2025高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)之化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)

第1頁(yè)（共1頁(yè)）2025高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)之化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)一．選擇題（共20小題）1．（2024?姜堰區(qū)校級(jí)模擬）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A探究反應(yīng)Fe2++Ag+?Fe3++Ag存在限度將0.1mol?L﹣1AgNO3溶液與0.21mol?L﹣1Fe（NO3）2溶液等體積混合后，取出兩份混合液分別滴加KSCN溶液和K3[Fe（CN）6]溶液B探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向兩支盛有5mL不同濃度KMnO4溶液的試管中分別加入同濃度同體積的足量草酸溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象C檢驗(yàn)?zāi)雏u代烴中的是否含有氯元素取鹵代烴少許與NaOH乙醇溶液共熱后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成D制備[Cu（NH3）4]SO4?H2O晶體向4mL0.1mol?L﹣1CuSO4溶液中滴加1mol?L﹣1氨水至沉淀溶解，再加入8mL95%乙醇，過(guò)濾A．A B．B C．C D．D2．（2024?廣西模擬）下列實(shí)驗(yàn)操作或做法正確且能達(dá)到目的的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作或做法目的A向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴加0.1mol/LZnSO4溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加幾滴0.1mol/LCuSO4溶液，出現(xiàn)黑色沉淀驗(yàn)證Ks（ZnS）＞Ksp（CuS）B向各盛有5mLH2O2溶液的兩支試管中分別滴入2滴0.1mol/L的FeCl3溶液和0.1mol/L的CuSO4溶液比較Fe3+與Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果C向盛有淀粉溶液的試管中加入少量稀硫酸，加熱，再滴加幾滴銀氨溶液，水浴加熱證明淀粉已發(fā)生水解D先用稀硝酸酸化待測(cè)液，再滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀檢驗(yàn)溶液中是否含有A．A B．B C．C D．D3．（2024?湖北模擬）下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A比較H2CO3和HClO的酸性強(qiáng)弱用pH試紙測(cè)同濃度NaHCO3溶液和NaClO溶液的pHNaClO溶液的pH比較大H2CO3的酸性強(qiáng)于HClOB比較AgI與Ag2S的Ksp向2mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加2滴同濃度KI溶液，然后再滴加2滴同濃度的K2S溶液先產(chǎn)生淡黃色沉淀，后出現(xiàn)黑色沉淀Ksp（AgI）＞Ksp（Ag2S）C判斷AlCl3中化學(xué)鍵類型將AlCl3固體溶于水，測(cè)溶液導(dǎo)電性溶液能導(dǎo)電AlCl3中為離子鍵D比較Mg與Al的金屬性分別向MgCl2和AlCl3溶液中滴加足量的NaOH溶液前者產(chǎn)生白色沉淀；后者先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解金屬性：Mg＞AlA．A B．B C．C D．D4．（2024?遵義模擬）以下實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案最合適的是（）實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向溴乙烷中加入NaOH溶液，水浴加熱，靜置，取少量上層清液，然后加入2滴AgNO3溶液。驗(yàn)證溴乙烷是否發(fā)生水解反應(yīng)B分別向兩支大小相同的試管中加入2mL5%H2O2溶液，同時(shí)再分別滴加2滴1mol?L﹣1的FeCl3溶液、CuSO4溶液比較Fe3+和Cu2+的催化效果C向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸比較Si和Cl的非金屬性D分別向相同體積、1mol?L﹣1的鹽酸和醋酸中加入等量鐵粉比較鹽酸和醋酸的酸性強(qiáng)弱A．A B．B C．C D．D5．（2024?遵義模擬）利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（部分夾持裝置略），能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．甲用于制備乙炔氣體 B．乙用于測(cè)量O2的體積 C．丙用于灼燒Al（OH）3得到Al2O3 D．丁用于除去CO2中的HCl氣體6．（2024?江西模擬）下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象和解釋或結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象解釋或結(jié)論A常溫下，用pH計(jì)測(cè)定0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液和0.1mol?L﹣1的CH3COONa溶液的pH，NaHCO3（aq）為8.3，CH3COONa（aq）為8.9水解常數(shù)：Kh（）＜Kh（CH3COO﹣）B將SO2通入溴水中，溶液褪色SO2具有漂白性C向5mLNaCl溶液中充入2mL相同濃度的AgNO3溶液，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加幾滴相同濃度的KI溶液，有黃色沉淀生成Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）D將鹽酸與CaCO3反應(yīng)生成的氣體通入Na2SiO3溶液中，有白色沉淀生成C的非金屬性大于SiA．A B．B C．C D．D7．（2024?湖北模擬）利用下列裝置完成實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．實(shí)驗(yàn)室制乙烯B．分離I2和NaClC．測(cè)膽礬中的結(jié)晶水D．中和熱的測(cè)定A．A B．B C．C D．D8．（2024?江西模擬）室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A用pH試紙測(cè)得0.1mol?L﹣1的KHC2O4溶液的pH≈2Ka1（H2C2O4）×Ka2（H2C2O4）＞KwB向某溶液中滴加足量稀鹽酸，無(wú)沉淀生成，再滴入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含C取少量丙烯醛于試管中，滴加溴水，溴水褪色該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵D向同濃度的NaCl和K2CrO4的稀溶液中滴加AgNO3溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)磚紅色沉淀。Ksp（AgCl）＜Ksp（Ag2CrO4）A．A B．B C．C D．D9．（2024?湖北三模）用下列實(shí)驗(yàn)裝置及操作完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用裝置甲探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響 B．用裝置乙制備甲酸 C．用裝置丙作為蒸餾的接收裝置 D．用裝置丁模擬侯氏制堿法10．（2024?保定二模）下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁在飽和FeCl2溶液中加入Na2O2粉末制備Fe（OH）3膠體B在[Ni（NH3）4]SO4溶液中加入異丙醇證明異丙醇的極性比水的弱C在酸性KMnO4溶液中滴加苯乙醛探究醛基的還原性D測(cè)定同濃度的Na2X、NaY溶液的pH探究H2X、HY的酸性強(qiáng)弱A．A B．B C．C D．D11．（2024?鯉城區(qū)校級(jí)模擬）下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．甲裝置可制取NaHCO3 B．乙裝置可驗(yàn)證金屬性：Zn＞Fe C．丙裝置可檢驗(yàn)乙醇消去產(chǎn)物中的乙烯 D．丁裝置可探究壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響12．（2024?凌源市模擬）下列陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確，且有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA用pH計(jì)測(cè)得等濃度的2﹣氯丙酸與2﹣氟丙酸溶液的pH分別為pH1和pH2，且pH1＞pH22﹣氯丙酸中O—H鍵的極性大于2﹣氟丙酸中O—H鍵的極性B將氨氣溶于水，進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡亮氨氣是電解質(zhì)C向0.1mol?L﹣1FeCl3溶液中通入足量SO2再滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色還原性：SO2＞Fe2+D取少量涂改液，向其中加入足量硝酸銀溶液，溶液出現(xiàn)白色沉淀涂改液所含鹵代烴中存在氯元素A．A B．B C．C D．D13．（2024?永春縣校級(jí)模擬）下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．圖1，關(guān)閉a、打開(kāi)b，檢查裝置氣密性 B．圖2，制備氯氣 C．圖3，蒸干Cu（NO3）2溶液制Cu（NO3）2 D．圖4，鐵件鍍銅14．（2024?河北三模）利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用甲裝置蒸干硫酸鋁溶液制備Al2（SO4）3 B．用乙裝置制備氧氣并收集純凈干燥的氧氣 C．用丙裝置制備乙炔并驗(yàn)證乙炔的性質(zhì) D．用丁裝置驗(yàn)證雙液原電池的工作原理15．（2024?河北三模）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列?shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A測(cè)定中和熱分別量取50mL0.5mol?L﹣1的鹽酸和50mL0.55mol?L﹣1的NaOH溶液，迅速加入量熱計(jì)中，測(cè)量起始溫度，蓋上杯蓋，用玻璃攪拌器攪拌溫度計(jì)溫度上升，記錄最高溫度多次試驗(yàn)后，根據(jù)溫度差和比熱容可計(jì)算反應(yīng)熱B探究濃硫酸的性質(zhì)將濃硫酸、氯化鈉固體、MnO2混合加熱產(chǎn)生黃綠色氣體濃硫酸具有強(qiáng)氧化性C對(duì)比蛋白質(zhì)的鹽析和變性取雞蛋清溶液，分為A、B組，分別加入飽和氯化鈉溶液和濃硝酸，之后加入清水均有白色沉淀產(chǎn)生，加入清水后，A組溶液沉淀溶解，B組沉淀不變鹽析產(chǎn)生的沉淀會(huì)重新溶解而變性不會(huì)D比較亞硫酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱分別測(cè)定兩種飽和溶液pH前者pH小亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸A．A B．B C．C D．D16．（2024?湖北二模）下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗(yàn)丙烯醛中含有碳碳雙鍵向丙烯醛中加入足量新制氫氧化銅懸濁液，加熱至不再生成磚紅色沉淀，靜置，向上層清液中滴加溴水若溴水褪色，則丙烯醛中含有碳碳雙鍵B探究不同價(jià)態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化向Na2S與Na2SO3的混合液中加入硝酸溶液變渾濁，證明Na2S與Na2SO3在酸性條件下發(fā)生了歸中反應(yīng)C探究壓強(qiáng)對(duì)2HI（g）?H2（g）+I2（g）的影響壓縮體積，增大反應(yīng)容器壓強(qiáng)氣體顏色加深，則說(shuō)明增大壓強(qiáng)，該化學(xué)平衡正向移動(dòng)D驗(yàn)證Cl﹣與H2O在配合物形成過(guò)程中存在相互競(jìng)爭(zhēng)向0.05mol?L﹣1CuSO4溶液中加入少量NaCl固體溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S綠色，說(shuō)明發(fā)生了[Cu（H2O）4]2+到[CuCl4]2﹣的轉(zhuǎn)化A．A B．B C．C D．D17．（2024?東西湖區(qū)校級(jí)模擬）用下列儀器或裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液 B．除去SO2中的SO3 C．分離Fe（OH）3膠體中的NaCl D．蒸干AlCl3溶液得到無(wú)水AlCl318．（2024?德化縣校級(jí)模擬）下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論相匹配的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A常溫，分別測(cè)定濃度均為1mol?L﹣1NaCl溶液和CH3COONH4溶液的pHpH均等于7常溫下，1mol?L﹣1的NaCl溶液和CH3COONH4溶液中水的電離程度相等B常溫，將50mL苯與50mLCH3COOH混合混合溶液體積為101mL混合過(guò)程中削弱了CH3COOH分子間的氫鍵，且CH3COOH分子與苯間的作用弱于氫鍵C向Na2SO3和Na2S混合溶液中加入濃硫酸溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀+4價(jià)和﹣2價(jià)硫可歸中為0價(jià)D取一小塊雞皮于表面皿上，將幾滴濃硝酸滴到雞皮上一段時(shí)間后雞皮變黃雞皮中含有脂肪A．A B．B C．C D．D19．（2024?山西三模）下列裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┭b置或操作目的A.實(shí)驗(yàn)室制備乙烯B.檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素裝置或操作目的C.驗(yàn)證改變壓強(qiáng)能破壞化學(xué)平衡狀態(tài)D.制備無(wú)水MgCl2A．A B．B C．C D．D20．（2024?順義區(qū)二模）下列實(shí)驗(yàn)中，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┰阼F制鍍件上鍍銅證明碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚驗(yàn)證SO2具有漂白性檢驗(yàn)淀粉在酸性條件下水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖ABCDA．A B．B C．C D．D

2025高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)之化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）1．（2024?姜堰區(qū)校級(jí)模擬）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A探究反應(yīng)Fe2++Ag+?Fe3++Ag存在限度將0.1mol?L﹣1AgNO3溶液與0.21mol?L﹣1Fe（NO3）2溶液等體積混合后，取出兩份混合液分別滴加KSCN溶液和K3[Fe（CN）6]溶液B探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向兩支盛有5mL不同濃度KMnO4溶液的試管中分別加入同濃度同體積的足量草酸溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象C檢驗(yàn)?zāi)雏u代烴中的是否含有氯元素取鹵代烴少許與NaOH乙醇溶液共熱后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成D制備[Cu（NH3）4]SO4?H2O晶體向4mL0.1mol?L﹣1CuSO4溶液中滴加1mol?L﹣1氨水至沉淀溶解，再加入8mL95%乙醇，過(guò)濾A．A B．B C．C D．D【答案】D【分析】A．Fe（NO3）2溶液過(guò)量，反應(yīng)后有剩余，證明反應(yīng)的限度不能檢驗(yàn)亞鐵離子；B．不同濃度KMnO4溶液的顏色不同；C．若鹵代烴是CH3Cl，不能發(fā)生消去反應(yīng)；D．加入8mL95%乙醇，可降低[Cu（NH3）4]SO4?H2O的溶解度。【解答】解：A．將AgNO3溶液與Fe（NO3）2溶液等體積混合后，加KSCN溶液檢驗(yàn)鐵離子，證明反應(yīng)的發(fā)生，要證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則應(yīng)加入NaCl檢驗(yàn)Ag+的存在，故A錯(cuò)誤；B．由于不同濃度KMnO4溶液起始顏色不同，與足量草酸溶液反應(yīng)褪色時(shí)間不同，不能說(shuō)明濃度大的溶液反應(yīng)速率快，故B錯(cuò)誤；C．氯代烴可以在氫氧化鈉水溶液中水解生成氯離子，若鹵代烴是CH3Cl，加入NaOH乙醇溶液共熱卻不能發(fā)生消去反應(yīng)，無(wú)法檢驗(yàn)氯離子，故C錯(cuò)誤；D．滴加1mol?L﹣1氨水至沉淀溶解，生成[Cu（NH3）4]SO4，再加乙醇降低[Cu（NH3）4]SO4?H2O晶體的溶解度，過(guò)濾可分離出晶體，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)速率、物質(zhì)的制備及離子檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。2．（2024?廣西模擬）下列實(shí)驗(yàn)操作或做法正確且能達(dá)到目的的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作或做法目的A向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴加0.1mol/LZnSO4溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加幾滴0.1mol/LCuSO4溶液，出現(xiàn)黑色沉淀驗(yàn)證Ks（ZnS）＞Ksp（CuS）B向各盛有5mLH2O2溶液的兩支試管中分別滴入2滴0.1mol/L的FeCl3溶液和0.1mol/L的CuSO4溶液比較Fe3+與Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果C向盛有淀粉溶液的試管中加入少量稀硫酸，加熱，再滴加幾滴銀氨溶液，水浴加熱證明淀粉已發(fā)生水解D先用稀硝酸酸化待測(cè)液，再滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀檢驗(yàn)溶液中是否含有A．A B．B C．C D．D【答案】A【分析】A．Na2S溶液中滴加ZnSO4溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，生成ZnS沉淀，再滴加幾滴0.1mol/LCuSO4溶液，轉(zhuǎn)化為更難溶的CuS黑色沉淀；B．FeCl3溶液和CuSO4溶液中陰離子不同；C．淀粉水解后，在堿性溶液中檢驗(yàn)葡萄糖；D．用稀硝酸酸化，可氧化亞硫酸根離子。【解答】解：A．Na2S溶液中滴加ZnSO4溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，生成ZnS沉淀，再滴加幾滴0.1mol/LCuSO4溶液，轉(zhuǎn)化為更難溶的CuS黑色沉淀，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，可證明溶度積常數(shù)：Ks（ZnS）＞Ksp（CuS），故A正確；B．盡管FeCl3溶液和的CuSO4溶液濃度相等，體積也相等，但兩種溶液的陽(yáng)離子、陰離子都不相同，不能比較Fe3+與Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，故B錯(cuò)誤；C．淀粉水解后，應(yīng)先加入NaOH溶液中和硫酸，使溶液顯堿性，然后再滴加幾滴銀氨溶液，水浴加熱，根據(jù)是否產(chǎn)生銀鏡反應(yīng)，判斷淀粉是否已發(fā)生水解反應(yīng)，操作不合理，故C錯(cuò)誤；D．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將氧化為，因此不能用該方法檢驗(yàn)的存在，應(yīng)該先加入足量鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若生成白色沉淀，就可以判斷溶液中含有，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、難溶電解質(zhì)、反應(yīng)速率、離子檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。3．（2024?湖北模擬）下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A比較H2CO3和HClO的酸性強(qiáng)弱用pH試紙測(cè)同濃度NaHCO3溶液和NaClO溶液的pHNaClO溶液的pH比較大H2CO3的酸性強(qiáng)于HClOB比較AgI與Ag2S的Ksp向2mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加2滴同濃度KI溶液，然后再滴加2滴同濃度的K2S溶液先產(chǎn)生淡黃色沉淀，后出現(xiàn)黑色沉淀Ksp（AgI）＞Ksp（Ag2S）C判斷AlCl3中化學(xué)鍵類型將AlCl3固體溶于水，測(cè)溶液導(dǎo)電性溶液能導(dǎo)電AlCl3中為離子鍵D比較Mg與Al的金屬性分別向MgCl2和AlCl3溶液中滴加足量的NaOH溶液前者產(chǎn)生白色沉淀；后者先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解金屬性：Mg＞AlA．A B．B C．C D．D【答案】D【分析】A．次氯酸鈉溶液的pH不能用pH試紙測(cè)量；B．硝酸銀溶液過(guò)量，沒(méi)有發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，且AgI與Ag2S組成不相似，不能比較Ksp大?。籆．氯化鋁屬于共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鋁溶解而氫氧化鎂不溶解，說(shuō)明氫氧化鋁是兩性氫氧化物，堿性弱于氫氧化鎂，據(jù)此判斷金屬性強(qiáng)弱。【解答】解：A．次氯酸鈉溶液具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)其溶液pH，應(yīng)該使用pH計(jì)測(cè)量其pH，故A錯(cuò)誤；B．硝酸銀溶液過(guò)量，出現(xiàn)黑色沉淀并沒(méi)有發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，不能證明碘化銀轉(zhuǎn)化為硫化銀，另AgI與Ag2S組成不相似，不能比較Ksp大小，故B錯(cuò)誤；C．氯化鋁中是共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；D．加入過(guò)量氫氧化鈉后，氫氧化鋁溶解而氫氧化鎂不溶解，說(shuō)明氫氧化鋁是兩性氫氧化物，堿性弱于氫氧化鎂，根據(jù)元素周期律，金屬性：Mg＞Al，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論是否正確，理解實(shí)驗(yàn)原理是解決本題的關(guān)鍵，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大。4．（2024?遵義模擬）以下實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案最合適的是（）實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向溴乙烷中加入NaOH溶液，水浴加熱，靜置，取少量上層清液，然后加入2滴AgNO3溶液。驗(yàn)證溴乙烷是否發(fā)生水解反應(yīng)B分別向兩支大小相同的試管中加入2mL5%H2O2溶液，同時(shí)再分別滴加2滴1mol?L﹣1的FeCl3溶液、CuSO4溶液比較Fe3+和Cu2+的催化效果C向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸比較Si和Cl的非金屬性D分別向相同體積、1mol?L﹣1的鹽酸和醋酸中加入等量鐵粉比較鹽酸和醋酸的酸性強(qiáng)弱A．A B．B C．C D．D【答案】D【分析】A．Br﹣的檢驗(yàn)應(yīng)該在酸性條件下，滴加AgNO3溶液；B．FeCl3溶液和CuSO4溶液的陰離子不同，陰離子也可能對(duì)速率產(chǎn)生影響；C．鹽酸不是氯的最高價(jià)含氧酸，不能比較非金屬性強(qiáng)弱；D．向相同體積、等濃度的鹽酸和醋酸中加入等量鐵粉，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，開(kāi)始產(chǎn)生氣泡快，氫離子濃度大，對(duì)應(yīng)酸的酸性強(qiáng)?！窘獯稹拷猓篈．向溴乙烷中加入NaOH溶液，水浴加熱，靜置，取少量上層清液，先加入過(guò)量的HNO3，中和NaOH溶液，然后加入2滴AgNO3溶液才能驗(yàn)證溴乙烷是否發(fā)生水解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．FeCl3溶液和CuSO4溶液的陰離子不同，無(wú)法排除陰離子對(duì)速率的影響，故B錯(cuò)誤；C．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，說(shuō)明鹽酸酸性強(qiáng)于硅酸，但是鹽酸不是氯的最高價(jià)含氧酸，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D．分別向相同體積、1mol?L?1的鹽酸和醋酸中加入等量鐵粉，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，開(kāi)始產(chǎn)生氣泡快，氫離子濃度大，對(duì)應(yīng)酸的酸性強(qiáng)，可以比較鹽酸和醋酸的酸性強(qiáng)弱，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查實(shí)驗(yàn)方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，理解?shí)驗(yàn)原理是解決本題的關(guān)鍵，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大。5．（2024?遵義模擬）利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（部分夾持裝置略），能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．甲用于制備乙炔氣體 B．乙用于測(cè)量O2的體積 C．丙用于灼燒Al（OH）3得到Al2O3 D．丁用于除去CO2中的HCl氣體【答案】B【分析】A．制備乙炔不需要加熱；B．氧氣不溶于水；C．灼燒在坩堝中進(jìn)行；D．氯化氫、二氧化碳均與NaOH溶液反應(yīng)。【解答】解：A．飽和食鹽水制取乙炔反應(yīng)平穩(wěn)易控制，不需要加熱，故A錯(cuò)誤；B．氧氣不易溶于水，通過(guò)排出水的體積可以測(cè)量O2的體積，操作合理，故B正確；C．灼燒Al（OH）3得到Al2O3所需溫度較高，應(yīng)選坩堝等，故C錯(cuò)誤；D．CO2與HCl均會(huì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液、洗氣，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物的分離提純、實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。6．（2024?江西模擬）下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象和解釋或結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象解釋或結(jié)論A常溫下，用pH計(jì)測(cè)定0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液和0.1mol?L﹣1的CH3COONa溶液的pH，NaHCO3（aq）為8.3，CH3COONa（aq）為8.9水解常數(shù)：Kh（）＜Kh（CH3COO﹣）B將SO2通入溴水中，溶液褪色SO2具有漂白性C向5mLNaCl溶液中充入2mL相同濃度的AgNO3溶液，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加幾滴相同濃度的KI溶液，有黃色沉淀生成Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）D將鹽酸與CaCO3反應(yīng)生成的氣體通入Na2SiO3溶液中，有白色沉淀生成C的非金屬性大于SiA．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】A．醋酸的酸性大于碳酸的酸性，則等濃度時(shí)NaHCO3溶液的水解程度大、溶液的pH大；B．SO2通入溴水中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr；C．AgNO3溶液不足，生成的AgCl可轉(zhuǎn)化為更難溶的AgI；D．揮發(fā)的鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸。【解答】解：A．醋酸的酸性大于碳酸的酸性，則等濃度時(shí)NaHCO3溶液的水解程度大，且碳酸氫根離子還存在電離，由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，不能比較Kh（）、Kh（CH3COO﹣）的大小，故A錯(cuò)誤；B．SO2通入溴水中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，溶液褪色，與漂白性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．AgNO3溶液不足，生成的AgCl可轉(zhuǎn)化為更難溶的AgI，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），故C正確；D．揮發(fā)的鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，不能證明是二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成的白色沉淀，則不能比較碳和硅的非金屬性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、鹽類水解、難溶電解質(zhì)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。7．（2024?湖北模擬）利用下列裝置完成實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．實(shí)驗(yàn)室制乙烯B．分離I2和NaClC．測(cè)膽礬中的結(jié)晶水D．中和熱的測(cè)定A．A B．B C．C D．D【答案】B【分析】A．乙醇在170℃時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯；B．加熱時(shí)碘升華，遇冷發(fā)生凝華，而氯化鈉無(wú)變化；C．應(yīng)在坩堝中加熱；D．圖中缺少玻璃攪拌器。【解答】解：A．實(shí)驗(yàn)室制乙烯是通過(guò)乙醇與濃硫酸在170℃的條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到，為準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)體系的溫度，溫度計(jì)水銀球應(yīng)該在液面以下，故A錯(cuò)誤；B．碘受熱易升華，遇到上方冷的圓底燒瓶凝華，而氯化鈉無(wú)變化，可分離混合物，故B正確；C．測(cè)膽礬中的結(jié)晶水對(duì)膽礬晶體加熱應(yīng)該選擇坩堝加熱，不能選蒸發(fā)皿，故C錯(cuò)誤；D．測(cè)定中和熱為使酸堿充分反應(yīng)需要玻璃攪拌器，圖中不能測(cè)定最高溫度，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的制備、混合物分離提純、結(jié)晶水測(cè)定、中和熱測(cè)定、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。8．（2024?江西模擬）室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A用pH試紙測(cè)得0.1mol?L﹣1的KHC2O4溶液的pH≈2Ka1（H2C2O4）×Ka2（H2C2O4）＞KwB向某溶液中滴加足量稀鹽酸，無(wú)沉淀生成，再滴入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含C取少量丙烯醛于試管中，滴加溴水，溴水褪色該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵D向同濃度的NaCl和K2CrO4的稀溶液中滴加AgNO3溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)磚紅色沉淀。Ksp（AgCl）＜Ksp（Ag2CrO4）A．A B．B C．C D．D【答案】A【分析】A．0.1mol?L﹣1的KHC2O4溶液的pH≈2，可知草酸氫根離子的電離大于水解；B．檢驗(yàn)硫酸根離子，應(yīng)選鹽酸、氯化鋇；C．碳碳雙鍵、醛基均使溴水褪色；D．AgCl、Ag2CrO4的類型不同?！窘獯稹拷猓篈．用pH試紙測(cè)得0.1mol?L﹣1的KHC2O4溶液的pH≈2，說(shuō)明草酸氫根離子的電離大于水解，同時(shí)草酸的一級(jí)電離大于二級(jí)電離，可知溶液中存在，即Ka1（H2C2O4）×Ka2（H2C2O4）＞Kw，故A正確；B．向某溶液中滴加少量稀鹽酸，無(wú)沉淀生成，再滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可檢驗(yàn)硫酸根離子，不能選硝酸鋇溶液，故B錯(cuò)誤；C．丙烯醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2＝CHCHO，含有碳碳雙鍵和醛基，醛基也能使溴水褪色，不能證明含碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；D．AgCl和Ag2CrO4的組成類型不同，先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)磚紅色沉淀，不能證明Ksp（AgCl）＜Ksp（Ag2CrO4），故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、鹽類水解、難溶電解質(zhì)、離子檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。9．（2024?湖北三模）用下列實(shí)驗(yàn)裝置及操作完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用裝置甲探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響 B．用裝置乙制備甲酸 C．用裝置丙作為蒸餾的接收裝置 D．用裝置丁模擬侯氏制堿法【答案】A【分析】A．向K2Cr2O7溶液滴加硫酸，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，再滴加NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；B．甲酸中醛基可被酸性高錳酸鉀氧化；C．錐形瓶不能密封；D．氨氣極易溶于水?！窘獯稹拷猓篈．向K2Cr2O7溶液滴加硫酸，溶液由黃色變?yōu)槌壬俚渭覰aOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色，可探究濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響，故A正確；B．甲酸中醛基可被酸性高錳酸鉀氧化，不能制備甲酸，故B錯(cuò)誤；C．錐形瓶不能密封，餾分難流下，故C錯(cuò)誤；D．氨氣極易溶于水，應(yīng)將通入氨氣、二氧化碳的導(dǎo)管互換，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)的制備、混合物的分離提純、平衡移動(dòng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。10．（2024?保定二模）下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁在飽和FeCl2溶液中加入Na2O2粉末制備Fe（OH）3膠體B在[Ni（NH3）4]SO4溶液中加入異丙醇證明異丙醇的極性比水的弱C在酸性KMnO4溶液中滴加苯乙醛探究醛基的還原性D測(cè)定同濃度的Na2X、NaY溶液的pH探究H2X、HY的酸性強(qiáng)弱A．A B．B C．C D．D【答案】B【分析】A．過(guò)氧化鈉與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；B．異丙醇降低硫酸四氨合鎳的溶解度；C．與苯環(huán)相連的C原子有H原子可使酸性高錳酸鉀溶液褪色；D．Na2X對(duì)應(yīng)的酸為HX﹣。【解答】解：A．向飽和氯化亞鐵溶液中加入過(guò)氧化鈉粉末，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)生成的氫氧化鈉、氧氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氯化鈉、氫氧化鐵沉淀和水，應(yīng)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體，故A錯(cuò)誤；B．在硫酸四氨合鎳溶液中加入異丙醇能夠降低硫酸四氨合鎳的溶解度，便于硫酸四氨合鎳的析出，從而證明異丙醇的極性比水的弱，故B正確；C．在酸性高錳酸鉀溶液中滴加苯乙醛，溶液褪色只能說(shuō)明側(cè)鏈能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，苯環(huán)相連的碳原子上有H或醛基均使高錳酸鉀溶液褪色，則不能說(shuō)明醛基具有還原性，故C錯(cuò)誤；D．由鹽類水解規(guī)律可知，同濃度的Na2X、NaY溶液的pH不同，只能用于比較HX﹣和HY的酸性強(qiáng)弱，不能比較H2X、HY的酸性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、鹽類水解、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。11．（2024?鯉城區(qū)校級(jí)模擬）下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．甲裝置可制取NaHCO3 B．乙裝置可驗(yàn)證金屬性：Zn＞Fe C．丙裝置可檢驗(yàn)乙醇消去產(chǎn)物中的乙烯 D．丁裝置可探究壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響【答案】B【分析】A．二氧化碳在食鹽水中的溶解度不大；B．構(gòu)成原電池時(shí)，Zn為負(fù)極；C．揮發(fā)的乙醇及生成的乙烯、二氧化硫，均使酸性高錳酸鉀溶液褪色；D．該反應(yīng)為氣體總物質(zhì)的量不變的反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．二氧化碳在食鹽水中的溶解度不大，應(yīng)向氨鹽水中通入二氧化碳制備，故A錯(cuò)誤；B．構(gòu)成原電池時(shí)，Zn為負(fù)極，F(xiàn)e為正極，正極附近無(wú)變化，可驗(yàn)證金屬性：Zn＞Fe，故B正確；C．揮發(fā)的乙醇及生成的乙烯、二氧化硫，均使酸性高錳酸鉀溶液褪色，紫色褪色，不能證明生成乙烯，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為氣體總物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，不能探究壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、物質(zhì)的檢驗(yàn)、平衡移動(dòng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。12．（2024?凌源市模擬）下列陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確，且有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA用pH計(jì)測(cè)得等濃度的2﹣氯丙酸與2﹣氟丙酸溶液的pH分別為pH1和pH2，且pH1＞pH22﹣氯丙酸中O—H鍵的極性大于2﹣氟丙酸中O—H鍵的極性B將氨氣溶于水，進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡亮氨氣是電解質(zhì)C向0.1mol?L﹣1FeCl3溶液中通入足量SO2再滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色還原性：SO2＞Fe2+D取少量涂改液，向其中加入足量硝酸銀溶液，溶液出現(xiàn)白色沉淀涂改液所含鹵代烴中存在氯元素A．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】A．通過(guò)pH計(jì)測(cè)得2﹣氟丙酸pH更小，由于電負(fù)性F大于Cl，所以F—C鍵的極性大于Cl﹣C鍵的極性，導(dǎo)致2﹣氟丙酸中羧基中O—H的極性更大；B．將氨氣溶于水進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡亮不能證明氨氣是電解質(zhì)；C．向0.1mol?L﹣1FeCl3溶液中通入足量SO2再滴加KSCN溶液，若不顯紅色，證明SO2已將Fe3+完全還原；D．驗(yàn)證涂改液所含鹵代烴中是否含有Cl元素時(shí)，應(yīng)加入NaOH溶液共熱，充分反應(yīng)后，應(yīng)該先加硝酸酸化，再加硝酸銀溶液，看是否有白色沉淀產(chǎn)生?！窘獯稹拷猓篈．通過(guò)pH計(jì)測(cè)得2﹣氟丙酸pH更小，由于電負(fù)性F大于Cl，所以F—C鍵的極性大于Cl﹣C鍵的極性，導(dǎo)致2﹣氟丙酸中羧基中O—H的極性更大，酸性更強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B．將氨氣溶于水進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡亮不能證明氨氣是電解質(zhì)，這是因?yàn)榘睔馊苡谒畷r(shí)與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了能電離的物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．向0.1mol?L﹣1FeCl3溶液中通入足量SO2再滴加KSCN溶液，若不顯紅色，證明SO2已將Fe3+完全還原，可見(jiàn)還原性SO2＞Fe2+，故C正確；D．驗(yàn)證涂改液所含鹵代烴中是否含有Cl元素時(shí)，應(yīng)加入NaOH溶液共熱，充分反應(yīng)后，應(yīng)該先加硝酸酸化，再加硝酸銀溶液，看是否有白色沉淀產(chǎn)生，直接加硝酸銀溶液沒(méi)有明顯現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度中等。13．（2024?永春縣校級(jí)模擬）下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．圖1，關(guān)閉a、打開(kāi)b，檢查裝置氣密性 B．圖2，制備氯氣 C．圖3，蒸干Cu（NO3）2溶液制Cu（NO3）2 D．圖4，鐵件鍍銅【答案】D【分析】A．由于漏斗和燒瓶連通始終壓強(qiáng)一致，液體可順利滴下；B．實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸混合加熱制備氯氣；C．圖3，蒸干Cu（NO3）2溶液，會(huì)促進(jìn)Cu（NO3）2溶液水解生成氫氧化銅和硝酸，得到氫氧化銅固體；D．電鍍時(shí)，鍍件為陰極，鍍層金屬為陽(yáng)極?！窘獯稹拷猓篈．由于漏斗和燒瓶連通始終壓強(qiáng)一致，液體可順利滴下，因此無(wú)法檢查氣密性，故A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸混合加熱制備氯氣，不可以達(dá)到目的，故B錯(cuò)誤；C．圖3，蒸干Cu（NO3）2溶液，會(huì)促進(jìn)Cu（NO3）2溶液水解生成氫氧化銅和硝酸，得到氫氧化銅固體，不能得到Cu（NO3）2，故C錯(cuò)誤；D．電鍍時(shí)，鍍件為陰極，鍍層金屬為陽(yáng)極，則鐵件鍍銅，鐵接負(fù)極作陰極，銅接正極作陽(yáng)極，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，側(cè)重考查學(xué)生無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)的掌握情況，試題難度中等。14．（2024?河北三模）利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用甲裝置蒸干硫酸鋁溶液制備Al2（SO4）3 B．用乙裝置制備氧氣并收集純凈干燥的氧氣 C．用丙裝置制備乙炔并驗(yàn)證乙炔的性質(zhì) D．用丁裝置驗(yàn)證雙液原電池的工作原理【答案】A【分析】A．硫酸為難揮發(fā)性酸；B．催化劑催化過(guò)氧化氫分解的速率快；C．應(yīng)選硫酸銅溶液除去H2S和PH3等雜質(zhì)；D．圖中銅棒不能作鹽橋。【解答】解：A．Al2（SO4）3水解生成的硫酸不揮發(fā)，繼續(xù)與生成的氫氧化鋁反應(yīng)，最終能蒸干硫酸鋁溶液制備Al2（SO4）3，故A正確；B．二氧化錳做催化劑條件下，過(guò)氧化氫溶液的分解反應(yīng)速率快，不宜控制，不能用簡(jiǎn)易啟普發(fā)生器原理的裝置制備氧氣，制備原理不合理，故B錯(cuò)誤；C．用丙裝置制備乙炔時(shí)，會(huì)生成H2S和PH3等，應(yīng)先通入硫酸銅溶液，再通入酸性高錳酸鉀驗(yàn)證乙炔的性質(zhì)，除雜試劑不合理，故C錯(cuò)誤；D．驗(yàn)證雙液原電池的工作原理，中間應(yīng)選鹽橋，不能使用銅棒，故D錯(cuò)誤；故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的制備、鹽類水解、電化學(xué)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。15．（2024?河北三模）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列?shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A測(cè)定中和熱分別量取50mL0.5mol?L﹣1的鹽酸和50mL0.55mol?L﹣1的NaOH溶液，迅速加入量熱計(jì)中，測(cè)量起始溫度，蓋上杯蓋，用玻璃攪拌器攪拌溫度計(jì)溫度上升，記錄最高溫度多次試驗(yàn)后，根據(jù)溫度差和比熱容可計(jì)算反應(yīng)熱B探究濃硫酸的性質(zhì)將濃硫酸、氯化鈉固體、MnO2混合加熱產(chǎn)生黃綠色氣體濃硫酸具有強(qiáng)氧化性C對(duì)比蛋白質(zhì)的鹽析和變性取雞蛋清溶液，分為A、B組，分別加入飽和氯化鈉溶液和濃硝酸，之后加入清水均有白色沉淀產(chǎn)生，加入清水后，A組溶液沉淀溶解，B組沉淀不變鹽析產(chǎn)生的沉淀會(huì)重新溶解而變性不會(huì)D比較亞硫酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱分別測(cè)定兩種飽和溶液pH前者pH小亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸A．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】A．分別測(cè)酸和堿的起始溫度求平均值，然后先加鹽酸、后加NaOH；B．濃硫酸、氯化鈉固體可制備濃鹽酸；C．氯化鈉溶液使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，濃硝酸使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；D．兩飽和溶液的濃度不同?！窘獯稹拷猓篈．分別測(cè)酸和堿的起始溫度求平均值，然后先加鹽酸，再迅速倒入氫氧化鈉溶液并用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，測(cè)定最高溫度，操作不合理，故A錯(cuò)誤；B．加熱條件下，濃硫酸、氯化鈉反應(yīng)生成濃鹽酸，濃鹽酸和MnO2加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，不體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；C．飽和氯化鈉溶液使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，鹽析為可逆過(guò)程，濃硝酸使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，為不可逆過(guò)程，故C正確；D．亞硫酸與碳酸的濃度不同，無(wú)法比較兩者的電離程度，不能比較亞硫酸、碳酸的酸性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的制備、酸性比較、中和熱測(cè)定、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。16．（2024?湖北二模）下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗(yàn)丙烯醛中含有碳碳雙鍵向丙烯醛中加入足量新制氫氧化銅懸濁液，加熱至不再生成磚紅色沉淀，靜置，向上層清液中滴加溴水若溴水褪色，則丙烯醛中含有碳碳雙鍵B探究不同價(jià)態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化向Na2S與Na2SO3的混合液中加入硝酸溶液變渾濁，證明Na2S與Na2SO3在酸性條件下發(fā)生了歸中反應(yīng)C探究壓強(qiáng)對(duì)2HI（g）?H2（g）+I2（g）的影響壓縮體積，增大反應(yīng)容器壓強(qiáng)氣體顏色加深，則說(shuō)明增大壓強(qiáng)，該化學(xué)平衡正向移動(dòng)D驗(yàn)證Cl﹣與H2O在配合物形成過(guò)程中存在相互競(jìng)爭(zhēng)向0.05mol?L﹣1CuSO4溶液中加入少量NaCl固體溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S綠色，說(shuō)明發(fā)生了[Cu（H2O）4]2+到[CuCl4]2﹣的轉(zhuǎn)化A．A B．B C．C D．D【答案】D【分析】A．Br2可以和OH﹣反應(yīng)，導(dǎo)致溴水褪色；B．硝酸具有氧化性，也能吧Na2S氧化為S，干擾Na2SO3氧化Na2S；C．2HI（g）?H2（g）+I2（g）是氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)；D．[Cu（H2O）4]2+在水溶液中呈藍(lán)色、[CuCl4]2﹣在水溶液中呈黃色，[Cu（H2O）4]2+、[CuCl4]2﹣的混合溶液呈黃綠色。【解答】解：A．丙烯醛與足量新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，醛基被氧化成羧基，此時(shí)溶液呈堿性，向上層清液中滴加溴水，Br2和OH﹣反應(yīng)也會(huì)導(dǎo)致溴水褪色，該實(shí)驗(yàn)不能證明丙烯醛中含有碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；B．硝酸具有氧化性，也能把Na2S氧化為S，，干擾Na2SO3氧化Na2S，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能證明Na2S與Na2SO3在酸性條件下發(fā)生了歸中反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．對(duì)于氣體體積不變的反應(yīng)，壓縮體積，增大反應(yīng)容器壓強(qiáng)，I2濃度增大，氣體顏色加深，但平衡沒(méi)有發(fā)生移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．[Cu（H2O）4]2+在水溶液中呈藍(lán)色、[CuCl4]2﹣在水溶液中呈黃色，[Cu（H2O）4]2+、[CuCl4]2﹣的混合溶液呈黃綠色，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象知，發(fā)生了[Cu（H2O）4]2+到[CuCl4]2﹣的轉(zhuǎn)化，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)方案是否正確，理解實(shí)驗(yàn)原理是進(jìn)行正確判斷的關(guān)鍵，對(duì)學(xué)生的能量要求較高，屬于基本知識(shí)的考查，難度中等。17．（2024?東西湖區(qū)校級(jí)模擬）用下列儀器或裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液 B．除去SO2中的SO3 C．分離Fe（OH）3膠體中的NaCl D．蒸干AlCl3溶液得到無(wú)水AlCl3【答案】B【分析】A．容量瓶不能進(jìn)行固體的溶解；B．SO2在NaHSO3中的溶解度很小，可以用NaHSO3溶液除去SO2中混有的SO3；C．Fe（OH）3膠粒也能夠透過(guò)濾紙；D．蒸干AlCl3溶液得不到無(wú)水AlCl3。【解答】解：A．容量瓶不能進(jìn)行固體的溶解，應(yīng)該在燒杯中溶解固體，待溶液冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故A錯(cuò)誤；B．SO2在NaHSO3中的溶解度很小，可以用NaHSO3溶液除去SO2中混有的SO3，且SO3與水反應(yīng)，生成硫酸，硫酸與NaHSO3反應(yīng)，又生成SO2，故B正確；C．Fe（OH）3膠粒也能夠透過(guò)濾紙，應(yīng)該選用半透膜，分離Fe（OH）3膠體中的NaCl，故C錯(cuò)誤；D．蒸干AlCl3溶液得不到無(wú)水AlCl3，因?yàn)檎舾傻倪^(guò)程中，會(huì)促進(jìn)AlCl3水解，生成氫氧化鋁，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論是否正確，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大。18．（2024?德化縣校級(jí)模擬）下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論相匹