shù)rm{K}增大。故答案為：增大；rm{(2)}在體積為rm{2L}的密閉容器中，充入rm{1molCO_{2}}和rm{3molH_{2}}測得rm{CO_{2}}的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示。從反應(yīng)開始到rm{5min}末，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率rm{v(H_{2})=3v(CO}rm{2}rm{)=dfrac{left(1mol-0.5molright)}{2L隆脕5min}隆脕3}rm{2}故答案為：rm{)=

dfrac{left(1mol-0.5molright)}{2L隆脕5min}隆脕3}rm{=0.15mol/L^{.}min}rm{0.15mol/L}．下列條件能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是rm{min}rm{(3)}及時(shí)分離出rm{c}氣體，化學(xué)反應(yīng)速率不會增大，故rm{a.}錯誤；rm{CH_{3}OH}適當(dāng)升高溫度，化學(xué)平衡逆移，故rm{a}錯誤；rm{b.}保持容器的容積不變，再充入rm和rm{c.}化學(xué)反應(yīng)速率增大且化學(xué)平衡正移，故rm{1molCO_{2}}正確；rm{3molH_{2}}選擇高效催化劑，化學(xué)平衡不會移動，故rm{c}錯誤。故答案為：rm{d.}Ⅱrmp31nlsu

rm{c}在容積為rm{.}的密閉容器中，由rm{(1)}和rm{2L}合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，如圖所示rm{CO_{2}}rm{H_{2}}均大于rm{(T_{1}}列說法正確的是rm{T_{2}}rm{300隆忙)}溫度為rm{壟脹壟脺}時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為rm{v(CH_{3}OH)=dfrac{{n}_{A}}{{t}_{A}}隆脕dfrac{1}{2}mol隆隴L^{-1}隆隴min^{-1}}故rm{壟脵}錯誤；rm{T_{1}}依據(jù)圖像可得，反應(yīng)是發(fā)熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)在rm{v(CH_{3}OH)=dfrac{{n}_{A}}{{t}_{A}}

隆脕dfrac{1}{2}mol隆隴L^{-1}隆隴min^{-1}}時(shí)的平衡常數(shù)比rm{壟脵}時(shí)的大，故rm{壟脷}錯誤；rm{T_{1}}依據(jù)圖像可得，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故rm{T_{2}}正確；rm{壟脷}處于rm{壟脹}點(diǎn)的反應(yīng)體系從rm{壟脹}變到rm{壟脺}溫度升高，平衡逆移，所以達(dá)到平衡時(shí)rm{dfrac{n({H}_{2})}{n(C{H}_{3}OH)}}增大，故rm{A}正確。故答案為：rm{T_{1}}rm{T_{2}}在rm{dfrac{n({H}_{2})}{n(C{H}_{3}OH)}

}溫度時(shí)，將rm{壟脺}和rm{壟脹壟脺}充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若rm{(2)}的轉(zhuǎn)化率為rm{T_{1}}依據(jù)“三段法”計(jì)算可得，容器內(nèi)的氣體的物質(zhì)的量是：rm{1molCO_{2}}rm{3molH_{2}}rm{CO_{2}}rm{婁脕}總rm{n(CO_{2})=(1-婁脕)mol}依據(jù)rm{n(H_{2})=(3-3婁脕)mol}可得，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為：rm{n(CH_{3}OH)=n(H_{2}O)=婁脕mol}故答案為：rm{n(}rm{)=(4-2婁脕)mol}【解析】Ⅰ、rm{(1)}增大rm{(2)0.15mol隆隴L^{-1}隆隴min^{-1}}rm{(2)0.15

mol隆隴L^{-1}隆隴min^{-1}}Ⅱ、rm{(3)C}rm{(1)壟脹壟脺}或rm{(2)(2-婁脕)/2}?rm{1-婁脕/2}24、略

【分析】解：rm{壟脵T隆忙}時(shí)，將rm{0.6molNO}和rm{0.2molO_{3}}氣體充入到rm{2L}固定容積的恒溫密閉容器中，圖象分析可知平衡狀態(tài)rm{NO}濃度為rm{0.1mol/L}rm{10min}達(dá)到平衡；

rm{3NO(g)+O_{3}(g)?3NO_{2}(g)}

起始量rm{(mol/L)0.3}rm{0.1}rm{0}

變化量rm{(mol/L)0.2}rm{dfrac{0.2}{3}}rm{0.2}

平衡量rm{(mol/L)0.1}rm{dfrac{0.1}{3}}rm{0.2}

rm{K=dfrac{0攏廬2^{3}}{0攏廬1^{3}隆脕dfrac{0.1}{3}}=240}

故答案為：rm{K=dfrac{0攏廬2^{3}}{0攏廬1^{3}隆脕dfrac

{0.1}{3}}=240}

rm{240}反應(yīng)rm{壟脷}的rm{3NO(g)+O_{3}(g)?3NO_{2}(g)}反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)；

A.氣體顏色不再改變；說明二氧化氮濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不符合；

B.反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變；物質(zhì)的量變化，當(dāng)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不符合；

C.氣體質(zhì)量和體積不變；氣體的密度始終不改變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C符合；

D.反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比為正反應(yīng)速率之比，當(dāng)單位時(shí)間內(nèi)生成rm{triangleH=-317.1KJ/mol}和rm{O_{3}}物質(zhì)的量之比為rm{NO_{2}}rm{1}表明正逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不符合；

故答案為：rm{3}

rm{C}化學(xué)平衡三行計(jì)算得到平衡濃度，平衡常數(shù)rm{K=dfrac{{脡煤魯脡脦茂脝陸潞芒脜簍露脠脙脻麓脦路陸魯脣祿媒}}{{路麓脫婁脦茂脝陸潞芒脜簍露脠脙脻麓脦路陸魯脣祿媒}}}

rm{壟脵}當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理性不變，以此解答該題。

本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度中等，注意基礎(chǔ)知識的舉一反三。rm{K=dfrac

{{脡煤魯脡脦茂脝陸潞芒脜簍露脠脙脻麓脦路陸魯脣祿媒}}{{路麓脫婁脦茂脝陸潞芒脜簍露脠脙脻麓脦路陸魯脣祿媒}}}【解析】rm{240}rm{C}25、略

【分析】解：rm{(1)}升溫、攪拌都可以加快物質(zhì)的溶解反應(yīng)速率，浸出時(shí)溫度控制在rm{90隆忙隆蘆95隆忙}之間，并且要連續(xù)攪拌rm{3}小時(shí)的目的是提高軟錳礦中錳的浸出率；加入植物粉是一種還原劑；

故答案為：提高軟錳礦中錳的浸出率；作還原劑；

rm{(2)}使用碳酸錳調(diào)rm{pH}的優(yōu)勢是不引入新的雜質(zhì)；酸性溶液中二氧化錳氧化過氧化氫為氧氣，本身被還原為錳離子，反應(yīng)的離子方程式為：rm{