浙教版九上第二章《物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用》第6節(jié)測試卷（解析版）

浙教版九上第二章：《物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用》第6節(jié)測試卷總分：100分姓名：班級：得分：.一、選擇題（每小題2分，共40分）1.下列材料中屬于復(fù)合材料的是......（▲）A.聚乙烯B.玻璃鋼C.羊毛D.金【答案】B【解析】復(fù)合材料是由兩種或兩種以上不同性質(zhì)的材料，通過物理或化學(xué)的方法，在宏觀上組成具有新性能的材料。【分析】本題難度不大，了解復(fù)合材料的特征，復(fù)合材料并不是簡單搭配，而是通過物理或化學(xué)的方法融合成具有新性能的材料?！驹斀狻緼、聚乙烯是塑料的主要成分，塑料屬于三大合成材料之一，故選項錯誤。玻璃鋼是玻璃纖維與合成材料復(fù)而成的一種特殊材料，屬于復(fù)合材料，故選項正確。羊毛屬于天然有機高分子材料，故選項錯誤。D、金是由金屬元素汞組成的純凈物，屬于金屬單質(zhì)，故選項錯誤。故選：B通過下列變化，均無法得到單質(zhì)的是......（▲）①分解反應(yīng)②化合反應(yīng)③置換反應(yīng)④復(fù)分解反應(yīng)A.①②B.①③C.③④D.②④【答案】D【解析】化合反應(yīng)生成物只有一種，則一定為化合物；復(fù)分解反應(yīng)中化合物與化合物反應(yīng)生成新化合物，以此來解答?！痉治觥勘绢}考查化學(xué)反應(yīng)基本類型的判斷，為基礎(chǔ)性習(xí)題，把握物質(zhì)的類別及反應(yīng)分類依據(jù)為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大?！驹斀狻竣俜纸夥磻?yīng)，可能為生成單質(zhì)，如水分解生成氫氣和氧氣，故不選；②化合反應(yīng)，生成物只有一種，不能得到單質(zhì)，故選；③置換反應(yīng)中單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)、化合物，則能得到單質(zhì)，如氫氣還原CuO生成Cu,故不選；④復(fù)分解反應(yīng)生成新化合物，不能得到單質(zhì)，故選。故選：D3.材料的變化標志著人類文明的進步。下列用品的材料不是通過化學(xué)變化制取的是.......（▲）A.石器B.青銅器C.塑料器具D.鐵器【答案】A【解析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別為是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷。【分析】本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，若沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化?！驹斀狻緼、石器的材料石頭開采過程中只是形狀發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；B、青銅器的材料銅冶煉過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；C、塑料器具屬于人造材料；D、鐵器的材料鐵冶煉過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。故選：A4.醫(yī)學(xué)上有一種新的治療管腔狹窄技術(shù)，它是用一種新型材料制成的支架，在低溫下（0∽10℃）塑形，裝入支架置入器，置入狹窄處后在體溫下迅速恢復(fù)原設(shè)計形狀，從而解除管腔狹窄問題。這種新材料是一種......（▲）A.超導(dǎo)材料B.納米材料C.隱形材料D.記憶材料【答案】D【解析】記憶合金是一種原子排列很有規(guī)則、體積變?yōu)樾∮?.5%的馬氏體相變合金，這種合金在外力作用下會產(chǎn)生變形，當把外力去掉，在一定的溫度條件下，能恢復(fù)原來的形狀，由于它具有百萬次以上的恢復(fù)功能，因此叫做“記憶合金“。當然它不可能像人類大腦思維記憶，更準確地說應(yīng)該稱之為“記憶形狀的合金“。此外，記憶合金還具有無磁性、耐磨耐蝕、無毒性的優(yōu)點，因此應(yīng)用十分廣泛?？茖W(xué)家們現(xiàn)在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了幾十種不同記憶功能的合金，比如鈦－鎳合金，金－鎘合金，銅－鋅合金等?！痉治觥吭擃}和我們的高科技聯(lián)系在一起，要讓學(xué)生關(guān)心科學(xué)、關(guān)心我們的生活?！驹斀狻扛鶕?jù)題中“在低溫下（0-10℃）塑形，裝支架置入器，置入狹窄處后在體溫下迅速恢復(fù)原設(shè)計形狀”在一定的溫度下可以恢復(fù)原來的形狀，它是記憶合金。故選：D5.木炭、氫氣、一氧化碳分別跟灼熱的氧化銅反應(yīng)，下列敘述正確的是......（▲）A.反應(yīng)后都有水生成B.反應(yīng)后都有二氧化碳生成C.反應(yīng)后都有紅色固體生成D.反應(yīng)類型均屬于置換反應(yīng)【答案】C【解析】本題考查了一氧化碳、木炭和氫氣的化學(xué)性質(zhì)，它們共同的化學(xué)性質(zhì)是可燃性和還原性，因此都可以做還原劑；一氧化碳、木炭還原氧化銅的現(xiàn)象相同：黑色變紅色，澄清的石灰水變渾濁；氫氣還原氧化銅的現(xiàn)象：黑色變紅色，試管壁上有水霧；由于一氧化碳有毒，能夠污染環(huán)境，所以一氧化碳還原氧化銅要對尾氣進行處理；木炭和氫氣還原氧化銅時發(fā)生的是置換反應(yīng)，一氧化碳發(fā)生的不是置換反應(yīng)?！痉治觥勘绢}探究了銅的冶煉原理，實際上也是考查了一氧化碳、木炭和氫氣的還原性。本題既考查了反應(yīng)的現(xiàn)象，又考查了反應(yīng)的基本類型，希望同學(xué)們加強記憶、認真把握?！驹斀狻柯?.實驗室用如圖裝置模擬煉鐵，下列說法正確的是.......（▲）A.磁鐵礦的主要成分是Fe2O3B.氧化鐵發(fā)生了氧化反應(yīng)C.紅棕色粉末逐漸變黑D.實驗結(jié)束時，先停止通CO,再停止加熱【答案】C【解析】根據(jù)一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，結(jié)合實驗步驟、注意事項進行分析判斷?！痉治觥勘绢}難度不大，掌握一氧化碳還原氧化鐵的反應(yīng)原理、實驗步驟、注意事項是正確解答本題的關(guān)鍵?！驹斀狻緼、磁鐵礦的主要成分是Fe3O4,故選項說法錯誤。B、氧化鐵失去了氧，發(fā)生了還原反應(yīng)，故選項說法錯誤。C、一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，實驗進行一段時間后，玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是紅棕色粉末逐漸變黑，故選項說法正確。D、實驗結(jié)束時應(yīng)先熄滅酒精燈，要繼續(xù)通入一氧化碳，直至玻璃管冷卻，以防止生成的鐵再次被氧化，故選項說法錯誤。故選：C7.能用金屬與稀鹽酸直接反應(yīng)制取的鹽是......（▲）A.CuCl2B.AgClC.MgCl2D.FeCl3【答案】C【解析】根據(jù)金屬的性質(zhì)進行分析，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽?！痉治觥勘绢}考查了金屬與酸反應(yīng)的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)金屬的性質(zhì)結(jié)合金屬活動性順序進行，需要注意的是鐵與鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵鹽?！驹斀狻緼、銅在氫之后，不能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，故A錯誤；銀在氫之后，不能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀，故B錯誤；鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，故C正確；鐵與鹽酸反應(yīng)生成的氯化亞鐵和氫氣，不會生成氯化鐵，故D錯誤。故選：C8.如下兩個轉(zhuǎn)化都可以通過一步反應(yīng)實現(xiàn)：CO→CO2、H2SO4→MgSO4。對上述轉(zhuǎn)化過程分析正確的是......（▲）A.都能通過與非金屬單質(zhì)反應(yīng)實現(xiàn)B.都能通過與金屬氧化物反應(yīng)實現(xiàn)C.都能通過化合反應(yīng)實現(xiàn)D.都能通過置換反應(yīng)實現(xiàn)【答案】B【解析】【分析】【詳解】略9.草木灰的主要成分是一種含鉀元素的化合物，取一定量的草木灰，向其中滴加鹽酸產(chǎn)生氣泡，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，由此現(xiàn)象可以推斷草木灰的主要成分是.......（▲）A.K2OB.K2CO3C.KNO3D.KOH【答案】B【解析】根據(jù)題干知一定含有鉀元素；與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明含有碳酸根?！痉治觥吭谧鲨b定題時，一定要鑒定出里面的陽離子和陰離子?！驹斀狻扛鶕?jù)草木灰的主要成分是一種含鉀元素的化合物，可知草木灰中含有鉀元素；根據(jù)滴加鹽酸產(chǎn)生氣體，氣體能使石灰水變渾濁，可推斷此氣體為二氧化碳，碳酸根能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，故草木灰中含有碳酸根離子，故草木灰的主要成分為碳酸鉀。故選：B10.下列試劑能一次鑒別出稀鹽酸、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液的是......（▲）A.紫色石蕊試液B.酚酞試液C.碳酸鈣粉末D.碳酸鉀溶液【答案】D【解析】根據(jù)三種物質(zhì)與同種試劑反應(yīng)產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來鑒別它們，若兩種物質(zhì)與同種物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象相同，則無法鑒別它們?！痉治觥勘绢}有一定難度，在解決鑒別物質(zhì)題時，判斷的依據(jù)是：所選試劑需要與待鑒別的物質(zhì)反應(yīng)并出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象?！驹斀狻緼.紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍，稀鹽酸、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液分別顯酸性、堿性、堿性，使石蕊溶液分別顯示紅色、藍色、藍色，不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，不能鑒別，故選項錯誤；B.無色酚酞溶液遇酸性或中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，稀鹽酸、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液分別顯酸性、堿性、堿性，使酚酞溶液分別顯示無色、紅色、紅色，不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，不能鑒別，故選項錯誤；C.碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，與澄清石灰水、氫氧化鈉溶液均不反應(yīng)，不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，不能鑒別，故選項錯誤；D.K2CO3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體，與石灰水反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀，與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)；分別滴加K2CO3溶液，產(chǎn)生氣泡的是鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的是石灰水，無明顯變化的是氫氧化鈉溶液；能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，可以鑒別，故選項正確。故選：D11.多數(shù)食品容易吸收空氣中的水分變潮濕，并與空氣中的氧氣反應(yīng)而腐敗。生產(chǎn)上多在食品中放入一小包CaO粉末，可使食品保持干燥?，F(xiàn)已研究成功在食品中放入一小包鐵粉（包裹在多孔泡沫材料中），鐵粉吸收水分和氧氣變成鐵銹，從而保護食品。下列說法不正確的是.......（▲）A.兩種干燥劑袋上都要有明顯的“勿食”字樣B.CaO干燥劑保護食品的效果比鐵粉干燥劑好C.鐵粉干燥劑能與水和氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.生成鐵銹的主要成分是氧化鐵【答案】B【解析】根據(jù)鐵生銹的因素以及氧化鈣的性質(zhì)進行分析，氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，從而可以作干燥劑，鐵生銹需要有氧氣和水并存，在食品包裝中加入鐵粉不僅能吸水，還能除去氧氣?！痉治觥勘绢}考查了氧化鈣和鐵粉作食品干燥劑的知識，完成此題，可以依據(jù)氧化鈣及鐵粉的性質(zhì)及反應(yīng)條件進行分析?！驹斀狻緼、氧化鈣具有腐蝕性，鐵粉不能食用，所以兩種干燥劑袋上都要有明顯的“勿食”字樣，故A正確；鐵生銹需要有氧氣和水并存，在食品包裝中加入鐵粉不僅能吸水，還能除去氧氣，故其干燥效果比氧化鈣好，故B錯誤；鐵生銹需要水和氧氣并存，故鐵粉干燥劑能與水和氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故C正確；鐵與氧氣和水反應(yīng)生成的鐵銹的主要成分是氧化鐵，鐵銹屬于混合物，故D正確；故選：B12.在隔絕空氣下，用木炭還原氧化銅。下列敘述正確的是........（▲）A.反應(yīng)前后固體中氧元素的質(zhì)量保持不變B.反應(yīng)前后固體減輕的質(zhì)量等于氧化銅中氧元素的質(zhì)量C.反應(yīng)中消耗的氧化銅的質(zhì)量與碳的質(zhì)量一定相等D.反應(yīng)中銅元素在固體中的質(zhì)量分數(shù)逐漸變大【答案】D【解析】根據(jù)木炭還原氧化銅的反應(yīng)原理書寫方程式，根據(jù)方程式并結(jié)合質(zhì)量守恒定律進行分析，作出正確的判斷?！痉治觥空_書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式，并明確質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，是解答此題的關(guān)鍵?！驹斀狻磕咎窟€原氧化銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為：C+2CuO2Cu+CO2↑；根據(jù)該反應(yīng)方程式知，反應(yīng)前固體的質(zhì)量應(yīng)等于碳的質(zhì)量與氧化銅的質(zhì)量和，而反應(yīng)后的固體為銅，銅中不含有氧元素，所以反應(yīng)前后固體中氧元素的質(zhì)量應(yīng)減小，故A錯誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后固體減輕的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的二氧化碳的質(zhì)量，故B錯誤；C、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式知，反應(yīng)中消耗的氧化銅與碳的質(zhì)量比為160:12,所以消耗的氧化銅與碳的質(zhì)量不相等，故C錯誤；根據(jù)該反應(yīng)方程式知，反應(yīng)前固體的質(zhì)量應(yīng)等于碳的質(zhì)量與氧化銅的質(zhì)量和，而反應(yīng)后的固體為銅，所以反應(yīng)中銅元素在固體中的質(zhì)量分數(shù)逐漸變大，故D正確。故選：D13.下列各組離子在水中能大量共存的是.......（▲）A.H+、Na+、Cl-、HCOB.H+、K+、C1-、OH-C.Cu2+、Ba2+、C1-、SOD.K+、NH、C1-、NO【答案】D【解析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存，據(jù)此進行分析判斷即可?！痉治觥勘绢}考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水?！驹斀狻緼、H+、HCO會生成二氧化碳氣體和水，不能共存，故選項錯誤；H+、OH兩種離子能結(jié)合成水，不能大量共存，故選項錯誤；Ba2+、SO兩種離子能結(jié)合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項錯誤；四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項正確；故選項為：D14.“自熱飯盒”是一種使用化學(xué)方法加熱的方便食品，也就是將盒飯下面的拉條拉出，飯菜便可以自動加熱。關(guān)于自熱飯盒，下列說法正確的是.......（▲）A.生石灰和水反應(yīng)會吸收熱量B.自熱飯盒利用的是生石灰的內(nèi)能C.自熱飯盒在加熱過程中內(nèi)能增加D.加熱后盒子內(nèi)壁上出現(xiàn)小水珠，這是熔化現(xiàn)象【答案】C【解析】A.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化來分析；B.根據(jù)能量的來源來分析；C.根據(jù)能量的轉(zhuǎn)化來分析；D.根據(jù)三態(tài)變化來分析?！痉治觥勘绢}以一種自熱飯盒為內(nèi)容，考查了我們對內(nèi)能、溫度、熱量等概念的理解，要搞清它們之間的關(guān)系，難度不大?！驹斀狻緼．生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，故錯誤；B．自熱飯盒利用的是生石灰與水反應(yīng)放出的熱量，故錯誤；C．自熱飯盒在加熱過程中溫度升高，內(nèi)能增加，故正確；D．加熱后盒子內(nèi)壁上出現(xiàn)小水珠，是水蒸氣液化成的小水滴，故錯誤；故選：C15.根據(jù)下列實驗得出的結(jié)論，正確的是......（▲）A.某固體加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定含有COB.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定有SOC.某無色溶液滴入酚酞試液后整個溶液顯紅色，該溶液不一定是堿溶液D.驗證某燒堿樣品中是否含有Cl-,先加入稀鹽酸除去OH-,再加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀出現(xiàn)，證明含有Cl-【答案】C【解析】A.加入鹽酸產(chǎn)生的無色氣體可能為二氧化硫、二氧化碳，原溶液中可能存在亞硫酸根離子、碳酸氫根離子等，不一定含有碳酸根離子；B.硝酸銀溶液也能夠與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，原溶液中不一定含有硫酸根離子；C.顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色；D.注意加入的試劑不能影響后面離子的檢驗?！痉治觥勘绢}考查了常見離子的檢驗方法，題目難度中等，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗方法，在檢驗離子是否存在時，必須排除干擾離子，做到檢驗方案的嚴密性。【詳解】A.向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該無色氣體可能為二氧化碳、二氧化硫等，原溶液中可能存在亞硫酸根離子、碳酸氫根離子等，不一定存在碳酸根離子，故A錯誤；向某無色溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能存在銀離子，不一定含有硫酸根離子，故B錯誤；某無色溶液滴加酚酞試液顯紅色，該溶液不一定是堿溶液，也可能是鹽溶液，例如碳酸鈉屬于鹽，顯堿性，碳酸鈉的水溶液能使酚酞試液顯紅色，故選項正確；由于要驗證Cl-,而之前加入了稀鹽酸，引入了Cl-,后面無法得到正確的結(jié)論，故選項錯誤；故選：C16.如圖各組轉(zhuǎn)化中，一定條件下均能一步實現(xiàn)的組合是......（▲）A.①②B.②③C.①③D.①②③【答案】C【解析】一步反應(yīng)實現(xiàn)即原物質(zhì)只發(fā)生一個反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化為目標物質(zhì)，根據(jù)所涉及物質(zhì)的性質(zhì)，分析能否只通過一個反應(yīng)而實現(xiàn)即可?！痉治觥勘绢}有一定難度，熟練掌握所涉及物質(zhì)的性質(zhì)、抓住關(guān)鍵詞“能否一步實現(xiàn)”是解決此類問題的關(guān)鍵?！驹斀狻竣俣趸寂c氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，在一定條件下均能一步實現(xiàn)。②碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳；由NaNO3轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，假設(shè)能反應(yīng)，對應(yīng)的是硝酸鹽和鈉鹽，而硝酸鹽和鈉鹽均是可溶性鹽，不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，該反應(yīng)不能實現(xiàn)，在一定條件下不能均一步實現(xiàn)。③硝酸鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣、水和二氧化碳，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，氯化鈣與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈣，在一定條件下均能一步實現(xiàn)。故①③在一定條件下均能一步實現(xiàn)。故選：C17.下列從原料及有關(guān)試劑分別制取相應(yīng)的最終產(chǎn)物的設(shè)計中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟上合理的是........（▲）A.CNa2CO3溶液B.CuCu（OH）2C.CaONaOH溶液D.Fe→Fe2（SO4）3溶液【答案】C【解析】理論上正確，要求物質(zhì)的轉(zhuǎn)化需符合物質(zhì)的性質(zhì)及變化規(guī)律；操作上可行，要求操作應(yīng)簡便易行；經(jīng)濟上合理，要求不能利用價格昂貴的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為價格低廉的物質(zhì)；根據(jù)以上要求，分析每個方案；分析時可首先判斷理論上是否可行，然后再考慮操作上的可行性與經(jīng)濟上的合理性?！痉治觥吭谶x擇試劑制備物質(zhì)時，除了需要考慮反應(yīng)原理外，還需要考慮操作是否簡便，經(jīng)濟是否合理，是否環(huán)保等。【詳解】A、碳不完全燃燒可生成一氧化碳，一氧化碳高溫下與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉；理論上正確，操作中需要加熱不夠簡便，且使用氫氧化鈉制取碳酸鈉，經(jīng)濟上不合理；故A不正確；B、與硝酸銀反應(yīng)可生成硝酸銅，硝酸銅與氫氧化鈉可生成氫氧化銅沉淀；理論上正確，操作上也較簡便，但利用硝酸銀、氫氧化鈉制取氫氧化銅，經(jīng)濟上不合理；故B不正確；C、氧化鈣與水反應(yīng)可生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)可生成氫氧化鈉；理論上正確，操作也只需要加入液體較為簡便，利用碳酸鈉獲得氫氧化鈉，經(jīng)濟上也合理；故C正確；D、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵而不能生成三氧化二鐵，因此該方案在理論上就是錯誤的；故D不正確；故選：C

18.下列實驗方案中，實驗設(shè)計能達到實驗?zāi)康牡氖?......（▲）序號實驗?zāi)康膶嶒炘O(shè)計A探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應(yīng)向反應(yīng)后所得的溶液中滴加酚酞試液B鑒別氯化鋇、硫酸鉀、碳酸鉀、稀鹽酸四種溶液將組內(nèi)物質(zhì)相互混合，觀察現(xiàn)象C除去氧化鈣中少量的碳酸鈣加入足量的水，溶解，過濾D驗證某可燃性混合氣體中是否有一氧化碳點燃氣體，在火焰上方罩一個內(nèi)壁有澄清石灰水的燒杯，觀察石灰水是否變渾濁【答案】B【解析】A、無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，進行分析判斷。在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無有特殊顏色的物質(zhì)，若有，將有顏色的溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液；若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進行分析鑒別。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。D、根據(jù)一氧化碳燃燒生成二氧化碳?！痉治觥勘绢}難度不是很大，化學(xué)實驗方案的設(shè)計是考查學(xué)生能力的主要類型，同時也是實驗教與學(xué)難點，在具體解題時要對其原理透徹理解，可根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)結(jié)合實驗?zāi)康倪M行分析判斷?！驹斀狻緼.探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應(yīng)，不能向反應(yīng)后所得的溶液中滴加酚酞溶液，因為若溶液顯酸性，也顯無色，故選項實驗設(shè)計不能達到實驗?zāi)康?；組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為碳酸鉀溶液；與碳酸鉀溶液產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的為氯化鋇；與碳酸鉀溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為硫酸鉀溶液；故不加其他試劑可以鑒別，故選項實驗設(shè)計能達到實驗?zāi)康?；CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項實驗設(shè)計不能達到實驗?zāi)康?；一氧化碳燃燒生成二氧化碳，點燃氣體，在火焰上方罩一個內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯，因為遠混合氣體中若含有二氧化碳，不能檢驗是否含有二氧化碳，故選項實驗設(shè)計不能達到實驗?zāi)康摹９蔬x：B19.不用另加試劑，僅利用組內(nèi)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)，就能夠把它們鑒別出來的是........（▲）A.CuCl2、NaOH、HC1、H2SO4B.HCl、NaNO3、Na2CO3、Na2SO4C.BaCl2、K2SO4、K2CO3、HClD.AgNO3、HC1、NaCl、HNO3【答案】C【解析】在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無有特殊顏色的物質(zhì)，若有，將有顏色的溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液把其它沒有確定出的物質(zhì)確定出來；若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進行分析鑒別。【分析】解答不另加試劑就能鑒別的題目時，若選項中有帶色的離子，首先鑒別，然后再鑒別其它的物質(zhì)；若都沒有顏色，可將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進行鑒別。【詳解】A、CuCl2溶液呈藍色，首先鑒別出藍色的CuCl2溶液，把CuCl2溶液與另外三種溶液混合，出現(xiàn)藍色沉淀的溶液為NaOH溶液，剩余兩種溶液為HCl、H2SO4,但其余兩兩混合均沒有明顯象，故A錯誤；B、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，只有鹽酸與碳酸鈉溶液混合時產(chǎn)生氣體，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故B錯誤；C、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為K2CO3溶液，與K2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸，與K2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的為氯化鋇，與K2CO3溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為K2SO4溶液，故C正確；D、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，只有AgNO3與HCl、NaCl溶液混合時產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故D錯誤。故選：C20.向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體一定為........（▲）A.Ag、Cu兩種單質(zhì)的混合物B.Cu、Fe兩種單質(zhì)的混合物C.Ag、Fe兩種單質(zhì)的混合物D.Ag、Cu、Fe三種單質(zhì)的混合物【答案】D【解析】根據(jù)金屬活動性順序可知，鐵＞銅＞銀。向含有AgNO3、Cu（NO3）2的廢液中加入一定量的鐵粉，鐵粉會首先置換硝酸銀中的銀，待硝酸銀完全反應(yīng)后繼續(xù)與硝酸銅發(fā)生反應(yīng)；過濾，向濾渣中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣金屬中含有鐵，即加入的鐵粉過量。據(jù)此分析。【分析】本題是對金屬活動性順序的考查，解題的關(guān)鍵是掌握金屬活動性順序表的意義，只有這樣才能做出正確的判斷。【詳解】因為向濾渣中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中有鐵粉，即所加的鐵粉過量，那說明原混合溶液中的銀和銅全部被置換出來，即濾液中肯定沒有AgNO3、Cu（NO3）2,則濾出的固體中一定含有Ag、Cu、Fe；故選項為：D二、填空題（每空2分，共34分）21.在酒精燈上點燃硫黃，把燃著的硫黃放進盛滿氧氣的集氣瓶內(nèi)，可觀察到的現(xiàn)象是▲；待集氣瓶冷卻后倒入少量水，振蕩，再滴入幾滴紫色石蕊試液，呈現(xiàn)的顏色是▲。后者發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲?！敬鸢浮慨a(chǎn)生藍紫色火焰，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生；紅色；SO2+H2O＝H2SO3【解析】【分析】【詳解】略22.酸雨的危害很大，硫酸型酸雨的形成有以下兩種途徑：（1）正常雨水略顯酸性，主要原因是▲。（2）pH＜5.6的降水稱為酸雨，它會使土壤酸化，施用適量▲可改良土壤酸性。（3）SO2通入碘水（I2的水溶液）會生成硫酸（H2SO4）和氫碘酸（HI）,我們可利用此原理來測定空氣中SO2的含量。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：▲?！敬鸢浮浚?）二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸的溶液顯酸性；（2）熟石灰；（3）SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI【解析】（1）根據(jù)空氣中含有二氧化碳，二氧化碳能和水反應(yīng)生成碳酸，所以正常的雨水呈弱酸性解答；（2）根據(jù)酸雨的危害很大，能夠腐蝕建筑物、毀壞森林樹木、使土壤酸化，酸堿中和解答；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律寫出化學(xué)方程式?！痉治觥拷獯鸨绢}要掌握化學(xué)方程式的書寫方法和酸雨的危害等方面的知識，只有這樣才能對問題做出正確的判斷?！驹斀狻浚?）正常的雨水因為含有碳酸而顯酸性，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸的溶液顯酸性；（2）酸雨的危害很大，如土壤酸化、腐蝕建筑物等，農(nóng)業(yè)上常用熟石灰來調(diào)節(jié)酸性土壤；（3）SO2通入碘水（I2的水溶液）會生成硫酸（H2SO4）和氫碘酸（HI），化學(xué)方程式為：SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI；故答案為：（1）二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸的溶液顯酸性；（2）熟石灰；（3）SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI。23.現(xiàn)有三瓶失去標簽的無色溶液：鹽酸、氯化鈉溶液和澄清石灰水。（1）往三種無色溶液中加入某種指示劑即可區(qū)別它們，該指示劑可選用▲。（2）裝澄清石灰水的試劑瓶口常出現(xiàn)白膜，白膜主要成分的化學(xué)式是▲。（3）上述溶液中，屬于鹽溶液的是▲。【答案】（1）紫色石蕊溶液；（2）CaCO3；（3）氯化鈉溶液【解析】（1）鑒別物質(zhì)時，首先對需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)進行對比分析找出特性，再根據(jù)性質(zhì)的不同，選擇適當?shù)脑噭霈F(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別。（2）根據(jù)堿的化學(xué)性質(zhì)，進行分析解答。（3）鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物?！痉治觥勘绢}難度不大，掌握酸堿鹽的鑒別原理、鹽的特征、堿的化學(xué)性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵?！驹斀狻浚?）鹽酸、氯化鈉溶液和澄清的石灰水分別顯酸性、中性、堿性，往三種無色溶液中加入某種指示劑即可區(qū)別它們，該指示劑可選用紫色石蕊溶液，鹽酸、氯化鈉溶液和澄清的石灰水分別能使紫色石蕊溶液顯紅色、紫色、藍色。裝有澄清石灰水的試劑瓶壁上生成一層白膜，是因為二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，白膜主要成分是碳酸鈣，其化學(xué)式為CaCO3。氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽。故答案為：（1）紫色石蕊溶液；（2）CaCO3；（3）氯化鈉溶液。利用廢棄白銅（Cu、Ni）分離得到Cu、Ni兩種金屬，其主要流程如圖：已知：Ni與Fe化學(xué)性質(zhì)相似，常見化合價為＋2價。（1）步驟Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。（2）步驟Ⅱ中反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的▲?！敬鸢浮浚?）Ni+H2SO4＝NiSO4+H2↑；（2）置換反應(yīng)【解析】【分析】本題考查金屬活動性的應(yīng)用?！驹斀狻浚?）步驟I是在廢棄的白銅（Cu、Ni）粉末中加入過量的稀硫酸，其中的Cu不反應(yīng)，由Ni與Fe化學(xué)性質(zhì)相似可知，Ni能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，且Ni常見化合價為＋2,故反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ni+H2SO4＝NiSO4+H2↑。（2）步驟I所得溶液X中含有反應(yīng)生成的NiSO4和過量的硫酸，向其中加入適量鋅粉，由金屬活動性：Zn＞Ni＞H,故步驟Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)為鋅與硫酸反應(yīng)、鋅與NiSO4反應(yīng)，化學(xué)方程式依次為Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑、Zn+NiSO4＝ZnSO4+Ni。這兩個反應(yīng)都是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，均屬于基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)。故答案為：（1）Ni+H2SO4＝NiSO4+H2↑；（2）置換反應(yīng)25.某溶液由NaOH、HC1、H2SO4和CuCl2中的一種或幾種組成，向該溶液中滴加Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）2溶液體積的關(guān)系如圖所示。請你從圖中獲得的信息來分析：（1）該溶液中不可能存在的物質(zhì)是▲（寫化學(xué)式）。（2）肯定存在的物質(zhì)是▲（寫化學(xué)式）。（3）寫出AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：▲?！敬鸢浮浚?）H2SO4、NaOH；（2）HCl、CuCl2；（3）Ba（OH）2+CuCl＝Cu（OH）2↓+BaCl2【解析】從圖象可以看出：氫氧化鋇溶液剛加入并沒有立即產(chǎn)生沉淀，所以，原混合液中沒有稀硫酸；同時可以獲知，原溶液顯酸性，把產(chǎn)生的沉淀又給反應(yīng)掉，則必然有稀鹽酸；加入氫氧化鋇溶液后來產(chǎn)生沉淀，說明原來溶液中有CuCl2，同時可以排出氫氧化鈉?！痉治觥咳羧芤褐杏辛蛩岣x子，只要加入鋇離子，就會立即產(chǎn)生不溶于酸的白色沉淀，即：圖象會從0開始產(chǎn)生沉淀的?！驹斀狻繌膱D象可以看出：氫氧化鋇溶液剛加入并沒有立即產(chǎn)生沉淀，所以，原混合液中沒有稀硫酸；同時可以獲知，原溶液顯酸性，則必然有稀鹽酸；加入氫氧化鋇溶液后來產(chǎn)生沉淀，說明原來溶液中有CuCl2，同時可以排出氫氧化鈉。故答案為：（1）H2SO4

、NaOH；（2）HCl、CuCl2；

（3）Ba（OH）2+CuCl2＝Cu（OH）2↓+BaCl226.往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為mg的鋅粉，溶液中析出固體的質(zhì)量與參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量關(guān)系如圖所示。那么bc段（不含兩端點）析出的金屬是▲，ab段（不含兩端點）對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為▲，若bc段和cd段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2,則m1▲m2(填“大于”“小于”或“等于”）?！敬鸢浮裤~；銀離子、銅離子、亞鐵離子、鋅離子；小于【解析】鋅的金屬活動性比銀、銅、鐵強，往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為mg的鋅粉，鋅先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，AgNO3反應(yīng)完，鋅再能與Cu（NO3）2反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，Cu（NO3）2反應(yīng)完，鋅再能與Fe（NO3）2反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵，據(jù)此進行分析解答?！痉治觥勘绢}有一定難度，熟練掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)、確定能發(fā)生的反應(yīng)是正確解答此類題的關(guān)鍵?！驹斀狻夸\的金屬活動性比銀、銅、鐵強，往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為mg的鋅粉，鋅先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，AgNO3反應(yīng)完，鋅再能與Cu（NO3）2反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，Cu（NO3）2反應(yīng)完，鋅再能與Fe（NO3）2反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵。bc段發(fā)生的是鋅與硝酸銅溶液的反應(yīng)，則bc段（不含兩端點）析出的金屬是銅。ab段，發(fā)生的是鋅與硝酸銀溶液的反應(yīng)，（不含兩端點）對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為銀離子、銅離子、亞鐵離子、鋅離子。bc段發(fā)生的是鋅與硝酸銀溶液的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu,每65份質(zhì)量的鋅可置換出64份質(zhì)量的銅。cd段發(fā)生的是鋅與硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+Fe（NO3）2＝Zn（NO3）2+Fe,每65份質(zhì)量的鋅可置換出56份質(zhì)量的銅。若bc段和cd段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2,則m1小于m2。故答案為：銅；銀離子、銅離子、亞鐵離子、鋅離子；小于三、實驗探究題（每空1分，共9分）27.氫氣還原氧化銅生成紅色固體，這些紅色固體是什么物質(zhì)？某科學(xué)興趣小組查閱資料得知，反應(yīng)溫度不同，氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物可能是Cu或Cu2O,Cu和Cu2O均為不溶于水的紅色固體，但氧化亞銅能與稀硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O。為探究反應(yīng)后的紅色固體中含有什么物質(zhì)？他們提出了以下假設(shè)：假設(shè)一：紅色固體只有Cu；假設(shè)二：紅色固體只有Cu2O；假設(shè)三：紅色固體中有Cu和Cu20。請回答有關(guān)問題：（1）取少量紅色固體，加入足量的稀硫酸，若無明顯現(xiàn)象，則假設(shè)▲成立；若看到溶液變成藍色，且仍有紅色固體，則能否支持假設(shè)三？▲（填“能”或“不能”）。（2）現(xiàn)將3g紅色固體加入足量的稀硫酸中，反應(yīng)后的溶液過濾，稱得烘干后的濾渣質(zhì)量為1.4g,則原紅色固體中含有什么物質(zhì)？▲?！敬鸢浮浚?）一；不能；（2）Cu和Cu2O【解析】【分析】【詳解】（1）取少量紅色固體，加入足量的稀硫酸，若無明顯現(xiàn)象，說明紅色固體中不含有氧化亞銅，假設(shè)一成立；故填：一。若溶液變成藍色，說明紅色固體中含有氧化亞銅，仍有紅色固體，不能說明紅色固體中含有銅，因為氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)也能夠生成銅；故填：不能。（2）假設(shè)3克紅色固體中只含有氧化亞銅，設(shè)氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)生成銅的質(zhì)量為X，Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O144

643g

XX=1.3g由計算可知，假設(shè)不成立，所以原紅色固體中含有銅和氧化亞銅。故填：Cu和Cu2O28.小梅同學(xué)學(xué)習(xí)了單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽性質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)許多不同類別的物質(zhì)反應(yīng)時能產(chǎn)生鹽，于是她構(gòu)建了如圖所示的知識網(wǎng)絡(luò)圖。銅及其化合物在工業(yè)上有重要的應(yīng)用。借助網(wǎng)絡(luò)圖回答：（1）寫出用酸和堿生產(chǎn)硫酸銅的化學(xué)方程式：▲。（2）請你把圖中①②處補充完整，要求不能與圖中已有信息重復(fù)：①▲；②▲。（3）根據(jù)網(wǎng)絡(luò)圖可制備物質(zhì)。例如，某回收含銅電纜廢料的工廠有下列制銅的方案：①寫出下列步驟中的化學(xué)方程式：步驟Ⅲ：▲。步驟V：▲。②上述方案中可能造成空氣污染的步驟是▲。【答案】（1）Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O；（2）酸+鹽；金屬+鹽；（3）①CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；CuO+COCu+CO2；②步驟Ⅰ和步驟Ⅴ【解析】【分析】【詳解】（1）氫氧化銅和硫酸反應(yīng)可以生成硫酸銅：化學(xué)方程式為：Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O（2）酸和鹽反應(yīng)、金屬和水鹽反應(yīng)可以生成鹽，故填：酸+鹽；金屬+鹽（3）黑色固體是氧化銅，和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O藍色溶液是硫酸銅溶液，和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4黑色粉末是氧化銅，和一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuO+COCu+CO2；Ⅰ中的聚氯乙烯燃燒時會生成有毒有刺激性氣味的氯化氫氣體、二氧化碳和水，污染空氣。V中的一氧化碳如果處理不好，也能污染空氣。故填：步驟Ⅰ和步驟Ⅴ。四、分析計算題（29題8分，30題9分，共17分）29.臺州市繼續(xù)實施農(nóng)村集中供水工程，集中供水覆蓋人口已達到95%以上。自來水廠常用氯氣消毒，用明礬、氯化鐵等絮凝劑凈化水。以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：（1）流程中需用30%的鹽酸“酸溶”焙燒后的殘渣（主要成分是氧化鐵），寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：▲。（2）二氧化硫能形成酸雨，危害環(huán)境，常用下列方法除去，方法一：將含二氧化硫的廢氣通人氨水中吸收二氧化硫。氨水的pH▲7(填“大于””等于”或“小于”）。方法二：將含有二氧化硫的廢氣通人石灰石懸濁液中，在空氣作用下生成硫酸鈣和二氧化碳，從而除去二氧化硫。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：▲。（3）自來水廠通常用電解飽和食鹽水制備Cl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑?，F(xiàn)需要71t氯氣用于自來水消毒，理論上需要含雜質(zhì)10%的粗鹽多少噸？同時生成燒堿多少噸？【答案】（1）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；（2）方法一，大于；方法二：2CaCO3+2SO2+O2＝2CaSO4+2CO2；（3）需要含雜質(zhì)10%的粗鹽是130噸；同時生成燒堿80【解析】（1）根據(jù)氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)寫出反應(yīng)的方程式；方法一：根據(jù)氨水是一種常見的堿分析；方法二：根據(jù)