第二節(jié)-分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-課時(shí)作業(yè)(實(shí)戰(zhàn)演練)(原卷版)

第二節(jié)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課時(shí)作業(yè)一、選擇題1．（山東省2021屆高三下學(xué)期4月高考預(yù)測(cè)猜題卷）氫氟酸是芯片加工的重要試劑。常見(jiàn)制備反應(yīng)為：CaF2+2H3PO4Ca（H2PO4）2+2HF↑，已知Ca（H2PO4）2溶液顯酸性，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）。A．Ca（H2PO4）2溶液中微粒濃度大小順序：c（H2PO4－）＞c（H+）＞c（HPO42－）＞c（H3PO4）B．PO43－的空間構(gòu)型為正四面體形C．已知CaF2晶胞中每個(gè)Ca2+被8個(gè)F－包圍，則F－的配位數(shù)是8D．由于HF分子間能形成氫鍵，所以熔沸點(diǎn)HF＞HCl2．（江蘇省如皋市2022屆高三11月期中調(diào)研）乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO+2Ag（NH3）2OH2Ag↓+CH3COONH4+3NH3↑+H2O。下列說(shuō)法正確的是（）。A．CH3CHO分子中σ鍵與π鍵的比例為6∶1B．配離子［Ag（NH3）2］+中提供孤電子對(duì)形成配位鍵的是Ag+C．NH3的電子式為D．CH3COONH4中碳原子的軌道雜化方式均為sp3雜化3．（2022·湖北黃石高三一模）酞菁鈷近年來(lái)被廣泛應(yīng)用于光電材料、非線性光學(xué)材料、催化劑等方面，其結(jié)構(gòu)如圖所示（Co參與形成的均為單鍵，部分化學(xué)鍵未畫(huà)明）下列說(shuō)法正確的（）。A．酞菁鈷中三種非金屬元素的電負(fù)性大小順序?yàn)镹＞H＞CB．酞菁鈷中碳原子的雜化方式有sp2雜化和sp3雜化兩種C．與Co（Ⅱ）通過(guò)配位鍵結(jié)合的是2號(hào)和4號(hào)N原子D．1號(hào)和3號(hào)N原子分別與周圍3個(gè)原子形成的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形4．（2022年4月山東省淄博市模擬）NF3是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體，可以通過(guò)電解熔融的氟氫化銨（NH4HF2）制得。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。A．NF3的空間構(gòu)型為平面三角形B．相關(guān)元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镕＞N＞HC．NF3和NH4HF2中N原子的雜化方式均為sp3D．NH4HF2晶體中微粒間的作用有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵和氫鍵5．（2022屆高三湖北十一校第二次聯(lián)考）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。A．水汽化和水分解的變化過(guò)程中，都需要破壞共價(jià)鍵B．CaC2、Na2O2晶體中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比分別為1∶1、1∶2C．基態(tài)碳原子核外有三種能量不同的電子D．區(qū)分晶體Ni和非晶體Ni最可靠的科學(xué)方法是X－射線衍射法6．（江蘇省2021年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試）N2是合成氨工業(yè)的重要原料，NH3不僅可制造化肥，還能通過(guò)催化氧化生產(chǎn)HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金屬，也能與許多有機(jī)化合物發(fā)生反應(yīng)；在高溫或放電條件下，N2與O2反應(yīng)生成NO，NO進(jìn)一步氧化生成NO2。2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=-116.4kJ·mol-1。大氣中過(guò)量的NOx和水體中過(guò)量的NH、NO均是污染物。通過(guò)催化還原的方法，可將煙氣和機(jī)動(dòng)車尾氣中的NO轉(zhuǎn)化為N2，也可將水體中的NO3-轉(zhuǎn)化為N2。下列有關(guān)NH3、NH、NO的說(shuō)法正確的是A.NH3能形成分子間氫鍵B.NO的空間構(gòu)型為三角錐形C.NH3與NH中的鍵角相等D.NH3與Ag+形成的[Ag(NH3)2]+中有6個(gè)配位鍵7．（2022·無(wú)錫高三4月模擬）可利用反應(yīng)2Cr2O72－+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4［Cr（H2O）6］3++3CH3COOH檢測(cè)乙醇。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。A．基態(tài)Cr3+的核外電子排布式為3d3B．［Cr（H2O）6］3+中與Cr3+形成配位鍵的原子是氧原子C．CH3COOH分子中含有7個(gè)σ鍵D．已知CrO42－QUOTE是以Cr為中心的四面體結(jié)構(gòu)，則Cr2O72－結(jié)構(gòu)中含有兩個(gè)四面體8．（2022年新高考第三次適應(yīng)性考試）SiH4（Si為+4價(jià)）可制取LED基質(zhì)材料Si3N4（超硬物質(zhì)）：3SiH4+4NH3＝Si3N4+12H2下列分析正確的是（）。A．Si3N4晶體中，Si位于正八面體的兩個(gè)頂點(diǎn)，N位于八面體中間平面的4個(gè)點(diǎn)B．Si3N4和SiH4均為共價(jià)晶體，其Si原子均采取sp3雜化C．反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移0.8mole－，還原0.2molSiH4，生成17.92LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）D．電負(fù)性：Si＞N＞H9．（2021~2022天津?qū)氎鎱^(qū)高三上學(xué)期期中）HCHO與［Zn（CN）4］2－在水溶液中發(fā)生反應(yīng)：4HCHO+［Zn（CN）4］2－+4H++4H2O＝［Zn（H2O）4］2++HOCH2CN，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）。A．［Zn（CN）4］2－中存在共價(jià)健和離子鍵B．HCHO中碳原子以sp2的形式雜化C．CN－中的σ鍵和π鍵數(shù)目相同D．Zn原子的3d能級(jí)中有空軌道10．（2022屆山東省新高三12月聯(lián)合調(diào)研檢測(cè)）在分析化學(xué)中，常用丁二酮肟鎳重量法來(lái)測(cè)定樣品中Ni2+的含量，產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法，正確的是（）。A．含有是化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵、配位鍵和氫鍵B．Ni2+利用其空軌道與丁二酮肟形成了配合物C．該化合物中C的雜化方式只有sp2D．難溶于水的原因是形成了分子內(nèi)氫鍵，也很容易再與水形成氫鍵11．（河北省保定市2022年高三4月模擬）肼（N2H4）是一種火箭燃料，其結(jié)構(gòu)可以看作是NH3中的一個(gè)H原子被NH2代替，下列關(guān)的說(shuō)法正確的是（）。A．可能存在分子間氫鍵B．其中N原子的雜化軌道類型為sp2C．分子的空間結(jié)構(gòu)與CH2＝CH2相似，6個(gè)原子共平面D．分子中相鄰兩化學(xué)鍵的鍵角大于109°28'小于120°12．（山東省2022屆高三上學(xué)期12月百校聯(lián)考）已知硼砂的構(gòu)成為Na2［B4O5（OH）4］·8H2O，其陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。A．硼砂中含有氫鍵B．硼砂中B原子均采用sp2雜化C．硼砂中存在離子鍵和共價(jià)鍵D．硼砂中存在配位鍵13．（山東省百師聯(lián)盟2021~2022學(xué)年高三上學(xué)期12月聯(lián)考）嘌呤類是含有氮的雜環(huán)結(jié)構(gòu)的一類化合物，一種結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于這個(gè)平面分子描述錯(cuò)誤的是（）。A．分子結(jié)構(gòu)中C和N原子的雜化方式均為sp2B．分子中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵C．軌道之間的夾角∠1比∠2小D．分子間可以形成氫鍵14．（遼寧丹東2021~2022學(xué)年高三上學(xué)期期中）第ⅤA族元素的原子（以R表示）與A原子結(jié)合形成RA3氣態(tài)分子，其空間構(gòu)型呈三角錐形。PCl5在氣態(tài)和液態(tài)時(shí)，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于PCl5分子的說(shuō)法中不正確的是（）。A．每個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且為非極性分子B．鍵角（∠Cl－P－Cl）有120°、90°、180°幾種C．PCl5受熱后會(huì)分解生成分子立體構(gòu)型呈三角錐形的PCl3D．分子中5個(gè)P－Cl鍵鍵能不都相同二、主觀題15．（安徽省合肥市2022屆高三三模）堿土金屬（ⅡA族）元素單質(zhì)及其相關(guān)化合物的性質(zhì)、合成一直以來(lái)是化學(xué)界研究的重點(diǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）對(duì)于堿土金屬元素Be、Mg、Ca、Sr、Ba，隨著原子序數(shù)的增加，以下性質(zhì)呈單調(diào)遞減變化的是_________。A．原子半徑B．單質(zhì)的硬度C．第一電離能（2）①鈹與相鄰主族的_________元素性質(zhì)相似。下列有關(guān)鈹和該元素的敘述正確的有______填標(biāo)號(hào)。A．都屬于p區(qū)主族元素B．電負(fù)性都比鎂大C．第一電離能都比鎂大D．氯化物的水溶液pH均小于7②（NH4）2BeF4是工業(yè)制備金屬鈹過(guò)程中的重要中間產(chǎn)物，其陽(yáng)離子含有的化學(xué)鍵類型為_(kāi)_____________，陰離子中心原子雜化方式為_(kāi)___________。（3）Sr是人體必需的微量元素，SrCO3是其重要的化合物之一。Sr2+的電子排布式為_(kāi)________。判斷SrCO3的熱分解溫度____________（填“大于”、“小于”）CaCO3的熱分解溫度，理由是___________________。（4）MgH2和金屬Ni在一定條件下用球磨機(jī)研磨，可制得化學(xué)式為Mg2NiH4的儲(chǔ)氫化合物，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：①M(fèi)g原子周圍距離最近且相等的Ni原子有______個(gè)，若晶胞邊長(zhǎng)為646pm，則Mg－Ni核間距為_(kāi)_____pm（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位，取1.73）。②若以晶胞中氫的密度與液態(tài)氫密度之比定義儲(chǔ)氫材料的儲(chǔ)氫能力，則該化合物的儲(chǔ)氫能力為_(kāi)___________（列出計(jì)算式即可。假定該化合物中所有的H可以全部放出，液氫密度為dg/cm3；設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值）。16．（遼寧省阜新市2022年4月高三模擬）據(jù)《自然·通訊》（NatureCommunications）報(bào)道，我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了硒化銅納米催化劑在二氧化碳電化學(xué)還原法生產(chǎn)甲醇過(guò)程中催化效率高。銅和硒等元素化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)硒原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_____________；硒所在主族元素的簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)最低的是________。（2）電還原法制備甲醇的原理為2CO2+4H2O2CH3OH+3O2。①寫(xiě)出該反應(yīng)中由極性鍵構(gòu)成的非極性分子的結(jié)構(gòu)式________。②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VLCO2氣體含有________個(gè)π鍵。（3）苯分子中6個(gè)C原子，每個(gè)C原子有一個(gè)2p軌道參與形成大π鍵，可記為（Π右下角“6”表示6個(gè)原子，右上角“6”表