2025高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)之化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

第1頁（共1頁）2025高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)之化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)一．選擇題（共20小題）1．（2024?河?xùn)|區(qū)模擬）已知：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑，測得反應(yīng)過程中溶液溫度升高。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是（）A．屬于吸熱反應(yīng) B．屬于非氧化還原反應(yīng) C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量 D．能量變化與化學(xué)鍵的斷裂和形成有關(guān)2．（2024?江西模擬）硫酸甲酯（CH3OSO3H）是制造染料的甲基化試劑，在有H2O存在的條件下，CH3OH和SO3的反應(yīng)歷程如圖所示（分子間的作用力用“…”表示）。下列說法正確的是（）A．CH3OH與SO3反應(yīng)的ΔH＞0 B．a(chǎn)、b、c三種中間產(chǎn)物中，b最穩(wěn)定 C．該反應(yīng)的決速步驟為d→f D．反應(yīng)過程中，有非極性鍵的斷裂和生成3．（2024?龍巖模擬）如圖是分別用Pd和PdFe3N電催化甲酸間接氧化的反應(yīng)歷程，吸附在催化劑表面的粒子用*標(biāo)注。下列說法錯誤的是（）A．CO2為陽極產(chǎn)物之一 B．催化劑活性：Pd＜PdFe3N C．Pd催化劑比PdFe3N更難吸附OH D．消耗相同甲酸時，總反應(yīng)焓變：ΔH（Pd）＜ΔH（PdFe3N）4．（2024?廬陽區(qū)校級三模）CO2和H2在某催化劑表面合成CH3OH：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH，反應(yīng)歷程如圖1所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。ΔG隨溫關(guān)系如圖2所示。下列說法正確的是（）A．該歷程中的基元反應(yīng)全部是放熱反應(yīng) B．圖2中表示該反應(yīng)△G隨溫度的變化的是直線a C．該反應(yīng)歷程中活化能最小的基元反應(yīng)是CH2O*+H*═CH3O* D．CO2*+H*═HCOO*過程中發(fā)生非極性鍵的斷裂和生成5．（2024?臺州二模）（CH3）3C—Br在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，歷程如下：已知：①反應(yīng)能量圖如圖：②結(jié)構(gòu)不同溴代烷在相同條件下水解相對速率如表：取代基（CH3）3C—（CH3）2CH—CH3CH2﹣CH3﹣相對速率108451.71.0下列說法不正確的是（）A．（CH3）3C+中4個碳原子位于同一平面內(nèi) B．該歷程中，（CH3）3C—Br水解速率，較大程度地受到OH﹣濃度大小的影響 C．發(fā)生該歷程水解速率：CH3CH2CHClCH3＞CH3CH2CH2CH2Cl D．（CH3）3C—Br在水中離解成（CH3）3C+的難易程度與C—Br鍵的鍵能和極性等有關(guān)6．（2024?九龍坡區(qū)模擬）甲酸常用于橡膠、醫(yī)藥等工業(yè)。在一定條件下可分解生成CO和H2O，在無、有催化劑條件下的能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．E1﹣E3＞E4﹣E10 B．可以通過E1和E2計算HCOOH的總鍵能 C．途徑二中H+參與反應(yīng)，是該反應(yīng)過程的中間產(chǎn)物 D．途徑二中反應(yīng)的快慢由生成的速率決定7．（2024?泰州模擬）丙烷脫氫是制備丙烯的一種常見方法，如圖是某催化劑催化該過程的能量變化圖，*表示吸附在催化劑表面的物種，下列有關(guān)說法正確的是（）A．在該條件下，所得丙烯中不含其它有機(jī)物 B．該過程中發(fā)生了碳碳鍵的斷裂與形成 C．1mol丙烷中的總鍵能大于1mol丙烯及1mol氫氣的總鍵能之和 D．相同條件下在該催化劑表面，*CH3CH2CH3比*CH3CH＝CH2脫氫更困難8．（2024?阜陽模擬）反應(yīng)物（S）轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物（P或P?Z）的能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示，“?”表示反應(yīng)物或生成物吸附在催化劑表面。下列有關(guān)四種不同反應(yīng)進(jìn)程的說法正確的是（）A．進(jìn)程Ⅰ，升高溫度，正反應(yīng)速率增大比逆反應(yīng)速率增大明顯 B．進(jìn)程Ⅰ、Ⅱ生成等量的P，產(chǎn)生能量相同 C．反應(yīng)進(jìn)程中催化效率：Ⅲ＞Ⅱ D．平衡時S的轉(zhuǎn)化率：Ⅱ＞Ⅰ9．（2024?開封三模）電噴霧電離得到的M+（Fe+、Co+、Ni+等）與O3反應(yīng)可得MO+。MO+分別與CH4、CD4反應(yīng)制備甲醇，體系的能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示（兩者歷程相似，圖中以CH4示例）。已知：直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時，反應(yīng)速率會變慢。下列說法正確的是（）A．步驟Ⅰ和Ⅱ中均涉及氫原子成鍵變化 B．MO+與CD4反應(yīng)的能量變化為圖中曲線b C．MO+與CHD3反應(yīng)，生成的氘代甲醇有三種 D．MO+與CH2D2反應(yīng)，生成的氘代甲醇：n（CH2DOD）＜n（CHD2OH）10．（2024?鼓樓區(qū)校級模擬）基于非金屬原子嵌入石墨烯三嗪基C3N4中，用于催化一氧化碳加氫生成甲醇的反應(yīng)歷程如圖，其中吸附在催化劑表面上的物種用“*”標(biāo)注，下列說法中錯誤的是（）A．整個反應(yīng)歷程中有極性鍵的斷裂和生成 B．過渡態(tài)相對能量：TS55＞TS44＞TS77 C．物種吸附在催化劑表面的過程為吸熱過程 D．反應(yīng)決速步的活化能為0.95eV11．（2024?天心區(qū)校級模擬）鏈狀葡萄糖分子中的醛基可與分子內(nèi)羥基發(fā)生加成反應(yīng)形成兩種六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)。常溫下，各種葡萄糖結(jié)構(gòu)及其所占百分含量如圖所示。已知各種葡萄糖結(jié)構(gòu)中鏈狀結(jié)構(gòu)的熵最大，兩種環(huán)狀結(jié)構(gòu)的熵相近。下列說法正確的是（）A．ΔH1+ΔH2+ΔH3＝ΔH4 B．三種結(jié)構(gòu)中，β﹣D﹣吡喃葡萄糖的焓最小 C．葡萄糖由鏈狀轉(zhuǎn)化為環(huán)狀結(jié)構(gòu)是醛基和6號碳原子上羥基作用的結(jié)果 D．18g葡萄糖完全燃燒生成CO2（g）和H2O（g）放熱akJ，故葡萄糖的燃燒熱為10akJ/mol12．（2024?岳陽三模）苯與Cl2的反應(yīng)機(jī)理如圖一所示，其反應(yīng)過程中的能量變化如圖二所示。下列說法正確的是（）A．苯和Cl2反應(yīng)的速率由過程Ⅱ的速率決定 B．FeCl3的參與改變了反應(yīng)歷程，降低了總反應(yīng)的焓變 C．反應(yīng)過程中有極性鍵和非極性的斷裂和生成 D．升溫既能提高反應(yīng)速率，又能提高苯的平衡轉(zhuǎn)化率13．（2024?西城區(qū)一模）苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，其反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列關(guān)于苯與Br2反應(yīng)的說法不正確的是（）A．FeBr3可作該反應(yīng)的催化劑 B．將反應(yīng)后的氣體依次通入CCl4和AgNO3溶液以檢驗產(chǎn)物HBr C．過程②的活化能最大，決定總反應(yīng)速率的大小 D．總反應(yīng)的ΔH＜0，且ΔH＝E1﹣E2+E314．（2024?遂寧模擬）中國提出二氧化碳排放在2030年前達(dá)到峰值，2060年前實現(xiàn)碳中和。這體現(xiàn)了中國作為全球負(fù)責(zé)任大國的環(huán)境承諾和行動決心。二氧化碳選擇性加氫制甲醇是解決溫室效應(yīng)、發(fā)展綠色能源和實現(xiàn)經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展的重要途徑之一、常溫常壓下利用銅基催化劑實現(xiàn)二氧化碳選擇性加氫制甲醇的反應(yīng)機(jī)理和能量變化圖如圖（其中吸附在催化劑表面上的粒子用*標(biāo)注），下列說法錯誤的是（）A．二氧化碳選擇性加氫制甲醇是放熱反應(yīng) B．催化劑能改變反應(yīng)機(jī)理，加快反應(yīng)速率，降低反應(yīng)熱 C．總反應(yīng)為CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g） D．該歷程的決速步為HCOO*+4H*═CH3O*+H2O15．（2024?雨花區(qū)校級三模）CO2催化加氫制甲醇，并進(jìn)一步生產(chǎn)低碳烯烴，可一定程度上減少我國對原油進(jìn)口的依賴，對促進(jìn)國家能源安全具有重大現(xiàn)實意義。CO2催化加氫制甲醇的反應(yīng)歷程如圖所示，H2首先在“﹣O﹣Ga﹣O﹣Zn﹣”表面解離成2個H*，隨后參與到CO2的轉(zhuǎn)化過程。下列說法正確的是（）A．“﹣O﹣Ga﹣O﹣Zn﹣”能改變總反應(yīng)的焓變 B．H2O是反應(yīng)歷程的中間產(chǎn)物之一 C．反應(yīng)歷程中存在非極性鍵的斷裂和形成 D．理論上反應(yīng)歷程消耗的H*與生成的甲醇的物質(zhì)的量之比為6：116．（2024?天心區(qū)校級模擬）一定溫度下，密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH。測得能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的ΔH＞0 B．反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量 C．過程Ⅱ可能使用了催化劑，同時提高了SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 D．過程Ⅰ、Ⅱ達(dá)到平衡所需的時間相同17．（2024?朝陽區(qū)二模）土壤中的微生物可將大氣中的H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成，兩步反應(yīng)的能量變化如圖。下列說法不正確的是（）A．O的非金屬性大于S，推知熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S B．兩步反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量均小于化學(xué)鍵形成釋放的總能量 C．H2S（g）+2O2（g）═（aq）+2H+（aq）ΔH＝﹣364.01kJ?mol﹣1 D．結(jié)合S（s）的燃燒熱，可求算2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（g）的ΔH18．（2024?沙河口區(qū)校級一模）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣574kJ?mol﹣1②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣1160kJ?mol﹣1下列判斷不正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（）A．由反應(yīng)①可推知CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）ΔH＞﹣574kJ?mol﹣1 B．等物質(zhì)的量的CH4參加反應(yīng)時，反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同 C．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4將NO2還原為N2，同時生成氣態(tài)水，放出的熱量為173.4kJ D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4將NO2還原為N2，整個過程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為1.6NA19．（2024?花溪區(qū)校級模擬）一定條件下，CH4與FeO+反應(yīng)合成CH3OH的反應(yīng)歷程如圖所示。已知其他條件不變時，反應(yīng)物中的元素被質(zhì)量數(shù)更大的同位素替換時，反應(yīng)速率會變慢。下列說法正確的是（）說明：過渡態(tài)中“——”表示化學(xué)鍵未完全斷裂或形成。A．反應(yīng)歷程中的兩個反應(yīng)均涉及氫原子的成鍵 B．相同條件下，CD4與FeO+發(fā)生上述反應(yīng)，則其過渡態(tài)I的能量比b高 C．該反應(yīng)的ΔH＝（a﹣e）kJ?mol﹣1 D．CH3D與FeO+發(fā)生上述反應(yīng)，只能獲得1種相對分子質(zhì)量的有機(jī)產(chǎn)物20．（2024?黃岡模擬）碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）失水可得到Na2CO3?H2O（s）或Na2CO3（s），兩個化學(xué)反應(yīng)的能量變化示意圖如圖：下列說法不正確的是（）A．ΔH1＞0 B．碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）失水是化學(xué)變化 C．向Na2CO3（s）中滴加幾滴水，溫度升高 D．Na2CO3?H2O（s）失水生成Na2CO3（s）：ΔH＝ΔH1﹣ΔH2

2025高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)之化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）1．（2024?河?xùn)|區(qū)模擬）已知：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑，測得反應(yīng)過程中溶液溫度升高。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是（）A．屬于吸熱反應(yīng) B．屬于非氧化還原反應(yīng) C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量 D．能量變化與化學(xué)鍵的斷裂和形成有關(guān)【答案】D【分析】A．反應(yīng)過程中溶液溫度升高；B．存在化合價變化的反應(yīng)式氧化還原反應(yīng)；C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量是吸熱反應(yīng)；D．ΔH＝反應(yīng)物鍵能之和﹣生成物鍵能之和?！窘獯稹拷猓篈．反應(yīng)過程中溶液溫度升高，是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．該過程Zn、H元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．該過程是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故C錯誤；D．ΔH＝反應(yīng)物鍵能之和﹣生成物鍵能之和，化學(xué)反應(yīng)能量變化與化學(xué)鍵的斷裂和形成有關(guān)，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評】本題主要考查學(xué)生對基本反應(yīng)類型、吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、能量與焓變的關(guān)系的理解，屬于基本知識的考查，難度不大。2．（2024?江西模擬）硫酸甲酯（CH3OSO3H）是制造染料的甲基化試劑，在有H2O存在的條件下，CH3OH和SO3的反應(yīng)歷程如圖所示（分子間的作用力用“…”表示）。下列說法正確的是（）A．CH3OH與SO3反應(yīng)的ΔH＞0 B．a(chǎn)、b、c三種中間產(chǎn)物中，b最穩(wěn)定 C．該反應(yīng)的決速步驟為d→f D．反應(yīng)過程中，有非極性鍵的斷裂和生成【答案】C【分析】A．由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；B．物質(zhì)所含有的能量越低越穩(wěn)定；C．由圖可知，d→f反應(yīng)的活化能最高；D．該反應(yīng)未涉及非極性鍵的斷裂與生成?！窘獯稹拷猓篈．由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，故A錯誤；B．物質(zhì)所含有的能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)圖中可知，a、b、c三種中間產(chǎn)物中，a物質(zhì)的能量最低，則a最穩(wěn)定，故B錯誤；C．由圖可知，d→f反應(yīng)的活化能最高，為3.66eV﹣（﹣2.96eV）＝6.62eV，故d→f反應(yīng)是決速步驟，故C正確；D．由圖可知，該反應(yīng)未涉及非極性鍵的斷裂與生成，故D錯誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)反應(yīng)能量變化，注意化學(xué)反應(yīng)能量變化與物質(zhì)具有的能量的關(guān)系，此題難度中等，注意基礎(chǔ)知識積累。3．（2024?龍巖模擬）如圖是分別用Pd和PdFe3N電催化甲酸間接氧化的反應(yīng)歷程，吸附在催化劑表面的粒子用*標(biāo)注。下列說法錯誤的是（）A．CO2為陽極產(chǎn)物之一 B．催化劑活性：Pd＜PdFe3N C．Pd催化劑比PdFe3N更難吸附OH D．消耗相同甲酸時，總反應(yīng)焓變：ΔH（Pd）＜ΔH（PdFe3N）【答案】D【分析】A．HCOOH氧化生成CO2；B．PdFe3N作催化劑時，F(xiàn)e容易吸附OH*促進(jìn)CO*的除去；C．Pd作催化劑時，吸附OH*需要克服較高的能壘；D．反應(yīng)歷程不同焓變相同。【解答】解：A．HCOOH氧化生成CO2，C元素化合從升高被氧化，CO2為陽極產(chǎn)物之一，故A正確；B．PdFe3N作催化劑時，F(xiàn)e容易吸附OH*促進(jìn)CO*的除去，故催化劑活性：Pd＜PdFe3N，故B正確；C．Pd作催化劑時，吸附OH*需要克服較高的能壘，Pd催化劑比PdFe3N更難吸附OH，故C正確；D．反應(yīng)歷程不同焓變相同，故消耗相同甲酸時，總反應(yīng)焓變：ΔH（Pd）＝ΔH（PdFe3N），故D錯誤；故選：D。【點(diǎn)評】本題考查反應(yīng)中的能量變化，側(cè)重考查學(xué)生焓變的掌握情況，試題難度中等。4．（2024?廬陽區(qū)校級三模）CO2和H2在某催化劑表面合成CH3OH：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH，反應(yīng)歷程如圖1所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。ΔG隨溫關(guān)系如圖2所示。下列說法正確的是（）A．該歷程中的基元反應(yīng)全部是放熱反應(yīng) B．圖2中表示該反應(yīng)△G隨溫度的變化的是直線a C．該反應(yīng)歷程中活化能最小的基元反應(yīng)是CH2O*+H*═CH3O* D．CO2*+H*═HCOO*過程中發(fā)生非極性鍵的斷裂和生成【答案】C【分析】由圖可知CH2O*+OH*+3H*＝CH3O*+OH*+2H*（或CH2O*+H*＝CH3O*），過程中的活化能最小；結(jié)合圖中信息可知該反應(yīng)反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，則ΔH＜0；反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，ΔS＜0?！窘獯稹拷猓篈．該反應(yīng)歷程中有的基元反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B．由圖可知，該反應(yīng)的ΔH＜0，ΔS＜0，由ΔG＝ΔH—TΔS可知，直線方程的斜率為正值，為直線c，故B錯誤；C．活化能最小的反應(yīng)是，故C正確；D．過程中發(fā)生極性鍵的斷裂和生成，故D錯誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱和焓變知識，側(cè)重考查學(xué)生對反應(yīng)熱和焓變的掌握情況，試題難度中等。5．（2024?臺州二模）（CH3）3C—Br在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，歷程如下：已知：①反應(yīng)能量圖如圖：②結(jié)構(gòu)不同溴代烷在相同條件下水解相對速率如表：取代基（CH3）3C—（CH3）2CH—CH3CH2﹣CH3﹣相對速率108451.71.0下列說法不正確的是（）A．（CH3）3C+中4個碳原子位于同一平面內(nèi) B．該歷程中，（CH3）3C—Br水解速率，較大程度地受到OH﹣濃度大小的影響 C．發(fā)生該歷程水解速率：CH3CH2CHClCH3＞CH3CH2CH2CH2Cl D．（CH3）3C—Br在水中離解成（CH3）3C+的難易程度與C—Br鍵的鍵能和極性等有關(guān)【答案】B【分析】A．（CH3）3C+中心C原子形成3個共價鍵，沒有孤電子對，雜化類型為：sp2，為平面結(jié)構(gòu)；B．由圖可知，（CH3）3C—Br在NaOH溶液中反應(yīng)的第Ⅰ步反應(yīng)活化能較大，反應(yīng)速率較慢；C．根據(jù)已知②可知，碳鹵鍵的碳原子上的甲基越多，溴代烷水解相對速率越大；D．C—Br鍵的鍵能越小、極性越大，C—Br越容易斷?！窘獯稹拷猓篈．（CH3）3C+中心C原子形成3個共價鍵，沒有孤電子對，雜化類型為：sp2，為平面結(jié)構(gòu)，4個碳原子位于同一平面內(nèi)，故A正確；B．由圖可知，（CH3）3C—Br在NaOH溶液中反應(yīng)的第Ⅰ步反應(yīng)活化能較大，反應(yīng)速率較慢，對（CH3）3—Br水解速率影響較大，故B錯誤；C．根據(jù)已知②可知，碳鹵鍵的碳原子上的甲基越多，溴代烷水解相對速率越大，則發(fā)生該歷程水解速率：CH3CH2CHClCH3＞CH3CH2CH2CH2Cl，故C正確；D．C—Br鍵的鍵能越小、極性越大，C—Br越容易斷，（CH3）3C—Br在水中越易離解成（CH3）3C+，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評】本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)中能量變化與鹵代烴的水解，題目難度不大，根據(jù)題給圖示，結(jié)合所學(xué)基礎(chǔ)知識即可解答。6．（2024?九龍坡區(qū)模擬）甲酸常用于橡膠、醫(yī)藥等工業(yè)。在一定條件下可分解生成CO和H2O，在無、有催化劑條件下的能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．E1﹣E3＞E4﹣E10 B．可以通過E1和E2計算HCOOH的總鍵能 C．途徑二中H+參與反應(yīng)，是該反應(yīng)過程的中間產(chǎn)物 D．途徑二中反應(yīng)的快慢由生成的速率決定【答案】D【分析】A．催化劑改變反應(yīng)的途徑，不改變反應(yīng)的焓變；B．圖中變化可知，通過E1和E2計算甲醇轉(zhuǎn)化為一氧化碳和水的活化能，不能計算鍵能；C．圖中分析可知途徑Ⅱ中氫離子先做反應(yīng)物，后做生成物；D．決定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．催化劑改變反應(yīng)的途徑，不改變反應(yīng)的焓變，則甲醇轉(zhuǎn)化為一氧化碳和水的焓變不變，E1﹣E3＝E4﹣E10，故A錯誤；B．圖中變化可知，通過E1和E2計算甲醇轉(zhuǎn)化為一氧化碳和水的活化能，但不能計算HCOOH的總鍵能，故B錯誤；C．圖中分析可知途徑Ⅱ中氫離子先做反應(yīng)物，后做生成物，是改變途徑的催化劑，能加快反應(yīng)速率，不是中間產(chǎn)物，故C錯誤；D．途徑二中反應(yīng)的快慢由生成的速率決定，此共存的活化能最大，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查反應(yīng)過程、反應(yīng)過程中的能量變化，側(cè)重考查學(xué)生反應(yīng)機(jī)理的掌握情況，題目難度中等。7．（2024?泰州模擬）丙烷脫氫是制備丙烯的一種常見方法，如圖是某催化劑催化該過程的能量變化圖，*表示吸附在催化劑表面的物種，下列有關(guān)說法正確的是（）A．在該條件下，所得丙烯中不含其它有機(jī)物 B．該過程中發(fā)生了碳碳鍵的斷裂與形成 C．1mol丙烷中的總鍵能大于1mol丙烯及1mol氫氣的總鍵能之和 D．相同條件下在該催化劑表面，*CH3CH2CH3比*CH3CH＝CH2脫氫更困難【答案】C【分析】A．由圖可知，丙烯還在繼續(xù)脫氫；B．該反應(yīng)過程中，碳骨架由C—C—C變?yōu)镃—C＝C；C．由圖可知，CH3CH2CH3（g）能量小于CH3CH═CH2（g）和H2（g）總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；D．活化能越小，反應(yīng)越容易進(jìn)行?！窘獯稹拷猓篈．由圖可知，丙烷脫氫生成丙烯后，丙烯還在繼續(xù)脫氫，說明有副反應(yīng)發(fā)生，所以所得丙烯中還含有其他有機(jī)物，故A錯誤；B．由該反應(yīng)過程中，碳骨架由C—C—C變?yōu)镃—C＝C，丙烷脫氫過程中未發(fā)生碳碳鍵的斷裂，故B錯誤；C．由圖可知，丙烷脫氫生成丙烯的反應(yīng)為反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的吸熱反應(yīng)，則1mol丙烷中的總鍵能大于1mol丙烯及1mol氫氣的總鍵能之和，故C正確；D．由圖可知，在相同條件下該催化劑表面CH3CH2CH3脫氫的活化能小于*CH3CH＝CH2脫氫，說明在該催化劑表面*CH3CH2CH3脫氫比*CH3CH＝CH2脫氫容易，故D錯誤；故選：C。【點(diǎn)評】本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的斷裂、反應(yīng)中能量變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖中能量變化及應(yīng)用，題目難度不大。8．（2024?阜陽模擬）反應(yīng)物（S）轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物（P或P?Z）的能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示，“?”表示反應(yīng)物或生成物吸附在催化劑表面。下列有關(guān)四種不同反應(yīng)進(jìn)程的說法正確的是（）A．進(jìn)程Ⅰ，升高溫度，正反應(yīng)速率增大比逆反應(yīng)速率增大明顯 B．進(jìn)程Ⅰ、Ⅱ生成等量的P，產(chǎn)生能量相同 C．反應(yīng)進(jìn)程中催化效率：Ⅲ＞Ⅱ D．平衡時S的轉(zhuǎn)化率：Ⅱ＞Ⅰ【答案】B【分析】A．由圖可知，反應(yīng)Ⅰ中S的總能量大于產(chǎn)物P的總能量，則進(jìn)程Ⅰ是放熱反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，但平衡逆移，說明逆反應(yīng)速率增大程度大于正反應(yīng)速率的增大幅度；B．進(jìn)程Ⅱ使用了催化劑X，降低了反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)熱，S轉(zhuǎn)化為P為放熱反應(yīng)；C．由圖可知，反應(yīng)Ⅲ中由S?Y轉(zhuǎn)化為P?Y的活化能高于反應(yīng)Ⅱ中由S?X轉(zhuǎn)化為P?X的活化能；D．進(jìn)程I中使用了催化劑X，但是催化劑不能改變平衡產(chǎn)率。【解答】解：A．反應(yīng)Ⅰ中S的總能量大于產(chǎn)物P的總能量，則進(jìn)程Ⅰ是放熱反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，但平衡逆移，說明逆反應(yīng)速率增大程度大于正反應(yīng)速率的增大幅度，即逆反應(yīng)速率增加更明顯，故A錯誤；B．進(jìn)程Ⅱ使用了催化劑X，降低了反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)熱，S轉(zhuǎn)化為P為放熱反應(yīng)，對于進(jìn)程Ⅰ、Ⅱ，生成等量的P所放出的熱量相同，故B正確；C．反應(yīng)Ⅲ中由S?Y轉(zhuǎn)化為P?Y的活化能高于反應(yīng)Ⅱ中由S?X轉(zhuǎn)化為P?X的活化能，則反應(yīng)速率：反應(yīng)Ⅱ＞反應(yīng)Ⅲ，故C錯誤；D．催化劑不能改變平衡產(chǎn)率，進(jìn)程I中使用了催化劑X，在兩個進(jìn)程中平衡時S的轉(zhuǎn)化率相同，故D錯誤；故選：B。【點(diǎn)評】本題考查焓變和反應(yīng)過程，側(cè)重考查學(xué)生反應(yīng)機(jī)理的掌握情況，試題難度中等。9．（2024?開封三模）電噴霧電離得到的M+（Fe+、Co+、Ni+等）與O3反應(yīng)可得MO+。MO+分別與CH4、CD4反應(yīng)制備甲醇，體系的能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示（兩者歷程相似，圖中以CH4示例）。已知：直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時，反應(yīng)速率會變慢。下列說法正確的是（）A．步驟Ⅰ和Ⅱ中均涉及氫原子成鍵變化 B．MO+與CD4反應(yīng)的能量變化為圖中曲線b C．MO+與CHD3反應(yīng)，生成的氘代甲醇有三種 D．MO+與CH2D2反應(yīng)，生成的氘代甲醇：n（CH2DOD）＜n（CHD2OH）【答案】D【分析】A．步驟Ⅰ涉及碳?xì)滏I的斷裂和氫氧鍵的形成，步驟Ⅱ中涉及碳氧鍵形成；B．直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時，反應(yīng)速率會變慢，說明正反應(yīng)活化能會增大；C．若MO+與CHD3反應(yīng)，生成的氘代甲醇可能為CHD2OD或CD3OH；D．直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時，反應(yīng)速率會變慢?！窘獯稹拷猓篈．步驟Ⅱ中涉及碳氧鍵形成，步驟Ⅰ涉及碳?xì)滏I的斷裂和氫氧鍵的形成，所以涉及氫原子成鍵變化的是步驟Ⅰ，故A錯誤；B．直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時，反應(yīng)速率會變慢，說明正反應(yīng)活化能會增大，則MO+與CD4反應(yīng)的能量變化應(yīng)為圖中曲線c，故B錯誤；C．若MO+與CHD3反應(yīng)，生成的氘代甲醇可能為CHD2OD或CD3OH，共2種，故C錯誤；D．直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時，反應(yīng)速率會變慢，則氧更容易和H而不是和D生成羥基，故氘代甲醇的產(chǎn)量n（CH2DOD）＜n（CHD2OH），故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查反應(yīng)中的能量變化，側(cè)重考查學(xué)生焓變的掌握情況，試題難度中等。10．（2024?鼓樓區(qū)校級模擬）基于非金屬原子嵌入石墨烯三嗪基C3N4中，用于催化一氧化碳加氫生成甲醇的反應(yīng)歷程如圖，其中吸附在催化劑表面上的物種用“*”標(biāo)注，下列說法中錯誤的是（）A．整個反應(yīng)歷程中有極性鍵的斷裂和生成 B．過渡態(tài)相對能量：TS55＞TS44＞TS77 C．物種吸附在催化劑表面的過程為吸熱過程 D．反應(yīng)決速步的活化能為0.95eV【答案】C【分析】A．一氧化碳催化加氫生成甲醇的反應(yīng)中有極性鍵的斷裂和生成；B．過渡態(tài)相對能量的大小順序為TS55＞TS44＞TS77；C．吸附在催化劑表面的生成物總能量低于反應(yīng)物的總能量；D．反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢，反應(yīng)決速步為慢反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．一氧化碳催化加氫生成甲醇的反應(yīng)中有極性鍵的斷裂和生成，故A正確；B．過渡態(tài)相對能量的大小順序為TS55＞TS44＞TS77，故B正確；C．吸附在催化劑表面的生成物總能量低于反應(yīng)物的總能量，為放熱過程，故C錯誤；D．反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢，反應(yīng)決速步為慢反應(yīng)，反應(yīng)H2CO*+＝H3CO﹣的活化能最大，反應(yīng)速率最慢，則反應(yīng)決速步的活化能為0.35eV﹣（﹣0.60eV）＝0.95eV，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查反應(yīng)過程中的能量變化，側(cè)重考查學(xué)生焓變的掌握情況，試題難度中等。11．（2024?天心區(qū)校級模擬）鏈狀葡萄糖分子中的醛基可與分子內(nèi)羥基發(fā)生加成反應(yīng)形成兩種六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)。常溫下，各種葡萄糖結(jié)構(gòu)及其所占百分含量如圖所示。已知各種葡萄糖結(jié)構(gòu)中鏈狀結(jié)構(gòu)的熵最大，兩種環(huán)狀結(jié)構(gòu)的熵相近。下列說法正確的是（）A．ΔH1+ΔH2+ΔH3＝ΔH4 B．三種結(jié)構(gòu)中，β﹣D﹣吡喃葡萄糖的焓最小 C．葡萄糖由鏈狀轉(zhuǎn)化為環(huán)狀結(jié)構(gòu)是醛基和6號碳原子上羥基作用的結(jié)果 D．18g葡萄糖完全燃燒生成CO2（g）和H2O（g）放熱akJ，故葡萄糖的燃燒熱為10akJ/mol【答案】B【分析】A．根據(jù)蓋斯定律可知，ΔH1+ΔH2+ΔH3＝﹣ΔH4；B．從圖中來看，葡萄糖結(jié)構(gòu)中鏈狀結(jié)構(gòu)的熵最大，葡萄糖由鏈狀轉(zhuǎn)化為環(huán)狀結(jié)構(gòu)ΔS＜0，ΔH＜0，轉(zhuǎn)化產(chǎn)物中β﹣D﹣吡喃葡萄糖的占比更大；C．葡萄糖由鏈狀轉(zhuǎn)化為環(huán)狀結(jié)構(gòu)是醛基和5號碳原子上羥基作用的結(jié)果；D．1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱?！窘獯稹拷猓篈．根據(jù)蓋斯定律可知，ΔH1+ΔH2+ΔH3＝﹣ΔH4，故A錯誤；B．葡萄糖結(jié)構(gòu)中鏈狀結(jié)構(gòu)的熵最大，葡萄糖由鏈狀轉(zhuǎn)化為環(huán)狀結(jié)構(gòu)ΔS＜0，ΔH＜0，轉(zhuǎn)化產(chǎn)物中β﹣D﹣吡喃葡萄糖的占比更大，說明更易生成β﹣D﹣吡喃葡萄糖，即β﹣D﹣吡喃葡萄糖的焓最小，故B正確；C．葡萄糖由鏈狀轉(zhuǎn)化為環(huán)狀結(jié)構(gòu)是醛基和5號碳原子上羥基作用的結(jié)果，故C錯誤；D．燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，葡萄糖的燃燒熱產(chǎn)物應(yīng)該是液態(tài)水，故D錯誤；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查反應(yīng)中的能量變化，側(cè)重考查學(xué)生焓變的掌握情況，試題難度中等。12．（2024?岳陽三模）苯與Cl2的反應(yīng)機(jī)理如圖一所示，其反應(yīng)過程中的能量變化如圖二所示。下列說法正確的是（）A．苯和Cl2反應(yīng)的速率由過程Ⅱ的速率決定 B．FeCl3的參與改變了反應(yīng)歷程，降低了總反應(yīng)的焓變 C．反應(yīng)過程中有極性鍵和非極性的斷裂和生成 D．升溫既能提高反應(yīng)速率，又能提高苯的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】A【分析】A．活化能大的步驟決定反應(yīng)的速率；B．催化劑通過降低活化能而改變反應(yīng)速率；C．反應(yīng)中斷裂C—H、Cl﹣Cl鍵，生成C—Cl、H—Cl；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向進(jìn)行?！窘獯稹拷猓篈．活化能大的步驟決定反應(yīng)的速率，根據(jù)圖示過程Ⅱ的活化能大，故A正確；B．催化劑通過降低活化能而改變反應(yīng)速率，但不影響焓變，故B錯誤；C．反應(yīng)中斷裂C—H、Cl﹣Cl鍵，生成C—Cl、H—Cl，沒有非極性鍵的生成，故C錯誤；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向進(jìn)行，降低苯的平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；故選：A。【點(diǎn)評】本題考查反應(yīng)過程，側(cè)重考查學(xué)生反應(yīng)機(jī)理的掌握情況，試題難度中等。13．（2024?西城區(qū)一模）苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，其反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列關(guān)于苯與Br2反應(yīng)的說法不正確的是（）A．FeBr3可作該反應(yīng)的催化劑 B．將反應(yīng)后的氣體依次通入CCl4和AgNO3溶液以檢驗產(chǎn)物HBr C．過程②的活化能最大，決定總反應(yīng)速率的大小 D．總反應(yīng)的ΔH＜0，且ΔH＝E1﹣E2+E3【答案】D【分析】A．FeBr3可作苯與液溴反應(yīng)的催化劑；B．苯和溴易揮發(fā)，且都易溶于CCl4溶液；C．基元反應(yīng)的活化能越大，該步反應(yīng)速率越慢，是決速步驟；D．由圖可知，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)的ΔH＜0，ΔH＝Ea（逆）﹣Ea（正）?！窘獯稹拷猓篈．苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，F(xiàn)eBr3可作該反應(yīng)的催化劑，故A正確；B．由于反應(yīng)放熱，部分反應(yīng)物（苯和溴蒸氣）揮發(fā)，將反應(yīng)后的氣體依次通入CCl4和AgNO3溶液，CCl4可以溶解苯和溴蒸氣，最后的氣體通入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則證明反應(yīng)生成了HBr，故B正確；C．過程②的活化能最大，該步反應(yīng)速率最慢，是決定總反應(yīng)速率大小的一步反應(yīng)，即決速步驟，故C正確；D．由圖可知，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)的ΔH＜0，只知道正反應(yīng)的活化能，不能計算反應(yīng)的焓變，故D錯誤；故選：D?！军c(diǎn)評】本題主要考查學(xué)生的看圖理解能力、應(yīng)用能力，掌握放熱反應(yīng)與能量變化的關(guān)系是解決本題的關(guān)鍵，屬于基本知識的考查，難度不大。14．（2024?遂寧模擬）中國提出二氧化碳排放在2030年前達(dá)到峰值，2060年前實現(xiàn)碳中和。這體現(xiàn)了中國作為全球負(fù)責(zé)任大國的環(huán)境承諾和行動決心。二氧化碳選擇性加氫制甲醇是解決溫室效應(yīng)、發(fā)展綠色能源和實現(xiàn)經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展的重要途徑之一、常溫常壓下利用銅基催化劑實現(xiàn)二氧化碳選擇性加氫制甲醇的反應(yīng)機(jī)理和能量變化圖如圖（其中吸附在催化劑表面上的粒子用*標(biāo)注），下列說法錯誤的是（）A．二氧化碳選擇性加氫制甲醇是放熱反應(yīng) B．催化劑能改變反應(yīng)機(jī)理，加快反應(yīng)速率，降低反應(yīng)熱 C．總反應(yīng)為CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g） D．該歷程的決速步為HCOO*+4H*═CH3O*+H2O【答案】B【分析】A．由能量變化圖可以看出反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；B．催化劑能改變反應(yīng)機(jī)理，加快反應(yīng)速率；C．由反應(yīng)機(jī)理和能量變化圖可知；D．反應(yīng)中活化能越大，反應(yīng)速率越慢，是總反應(yīng)的決速步?！窘獯稹拷猓篈．由能量變化圖可以看出反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以二氧化碳選擇性加氫制甲醇是放熱反應(yīng)，故A正確；B．催化劑能改變反應(yīng)機(jī)理，加快反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)熱，故B錯誤；C．由反應(yīng)機(jī)理和能量變化圖可知，總反應(yīng)為CO2（g）+3H2（g）＝CH3OH（g）+H2O（g），故C正確；D．反應(yīng)中活化能越大，反應(yīng)速率越慢，是總反應(yīng)的決速步；HCOO*+4H*＝CH3O*+H2O的活化能最大，反應(yīng)速率最慢，是該歷程的決速步，故D正確；故選：B。【點(diǎn)評】本題考查反應(yīng)過程中的能量變化，側(cè)重考查學(xué)生焓變的掌握情況，試題難度中等。15．（2024?雨花區(qū)校級三模）CO2催化加氫制甲醇，并進(jìn)一步生產(chǎn)低碳烯烴，可一定程度上減少我國對原油進(jìn)口的依賴，對促進(jìn)國家能源安全具有重大現(xiàn)實意義。CO2催化加氫制甲醇的反應(yīng)歷程如圖所示，H2首先在“﹣O﹣Ga﹣O﹣Zn﹣”表面解離成2個H*，隨后參與到CO2的轉(zhuǎn)化過程。下列說法正確的是（）A．“﹣O﹣Ga﹣O﹣Zn﹣”能改變總反應(yīng)的焓變 B．H2O是反應(yīng)歷程的中間產(chǎn)物之一 C．反應(yīng)歷程中存在非極性鍵的斷裂和形成 D．理論上反應(yīng)歷程消耗的H*與生成的甲醇的物質(zhì)的量之比為6：1【答案】D【分析】A．催化劑不能改變總反應(yīng)的焓變；B．生成的H2O不再參與后面流程；C．該反應(yīng)的反應(yīng)物為CO2和H2，產(chǎn)物為CH3OH和H2O，；D．反應(yīng)的關(guān)系式為3H2～CH3OH～6H+，所以產(chǎn)生1molCH3OH消耗6molH*?！窘獯稹拷猓篈．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率，但不能改變總反應(yīng)的焓變，故A錯誤；B．生成的H2O不再參與后面流程，因此是反應(yīng)歷程的最終產(chǎn)物之一，故B錯誤；C．該反應(yīng)的反應(yīng)物為CO2和H2，產(chǎn)物為CH3OH和H2O，只存在非極性鍵的斷裂，沒有非極性鍵的形成，故C錯誤；D．反應(yīng)的關(guān)系式為3H2～CH3OH～6H+，所以產(chǎn)生1molCH3OH消耗6molH*，即理論上反應(yīng)歷程中消耗的H*與生成的甲醇的物質(zhì)的量之比為6：1，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查反應(yīng)過程，側(cè)重考查學(xué)生反應(yīng)機(jī)理的掌握情況，試題難度中等。16．（2024?天心區(qū)校級模擬）一定溫度下，密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH。測得能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的ΔH＞0 B．反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量 C．過程Ⅱ可能使用了催化劑，同時提高了SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 D．過程Ⅰ、Ⅱ達(dá)到平衡所需的時間相同【答案】B【分析】A．該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；B．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；C．過程Ⅱ可能使用了催化劑，活化能降低，反應(yīng)速率加快，但平衡不移動；D．過程Ⅱ可能使用了催化劑，活化能降低，反應(yīng)速率加快?！窘獯稹拷猓篈．該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則ΔH＜0，故A錯誤；B．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量，故B正確；C．過程Ⅱ可能使用了催化劑，不改變平衡，不能提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；D．過程Ⅱ可能使用了催化劑，活化能降低，反應(yīng)速率加快，因此過程Ⅰ、Ⅱ達(dá)到平衡的時間不相同，故D錯誤；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查反應(yīng)中的能量變化，側(cè)重考查學(xué)生焓變的掌握情況，試題難度中等。17．（2024?朝陽區(qū)二模）土壤中的微生物可將大氣中的H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成，兩步反應(yīng)的能量變化如圖。下列說法不正確的是（）A．O的非金屬性大于S，推知熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S B．兩步反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量均小于化學(xué)鍵形成釋放的總能量 C．H2S（g）+2O2（g）═（aq）+2H+（aq）ΔH＝﹣364.01kJ?mol﹣1 D．結(jié)合S（s）的燃燒熱，可求算2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（g）的ΔH【答案】C【分析】由圖可知，第一步反應(yīng)為：①H2S（g）+O2（g）═S（s）+H2O（g）ΔH1＝﹣221.19kJ?mol﹣1，第二步反應(yīng)為：②S（s）+O2（g）+H2O（g）═（aq）+2H+ΔH2＝﹣585.20kJ?mol﹣1，S（s）的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：③S（s）+O2（g）═SO2（g）ΔH3，據(jù)此分析作答。【解答】解：A．O的非金屬性大于S，鍵的穩(wěn)定性：H—O＞H—S，則氫化物熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S，故A正確；B．由圖可知，2步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，則兩步反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量均小于化學(xué)鍵形成釋放的總能量，故B正確；C．根據(jù)蓋斯定律：①+②得到：H2S（g）+2O2（g）═（aq）+2H+（aq）ΔH＝（﹣221.19）kJ?mol﹣1+（﹣585.20）kJ?mol﹣1＝﹣806.39kJ?mol﹣1，故C錯誤；D．根據(jù)蓋斯定律可知：①×2+③×2，可得2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（g）則反應(yīng)的ΔH＝2（ΔH1+ΔH3），故D正確；故選：C。【點(diǎn)評】本題主要考查反應(yīng)熱與焓變的相關(guān)知識，同時考查蓋斯定律的應(yīng)用，學(xué)生的看圖理解能力、分析應(yīng)用能力，屬于基本知識的考查，難度不大。18．（2024?沙河口區(qū)校級一模）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣574kJ?mol﹣1②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣1160kJ?mol﹣1下列判斷不正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（）A．由反應(yīng)①可推知CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）ΔH＞﹣574kJ?mol﹣1 B．等物質(zhì)的量的CH4參加反應(yīng)時，反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同 C．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4將NO2還原為N2，同時生成氣態(tài)水，放出的熱量為173.4kJ D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4將NO2還原為N2，整個過程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為1.6NA【答案】A【分析】A．氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水是放熱的過程；B．根據(jù)化合價升高數(shù)＝化合價降低數(shù)＝轉(zhuǎn)移電子數(shù)來回答；C．根據(jù)反應(yīng)①②，利用蓋斯定律結(jié)合熱化學(xué)方程式系數(shù)的意義來回答；D．根據(jù)化合價升高數(shù)＝化合價降低數(shù)＝轉(zhuǎn)移電子數(shù)來回答．【解答】解：A．氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水是放熱的過程，反應(yīng)中生成的水為液態(tài)，放出熱量更多，ΔH更小，ΔH＜﹣574kJ?mol﹣1，故A錯誤；B．反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)＝化合價升高數(shù)＝化合價降低數(shù)＝8，轉(zhuǎn)移電子