2025年浙教版九年級科學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版九年級科學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、單選題(共8題，共16分)1、在探究“唾液淀粉酶的消化作用”相關(guān)實驗中；興趣小組的同學設計了如圖所示的實驗，該實驗欲探究的問題是（）

A.水對唾液淀粉酶活性的影響B(tài).溫度對唾液淀粉酶活性的影響C.唾液淀粉酶對淀粉消化的影響D.不同量的唾液淀粉酶對淀粉消化的影響2、同一用電器分別單獨與下列不同規(guī)格的電能表連接，用電器正常工作時，電能表表盤轉(zhuǎn)得最快的是()A.B.C.D.3、2014年諾貝爾化學獎的獲獎成果﹣“超高公瓣率熒光業(yè)微技術(shù)”，使光學顯微鏡的成像技術(shù)進入“鈉米時代”，實現(xiàn)了活體細胞中單個分子的可視化，該技術(shù)使科學家能觀察到細胞分裂時蛋白質(zhì)分子的變化過程．下列說法正確的是（）A.鈉米是質(zhì)量單位B.蛋白質(zhì)只含有H、O三種元素C.科學家利用超高分瓣率熒光顯微技術(shù)只能觀察到細胞的大致形態(tài)D.超高分瓣率熒光顯微技術(shù)極大提高了光學顯微鏡的爭瓣率4、比較、推理是化學學習常用的方法，以下是根據(jù)一些反應事實推導出的影響化學反應的因素，其中推理不合理的是（）。序號化學反應事實影響化學反應的因素A鐵絲在空氣中很難燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒反應物濃度B碳在常溫下不與氧氣發(fā)生反應，而在點燃時能與氧氣反應反應溫度C過氧化氫溶液在常溫下較難分解，而在加入二氧化錳后迅速分解催化劑D銅片在空氣中很難燃燒，銅粉在空氣中較易燃燒反應物的種類A.AB.BC.CD.D5、比較、推理是化學學習常用的方法．以下是根據(jù)一些反應事實推導出的影響化學反應的因素，其中不合理的是（）。序號化學反應事實影響反應的因素A過氧化氫遇二氧化錳后迅速分解，水遇二氧化錳不分解催化劑B鎂與鹽酸反應生成氫氣，銅與鹽酸不反應反應物的種類C碳在常溫下不與氧氣反應，在點燃時能與氧氣反應反應的溫度D紅熱的鐵絲在空氣中很難燃燒，在氧氣中能劇烈燃燒反應物的濃度A.AB.BC.CD.D6、下列說法正確的是（）A.同一物體溫度高時含有的熱量多，溫度低時含有的熱量少B.發(fā)生熱傳送時，熱量總是從內(nèi)能多的物體轉(zhuǎn)移到內(nèi)能少的物體C.搓手變暖和，是通過做功的方式使手的熱量增加D.物體的內(nèi)能增多，溫度不一定升高7、根據(jù)實驗操作所繪制的圖象中；正確的是（）

A.圖①是將鐵粉加入到一定量的稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量關(guān)系B.圖②是用一定量的一氧化碳和氧化鐵反應，剩余固體質(zhì)量與反應時間的關(guān)系C.圖③是向等質(zhì)量的金屬鎂和鋁中加入足量且質(zhì)量分數(shù)相等的稀硫酸，生成氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系D.圖④是向久置空氣中NaOH溶液中加入鹽酸，生成氯化鈉質(zhì)量與加入鹽酸的體積關(guān)系8、圖1中甲；乙、丙、丁表示相鄰兩物質(zhì)相互混合過程中溶液酸堿度的變化；其中可能得圖2所示變化關(guān)系的是（）

A.甲B.乙C.丙D.丁評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、下列各組中物質(zhì)的俗稱、學名與化學式表示同一種物質(zhì)的是____A．酒精乙醇C2H5OHB．純堿氫氧化鈉NaOH

C．熟石灰氧化鈣CaOD．____．10、盛放澄清石灰水的試劑瓶內(nèi)壁往往附有不溶于水的白色碳酸鈣。試劑用完后可用____除去白色碳酸鈣。反應的化學方程式為____。11、請完成以下實驗報告的填寫．

實驗名稱：酸和堿的中和反應。

實驗目的：驗證鹽酸和氫氧化鈉能否發(fā)生反應．

供選擇的儀器和藥品：試管、膠頭滴管、燒杯、酚酞溶液、稀鹽酸、氫氧化鈉稀溶液．。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論、解釋（1）在____中加入約1mL氫氧化鈉稀溶液，用膠頭滴管滴入幾滴酚酞溶液．溶液顯____色堿能使酚酞溶液變色（2）然后，____，直至溶液恰好變無色為止．溶液顏色最后褪去兩者能發(fā)生反應，反應的化學方程式是____．12、如圖所示，甲、乙、丙、丁、戊分別是Na2CO3溶液、Fe2O3、Ca（OH）2溶液、BaCl2溶液和稀鹽酸中的一種；圖中短線相連的物質(zhì)相互發(fā)生反應．已知丙溶液能使紫色石蕊溶液變成紅色．

請回答下列問題：

（1）丁物質(zhì)的化學式是____．

（2）甲和乙反應的化學方程式是____．

（3）丙與戊反應的化學方程式是____．

（4）向盛有甲溶液的燒杯中滴加丙溶液，燒杯中溶液的pH會____（填“增大”或“減小”）．

13、如圖所示，起重機將重6×103N的貨物勻速提升10m，再水平移動10m后靜止，起重機在整個過程中對貨物做功為____J；若起重機的機械效率為80%，則起重機做的額外功為____J．

14、如圖所示，電源電壓恒定不變，R1=20Ω，閉合開關(guān)S，斷開開關(guān)S1，電流表示數(shù)為0.3A；若再閉合開關(guān)S1，發(fā)現(xiàn)電流表示數(shù)變化了0.2A，則電源電壓為____V，電流通過電阻R2消耗的電功率與整個電路消耗的總電功率之比P2：P總=____．

15、小華是個愛動腦的孩子，他學過了電能和電功的知識后，想估測一下家里每月的耗電量．于是他分別在上周日中午和本周日中午記錄下了電能表的讀數(shù)（如圖所示），則他家本月消耗的電能為____度．若小華家所在地區(qū)每度電的電費是0．6元，他家每個月需大約要付____元．（一個月按30天計算）。07614。07789上周日中午本周日中午16、如圖所示，是光在空氣和玻璃之間發(fā)生折射的光路圖，從圖中可以看出，空氣在界面的____側(cè)(選填“左”或“右”)，此過程中還有部分光發(fā)生了反射，反射角的大小是____。

17、配平方程式：

____C2H2+____O2____CO2+____H2O

____Fe2O3+____CO____CO2+____Fe．評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)18、植物呼吸作用的實質(zhì)是分解有機物，釋放能量。評卷人得分四、其他(共2題，共14分)19、如圖所示；人站在地面上用滑輪組提升重物，請用筆畫線代替繩子畫出最省力的繞法．

20、如圖所示，杠桿的N端掛一重物，在M點施加一個最小的動力使杠桿平衡．試畫出這個最小的動力F1、動力臂L1和杠桿受到的阻力F2．

參考答案一、單選題(共8題，共16分)1、D【分析】【解答】解：在研究一種條件對研究對象的影響時；所進行的除了這種條件不同以外，其它條件都相同的實驗，叫對照實驗．由圖可知，在甲組和乙組試管里分別加入2毫升淀粉糊，放在相同溫度里，只有唾液的量不等，這樣就形成了一組以不同量的唾液淀粉酶為變量的對照實驗．因此，該實驗中探究的是不同量的唾液淀粉酶對淀粉消化的影響．

故選：D．

【分析】科學探究的一般過程包括提出問題、作出假設、制定計劃（即探究的方案：包括選擇材料、設計方法步驟等）、實施計劃、得出結(jié)論（分析所得的結(jié)果與假設是否相符）、表達和交流．探究實驗中對照組與實驗組只能存在單一變量．2、D【分析】【解答】設用電器的功率為P；在時間t內(nèi)消耗的電能W＝Pt；

A消耗電能W，A電能表的轉(zhuǎn)數(shù)

B消耗電能W，B電能表的轉(zhuǎn)數(shù)

C消耗電能W，C電能表的轉(zhuǎn)數(shù)

D消耗電能W，D電能表的轉(zhuǎn)數(shù)

可見；在時間t內(nèi)轉(zhuǎn)數(shù)最多.轉(zhuǎn)得最快的是D選項的電能表．

故選D．

【分析】設用電器的功率為P，在時間t內(nèi)消耗的電能W＝Pt，分別計算四個選項中電能表的轉(zhuǎn)數(shù)比較得出答案．3、D【分析】【解答】A．納米是長度單位；故錯誤；

B．蛋白質(zhì)中含有氮元素；故錯誤；

C．該技術(shù)使科學家能觀察到細胞分裂時蛋白質(zhì)分子的變化過程；故錯誤；

D．光學顯微鏡的成像技術(shù)進入“鈉米時代”；實現(xiàn)了活體細胞中單個分子的可視化，該技術(shù)使科學家能觀察到細胞分裂時蛋白質(zhì)分子的變化過程，故正確．

故選D．

【分析】A．納米是長度單位；

B．根據(jù)蛋白質(zhì)的組成來分析；

C．根據(jù)題干信息來分析；

D．根據(jù)題干信息來分析．4、D【分析】【分析】影響化學反應速率的因素有：溫度越高；反應越快；物質(zhì)間的接觸面積越充分，反應速度越快；反應物顆粒的大小，顆粒越小，反應速度越快；通常反應物的濃度越大，反應速度越快；加入催化劑可以改變其反應速率等；據(jù)此結(jié)合事實進行分析判斷．本題難度不是很大，了解影響反應速率的因素即可正確解答本題，可從溫度；反應物的接觸面積，反應物顆粒的大小、反應物的濃度及催化劑等方面進行分析考慮．

【解答】解：A；鐵絲在空氣中很難燃燒；而在氧氣中能劇烈燃燒，是因為氧氣的濃度不同，說明增大反應物的濃度，可以加快化學反應速率，推理合理，故選項錯誤．

B；碳在常溫下不與氧氣發(fā)生反應；而在點燃時能與氧氣反應，是因為反應溫度不同，溫度升高，化學反應容易發(fā)生，推理合理，故選項錯誤．

C；過氧化氫溶液在常溫下較難分解；而在加入二氧化錳后迅速分解，說明了使用催化劑，可以加快化學反應速率，推理合理，故選項錯誤．

D；銅片在空氣中很難燃燒；銅粉在空氣中較易燃燒，說明反應物的接觸面積越大，化學反應就越容易發(fā)生，化學反應速率越快，推理不合理，故選項正確．

故選：D．5、A【分析】【分析】A；二氧化錳可以用作過氧化氫分解的催化劑；但是不能用作水分解的催化劑；

B；銅的化學性質(zhì)不活潑；不能和鹽酸發(fā)生化學反應；

C；溫度越高；反應越容易進行；

D；鐵在氧氣中能夠燃燒；而在空氣中不能燃燒．實驗現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學會設計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實質(zhì)奠定基礎．

【解答】解：A；因為二氧化錳可以用作過氧化氫分解的催化劑；但是不能用作水分解的催化劑，所以該選項的推導不合理；

B；鎂與鹽酸反應生成氫氣；銅與鹽酸不反應，說明反應物的種類可以影響化學反應，該選項推導合理；

C；碳在常溫下不與氧氣反應；在點燃時能與氧氣反應，說明反應的溫度能夠影響化學反應，該選項推導合理；

D；紅熱的鐵絲在空氣中很難燃燒；在氧氣中能劇烈燃燒，說明反應物的濃度能夠影響化學反應，該選項推導合理．

故選：A．6、D【分析】【分析】A；熱量是過程量；不是狀態(tài)量，熱量只存在熱傳遞中，不能說含有或者具有熱量，只能說吸收或放出熱量。

B；發(fā)生熱傳遞的條件是存在溫度差。

C；改變物體內(nèi)能的兩種方法：做功和熱傳遞。

D；內(nèi)能是物體內(nèi)部所有分子做無規(guī)則熱運動的動能和分子勢能的總和；同一物體溫度越高內(nèi)能越大，但內(nèi)能增加不一定溫度升高。

【解答】A；熱量是過程量；不是狀態(tài)量，熱量只存在熱傳遞中，不能說含有或者具有熱量，只能說吸收或放出熱量，故A不正確。

B；發(fā)生熱傳遞的條件是有溫度差；所以內(nèi)能從高溫物體轉(zhuǎn)移到低溫物體或從物體高溫部分轉(zhuǎn)移到低溫部分．故B不正確。

C；雙手互搓；克服摩擦做功，使得手的內(nèi)能增加，但不不能說是熱量增加，故C不正確。

D；同一物體溫度越高內(nèi)能越大；但內(nèi)能增加不一定溫度升高，比如冰在熔化過程中，吸收熱量，內(nèi)能增加，但溫度不變，故D正確。

故選：D7、C【分析】【分析】A；將鐵粉加入到一定量的稀鹽酸中；稀鹽酸反應完，則氫氣的質(zhì)量不會再變；

B；一氧化碳和氧化鐵反應；剩余固體質(zhì)量不會到0，因為最終為鐵；

C；圖③是向等質(zhì)量的金屬鎂和鋁中加入足量且質(zhì)量分數(shù)相等的稀硫酸；生成氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系；

D；圖④是向久置空氣中NaOH溶液中加入鹽酸；生成氯化鈉質(zhì)量與加入鹽酸的體積關(guān)系．

【解答】解：A；圖①是將鐵粉加入到一定量的稀鹽酸中；生成氫氣的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量關(guān)系，說法錯誤，因為稀鹽酸反應完，則氫氣的質(zhì)量不會再變，故A錯誤；

B；圖②是用一定量的一氧化碳和氧化鐵反應；剩余固體質(zhì)量與反應時間的關(guān)系，說法錯誤，剩余固體質(zhì)量不會到0，因為最終為鐵，故B錯誤；

C；圖③是向等質(zhì)量的金屬鎂和鋁中加入足量且質(zhì)量分數(shù)相等的稀硫酸；生成氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系，說法正確，故C正確；

D；稀鹽酸不管與碳酸鈉還是氫氧化鈉反應都會生成氯化鈉；所以一開始就有氯化鈉生成，故D錯誤．

故選C．8、D【分析】【分析】右圖而可以看出該反應是堿性溶液與酸性溶液相互結(jié)合至恰好反應；此時pH等于7，再滴加酸液溶液會顯酸性，pH小于7，利用這一過程對圖一進行分析判斷即可．

【解答】解：在圖二中根據(jù)pH的變化情況可知；pH由大于7到等于7最后小于7，正好是堿的溶液加酸后的過程，在圖一中只有氫氧化鈣與硫酸的反應正好符合．

故選D二、填空題(共9題，共18分)9、A|火堿氫氧化鈉NaOH【分析】【分析】根據(jù)常見化學物質(zhì)的名稱、俗稱、化學式進行分析判斷即可．【解答】解：A、酒精是乙醇的俗稱，其化學式為：C2H5OH；其俗稱；學名與化學式一致．

B、碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，其化學式為Na2CO3；其俗稱；學名與化學式不一致．

C、氫氧化鈣的俗稱是熟石灰或消石灰，其化學式為Ca（OH）2；氧化鈣的俗稱是生石灰；其俗稱；學名與化學式不一致．

D；氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉；其化學為NaOH，其俗稱、學名與化學式一致．

故答案為：A；火堿氫氧化鈉NaOH（合理均可）．10、稀鹽酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【分析】【分析】本題主要考查常見的酸；堿和鹽的化學性質(zhì)及其應用．難度較小。由于稀鹽酸能將不溶性碳酸鹽轉(zhuǎn)化為可溶性的鹽酸鹽；因此稀鹽酸常用來除水垢和除鐵銹。

【解答】澄清石灰水中的溶質(zhì)是氫氧化鈣；氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水。

生成的碳酸鈣沉淀附著在試劑瓶內(nèi)壁上；由于碳酸鈣不能溶于水，因此不能用水將其除去。

由于碳酸鈣能與稀鹽酸反應；生成可溶性的氯化鈣，因此能用稀鹽酸將其除去。

用稀鹽酸除去碳酸鈣的反應是稀鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣；水和二氧化碳。

該反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

故答案為：稀鹽酸；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑11、試管紅滴加稀鹽酸NaOH+HCl=NaCl+H2O【分析】【解答】

試管可以用作少量溶液的反應容器，酚酞遇堿顯紅色，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，所以。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論、解釋（1）在試管中加入約1mL氫氧化鈉稀溶液，用膠頭滴管滴酚酞溶液．溶液顯紅色堿能使酚酞溶液變色（2）然后滴加稀鹽酸，直至溶液恰好變無色為止．溶液顏色最后褪去兩者能發(fā)生反應，反應的化學方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H2O故答案為：。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論、解釋（1）試管紅（2）滴加稀鹽酸NaOH+HCl=NaCl+H2O【分析】根據(jù)試管可以用作少量溶液的反應容器，酚酞遇堿顯紅色，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水進行分析．。12、BaCl2Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O減小【分析】【解答】（1）甲、乙、丙、丁、戊分別是Na2CO3溶液、Fe2O3、Ca（OH）2溶液、BaCl2溶液和稀鹽酸中的一種，丙溶液能使紫色石蕊溶液變成紅色，所以丙是稀鹽酸，稀鹽酸會與碳酸鈉、氧化鐵、氫氧化鈣反應，所以丁是氯化鋇，氯化鋇會與碳酸鈉反應，所以乙是碳酸鈉，碳酸鈉不會與氧化鐵反應，所以戊是氧化鐵，甲是氫氧化鈣，經(jīng)過驗證，推導正確，所以丁是BaCl2；

（2）甲和乙的反應是碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式是：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；

（3）丙與戊的反應是氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式是：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；

（4）向盛有氫氧化鈣溶液的燒杯中滴加稀鹽酸；燒杯中溶液的pH會減?。?/p>

故答案為：（1）BaCl2；（2）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；（3）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；（4）減?。?/p>

【分析】根據(jù)甲、乙、丙、丁、戊分別是Na2CO3溶液、Fe2O3、Ca（OH）2溶液、BaCl2溶液和稀鹽酸中的一種，丙溶液能使紫色石蕊溶液變成紅色，所以丙是稀鹽酸，稀鹽酸會與碳酸鈉、氧化鐵、氫氧化鈣反應，所以丁是氯化鋇，氯化鋇會與碳酸鈉反應，所以乙是碳酸鈉，碳酸鈉不會與氧化鐵反應，所以戊是氧化鐵，甲是氫氧化鈣，然后將推出的物質(zhì)進行驗證即可．13、6×1041.5×104【分析】【解答】解：

因為貨物在水平方向上移動時拉力不做功；

所以起重機在整個過程中對貨物做功：

W有用=Gh=6×103N×10m=6×104J；

由η=得：

W總===7.5×104J；

W額外=W總﹣W有用=7.5×104J﹣6×104J=1.5×104J．

故答案為：6×104；1.5×104．

【分析】做功的兩個必要因素：作用在物體上的力和物體在力的方向上通過的距離；起重機只在提升的過程中做功（有用功），利用W=Gh求解；知道效率，利用效率公式求總功，額外功等于總功減去有用功．14、62：5【分析】【解答】解：（1）閉合S，斷開S1時，電路為R1的簡單電路；

由I=可知，電源的電壓：U=U1=I1R1=0.3A×20Ω=6V；

（2）若再閉合S1時，兩電阻并聯(lián)，則U2=U=6V，電流表示數(shù)的變化量即為R2支路的電流，則I2=0.2A；

電流通過電阻R2消耗的電功率P2=UI2=6V×0.2A=1.2W；

電路消耗的總功率P總=UI=6V×（0.3A+0.2A）=3W；

則P2：P總=1.2W：3W=2：5．

故答案為：6；2：5．

【分析】（1）閉合S，斷開S1時，電路為R1的簡單電路；根據(jù)歐姆定律求出電源的電壓；

（2）計算出開關(guān)S1閉合后干路電流，由P=UI分別計算出總功率和R2的電功率，求出功率值比．15、7545【分析】【解答】先求出一周（7天）的用電量778．9kW·h－761．4kW·h＝17．5kW·h，再算出一個月的用電量W＝＝75kW·h（度）；折合電費為75kW·h×0．6元/75kW·h＝45元．

【分析】本題易錯，應先算出每天的用電量，再求出一個月的用電量，最后求出電費．16、左60°【分析】【分析】①光的折射定律：入射光線；法線、折射光線在同一平面內(nèi)；折射光線和入射光線分別位于法線兩側(cè)，當光線從空氣斜射入其它透明介質(zhì)時，折射角小于入射角。

②入射角、反射角和折射角的概念：入射光線與法線的夾角叫做入射角；反射光線與法線的夾角叫做反射角；折射光線與法線的夾角叫做折射角。【解答】由圖知：

光線從左側(cè)射向右側(cè)；所以左側(cè)光線是入射光線，右側(cè)光線的折射光線；

已知入射光線與界面的夾角是30°；所以入射角為90°-30°=60°。根據(jù)反射角等于入射角知，反射角也是60°；

過入射點做法線（如下圖）；可以看出，折射角小于入射角。所以這是光從空氣斜射入玻璃的過程，即左側(cè)是空氣，右側(cè)是玻璃。

故答案為：左60°

17、2|5|4|2|1|3|3|2【分析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應前后各原子的數(shù)目不變；選擇相應的配平方法（最小公倍數(shù)法；定一法等）進行配平即可；配平時要注意化學計量數(shù)必須加在化學式的前面，配平過程中不能改變化學式中的下標；配平