2025高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)之制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

第1頁（共1頁）2025高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)之制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)一．選擇題（共20小題）1．（2024?泰安四模）實(shí)驗(yàn)室制備丙炔酸甲酯（CH≡C—COOCH3，沸點(diǎn)為103～105℃）的流程如圖所示，下列說法正確的是（A．“蒸餾”時(shí)可用水浴加熱 B．“操作1”名稱為洗滌 C．“洗滌2”中5%Na2CO3溶液的作用是除去丙炔酸等酸性物質(zhì) D．“反應(yīng)”前加入試劑的順序?yàn)闈饬蛩帷⒈菜?、甲?．（2024?湖北三模）TiN是一種新型的耐熱材料，NH3和TiO2高溫條件下反應(yīng)可制備TiN。某研究小組稱取4gTiO2采用如下的實(shí)驗(yàn)裝置制備TiN并測定產(chǎn)率（夾持裝置省略）。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．裝置C中試劑X為堿石灰 B．若反應(yīng)前后裝置E的質(zhì)量增加1.44g，則TiN的產(chǎn)率為80% C．打開管式爐加熱開關(guān)前需要先打開裝置B中恒壓滴液漏斗旋塞一段時(shí)間 D．裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3．（2024?江西模擬）KI廣泛應(yīng)用于分析試劑、感光材料、制藥等。實(shí)驗(yàn)室制備KI的裝置如圖所示（已知：3I2+6OH﹣5I﹣++3H2O；+3H2SI﹣+3S↓+3H2O）。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)管的作用是平衡氣壓，使鹽酸順利流下 B．X應(yīng)為NaHS飽和溶液，用來除去H2S中混有的HCl氣體 C．應(yīng)先滴加稀鹽酸并開啟加熱攪拌器，再滴加KOH溶液 D．裝置D的作用是吸收尾氣4．（2024?保定二模）Zn（NH3）2SO4?H2O是制備納米ZnO的原料。Zn（NH3）2SO4?H2O的制備反應(yīng)為ZnSO4+2NH3+H2O═Zn（NH3）2SO4?H2O。實(shí)驗(yàn)步驟：①在圓底燒瓶內(nèi)加入1.5gZnSO4、1.5g尿素[CO（NH2）2]和5.0mL乙二醇水溶液；②控制溫度在120℃以下回流，加熱時(shí)溶液澄清，繼續(xù)反應(yīng)半小時(shí)有固體析出，再反應(yīng)半小時(shí)，冷卻；③過濾，用無水乙醇洗滌沉淀數(shù)次，在100℃下烘干得到產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列敘述正確的是（）A．尿素水解提供NH3 B．選擇沸水浴加熱回流 C．冷凝器進(jìn)水口為a D．產(chǎn)品在乙醇中的溶解度大于在水中的5．（2024?江西模擬）用鐵泥（主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe）制備超順磁性納米Fe3O4（平均直徑為25nm）的流程圖如圖（所加試劑均過量，部分步驟已省略）：下列敘述正確的是（）A．濾液B的溶質(zhì)主要為氯化鐵 B．步驟②中發(fā)生的反應(yīng)均為置換反應(yīng) C．為防止在步驟⑤中繼續(xù)氧化亞鐵離子，步驟④反應(yīng)完成后剩余的H2O2需加熱除去 D．將步驟⑤得到的納米Fe3O4均勻分散在水中時(shí)，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)6．（2024?河北三模）氯化亞銅（CuCl）是石油工業(yè)常用的脫硫劑和脫色劑，以低品位銅礦（主要成分為Cu2S和鐵的氧化物）為原料制備CuCl流程如圖：已知：CuCl難溶于醇和水，熱水中能被氧化，CuCl易溶于濃度較大的Cl﹣體系中（）。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．“浸取”過程中每生成1molS，轉(zhuǎn)移2mol電子 B．“除錳”過程中發(fā)生離子反應(yīng)為 C．“還原”后所得產(chǎn)物主要為Na2CuCl3 D．產(chǎn)品CuCl可用冷的乙醇洗滌7．（2024?湖北二模）NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如圖：下列說法正確的是（）A．“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式為：2NaClO3+SO2+H2SO4═2NaHSO4+2ClO2↑ B．“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是H2 C．“尾氣吸收”環(huán)節(jié)可吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2 D．NaHSO4晶體中陰陽離子之比為1：28．（2024?招遠(yuǎn)市三模）實(shí)驗(yàn)室利用苯甲醛制備苯甲醇和苯甲酸的流程如下。已知：①苯甲醛在強(qiáng)堿性環(huán)境下可生成苯甲醇和苯甲酸鹽；②苯甲酸易溶于熱水、難溶于冷水。下列說法正確的是（）A．可選用帶磨口玻璃塞的錐形瓶作苯甲醛的反應(yīng)容器 B．“操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”相同 C．“操作Ⅲ”需使用溫度計(jì)、酒精燈、球形冷凝管 D．提純粗苯甲酸的具體操作：加熱溶解、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥9．（2024?全國四模）便攜式消毒除菌卡主要活性成分為亞氯酸鈉（NaClO2）；一種制備NaClO2粗產(chǎn)品的工藝流程如圖。已知純ClO2易分解爆炸，一般用空氣稀釋到10%以下。下列說法正確的是（）A．溶解過程中可以用鹽酸代替稀硫酸 B．流程中H2O2做氧化劑 C．發(fā)生器中鼓入空氣的主要目的是提供氧化劑 D．吸收塔中溫度不宜過高，否則會導(dǎo)致NaClO2產(chǎn)率下降10．（2024?德化縣校級模擬）以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量SiO2，F(xiàn)e2O3和Al2O3）為原料制備高純鎂砂的工藝流程如圖，已知浸出時(shí)產(chǎn)生的廢渣中有SiO2，F(xiàn)e（OH）3和Al（OH）3，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．浸出鎂的反應(yīng)為MgO+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2O B．流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NH3、NH4Cl C．浸出和沉鎂的操作均應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行 D．分離Mg2+與Al3+、Fe3+是利用了它們氫氧化物Ksp的不同11．（2024?招遠(yuǎn)市三模）工業(yè)上以輝鉬礦（主要含MoS2及少量FeS、SiO2）為原料制備MoO3，再與S經(jīng)氣相反應(yīng)后冷凝沉積獲得納米MoS2，工藝流程如下。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．“焙燒”時(shí)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比小于7：2 B．“浸取”時(shí)不可用NaOH溶液代替氨水 C．“氣相沉積”時(shí)，每有1molS參加反應(yīng)需轉(zhuǎn)移2mol電子 D．整個(gè)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有2種12．（2024?東西湖區(qū)校級模擬）聚合硫酸鐵（SPFS）是水處理中重要的絮凝劑，SPFS可以表示為Fex（OH）y（SO4）Z?nH2O。如圖是以廢鐵屑為原料制備SPFS的一種工藝流程。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．酸浸釜中加入的酸最好是稀硫酸 B．每生成1molSPFS消耗molH2O2 C．在聚合釜中，隨著水的加入Fex（OH）y（SO4）z?nH2O中變小 D．減壓蒸發(fā)的優(yōu)點(diǎn)是蒸發(fā)溫度低，SPFS不易分解13．（2024?江西模擬）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，實(shí)驗(yàn)室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：下列說法錯(cuò)誤的是（）A．NH4Cl溶液中存在c（H+）＝c（OH﹣）+c（NH3?H2O） B．“電解”時(shí)陽極反應(yīng)式為 C．“分離”時(shí)，可將混合氣體通過盛有堿石灰的U形管獲得ClO2 D．溶液X中大量存在的陰離子有Cl﹣、OH﹣14．（2024?湖北模擬）配合物[Co（Ⅱ）Salen]具有可逆載氧能力，能模擬金屬蛋白載氧作用，其合成原理如下：合成裝置如圖，在氮?dú)獗Ｗo(hù)下，向含有雙水楊醛縮乙二胺的乙醇溶液中緩慢滴加醋酸鈷的乙醇溶液，加熱回流。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)處最宜選用直形冷凝管 B．c的作用是液封，防氧氣進(jìn)入 C．結(jié)束時(shí)先停止加熱，再停止通N2 D．Co（Ⅱ）Salen中Co2+的配位數(shù)為415．（2024?九龍坡區(qū)模擬）氮化硅可用作耐高溫、耐腐蝕材料。由石英砂和原料氣（含N2和少量O2）制備Si3N4（粗硅中含F(xiàn)e、Cu的單質(zhì)及化合物，高溫氮化時(shí)雜質(zhì)未參加反應(yīng)）的一種工藝流程如圖所示。下列敘述正確的是（）A．“還原”時(shí)焦炭主要被氧化為CO2 B．“高溫氮化”時(shí)N2作還原劑 C．“操作X”可將原料氣通過灼熱的銅粉 D．“酸洗”時(shí)，“稀酸Y”選用稀硫酸16．（2024?江蘇模擬）室溫下，由二氧化錳與硫化錳礦（含F(xiàn)e、Mg等雜質(zhì)）制備MnSO4的流程如圖：已知：Kb（NH3?H2O）＝1.8×10﹣5，Ka1（H2CO3）＝4.3×10﹣7，Ka2（H2CO3）＝5.6×10﹣11，Ksp（MnCO3）＝2.24×10﹣11，下列說法正確的是（）A．NH4HCO3溶液中：c（）＜c（）+2c（） B．“酸溶”時(shí)主要離子方程式：MnO2+MnS+2H2O═2Mn2+++4H+ C．“除鐵除鎂”后上層清液中：2c（Mn2+）+c（H+）＝2c（）+c（OH﹣） D．“沉錳”后上層清液中：＝2.517．（2024?石景山區(qū)一模）為充分利用生產(chǎn)乙炔氣體過程中所產(chǎn)生的電石渣，以干燥后的電石渣為主要原料制備CaCO3，其工藝流程如下。下列說法正確的是（）A．電石生產(chǎn)乙炔的化學(xué)方程式為CaC2+H2O═CaO+C2H2↑ B．NH4Cl溶液中c（Cl?）＜c（NH） C．碳化反應(yīng)方程式為CaCl2+2NH4HCO3═CaCO3↓+2NH4Cl+CO2↑+H2O D．碳酸氫銨溶液中存在c（OH?）+c（HCO）+c（CO）＝c（NH）+c（H+）18．（2024?葫蘆島二模）某實(shí)驗(yàn)小組以粗鎳（含少量Fe和Cr雜質(zhì)）為原料制備Ni（NH3）6Cl2，并測定相關(guān)組分的含量，制備流程示意圖如圖：已知：Ni（OH）2為綠色難溶物；Ni（NH3）6（NO3）2、Ni（NH3）6Cl2均為可溶于水的藍(lán)紫色晶體，堿性條件下穩(wěn)定存在，下列說法不正確的是（）A．試劑X的作用是調(diào)節(jié)pH除去Fe和Cr雜質(zhì)，則試劑X可為NaOH B．c→d過程的轉(zhuǎn)化離子方程式為Ni（NH3）6（NO3）2+2Cl﹣═Ni（NH3）6Cl2+2 C．實(shí)驗(yàn)配制3.0mol?L﹣1稀硝酸250mL需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、250mL容量瓶 D．步驟c、d中為防止氨水分解及降低固體溶解度需0～10℃冷水浴控溫，則溫度計(jì)應(yīng)在水浴中19．（2024?朝陽區(qū)校級模擬）NiS因?yàn)榫哂袩崦浝淇s的特性，在精密測量儀器中可摻雜NiS以抵消儀器的熱脹冷縮。NiS在有水存在時(shí)能被氧氣氧化成Ni（OH）S。將H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中，過濾，制得NiS沉淀，裝置如圖所示，下列對實(shí)驗(yàn)的敘述錯(cuò)誤的是（）A．裝置A在滴加濃鹽酸前通入N2的目的是排除裝置中的空氣 B．裝置B中盛放飽和食鹽水以除去氯化氫 C．裝置D中的洗滌液應(yīng)用煮沸過的蒸餾水 D．裝置D連接抽氣泵可將裝置C中的渾濁液吸入裝置D中進(jìn)行分液20．（2024?漳州三模）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險(xiǎn)粉，是印染工業(yè)中常用的漂白劑。實(shí)驗(yàn)室制備流程如圖：下列說法錯(cuò)誤的是（）A．將鋅粉溶于水形成懸濁液可以提高反應(yīng)速率 B．生成ZnS2O4的反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：2 C．溫度超過45℃會導(dǎo)致SO2溶解度降低 D．加入NaCl有利于Na2S2O4?2H2O析出，提高產(chǎn)率

2025高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)之制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）1．（2024?泰安四模）實(shí)驗(yàn)室制備丙炔酸甲酯（CH≡C—COOCH3，沸點(diǎn)為103～105℃）的流程如圖所示，下列說法正確的是（A．“蒸餾”時(shí)可用水浴加熱 B．“操作1”名稱為洗滌 C．“洗滌2”中5%Na2CO3溶液的作用是除去丙炔酸等酸性物質(zhì) D．“反應(yīng)”前加入試劑的順序?yàn)闈饬蛩帷⒈菜?、甲醇【答案】C【分析】在反應(yīng)瓶中，加入丙炔酸和甲醇，其中甲醇過量可促進(jìn)酯化反應(yīng)正向進(jìn)行，提高丙炔酸的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)后的混合液中加入飽和食鹽水，分液分離出有機(jī)相，分別用5%的碳酸鈉溶液、水洗滌可以除去未反應(yīng)完的丙炔酸和無機(jī)鹽，有機(jī)相不溶于水，可用分液的方式分離出來，有機(jī)相經(jīng)過無水硫酸鈉干燥、過濾、蒸餾即可得到丙炔酸甲酯，據(jù)此分析解題?！窘獯稹拷猓篈．由題干信息可知，丙炔酸甲酯的沸點(diǎn)超過100℃，故“蒸餾”時(shí)不可用水浴加熱，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，“操作1”名稱為干燥，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，“洗滌2”中5%Na2CO3溶液的作用是除去丙炔酸等酸性物質(zhì)，故C正確；D．由分析可知，“反應(yīng)”前加入試劑的順序?yàn)楸菜?、甲醇，最后加入濃硫酸，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本題主要考查了制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，屬于高頻考點(diǎn)，需要邊思考、邊分析，熟悉制備流程是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查分析能力，題目難度一般。2．（2024?湖北三模）TiN是一種新型的耐熱材料，NH3和TiO2高溫條件下反應(yīng)可制備TiN。某研究小組稱取4gTiO2采用如下的實(shí)驗(yàn)裝置制備TiN并測定產(chǎn)率（夾持裝置省略）。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．裝置C中試劑X為堿石灰 B．若反應(yīng)前后裝置E的質(zhì)量增加1.44g，則TiN的產(chǎn)率為80% C．打開管式爐加熱開關(guān)前需要先打開裝置B中恒壓滴液漏斗旋塞一段時(shí)間 D．裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為【答案】B【分析】裝置B中利用濃氨水和生石灰反應(yīng)制備NH3，利用裝置C除去NH3中的水蒸氣，則試劑X可以是堿石灰，裝置D中，NH3和TiO2在800℃下反應(yīng)生成TiN、N2和H2O，化學(xué)方程式為，裝置E中裝有CaCl2，可以吸收生成的水蒸氣及過量的NH3，據(jù)此分析解題?！窘獯稹拷猓篈．利用裝置C除去NH3中的水蒸氣，則試劑X可以是堿石灰，故A正確；B．裝置E中裝有CaCl2，吸收生成的水蒸氣及過量的NH3，因此無法計(jì)算生成水的質(zhì)量，無法計(jì)算產(chǎn)率，故B錯(cuò)誤；C．打開管式爐加熱開關(guān)前需要先打開裝置B中恒壓滴液漏斗旋塞一段時(shí)間，即先通入NH3排出管式爐中空氣后再進(jìn)行加熱，防止干擾實(shí)驗(yàn)，故C正確；D．根據(jù)得失電子守恒以及原子守恒得：，故D正確；故選：B。【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的制備，側(cè)重考查學(xué)生無機(jī)實(shí)驗(yàn)的掌握情況，試題難度中等。3．（2024?江西模擬）KI廣泛應(yīng)用于分析試劑、感光材料、制藥等。實(shí)驗(yàn)室制備KI的裝置如圖所示（已知：3I2+6OH﹣5I﹣++3H2O；+3H2SI﹣+3S↓+3H2O）。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)管的作用是平衡氣壓，使鹽酸順利流下 B．X應(yīng)為NaHS飽和溶液，用來除去H2S中混有的HCl氣體 C．應(yīng)先滴加稀鹽酸并開啟加熱攪拌器，再滴加KOH溶液 D．裝置D的作用是吸收尾氣【答案】C【分析】A.a管可以平衡氣壓；B.H2S在NaHS飽和溶液中的溶解度很低；C.H2S易揮發(fā)、I2易升華，應(yīng)先滴加KOH溶液并加熱，使I2反應(yīng)生成I﹣和；D.裝置D的作用是吸收尾氣?！窘獯稹拷猓篈.a管的作用是平衡氣壓，使鹽酸順利流下，故A正確；B.H2S在NaHS飽和溶液中的溶解度很低，且NaHS可以與HCl反應(yīng)生成H2S，故B正確；C.H2S易揮發(fā)、I2易升華，應(yīng)先滴加KOH溶液并加熱，使I2反應(yīng)生成I﹣和，再通入H2S，故C錯(cuò)誤；D.裝置D的作用是吸收尾氣，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的制備，涉及到常見實(shí)驗(yàn)儀器、物質(zhì)的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化等知識點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，難度中等。4．（2024?保定二模）Zn（NH3）2SO4?H2O是制備納米ZnO的原料。Zn（NH3）2SO4?H2O的制備反應(yīng)為ZnSO4+2NH3+H2O═Zn（NH3）2SO4?H2O。實(shí)驗(yàn)步驟：①在圓底燒瓶內(nèi)加入1.5gZnSO4、1.5g尿素[CO（NH2）2]和5.0mL乙二醇水溶液；②控制溫度在120℃以下回流，加熱時(shí)溶液澄清，繼續(xù)反應(yīng)半小時(shí)有固體析出，再反應(yīng)半小時(shí)，冷卻；③過濾，用無水乙醇洗滌沉淀數(shù)次，在100℃下烘干得到產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列敘述正確的是（）A．尿素水解提供NH3 B．選擇沸水浴加熱回流 C．冷凝器進(jìn)水口為a D．產(chǎn)品在乙醇中的溶解度大于在水中的【答案】A【分析】A．尿素水解生成二氧化碳和氨氣；B．沸水的溫度達(dá)不到120℃；C．冷凝水需要逆流操作；D．Zn（NH3）2SO4?H2O屬于鹽的結(jié)晶水合物，在極性大的溶劑中的溶解度更大?！窘獯稹拷猓篈．尿素水解生成二氧化碳和氨氣，為反應(yīng)提供氨氣，故A正確；B．反應(yīng)需要控制溫度在120℃以下回流，沸水的溫度達(dá)不到120℃，故B錯(cuò)誤；C．冷凝水需要逆流操作，應(yīng)該b進(jìn)a出，故C錯(cuò)誤；D．Zn（NH3）2SO4?H2O屬于鹽的結(jié)晶水合物，在極性大的溶劑中的溶解度更大，乙醇的極性小于水，因此Zn（NH3）2SO4?H2O在水中的溶解度更大，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的制備，涉及到物質(zhì)的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化，實(shí)驗(yàn)基本操作技能等知識點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，難度中等。5．（2024?江西模擬）用鐵泥（主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe）制備超順磁性納米Fe3O4（平均直徑為25nm）的流程圖如圖（所加試劑均過量，部分步驟已省略）：下列敘述正確的是（）A．濾液B的溶質(zhì)主要為氯化鐵 B．步驟②中發(fā)生的反應(yīng)均為置換反應(yīng) C．為防止在步驟⑤中繼續(xù)氧化亞鐵離子，步驟④反應(yīng)完成后剩余的H2O2需加熱除去 D．將步驟⑤得到的納米Fe3O4均勻分散在水中時(shí)，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)【答案】C【分析】鐵泥（主要成分為Fe2O3、Fe2O3、FeO和少量Fe）與稀鹽酸反應(yīng)得到的濾液A中溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的鹽酸；加入鐵粉還原鐵離子：2Fe3++Fe═3Fe2+，過量的鹽酸和Fe反應(yīng)：2HCl+Fe═FeCl2+H2↑，過濾過量的鐵，濾液B的溶質(zhì)主要為氯化亞鐵；加入氫氧化鈉溶液，生成Fe（OH）2；向濁液C中加入H2O2溶液，反應(yīng)完成后需除去剩余的H2O2，再與氯化亞鐵混合，經(jīng)一系列操作后得到產(chǎn)品Fe3O4?！窘獯稹拷猓篈.濾液B的溶質(zhì)主要為氯化亞鐵，故A錯(cuò)誤；B.加入鐵粉還原鐵離子的反應(yīng)2Fe3++Fe═3Fe2+不是置換反應(yīng)，鐵單質(zhì)與過量鹽酸的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.為防止H2O2在步驟⑤中繼續(xù)氧化亞鐵離子，需除去剩余H2O2，故C正確；D.超順磁性納米Fe3O4平均直徑為25nm，其均勻分散在水中后得到膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的制備，涉及到物質(zhì)的制備和物質(zhì)的分離提純，解題的關(guān)鍵是掌握物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化，難度中等。6．（2024?河北三模）氯化亞銅（CuCl）是石油工業(yè)常用的脫硫劑和脫色劑，以低品位銅礦（主要成分為Cu2S和鐵的氧化物）為原料制備CuCl流程如圖：已知：CuCl難溶于醇和水，熱水中能被氧化，CuCl易溶于濃度較大的Cl﹣體系中（）。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．“浸取”過程中每生成1molS，轉(zhuǎn)移2mol電子 B．“除錳”過程中發(fā)生離子反應(yīng)為 C．“還原”后所得產(chǎn)物主要為Na2CuCl3 D．產(chǎn)品CuCl可用冷的乙醇洗滌【答案】A【分析】低品位銅礦加入稀硫酸、二氧化錳浸取，將S元素氧化形成硫單質(zhì)除去，所得濾液加入氨水除鐵，得到的濾渣1主要為氫氧化鐵，再加氨水、碳酸氫銨除錳得到碳酸錳，濾液再加熱，過濾、洗滌得到高活性氧化銅，加入銅、鹽酸，加入氯化鈉還原，再加水稀釋后過濾、洗滌、干燥得到氯化亞銅。【解答】解：A．Cu2S在“浸取”和硫酸、二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸銅、硫酸錳、單質(zhì)硫和水，反應(yīng)的離子方程式為Cu2S+2MnO2+8H+＝2Cu2++2Mn2++S+4H2O，每生成1molS，轉(zhuǎn)移4mol電子，故A錯(cuò)誤；B．向?yàn)V液中加入氨水、碳酸氫銨得到碳酸錳，離子反應(yīng)方程式為，故B正確；C．根據(jù)分析可知高活性氧化銅，加入銅、鹽酸和NaCl還原，生成CuCl，已知CuCl易溶于濃度較大的Cl﹣體系中，存在，所以“還原”后所得產(chǎn)物主要為Na[CuCl2]，故C正確；D．乙醇能降低CuCl的溶解減少損失，乙醇易揮發(fā)便于干燥、防止CuCl被氧化，所以產(chǎn)品CuCl可用冷的乙醇洗滌，故D正確；故選：A。【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的制備，側(cè)重考查學(xué)生物質(zhì)之間的反應(yīng)和分離提純知識的掌握情況，試題難度中等。7．（2024?湖北二模）NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如圖：下列說法正確的是（）A．“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式為：2NaClO3+SO2+H2SO4═2NaHSO4+2ClO2↑ B．“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是H2 C．“尾氣吸收”環(huán)節(jié)可吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2 D．NaHSO4晶體中陰陽離子之比為1：2【答案】A【分析】硫酸、二氧化硫和氯酸鈉反應(yīng)生成二氧化氯氣體，所得溶液可回收得NaHSO4；二氧化氯、食鹽水電解得氯氣和NaClO2溶液，經(jīng)過結(jié)晶、干燥可得產(chǎn)品NaClO2，尾氣可用氫氧化鈉和過氧化氫的混合溶液吸收。【解答】解：A．“反應(yīng)”步驟中硫酸、二氧化硫和氯酸鈉反應(yīng)生成二氧化氯氣體，所得溶液回收得NaHSO4，生成ClO2的化學(xué)方程式為：2NaClO3+SO2+H2SO4＝2NaHSO4+2ClO2，故A正確；B．“電解”中陰極發(fā)生還原反應(yīng)，氯元素化合價(jià)降低，主要產(chǎn)物是NaClO2，故B錯(cuò)誤；C．“尾氣吸收”環(huán)節(jié)是利用氫氧化鈉和過氧化氫溶液吸收“電解”過程排出的少量ClO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H2O2+2ClO2＝2NaClO2+2H2O+O2↑，氧化劑為ClO2、還原劑為H2O2，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，故C錯(cuò)誤；D．NaHSO4晶體中存在Na+和，即陰陽離子個(gè)數(shù)之比為1：1，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的制備，側(cè)重考查學(xué)生物質(zhì)之間的反應(yīng)和分離提純知識的掌握情況，試題難度中等。8．（2024?招遠(yuǎn)市三模）實(shí)驗(yàn)室利用苯甲醛制備苯甲醇和苯甲酸的流程如下。已知：①苯甲醛在強(qiáng)堿性環(huán)境下可生成苯甲醇和苯甲酸鹽；②苯甲酸易溶于熱水、難溶于冷水。下列說法正確的是（）A．可選用帶磨口玻璃塞的錐形瓶作苯甲醛的反應(yīng)容器 B．“操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”相同 C．“操作Ⅲ”需使用溫度計(jì)、酒精燈、球形冷凝管 D．提純粗苯甲酸的具體操作：加熱溶解、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥【答案】D【分析】根據(jù)流程：苯甲醛與NaOH、H2O發(fā)生反應(yīng)：2C6H5CHO+NaOHC6H5CH2OH+C6H5COONa，白色糊狀物為苯甲醇和苯甲酸鈉，加入水和乙醚，苯甲醇易溶于乙醚，而苯甲酸鈉為可溶性鹽，易溶于水，可用分液的方法將兩種溶液分離，水溶液中為苯甲酸鈉，乙醚溶液中為苯甲醇，然后根據(jù)苯甲醇和乙醚沸點(diǎn)的差異采用蒸餾的方法將二者分離。產(chǎn)品甲為苯甲醇，向苯甲酸鈉溶液中加入鹽酸反應(yīng)制得苯甲酸：C6H5COONa+HCl→C6H5COOH↓+NaCl，根據(jù)題中給出的物理性質(zhì)可知其為微溶于水的固體，應(yīng)采用過濾的方法將其分離出來，產(chǎn)品乙為苯甲酸，據(jù)此分析作答?！窘獯稹拷猓篈．苯甲醛反應(yīng)時(shí)使用NaOH溶液，玻璃中的SiO2能與NaOH反應(yīng)，故不能選用帶磨口玻璃塞的錐形瓶作苯甲醛的反應(yīng)容器，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，“操作Ⅰ”為分液，“操作Ⅱ”為過濾洗滌，二者不相同，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，“操作Ⅲ”為蒸餾，需使用溫度計(jì)、酒精燈、直形冷凝管而不能用球形冷凝管，故C錯(cuò)誤；D．苯甲酸在水中溶解度較小，且隨溫度升高而增大，故提純粗苯甲酸采用重結(jié)晶法，其具體操作：加熱溶解、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的制備，側(cè)重考查學(xué)生物質(zhì)之間的反應(yīng)和分離提純知識的掌握情況，試題難度中等。9．（2024?全國四模）便攜式消毒除菌卡主要活性成分為亞氯酸鈉（NaClO2）；一種制備NaClO2粗產(chǎn)品的工藝流程如圖。已知純ClO2易分解爆炸，一般用空氣稀釋到10%以下。下列說法正確的是（）A．溶解過程中可以用鹽酸代替稀硫酸 B．流程中H2O2做氧化劑 C．發(fā)生器中鼓入空氣的主要目的是提供氧化劑 D．吸收塔中溫度不宜過高，否則會導(dǎo)致NaClO2產(chǎn)率下降【答案】D【分析】NaClO3在稀硫酸中溶解，通入SO2在發(fā)生器中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成ClO2和Na2SO4，通過鼓入空氣，防止ClO2濃度過高，還可以將其吹進(jìn)吸收塔，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，在吸收塔中ClO2與雙氧水、氫氧化鈉反應(yīng)生成NaClO2和氧氣，再經(jīng)過一系列操作得到NaClO2粗產(chǎn)品?！窘獯稹拷猓篈．NaClO3具有強(qiáng)氧化性，可以氧化HCl，則溶解過程中不可以用鹽酸代替稀硫酸，故A錯(cuò)誤；B．ClO2與雙氧水、氫氧化鈉反應(yīng)生成NaClO2和氧氣，流程中H2O2做還原劑，故B錯(cuò)誤；C．發(fā)生器中鼓入空氣的主要目的是防止ClO2濃度過高，因?yàn)榧僀lO2易分解爆炸，故C錯(cuò)誤；D．H2O2不穩(wěn)定，溫度過高，H2O2容易分解，如果吸收塔中溫度過高，會導(dǎo)致H2O2分解，從而導(dǎo)致NaClO2產(chǎn)率下降，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的制備，側(cè)重考查學(xué)生物質(zhì)之間的反應(yīng)和分離提純知識的掌握情況，試題難度中等。10．（2024?德化縣校級模擬）以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量SiO2，F(xiàn)e2O3和Al2O3）為原料制備高純鎂砂的工藝流程如圖，已知浸出時(shí)產(chǎn)生的廢渣中有SiO2，F(xiàn)e（OH）3和Al（OH）3，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．浸出鎂的反應(yīng)為MgO+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2O B．流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NH3、NH4Cl C．浸出和沉鎂的操作均應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行 D．分離Mg2+與Al3+、Fe3+是利用了它們氫氧化物Ksp的不同【答案】C【分析】菱鎂礦煅燒后得到輕燒粉，其中MgCO3轉(zhuǎn)化為MgO，加入氯化銨溶液浸取，浸出的廢渣有SiO2、Fe（OH）3、Al（OH）3，同時(shí)產(chǎn)生氨氣，則此時(shí)浸出液中主要含有Mg2+，加入氨水得到Mg（OH）2沉淀，煅燒得到高純鎂砂，以此解答該題?！窘獯稹拷猓篈.高溫煅燒后Mg元素主要以MgO的形式存在，MgO可以與銨根水解產(chǎn)生的氫離子反應(yīng)，促進(jìn)銨根的水解，所以得到氯化鎂、氨氣和水，化學(xué)方程式為MgO+2NH4Cl＝MgCl2+2NH3↑+H2O，故A正確；B.浸出過程產(chǎn)生的氨氣可以回收制備氨水，沉鎂時(shí)氯化鎂與氨水反應(yīng)生成的氯化銨又可以利用到浸出過程中，故B正確；C.一水合氨受熱易分解，沉鎂時(shí)在較高溫度下進(jìn)行會造成一水合氨大量分解，揮發(fā)出氨氣，降低利用率，故C錯(cuò)誤；D.Fe（OH）3、Al（OH）3的Ksp遠(yuǎn)小于Mg（OH）2的Ksp，所以當(dāng)pH達(dá)到一定值時(shí)Fe3+、Al3+產(chǎn)生沉淀，而Mg2+不沉淀，從而將其分離，故D正確。故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查制備方案的設(shè)計(jì)、物質(zhì)分離和提純方法的綜合應(yīng)用，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，題目綜合性較強(qiáng)，明確流程圖中發(fā)生的反應(yīng)、基本操作方法、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，難度不大。11．（2024?招遠(yuǎn)市三模）工業(yè)上以輝鉬礦（主要含MoS2及少量FeS、SiO2）為原料制備MoO3，再與S經(jīng)氣相反應(yīng)后冷凝沉積獲得納米MoS2，工藝流程如下。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．“焙燒”時(shí)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比小于7：2 B．“浸取”時(shí)不可用NaOH溶液代替氨水 C．“氣相沉積”時(shí)，每有1molS參加反應(yīng)需轉(zhuǎn)移2mol電子 D．整個(gè)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有2種【答案】C【分析】輝鉬礦的主要含有MoS2以及少量FeS、SiO2等，在空氣中氧化焙燒，生成SO2和SiO2、MoO3、Fe3O4等，加入氨水，MoO3轉(zhuǎn)化為（NH4）2Mo2O7，SiO2、Fe3O4成為濾渣，過濾除去，將溶液（NH4）2Mo2O7進(jìn)行蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到固體，對固體進(jìn)行灼燒，產(chǎn)生氣體1為NH3向固體產(chǎn)物中加入S，S和MoO3進(jìn)行氣相沉積得到氣體2為SO2以及MoS2，據(jù)此分析解題?！窘獯稹拷猓篈．“焙燒”即MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3和SO2，反應(yīng)方程式為：2MoS2+7O22MoO3+4SO2，3FeS+5O2Fe3O4+3SO2，故氧化劑O2和還原劑即MoS2的物質(zhì)的量之比為7：2，而O2和FeS之比為5：3，故總體上氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比小于7：2，故A正確；B．若NaOH代替氨水，則導(dǎo)致SiO2溶解進(jìn)入溶液中，引入新的雜質(zhì)，故“浸取”時(shí)不可用NaOH溶液代替氨水，故B正確；C．由分析可知，“氣相沉積”時(shí)，反應(yīng)方程式為：2MoO3+7S＝2MoS2+3SO2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為12e﹣，故每有1molS參加反應(yīng)需轉(zhuǎn)移mol電子，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，整個(gè)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有2種，分別為NH3和MoS2，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評】本題主要考查制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，側(cè)重考查對實(shí)驗(yàn)原理的理解與分析，對學(xué)生的能力要求較高，難度較大。12．（2024?東西湖區(qū)校級模擬）聚合硫酸鐵（SPFS）是水處理中重要的絮凝劑，SPFS可以表示為Fex（OH）y（SO4）Z?nH2O。如圖是以廢鐵屑為原料制備SPFS的一種工藝流程。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．酸浸釜中加入的酸最好是稀硫酸 B．每生成1molSPFS消耗molH2O2 C．在聚合釜中，隨著水的加入Fex（OH）y（SO4）z?nH2O中變小 D．減壓蒸發(fā)的優(yōu)點(diǎn)是蒸發(fā)溫度低，SPFS不易分解【答案】C【分析】由題給流程可知，廢鐵屑在粉碎機(jī)中粉碎、過篩后加入硫酸酸浸，將氧化鐵和鐵轉(zhuǎn)化為硫酸鐵和硫酸亞鐵，過濾得到含有硫酸鐵、硫酸亞鐵的濾液和固體殘?jiān)?，向?yàn)V液加入過氧化氫溶液，將溶液中硫酸亞鐵轉(zhuǎn)化為硫酸鐵，向反應(yīng)后的溶液中加入硫酸溶液和水使溶液中的鐵離子部分水解生成SPFS，減壓蒸發(fā)得到SPFS固體?！窘獯稹拷猓篈．由SPFS固體中含有硫酸根離子可知，為了不引入其他雜質(zhì)，酸浸釜中加入的酸最好是硫酸，故A正確；B．由分析可知，加入過氧化氫溶液的目的是將溶液中硫酸亞鐵轉(zhuǎn)化為硫酸鐵，由得失電子數(shù)目守恒可知，生成1molSPFS時(shí)，消耗過氧化氫的物質(zhì)的量為mol，故B正確；C．向反應(yīng)后的溶液中加入硫酸溶液和水的目的是使溶液中的鐵離子部分水解生成SPFS，隨著水的加入，硫酸鐵溶液的濃度減小，鐵離子的水解程度增大，則Fex（OH）y（SO4）Z?nH2O中變大，故C錯(cuò)誤；D．相對于常壓蒸發(fā)，，減壓蒸發(fā)可以降低蒸發(fā)溫度，防止溫度過高，SPFS受熱分解，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意氧化還原反應(yīng)、鹽類水解的應(yīng)用，題目難度不大。13．（2024?江西模擬）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，實(shí)驗(yàn)室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：下列說法錯(cuò)誤的是（）A．NH4Cl溶液中存在c（H+）＝c（OH﹣）+c（NH3?H2O） B．“電解”時(shí)陽極反應(yīng)式為 C．“分離”時(shí)，可將混合氣體通過盛有堿石灰的U形管獲得ClO2 D．溶液X中大量存在的陰離子有Cl﹣、OH﹣【答案】C【分析】A.NH4Cl溶液中存在由質(zhì)子守恒可知離子濃度關(guān)系；B.電解時(shí)的反應(yīng)式為，據(jù)此可之陽極電子反應(yīng)方程式；D.堿石灰不能吸收氨氣，而能與ClO2反應(yīng)；D.制備ClO2的反應(yīng)為NCl3+NaClO2+H2O→ClO2+NH3+NaOH+NaCl，溶液X中大量存在的陰離子有Cl﹣、OH﹣?！窘獯稹拷猓篈.NH4Cl溶液中存在由質(zhì)子守恒可知c（H+）＝c（OH﹣）+c（NH3?H2O），故A正確；B.電解時(shí)的反應(yīng)式為，陽極反應(yīng)式為，故B正確；D.堿石灰不能吸收氨氣，而能與ClO2反應(yīng)，因此不能獲得ClO2，故C錯(cuò)誤；D.制備ClO2的反應(yīng)為NCl3+NaClO2+H2O→ClO2+NH3+NaOH+NaCl，溶液X中大量存在的陰離子有Cl﹣、OH﹣，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的制備，涉及到電化學(xué)原理、實(shí)驗(yàn)操作等知識點(diǎn)，難度中等。14．（2024?湖北模擬）配合物[Co（Ⅱ）Salen]具有可逆載氧能力，能模擬金屬蛋白載氧作用，其合成原理如下：合成裝置如圖，在氮?dú)獗Ｗo(hù)下，向含有雙水楊醛縮乙二胺的乙醇溶液中緩慢滴加醋酸鈷的乙醇溶液，加熱回流。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)處最宜選用直形冷凝管 B．c的作用是液封，防氧氣進(jìn)入 C．結(jié)束時(shí)先停止加熱，再停止通N2 D．Co（Ⅱ）Salen中Co2+的配位數(shù)為4【答案】A【分析】A.豎直放置的宜選用球形冷凝管；B.氧氣會氧化反應(yīng)物中的酚羥基；C.先停止通氮?dú)?，可能會?dǎo)致氧氣進(jìn)入反應(yīng)體系，影響反應(yīng)；D.由圖示可知Co2+的配位數(shù)?！窘獯稹拷猓篈.a處最宜選用球形冷凝管，故A錯(cuò)誤；B.c的作用是液封，防氧氣進(jìn)入，因?yàn)檠鯕鈺趸磻?yīng)物中的酚羥基，影響反應(yīng)的進(jìn)行，故B正確；C.結(jié)束時(shí)先停止加熱，再停止通N2，這因?yàn)樵诩訜岬那闆r下，如果先停止通氮?dú)?，可能會?dǎo)致氧氣進(jìn)入反應(yīng)體系，影響反應(yīng)的進(jìn)行，故C正確；D.Co（1l）Salen中Co2+的配位數(shù)為4，在這個(gè)配合物中：Co2+與兩個(gè)雙水楊醛縮乙二胺分子和兩個(gè)乙酸根離子配位，所以配位數(shù)為4，故D正確；故選：A。【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)制備方案設(shè)計(jì)，為高考常見題型，明確實(shí)驗(yàn)原理為解答關(guān)鍵，注意把握物質(zhì)性質(zhì)以及對題目信息的獲取與使用，試題側(cè)重于考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，題目難度中等。15．（2024?九龍坡區(qū)模擬）氮化硅可用作耐高溫、耐腐蝕材料。由石英砂和原料氣（含N2和少量O2）制備Si3N4（粗硅中含F(xiàn)e、Cu的單質(zhì)及化合物，高溫氮化時(shí)雜質(zhì)未參加反應(yīng)）的一種工藝流程如圖所示。下列敘述正確的是（）A．“還原”時(shí)焦炭主要被氧化為CO2 B．“高溫氮化”時(shí)N2作還原劑 C．“操作X”可將原料氣通過灼熱的銅粉 D．“酸洗”時(shí)，“稀酸Y”選用稀硫酸【答案】C【分析】用石英砂（粗硅中含少量Fe、Cu的單質(zhì)及化合物）和原料氣（含N2和少量O2）制備Si3N4的操作流程，石英砂為SiO2，SiO2與焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng)SiO2+2CSi+2CO↑，粗硅與氮?dú)夥磻?yīng)生成Si3N4，再用稀酸Y進(jìn)行酸洗，除去鐵、銅，得到純凈的產(chǎn)物，據(jù)此回答?！窘獯稹拷猓篈．由分析知，“還原”時(shí)焦炭主要被氧化為CO，故A錯(cuò)誤；B．“高溫氮化”時(shí)N2的化合價(jià)降低，作氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．原料氣中含有N2和少量的O2，氧氣能與Cu反應(yīng)生成CuO，N2不與O2反應(yīng)，操作X可將原料氣通過灼熱的銅粉得到純凈氮?dú)?，故C正確；D．粗硅中含有少量Fe、Cu，即Si3N4中含有少量Fe、Cu，F(xiàn)e、Cu與稀硝酸反應(yīng)，得到可溶于水的Fe（NO3）3和Cu（NO3）2，稀硝酸可以除去Si3N4中Fe、Cu，由于Cu不溶于稀硫酸，故不能用稀硫酸，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的制備、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。16．（2024?江蘇模擬）室溫下，由二氧化錳與硫化錳礦（含F(xiàn)e、Mg等雜質(zhì)）制備MnSO4的流程如圖：已知：Kb（NH3?H2O）＝1.8×10﹣5，Ka1（H2CO3）＝4.3×10﹣7，Ka2（H2CO3）＝5.6×10﹣11，Ksp（MnCO3）＝2.24×10﹣11，下列說法正確的是（）A．NH4HCO3溶液中：c（）＜c（）+2c（） B．“酸溶”時(shí)主要離子方程式：MnO2+MnS+2H2O═2Mn2+++4H+ C．“除鐵除鎂”后上層清液中：2c（Mn2+）+c（H+）＝2c（）+c（OH﹣） D．“沉錳”后上層清液中：＝2.5【答案】D【分析】向二氧化錳與硫化錳礦中加入硫酸溶液酸溶，將硫化錳中的硫元素轉(zhuǎn)化為硫酸根離子、金屬元素轉(zhuǎn)化為可溶的硫酸鹽，過濾得到濾液；向?yàn)V液中加入氨水，將鐵元素轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，再加入氟化錳，將溶液中的鎂離子轉(zhuǎn)化為氟化鎂沉淀，過濾得到含有硫酸銨、硫酸錳的濾液；向?yàn)V液中加入碳酸氫銨溶液，將溶液中的錳離子轉(zhuǎn)化為碳酸錳沉淀，過濾得到碳酸錳；碳酸錳溶于硫酸溶液得到硫酸錳?！窘獯稹拷猓篈．由題意可知，一水合氨的電離常數(shù)大于碳酸的一級電離常數(shù)，則碳酸氫銨溶液中銨根離子的水解程度小于碳酸氫根離子的水解程度，溶液呈堿性，溶液中氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，由電荷守恒關(guān)系c（）+c（H+）＝c（）+2c（）+c（OH—）可知，溶液中c（）＞c（）+2c（），故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，“酸溶”時(shí)主要反應(yīng)為二氧化錳與硫化錳、硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸錳和水，反應(yīng)的離子方程式為4MnO2+MnS+8H+＝5Mn2+++4H2O，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，“除鐵除鎂”后上層清液為硫酸銨和硫酸錳的混合溶液，溶液中存在電荷守恒關(guān)系2c（Mn2+）+c（H+）+c（）＝2c（）+c（OH—），故C錯(cuò)誤；D．“沉錳”后上層清液中：＝＝＝＝2.5，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的制備，側(cè)重考查學(xué)生物質(zhì)之間反應(yīng)和分離提純知識的掌握情況，試題難度中等。17．（2024?石景山區(qū)一模）為充分利用生產(chǎn)乙炔氣體過程中所產(chǎn)生的電石渣，以干燥后的電石渣為主要原料制備CaCO3，其工藝流程如下。下列說法正確的是（）A．電石生產(chǎn)乙炔的化學(xué)方程式為CaC2+H2O═CaO+C2H2↑ B．NH4Cl溶液中c（Cl?）＜c（NH） C．碳化反應(yīng)方程式為CaCl2+2NH4HCO3═CaCO3↓+2NH4Cl+CO2↑+H2O D．碳酸氫銨溶液中存在c（OH?）+c（HCO）+c（CO）＝c（NH）+c（H+）【答案】C【分析】以干燥后的電石渣為主要原料制備CaCO3流程為：電石渣中加入NH4Cl溶液，反應(yīng)生成CaCl2、NH3和C2H2氣體，過濾除去不溶性雜質(zhì)、洗滌得到CaCl2溶液，碳化反應(yīng)中加入NH4HCO3生成CaCO3沉淀，反應(yīng)為CaCl2+2NH4HCO3═CaCO3↓+2NH4Cl+CO2↑+H2O，過濾，得到含有NH4Cl的濾液、循化使用，CaCO3濾餅經(jīng)過洗滌、干燥得到CaCO3產(chǎn)品，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．電石生產(chǎn)乙炔的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑，故A錯(cuò)誤；B．NH4Cl溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），電荷守恒關(guān)系為c（Cl?）+c（OH﹣）＝c（H+）+c（NH），則c（Cl?）＞c（NH），故B錯(cuò)誤；C．碳化反應(yīng)中加入NH4HCO3生成CaCO3沉淀，反應(yīng)為CaCl2+2NH4HCO3═CaCO3↓+2NH4Cl+CO2↑+H2O，故C正確；D．碳酸氫銨溶液中存在電荷守恒關(guān)系為c（OH﹣）+c（HCO）+2c（CO）＝c（NH）+c（H+），故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，側(cè)重分析能力和運(yùn)用能力考查，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、溶液中守恒關(guān)系式的應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度不大。18．（2024?葫蘆島二模）某實(shí)驗(yàn)小組以粗鎳（含少量Fe和Cr雜質(zhì)）為原料制備Ni（NH3）6Cl2，并測定相關(guān)組分的含量，制備流程示意圖如圖：已知：Ni（OH）2為綠色難溶物；Ni（NH3）6（NO3）2、Ni（NH3）6Cl2均為可溶于水的藍(lán)紫色晶體，堿性條件下穩(wěn)定存在，下列說法不正確的是（）A．試劑X的作用是調(diào)節(jié)pH除去Fe和Cr雜質(zhì)，則試劑X可為NaOH B．c→d過程的轉(zhuǎn)化離子方程式為Ni（NH3）6（NO3）2+2Cl﹣═Ni（NH3）6Cl2+2 C．實(shí)驗(yàn)配制3.0mol?L﹣1稀硝酸250mL需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、250mL容量瓶 D．步驟c、d中為防止氨水分解及降低固體溶解度需0～10℃冷水浴控溫，則溫度計(jì)應(yīng)在水浴中【答案】C【分析】由題給流程控制，向粗鎳中加入濃硝酸，加熱條件下酸溶，將金屬元素轉(zhuǎn)化為可溶的硝酸鹽，加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH，將溶液中的鐵離子、鉻離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵、氫氧化鉻沉淀，過濾得到含有氫氧化鐵、氫氧化鉻的