2025高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)之元素及其化合物（解答大題）

第1頁（共1頁）2025高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)之元素及其化合物（解答大題）一．解答題（共20小題）1．（2024?閔行區(qū)校級模擬）鹵素單質(zhì)及其化合物在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。（1）下列敘述錯誤的是。A．使用含氟牙膏能預(yù)防齲齒B．食鹽不可作食品防腐劑C．碘酒可用于皮膚外用消毒D．“84”消毒液具有漂白性（2）LiBr溶液可作為替代氟利昂的綠色制冷劑。合成LiBr工藝流程如圖1：下列說法錯誤的是。A．加入的BaS在還原工序中被還原B．還原工序逸出的Br2可用NaOH溶液吸收C．除雜工序中可用過濾操作除去產(chǎn)生的濾渣D．中和工序中的化學(xué)反應(yīng)為Li2CO3+2HBr＝CO2↑+2LiBr+H2O（3）二氧化氯（ClO2）是國際上公認(rèn)的安全、無毒的綠色消毒劑。消毒效率常以單位質(zhì)量的消毒劑得到的電子數(shù)表示，ClO2的消毒效率是Cl2的倍（保留2位小數(shù)）。氯氣產(chǎn)量是衡量國家工業(yè)發(fā)展的一個重要指標(biāo)。（4）1774年，瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦與濃鹽酸混合加熱，會產(chǎn)生一種令人感到窒息的黃綠色氣體。請據(jù)此寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。。工業(yè)上采取電解飽和食鹽水制備氯氣。（5）配制飽和食鹽水的食鹽必須精制，精制過程中需要除去Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)離子，先后加入的除雜試劑依次為。（6）除去食鹽水中少量的KNO3，實(shí)驗(yàn)步驟依次為：、、。（7）如圖2是電解飽和食鹽水示意圖，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式。檢驗(yàn)Y極產(chǎn)物的試劑為，涉及的離子方程式為。2．（2024?徐匯區(qū)二模）含氯消毒劑。含氯消毒劑在生產(chǎn)、生活中被廣泛用于殺菌、消毒和漂白。常見的含氯消毒劑有84消毒液、漂白粉、二氯異氰尿酸鈉、三氯異氰尿酸等。（1）84消毒液的有效成分為A.HClOB.Cl2C.Ca（ClO）2D.NaClO（2）三氯異氰尿酸（）被廣泛用于工業(yè)循環(huán)水的消毒。下列說法正確的是（不定項(xiàng)）A.第一電離能：N＞O＞CB.原子半徑：C＜N＜OC.所有原子均共面D.與互為同系物二氯異氰尿酸鈉為白色固體，難溶于冷水，是一種高效、安全的氧化性消毒劑。實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備（夾持裝置已略去）。實(shí)驗(yàn)原理為：2NaClO+C3H3N3O3═C3Cl2N3NaO3+NaOH+H2O（3）儀器a中側(cè)管的作用為。（4）裝置A中的藥品可以選擇。A.濃硫酸B.MnO2C.CaCO3D.漂白粉（5）實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)裝置B中NaOH溶液的利用率較低，改進(jìn)方法是。（6）當(dāng)從裝置B中觀察到時，加入C3H3N3O3的吡啶溶液。實(shí)驗(yàn)過程中B的溫度必須保持在17～20℃，pH控制在6～8，則該實(shí)驗(yàn)的受熱方式是。（7）反應(yīng)結(jié)束后，裝置B中的懸濁液，經(jīng)過濾、、干燥，得粗產(chǎn)品二氯異氰尿酸鈉。有效氯是二氯異氰尿酸鈉產(chǎn)品質(zhì)量的重要指標(biāo)。通過下列步驟可檢測二氯異氰尿酸鈉樣品的有效氯。①準(zhǔn)確稱取1.120g樣品，用容量瓶配成250mL溶液；②取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，密封，在暗處靜置5min；③用0.1000mol?L﹣1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，平均消耗Na2S2O3溶液的體積為20.00mL。已知①部分反應(yīng)：2H2O+H++C3Cl2N3O3═C3H3N3O3+2HClO、I2+2S2═S4+2I﹣②有效氯＝（8）步驟②中用到的定量儀器有。（9）該樣品的有效氯測定值＝。（結(jié)果保留兩位小數(shù)）（10）下列操作可能會導(dǎo)致樣品的有效氯測定值偏低的是（不定項(xiàng)）A.容量瓶水洗后未進(jìn)行干燥B.滴定至溶液藍(lán)色剛好褪去，振蕩后又恢復(fù)C.碘量瓶未使用待測液潤洗D.未在暗處靜置3．（2023?樂清市校級模擬）世界環(huán)保聯(lián)盟將全面禁止在自來水中加氯，取而代之的是安全高效的殺菌消毒劑ClO2。ClO2是一種黃綠色，有刺激性氣味的氣體，熔點(diǎn)：﹣59℃，沸點(diǎn)：11.0℃。濃度＞10%遇熱、光照都會引起爆炸。遇到有機(jī)物也會爆炸。（1）ClO2為高效低毒的消毒劑，其消毒的效率是等物質(zhì)的量的Cl2的倍。（2）歐洲一些國家用NaClO3氧化濃鹽酸來制取ClO2，同時有Cl2生成，且Cl2的體積為ClO2的。寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。（3）我國廣泛采用將經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣通入填有固體亞氯酸鈉（NaClO2）的柱內(nèi)制得ClO2。寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。和歐洲的方法相比，我國這一方法的主要優(yōu)點(diǎn)是。（4）在25℃時，選擇CO與ClO2體積比為8：1可以使ClO2較平緩、徹底的分解，CO不會參與反應(yīng)，以分解后的混合氣體為研究對象，設(shè)計(jì)簡單合理的實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證ClO2分解的產(chǎn)物是Cl2和O2，而不是Cl2O和O2。4．（2023?上海模擬）擬鹵離子主要有CN﹣、OCN﹣、SCN﹣，性質(zhì)與鹵離子相似，它們相應(yīng)的中性分子性質(zhì)與鹵素單質(zhì)也相似。已知還原性：F﹣＜OCN﹣＜Cl﹣＜Br﹣＜CN﹣＜SCN﹣＜I﹣。（1）（CN）2與水反應(yīng)生成的含氧酸的結(jié)構(gòu)式為。從原子結(jié)構(gòu)角度分析在CN﹣中，元素C顯正化合價的原因。（2）調(diào)節(jié)電鍍廠的電鍍廢液pH在8.5～9.4之間，再加入漂白粉可消除廢液中有毒的CN﹣。將反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整（漂白粉用ClO﹣表示）ClO﹣+CN﹣+＝+N2+。（3）常溫下，將amol?L﹣1的HCN（aq）與bmol?L﹣1的NaOH（aq）等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好呈中性，用含a、b的代數(shù)式表示HCN?H++CN﹣平衡常數(shù)K＝；向混合溶液中繼續(xù)加入HCN（aq）使溶液的pH＝6，此時溶液中c（CN﹣）﹣c（Na+）＝mol?L﹣1（填準(zhǔn)確數(shù)值）。（4）寫出酸性條件下，MnO2和KSCN（aq）反應(yīng)的離子方程式。5．（2023?重慶模擬）黃色氣體ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對ClO2在制備、吸收、釋放和應(yīng)用等方面進(jìn)行研究。（1）儀器C的名稱是。安裝F中導(dǎo)管時，應(yīng)選用圖2中的。（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為。為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，B中滴加稀鹽酸的速度宜。（填“快”或“慢”）（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是。（4）已知酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為。在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開E活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則F的作用是。（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是，原因是。（6）ClO2可做自來水消毒劑。衡量消毒能力的“有效氯含量”是指每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力，則ClO2的“有效氯含量”為。（保留兩位小數(shù)）6．（2024?浙江模擬）NH3是重要的化工原料，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：①+H2O→CO2↑+2HCl↑；②（無色）容易被空氣氧化（1）氨氣溶于水后，經(jīng)途徑Ⅰ吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2，可得到氮肥硫酸銨，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）氨氣可經(jīng)途徑Ⅱ的多步反應(yīng)制得硝酸，下列有關(guān)說法正確的是。A.工業(yè)生產(chǎn)得到的濃硝酸，常因溶解了Fe3+而略顯黃色B.氨氣先經(jīng)過催化氧化得到NO2，NO2再與水反應(yīng)生成硝酸C.濃硝酸與甘油在一定條件下反應(yīng)生成C3H5（ONO2）3，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)D.工業(yè)上常用鐵罐車或鋁罐車運(yùn)送濃硝酸，是因?yàn)槌叵滤鼈兒蜐庀跛岵环磻?yīng)（3）醋酸（熔點(diǎn)16.6℃）、硝酸（熔點(diǎn)﹣51.49℃）這兩種相對分子質(zhì)量相近的分子熔沸點(diǎn)相差較大的主要原因是。（4）N2H4與NH3性質(zhì)相似，寫出足量N2H4與稀硫酸反應(yīng)所得產(chǎn)物的化學(xué)式。（5）途徑Ⅴ中NH3過量，用離子方程式解釋途徑Ⅵ中溶液顏色變化的原因。（6）NH3可與COCl2反應(yīng)得到化合物A和一種無機(jī)鹽，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證產(chǎn)物中分離出的化合物A中含有氮元素。7．（2024?江蘇二模）我國學(xué)者分別使用Fe2O3和Fe3O4作催化劑對燃煤煙氣脫硝脫硫進(jìn)行了研究。（1）催化劑制備。在60～100℃條件下，向足量NaOH溶液中通入N2一段時間，再加入適量新制FeSO4溶液，充分反應(yīng)后得到混合物X；向混合物X中加入NaNO3溶液，充分反應(yīng)后經(jīng)磁鐵吸附、洗滌、真空干燥，制得Fe3O4催化劑。①通入N2的目的是。②混合物X與NaNO3反應(yīng)生成Fe3O4和NH3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）催化劑性能研究。如圖﹣1所示，當(dāng)其他條件一定時，分別在無催化劑、Fe2O3作催化劑、Fe3O4作催化劑的條件下，測定H2O2濃度對模擬煙氣（含一定比例的NO、SO2、O2、N2）中NO和SO2脫除率的影響，NO脫除率與H2O2濃度的關(guān)系如圖﹣2所示。已知?OH能將NO、SO2氧化。?OH產(chǎn)生機(jī)理如下。反應(yīng)Ⅰ：Fe3++H2O2═Fe2++?OOH+H+（慢反應(yīng)）反應(yīng)Ⅱ：Fe2++H2O2═Fe3++?OH+OH﹣（快反應(yīng)）①與Fe2O3作催化劑相比，相同條件下Fe3O4作催化劑時NO脫除率更高，其原因是。②NO部分被氧化成NO2。NO2被NaOH溶液吸收生成兩種含氧酸鈉鹽，該反應(yīng)的離子方程式為。③實(shí)驗(yàn)表明?OH氧化SO2的速率比氧化NO速率慢。但在無催化劑、Fe2O3作催化劑、Fe3O4作催化劑的條件下，測得SO2脫除率幾乎均為100%的原因是。8．（2024?黃浦區(qū)二模）（1）工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項(xiàng)重大突破。回答下列問題：①有關(guān)氨的描述錯誤的是。A．電子式：B．結(jié)構(gòu)示意圖：C．中心原子雜化類型與CH4相同D．沸點(diǎn)低于甲烷②合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作，主要是為了。A．增大化學(xué)反應(yīng)速率B．提高氮?dú)夂蜌錃獾睦寐蔆．降低氨的沸點(diǎn)D．提高平衡混合物中氨的含量（2）研究發(fā)現(xiàn)鐵催化劑表面上合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在鐵催化劑表面上的微粒用*標(biāo)注。①合成氨反應(yīng)：N2（g）+H2（g）?NH3（g）的ΔH＝kJ?mol﹣1（用圖中字母表示）。②推測該反應(yīng)的正逆反應(yīng)的活化能：Ea（正）Ea（逆）。A．＞B．＝C．＜③該反應(yīng)歷程中決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的基元反應(yīng)是。A．N2（g）+H2（g）＝N*+H2*B．N*+H*＝NH*C．NH2*+H*＝NH2*D．NH2*+H*＝NH3*（3）工業(yè)合成氨中，常用亞銅鹽的氨水溶液除去原料氣中的CO以防止催化劑中毒，反應(yīng)的離子方程式為[Cu（NH3）2]++CO+NH3?[Cu（NH3）3CO]+ΔH＜0。吸收CO時，溶液中[Cu（NH3）2]+和[Cu（NH3）2CO]+的濃度（mol?L﹣1）變化情況如下：0min30min45min60min90min[Cu（NH3）2]+2.01.20.90.91.8[Cu（NH3）2CO]+0a1.11.10.2①欲充分吸收CO，適宜的條件是。（不定項(xiàng)）A．升高溫度B．增大壓強(qiáng)C．增大亞銅鹽濃度D．加水②前30min[Cu（NH3）2]+的平均反應(yīng)速率為。③60min時改變的條件可能是。④其他條件不變時，下列說法正確的有。（不定項(xiàng)）A．[Cu（NH3）2]+與[Cu（NH3）3CO]+的濃度相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡B．平衡后增大[Cu（NH3）2]+的濃度，[Cu（NH3）2]+的轉(zhuǎn)化率增大C．平衡后加水稀釋，[Cu（NH3）2]+與[Cu（NH3）3CO]+的濃度之比增大D．可采用加熱[Cu（NH3）3CO]+溶液的方法實(shí)現(xiàn)[Cu（NH3）2]+的再生⑤基態(tài)銅原子的未成對電子數(shù)為，銅元素的焰色試驗(yàn)為綠色，為（填“發(fā)射”或“吸收”）光譜。⑥無色的亞銅鹽的氨水溶液放置一段時間的話，會變成深藍(lán)色的溶液，請解釋可能的原因。9．（2023?朝陽區(qū)校級模擬）利用氮的化合物的同時，有效治理和減少污染是我們面臨的重要課題。（1）NH3和N2H4是氮元素的兩種重要的氫化物。圖1為實(shí)驗(yàn)室模擬尿素法制備水合肼（N2H4?H2O）的流程圖。已知：①N2H4?H2O易溶于水，具有強(qiáng)還原性，易被氧化成N2；②一定條件下，堿性NaClO溶液與尿素溶液反應(yīng)生成N2H4?H2O?；卮鹣铝袉栴}：①結(jié)合NH3分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，解釋NH3常用作制冷劑的原因?yàn)椤＂谖账?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。③寫出反應(yīng)器1中生成水合肼反應(yīng)的化學(xué)方程式為。④反應(yīng)器1要控制NaClO溶液的用量，其主要目的是。（2）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)可以利用細(xì)胞中三種酶處理廢水中含氮粒子，反應(yīng)過程如圖2所示。①反應(yīng)過程中所涉及N2H4和兩種粒子，其中H﹣N﹣H與O﹣N﹣O相比鍵角較大的粒子為。②用電離方程式表述NH2OH的水溶液顯堿性的原因。（3）鹽酸羥胺（NH3OHCl）是一種常見的還原劑和顯像劑，其化學(xué)性質(zhì)與NH4Cl類似。工業(yè)上主要采用圖3所示的方法制備。其電池裝置中含F(xiàn)e的催化電極反應(yīng)機(jī)理如圖4所示（不考慮溶液體積的變化）：①圖4中N離子的電子式為。②電池工作時，每消耗2.24LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），左室溶液質(zhì)量增加g。10．（2023?眉縣校級一模）能量以多種不同的形式存在，并能相互轉(zhuǎn)化。Ⅰ．化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化。（1）NH4HCO3和CH3COOH反應(yīng)過程的能量變化如圖1所示，代表反應(yīng)活化能（填“E1”或“E2”）。（2）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了三套實(shí)驗(yàn)裝置（見圖2），不能用來證明“NH4HCO3和CH3COOH反應(yīng)能量變化情況”的是（填序號）。（3）NH4HCO3和CH3COOH反應(yīng)的離子方程式為。Ⅱ．合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在化工生產(chǎn)中具有重要意義。（4）N2和H2在催化劑表面合成気的微觀歷程如圖所示，用、、分別表示N2、H2、NH3。下列說法不正確的是。（填字母）A．反應(yīng)過程存在非極性共價鍵的斷裂和形成B．催化劑僅起到吸附N2和H2的作用，對化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響C．②→③過程吸熱D．反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量Ⅲ．電池的發(fā)明是儲能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，如圖3所示的原電池裝置，插入電解質(zhì)溶液前Cu和Fe電極質(zhì)量相等。（5）電解質(zhì)溶液為FeCl3時，圖中箭頭的方向表示（填“電子”或“電流”）的流向，鐵片上的電極反應(yīng)式為。（6）電解質(zhì)溶液更換為X時，電極質(zhì)量變化曲線如圖4所示。①X可以是（填字母）。A．稀硫酸B．CuSO4溶液C．稀鹽酸D．FeSO4溶液②6min時Cu電極的質(zhì)量a為g。11．（2024?南通模擬）硫的化合物豐富多樣、應(yīng)用廣泛，請回答以下問題：（1）單質(zhì)硫即存在多樣的同素異形體。Ⅰ．一種硫單質(zhì)的存在形式是無限長的鏈狀結(jié)構(gòu)，硫原子之間以單鍵相連。若僅考慮其中的3個硫原子，則它們所形成的空間構(gòu)型為：（選填“V形”或“直線形”）；Ⅱ．硫單質(zhì)最穩(wěn)定的存在形式是環(huán)狀結(jié)構(gòu)分子。將3.24g硫溶于40g苯中，所得溶液的沸點(diǎn)升高了0.83K。已知：①對于稀溶液沸點(diǎn)升高的數(shù)值，可通過沸點(diǎn)升高公式ΔT＝kb?b求得。式中kb為稀溶液沸點(diǎn)升高常數(shù)，苯的沸點(diǎn)升高常數(shù)kb＝2.64K?kg?mol﹣1；②在沸點(diǎn)升高公式中，b為溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度，計(jì)算公式為：b＝，單位為：mol?kg﹣1；③苯中硫的存在形式即為最穩(wěn)定的形式。請通過以上信息，計(jì)算該形式下硫的分子式，并畫出該分子的結(jié)構(gòu)示意圖（參考數(shù)據(jù)≈0.31）；（2）連硫酸是一類S原子直接相連成鍵的酸。通式為H2SxO6（x≥2），對應(yīng)的命名為連x硫酸。幾種常見連硫酸可通過氧化低價硫化合物的方式制得，寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ⅰ．用細(xì)粉狀的MnO2氧化亞硫酸，可在溶液中生成連二硫酸，同時產(chǎn)生一種堿：；Ⅱ．H2O2與飽和Na2S2O3冷溶液反應(yīng)可得連三硫酸鈉，同時產(chǎn)生一種硫酸鹽：；（3）事實(shí)上，硫酸在稀溶液中第二步的解離其實(shí)是不完全的，且ka2＝10﹣2，則在pH＝1的溶液中，＝。12．（2024?東城區(qū)一模）利用零價鐵（Fe）耦合過硫酸鹽（S2）和過氧化氫產(chǎn)生自由基去除污水中的有機(jī)化合物是目前研究的熱點(diǎn)。其中自由基[SO4?]和HO?產(chǎn)生的機(jī)理如圖所示。（1）[SO4?]﹣的結(jié)構(gòu)式是，則S2的結(jié)構(gòu)式是。（2）過程ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是。（3）過程ⅱ會導(dǎo)致溶液酸性增強(qiáng)，其中硫元素在反應(yīng)前后均為+6價。該過程參與反應(yīng)的物質(zhì)還有（填化學(xué)式）。（4）探究零價鐵和S2—H2O2混合氧化劑體系降解水樣中有機(jī)化合物M的能力。Ⅰ.通過加入甲醇或叔丁醇探究不同自由基降解M的能力。測得M的殘留百分含量隨時間變化如圖1所示。已知：該實(shí)驗(yàn)條件下，甲醇同時消耗HO?和[SO4?]﹣，叔丁醇只消耗HO?a.X中加入的是（填“甲醇”或“叔丁醇”）。b.0～20min，Z中降解M的自由基主要是HO?，判斷依據(jù)是。Ⅱ.探究混合氧化劑中S2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)對水樣中總有機(jī)碳（TOC）去除率的影響。實(shí)驗(yàn)開始時，水樣的pH＝7且加入的[n（S2）+n（H2O2）]相同，其他條件不變。在相同時間內(nèi)測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖2所示。注：TOC是以碳的含量表示水中有機(jī)化合物的總量。a.從①到④，TOC去除率升高的原因是。b.從④到⑦，TOC去除率下降的原因是。13．（2024?烏魯木齊模擬）利用如圖1可以從不同角度研究含硫物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中物質(zhì)甲→己中均含有硫元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）乙是一種黃色晶體，能與許多金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其與銅在加熱條件下得到的產(chǎn)物是（填化學(xué)式）。戊的濃溶液長期暴露在空氣中濃度會（填“增大”或“減小”）。（2）不同價態(tài)的含硫物質(zhì)在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。甲中S元素可表現(xiàn)出（填“氧化性”或“還原性”）甲用燒堿吸收后的溶液加入到如圖2所示的電解池進(jìn)行電解，寫出陰極的電極反應(yīng)式。（3）同位素示蹤實(shí)驗(yàn)可證實(shí)S2中兩個S原子的化學(xué)環(huán)境不同，實(shí)驗(yàn)過程為：→ⅰSS2→ⅱAg+Ag2S+。過程ⅱ中，S2斷裂的只有硫硫鍵。若過程ⅰ所用試劑為Na232SO3和35S，過程ⅱ含硫產(chǎn)物是（標(biāo)記出同位素原子）。（4）黃鐵礦（FeS2）在沸騰爐中與氧氣反應(yīng)，主要生成含硫元素的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。（5）丁處理葡萄酒時會生成己，寫出己的電離方程式。國家規(guī)定葡萄酒中丁殘留量不得超過0.05g?kg﹣1，某葡萄酒的密度0.97g?mL﹣1，則丁的物質(zhì)的量濃度不得高于mol?L﹣1（保留三位有效數(shù)字）。14．（2024?寶山區(qū)校級模擬）二氧化硫即是一種有毒有害的污染物，又是工業(yè)、生產(chǎn)、環(huán)境治理中有重要應(yīng)用的物質(zhì)。（1）向大氣大量排放SO2不會導(dǎo)致下列哪種結(jié)果（填下列字母）。A．使廢氣呈黑色B．酸化土壤，影響農(nóng)作物生長C．使降雨腐蝕石刻與建筑D．引起呼吸道黏膜受損“鈉堿法”與“鈣堿法”都是常見的SO2處理方案。鈉堿法即利用NaOH溶液吸收SO2，一般形成Na2SO3與NaHSO3的混合液；鈣堿法即利用消石灰懸濁液吸收。（2）用150g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40.0%的NaOH溶液吸收SO2，最多可吸收L（折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；此時溶液中的主要溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。（3）如圖是常溫下一定量SO2通入一定濃度的NaOH溶液后含硫微粒分布系數(shù)隨pH的關(guān)系圖（已知：含硫微粒X的分布系數(shù)＝）。基于該圖可得該條件下亞硫酸的一級電離常數(shù)為（以1.0×10x的形式表示，下同）；的水解平衡常數(shù)為。（4）若某濃度的NaOH溶液吸收了0.1molSO2，且吸收后pH＝7，則[Na+]＝[]+（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）。（5）用鈣堿法吸收SO2后往往會生成CaSO3沉淀（Ksp＝3.1×10﹣7），將足量該沉淀置于0.10mol/LNa2SO3溶液中，求[Ca2+]（寫出過程）：。二氧化硫衍生出的亞硫酸氫鹽可以用于大氣污染物NO的無害化處理，其工作原理如圖所示：（6）在該裝置中，電極Ⅱ是（填下列字母）。A．正極B．負(fù)極C．陰極D．陽極（7）已知電極Ⅰ附近的溶液pH在4～7之間，其電極反應(yīng)為：。15．（2024?重慶模擬）硫元素的單質(zhì)及其化合物在科學(xué)研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、農(nóng)藥的制備與使用等方面具有廣泛用途。請根據(jù)以下應(yīng)用回答有關(guān)問題：（1）已知單質(zhì)硫有S2、S4、S6、S8、Sn等多種形式，在Sn分子內(nèi)S原子以S﹣S單鍵形成“鋸齒形”的n元環(huán)。試畫出S8的八元環(huán)結(jié)構(gòu)式。（2）綠色農(nóng)藥“石硫合劑”的有效成分為五硫化鈣（CaS5）和硫代硫酸鈣（CaS2O3），可由單質(zhì)硫和熟石灰在加熱條件下制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（反應(yīng)中單質(zhì)硫要求用S4表示）；。已知多硫化鈣為離子化合物，其中S原子以S﹣S單鍵連接成多硫鏈而形成﹣2價的原子團(tuán)，試畫出五硫化鈣的電子式。（3）科學(xué)家探測出火星大氣中含有一種稱為硫化羰的物成，其化學(xué)式為COS，結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子相似。硫化羰可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害。請你利用下表中相關(guān)共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)：共價鍵C＝OC＝SH﹣OH﹣S鍵能/kJ?mol﹣1745536464339根據(jù)有關(guān)反應(yīng)原理寫出硫化羰氣體與水蒸氣反應(yīng)生成CO2和H2S的熱化學(xué)方程式：。（4）S4廣泛用于殺菌劑和抗真菌劑中，可由H2S2的燃料電池獲得，其裝置如圖所示。①H2S2的名稱是。②電極b為（選填“正極”、“負(fù)極”）。③電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為：。（5）一氧化二硫（S2O）常溫下是一種無色、不穩(wěn)定的氣體，實(shí)驗(yàn)室可由S8和氧化銅共熱制得，同時生成硫化銅和SO2（注：生成物中氣體產(chǎn)物等物質(zhì)的量：升價與降價的硫也是等物質(zhì)的量）。該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為；已知S2O常溫時分解生成兩種含硫的常見物質(zhì)，請依據(jù)S2O中硫元素的價態(tài)分析并寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。16．（2023?西城區(qū)二模）對石油開采和煉制過程中產(chǎn)生的含硫廢水（其中硫元素的主要化合價是﹣2價）進(jìn)行處理，防止污染環(huán)境。已知：?。?價硫元素易被氧化為S或ⅱ．在25℃時，1體積水可溶解約2.6體積的H2S氣體ⅲ．H2S、HS﹣、S2﹣在水溶液中的物質(zhì)的量含物分?jǐn)?shù)隨pH的分布曲線如圖：（1）沉淀法處理含硫廢水向pH≈10的含硫廢水中加入適量FeSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀且溶液的pH降低。①pH≈10的含硫廢水中含﹣2價硫元素的主要微粒是。②用化學(xué)平衡移動原理解釋pH降低的原因：。③初始pH＝10時，除硫效果好。初始pH＜4，硫的沉淀率很低，原因是。（2）氧化法處理含硫廢水向含硫廢水中加入稀H2SO4調(diào)節(jié)溶液的pH為6。①根據(jù)電離常數(shù)計(jì)算溶液中c（H2S）：c（HS﹣）＝：1。②再加入0.15mol/LH2O2溶液，溶液的pH變化如圖。結(jié)合離子方程式解釋10min后pH減小的原因：。（3）處理后的廢水中殘留﹣2價硫元素含量的測定：已知：ZnS+I2═S+Zn2++2I﹣、I2+2S2═2I﹣+S4。①處理后的廢水中﹣2價硫元素的含量是mg/L。②加入I2溶液后，需控制溶液的pH為弱酸性。當(dāng)溶液呈中性時，部分﹣2價硫元素被氧化為，使測得的﹣2價硫元素含量（填“偏大”或“偏小”）。17．（2023?梅河口市校級一模）制備氫氧化亞鐵[Fe（OH）2]實(shí)驗(yàn)是高中化學(xué)中的重要演示實(shí)驗(yàn)之一。某化學(xué)課外小組對氫氧化亞鐵的制備做了大量研究，對制備中產(chǎn)生的“灰綠色物質(zhì)”的成分進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）NaOH溶液和FeSO4溶液的配制①若實(shí)驗(yàn)時需要90mL4.0mol?L﹣1的NaOH溶液，則需要稱量gNaOH溶解于盛有蒸餾水的燒杯中，最后轉(zhuǎn)移、定容于（填儀器名稱，含規(guī)格大小）。②配制FeSO4溶液時，常常加入少量維生素C（易被氧化），其目的是。（2）制備Fe（OH）2的實(shí)驗(yàn)裝置、實(shí)驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)操作以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：方法實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方法1注射器A中吸入4mL0.5mol?L﹣1FeSO4溶液，通過注射器B緩慢推入1mL1mol?L﹣1NaOH溶液，得沉淀a。產(chǎn)生灰白色沉淀（存在時間比方法2的長），20秒后表面有少許灰綠色固體。方法2注射器A中吸入4mL1mol?L﹣1NaOH溶液，通過注射器B緩慢推入1mL0.5mol?L﹣1的FeSO4溶液，得沉淀b。產(chǎn)生灰白色沉淀（存在時間很短），20秒后顏色加深至灰綠色。為進(jìn)一步探究灰綠色物質(zhì)成分，將方法2所得灰白色沉淀迅速推出到濾紙上，觀察到如下現(xiàn)象：灰綠色物質(zhì)保存了較長時間，半小時后邊緣部分逐漸變?yōu)榧t褐色，15小時后全部轉(zhuǎn)化為紅褐色。①分析上表中相關(guān)信息，與方法2相比，方法1所得灰白色沉淀存在時間更長的原因可能是。②若將灰綠色物質(zhì)洗滌干凈，加稀鹽酸溶解，沉淀轉(zhuǎn)化為黃色溶液。將此黃色溶液滴入到KSCN溶液中，溶液呈血紅色；滴入氯化鋇溶液中，產(chǎn)生白色沉淀，另取灰綠色固體加稀H2SO4溶解，滴入少量酸性KMnO4溶液中，溶液紫紅色褪去。由此可知灰綠色固體中含有的離子是。③學(xué)習(xí)小組依據(jù)探究結(jié)果，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)制備Fe（OH）2（注：左右西林瓶中無空氣）。打開右瓶處空氣過濾氣閥，然后依次打開魯爾閥、推動注射器，將左瓶中的FeSO4溶液壓入右瓶；當(dāng)右瓶中明顯有白色沉淀生成時，停止加液，依次關(guān)閉魯爾閥、關(guān)閉右瓶處空氣過濾氣閥。實(shí)驗(yàn)開始時，打開右瓶處空氣過濾氣閥的目的是；氨水中加入0.5mol?L﹣1的Na2SO3溶液的目的是（用離子方程式表示）。18．（2022?開封三模）氧化鐵在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。（1）煉鐵高爐中存在以下熱化學(xué)方程式Ⅰ.C（s）+CO2（g）═2CO（g）ΔH1＝+172.5kJ?mol﹣1Ⅱ.Fe2O3（s）+CO（g）?2FeO（s）+CO2（g）ΔH2＝﹣3kJ?mol﹣1Ⅲ.FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）ΔH3＝﹣11kJ?mol﹣1Ⅳ.Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）ΔH4（1）上述反應(yīng)中，ΔH4＝kJ?mol﹣1（2）如圖中能表示反應(yīng)Ⅳ的平衡常數(shù)對數(shù)值（lgK）與溫度的關(guān)系的是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），原因是。（3）1500℃時，在某體積可變的密閉容器中，按物質(zhì)的量比2：3加入Fe2O3和CO發(fā)生反應(yīng)Ⅳ，則達(dá)平衡時，F(xiàn)e2O3的轉(zhuǎn)化率為；下列措施能夠提高Fe2O3轉(zhuǎn)化高的是（填字母序號）。a.對體系加壓b.升高反應(yīng)體系的溫度c.加入適量的Na2O固體d.增大CO在原料中的物質(zhì)的量比（2）一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為“納米級”的金屬鐵，其反應(yīng)為：Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）ΔH＞0。①反應(yīng)在2L的密閉容器中進(jìn)行，5min后達(dá)到平衡，測得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量消耗3.2g，則該段時間內(nèi)用反應(yīng)物表達(dá)的平均反應(yīng)速率為mol?L﹣1?min﹣1。②該反應(yīng)達(dá)到平衡時，某物理量（Y）隨溫度變化如圖所示，當(dāng)溫度由T1升高到T2時，平衡常數(shù)KAKB（填“＞”“＜”或“＝”）?？v坐標(biāo)可以表示的物理量有（填字母序號）。a.H2的逆反應(yīng)速率b.CH4的的體積分?jǐn)?shù)c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量d.混合氣體的密度19．（2022?豐臺區(qū)二模）某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向0.1mol?L﹣1FeCl3溶液中通入SO2或加入Na2SO3溶液，均得到紅色溶液。已知：溶液中+4價含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的曲線如圖所示。I.推測Fe3+與溶液中的某種+4價含硫微粒形成了紅色的配離子。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（均在常溫下進(jìn)行）：實(shí)驗(yàn)溶液1（1mL）溶液2（10mL）現(xiàn)象A0.1mol?L﹣1FeCl3溶液SO2的飽和溶液溶液1與溶液2混合后，實(shí)驗(yàn)A、B、C所得溶液紅色依次加深B0.1mol?L﹣1FeCl3溶液SO2的飽和溶液，用NaOH固體調(diào)pH＝5.0C0.1mol?L﹣1FeCl3溶液（1）將上述實(shí)驗(yàn)補(bǔ)充完整。（2）配離子的配體為SO32﹣的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是。II.探究pH對FeCl3和Na2SO3反應(yīng)的影響。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：序號實(shí)驗(yàn)a實(shí)驗(yàn)b方案5mL酸化的0.1mol?L﹣1FeCl3與2mL0.1mol?L﹣1Na2SO3混合得紅色溶液，測得pH＝1.75mL酸化的0.1mol?L﹣1FeCl3與2mL0.1mol?L﹣1Na2SO3混合得紅色溶液，加幾滴濃鹽酸，調(diào)pH＝1.3現(xiàn)象放置10分鐘后，溶液紅色均褪去，實(shí)驗(yàn)b中溶液褪色更快。經(jīng)檢驗(yàn)，褪色后的溶液中均存在Fe2+。（3）探究實(shí)驗(yàn)b中溶液褪色更快的原因：i.甲認(rèn)為pH降低，有利于Fe3+氧化SO32﹣，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)b中溶液褪色更快。①從電極反應(yīng)的角度，進(jìn)行理論分析：還原反應(yīng)為：Fe3++e﹣═Fe2+氧化反應(yīng)為：。②已知上述實(shí)驗(yàn)條件下pH對Fe3+的氧化性幾乎沒有影響。從平衡移動的角度判斷pH對SO32﹣還原性的影響是（填“增強(qiáng)”或“減弱”）。③通過理論分析，甲認(rèn)為其猜測（填“成立”或“不成立”），并進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)，獲得了證據(jù)。實(shí)驗(yàn)方案為：反應(yīng)相同時間，分別取實(shí)驗(yàn)a和b中的溶液，檢測濃度（填離子符號），比較其大小關(guān)系。ii.乙猜測pH降低，有利于氧化SO32﹣，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)b中溶液褪色更快。④將乙的假設(shè)補(bǔ)充完整（填化學(xué)式）。⑤乙設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證：取10mL0.1mol?L﹣1Na2SO3溶液加硫酸調(diào)pH＝1.7，用KMnO4溶液滴定，消耗體積為V1。另取一份相同的溶液放置10分鐘后，再用KMnO4溶液滴定，消耗體積為V2。前后差值（V1﹣V2）為ΔVa。用同樣的方法對10mL0.1mol?L﹣1Na2SO3（含H2SO4）pH＝1.3進(jìn)行滴定，消耗KMnO4溶液前后體積差值為ΔVb。經(jīng)對比可知，ΔVa＞ΔVb，由此得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是。（4）綜合上述分析，pH降低，有利于反應(yīng)的發(fā)生，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)b中溶液褪色更快。20．（2022?五華區(qū)校級模擬）Fe3O4納米粒子的粒徑可小至幾納米，具有良好的磁學(xué)性能和其他獨(dú)特的性能，可廣泛應(yīng)用于著色劑、高磁記錄材料、催化劑以及生物傳感、細(xì)胞追蹤.組織工程、磁共振成像、靶向藥物遞送和癌癥治療等方面。圖1是實(shí)驗(yàn)室用共沉淀法制備Fe3O4納米粒子的裝置。實(shí)驗(yàn)步驟：按圖1組裝好儀器，氮?dú)庾霰Ｗo(hù)氣，將FeCl2、FeCl3固體，50mL蒸餾水及少量聚乙二醇加到三頸燒瓶中混合均勻，加熱到60°C，緩慢滴加0.25mol?L﹣1NaOH溶液，快速攪拌，得到黑色的分散系，直至體系在磁鐵吸附下黑色物質(zhì)全部沉淀，溶液幾乎變成透明，并且30s內(nèi)溶液pH不再變化。繼續(xù)攪拌30min，晶化一定時間后，將沉淀物水洗、抽濾、洗滌，真空冷凍干燥，得到Fe3O4納米粒子，對其粒徑進(jìn)行測定，結(jié)果如圖2?；卮鹣铝袉栴}：（1）若滴加的NaOH溶液約需50mL，則圖1實(shí)驗(yàn)裝置中應(yīng)選擇三頸燒瓶的容積為（填標(biāo)號）。.A.50mLB.100mLC.250mLD.500mL（2）實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)生成Fe3O4的離子方程式為。（3）根據(jù)圖2判斷，下列對于該黑色分散系的敘述正確的是（填標(biāo)號）。A.可用濾紙過濾分離出黑色分散系中的分散質(zhì)B.向沸水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液也可得到該黑色分散系C.用一束光照射該分散系，可以看到光亮的通路D.在該黑色分散系中滴加NaCl濃溶液，無明顯現(xiàn)象（4）c（Fe2+）：c（Fe3+）的比例是制備Fe3O4納米粒子的影響因素之一。①若Fe3+過量，過量的Fe3+會生成副產(chǎn)物FeO（OH），該反應(yīng)的離子方程式為。②將鐵鹽按照Fe2+與Fe3+不同濃度比，以合成的Fe3O4納米粒子的粒徑和磁響應(yīng)時間（指在外磁場作用下，微球沉降所需時間）作為考察指標(biāo)優(yōu)化鐵鹽濃度，結(jié)果如下表所示。鐵鹽比例平均粒徑磁響應(yīng)時間1.75：1.00131.2451.50：1.00152.8381.00：1.00171.3271.00：1.50187.0191.00：1.75218.019分析表格數(shù)據(jù)，F(xiàn)e2+與Fe3+的最佳濃度比為。（5）實(shí)驗(yàn)步驟中將沉淀物水洗、抽濾、洗滌，檢驗(yàn)濾渣已經(jīng)洗滌干凈的操作及現(xiàn)象為。（6）為測定所得產(chǎn)品中Fe3O4的含量，準(zhǔn)確稱量0.4000g產(chǎn)品，加入足量稀H2SO4、H3PO4將固體完全溶解，溶液轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，滴加2滴二苯胺磺酸鈉溶液作指示劑，用0.0100mol?L﹣1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平行滴定三次。①H3PO4能將Fe3+轉(zhuǎn)化為無色的[Fe（HPO4）2]﹣，可減小終點(diǎn)誤差，反應(yīng)的離子方程式為。②若三次滴定平均消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液28.00mL（還原產(chǎn)物為Cr3+），則測得產(chǎn)品中Fe3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；若樣品中含有還原性雜質(zhì)，則測得Fe3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（填“偏低”或“偏高“）。

2025高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)之元素及其化合物（解答大題）參考答案與試題解析一．解答題（共20小題）1．（2024?閔行區(qū)校級模擬）鹵素單質(zhì)及其化合物在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。（1）下列敘述錯誤的是B。A．使用含氟牙膏能預(yù)防齲齒B．食鹽不可作食品防腐劑C．碘酒可用于皮膚外用消毒D．“84”消毒液具有漂白性（2）LiBr溶液可作為替代氟利昂的綠色制冷劑。合成LiBr工藝流程如圖1：下列說法錯誤的是A。A．加入的BaS在還原工序中被還原B．還原工序逸出的Br2可用NaOH溶液吸收C．除雜工序中可用過濾操作除去產(chǎn)生的濾渣D．中和工序中的化學(xué)反應(yīng)為Li2CO3+2HBr＝CO2↑+2LiBr+H2O（3）二氧化氯（ClO2）是國際上公認(rèn)的安全、無毒的綠色消毒劑。消毒效率常以單位質(zhì)量的消毒劑得到的電子數(shù)表示，ClO2的消毒效率是Cl2的2.63倍（保留2位小數(shù)）。氯氣產(chǎn)量是衡量國家工業(yè)發(fā)展的一個重要指標(biāo)。（4）1774年，瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦與濃鹽酸混合加熱，會產(chǎn)生一種令人感到窒息的黃綠色氣體。請據(jù)此寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目?；?。工業(yè)上采取電解飽和食鹽水制備氯氣。（5）配制飽和食鹽水的食鹽必須精制，精制過程中需要除去Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)離子，先后加入的除雜試劑依次為NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl。（6）除去食鹽水中少量的KNO3，實(shí)驗(yàn)步驟依次為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌。（7）如圖2是電解飽和食鹽水示意圖，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。檢驗(yàn)Y極產(chǎn)物的試劑為濕潤的碘化鉀淀粉試紙，涉及的離子方程式為2I﹣+Cl2＝I2+2Cl﹣?！敬鸢浮浚?）B；（2）A；（3）2.63；（4）或；（5）NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl；（6）蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；過濾洗滌；（7）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；濕潤的碘化鉀淀粉試紙；2I﹣+Cl2＝I2+2Cl﹣?！痉治觥浚?）A．使用含氟牙膏，可以幫助牙齒抵御外界侵蝕，還可以促進(jìn)牙齒的再礦化，能夠很好地預(yù)防齲齒；B．食鹽有咸味；C．碘酒具有氧化性；D．“84”消毒液主要成分為次氯酸鈉和氯化鈉；（2）HBr（Br2）中加入BaS，將Br2還原為Br﹣，同時BaS轉(zhuǎn)化為BaBr2和S，BaBr2與H2SO4反應(yīng)生成BaSO4沉淀和HBr，過濾出濾渣BaSO4和S，濾液中的主要成分為HBr，加入Li2CO3，與HBr反應(yīng)生成LiBr、CO2等，得到的LiBr溶液經(jīng)濃縮等操作后得到產(chǎn)品LiBr；（3）ClO2的消毒效率（等質(zhì)量時得到電子的多少），二氧化氯作氧化劑被還以為氯離子，氯氣作氧化劑被還原為氯離子，結(jié)合電子守恒計(jì)算；（4）MnO2與濃鹽酸混合加熱產(chǎn)生氯氣，錳元素化合價+4價降低到+2價，氯元素化合價﹣1價升高到0價，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)2e﹣，據(jù)此標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移；（5）食鹽精制過程中須除去Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)離子，依次加入的除雜試劑NaOH除去鎂離子、BaCl2除去硫酸根離子、Na2CO3除去鈣離子，最后加入鹽酸HCl，以除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉溶液，一定要把碳酸鈉溶液放在氯化鋇溶液之后；（6）氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，KNO3溶解度隨溫度升高增大；（7）電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，電解時Y電極與電源正極連接，為電解池的陽極，陽極上是氯離子失電子生成氯氣，檢驗(yàn)氯氣可以用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)，X為電解池的陰極，水得到電子生成氫氣?！窘獯稹拷猓海?）A．使用含氟牙膏促進(jìn)牙齒的再礦化，能夠很好地預(yù)防齲齒，故A正確；B．食鹽主要成分為氯化鈉，做調(diào)味劑，可作食品防腐劑，故B錯誤；C．碘酒具有氧化性，可用于皮膚外用消毒，故C正確；D．“84”消毒液主要成分是次氯酸鈉和氯化鈉，溶液具有漂白性，故D正確；故答案為：B；（2）A．HBr（Br2）中加入BaS，將Br2還原為Br﹣，加入的BaS在還原工序中被氧化，故A錯誤；B．還原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，可以減小環(huán)境污染，故B正確；C．除雜工序中產(chǎn)生的濾渣為硫酸鋇和硫，可用過濾操作除去產(chǎn)生的濾渣，故C正確；D．由于溶液中存在大量的HBr，故中和工序中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)主要為：Li2CO3+2HBr═2LiBr+CO2↑+H2O，故D正確；故答案為：A；（3）ClO2～Cl﹣～5e﹣，Cl2～2Cl﹣～2e﹣，消毒效率是等質(zhì)量時得到電子的多少，ClO2的消毒效率（等質(zhì)量時得到電子的多少）是Cl2的（×5）：（×2×1）≈2.63倍，故答案為：2.63；（4）MnO2與濃鹽酸混合加熱產(chǎn)生氯氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目或，故答案為：或；（5）食鹽精制過程中須除去Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)離子，依次加入的除雜試劑NaOH除去鎂離子、BaCl2除去硫酸根離子、Na2CO3除去鈣離子，最后加入鹽酸HCl，以除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉溶液，一定要把碳酸鈉溶液放在氯化鋇溶液之后，以便把過量的氯化鋇溶液除去，故答案為：NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl；（6）氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，KNO3溶解度隨溫度升高增大，除去食鹽水中少量的KNO3，實(shí)驗(yàn)步驟依次為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌，故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；過濾洗滌；（7）電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，電解時Y電極與電源正極連接，為電解池的陽極，陽極上是氯離子失電子生成氯氣，X為電解池的陰極，水得到電子生成氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，檢驗(yàn)Y極產(chǎn)物的試劑為：濕潤的碘化鉀淀粉試紙，遇到氯氣變藍(lán)色，涉及反應(yīng)的離子方程式為：2I﹣+Cl2＝I2+2Cl﹣，故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；濕潤的碘化鉀淀粉試紙；2I﹣+Cl2＝I2+2Cl﹣?！军c(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)組成和性質(zhì)、物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)分離提純、電解原理的理解應(yīng)用，題目難度不大。2．（2024?徐匯區(qū)二模）含氯消毒劑。含氯消毒劑在生產(chǎn)、生活中被廣泛用于殺菌、消毒和漂白。常見的含氯消毒劑有84消毒液、漂白粉、二氯異氰尿酸鈉、三氯異氰尿酸等。（1）84消毒液的有效成分為DA.HClOB.Cl2C.Ca（ClO）2D.NaClO（2）三氯異氰尿酸（）被廣泛用于工業(yè)循環(huán)水的消毒。下列說法正確的是A（不定項(xiàng)）A.第一電離能：N＞O＞CB.原子半徑：C＜N＜OC.所有原子均共面D.與互為同系物二氯異氰尿酸鈉為白色固體，難溶于冷水，是一種高效、安全的氧化性消毒劑。實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備（夾持裝置已略去）。實(shí)驗(yàn)原理為：2NaClO+C3H3N3O3═C3Cl2N3NaO3+NaOH+H2O（3）儀器a中側(cè)管的作用為平衡漏斗與燒瓶中的氣壓，使?jié)恹}酸順利流下。（4）裝置A中的藥品可以選擇D。A.濃硫酸B.MnO2C.CaCO3D.漂白粉（5）實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)裝置B中NaOH溶液的利用率較低，改進(jìn)方法是A、B之間加除HCl的凈化裝置。（6）當(dāng)從裝置B中觀察到液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體時，加入C3H3N3O3的吡啶溶液。實(shí)驗(yàn)過程中B的溫度必須保持在17～20℃，pH控制在6～8，則該實(shí)驗(yàn)的受熱方式是水浴。（7）反應(yīng)結(jié)束后，裝置B中的懸濁液，經(jīng)過濾、冷水洗滌、干燥，得粗產(chǎn)品二氯異氰尿酸鈉。有效氯是二氯異氰尿酸鈉產(chǎn)品質(zhì)量的重要指標(biāo)。通過下列步驟可檢測二氯異氰尿酸鈉樣品的有效氯。①準(zhǔn)確稱取1.120g樣品，用容量瓶配成250mL溶液；②取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，密封，在暗處靜置5min；③用0.1000mol?L﹣1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，平均消耗Na2S2O3溶液的體積為20.00mL。已知①部分反應(yīng)：2H2O+H++C3Cl2N3O3═C3H3N3O3+2HClO、I2+2S2═S4+2I﹣②有效氯＝（8）步驟②中用到的定量儀器有滴定管（移液管）。（9）該樣品的有效氯測定值＝0.63。（結(jié)果保留兩位小數(shù)）（10）下列操作可能會導(dǎo)致樣品的有效氯測定值偏低的是BD（不定項(xiàng)）A.容量瓶水洗后未進(jìn)行干燥B.滴定至溶液藍(lán)色剛好褪去，振蕩后又恢復(fù)C.碘量瓶未使用待測液潤洗D.未在暗處靜置【答案】（1）D；（2）A；（3）平衡漏斗與燒瓶中的氣壓，使?jié)恹}酸順利流下；（4）D；（5）A、B之間加除HCl的凈化裝置；（6）液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體；水??；（7）冷水洗滌；（8）滴定管（移液管）；（9）0.63；（10）BD?！痉治觥浚?）84消毒液的有效成分為次氯酸鈉；（2）A．同周期從左到右第一電離能增大趨勢，第ⅡA、ⅤA第一電離能比同周期相鄰元素的大；B．同周期從左到右原子半徑依次減?。籆．三氯異氰尿酸（）N原子sp3雜化，為三角錐形；D．結(jié)構(gòu)相似，組成上相差一個或幾個CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物；（3）恒壓漏斗能保持壓強(qiáng)恒定，使液體順利流下；（4）裝置A中的藥品可以選擇漂白粉常溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣；（5）實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)裝置B中NaOH溶液的利用率較低，是因?yàn)槁葰庵泻然瘹錃怏w，需要通入前除去氯化氫氣體；（6）當(dāng)從裝置B中觀察到液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體時，加入C3H3N3O3的吡啶溶液，加熱不超過100℃時，用水浴加熱，能加熱均勻；（7）二氯異氰尿酸鈉為白色固體，難溶于冷水；（8）步驟②取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，精確度0.01mL，據(jù)此選擇儀器；（9）2H2O+H++C3Cl2N3O3═C3H3N3O3+2HClO、HClO+2I﹣+H+＝I2+Cl﹣+H2O、I2+2S2═S4+2I﹣，得到C3Cl2N3O3～2HClO～2I2～4S2，據(jù)此計(jì)算有效氯＝～～；（10）A．容量瓶水洗后未進(jìn)行干燥不影響測定結(jié)果；B．滴定至溶液藍(lán)色剛好褪去，振蕩后又恢復(fù)，說明消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減小；C．碘量瓶未使用待測液潤洗，是正確操作；D．未在暗處靜置，碘單質(zhì)升華?！窘獯稹拷猓海?）84消毒液的有效成分為次氯酸鈉，故答案為：D；（2）A．C、N、O為同周期元素，第一電離能：N＞O＞C，故A正確；B．C、N、O為同周期元素，原子半徑：C＞N＞O，故B錯誤；C．三氯異氰尿酸（）中N原子sp3雜化，為三角錐形，所有原子不共面，故C錯誤；D．與中官能團(tuán)氯原子數(shù)不同，不能互為同系物，故D錯誤；故答案為：A；（3）儀器a中側(cè)管的作用為：平衡漏斗與燒瓶中的氣壓，使?jié)恹}酸順利流下，故答案為：平衡漏斗與燒瓶中的氣壓，使?jié)恹}酸順利流下；（4）裝置A制備氯氣，不需要加熱，A中的藥品可以選擇漂白粉，次氯酸鈣、氯化鈣和濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣、氯化鈣和水，故答案為：D（5）實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)裝置B中NaOH溶液的利用率較低，改進(jìn)方法是：A、B之間加除HCl的凈化裝置，故答案為：A、B之間加除HCl的凈化裝置；（6）當(dāng)從裝置B中觀察到液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體時，加入C3H3N3O3的吡啶溶液，實(shí)驗(yàn)過程中B的溫度必須保持在17～20℃，pH控制在6～8，則該實(shí)驗(yàn)的受熱方式是：水浴，故答案為：液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體；水?。唬?）反應(yīng)結(jié)束后，裝置B中的懸濁液，經(jīng)過濾、冷水洗滌、干燥，得粗產(chǎn)品二氯異氰尿酸鈉，故答案為：冷水洗滌；（8）步驟②取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，精確度0.01mL，用到的定量儀器有：滴定管（移液管），故答案為：滴定管（移液管）；（9）2H2O+H++C3Cl2N3O3═C3H3N3O3+2HClO、HClO+2I﹣+H+＝I2+Cl﹣+H2O、I2+2S2═S4+2I﹣，結(jié)合反應(yīng)的定量關(guān)系得到物質(zhì)的定量關(guān)系，C3Cl2N3O3～2HClO～2I2～4S2，24n0.1mol/L×0.020Ln＝＝0.001mol，250mL溶液中的物質(zhì)的量n＝0.001mol×＝0.01mol，氯元素的質(zhì)量＝0.01mol×35.5g/mol＝0.355g，則計(jì)算得到有效氯＝＝≈0.63，故答案為：0.63；（10）A．容量瓶水洗后未進(jìn)行干燥不影響測定結(jié)果，故A錯誤；B．滴定至溶液藍(lán)色剛好褪去，振蕩后又恢復(fù)，說明消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減小，測定結(jié)果偏低，故B正確；C．碘量瓶未使用待測液潤洗，是正確操作，測定結(jié)果不變，若潤洗后會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，故C錯誤；D．未在暗處靜置，碘單質(zhì)升華損失，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減小，測定結(jié)果偏低，故D正確；故答案為：BD?！军c(diǎn)評】本題以氯及其化合物的性質(zhì)考查氧化還原反應(yīng)及物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，把握題中的信息及知識遷移應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重學(xué)生綜合應(yīng)用能力及信息抽取和分析能力的考查，題目難度中等。3．（2023?樂清市校級模擬）世界環(huán)保聯(lián)盟將全面禁止在自來水中加氯，取而代之的是安全高效的殺菌消毒劑ClO2。ClO2是一種黃綠色，有刺激性氣味的氣體，熔點(diǎn)：﹣59℃，沸點(diǎn)：11.0℃。濃度＞10%遇熱、光照都會引起爆炸。遇到有機(jī)物也會爆炸。（1）ClO2為高效低毒的消毒劑，其消毒的效率是等物質(zhì)的量的Cl2的2.5倍。（2）歐洲一些國家用NaClO3氧化濃鹽酸來制取ClO2，同時有Cl2生成，且Cl2的體積為ClO2的。寫出化學(xué)反應(yīng)方程式11KClO3+18HCl＝11KCl+3Cl2↑+12ClO2↑+9H2O。（3）我國廣泛采用將經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣通入填有固體亞氯酸鈉（NaClO2）的柱內(nèi)制得ClO2。寫出化學(xué)反應(yīng)方程式2NaClO2+Cl2＝2NaCl+2ClO2。和歐洲的方法相比，我國這一方法的主要優(yōu)點(diǎn)是對環(huán)境的污染較小。（4）在25℃時，選擇CO與ClO2體積比為8：1可以使ClO2較平緩、徹底的分解，CO不會參與反應(yīng)，以分解后的混合氣體為研究對象，設(shè)計(jì)簡單合理的實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證ClO2分解的產(chǎn)物是Cl2和O2，而不是Cl2O和O2用注射器吸取一定體積的反應(yīng)后氣體，然后吸取適當(dāng)過量的NaOH溶液，振蕩，靜置后，讀取剩余氣體體積，若前后氣體體積之比為19：18，則說明二氧化氯分解得到的氣體為氯氣和氧氣?！敬鸢浮浚?）2.5；（2）11KClO3+18HCl＝11KCl+3Cl2↑+12ClO2↑+9H2O；（3）2NaClO2+Cl2＝2NaCl+2ClO2；生成的ClO2中不含Cl2雜質(zhì)；（4）用注射器吸取一定體積的反應(yīng)后氣體，然后吸取適當(dāng)過量的NaOH溶液，振蕩，靜置后，讀取剩余氣體體積，若前后氣體體積之比為19：18，則說明二氧化氯分解得到的氣體為氯氣和氧氣。【分析】（1）由反應(yīng)可知，1個Cl得到電子與1個Cl失去電子數(shù)目相同；結(jié)合Cl元素的化合價升高計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；（2）反應(yīng)中NaClO3得到電子被還原為ClO2，HCl失去電子被氧化產(chǎn)生Cl2；（3）NaClO2、Cl2以1：2反應(yīng)生成ClO2，還生成NaCl，生成的ClO2中不含Cl2雜質(zhì)；（4）Cl2能被NaOH溶液吸收而Cl2O不能被NaOH溶液吸收?！窘獯稹拷猓海?）1mol氯氣得到的電子數(shù)為1mol×2×1＝2mol，1molClO2得到的電子數(shù)為1mol×1×5＝5mol，則ClO2消毒的效率是Cl2的倍數(shù)為2.5，故答案為：2.5；（2）NaClO3氧化濃鹽酸反應(yīng)ClO2，同時有Cl2生成，且Cl2的體積為ClO2的，說明反應(yīng)產(chǎn)生的ClO2的物質(zhì)的量是Cl2的一半，根據(jù)同一元素參加的氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知，在這一反應(yīng)中NaClO3得到電子被還原為ClO2，HCl失去電子被氧化產(chǎn)生Cl2，根據(jù)電子守恒可得，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：11KClO3+18HCl＝11KCl+3Cl2↑+12ClO2↑9H2O，故答案為：11KClO3+18HCl＝11KCl+3Cl2↑+12ClO2↑+9H2O；（3）NaClO2、Cl2以2：1反應(yīng)生成ClO2，還生成NaCl，該反應(yīng)為2NaClO2+Cl2＝2ClO2+2NaCl，生成的ClO2中不含Cl2雜質(zhì)，對環(huán)境污染較小，故答案為：2NaClO2+Cl2＝2NaCl+2ClO2；對環(huán)境的污染較??；（4）Cl2能被NaOH溶液吸收而Cl2O不能被NaOH溶液吸收，Cl2被NaOH溶液吸收后氣體的體積發(fā)生變化，則用注射器吸取一定體積的反應(yīng)后氣體，然后吸取適當(dāng)過量的NaOH溶液，振蕩，靜置后，讀取剩余氣體體積，若前后氣體體積之比為19：18，則說明二氧化氯分解得到的氣體為氯氣和氧氣，故答案為：用注射器吸取一定體積的反應(yīng)后氣體，然后吸取適當(dāng)過量的NaOH溶液，振蕩，靜置后，讀取剩余氣體體積，若前后氣體體積之比為19：18，則說明二氧化氯分解得到的氣體為氯氣和氧氣。【點(diǎn)評】本題主要考查制取二氧化氯的方法和化學(xué)方程式的書寫等方面的知識，書寫化學(xué)方程式時要注意遵循質(zhì)量守恒定律和電子守恒規(guī)律，題目難度中等。4．（2023?上海模擬）擬鹵離子主要有CN﹣、OCN﹣、SCN﹣，性質(zhì)與鹵離子相似，它們相應(yīng)的中性分子性質(zhì)與鹵素單質(zhì)也相似。已知還原性：F﹣＜OCN﹣＜Cl﹣＜Br﹣＜CN﹣＜SCN﹣＜I﹣。（1）（CN）2與水反應(yīng)生成的含氧酸的結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣C≡N。從原子結(jié)構(gòu)角度分析在CN﹣中，元素C顯正化合價的原因C原子半徑大于N，吸引電子的能力小于N，因此C顯正價。（2）調(diào)節(jié)電鍍廠的電鍍廢液pH在8.5～9.4之間，再加入漂白粉可消除廢液中有毒的CN﹣。將反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整（漂白粉用ClO﹣表示）5ClO﹣+2CN﹣+H2O＝2+1N2+5Cl﹣。（3）常溫下，將amol?L﹣1的HCN（aq）與bmol?L﹣1的NaOH（aq）等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好呈中性，用含a、b的代數(shù)式表示HCN?H++CN﹣平衡常數(shù)K＝；向混合溶液中繼續(xù)加入HCN（aq）使溶液的pH＝6，此時溶液中c（CN﹣）﹣c（Na+）＝9.9×10﹣7mol?L﹣1（填準(zhǔn)確數(shù)值）。（4）寫出酸性條件下，MnO2和KSCN（aq）反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2SCN﹣＝Mn2++（SCN）2↑+2H2O。【答案】（1）H﹣O﹣C≡N；C原子半徑大于N，吸引電子的能力小于N，因此C顯正價；（2）5；2；H2O；2；1；5Cl﹣；（3）；9.9×10﹣7；（4）MnO2+4H++2SCN﹣＝Mn2++（SCN）2↑+2H2O?！痉治觥浚?）（CN）2是擬鹵素與鹵素單質(zhì)分子性質(zhì)相似，類比可知（CN）2與水反應(yīng)生成的含氧酸為HCNO，氰根是碳原子與氮原子通過碳氮三鍵連接而成，C和N的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)C小于N，最外層電子數(shù)C小于N，原子半徑C大于N，氮原子吸引電子能力強(qiáng)于碳原子；（2）碳元素化合價由+2價升高為+4價，氮元素化合價由﹣3價升高為0價，故升高總的價態(tài)為5，ClO﹣?zhàn)鳛檠趸瘎┮虼似渎仍鼗蟽r由+1價降低為﹣1價產(chǎn)物應(yīng)為Cl﹣，此時降低價態(tài)為2，根據(jù)電子得失守恒可知（3）常溫下，將amol?L﹣1的HCN（aq）與bmol?L﹣1的NaOH（aq）等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好呈中性，根據(jù)c（Na+）+c（H+）＝c（CN﹣）+c（OH﹣）、c（H+）＝c（OH﹣）可知，結(jié)合物料守恒；向混合溶液中繼續(xù)加入HCN（aq）使溶液的pH＝6，可知c（H+）＝10﹣6mol/L，c（OH﹣）＝＝mol/L＝10﹣8mol/L，由此可得知此時溶液中c（CN﹣）﹣c（Na+）＝c（H+）﹣c（OH﹣）；（4）MnO2與KSCN在酸性條件下反應(yīng)，根據(jù)擬鹵素離子跟鹵素離子性質(zhì)相似，可以類比知道生成了（SCN）2?！窘獯稹拷猓海?）（CN）2是擬鹵素與鹵素單質(zhì)分子性質(zhì)相似，類比可知（CN）2與水反應(yīng)生成的含氧酸為HCNO，其結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣C≡N；氰根是碳原子與氮原子通過碳氮三鍵連接而成，C和N的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)C小于N，最外層電子數(shù)C小于N，原子半徑C大于N，氮原子吸引電子能力強(qiáng)于碳原子，所以這三對電子偏向氮原子，氮顯﹣3價，所以相應(yīng)的碳就顯+2價，故答案為：H﹣O﹣C≡N；C原子半徑大于N，吸引電子的能力小于N，因此C顯正價；（2）碳元素化合價由+2價升高為+4價，氮元素化合價由﹣3價升高為0價，故升高總的價態(tài)為5，ClO﹣?zhàn)鳛檠趸瘎┮虼似渎仍鼗蟽r由+1價降低為﹣1價產(chǎn)物應(yīng)為Cl﹣，此時降低價態(tài)為2，根據(jù)電子得失守恒可知，該離子方程式為5ClO﹣+2CN﹣+H2O＝2+N2+5Cl﹣，故答案為：5；2；H2O；2；1；5Cl﹣；（3）常溫下，將amol?L﹣1的HCN（aq）與bmol?L﹣1的NaOH（aq）等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好呈中性，根據(jù)c（Na+）+c（H+）＝c（CN﹣）+c（OH﹣）、c（H+）＝c（OH﹣）可知，結(jié)合物料守恒，用HCN?H++CN﹣平衡常數(shù)，可得；向混合溶液中繼續(xù)加入HCN（aq）使溶液的pH＝6，可知c（H+）＝10﹣6mol/L，c（OH﹣）＝＝mol/L＝10﹣8mol/L，由此可得知此時溶液中c（CN﹣）﹣c（Na+）＝c（H+）﹣c（OH﹣）＝（10﹣6﹣10﹣8）mol/L＝9.9×10﹣7mol/L，故答案為：；9.9×10﹣7；（4）MnO2與KSCN在酸性條件下反應(yīng)，根據(jù)擬鹵素離子跟鹵素離子性質(zhì)相似，可以類比知道生成了（SCN）2，據(jù)此可得離子方程式為MnO2+4H++2SCN﹣＝Mn2++（SCN）2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2SCN﹣＝Mn2++（SCN）2↑+2H2O。【點(diǎn)評】本題考查氯及其化合物的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生含氯物質(zhì)性質(zhì)的掌握情況，試題難度中等。5．（2023?重慶模擬）黃色氣體ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對ClO2在制備、吸收、釋放和應(yīng)用等方面進(jìn)行研究。（1）儀器C的名稱是球形干燥管。安裝F中導(dǎo)管時，應(yīng)選用圖2中的b。（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：1。為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，B中滴加稀鹽酸的速度宜慢。（填“快”或“慢”）（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl2，防止干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)。（4）已知酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為4H++5＝Cl﹣+4ClO2↑+2H2O。在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開E活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則F的作用是驗(yàn)證是否有ClO2生成。（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是穩(wěn)定劑Ⅱ，原因是穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度。（6）ClO2可做自來水消毒劑。衡量消毒能力的“有效氯含量”是指每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力，則ClO2的“有效氯含量”為2.63。（保留兩位小數(shù)）【答案】（1）球形干燥管；b；（2）1：1；慢；（3）吸收Cl2，防止干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)；（4）4H++5＝Cl﹣+4ClO2↑+2H2O；驗(yàn)證是否有ClO2生成；（5）穩(wěn)定劑Ⅱ；穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度；（6）2.63?！痉治觥扛鶕?jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，A、B是制備氯氣和二氧化氯的；C是用于吸收氯氣的；D是用于吸收二氧化氯的，E是用于重新釋放二氧化氯的，F(xiàn)是用于驗(yàn)證二氧化氯的，F(xiàn)中的顏色不變，從而驗(yàn)證C的作用是吸收氯氣，（1）根據(jù)儀器特征來解答；F裝置應(yīng)是Cl2和KI反應(yīng)，還需要連接尾氣處理裝置，所以應(yīng)長管進(jìn)氣，短管出氣；（2）在2NaClO3+4HCl＝2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O反應(yīng)中，NaClO3中氯元素化合價由+5價降低為+4價，NaClO3是氧化劑，還原產(chǎn)物是ClO2；HCl中氯元素化合價由﹣1價升高為0價，HCl是還原劑，氧化產(chǎn)物是Cl2，根據(jù)產(chǎn)物可知起還原劑與酸性的氯化氫各占一半；為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，產(chǎn)生ClO2的速率要慢；（3）F裝置中發(fā)生Cl2+2KI＝2KCl+I2時，碘遇淀粉變藍(lán)，而F中溶液的顏色不變，說明Cl2被吸收；（4）在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，根據(jù)元素守恒可知應(yīng)還有水生成，該反應(yīng)的離子方程式為4H++5＝Cl﹣+4ClO2↑+2H2O；在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是驗(yàn)證是否有ClO2生成；（5）由圖可知，穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度；（6）1gClO2的物質(zhì)的量＝mol，依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，ClO2～Cl﹣～5e﹣，Cl2～2Cl﹣～2e﹣，結(jié)合電子守恒計(jì)算。【解答】解：（1）根據(jù)儀器特征，可知儀器C是球形干燥管；F裝置應(yīng)是Cl2和KI反應(yīng)，還需要連接尾氣處理裝置，所以應(yīng)長管進(jìn)氣，短管出氣，故選b，故答案為：球形干燥管；b；（2）在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物中元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，化合價升高的物質(zhì)為還原劑，2NaClO3+4HCl＝2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O反應(yīng)中，NaClO3中氯元素化合價由+5價降低為+4價，NaClO3是氧化劑，還原產(chǎn)物是ClO2；HCl中氯元素化合價由﹣1價升高為0價，HCl是還原劑，氧化產(chǎn)物是Cl2，根據(jù)氧化產(chǎn)物是Cl2，可知起還原劑與酸性的氯化氫各占一半，所以該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1，為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，產(chǎn)生ClO2的速率要慢，故答案為：1：1；慢；（3）F裝置中發(fā)生Cl2+2KI＝2KCl+I2時，碘遇淀粉變藍(lán)，而F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl2，防止干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)，故答案為：吸收Cl2，防止干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)；（4）在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，根據(jù)元素守恒可知應(yīng)還有水生成，該反應(yīng)的離子方程式為：4H++5＝Cl﹣+4ClO2↑+2H2O；在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是驗(yàn)證是否有ClO2生成，故答案為：4H++5＝Cl﹣+4ClO2↑+2H2O；驗(yàn)證是否有ClO2生成；（5）由圖可知，穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度，所以穩(wěn)定劑Ⅱ好，故答案為：穩(wěn)定劑Ⅱ；穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度；（6）1gClO2的物質(zhì)的量＝mol，依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，ClO2～Cl﹣～5e﹣，Cl2～2Cl﹣～2e﹣，可知氯氣的物質(zhì)的量為mol×5×＝mol，則氯氣的質(zhì)量為mol×71g/mol＝2.63g，故答案為：2.63。【點(diǎn)評】本題以ClO2的制備、吸收、釋放為載體，考查實(shí)驗(yàn)制備方案設(shè)計(jì)、基本操作、對裝置及操作的分析評價等，注意根據(jù)問題進(jìn)行制備流程分析，難度中等。6．（2024?浙江模擬）NH3是重要的化工原料，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：①+H2O→CO2↑+2HCl↑；②（無色）容易被空氣氧化（1）氨氣溶于水后，經(jīng)途徑Ⅰ吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2，可得到氮肥硫酸銨，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+O2+2SO2+2H2O＝2（NH4）2SO4。（2）氨氣可經(jīng)途徑Ⅱ的多步反應(yīng)制得硝酸，下列有關(guān)說法正確的是C。A.工業(yè)