浙教版九上第二章《物質轉化與材料利用》單元測試卷（原卷版）

浙教版九上第二章《物質轉化與材料利用》單元檢測總分：100分姓名：班級：得分：.一、選擇題（每小題2分，共30分）1.垃圾箱常有綠、黃兩色，綠色箱盛裝可回收利用的垃圾，黃色箱盛裝不可回收的垃圾。下列物質應投入黃色箱的.......（▲）A.廢鋁線B.舊報紙C.易拉罐D.口香糖2.下列有關合金的說法錯誤的是......（▲）A.鋼是一種化合物B.黃銅的硬度比純銅的硬度大C.生鐵是一種鐵合金D.焊錫的熔點比純錫的熔點低3.材料是時代進步的重要標志。下列有關材料的說法中，錯誤的是......（▲）A.廢棄塑料會帶來“白色污染”B.電木插座具有熱固性，破裂后不能熱修補C.蠶絲、棉花都屬于天然纖維D.塑料、合成纖維、合金都屬于有機合成材料4.下列有關金屬的說法中，錯誤的是........（▲）A.銅質插頭是利用銅的導電性B.鎢制燈絲是利用鎢的熔點低C.鋁制成鋁箔是利用鋁的延展性D.用鐵鍋炒菜是利用鐵的導熱性5.如圖，在杠桿的兩端分別掛著質量相同的銅球和鋅球，這時杠桿平衡。然后將兩球分別浸在稀H2SO4和CuSO4溶液中片刻，下列說法正確的是.....（▲）A.只有左邊燒杯中溶液的質量增加B.只有右邊燒杯中溶液的質量增加C.兩邊燒杯中溶液的質量都增加D.取掉燒杯后，杠桿仍然保持平衡6.分類歸納是學習科學的重要方法。如圖是某同學所學知識的分類歸納筆記，他少記了一處。下列對該筆記“三”處的補充正確的是......（▲）A.CO2Fe2O3B.CaCO3Na2SC.KOHBa(OH)2D.HNO3H2CO37.Si是重要的半導體材料，半導體工業(yè)中有一句行話“從沙灘到用戶”，指的是利用沙子（主要成分SiO2）制取高純度的Si,其主要化學反應如下：①2C+SiO2Si(不純）＋2CO↑；②2Cl2+Si(不純）SiCl4；③SiCl4+2H24HCl+Si(高純）。下列說法不正確的是......（▲）A.①的目的是將二氧化硅轉化成單質硅B.②③的目的是除去單質硅中混有的雜質C.上述反應中涉及到2個置換反應D.上述反應中各元素的化合價都發(fā)生了變化8.金屬鈦（Ti）抗腐蝕性能好，露置于空氣中數年，仍光亮如初。以金紅石（主要成分是TiO2）為原料生產金屬鈦的步驟主要有：①在高溫下，向金紅石與焦炭的混合物中通入氯氣（Cl2）,得到TiCl4和一種可燃性氣體；②在稀有氣體環(huán)境和加熱條件下，用Mg和TiCl4反應得到Ti和MgCl2,下列說法不正確的是........（▲）A.金屬鈦在常溫下不與O2反應B.②中的稀有氣體的作用是隔絕空氣C.①中的反應：TiO2+C+2Cl2TiCl4+CO2D.②中發(fā)生的反應為置換反應9.化學趣味小組在學習了金屬的化學性質之后，對金屬R活動性的探究發(fā)現(xiàn)：將金屬R放入稀鹽酸中，產生氣泡（反應的化學方程式為R+2HC1＝RCl2+H2↑）,將R放入ZnSO4溶液中無任何變化。則下列正確的是.......（▲）A.R可能是MgB.R一定不是AlC.R可能是CuD.R比Zn的金屬活動性強10.將一定質量的金屬鐵放入AgNO3與Zn（NO3）2的混合溶液中，充分反應后，過濾，向濾液中滴入稀鹽酸，有白色沉淀產生。下列對濾渣和濾液的成分判斷中，正確的是.......（▲）A.濾渣中一定含有銀和鋅B.濾渣中一定含有銀、鐵、鋅C.濾液中的溶質只有Fe（NO3）2D.濾液中一定含有AgNO3、Fe（NO3）2和Zn（NO3）211.下列各組轉化中，一定條件下均能一步實現(xiàn)的組合是.......（▲）A.①②B.②③C.①③D.①②③12.一定質量的鋅、鎂和等量的稀鹽酸反應，產生氫氣與時間的關系如圖，反應停止時，下列說法不正確的是.......（▲）鋅產生的氫氣多B.鎂比鋅反應快C.鋅消耗的鹽酸多D.鎂和鋅消耗的鹽酸一樣多13.如圖，給出了三種物質可能存在的轉化關系，根據所學的物質性質及化學變化規(guī)律，判斷下列選項正確的是......（▲）A.實現(xiàn)①轉化，可加入氧化銅B.實現(xiàn)②轉化，可通入CO2C.實現(xiàn)③轉化，可加入稀鹽酸D.能一步實現(xiàn)轉化的是④14.“暖寶寶貼”（主要成分為鐵粉）的熱是來源于鐵粉的銹蝕反應。用“暖寶寶貼”測定空氣中氧氣的含量，實驗開始前裝置如圖所示，實驗后從量筒中進入廣口瓶（容積為250ml）中水的體積為45mL（鐵粉銹蝕消耗的水忽略不計）。下列敘述不正確的是.......（▲）A.鐵的銹蝕屬于緩慢氧化過程B.若測得空氣中氧氣含量偏低，可能是鐵粉不足C.必須等恢復至實驗前的溫度后，才能記錄量簡內剩余水的體積D.本次實驗測得空氣中氧氣的體積分數約為18%15.托盤天平左、右兩邊各放一只質量相等的燒杯，在兩只燒杯中加入等質量、等質量分數的稀鹽酸，此時天平保持平衡。然后在左盤燒杯中加入5g鋅粒，在右盤燒杯中加入5g鐵粉，充分反應后，兩燒杯底部均有固體剩余，則此時天平.......（▲）A.偏向左邊B.偏向右邊C.仍然平衡D.無法判斷二、填空題（每空1分，共21分）16.生石灰（氧化鈣）可用于芒果催熟。常用的方法是將生石灰涂在紙上，噴水后墊在芒果中間。氧化鈣和水發(fā)生反應只生成熟石灰（氫氧化鈣），同時放出大量的熱，將芒果在短時間內催熟。（1）氫氧化鈣的化學式為▲。（2）氧化鈣與水的反應屬于基本反應類型中的▲。（3）氧化鈣與水的反應說明，化學變化中會發(fā)生▲（填序號）。A.物質變化B.能量變化17.如圖所示是氫氣和氧化銅反應的實驗裝置圖。請分析回答：（1）實驗開始時，合理的操作順序是▲（填“A”或“B”）。A.先加熱，再通氫氣B.先通氫氣，再加熱（2）在實驗過程中觀察到的現(xiàn)象是黑色氧化銅變成紅色的物質，同時試管口有水珠出現(xiàn)，說明氫氣具有▲性。18.構建模型和構建知識網絡是重要的學習方法，李華同學利用左手構建酸的化學性質知識網絡，如圖所示，請結合圖示回答下列問題：（1）如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH,則結果會▲（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（2）圖中①的現(xiàn)象是▲。（3）寫出一個符合圖中③的化學方程式：▲。（4）圖中性質④屬于▲反應（填基本反應類型）。（5）圖中⑤的性質在工業(yè)上可用于▲（填用途）。19.碳和部分碳的化合物間轉化關系如圖所示。（1）物質X的化學式為▲。（2）在物質的分類中，CO屬于▲。A.單質B.混合物C.金屬D.氧化物（3）從圖中任選一種物質，說出它的一種用途：▲。（4）寫出圖中轉化關系中屬于化合反應的一個化學方程式：▲（合理答案均可）。20.“鐵、鋅、銅、鋁”是生活中常見的金屬，請根據所學知識回答下列問題：（1）黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅▲（填“大”或“小”）。（2）將一定質量的鋅粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反應后過濾，若濾液中只含一種溶質，則濾渣中一定含有▲。21.某化學實驗小組為了除去混在N2中的O2,將混合氣體通過紅熱的銅絲網后，發(fā)現(xiàn)銅絲網變黑。在研究如何除去黑色物質，回收再利用銅絲網的討論中，制定了下列方案。請根據以上方案回答：（1）甲方案中A溶液為Ca（OH）2溶液，乙方案中B溶液為稀硫酸，兩種方案相比較，甲方案明顯的不足之處是▲。（2）若采用甲、乙兩種方案處理此黑色銅絲網，則回收的銅絲網a的質量▲（填“大于”“小于”或“等于”）銅絲網b的質量。（3）實驗小組的同學發(fā)現(xiàn)，按乙方案反應后燒杯中的液體有腐蝕性，應加以適當的處理。他們采取加入鐵粉的方案處理廢液。加入過量的鐵粉充分攪拌，最后得到的溶液中溶質為▲。22.某工業(yè)廢水含有大量的硫酸亞鐵、少量硫酸銅和污泥。為了從工業(yè)廢水中制備硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）并回收銅，小樂設計了如圖所示方案，已知硫酸亞鐵晶體受熱易分解。工業(yè)①污泥③銅廢水②固體溶液1溶液3④硫酸亞鐵溶液2晶體（1）步驟②和步驟③加入的藥品依次為▲。（2）寫出步驟④的操作▲。三、實驗探究題（每空2分，共22分）23.已知碳酸亞鐵在隔絕空氣的條件下，受熱易分解生成氧化亞鐵和二氧化碳；在空氣中加熱，則生成氧化鐵和二氧化碳。某化學興趣小組用如圖所示的裝置模擬煉鐵過程，并測定某樣品中碳酸亞鐵的含量（該裝置氣密性良好，B中氫氧化鈉溶液足量）實驗過程中，先打開K通入一氧化碳再加熱；裝置A中固體質量不再減少后，停止加熱，待裝置A冷卻到室溫后關閉K。實驗測得裝置A中固體質量減少了ag,裝置B中液體質量增加了bg?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出裝置A中發(fā)生的一個反應的化學方程式：▲。（2）能判斷生成的二氧化碳全部被裝置B吸收的依據是：裝置B的質量增加且▲。（3）若生成的二氧化碳全部被裝置B吸收，不考慮水的蒸發(fā)且該樣品中所含雜質不參加反應，則a▲b(填“＞”“＝”或“＜”）。（4）D處為收集尾氣的裝置，應選擇▲裝置（填“甲”“乙”或“丙”）。24.某科學小組同學為探究a、b、c三種金屬的活動性強弱順序，設計了如下實驗：（1）進行甲實驗是為了▲。（2）通過實驗發(fā)現(xiàn)a、b表面均有金屬析出，而c表面沒有變化，由此某同學得出了“a的活動性最強”的結論，你認為是否合理？理由是什么？▲。（3）在以上實驗基礎上，小組同學利用已有試劑增加一組實驗丁，得出了三種金屬的活動性順序為a＞b＞c,請在圖丁中補充填寫相應的試劑名稱。25.二氧化硫溶于水能使藍色石蕊試紙變紅，小吳同學對此現(xiàn)象做了如下實驗探究：提出問題：是什么物質使藍色石蕊試紙變紅色？建立猜想：①可能是二氧化硫；②可能是水；③可能是二氧化硫和水反應的產物。設計實驗：裝置如圖所示，二氧化硫由亞硫酸鈉固體和硫酸反應制得。（1）實驗過程中裝置C內石蕊試紙的顏色始終沒有變化，這說明▲。（2）為達到實驗目的，D中蒸餾水應何時滴加？▲。（3）裝置E的作用▲。四、分析計算題（每題9分，共27分）26.Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。某化學興趣小組的同學為了測定某黃銅的組成，取20g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加人相同溶質質量分數的稀硫酸，使之充再分反應。每次所用稀硫酸的質量及剩余固體的質量記錄于下表：加入稀硫酸的質量（g）充分反應后剩余固體的質量（g）第1次40m第2次4014.8第3次4012.2第4次4011.2第5次4011.2試回答下列問題：（1）從以上數據可知，最后剩余的11.2g固體的成分是▲；表格中，m=▲。（2）黃銅樣品中鋅的質量分數為▲。（3）計算所用稀硫酸中硫酸的質量分數是多少？27.科學家嘗試通過多種途徑減少CO2的排放，或將CO2轉化為有用的物質。其中一種途徑是利用NaOH溶液來“捕捉”CO2,并將CO2儲存或利用，反應流程如圖所示。（1）反應分離室中分離物質的操作是▲。（2）上述反應流程中，可循環(huán)利用的物質是▲。（3）若反應分離室中有溶質質量分數為10.6%的Na2CO3溶液100千克，求完全反應后，理論上可生成CaCO3的質量（要