吉林省白城市實驗高級中學(xué)2025屆高三上學(xué)期1月期化學(xué)+答案

試卷第=PAGE7*2-113頁共=SECTIONPAGES10*220頁◎試卷第=PAGE7*214頁共=SECTIONPAGES10*220頁白城實驗高級中學(xué)2024-2025學(xué)年度高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共6頁，滿分100分，考試時間75分鐘?？忌⒁猓?．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試題卷和答題紙規(guī)定的位置上。2．答題時，請按照答題紙上“注意事項”的要求，在答題紙相應(yīng)的位置上規(guī)范作答，在本試題卷上的作答一律無效。3．非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時可先使用2B鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑。一、選擇題(本大題共15小題，共45分)1.工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)為CO2g+3H2g?A.合成甲醇時壓強越大越好B.增大壓強，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C.合成甲醇的最佳溫度為520KD.520K之前升高溫度單位時間內(nèi)甲醇的產(chǎn)率減小2.將1.52g鐵的氧化物(FexO)溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2，恰好將Fe2＋完全氧化。x的值為()A.0.80B.0.85C.0.90D.0.933.苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，其反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列關(guān)于苯與Br2A.FeBr3B.將反應(yīng)后的氣體依次通入CCl4和AgNO3溶液以檢驗產(chǎn)物C.過程②的活化能最大，決定總反應(yīng)速率的大小D.總反應(yīng)的ΔH<0，且4.Hg-Hg2SO4標(biāo)準(zhǔn)電極常用于測定其他電極的電勢，測知Hg-Hg2SO4電極的電勢高于Cu電極的電勢。以下說法正確的是()A.K2SO4溶液可用CCl4代替B.Hg-Hg2SO4電極反應(yīng)為Hg2SO4－2e－===2Hg＋SOC.若把Cu-CuSO4體系換作Zn-ZnSO4體系，電壓表的示數(shù)變大D.微孔瓷片起到阻隔離子通過的作用5.破損的鍍鋅鐵皮在氨水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，生成[Zn(NH3)4]2＋和H2，下列說法不正確的是()A.氨水濃度越大，腐蝕趨勢越大B.隨著腐蝕的進(jìn)行，溶液pH變大C.鐵電極上的電極反應(yīng)式為：2NH3＋2e－===2NH2-＋H2↑D.每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLH2，消耗06.漂白粉和漂粉精是常用的消毒清潔用品，有效成分均為Ca(ClO)2。相應(yīng)的生產(chǎn)流程如下。下列說法不正確的是()A.①中陽極的反應(yīng)式為2Cl－－2e－===Cl2↑B.反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2OC.上述過程涉及氧化還原反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)D.制備漂粉精過程中，Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)2時，Cl的原子利用率為100%7.砷化鎵(GaAs)是一種立方晶系的晶體,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示。將Mn摻雜到晶體中得到稀磁性半導(dǎo)體材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示。砷化鎵的晶胞參數(shù)為,設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）A.1molGaAs中配位鍵的數(shù)目是B.GaAs晶體中,Ga和As的最近距離是C.元素的電負(fù)性:Ga<AsD.稀磁性半導(dǎo)體材料中,Mn、As的原子個數(shù)比為8.某小組同學(xué)探究溶液中的能否被金屬鈉還原，進(jìn)行實驗：①在干燥試管中加入綠豆大小的金屬鈉，逐滴滴加1mL0.001mol/LKMnO4溶液，產(chǎn)生無色氣體，溶液由紫紅色變?yōu)闇\綠色。②向1mL0.001mol/LKMnO4溶液中持續(xù)通入，水浴加熱，溶液顏色無明顯變化。③向1mL0.001mol/LKMnO4溶液中加入固體，溶液由紫紅色變?yōu)闇\綠色。下列說法不正確的是()A.實驗①中還可能觀察到鈉塊浮在溶液表面，劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰B.實驗②中的現(xiàn)象說明實驗①中溶液變色的原因與產(chǎn)生的氣體無關(guān)C.實驗③中的現(xiàn)象說明實驗①中可能發(fā)生的反應(yīng)：D.上述實驗?zāi)茏C明溶液中的可以被金屬鈉還原9.下列實驗操作、現(xiàn)象和所得出的結(jié)論均正確的是()A.答案AB.答案BC.答案CD.答案D10.粗鹽中的雜質(zhì)離子主要有SO42-、Ca2+、Mg2+，采用如下方法得到精制鹽水，進(jìn)而制取精鹽已知：i．ii．粗鹽水中c下列說法不合理的是()A.過程Ⅰ中當(dāng)溶液pH=11時，MgB.過程Ⅱ中加入足量的BaCO3，鹽水b中的陰離子僅含有Cl-、C.過程Ⅱ中若改為先加BaCl2溶液、過濾后再加NaD.過程Ⅲ中滴加鹽酸調(diào)節(jié)pH時，應(yīng)調(diào)至溶液呈中性或微酸性11.(2024屆湖南省高三10月聯(lián)考)下列各組中甲、乙兩種試劑，互滴順序不同，但發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象都相同的是()A.答案AB.答案BC.答案CD.答案D12.如圖表示鐵與不同濃度硝酸反應(yīng)時，各種還原產(chǎn)物的相對含量與硝酸濃度的關(guān)系，則下列說法不正確的是()A.一般來說，硝酸與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物不是單一的B.用一定量的鐵粉與大量的9.75mol·L-1HNO3溶液反應(yīng)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1molC.硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中價態(tài)越高的成分越多D.當(dāng)硝酸濃度為9.75mol·L-1時還原產(chǎn)物是NO、NO2、N2O，且其物質(zhì)的量之比為5∶3∶113.把足量的鐵粉投入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，所得金屬粉末的質(zhì)量與原鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中H+與SO的物質(zhì)的量濃度之比為A.1：4B.2：7C.1：2D.3：814.根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，下列結(jié)論中正確的是()A.答案AB.答案BC.答案CD.答案D15.向1．00L濃度均為0．0100mol·L－1的Na2SO3、NaOH混合溶液中通入HCl氣體調(diào)節(jié)溶液pH(忽略溶液體積變化)。其中H2SO3、HSO、SO平衡時的分布系數(shù)(各含硫物質(zhì)的濃度與含硫物質(zhì)總濃度的比)隨HCl氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的變化關(guān)系如圖所示(忽略SO2氣體的逸出)；已知Ka1代表H2SO3在該實驗條件下的一級電離常數(shù)。下列說法正確的是()A.Z點處的pH＝－lgKa1(H2SO3)B.從X點到Y(jié)點發(fā)生的主要反應(yīng)為SO＋H2OHSO＋OH－C.當(dāng)V(HCl)≥672mL時，c(HSO)＝c(SO)＝0mol·L－1D.若將HCl改為NO2，Y點對應(yīng)位置不變16.（2024屆北京師范大學(xué)附屬實驗中學(xué)暑期高三第一次督導(dǎo)試題）探究Cu與溶液的反應(yīng)，進(jìn)行如下實驗。實驗①：向10mL0.2mol/L溶液(pH≈1)中加入0.1gCu粉，振蕩后靜置，取上層清液，滴加溶液，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生。6h后，溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)綠色。實驗過程中未見有氣泡產(chǎn)生，溶液的pH幾乎不變。實驗②：在密閉容器中向10mL0.6mol/L溶液中加入0.1gCu粉，10h后溶液變?yōu)榈{(lán)色。實驗③：在密閉容器中向10mL0.6mol/L溶液中分別加入0.1gCu粉和0.1g固體，0.5h溶液變黃，3h溶液變?yōu)辄S綠色。下列說法不正確的是()A.實驗①中發(fā)生了反應(yīng)：B.推測實驗②的離子方程式是：C.對比實驗①和②，①中溶解Cu的主是D.對比實驗②和③，與反應(yīng)的速率大于與Cu反應(yīng)的速率17.苯甲酸可用作食品防腐劑，微溶于冷水，易溶于乙醇、熱水，實驗室可通過甲苯氧化制苯甲酸，制備過程和裝置如圖：下列說法錯誤的是()A.實驗中可選用250mL三頸燒瓶B.當(dāng)回流液不再出現(xiàn)油珠即可判斷反應(yīng)已完成C.加入飽和亞硫酸氫鈉溶液的目的是降低苯甲酸的溶解度D.趁熱過濾前需用熱水將濾紙浸濕18.如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素(H2NCONH2)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法中不正確的是()A.銅電極應(yīng)與Y相連接B.乙裝置中溶液的顏色不會變淺C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)N電極消耗5.6L氣體時，則鐵電極質(zhì)量增加64gD.M電極反應(yīng)式：H2NCONH2＋H2O－6e－===CO2↑＋N2↑＋6H＋19.某釩催化劑在一定條件下形成相鄰的氧化還原位和酸性吸附位，該催化劑催化NH3脫除電廠煙氣中NO的反應(yīng)機理如圖所示。下列說法正確的是()A.反應(yīng)①～④均為氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)②為NH4++===NH3+C.消耗0.5molO2，理論上可處理1molNOD.總反應(yīng)方程式為4NH3+6NO5N2+6H2O20.汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng):10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷不正確的是()A.生成44.8LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B.有0.250molKNO3被氧化C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25molD.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol二、非選擇題(本大題共5小題，共40分)21.我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)氫化鈣(CaH2)納米顆粒助力氫危疫癌癥治療。資料顯示：CaH回答下列問題：(1)實驗室里將鈣保存在

中。(2)氣流從左至右，裝置排序為

(填字母，裝置可重復(fù)使用)。(3)裝置B的作用有

(用離子方程式表示)和吸收揮發(fā)出來的氯化氫。(4)實驗中，先啟動A中反應(yīng)，當(dāng)E裝置

(填實驗現(xiàn)象)時點燃C處酒精燈，這樣操作的目的是

。(5)當(dāng)C裝置中鈣完全反應(yīng)時，停止A裝置中反應(yīng)的操作是

。(6)測定產(chǎn)品純度。取wgCaH2產(chǎn)品溶于足量蒸餾水中，加入過量Na2C2O4溶液，過濾，用稀硫酸溶解CaC2①CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②該CaH2樣品純度為

(用含w、c、V的代數(shù)式表示)；若產(chǎn)品中混有CaO、Ca雜質(zhì)，測得結(jié)果

(填“偏高”“偏低”22.Na2O2s是一種重要的化學(xué)原料，有著重要的用途，可與CO2、H2O(1)將C3H8、O2、Na2O2放入一個真空密閉容器中，在150℃下用電火花不斷引燃反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)，生成物之一為Na2CO3，壓強為零，則(2)Na2O2s第1步：用如圖1所示裝置制取NO2，用98.3%濃硫酸吸收(NO2可溶于濃硫酸，加熱后又會逸出第2步：用如圖2所示裝置加熱濃硫酸吸收液，使NO2揮發(fā)，通入盛有Na2O2的試管中，至固體顏色不變后，再通入第3步：稱取圖2中反應(yīng)后的固體0.5g，加水溶解，配制100mL待測溶液。①Na2O2s與NO2g②上述“第3步”中配制100mL待測溶液，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、___________(填1種)。③圖1、圖2中的NaOH溶液用于尾氣處理，則反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______________________。(3)某科研興趣小組運用數(shù)字化實驗對Na2O2、SO2的反應(yīng)過程進(jìn)行探究(如圖步驟如下：Ⅰ.將計算機、數(shù)據(jù)采集器、氧氣傳感器依次相連。Ⅱ.用無水Na2SO3與濃H2SO4(70%)Ⅲ.將氧氣傳感器塞入儀器A中間接口，進(jìn)行數(shù)據(jù)采集，用藥匙取少量Na2O2①儀器A的名稱為______________________。②ab段氧氣的含量迅速升高，對應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________，該反應(yīng)是___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。③bc段氧氣的含量慢慢降低，可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。23.（2021·新高考遼寧卷）Fe/Fe3O4磁性材料在很多領(lǐng)域具有應(yīng)用前景，其制備過程如下（各步均在N2氛圍中進(jìn)行）：①稱取9.95gFeCl2·4H2O（Mr＝199），配成50mL溶液，轉(zhuǎn)移至恒壓滴液漏斗中。②向三頸燒瓶中加入100mL14mol·L－1KOH溶液。③持續(xù)磁力攪拌，將FeCl2溶液以2mL·min－1的速度全部滴入三頸燒瓶中，100℃下回流3h。④冷卻后過濾，依次用熱水和乙醇洗滌所得黑色沉淀，在40℃干燥。⑤管式爐內(nèi)焙燒2h，得產(chǎn)品3.24g。部分裝置如圖：回答下列問題：（1）儀器a的名稱是_________________；使用恒壓滴液漏斗的原因是______________________________________________________。（2）實驗室制取N2有多種方法，請根據(jù)元素化合物知識和氧化還原反應(yīng)相關(guān)理論，結(jié)合下列供選試劑和裝置，選出一種可行的方法，化學(xué)方程式為________________________________________________，對應(yīng)的裝置為（填標(biāo)號）?？晒┻x擇的試劑：CuO（s）、NH3（g）、Cl2（g）、O2（g）、飽和NaNO2（aq）、飽和NH4Cl（aq）可供選擇的發(fā)生裝置（凈化裝置略去）：（3）三頸燒瓶中反應(yīng)生成了Fe和Fe3O4，離子方程式為________________________________________________________________。（4）為保證產(chǎn)品性能，需使其粒徑適中、結(jié)晶度良好，可采取的措施有。A．采用適宜的滴液速度B．用鹽酸代替KOH溶液，抑制Fe2＋水解C．在空氣氛圍中制備D．選擇適宜的焙燒溫度（5）步驟④中判斷沉淀是否已經(jīng)用水洗滌干凈，應(yīng)選擇的試劑為；使用乙醇洗滌的目的是。（6）該實驗所得磁性材料的產(chǎn)率為（保留三位有效數(shù)字）。24.某課題組研制了一種具有較高玻璃化轉(zhuǎn)變溫度的聚合物P，合成路線如下：已知：請回答：(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是________；化合物E的結(jié)構(gòu)簡式是________。(2)下列說法不正確的是________。A．化合物B分子中所有的碳原子共平面B．化合物D的分子式為C12H12N6O4C．化合物D和F發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PD．聚合物P屬于聚酯類物質(zhì)(3)化合物C與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。(4)在制備聚合物P的過程中還生成了一種分子式為C20H18N6O8的環(huán)狀化合物。用鍵線式表示其結(jié)構(gòu)

。(5)寫出3種同時滿足下列條件的化合物F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(不考慮立體異構(gòu)體)：

。①1H-NMR譜顯示只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子②只含有六元環(huán)③含有結(jié)構(gòu)片段，不含—C≡C—鍵(6)以乙烯和丙炔酸為原料，設(shè)計如圖所示化合物的合成路線(用流程圖表示，無機試劑、有機溶劑任選)。25.抗腫瘤藥物培美曲塞的前體M()的一種合成路線如下：已知：（1）C中官能團的結(jié)構(gòu)簡式為___________，的名稱是___________。（2）實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化需加入的試劑是___________。（3）M分子虛線框中所有原子___________(填“是”或“否”)共平面。（4）的反應(yīng)涉及三步，已知第一步是取代反應(yīng)，第三步的反應(yīng)類型是___________。（5）與過量完全加成后獲得產(chǎn)物，符合下列條件的的同分異構(gòu)體數(shù)目為___________。①含六元碳環(huán)；②與NaOH溶液共熱時，1molN最多消耗2molNaOH；③與溴原子相連的碳原子為雜化（6）的一種合成路線如下圖。已知(分子式為)中含結(jié)構(gòu)，過程②中還會生成甲醇，寫出中間產(chǎn)物P、Q的結(jié)構(gòu)簡式___________、___________。參考答案1.【答案】C【解析】A．雖然增大壓強能加快反應(yīng)速率、使平衡正向移動而提高甲醇的產(chǎn)率，但壓強越大，對材料的強度和設(shè)備的制造要求也越高，需要的動力也越大，這將會大大增加生產(chǎn)投資，并可能降低綜合經(jīng)濟效益，故合成甲醇時不是壓強越大越好，A項錯誤；B．增大壓強，正、逆反應(yīng)速率都增大，B項錯誤；C．根據(jù)圖2可知，520K時甲醇的產(chǎn)率最大，合成甲醇的最佳溫度為520K，C項正確；D．圖示曲線為反應(yīng)相同時間，520K之前反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，單位時間內(nèi)甲醇的產(chǎn)率增大，D項錯誤；答案選C。2.【答案】A【解析】，根據(jù)得失電子守恒可知，××x＝×2，解得x＝0.80。3.【答案】D【解析】FeBr3可催化苯與Br2反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，故A正確；反應(yīng)后的氣體中含產(chǎn)物溴化氫和揮發(fā)出的溴蒸汽，溴蒸汽易溶于CCl4，通入CCl4除去溴蒸汽，HBr和AgNO3溶液反應(yīng)生成淺黃色AgBr沉淀，可知反應(yīng)有HBr生成，故B正確；根據(jù)圖示，過程②的活化能最大，反應(yīng)速率最慢，慢反應(yīng)決定總反應(yīng)速率的大小，故C正確；根據(jù)圖示，總反應(yīng)放熱，總反應(yīng)的Δ4.【答案】C【解析】CCl4為非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，因此不能用CCl4代替K2SO4溶液，A錯誤；Hg-Hg2SO4電極的電勢高于Cu電極的電勢，則Hg-Hg2SO4電極為正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電極反應(yīng)式為Hg2SO4＋2e－===2Hg＋SO，B錯誤；Cu電極為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu－2e－===Cu2＋，若換成更加活潑的Zn-ZnSO4體系，則更容易失去電子，電壓表的示數(shù)變大，C正確；微孔瓷片起到便于離子通過，而阻隔溶液通過的作用，D錯誤。5.【答案】C【解析】氨水濃度越大，越容易生成[Zn(NH3)4]2＋，腐蝕趨勢越大，A項正確；電化學(xué)腐蝕的總反應(yīng)為Zn＋4NH3·H2O===[Zn(NH3)4]2＋＋H2↑＋2H2O＋2OH－，有OH－生成，溶液pH變大，B項正確；該電化學(xué)腐蝕中Zn作負(fù)極，F(xiàn)e作正極，正極上H2O電離的氫離子得電子生成氫氣，鐵電極上的電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，C項錯誤；根據(jù)得失電子守恒，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLH2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為＝0.02mol，消耗0.010molZn，D項正確。6.【答案】D【解析】A.①中陽極的反應(yīng)式為2Cl－－2e－===Cl2↑，A正確；B.反應(yīng)②為氯氣和氫氧化鈣的反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，B正確；C.題述過程中反應(yīng)①②③為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)④為化合反應(yīng)，反應(yīng)⑤為復(fù)分解反應(yīng)，C正確；D.制備漂粉精過程中，Cl2在反應(yīng)③中轉(zhuǎn)化為Cl2O時還有NaCl生成，Cl原子最終沒有完全轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)2，因此Cl的原子利用率小于100%，D錯誤。7.【答案】D【解析】GaAs中,砷提供孤對電子,寐提供空軌道,兩者形成配位鍵,平均1個GaAs中配位鍵數(shù)目為1,則1molGaAs中配位鍵的數(shù)目是,A正確;由砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)可知,Ga和As的最近距離為晶胞體對角線長度()的，Ga和As的最近距離是,B正確;元素的電負(fù)性:Ga<As,C正確;由圖乙可知,摻雜Mn之后,晶胞中Mn的數(shù)目為,As的數(shù)目為4,故稀磁性半導(dǎo)體材料中,Mn、As的原子個數(shù)比為,D錯誤。8.【答案】D【解析】A．鈉與水反應(yīng)時鈉浮在水面，然后熔化成閃亮黃色小球，在水面游動，并發(fā)出嘶嘶的響聲，反應(yīng)放熱，故還可能觀察到劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，A正確；B．實驗②為對照實驗，探究H2對KMnO4的影響，實驗②中的現(xiàn)象說明實驗①中溶液變色的原因與產(chǎn)生的H2無關(guān)，B正確；C．實驗③為對照實驗，探究NaOH對KMnO4的影響，溶液由紫紅色變?yōu)闇\綠色，說明實驗①中可能發(fā)生的反應(yīng)：4+4OH-═+O2↑+2H2O，C正確；D．上述三個實驗證明堿性條件下高錳酸根離子可以生成錳酸根離子，4+4OH-═+O2↑+2H2O，不能說明溶液中的可以被金屬鈉還原，D錯誤；故答案為D。9.【答案】B【解析】A．兩支試管中，混合溶液總體積、反應(yīng)起始時混合溶液中的濃度和的濃度均不相同，因此實驗不能探究濃度對反應(yīng)速率的影響，比較濃度對反應(yīng)速率的影響，應(yīng)控制溶液的總體積相同且少量，僅改變草酸的濃度，故A錯誤；B．與溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，則說明原溶液中含有，故B正確；C．試管①加入溶液時產(chǎn)生氣泡快，說明雙氧水分解反應(yīng)的活化能較小，故C錯誤；D．在氨水中滴入酚酞溶液，加熱一段時間，一開始溫度升高，一水合氨的電離程度增大，溶液中增大，溶液紅色變深，后來隨著溫度的繼續(xù)升高，一水合氨分解：，氨氣逸出，溶液堿性減弱，溶液紅色變淺，不是一水合氨的電離程度減小，故D錯誤。綜上所述，答案為B。10.【答案】B【解析】過程Ⅰ中當(dāng)溶液pH=11時，c(OH-)=10-3mol/L，c(Mg2+)=5.6×10-12(10-3)2=5.6×10-6<1.0×10-5，Mg2+已沉淀完全，A正確；過程Ⅱ中加入足量的BaCO3，由表中數(shù)據(jù)知，發(fā)生BaCO3(s)+SO42-(aq)?BaSO411.【答案】B【解析】A．明礬溶液滴入燒堿溶液，燒堿過量，沉淀溶解；燒堿溶液滴入明礬溶液，燒堿少量，生成沉淀，現(xiàn)象不同，故A錯誤；B．溶液與澄清石灰水互滴，反應(yīng)相同，現(xiàn)象相同，均產(chǎn)生白色沉淀，故B正確；C．濃氨水滴入膽礬溶液中，膽礬溶液過量，發(fā)生離子反應(yīng)：，生成藍(lán)色沉淀；膽礬溶液滴入濃氨水中，濃氨水過量，生成四氨合銅離子，沉淀溶解，現(xiàn)象不同，故C錯誤；D．新制氯水中滴入溶液，新制氯水過量，有溴單質(zhì)生成；溶液中滴入新制氯水，溶液過量，無溴單質(zhì)生成，故D錯誤；答案選B。12.【答案】B【解析】根據(jù)圖像可知硝酸的還原產(chǎn)物有多種，因此一般來說，硝酸與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物不是單一的，A項正確；參加反應(yīng)的硝酸包括被還原的，以及沒有被還原的(轉(zhuǎn)化為硝酸鹽)，因此參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量大于0.1mol，B項錯誤；根據(jù)圖像可知隨著硝酸濃度的升高，NO2的含量增大，這說明硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中價態(tài)越高的成分越多，C項正確；根據(jù)圖像可知當(dāng)硝酸濃度為9.75mol·L-1時還原產(chǎn)物是NO、NO2、N2O，且其物質(zhì)的量之比為10∶6∶2=5∶3∶1，D項正確。13.【答案】A【解析】設(shè)原溶液中H2SO4和CuSO4的物質(zhì)的量分別為x、y。因為在反應(yīng)前后固體質(zhì)量相等，所以Δm(減)=Δm(增)，即：56x=8y，，則，故合理選項是A。14.【答案】C【解析】常溫下，鐵片遇濃硝酸會發(fā)生鈍化，現(xiàn)象不明顯，不能據(jù)此比較濃硝酸和稀硝酸的氧化性強弱，A錯誤；濃硝酸會將BaSO3氧化為BaSO4，所以不能通過該實驗現(xiàn)象判斷樣品中含有硫酸根，B錯誤；在形成原電池過程中，Cu作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成了銅離子，導(dǎo)致溶液變?yōu)樗{(lán)色，Ag作正極，溶液中Ag＋在正極得電子生成Ag，所以該實驗可以得出Cu的金屬性比Ag強，C正確；苯可將溴萃取到上層，使下層水層顏色變淺，D錯誤。15.【答案】A【解析】在Z點c(H2SO3)＝c(HSO)，故Ka1(H2SO3)＝＝c(H＋)，則pH＝－lgc(H＋)＝－lgKa1(H2SO3)，A正確；根據(jù)圖示，從X點到Y(jié)點，SO的濃度減小，而HSO的濃度增大，則加入HCl發(fā)生的主要反應(yīng)為SO＋H＋HSO，B錯誤；當(dāng)V(HCl)＝672mL時，n(HCl)＝0．672L22．4L/mol＝0．03mol。溶液中的NaOH和Na2SO3的物質(zhì)的量均為1L×0．01mol·L－1＝0．01mol，通入0．03molHCl，NaOH完全反應(yīng)，Na2SO3轉(zhuǎn)化為H2SO3。H2SO3為弱酸，可經(jīng)兩步電離產(chǎn)生HSO和SO，其關(guān)系是c(HSO)>c(SO)>0，C錯誤；若將HCl換為NO2，NO2會與水反應(yīng):3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，生成的HNO3有強氧化性，可以氧化Na2SO3，溶液中將沒有SO、HSO、H2SO3等粒子，Y點位置會消失，D錯誤。16.【答案】C【解析】A．實驗①中取上層清液，滴加溶液，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，說明產(chǎn)生了亞鐵離子。6h后，溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)綠色，說明有銅離子生成，故發(fā)生了反應(yīng)：，A正確；B．實驗②溶液變?yōu)榈{(lán)色，說明生成了銅離子，則推測實驗②的離子方程式是：，B正確；C．對比實驗①和②，①中溶解Cu的主是鐵離子，不是硝酸根離子，C錯誤；D．對比實驗②和③，③中先生成鐵離子，后生成銅離子，說明與反應(yīng)的速率大于與Cu反應(yīng)的速率，D正確；故選C。17.【答案】C【解析】A．加熱液體，所盛液體的體積不超過三頸燒瓶的一半，三頸燒瓶中已經(jīng)加入100m的水，1．5mL甲苯，4．8g高錳酸鉀，應(yīng)選用250mL的三頸燒瓶，A正確；B．沒有油珠說明不溶于水的甲苯已經(jīng)完全被氧化，因此當(dāng)回流液中不再出現(xiàn)油珠時，說明反應(yīng)已經(jīng)完成，B正確；C．高錳酸鉀具有強氧化性，能將Cl-氧化，加入適量的飽和亞硫酸氫鈉溶液是為了除去過量的高錳酸鉀，避免在用鹽酸酸化時，產(chǎn)生氯氣，C錯誤；D．為增大過濾效率，趁熱過濾前需用熱水將濾紙浸濕，防止有氣泡，D正確。18.【答案】C【解析】A項，銅電極是陽極，應(yīng)與電源的正極相連，即與Y相連接，A說法正確；B項，電鍍過程中，電解質(zhì)的濃度及成分均不會發(fā)生變化，因此，乙裝置中溶液的顏色不會變淺，B說法正確；C項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)N電極消耗O2時，即O2的物質(zhì)的量為0.25mol，則電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，鐵電極上發(fā)生Cu2++2e-=Cu，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒可知，析出Cu的物質(zhì)的量為0.5mol，故鐵電極的質(zhì)量增加，C說法不正確；D項，M電極為負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2NCONH2＋H2O－6e－===CO2↑＋N2↑＋6H＋，D正確。19.【答案】B【解析】反應(yīng)②中各元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，A項錯誤；由圖可知，反應(yīng)②為NH4++===NH3++，B項正確；根據(jù)關(guān)系圖結(jié)合電子得失守恒可知1mol氧可以得到4mol釩催化劑，通過反應(yīng)①②可以得到4molNH3+，4molNH3+可以還原4molNO，所以理論上可處理NO物質(zhì)的量為4mol，則消耗0.5molO2，理論上可處理2molNO，C項錯誤；由圖可知總反應(yīng)方程式為4NH3+4NO+O24N2+6H20.【答案】B【解析】反應(yīng)中NaN3中N元素化合價升高，被氧化，KNO3中N元素化合價降低，被還原。根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每當(dāng)生成16molN2時，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為30mol，被還原的有2molKNO3，現(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則生成2molN2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8L，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol，根據(jù)上述分析可知，A、C、D正確，B不正確。21.【答案】(1)煤油(或石蠟油)(2)A、B、D、C、D、E(3)H(4)連續(xù)、均勻產(chǎn)生氣泡排盡裝置內(nèi)空氣(5)關(guān)閉裝置A的開關(guān)K(6)CaH2+2H2【解析】（1）鈣是活潑金屬，實驗室里將鈣保存于煤油或石蠟油中。（2）該實驗中，A鹽酸和ZnS反應(yīng)生成氫氣，同時氫氣中含有H2S、HCl雜質(zhì)，故先將混合氣體通過B除去H2S和HCl，隨后通過D將氫氣干燥，干燥后的氫氣進(jìn)入C中與Ca反應(yīng)生成CaH2，反應(yīng)產(chǎn)生的水蒸氣通過D吸收，最后E吸收多余的H2；故裝置順序為A、B、D、C、D、E。（3）裝置B中硫化氫與硫酸銅反應(yīng)生成硫化銅和硫酸，離子方程式為H2（4）為防止裝置內(nèi)空氣與鈣發(fā)生反應(yīng)，加熱之前要排盡裝置內(nèi)空氣。當(dāng)水槽中連續(xù)、均勻產(chǎn)生氣泡時表明裝置內(nèi)空氣已排盡。（5）裝置A中開關(guān)K可控制反應(yīng)，關(guān)閉K時裝置內(nèi)氣壓增大，將鹽酸壓回長頸漏斗，鹽酸與鋅粒脫離，反應(yīng)停止。（6）①氫化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，化學(xué)方程式為CaH2②氫氧化鈣與草酸鈉反應(yīng)生成草酸鈣，化學(xué)方程式為Ca(OH)2+Na2C2O4=CaC2O4↓+2NaOH，草酸鈣經(jīng)硫酸酸化生成草酸CaC2O4+H2SO22.【答案】(1)2∶3∶14(2)Na2O2+2NO2=2NaNO3100mL容量瓶或膠頭滴管1∶1(3)三頸燒瓶2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2放熱2Na2SO3+O2=2Na2SO4【解析】(1)由丙烷、氧氣、過氧化鈉在150℃下用電火花不斷引燃反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)，壓強為零可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C3H8+3O2+14Na2O26Na2CO3+16NaOH，由方程式可知，丙烷、氧氣、過氧化鈉的物質(zhì)的量比為2∶3∶14，故答案為：2∶3∶14；(2)①二氧化氮中氮元素為+4價，既能在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性，也能表現(xiàn)還原性，可能與過氧化鈉反應(yīng)生成亞硝酸鈉和氧氣表現(xiàn)氧化性，也能與過氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉表現(xiàn)還原性，則表現(xiàn)還原性的化學(xué)方程式為Na2O2+2NO2=2NaNO3，故答案為：Na2O2+2NO2=2NaNO3；②由配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟可知，配制100mL待測溶液需要用到的儀器為燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：100mL容量瓶或膠頭滴管；③二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O，由方程式可知，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物硝酸鈉與還原產(chǎn)物亞硝酸鈉的物質(zhì)的量之比為1∶1，故答案為：1∶1；(3)①由實驗裝置圖可知，儀器A為三頸燒瓶，故答案為：三頸燒瓶；②由ab段氧氣的含量迅速升高可知，過氧化鈉與二氧化硫發(fā)生放熱反應(yīng)生成亞硫酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2，故答案為：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2；③bc段氧氣的含量慢慢降低說明反應(yīng)生成的亞硫酸鈉與氧氣反應(yīng)生成硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2SO3+O2=2Na2SO4，故答案為：2Na2SO3+O2=2Na2SO4。23.【答案】（1）球形冷凝管平衡氣壓，便于液體順利流下（2）2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2OA（或NH4Cl＋NaNO2NaCl＋2H2O＋N2↑B）（3）4Fe2＋＋8OH－Fe↓＋Fe3O4↓＋4H2O（4）AD（5）稀硝酸和硝酸銀溶液除去晶體表面水分，便于快速干燥（6）90.0%【解析】（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造與用途可知，儀器a的名稱是球形冷凝管；恒壓滴液漏斗在使用過程中可保持氣壓平衡，使液體順利流下。（2）實驗室中制備少量氮氣的基本原理是用適當(dāng)?shù)难趸瘎被蜾@鹽氧化，常用的是將氨氣通入灼熱的氧化銅中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O，可選擇氣體通入硬質(zhì)玻璃管與固體共熱制備氣體裝置，即選擇A裝置。還可利用飽和NaNO2（aq）和飽和NH4Cl（aq）在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)制備氮氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl＋NaNO2NaCl＋2H2O＋N2↑，可選擇液體與液體共熱制備氣體裝置，即選擇B裝置。（3）三頸燒瓶中FeCl2溶液與KOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成了Fe和Fe3O4，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知，該反應(yīng)的離子方程式為4Fe2＋＋8OH－Fe↓＋Fe3O4↓＋4H2O。（4）產(chǎn)品粒徑、結(jié)晶度受反應(yīng)速率與溫度的影響，所以為保證產(chǎn)品性能，需使其粒徑適中、結(jié)晶度良好，可采取的措施有采用適宜的滴液速度、選擇適宜的焙燒溫度，A、D項符合題意；若用鹽酸代替KOH溶液，得不到Fe和Fe3O4，B項不符合題意；若在空氣氛圍中制備，則亞鐵離子容易被空氣中的O2