課時(shí)精練08-共價(jià)鍵參數(shù)(解析版)

課時(shí)精練08共價(jià)鍵參數(shù)1．下列有關(guān)化學(xué)鍵知識(shí)的比較肯定錯(cuò)誤的是()A．鍵能：C—N＜C=N＜C≡NB．鍵長：I—I＞Br—Br＞Cl—ClC．分子中的鍵角：H2O＜CO2D．相同元素原子間形成的共價(jià)鍵鍵能：σ鍵＜π鍵【答案】D【解析】C、N原子間形成的化學(xué)鍵，三鍵鍵能最大，單鍵鍵能最小，A正確；原子半徑：I＞Br＞Cl，則鍵長：I—I＞Br—Br＞Cl—Cl，B正確；H2O分子中鍵角是105°，CO2分子中鍵角是180°，C正確；相同元素原子之間形成的σ鍵的鍵能比π鍵的大，D錯(cuò)誤。2．參考下表中化學(xué)鍵的鍵能與鍵長數(shù)據(jù)，判斷下列分子最穩(wěn)定的是 ()化學(xué)鍵H—CH—NH—OH—F鍵能/(kJ·mol-1)413.4390.8462.8568鍵長/pm1091019692A．CH4B．NH3C．H2OD．HF【答案】D【解析】根據(jù)題表中各化學(xué)鍵的鍵能和鍵長數(shù)據(jù)綜合分析可確定最穩(wěn)定的是HF。3．下列有關(guān)共價(jià)鍵的鍵參數(shù)的說法不正確的是()A．CH4、C2H4、CO2分子中的鍵角依次增大B．HF、HCl、HBr分子中的鍵長依次增長C．H2O、H2S、H2Se分子中的鍵能依次減小D．分子中共價(jià)鍵的鍵能越大，分子的熔、沸點(diǎn)越高【答案】D【解析】三者的鍵角分別為109°28′、120°、180°，依次增大，A正確。因?yàn)镕、Cl、Br的原子半徑依次增大，故與H形成共價(jià)鍵的鍵長依次增長，B正確。O、S、Se的原子半徑依次增大，故與H形成共價(jià)鍵的鍵長依次增長，鍵能依次減小，C正確。分子的熔、沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，與共價(jià)鍵的鍵能無關(guān)，D錯(cuò)誤。4．下列說法正確的是()A．鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解B．共價(jià)鍵都具有方向性C．在分子中，兩個(gè)成鍵的原子間的距離叫鍵長D．H—Cl鍵的鍵能為431.8kJ·mol－1，H—Br鍵的鍵能為366kJ·mol－1，這可以說明HCl比HBr分子穩(wěn)定【答案】D【解析】鍵能越大，分子越穩(wěn)定，A錯(cuò)，D正確；H—H鍵沒有方向性，B錯(cuò)；形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距叫鍵長，C錯(cuò)。5．下列事實(shí)不能用鍵能的大小來解釋的是()A．氮元素的電負(fù)性較大，但N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定B．稀有氣體一般難發(fā)生反應(yīng)C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱D．HF比H2O穩(wěn)定【答案】B【解析】由于N2分子中存在三鍵，鍵能很大，破壞共價(jià)鍵需要很大的能量，所以N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定；稀有氣體都為單原子分子，分子內(nèi)沒有化學(xué)鍵；鹵族元素從F到I，原子半徑逐漸增大，其氫化物中化學(xué)鍵的鍵長逐漸變長，鍵能逐漸變小，所以穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI；由于H—F鍵的鍵能大于H—O鍵，所以穩(wěn)定性：HF＞H2O。6．鍵長、鍵角和鍵能是描述共價(jià)鍵的三個(gè)重要參數(shù)，下列敘述正確的是()A．鍵角是描述分子空間結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)B．因?yàn)镠—O的鍵能小于H—F的鍵能，所以O(shè)2、F2與H2反應(yīng)的能力逐漸減弱C．H—F的鍵長是H—X中最長的D．碳碳三鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別是單鍵鍵能的3倍和2倍【答案】A【解析】A項(xiàng)，當(dāng)物質(zhì)分子內(nèi)有多個(gè)化學(xué)鍵時(shí)，化學(xué)鍵之間的夾角叫鍵角，它反映了分子內(nèi)原子的空間分布情況，因此鍵角是描述分子空間結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，A正確；B項(xiàng)，O2分子內(nèi)兩個(gè)O原子形成2對(duì)共用電子對(duì)，結(jié)合力強(qiáng)，斷裂吸收的能量高，而F2內(nèi)的2個(gè)F原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，結(jié)合力相對(duì)O2來說弱，斷裂吸收的能量低，因此與H2反應(yīng)F2更容易發(fā)生反應(yīng)，而O2相對(duì)來說弱，即F2比O2與H2反應(yīng)的能力強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)的原子半徑是X中最短的、H—F的鍵長是H—X中最短的，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，碳碳三鍵中只有1個(gè)碳碳單鍵是鍵、其余2個(gè)為π鍵，碳碳雙鍵中只有1個(gè)碳碳單鍵是鍵、另一個(gè)為π鍵，π鍵鍵能小于鍵，則碳碳三鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別小于單鍵鍵能的3倍和2倍，D錯(cuò)誤；故選A。7．關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法正確的是()A．C≡C鍵的鍵能等于C-C鍵鍵能的三倍B．N2的N≡N鍵非常牢固，不易斷裂C．CN)2分子(結(jié)構(gòu)式為N≡CC≡N)中NC鍵的鍵長大于CC鍵的鍵長D．白磷(P4)分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，其鍵角為109°28′【答案】B【解析】A項(xiàng)，碳碳三鍵中兩個(gè)是π鍵，一個(gè)是σ鍵，碳碳單鍵是σ鍵，C≡C的鍵能小于C-C的鍵能的三倍，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氮分子中的N≡N鍵的鍵能較大，使得N≡N鍵非常牢固，不易斷裂，故B正確；C項(xiàng)，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，原子半徑越大其形成的共價(jià)鍵的鍵長越長，碳原子半徑大于氮原子，所以氰分子中C≡N鍵長小于C≡C鍵長，而C≡C鍵長又小于CC鍵的鍵長，因此N≡C鍵的鍵長小于CC鍵的鍵長，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，白磷的分子的結(jié)構(gòu)為，白磷分子呈正四面體，鍵角60°，故D錯(cuò)誤；故選B。8．已知X—X、Y—Y、Z—Z鍵的鍵長分別為198pm、74pm、154pm，則它們單質(zhì)分子的穩(wěn)定性是()A．X2>Y2>Z2B．Z2>Y2>X2C．Y2>X2>Z2 D．Y2>Z2>X2【答案】D【解析】共價(jià)鍵的鍵長越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，分子也越穩(wěn)定，而三種單質(zhì)的鍵長由小到大的順序?yàn)椋篩—Y<Z—Z<X—X，故三種單質(zhì)分子的穩(wěn)定性為Y2>Z2>X2。9．氰氣的化學(xué)式為(CN)2，結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N，性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述正確的是()A．分子中既有極性鍵，又有非極性鍵B．分子中N≡C鍵的鍵長大于C—C鍵的鍵長C．分子中含有2個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵D．不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)【答案】A【解析】分子中N≡C鍵是極性鍵，C—C鍵是非極性鍵；成鍵原子半徑越小，鍵長越短，N原子半徑小于C原子半徑，故N≡C鍵比C—C鍵的鍵長短；(CN)2分子中含有3個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵；由于氰氣與鹵素性質(zhì)相似，故可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。10．已知N—N、N==N、N≡N鍵能之比為1.00∶2.17∶4.90，而C—C，C==C，C≡C鍵能之比為1.00∶1.17∶2.34。下列有關(guān)敘述，不正確的是()A．乙烯分子中σ鍵、π鍵的電子云形狀對(duì)稱性不同B．乙炔分子中π鍵重疊程度比σ鍵小，易發(fā)生加成反應(yīng)C．氮分子中的N≡N鍵非常牢固，不易發(fā)生加成反應(yīng)D．氮?dú)夂鸵胰捕家自诳諝庵悬c(diǎn)燃燃燒【答案】D【解析】由題意知，N≡N鍵鍵能大于N—N鍵鍵能的三倍，N==N鍵鍵能大于N—N鍵鍵能的兩倍；而C≡C鍵鍵能小于C—C鍵鍵能的三倍，C==C鍵鍵能小于C—C鍵鍵能的兩倍。由鍵能知，乙炔分子和乙烯分子中的π鍵不牢固，易發(fā)生加成反應(yīng)，也易發(fā)生氧化反應(yīng)；而氮分子中的N≡N鍵非常牢固，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易發(fā)生加成反應(yīng)及氧化反應(yīng)，B、C正確，D錯(cuò)誤。σ鍵的電子云形狀呈軸對(duì)稱，π鍵的電子云形狀呈鏡面對(duì)稱，A正確。11．能夠用鍵能的大小作為主要依據(jù)來解釋的是()A．常溫常壓下氯氣呈氣態(tài)，而溴單質(zhì)呈液態(tài)B．硝酸是揮發(fā)性酸，而硫酸、磷酸是不揮發(fā)性酸C．稀有氣體一般難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．空氣中氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定【答案】D【解析】共價(jià)分子構(gòu)成物質(zhì)的狀態(tài)取決于分子間作用力的大小，與分子內(nèi)共價(jià)鍵的鍵能無關(guān)；物質(zhì)的揮發(fā)性與分子內(nèi)鍵能的大小無關(guān)；稀有氣體是單原子分子，無化學(xué)鍵，難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的原因是它們的價(jià)電子已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氮?dú)獗妊鯕夥€(wěn)定，是由于N2分子中共價(jià)鍵的鍵能(946kJ·mol－1)比O2分子中共價(jià)鍵的鍵能(497.3kJ·mol－1)大，在化學(xué)反應(yīng)中更難斷裂。12．從實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同物質(zhì)中氧—氧之間的鍵長和鍵能的數(shù)據(jù)如下表：O—O鍵數(shù)據(jù)Oeq\o\al(2－,2)Oeq\o\al(－,2)O2Oeq\o\al(＋,2)鍵長/10－12m149128121112鍵能/kJ·mol－1xyz＝494w＝628其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測(cè)定，但可根據(jù)規(guī)律性推導(dǎo)鍵能的大小順序?yàn)閣>z>y>x。該規(guī)律性是()A．成鍵時(shí)電子數(shù)越多，鍵能越大B．鍵長越短，鍵能越大C．成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越小D．成鍵時(shí)電子對(duì)越偏移，鍵能越大【答案】B【解析】觀察表中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，O2與Oeq\o\al(＋,2)的鍵能大者鍵長短，據(jù)此可得Oeq\o\al(2－,2)中O—O鍵的鍵長比Oeq\o\al(－,2)中的長，所以鍵能要小。按鍵長由短到長的順序?yàn)?O—O鍵)Oeq\o\al(＋,2)<O2<Oeq\o\al(－,2)<Oeq\o\al(2－,2)，鍵能則應(yīng)為w>z>y>x。13．六氟化硫分子呈正八面體結(jié)構(gòu)(如圖所示)，在高電壓下仍有良好的絕緣性，性質(zhì)穩(wěn)定，在電器工業(yè)方面有著廣泛的用途，但逸散到空氣中會(huì)引起強(qiáng)溫室效應(yīng)，下列有關(guān)六氟化硫的推測(cè)正確的是()A．六氟化硫中各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．六氟化硫易燃燒生成二氧化硫C．六氟化硫分子中含極性鍵、非極性鍵D．S—F鍵是σ鍵，且鍵長、鍵能都相等【答案】D【解析】根據(jù)題圖可知，每個(gè)F原子和1個(gè)S原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，每個(gè)S原子和6個(gè)F原子形成6對(duì)共用電子對(duì)，所以F原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但S原子最外層達(dá)到12電子，A錯(cuò)誤；六氟化硫中F為－1價(jià)，S為＋6價(jià)，S元素不能再失去電子，所以不能被氧化，故六氟化硫不易燃燒生成二氧化硫，B錯(cuò)誤；同種原子間形成非極性鍵，不同種原子間形成極性鍵，六氟化硫分子中的S—F鍵均為極性鍵，不含非極性鍵，C錯(cuò)誤；六氟化硫分子中的S—F鍵都是σ鍵，為正八面體結(jié)構(gòu)，所以鍵長、鍵能都相等，D正確。14．N2的分子結(jié)構(gòu)可以表示為，CO的分子結(jié)構(gòu)可以表示為，其中橢圓框表示π鍵，下列說法中不正確的是()A．N2分子與CO分子中都含有三鍵B．N2分子與CO分子中的π鍵并不完全相同C．N2與CO鍵能不同D．N2與CO的化學(xué)性質(zhì)相同【答案】D【解析】從題圖可以看出，N2分子與CO分子中均含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，所以二者都含有三鍵，A項(xiàng)正確。N2分子中的2個(gè)π鍵是由每個(gè)N原子各提供2個(gè)p電子以“肩并肩”的方式重疊形成的，而CO分子中的2個(gè)π鍵，其中1個(gè)π鍵，成鍵電子完全由氧原子提供，B項(xiàng)正確。由不同元素形成的三鍵，鍵能不同，C項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯(cuò)誤。15．已知：P4(g)＋6Cl2(g)=4PCl3(g)ΔH＝akJ·mol－1，P4(g)＋10Cl2(g)=4PCl5(g)ΔH＝bkJ·mol－1，P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P—Cl鍵的鍵能為ckJ·mol－1，PCl3中P—Cl鍵的鍵能為1.2ckJ·mol－1。下列敘述正確的是()A．P—P鍵的鍵能大于P—Cl鍵的鍵能B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)=PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔHC．Cl—Cl鍵的鍵能為eq\f(b－a＋5.6c,4)kJ·mol－1D．P—P鍵的鍵能為eq\f(5a－3b＋12c,8)kJ·mol－1【答案】C【解析】由已知兩個(gè)反應(yīng)可得：Cl2(g)＋PCl3(g)=PCl5(g)ΔH＝eq\f(b－a,4)kJ·mol－1，無法求Cl2(g)＋PCl3(g)=PCl5(s)的反應(yīng)熱；設(shè)Cl—Cl鍵的鍵能為x，則：x＋3×1.2c－5c＝eq\f(b－a,4)，x＝eq\f(b－a＋5.6c,4)kJ·mol－1，C正確；設(shè)P—P鍵的鍵能為y，P4為正四面體形結(jié)構(gòu)，共有6個(gè)P—P鍵，由第1個(gè)反應(yīng)得6y＋eq\f(b－a＋5.6c,4)×6－4×3×1.2c＝a，y＝eq\f(5a－3b＋12c,12)kJ·mol－1；P—P鍵的鍵長大于P—Cl鍵，故P—P鍵的鍵能小于P—Cl鍵。16．已知P的價(jià)層電子排布式為3s23p3，P與Cl形成的化合物有PCl3、PCl5，下列判斷正確的是()A．磷原子最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，故只能結(jié)合三個(gè)氯原子形成PCl3B．PCl3分子中的P—Cl鍵含有π鍵C．PCl5分子中的P—Cl鍵都是π鍵D．磷原子最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，但是能形成PCl5，說明傳統(tǒng)的價(jià)鍵理論存在缺陷【答案】D【解析】PCl3的電子式為，P—Cl鍵都是σ鍵。一個(gè)PCl5分子中有5個(gè)P—Clσ鍵，這違背了傳統(tǒng)價(jià)鍵理論飽和性原則，說明傳統(tǒng)價(jià)鍵理論不能解釋PCl5的結(jié)構(gòu)，即傳統(tǒng)價(jià)鍵理論存在缺陷，D項(xiàng)符合題意。17．氰氣的化學(xué)式為(CN)2，結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，其性質(zhì)與鹵素氣體單質(zhì)相似，氰氣可用于有機(jī)合成、制農(nóng)藥，也可用作消毒、殺蟲的熏蒸劑等。下列敘述正確的是 ()A．在所有氣體單質(zhì)分子中，一定有σ鍵，可能有π鍵B．氰氣分子中N≡C鍵的鍵長大于C—C鍵的鍵長C．1個(gè)氰氣分子中含有3個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵D．(CN)2不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)【答案】C【解析】稀有氣體為單原子分子，不存在化學(xué)鍵，A錯(cuò)誤；成鍵原子半徑越小，鍵長越短，氮原子半徑小于碳原子半徑，故N≡C鍵比C—C鍵的鍵長短，B錯(cuò)誤；1個(gè)(CN)2分子中含有3個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵，C正確；由于(CN)2與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，故(CN)2可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D錯(cuò)誤。18．據(jù)李時(shí)珍《本草綱目》記載：“柳葉煎之，可療心腹內(nèi)血、止痛，治疥瘡”，利用現(xiàn)代有機(jī)提純技術(shù)，人們從自然界的柳葉中提純出了一種重要的化學(xué)物質(zhì)水楊酸(結(jié)構(gòu)如圖)，并用它來合成止痛藥阿司匹林。下列對(duì)水楊酸的結(jié)構(gòu)分析不正確的是 ()A．水楊酸分子中的碳氧鍵有兩種不同的鍵長B．水楊酸分子中苯環(huán)上碳碳鍵的鍵能是環(huán)外碳碳鍵鍵能的兩倍C．水楊酸分子中的C原子一定位于同一個(gè)平面上D．水楊酸分子中的∠CCC比∠COH鍵角大【答案】B【解析】水楊酸分子中的碳氧鍵有單鍵和雙鍵兩種，鍵長不同，A項(xiàng)正確；水楊酸分子中苯環(huán)上的碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間，鍵能比碳碳單鍵的兩倍小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)水楊酸的結(jié)構(gòu)可知水楊酸分子中的C原子均在同一平面上，C項(xiàng)正確；水楊酸分子中的∠CCC約為120℃，∠COH與水分子中∠HOH類似，接近109.5°，D項(xiàng)正確。19．如圖為元素周期表前4周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是 ()XWYRZA．W、R元素單質(zhì)分子內(nèi)都存在非極性鍵B．X、Z元素都能形成雙原子分子C．鍵長W—H<Y—H，鍵的極性Y—H>W—HD．鍵長X—H<W—H，鍵能X—H<W—H【答案】B【解析】由元素在周期表中的位置可知，X為N、W為P、Y為S、R為Ar、Z為Br。白磷分子中存在非極性鍵，但稀有氣體分子為單原子分子，分子中沒有化學(xué)鍵，A錯(cuò)誤；氮?dú)?、溴單質(zhì)都是雙原子分子，B正確；原子半徑W>Y，故鍵長W—H>Y—H，電負(fù)性W<Y，元素電負(fù)性越大，對(duì)鍵合電子吸引力越大，與H元素形成的化學(xué)鍵極性越大，故鍵的極性Y—H>W—H，C錯(cuò)誤；原子半徑W>X，故鍵長W—H>X—H，一般鍵長越短，鍵能越大，故鍵能W—H<X—H，D錯(cuò)誤。13．碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下表所示，簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：化學(xué)鍵C—CC—HC—OSi—SiSi—HSi—O鍵能/(kJ·mol－1)356413336226318452(1)硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是______________________________。(2)SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_______________________________。【答案】(1)依據(jù)圖表中鍵能數(shù)據(jù)分析，C—C鍵、C—H鍵鍵能大，難斷裂；Si—Si鍵、Si—H鍵鍵能較小，易斷裂，導(dǎo)致長鏈硅烷難以生成(2)SiH4穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，是因?yàn)镃—H鍵鍵能大于C—O鍵的，C—H鍵比C—O鍵穩(wěn)定。Si—H鍵鍵能遠(yuǎn)小于Si—O鍵的，不穩(wěn)定，傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的Si—O鍵【解析】(1)C—C鍵和C—H鍵較強(qiáng)，所形成的烷烴穩(wěn)定。而硅烷中Si—Si鍵和Si—H鍵的鍵能較低，易斷裂，導(dǎo)致長鏈硅烷難以生成；(2)C—H鍵的鍵能大于C—O鍵，C—H鍵比C—O鍵穩(wěn)定。而Si—H鍵的鍵能卻遠(yuǎn)小于Si—O鍵，所以Si—H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的Si—O鍵。20．化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量。如H(g)+I(g)→H-I(g)放出297kJ的能量，即H-I鍵的鍵能為297kJ·mol-1，也可以理解為破壞1molH-I鍵需要吸收297kJ的熱量。下表是一些鍵能的數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol-1)。共價(jià)鍵鍵能共價(jià)鍵鍵能共價(jià)鍵鍵能共價(jià)鍵鍵能H-H436Cl-Cl243H-Cl431H-O467S=S255H-S339C-F427C-O358C-Cl330C-I218H-F565N≡N945回答下列問題：(1)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(設(shè)反應(yīng)物、生成物均為氣態(tài))與反應(yīng)物和生成物中的鍵能之間有密切的關(guān)系。由表中數(shù)據(jù)計(jì)算下列熱化學(xué)方程式中的熱效應(yīng)：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

ΔH=_______。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷CCl4的穩(wěn)定性_______(填“大于”或“小于”)CF4的穩(wěn)定性。(3)試預(yù)測(cè)C-Br鍵的鍵能范圍(填具體數(shù)值)：_______<C-Br鍵的鍵能<_______?！敬鸢浮?1)-183kJ/mol(2)小于(3)218kJ/mol

330kJ/mol【解析】(1)根據(jù)鍵能的定義，破壞1molH2(g)、1molCl2(g)中的共價(jià)鍵分別需要消耗的能量為436kJ、243kJ，而形成2molHCl(g)中的共價(jià)鍵放出的能量為2×431kJ，總的結(jié)果是放出183kJ的能量，故ΔH=-183kJ·mol－1。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，C-Cl的鍵能為330kJ/mol，C-F的鍵能為427kJ/mol，根據(jù)鍵能的定義可知鍵能越大越溫度，則CCl4的穩(wěn)定性小于CF4的穩(wěn)定性。(3)與相同原子結(jié)合時(shí)，同主族元素的原子半徑越小，形成的共價(jià)鍵的鍵能越大，則C-I鍵的鍵能<C-Br鍵的鍵能<C-Cl鍵的鍵能，由表格數(shù)據(jù)可知，218kJ/mol<C-Br鍵的鍵能<330kJ/mol。21．Ⅰ.已知?dú)浞肿拥男纬蛇^程示意圖如圖所示，請(qǐng)據(jù)圖回答問題。(1)H—H鍵的鍵長為________，①～⑤中，體系能量由高到低的順序是________。(2)下列說法中正確的是________(填字母)。A．氫分子中含有一個(gè)π鍵B．由①到④，電子在核間出現(xiàn)的概率增大C．由④到⑤，必須消耗外界的能量D．氫分子中含有一個(gè)極性共價(jià)鍵Ⅱ.幾種常見化學(xué)鍵的鍵能如下表所示?；瘜W(xué)鍵Si—OH—OO=OSi—SiSi—C鍵能/(kJ·mol－1)452462.8497.3226X請(qǐng)回答下列問題：(1)試比較Si—Si鍵與Si—C鍵的鍵能大?。篨________(填“＞”“＜”或“＝”)226kJ·mol－1。(2)H2被認(rèn)為是21世紀(jì)人類最理想的燃料，而又有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”“未來的石油”等觀點(diǎn)。試計(jì)算每千克H2燃燒(生成水蒸氣)放出的熱量約為________；每摩爾硅完全燃燒放出的熱量約為________(已知1molSi中含有2molSi—Si鍵，1molSiO2中含有4molSi—O鍵)?！敬鸢浮竣?(1)74pm①⑤②③④(2)BCⅡ.(1)＞(2)120475kJ858.7kJ【解析】Ⅰ.(1)可以直接從題圖中讀出有關(guān)數(shù)據(jù)，H—H鍵的鍵長為74pm；體系能量由高到低的順序是①⑤②③④。(2)氫分子中含有一個(gè)σ鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；核間距逐漸減小時(shí)，兩個(gè)氫原子的原子軌道會(huì)相互重疊，導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)的概率增大，B項(xiàng)正確；④已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)，當(dāng)改變構(gòu)成氫分子的兩個(gè)氫原子的核間距時(shí)，必須消耗外界的能量，C項(xiàng)正確；氫分子中含有一個(gè)非極性共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。Ⅱ.(1)Si—Si鍵的鍵長比Si—C鍵的鍵長長，Si—Si鍵的鍵能比Si—C鍵的鍵能小。(2)由題圖可知H—H鍵的鍵能為436kJ·mol－1，每千克H2燃燒(生成水蒸氣)放出的熱量約為eq\f(1000g,2g·mol－1)×(462.8kJ·mol－1×2－436kJ·mol－1－497.3kJ·mol－1×eq\f(1,2))＝120475kJ；每摩爾硅完全燃燒放出的熱量約為452kJ·mol－1×4mol－497.3kJ·