2024年滬科版必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、宏觀物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的,微粒之間存在相互作用,下列說法錯誤的是()A.食鹽是由Na+和Cl-通過離子鍵形成的離子化合物B.Si與C同屬ⅣA族，因此SiO2和CO2兩種物質(zhì)中微粒間作用完全相同C.含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物D.冰中H2O分子間存在氫鍵、H2O分子內(nèi)存在極性共價鍵2、如圖是用球棍模型表示的某有機(jī)反應(yīng)的過程；則該反應(yīng)的反應(yīng)類型是。

A.取代反應(yīng)B.加成反應(yīng)C.消去反應(yīng)D.水解反應(yīng)3、兩氣體A、B分別為0.6mol與0.5mol，在0.4L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A+B?mC+2D(C、D均為氣態(tài)物質(zhì))，經(jīng)5min后達(dá)到平衡，此時C為0.2mol，在此時間內(nèi)D的平均反應(yīng)速率為0.1mol?L-1?min-1，下列結(jié)論錯誤的是A.平衡時反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量為1molB.B的轉(zhuǎn)化率為20%C.A的平均反應(yīng)速率為0.15mol?L-1?min-1D.m值為24、近現(xiàn)代中國科學(xué)家在化學(xué)領(lǐng)域取得了卓越的成就，下列過程不涉及化學(xué)變化的是。侯氏制堿法人工合成牛胰島素用青蒿素治療瘧疾獨(dú)創(chuàng)無氰電鍍新工藝A.以NH3、CO2、NaCl為原料最終制得純堿B.由有機(jī)小分子合成有機(jī)高分子C.用萃取原理從青蒿中提取青蒿素D.以銅鹽、堿等溶液為電解液鍍銅

A.AB.BC.CD.D5、銀鋅電池是廣泛用做各種電子儀器的電源，其放電過程可表示為Ag2O+Zn==ZnO+2Ag，此電池放電時，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（）A.AgB.ZnOC.Ag2OD.Zn6、在一定溫度下的可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，生成物C的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)p1和p2、時間t1和t2的關(guān)系如圖所示；則在下列關(guān)系式中正確的是()

A.p1>p2B.p12C.m＋n>p＋qD.m＋n＝p＋q7、一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.C生成的速率是A反應(yīng)速率的2倍B.C的濃度不再變化C.單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolBD.C的分子數(shù)之比為1∶3∶28、短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大，X的簡單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y原子最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反應(yīng)生成X的單質(zhì)。向100mLX2R的水溶液中緩緩?fù)ㄈ隦Z2氣體，溶液pH與RZ2體積關(guān)系如下圖。下列說法正確的是（）

A.X2R溶液的濃度為0.03mol·L－1B.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z＞RC.工業(yè)上通常采用電解法冶煉Q的單質(zhì)D.RZ2通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均無明顯現(xiàn)象9、我國鎳氫電池居世界先進(jìn)水平，我軍潛艇將裝備國產(chǎn)大功率鎳氫動力電池。常見鎳氫電池的某極是儲氫合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合價均可視為零價)，電池放電時發(fā)生的反應(yīng)通常表示為:LaNi5H6＋6NiO(OH)＝LaNi5＋6Ni(OH)2。下列說法正確的是（）A.放電時儲氫合金作正極B.放電時負(fù)極反應(yīng)為：LaNi5H6－6e－＝LaNi5＋6H＋C.充電時陽極周圍c(OH－)減小D.充電時儲氫合金作負(fù)極評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、如圖為發(fā)光二極管連接檸檬電池裝置；下列說法正確的是。

A.鐵環(huán)作為檸檬電池的正極B.電子由鐵環(huán)經(jīng)導(dǎo)線流向發(fā)光二極管C.負(fù)極的電極反應(yīng)為D.可將檸檬替換成盛裝乙醇溶液的裝置11、油脂能增加食物的滋味，增進(jìn)食欲，保證機(jī)體的正常生理功能。但攝入過量脂肪，可能引起肥胖、高血脂、高血壓等。下列食品中富含油脂的是A.蘋果B.堅果C.白菜D.花生12、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(氣)+B(氣)?2C(氣)。若經(jīng)2s(秒)后測得C的濃度為0.6mol·L－1；現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.6mol·L－1·s－1

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.15mol·L－1·s－1

③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%

④2s時物質(zhì)B的濃度為0.3mol·L－1

其中正確的是()A.①B.②C.③D.④13、一定溫度下；向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列對該反應(yīng)的推斷合理的是。

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：B.反應(yīng)進(jìn)行到1s時，C.反應(yīng)開始到6s，B的平均反應(yīng)速率為D.反應(yīng)進(jìn)行到6s時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等14、化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法正確的是A.Fe棒為負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe-3e-=Fe3+B.能夠給用電器提供電勢差，是由于兩個電極上有得失電子能力不同的氫氣和氧氣C.鋅筒作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)，鋅筒會變薄D.使用一段時間后硫酸鉛沉淀在電極板上，溶液酸性減弱，導(dǎo)電能力下降15、擬除蟲菊酯是一類高效；低毒、對昆蟲具有強(qiáng)烈觸殺作用的殺蟲劑；其中對光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列對該化合物敘述正確的是（）

A.屬于芳香烴B.能發(fā)生水解反應(yīng)C.能發(fā)生取代反應(yīng)D.任何條件下都不能發(fā)生加成反應(yīng)評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)16、(1)按要求寫出電子式：CO2_________COCl2_________NaCN______N2H_______

(2)元素周期表中“對角線規(guī)則”是指處于周期表中對角線位置(左上和右下方)的兩元素，其性質(zhì)具有相似性，例如：Be和Al處于對角線位置。寫出Be與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。

(3)寫出氫，氧，鈉，硫四種元素組成的兩種酸式鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式：___________________。17、科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)的研究；把過多二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)。

（1）如果將CO2和H2以1∶4的比例混合，通入反應(yīng)器，在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)，可獲得一種重要的能源。完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2＋4H2→__________+2H2O。

（2）若將CO2和H2以一定比例混合后，使之發(fā)生反應(yīng)，得到最重要的基礎(chǔ)有機(jī)化工原料（其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示，其中代表氫原子，代表碳原子）和水，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

（3）二氧化碳“組合轉(zhuǎn)化”生成的某烷烴碳架結(jié)構(gòu)如圖所示：該烷烴的名稱為__________；其一溴代物有_______種。18、某化學(xué)小組的同學(xué)為探究原電池原理；設(shè)計如圖所示裝置，將鋅；銅通過導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中．

（1）鋅片上的電極反應(yīng)式為_____．

（2）銅片上的現(xiàn)象是_____．

（3）若反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____．

（4）該小組同學(xué)將稀硫酸分別換成下列試劑，電流計仍會偏轉(zhuǎn)的是_____（填序號）．

A．無水乙醇B．醋酸溶液C．CuSO4溶液D．苯。

（5）實驗后同學(xué)們經(jīng)過充分討論，認(rèn)為符合某些要求的化學(xué)反應(yīng)都可以通過原電池來實現(xiàn)．下列反應(yīng)可以設(shè)計成原電池的是_____（填字母代號）．

A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．2H2+O2═2H2O

C．Fe+2FeCl3═3FeCl2D．2H2O═2H2↑+2O2↑19、(1)依據(jù)氧化還原反應(yīng)2Fe3+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)設(shè)計的原電池如圖所示：

請回答下列問題：

①電解質(zhì)溶液是_________(填化學(xué)式)溶液。

②石墨電極上發(fā)生反應(yīng)的類型為_________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

(2)某種氫氧燃料電池是用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，其裝置如圖。則電極a是電池的___(填“正”或“負(fù)")極，該電池的總反應(yīng)式為________________。20、（1）下列各組物質(zhì)中：A.O2和O3B.12C和13CC.H2O和D2O

___組兩物質(zhì)互為同位素；___組兩物質(zhì)互為同素異形體。

（2）工業(yè)上用做原料制取硝酸；要經(jīng)過三步主要反應(yīng)，請寫出第二步和第三步反應(yīng)的化學(xué)方程式。

第一步反應(yīng)：4NH3+5O24NO+6H2O

第二步反應(yīng)：___；

第三步反應(yīng)：___。

（3）把下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來的性質(zhì)填寫在空白處。

用稀硫酸清洗鐵銹___；

放置在敞口燒杯中的濃硫酸質(zhì)量增加__；

濃硫酸滴在紙上時，紙變黑。__；

把銅片放入熱的濃硫酸中時，有氣體放出。___。

（4）用序號填空，下列物質(zhì)中：①PH3②H2O2③Na2O2④KOH⑤(NH4)2SO4⑥F2

只含共價鍵的是___；既含離子鍵又含極性鍵的是___；既含離子鍵又含非極性鍵的是___。

（5）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的有___(填序號)。

①煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)

②Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶體的反應(yīng)。

③炸藥爆炸。

④酸與堿的中和反應(yīng)。

⑤生石灰與水作用制熟石灰。

⑥食物因氧化而腐敗。

⑦乙醇燃燒21、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中離不開材料：

①聚乳酸酯快餐盒能夠降解，不會造成白色污染．聚乳酸酯屬于________（填字母）。

a．金屬材料b．無機(jī)非金屬材料c．有機(jī)高分子材料。

②太陽能電池現(xiàn)已被廣泛使用．生產(chǎn)太陽能電池主要用到的是_________（填字母）。

a．晶體硅b．石墨c．金屬鋰。

③生活中采光離不開玻璃，生產(chǎn)玻璃的主要原料為石灰石、__________和石英（填字母）。

a．明礬b．粗鹽c．純堿。

④鋼鐵是日常生活中使用最為廣泛的金屬，在潮濕的環(huán)境中易發(fā)生_________腐蝕，在鐵制閘門上常嵌入_______（填“銅塊”、“鋅塊”）來保護(hù)閘門防止腐蝕。22、工業(yè)煙氣中去除氮氧化物的過程稱為“脫硝”，某脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=已知該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

（1）欲使該反應(yīng)的K值增大，可采取的措施是___。

（2）400℃，在某恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)。測得部分物質(zhì)濃度與時間的關(guān)系如圖1所示。___分鐘后，該反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率相等；前4min內(nèi)用O2表示的平均反應(yīng)速率v(O2)=___。

（3）保持其他條件不變，探究的比值對NO轉(zhuǎn)化率的影響，結(jié)果如圖2所示，當(dāng)＜1時，NO轉(zhuǎn)化率隨著該比值的上升而上升，原因是___（用平衡移動原理解釋）；當(dāng)＞1后，由于氨氣發(fā)生副反應(yīng)導(dǎo)致煙氣中NO濃度增大，使得轉(zhuǎn)化率下降，這個副反應(yīng)可以是___（用化學(xué)方程式表示）。

（4）煙氣脫硝的另一途徑是電解NO：8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3。為得到純凈的NH4NO3，向上述所得溶液中通入適量NH3，濃度增大的離子有___；所得溶液稀釋后可給莊稼施肥，稀釋時將___（選填“增大”、“不變”或“減小”），理由是___。23、下列各組物質(zhì)中，屬于同位素的_______(填標(biāo)號，下同)；屬于同素異形體的是_______；屬于同分異構(gòu)體的是_______；屬于同系物的是_______；屬于同一種物質(zhì)的是_______。

①甲烷和己烷；②CH3-CH2-CH2-CH3與CH3-CH2-C2H5③12C和13C④O2和O3⑤和⑥和24、一定條件下2L的密閉容器中，反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)達(dá)到平衡。

(1)若起始時A為lmol，反應(yīng)2min達(dá)到平衡，A剩余0.4mol，則在0～2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為________mol/(L·min)

(2)在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器體積，若平衡向逆反應(yīng)方向移動，則a+b_____c+d(選填“>”、“<”或“=”)，v逆_____(選填“增大”；“減小”或“不變”)

(3)若反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖所示，則導(dǎo)致t1時刻速率發(fā)生變化的原因可能是______。(選填編號)

a．增大A的濃度。

b．縮小容器體積。

c．加入催化劑。

d．升高溫度評卷人得分四、判斷題(共3題，共21分)25、CH2=CH2和在分子組成上相差一個CH2，兩者互為同系物。(___________)A.正確B.錯誤26、同系物的分子式相同，分子中碳原子的連接方式不同。(____)A.正確B.錯誤27、相對分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共8分)28、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。

（1）下圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____________。

寫出c分子的空間構(gòu)型為___________，d分子的結(jié)構(gòu)簡式____________。

（2）關(guān)于a（乙烯）分子有下列問題：

①如果a分子中的一個氫原子被甲基取代后得到的物質(zhì)中在同一平面的原子最多有_________個；

②a能使溴的水溶液褪色，該反應(yīng)的生成物的名稱是___________________（命名）；

③a與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子e，e在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類（又稱“同系物”），它們均符合通式當(dāng)________時，這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體，寫出該烷烴可能有的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式________；_______；

（3）在R的單質(zhì)氣體中燃燒產(chǎn)物的電子式為______，在F單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物是________（寫化學(xué)式）；

（4）上述元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是________（寫化學(xué)式），其與Q的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_________；

（5）已知固體單質(zhì)M完全燃燒時放出的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共7分)29、A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：

（1）若B是淡黃色固體，②③反應(yīng)均用到同一種液態(tài)氫化物。D物質(zhì)常用于食品工業(yè)。寫出④反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________

（2）若B是氣態(tài)氫化物。C、D是氧化物且會造成光化學(xué)煙霧污染。寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________

（3）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。寫出④反應(yīng)離子方程式____________________

（4）若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________

（5）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。寫出④反應(yīng)的離子方程式________________________參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】A．食鹽是離子化合物，存在的微粒是Na+和Cl-，存在的化學(xué)鍵為離子鍵，故A正確；B．Si與C同屬ⅣA族，但SiO2是原子晶體，微粒間的作用力為共價鍵，而CO2為分子晶體，微粒間作用為分子間作用力，故B錯誤；C．NaOH是離子化合物，含有共價鍵和離子鍵，故C正確；D．H2O分子內(nèi)存在極性共價鍵，而H2O分子間存在氫鍵，故D正確；答案為B。2、B【分析】【分析】

【詳解】

由圖知；該反應(yīng)就是雙鍵兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新化合物的反應(yīng)，也就是加成反應(yīng)，B正確。

答案選B。3、A【分析】【分析】

經(jīng)5min后達(dá)到平衡，此時C為0.2mol，v(C)==0.1mol·L-1·min-1，又知在此反應(yīng)時間D的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1；由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知m=2，則。

據(jù)此分析。

【詳解】

A．平衡時混合物總物質(zhì)的量為：0.3mol+0.4mol+0.2mol+0.2mol=1.1mol；故A錯誤；

B．平衡時B的轉(zhuǎn)化率為：×100%=20%；故B正確；

C．A的平均反應(yīng)速率為=0.15mol?L﹣1?min﹣1；故C正確；

D．根據(jù)分析可知；m=2，故D正確；

答案選A。4、C【分析】【詳解】

A．以NH3、CO2；NaCl為原料最終制得純堿；有新物質(zhì)生成，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，為化學(xué)變化，故A錯誤；

B．由有機(jī)小分子合成有機(jī)高分子是通過加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)實現(xiàn)；為化學(xué)變化，故B錯誤；

C．萃取利用的是物質(zhì)的溶解性；溶質(zhì)在互不相溶的溶劑中的溶解度不同，實現(xiàn)物質(zhì)的分離，為物理變化，故C正確；

D．電鍍?yōu)殂~離子得電子生成銅單質(zhì)；發(fā)生了化學(xué)變化，故D錯誤；

故選C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

銀鋅電池其放電過程可表示為Ag2O+Zn═ZnO+2Ag；鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，做原電池負(fù)極；

答案選D。6、B【分析】【詳解】

根據(jù)先拐先平數(shù)值大的原則知p12，增大壓強(qiáng)，C的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)是一個氣體體積減小的反應(yīng)，因此m+n7、B【分析】【詳解】

A項；C生成的速率是A反應(yīng)速率的2倍只表明正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不選；

B項；A；B、C的濃度不再變化能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B可選；

C項；單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolB只表明逆反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不選；

D項；達(dá)到平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，但不一定等于化學(xué)計量數(shù)之比，A；B、C的分子數(shù)之比為1:3:2不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不選；

故答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是“逆向相等，變量不變”，“逆向相等”指必須有正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率且兩者相等，“變量不變”指可變的物理量不變是平衡的標(biāo)志，不變的物理量不變不能作為平衡的標(biāo)志。注意達(dá)到平衡時各組分的濃度保持不變，但不一定相等也不一定等于化學(xué)計量數(shù)之比。8、C【分析】【分析】

【詳解】

短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大，X的簡單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說明X為氫元素；Y原子最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍，為碳元素；Q的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反應(yīng)生成X的單質(zhì)，為活潑金屬，可能為鈉、鎂、鋁中的一種。向100mLX2R的水溶液中緩緩?fù)ㄈ隦Z2氣體；根據(jù)溶液的pH變化分析，應(yīng)為硫化氫和二氧化硫的反應(yīng)，即R為硫，Z為氧。

A.2H2S+SO2=2H2O+3S；根據(jù)圖像分析，當(dāng)二氧化硫的體積為336mL時，溶液的pH為7，說明硫化氫的物質(zhì)的量為0.3mol，其濃度為0.3/0.1=3mol/L，故錯誤；

B.非金屬性越強(qiáng)；其最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故穩(wěn)定性順序為：Z＞R＞Y，故錯誤；

C.Q為活潑金屬鈉；鎂、鋁中的一種；工業(yè)上通常采用電解法冶煉Q的單質(zhì)，故正確；

D.二氧化硫通入Ba(NO3)2溶液中會產(chǎn)生硫酸鋇沉淀；故錯誤。

故選C。

【點(diǎn)睛】

掌握二氧化硫的還原性，能被硝酸氧化，當(dāng)二氧化硫通入硝酸鋇溶液中時，溶液為酸性，在酸性條件下硝酸根能氧化二氧化硫為硫酸根離子，繼而和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀。9、C【分析】【分析】

【詳解】

A.放電時是原電池，依據(jù)總反應(yīng)化學(xué)方程式可知，負(fù)極反應(yīng)為LaNi5H6-6e-+6OH-=LaNi5+6H2O；儲氫合金做電池的負(fù)極，A錯誤；

B.放電時負(fù)極反應(yīng)為：LaNi5H6-6e-+6OH-=LaNi5+6H2O；B錯誤；

C.充電時陽極反應(yīng)為6Ni(OH)2+6OH--6e-=6NiOOH+6H2O，充電時陽極周圍c(OH－)減??；C正確；

D.充電時，陰極反應(yīng)為LaNi5+6H2O+6e-=LaNi5H6+6OH-；儲氫合金失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作陰極，D錯誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題主要是應(yīng)用題干信息考查原電池原理，書寫電極反應(yīng)是關(guān)鍵。此電池放電時的反應(yīng)為LaNi5H6+6NiO(OH)═LaNi5+6Ni(OH)2，負(fù)極反應(yīng)為：LaNi5H6-6e-+6OH-=LaNi5+6H2O，正極反應(yīng)為6NiOOH+6e-=6Ni(OH)2+6OH-，充電時負(fù)變陰，正變陽，倒過來分析即可。二、多選題(共6題，共12分)10、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．銅線、鐵環(huán)插入檸檬，制成檸檬電池，由于活潑性：所以銅線是檸檬電池的正極，鐵環(huán)是檸檬電池的負(fù)極，故A項錯誤；

B．電子由負(fù)極鐵環(huán)經(jīng)導(dǎo)線流向發(fā)光二極管；再由發(fā)光二極管流向銅線，故B項正確；

C．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為故C項正確；

D．乙醇溶液為非電解質(zhì)溶液；不能將檸檬替換成盛裝乙醇溶液的裝置，故D項錯誤；

故選BC。11、BD【分析】【詳解】

A．蘋果含豐富的維生素和糖類；A不符合題意；

B．堅果含豐富的油脂；蛋白質(zhì)；B符合題意；

C．白菜含豐富的維生素和纖維素；C不符合題意；

D．花生含豐富的油脂；蛋白質(zhì)；D不符合題意。

故本題選BD。12、BC【分析】【詳解】

反應(yīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L－1，物質(zhì)的量=0.6mol/L×2L=1.2mol

①用物質(zhì)A表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率==0.3mol·L－1·s－1；故①錯誤；

②用物質(zhì)B表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率==0.15mol·L－1·s－1故②正確；

③2s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率=×100%=30%；故③正確；

④2s后物質(zhì)B的濃度==0.7mol/L；故④錯誤；

故②③正確，所以答案為：BC。13、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知，B、C為反應(yīng)物，A、D為生成物，A、B、C、D分別變化了1.2mol、0.6mol、0.8mol、0.4mol，參加反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于計量數(shù)之比，反應(yīng)物均沒有反應(yīng)完，因此是可逆反應(yīng)，反應(yīng)為3B+4C6A+2D；A正確；

B．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)進(jìn)行到1s時存在v(A)=v(C)；B錯誤；

C．反應(yīng)進(jìn)行到6s時，B的平均反應(yīng)速率為=0.05mol/(L?s)；C正確；

D．6s時反應(yīng)達(dá)到平衡；平衡時反應(yīng)速率不變，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，因此反應(yīng)速率不相等，D錯誤；

故選AC。14、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe棒為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+；故A錯誤；

B．氧氣和氫氣得失電子能力不同；能夠發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，形成原電池，給用電器提供電勢差，故B正確；

C．鋅錳干電池；鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)被消耗，所以鋅筒會變薄，故C錯誤；

D．鉛蓄電池，放電時的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；所以使用一段時間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，離子濃度減小，導(dǎo)電能力下降，故D正確；

故答案為BD。15、BC【分析】【詳解】

A．該化合物除C、H元素外還有Br；O、N元素；不屬于烴類，故A錯誤；

B．該物質(zhì)含有酯基；可以發(fā)生水解反應(yīng)，故B正確；

C．該物質(zhì)含有酯基；可以發(fā)生水解反應(yīng)，水解反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，且烷基也可以發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；

D．該物質(zhì)含有苯環(huán)；碳碳雙鍵；一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤；

故答案為BC。三、填空題(共9題，共18分)16、略

【分析】【分析】

（1）先分析是共價化合物還是離子化合物；再分析原子之間形成共用電子對的數(shù)目；

（2）Be（OH）2與Al（OH）3的性質(zhì)相似，故Be（OH）2與NaOH反應(yīng)生成Na2BeO2與H2O；

（3）由氫；氧，鈉，硫四種組成的兩種酸式鹽能夠發(fā)生反應(yīng)，這兩種酸式鹽應(yīng)為硫酸的酸式鹽和亞硫酸的酸式鹽。

【詳解】

（1）CO2是共價化合物，碳原子有四個電子分別和氧原子形成兩對共用電子對，電子式為COCl2分子中含有1個碳氧雙鍵、2個碳氯鍵，其電子式為NaCN為離子化合物，CN-中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，存在C≡N鍵，電子式為N2H相當(dāng)于是N2H4結(jié)合了一個氫離子，故其電子式為：故答案為：

（2）Be與Al的性質(zhì)相似，則Be與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Be+2NaOH═Na2BeO2+H2↑，改成離子方程式為：Be+2OH-═BeO22-+H2↑，故答案為：Be+2OH-═BeO22-+H2↑；

（3）由氫、氧、鈉、硫組成的兩種酸式鹽能夠發(fā)生反應(yīng)，這兩種酸式鹽應(yīng)為硫酸的酸式鹽和亞硫酸的酸式鹽，反應(yīng)的離子方程式為H++HSO3-=SO2↑+H2O，故答案為：H++HSO3-=SO2↑+H2O?！窘馕觥緽e+2OH-═BeO22-+H2↑H++HSO3-=SO2↑+H2O17、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)原子守恒確定未知生成的分子式；完成化學(xué)方程式；

(2)根據(jù)分子球棍結(jié)構(gòu)模型確定其結(jié)構(gòu)簡式；

(3)根據(jù)烷烴命名原則進(jìn)行命名；根據(jù)分子中等效氫判斷一溴代物種數(shù)。

【詳解】

(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后的原子數(shù)目和種類不發(fā)生變化，分析題給的化學(xué)反應(yīng)方程式可以知道，反應(yīng)前出現(xiàn)了2個O，1個C，8個H，反應(yīng)后出現(xiàn)了2個O，4個H，所以在未知生成的分子式中含有4個H和1個C，其分子式為CH4；

(2)根據(jù)分子球棍結(jié)構(gòu)模型可知，該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；

(3)某烷烴碳架結(jié)構(gòu)如圖所示：該烷烴的名稱為：2，3?二甲基戊烷，分子中有6中氫原子，故一溴代物有6種?！窘馕觥竣?CH4②.CH2=CH2③.2,3-二甲基戊烷④.618、略

【分析】【分析】

【詳解】

鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極、銅作正極。（1）負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-＝Zn2+；（2）氫離子在正極得電子生成氫氣，故銅片上產(chǎn)生氣泡；（3）根據(jù)2H++2e-=H2↑，有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成0.1molH2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；（4）無水乙醇和苯不是電解質(zhì)溶液，替換稀硫酸后不能形成原電池，電流計不會偏轉(zhuǎn)；醋酸溶液和CuSO4溶液是電解質(zhì)溶液；替換稀硫酸后可以形成原電池，電流計仍會偏轉(zhuǎn)，故選BC；（5）自發(fā)的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計成原電池，A項不是氧化還原反應(yīng)；D項不能自發(fā)進(jìn)行；B；C是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，故選BC。

【點(diǎn)睛】

本題考查原電池原理，涉及原電池的判斷、電極反應(yīng)式書寫、有關(guān)計算等，注意原電池的構(gòu)成條件：一個自發(fā)的氧化還原反應(yīng)、兩個活動性不同的電極、一個電解質(zhì)溶液、連成閉合回路?！窘馕觥縕n﹣2e﹣=Zn2+銅片上有氣泡產(chǎn)生2.24LBCBC19、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中所給的氧化還原反應(yīng)；由得失電子判斷正負(fù)極及所需電解質(zhì)溶液；根據(jù)氫氧燃燒電池化合價的變化判斷正負(fù)極及寫出總的反應(yīng)方程式；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)①依據(jù)氧化還原反應(yīng)2Fe3+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)可知，Cu失電子，化合價升高，Cu為負(fù)極，電解質(zhì)溶液為含有Fe3+的溶液，可為Fe2(SO4)3溶液；答案為Fe2(SO4)3。

②因為Cu為負(fù)極，石墨為正極，在正極是Fe3+得電子；被還原，發(fā)生還原反應(yīng)；答案為還原。

(2)氫氧燃料電池中，H元素化合價升高，O元素化合價降低，則氫氣在負(fù)極上失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則通入H2的a極為負(fù)極，O2在正極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，通入O2的b極為正極，總的反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O；答案為負(fù)，2H2+O2=2H2O?！窘馕觥縁e2(SO4)3還原負(fù)O2+2H2=2H2O20、略

【分析】【詳解】

(1)A．O2和O3為O元素形成的兩種不同種單質(zhì)；互為同素異形體；

B．12C和13C的質(zhì)子數(shù)相同；而中子數(shù)不同，互為同位素；

C．H2O和D2O均是水；屬于同一種物質(zhì)；

故答案為：B；A；

(2)工業(yè)上用NH3作原料制取硝酸，整個過程中涉及三個氧化還原反應(yīng)，①氨氣的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O，②NO→NO2，反應(yīng)方程式為：2NO+O2=2NO2，③NO2和H2O反應(yīng)生成HNO3和NO，化學(xué)反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；

(3)鐵銹的主要成分是Fe2O3·xH2O；用稀硫酸清洗鐵銹是因為稀硫酸具有酸性，可與金屬氧化物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；

由于濃硫酸具有吸水性；因此放置在敞口燒杯中的濃硫酸會吸收空氣中的水導(dǎo)致質(zhì)量增加；

濃硫酸具有脫水性；可使紙中H；O元素以水的形式脫出，留下C元素，從而紙變黑；

濃硫酸具有強(qiáng)氧化性；可與銅片在加熱的條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫；

故答案為：酸性；吸水性；脫水性；強(qiáng)氧化性；

(4)①PH3為共價化合物；分子中P原子和H原子形成極性共價鍵；

②H2O2為共價化合物；分子中H原子和O原子形成極性共價鍵，O原子和O原子形成非極性共價鍵；

③Na2O2為離子化合物，Na+和O22-形成離子鍵，O22-中O原子和O原子形成非極性共價鍵；

④KOH為離子化合物，K+和OH-形成離子鍵，OH-中H原子和O原子形成極性共價鍵；

⑤(NH4)2SO4為離子化合物，NH4+和SO42-形成離子鍵，NH4+中N原子和H原子形成極性共價鍵，SO42-中S原子和O原子形成極性共價鍵；

⑥F2為非金屬單質(zhì)；分子中F原子和F原子形成非極性共價鍵；

綜上；只含共價鍵的是①②⑥，既含離子鍵又含極性鍵的是④⑤，既含離子鍵又含非極性鍵的是③，故答案為：①②⑥；④⑤；③；

(5)常見的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)；碳或氫氣作還原劑的氧化還原反應(yīng)、氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)等；常見的放熱反應(yīng)有：燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、金屬與水或酸的反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等；注意物理變化中也伴隨能量變化，如銨鹽溶解、濃硫酸稀釋等；

①煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)是分解反應(yīng)；為吸熱反應(yīng)；

②Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶體的反應(yīng)；為吸熱反應(yīng)；

③炸藥爆炸；為放熱反應(yīng)；

④酸與堿的中和反應(yīng)；為放熱反應(yīng)；

⑤生石灰與水作用制熟石灰是化合反應(yīng)；為放熱反應(yīng)；

⑥食物因氧化而腐敗是緩慢氧化反應(yīng)；為放熱反應(yīng)；

⑦乙醇燃燒；為放熱反應(yīng)；

綜上所述，屬于放熱反應(yīng)的有③④⑤⑥⑦，故答案為：③④⑤⑥⑦?！窘馕觥緽A2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO酸性吸水性脫水性強(qiáng)氧化性①②⑥④⑤③③④⑤⑥⑦21、略

【分析】【詳解】

①聚乳酸酯屬于有機(jī)化合物；屬于有機(jī)高分子材料，故答案為c；

②硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與半導(dǎo)體之間；是良好的半導(dǎo)體材料，制造太陽能電池的主要材料是硅，故答案為a；

③制造玻璃的主要原料為純堿；石灰石和石英；故答案為c；

④鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕；作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕；作原電池正極的金屬被保護(hù)，鐵；鋅和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鋅易失電子作負(fù)極，所以鐵被保護(hù)，故答案為電化學(xué)；鋅塊。

【點(diǎn)評】

本題考查化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切相關(guān)的知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大?！窘馕觥縞ac電化學(xué)鋅塊22、略

【分析】【分析】

根據(jù)脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=則反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO+4NH3+O2?4N2+6H2O，△H＜0。

(1)該反應(yīng)為氣體的物質(zhì)的量增大的放熱反應(yīng)，結(jié)合K的影響因素分析解答；

(2)根據(jù)圖象，12分鐘后該反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；根據(jù)圖象，a減小0.4mol/L，b增大0.4mol/L，結(jié)合反應(yīng)方程式4NO+4NH3+O2?4N2+6H2O可知，a表示NO或NH3，b表示N2，首先計算前4min內(nèi)用NO表示的平均反應(yīng)速率再計算v(O2)；

(3)當(dāng)＜1時，比值增大相當(dāng)于反應(yīng)物NH3濃度增大；當(dāng)＞1后；由于氨氣發(fā)生副反應(yīng)導(dǎo)致煙氣中NO濃度增大，說明反應(yīng)生成了NO或NO沒有被氨氣還原，據(jù)此分析解答；

(4)根據(jù)8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，為得到純凈的NH4NO3，向反應(yīng)后的溶液中通入適量NH3；硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，同時溶液的酸性減弱；稀釋硝酸銨溶液，促進(jìn)銨根離子水解，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)某脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=則反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO+4NH3+O2?4N2+6H2O，△H＜0，為氣體的物質(zhì)的量增大的放熱反應(yīng)，欲使該反應(yīng)的K值增大；可以降低溫度，故答案為：降低溫度；

(2)根據(jù)圖象，12分鐘后該反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；根據(jù)圖象，a減小0.4mol/L，b增大0.4mol/L，結(jié)合反應(yīng)方程式4NO+4NH3+O2?4N2+6H2O可知，a表示NO或NH3，b表示N2，則前4min內(nèi)用NO表示的平均反應(yīng)速率v(NO)==0.1mol/(L·min)，則v(O2)=v(NO)=0.025mol/(L·min)；故答案為：12；0.025mol/(L·min)；

(3)根據(jù)圖象，當(dāng)＜1時，比值增大相當(dāng)于反應(yīng)物NH3濃度增大，平衡正向移動，所以NO轉(zhuǎn)化率增大，當(dāng)＞1后，由于氨氣發(fā)生副反應(yīng)導(dǎo)致煙氣中NO濃度增大，使得轉(zhuǎn)化率下降，說明反應(yīng)生成了NO或NO沒有被氨氣還原，發(fā)生的副反應(yīng)可能是4NH3+5O2?4NO+6H2O或4NH3+3O2?2N2+6H2O，故答案為：該比值增大相當(dāng)于反應(yīng)物NH3濃度增大，平衡正向移動，所以NO轉(zhuǎn)化率增大；4NH3+5O2?4NO+6H2O或4NH3+3O2?2N2+6H2O；

(4)煙氣脫硝的另一途徑是電解NO：8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3。為得到純凈的NH4NO3，向上述所得溶液中通入適量NH3，硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，同時溶液的酸性減弱，因此濃度增大的離子有NH4+和OH-；所得溶液稀釋后可給莊稼施肥，稀釋時，促進(jìn)銨根離子水解，使得c(NH4+)減小程度大于c(NO3-)，將減小，故答案為：NH4+和OH-；減小；稀釋促進(jìn)了NH4+水解，使得c(NH4+)減小程度大于c(NO3-)；所以該比值減小。

【點(diǎn)睛】

解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)K的表達(dá)式正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式。本題的易錯點(diǎn)為(2)，要注意判斷圖中曲線a、b代表的物質(zhì)，不能直接計算v(O2)。【解析】降低溫度120.025mol/(L·min)該比值增大相當(dāng)于反應(yīng)物NH3濃度增大，平衡正向移動，所以NO轉(zhuǎn)化率增大4NH3+5O2?4NO+6H2O或4NH3+3O2?2N2+6H2ONH4+和OH-減小稀釋促進(jìn)了NH4+水解，使得c(NH4+)減小程度大于c(NO3-)，所以該比值減小23、略

【分析】【分析】

【詳解】

①甲烷和己烷，結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差5個CH2原子團(tuán)；互為同系物；

②CH3—CH2—CH2—CH3與CH3—CH2—C2H5；均為正丁烷，是同一種物質(zhì)；

③12C和13C質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，互為同位素；

④O2和O3均為氧元素形成的不同種單質(zhì)；互為同素異形體；

⑤和分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

⑥和二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)：

綜上所述，屬于同位素的③；屬于同素異形體的是④；屬于同分異構(gòu)體的是⑤；屬于同系物的是①；屬于同一種物質(zhì)的是②⑥?！窘馕觥竣邰堍茛佗冖?4、略

【分析】【詳解】

：(1)若起始時A為lmol，反應(yīng)2min達(dá)到平衡，A剩余0.4mol，則在0～2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v==0.15mo1/(L?min)，故答案為：0.15；

(2)擴(kuò)大容器體積減小壓強(qiáng)，濃度減小反應(yīng)速率減小，平衡向氣體體積增大的方向移動，又平衡向逆反應(yīng)方向移動即為氣體體積增大的方向移動，所以a+b＞c+d，故答案為：＞；減小；

(3)a.增大A的濃度正反應(yīng)速率瞬間增大；但逆反應(yīng)速率瞬間不變，故a不符合題意；

b.縮小容器條件，反應(yīng)物和生成物濃度均增大，反應(yīng)速率變大，但平衡會正向移動，即正反應(yīng)速率增大的幅度要逆反應(yīng)速率增大幅度要大，之后平衡正向移動，二者相等，故b符合題意；

c.加入催化劑；不影響平衡，正逆反應(yīng)速率變化幅度應(yīng)相同，故c不符合題意；

d.升高溫度；正逆反應(yīng)速率均增大，但未告知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，無法判斷反應(yīng)移動方向，故d不符合題意；

綜上所述選b?！窘馕觥竣?0.15②.＞③.減?、?b四、判斷題(共3題，共21分)