2025年粵教版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.2gNaHSO4晶體中含有氫離子的數(shù)目為0.1NAB.1L1mol?L-1溴化銨水溶液中NH與H+離子數(shù)之和等于NAC.2.7g鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氧化劑分子數(shù)為0.3NAD.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA2、常溫下，在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是A.0.1mol/L的NaNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B.含有大量Al3＋的水溶液中：Na＋、NH4＋、HCO3－、Br－C.c（OH－）＝l×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、NO3－D.水電離產(chǎn)生的c（H＋）為1×10－12mol·L－1的溶液：NH4＋、Na＋、Cl－、CO32－3、將一定物質(zhì)的量的組成的混合物溶于水，配成溶液，取出溶液；然后滴加一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸與其反應(yīng)，得到的圖像如下。下列說(shuō)法正確的是。

A.標(biāo)注的直線也能代表產(chǎn)生的的物質(zhì)的量的變化情況B.原混合物中與的物質(zhì)的量之比為1∶2C.鹽酸的濃度是D.原混合物中有4、五種短周期主族元素A；B、C、D、E相關(guān)信息如下表(含某些穩(wěn)定結(jié)構(gòu)與常見(jiàn)性質(zhì))：

。A2-

B的簡(jiǎn)單氫化物。

C

金屬單質(zhì)D

E的氫化物水溶液。

離子半徑140pm

正四面體。

常見(jiàn)化合價(jià)-2；+4、+6

可溶于強(qiáng)堿溶液。

強(qiáng)酸。

下列敘述可能錯(cuò)誤的是A.D的簡(jiǎn)單離子半徑小于140pmB.氫化物沸點(diǎn)：A>BC.最高價(jià)氧化物的水化物酸性：C>BD.簡(jiǎn)單陰離子還原性：C>E5、Al—PMOF其結(jié)構(gòu)如圖(分子式：C4H9XYZ)；可快速將芥子氣降解為無(wú)毒物質(zhì)。其中X；Y、Z為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X、Y同主族。下列說(shuō)法不正確的是。

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Y＞Z＞XB.自來(lái)水不能用ZX2殺菌消毒C.最高價(jià)含氧酸的酸性：Z＞YD.YXZ2遇水能產(chǎn)生使品紅褪色的氣體6、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說(shuō)明相關(guān)結(jié)論的是()A.向Al(OH)3沉淀滴加NaOH或鹽酸沉淀均消失，說(shuō)明Al(OH)3是兩性氫氧化物B.飽和Na2S溶液中滴入少量氯水出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明元素非金屬性Cl>SC.將銅絲插入鋅粒與稀硫酸反應(yīng)體系中反應(yīng)明顯加快，原因是形成了原電池D.飽和食鹽水中滴入濃硫酸析出食鹽晶體，說(shuō)明濃硫酸吸水放出大量的熱7、下列實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)用于銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫和硫酸銅晶體；能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

A.用圖甲裝置制取并收集二氧化硫B.用圖乙裝置向反應(yīng)后的混合物中加水稀釋C.用圖丙裝置過(guò)濾出稀釋后混合物中的不溶物D.用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)結(jié)晶8、符合下圖中陰影部分的物質(zhì)是。

A.NaOHB.Na2CO3C.NaHCO3D.Na2SO49、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A.0.1molC2H6O分子中含有C—H鍵數(shù)為0.5NAB.0.1molCl2和0.1molHI充分反應(yīng)后氣體分子數(shù)為0.2NAC.CO2通過(guò)Na2O2使其增重2.8g，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD.3.0g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中含有的原子總數(shù)為0.4NA評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸．下列離子方程式可能與事實(shí)相符的是A.OH﹣+2CO32﹣+3H+→2HCO3﹣+H2OB.2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2OC.2OH﹣+CO32﹣+4H+→CO2↑+3H2OD.OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O11、下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A.苯的實(shí)驗(yàn)式：CHB.四氯化碳的電子式：C.正丁烷的結(jié)構(gòu)式：CH3CH2CH2CH3D.Fe2+的結(jié)構(gòu)示意圖：12、在下列化學(xué)方程式中，能夠用離子方程式Ba2++=BaSO4↓表示的是A.BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClB.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2OC.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3D.Ba(OH)2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O13、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)是A.Cu絲B.熔融的MgCl2C.NaCl固體D.蔗糖14、已知（Pb的化合價(jià)分別是+2和＋4）與溶液發(fā)生反應(yīng)①與酸化的溶液發(fā)生反應(yīng)②與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)③下列推斷正確的是（）A.由反應(yīng)①可知，中Pb（Ⅱ）和Pb（Ⅳ）的個(gè)數(shù)之比為2：1B.由反應(yīng)①②可知，氧化性；C.Pb可與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)：D.可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：15、下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)Mn2++IO+H2O—MnO+IO+H+(未配平)的說(shuō)法正確的是A.IO作氧化劑，具有氧化性B.氧化性：MnO>IOC.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2D.若有1molMn2+參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移10mol電子16、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：A.1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子B.0.012kg12C約含有6.02×1023個(gè)碳原子C.使用物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類D.1molH2的質(zhì)量是1g17、如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。下列說(shuō)法正確的是。

A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/LB.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%C.配制250mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸62.5mLD.該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2mol/L18、重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，工業(yè)上由鉻鐵礦（主要成分為FeO?Cr2O3、SiO2等）制備；制備流程如圖所示：

已知：a.步驟①的主要反應(yīng)為：2FeO?Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2，b.2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，下列說(shuō)法正確的是A.步驟①熔融、氧化可以在陶瓷容器中進(jìn)行B.步驟①中每生成44.8LCO2共轉(zhuǎn)移7mol電子C.步驟④若調(diào)節(jié)濾液2的pH使之變小，則有利于生成Cr2O72—D.步驟⑤生成K2Cr2O7晶體，說(shuō)明該溫度下K2Cr2O7溶解度小于Na2Cr2O7評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)19、填表。微粒核外電子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)最外層電子數(shù)Cl________________________________________Al_________________________________________S2-_________________________________20、有以下13種物質(zhì)；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①石墨②氧化鈉③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸氫鈉⑦氫氧化鋇溶液⑧冰醋酸⑨氯化氫⑩硫酸鋁?稀硫酸?氯化銀?硫酸氫鈉。

(1)其中能導(dǎo)電的是_________；屬于電解質(zhì)的是_________；屬于非電解質(zhì)的是_________。

(2)寫(xiě)出物質(zhì)?溶于水的電離方程式：__________________。物質(zhì)?屬于________（填“酸”；“堿”或“鹽”）。

(3)寫(xiě)出物質(zhì)⑦和?反應(yīng)的離子方程式：___________________。

(4)寫(xiě)出物質(zhì)⑥和⑨在水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________。21、根據(jù)元素周期表1~20號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律；回答下列問(wèn)題：

（1）屬于金屬元素的有_________種；其中金屬性最強(qiáng)的元素的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)________；_________（填兩種）。

（2）最高正化合價(jià)最高的元素是________（填元素符號(hào)）；其最高正化合價(jià)為_(kāi)_________。

（3）單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)；又能與NaOH溶液反應(yīng)的是_________，并寫(xiě)出這兩個(gè)方程式_________，________。

（4）第三周期中，原子半徑最大的元素是（稀有氣體元素除外）_____________。22、根據(jù)元素周期表回答下列問(wèn)題。

(1)在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)開(kāi)__。

A.aB.bC.cD.d

(2)G元素與E元素形成的化合物的化學(xué)式是___、___，它們都是___。(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)。表格中九種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是___(用化合物的化學(xué)式表示，下同)，酸性最強(qiáng)的是__，屬于兩性氫氧化物的是___，寫(xiě)出此氫氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式___。

(3)①用元素符號(hào)將鐵元素填寫(xiě)在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置___。

②G、H兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是___(填名稱)，可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是___。(填編號(hào))

(a)看哪種原子失去的電子越多；金屬性越強(qiáng)。

(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)。

(c)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用；并滴入酚酞溶液。

(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性23、某酸性廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子；有同學(xué)設(shè)計(jì)了下列方案對(duì)該廢液進(jìn)行處理(所加試劑均稍過(guò)量)，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境。

請(qǐng)回答：

(1).沉淀a中含有的單質(zhì)是_____。

(2).沉淀c的化學(xué)式是_____。

(3).溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是_____。24、某課外活動(dòng)小組進(jìn)行氫氧化鐵膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)。

(1)將黃色的飽和氯化鐵溶液分別滴入沸騰的下列物質(zhì)中；能形成膠體的是____(填字母)；

A．自來(lái)水B．蒸餾水C．氫氧化鈉溶液D．氯化鈉溶液。

(2)現(xiàn)有甲；乙、丙三名同學(xué)進(jìn)行氫氧化鐵膠體的制備；其中正確的是_____(填序號(hào))；

①甲同學(xué)的操作：取一小燒杯；加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。

②乙直接加熱飽和氯化鐵溶液。

③丙向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液；為了使反應(yīng)進(jìn)行充分，煮沸10分鐘。

(3)制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式是_____；證明有氫氧化鐵膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是________；

(4)向氫氧化鐵膠體中加入鹽酸，反應(yīng)的離子方程式是______，反應(yīng)的現(xiàn)象是_____。25、按要求填空。

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

NaHSO4___________；(NH4)2CO3___________；NaHCO3___________；Fe2(SO4)3___________。

（2）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl溶液②干冰③液態(tài)HCl④銅⑤BaSO4固體⑥蔗糖⑦Na2O⑧NaOH固體⑨鹽酸⑩NH3，其中能夠?qū)щ姷氖莀__________(填序號(hào)，下同)；屬于電解質(zhì)的是___________；屬于非電解質(zhì)的是___________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共5分)26、液氧的貯存溫度是由液氧的沸點(diǎn)決定的。_______A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共5分)27、A；B、C、D、E、F、G是七種常見(jiàn)的短周期元素；其原子序數(shù)依次增大，請(qǐng)根據(jù)所給信息填寫(xiě)表中空白，并回答下列問(wèn)題：

。編號(hào)。

基本信息。

解決問(wèn)題。

①

其中兩種元素的原子核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比分別為1∶3；3∶1

這兩種元素是_________

②

其中一種元素的氧化物與強(qiáng)酸；強(qiáng)堿均能反應(yīng)；另一種元素的單質(zhì)、氧化物及氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能與NaOH溶液反應(yīng)。

這兩種元素分別是_________

③

G能與A；E形成原子個(gè)數(shù)比均為4∶1的分子X(jué)、Y

X的分子式為_(kāi)______，E在周期表中的位置是_____________

（1）僅由表中信息還不能確定的元素是________(填字母序號(hào))，若要確定其是何種元素，還需要的條件是________________(填序號(hào))。

a．單質(zhì)能與氧氣反應(yīng)b．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈強(qiáng)酸性

c．單質(zhì)在常溫下為固體d．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性比E的簡(jiǎn)單氫化物強(qiáng)。

（2）基本信息②中，兩種元素的氧化物分別與足量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________，____________________。

（3）上述某兩種元素間可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1及1∶2的兩種化合物，寫(xiě)出前者與H2O反應(yīng)的離子方程式：______________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．NaHSO4晶體中含有Na+和HSO不含有氫離子，故A錯(cuò)誤；

B．1L1mol?L-1溴化銨水溶液中存在電荷守恒，即則物質(zhì)的量也滿足因?yàn)閚(Br-)=1L×1mol?L-1=1mol，所以溶液中NH與H+離子數(shù)之和大于NA；故B錯(cuò)誤；

C．鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式為2molAl對(duì)應(yīng)6mol水作氧化劑，消耗2.7gAl，即0.1molAl，則有0.3mol水作氧化劑，故C正確；

D．由反應(yīng)2NO+O2=2NO2，知2molNO與1molO2恰好反應(yīng)生成2molNO2，但NO2體系中存在平衡2NO2N2O4；故最終氣體分子數(shù)小于2mol，D錯(cuò)誤；

故選C。2、C【分析】【詳解】

A.NO3－與H＋、Fe2＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)；故A不符合題意；

B.Al3＋與HCO3－反應(yīng)生成沉淀和氣體；故B不符合題意；

C.c(OH－)＝l×10－13mol·L－1的溶液，說(shuō)明呈酸性，H＋、K＋、Mg2＋、Cl－、NO3－大量共存；故C符合題意；

D.水電離產(chǎn)生的c(H＋)為1×10－12mol·L－1的溶液，可能為酸，可能為堿，是酸則H＋與CO32－反應(yīng)，是堿則OH－與NH4＋反應(yīng)；故D不符合題意。

綜上所述；答案為C。

【點(diǎn)睛】

鋁離子和碳酸氫根、碳酸根、亞硫酸根、亞硫酸氫根、硅酸根等發(fā)生雙水解。3、C【分析】【詳解】

A．加入鹽酸0~50mL發(fā)生反應(yīng)為沒(méi)有氣體產(chǎn)生，標(biāo)注的直線不能代表產(chǎn)生的的物質(zhì)的量的變化情況；A錯(cuò)誤；

B．加入鹽酸50mL~150mL發(fā)生反應(yīng)為根據(jù)圖示信息，取出的溶液中為也為原混合物中與的物質(zhì)的量之比為1∶1；B錯(cuò)誤；

C．消耗鹽酸也是鹽酸的濃度是C正確；

D．原混合物中碳酸鈉的物質(zhì)的量為即106g/mol×0.05mol=D錯(cuò)誤；

故選C。4、B【分析】【分析】

五種元素均為短周期主族元素；C的常見(jiàn)化合價(jià)為-2；+4、+6，應(yīng)為S元素；金屬單質(zhì)D可以溶于強(qiáng)堿溶液，應(yīng)為Al元素或Be元素；E的氫化物水溶液為強(qiáng)酸，則E為Cl元素；A元素可以形成-2價(jià)陰離子，且不為S元素，則A為O元素；B的簡(jiǎn)單氫化物為正四面體，則B應(yīng)為C元素或Si元素。

【詳解】

A．Al3+核外電子層結(jié)構(gòu)和O2-相同，但O2-核電荷數(shù)更小，半徑更大；Be2+核外電子層比氧離子少一層；所以氧離子半徑大，故A正確；

B．若B為C元素；C元素的氫化物有多種烴類，沸點(diǎn)有高有低，無(wú)法比較，故B錯(cuò)誤；

C．非金屬性S強(qiáng)于C，同時(shí)也強(qiáng)于Si，所以最高價(jià)氧化物的水化物酸性：C>B；故C正確；

D．非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)的簡(jiǎn)單陰離子的還原性就越弱，非金屬性Cl>S，則簡(jiǎn)單陰離子的還原性：S2->Cl-；故D正確；

故答案為B。5、B【分析】【分析】

X；Y都形成2個(gè)共價(jià)鍵；Z形成1個(gè)共價(jià)鍵，X、Y、Z為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X、Y同主族，則X是O元素、Y是S元素、Z是Cl元素。

【詳解】

A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，簡(jiǎn)單離子半徑：S2-＞Cl-＞O2-，故A正確；

B．ClO2具有強(qiáng)氧化性，自來(lái)水常用ClO2殺菌消毒；故B錯(cuò)誤；

C．同周期元素從左到右，最高價(jià)含氧酸的酸性依次增強(qiáng)，酸性HClO4＞H2SO4；故C正確；

D．SOCl2遇水能產(chǎn)生HCl和SO2，SO2能使品紅褪色；故D正確；

選B。6、D【分析】A．氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水，故A正確；B．飽和Na2S溶液中滴入少量氯水出現(xiàn)渾濁，可知有S生成，說(shuō)明Cl2的氧化性大于S，即元素非金屬性Cl＞S，故B正確；C．將銅絲插入鋅粒與稀硫酸反應(yīng)體系中形成了Zn-Cu原電池，反應(yīng)速率明顯加快，故C正確；D．飽和食鹽水中滴入濃硫酸析出食鹽晶體，體現(xiàn)濃硫酸有吸水性，與濃硫酸溶于水放出大量的熱無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案為D。7、C【分析】【分析】

A．二氧化硫密度比空氣大；

B．類比濃硫酸的稀釋；

C．操作符合過(guò)濾中的一貼二低三靠；

D．溶液蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體。

【詳解】

A．二氧化硫密度比空氣大；應(yīng)用向上排空氣法收集，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)后的混合物中含有濃度較大的硫酸；稀釋該混合物時(shí)，要將混合液沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢加入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．轉(zhuǎn)移液體時(shí)用玻璃棒引流；防止液體飛濺，操作符合過(guò)濾中的一貼二低三靠，操作正確，選項(xiàng)C正確；

D．溶液蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體；不能進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查較為綜合，涉及基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，為高頻考點(diǎn)，注意把握實(shí)驗(yàn)的方法、步驟和使用的儀器，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大。8、B【分析】【詳解】

陰影部分物質(zhì)屬于正鹽、碳酸鹽、鈉鹽，A屬于堿；B為正鹽、碳酸鹽、鈉鹽；C為酸式鹽；D為硫酸鹽，故答案選B。9、D【分析】【詳解】

A．0.1molC2H6O，如果為乙醇(CH3CH2OH)，則含有C-H鍵數(shù)為0.5NA，如果為甲醚(CH3OCH3)，則C-H鍵數(shù)為0.6NA；故A錯(cuò)誤；

B．氯氣與碘化氫反應(yīng)的方程式為Cl2+2HI=I2+2HCl，0.1molCl2和0.1molHI反應(yīng)，氯氣過(guò)量，HI完全反應(yīng)，反應(yīng)完成后體系中含有0.1molHCl，0.05molCl2，0.05molI2，氣體分子數(shù)為0.15NA；故B錯(cuò)誤；

C．依據(jù)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，固體增加56g，轉(zhuǎn)移2mole-，所以CO2通過(guò)Na2O2使其增重2.8g，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為×2NA=0.1NA；故C錯(cuò)誤；

D．3.0g含甲醛和乙酸混合物中含有0.1mol最簡(jiǎn)式CH2O，含有0.4mol原子，含有的原子總數(shù)為0.4NA；故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意有機(jī)物的同分異構(gòu)現(xiàn)象。二、多選題(共9題，共18分)10、BD【分析】【詳解】

A．設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為1mol，則加入鹽酸少量，先發(fā)生反應(yīng)：OH?+H+＝H2O，1mol氫氧化鈉消耗1mol鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)將兩個(gè)方程式相加得：故A錯(cuò)誤；

B．設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為2mol，則加入鹽酸少量，先發(fā)生反應(yīng)：2OH?+2H+＝2H2O，2mol氫氧化鈉消耗2mol鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)鹽酸不足之消耗1mol碳酸鈉，將兩個(gè)方程式相加得：故B正確；

C．設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為2mol，2mol氫氧化鈉消耗2mol氫離子，剩余2mol氫離子與2mol碳酸鈉反應(yīng)生成2mol碳酸氫根離子，離子方程式應(yīng)為即故C錯(cuò)誤；

D．設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為1mol，則加入鹽酸過(guò)量，先發(fā)生反應(yīng)：OH?+H+＝H2O，1mol氫氧化鈉消耗1mol鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)將兩個(gè)方程式相加得：故D正確；

故答案為：BD。

【點(diǎn)睛】

對(duì)于先后型非氧化還原反應(yīng)的分析判斷，可采用“假設(shè)法”進(jìn)行分析，其分析步驟為：先假定溶液中某離子與所加物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)，然后判斷其生成物與溶液中相關(guān)微粒是否發(fā)生反應(yīng)，即是否能夠共存，若能共存，則假設(shè)成立，若不能共存，則假設(shè)不能成立，以此類推，如本題中OH-、均能與CO2反應(yīng)，若先與CO2反應(yīng)生成Al(OH)3，而Al(OH)3與溶液中OH-會(huì)反應(yīng)生成即未參加反應(yīng)，假設(shè)不成立，由此可知OH-先發(fā)生反應(yīng)。11、AD【分析】【詳解】

A.實(shí)驗(yàn)式也是最簡(jiǎn)式；苯的實(shí)驗(yàn)式為CH，故A正確；

B.上述電子式的表達(dá)式中Cl的孤對(duì)電子未標(biāo)出來(lái)；故B錯(cuò)誤；

C.CH3CH2CH2CH3是正丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；而不是結(jié)構(gòu)式，故C錯(cuò)誤；

D.Fe2+在Fe原子基礎(chǔ)上失去最外層2個(gè)電子，因此Fe2+的結(jié)構(gòu)示意圖：故D正確。

綜上所述；答案為AD。

【點(diǎn)睛】

書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的電子式時(shí)一定要注意不要忘記孤對(duì)電子的書(shū)寫(xiě)。12、AC【分析】【詳解】

A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl的離子方程式為Ba2++SO=BaSO4↓；故A選；

B．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O的離子方程式為BaCO3+2H++SO=BaSO4↓+CO2↑+H2O；故B不選；

C．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3的離子方程式為Ba2++SO=BaSO4↓；故C選；

D．Ba(OH)2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；故D不選；

故選AC。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．Cu是金屬單質(zhì)；不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B．熔融的MgCl2能導(dǎo)電屬于電解質(zhì)；故B正確；

C．NaCl固體不導(dǎo)電；其水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，所以NaCl屬于電解質(zhì)，故C正確；

D．蔗糖的水溶液和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電；是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故答案：BC。14、AD【分析】【詳解】

A.由題給信息及化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0可知，可寫(xiě)為

故反應(yīng)①是非氧化還原反應(yīng)，且產(chǎn)物與的物質(zhì)的量之比為2：1，即中Pb（Ⅱ）和Pb（Ⅳ）的個(gè)數(shù)之比為2：1；A項(xiàng)正確；

B.反應(yīng)①中未能將Pb（Ⅱ）氧化成Pb（Ⅳ），說(shuō)明氧化性反應(yīng)②中將氧化成說(shuō)明氧化性B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.根據(jù)反應(yīng)①可得硝酸不能將Pb氧化成Pb（Ⅳ），即不能生成只能得到C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.根據(jù)反應(yīng)②可知氧化性由反應(yīng)③可知，能將HCl氧化成則Pb（Ⅳ）也能將HCl氧化成所以該反應(yīng)能發(fā)生；D項(xiàng)正確；

故選AD。15、AC【分析】【詳解】

A．由化學(xué)方程式知，碘元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+5價(jià)，IO作氧化劑；具有氧化性，A正確；

B．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性：IO>MnOB錯(cuò)誤；

C．碘元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+5價(jià)，IO作氧化劑，錳元素化合價(jià)從+2價(jià)升高到+7價(jià)，Mn2+作還原劑；得失電子數(shù)守恒，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2，C正確；

D．若有1molMn2+參加反應(yīng)；則轉(zhuǎn)移5mol電子，D錯(cuò)誤；

答案選AC。16、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．物質(zhì)的量的含義可知1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)該物質(zhì)的微粒，而不一定是原子，如1molO2中含有約2×6.02×1023個(gè)原子；故A錯(cuò)誤；

B．依據(jù)阿伏加德羅常數(shù)的規(guī)定可知，0.012kg碳-12含有碳原子數(shù)為1mol，約6.02×1023個(gè)碳原子；故B正確；

C．使用物質(zhì)的量時(shí)；必須標(biāo)明物質(zhì)的具體種類，如分子；原子、離子、電子等，故C正確；

D．1molH2的質(zhì)量是1mol×2g/mol=2g；故D錯(cuò)誤；

故選AD。17、CD【分析】【詳解】

A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度故A錯(cuò)誤；

B.硫酸與等體積的水混合；體積變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，由于混合后溶液的密度小于原硫酸的密度，所以混合后溶液的質(zhì)量小于原硫酸質(zhì)量的2倍，原硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，故混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)所需濃硫酸的體積為xmL，則計(jì)算得出所以應(yīng)量取的濃硫酸體積是62.5mL，故C正確；

D.硫酸與等質(zhì)量的水混合；混合后溶液的質(zhì)量為原硫酸的質(zhì)量的2倍，稀釋后溶液的密度小于原硫酸的密度，故稀釋后所得溶液的體積大于原硫酸體積的2倍，則稀釋后所得溶液的濃度小于9.2mol/L，故D正確；

故答案：CD。18、CD【分析】【分析】

【詳解】

A.陶瓷含有二氧化硅，SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑；陶瓷容器會(huì)被腐蝕，故A錯(cuò)誤；

B.步驟①中發(fā)生的反應(yīng)中存在2CO2～7e-關(guān)系，每生成44.8L（標(biāo)況下）即2molCO2共轉(zhuǎn)移7mol電子，題中沒(méi)有給定標(biāo)況下，44.8LCO2物質(zhì)的量不一定為2mol；故B錯(cuò)誤；

C.步驟④若調(diào)節(jié)濾液2的pH使之變小，增大氫離子濃度，上述可逆反應(yīng)的平衡右移，則有利于生成Cr2O72-；故C正確；

D.在溶液中溶解度較小的晶體容易先析出，步驟⑤中生成K2Cr2O7晶體，說(shuō)明該溫度下K2Cr2O7溶解度小于Na2Cr2O7；故D正確。

綜上所述，本題選CD。三、填空題(共7題，共14分)19、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素符號(hào)各個(gè)角標(biāo)的含義：左下角表示原子序數(shù)；左上角表示質(zhì)量數(shù)，右上角表示微粒帶有的電荷數(shù)目及電性，根據(jù)微粒數(shù)目關(guān)系：原子序數(shù)=原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)，陰離子核外電子數(shù)=原子核外電子數(shù)+離子帶有的電荷數(shù)目，根據(jù)原子核外電子排布特點(diǎn)，推斷出各種微粒的具體數(shù)值。

【詳解】

(1)Cl：質(zhì)子數(shù)：17；核外電子數(shù)：17；中子數(shù)=37-17=20；質(zhì)量數(shù)：37；Cl原子核外電子排布式是2；8、7，可見(jiàn)其最外層電子數(shù)：7；

(2)Al：質(zhì)子數(shù)：13；核外電子數(shù)：13；中子數(shù)=27-13=14；質(zhì)量數(shù)：27；Al原子核外電子排布式是2；8、3，可見(jiàn)其最外層電子數(shù)：3；

(3)S2-：質(zhì)子數(shù)：16，核外電子數(shù)：16+2=18；中子數(shù)=34-16=18；質(zhì)量數(shù)：34；S2-核外電子排布式是2；8、8；可見(jiàn)其最外層電子數(shù)：8。

【點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)構(gòu)成微粒組成及各個(gè)數(shù)值的關(guān)系。掌握元素符號(hào)各個(gè)角標(biāo)的含義及原子顯電中性、原子與離子的關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?17②.20③.37④.7⑤.13⑥.14⑦.27⑧.3⑨.18⑩.18?.34?.820、略

【分析】【分析】

(1)只要有自由移動(dòng)的帶電微粒就可以導(dǎo)電；在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì)；在水溶液和熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電的化合物屬于非電解質(zhì)；

(2)硫酸氫鈉屬于強(qiáng)酸的酸式鹽；在水溶液中完全電離；

(3)氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水；

(4)碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉；水、二氧化碳。

【詳解】

(1)①石墨存在自由移動(dòng)的電子；可以導(dǎo)電；石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

②氧化鈉固體沒(méi)有自由移動(dòng)的帶電微粒；不可以導(dǎo)電；在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

③酒精中沒(méi)有自由移動(dòng)的帶電微粒；不能導(dǎo)電；在水溶液和熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電屬于非電解質(zhì)；

④氨水中含有自由移動(dòng)的銨根離子和氫氧根離子；可以導(dǎo)電；但氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑤二氧化碳中沒(méi)有自由移動(dòng)的帶電微粒；不能導(dǎo)電；在水溶液中導(dǎo)電是因?yàn)樯商妓岬脑?，在熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電屬于非電解質(zhì)；

⑥碳酸氫鈉固體沒(méi)有自由移動(dòng)的帶電微粒；不可以導(dǎo)電；在水溶液中可以電離出鈉離子和碳酸氫根離子，可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

⑦氫氧化鋇溶液中含有自由移動(dòng)的鋇離子和氫氧根離子；可以導(dǎo)電；氫氧化鋇溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

⑧冰醋酸中沒(méi)有自由移動(dòng)的帶電微粒；不能導(dǎo)電；冰醋酸的水溶液中含有自由移動(dòng)的氫離子和醋酸根離子，可以導(dǎo)電，故冰醋酸屬于電解質(zhì)；

⑨氯化氫中沒(méi)有自由移動(dòng)的帶電微粒；不能導(dǎo)電；氯化氫的水溶液鹽酸中含有自由移動(dòng)的氫離子和氯離子，可以導(dǎo)電，故氯化氫為電解質(zhì)；

⑩硫酸鋁固體中沒(méi)有自由移動(dòng)的帶電微粒；不能導(dǎo)電；硫酸鋁在水溶液和熔融狀態(tài)下有自由移動(dòng)的鋁離子和硫酸根離子，可以導(dǎo)電，故硫酸鋁屬于電解質(zhì)；

?稀硫酸中含有自由移動(dòng)的氫離子和硫酸根離子；可以導(dǎo)電；稀硫酸屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

?氯化銀中沒(méi)有自由移動(dòng)的帶電微粒；不能導(dǎo)電；氯化銀在水溶液和熔融狀態(tài)下可以提供自由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)；

?硫酸氫鈉中沒(méi)有自由移動(dòng)的帶電微粒，不能導(dǎo)電；在水溶液中可以完全電離出Na+、H+、SO42-和熔融狀態(tài)下可以完全電離出Na+和HSO4－；可以導(dǎo)電，故硫酸氫鈉屬于電解質(zhì)；

其中能導(dǎo)電的是①④⑦?；屬于電解質(zhì)的是②⑥⑧⑨⑩??；屬于非電解質(zhì)的是③⑤；

答案：①④⑦?②⑥⑧⑨⑩??③⑤

(2)硫酸氫鈉屬于強(qiáng)酸的酸式鹽，溶于水電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-；屬于鹽；

答案：NaHSO4=Na++H++SO42-鹽。

(3)氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O；

答案：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O

(4)碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；

答案：HCO3-+H+=H2O+CO2↑【解析】①④⑦?②⑥⑧⑨⑩??③⑤NaHSO4=Na++H++SO42-鹽Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2OHCO3-+H+=H2O+CO2↑21、略

【分析】【詳解】

（1）元素周期表前20號(hào)元素中屬于金屬元素的有Li、Be、Na、Mg、Al、K、Ca，共7種。在這些金屬元素中金屬性最強(qiáng)的元素是K與氧氣反應(yīng)生成的化合物有K2O、K2O2、KO2、KO3。

故答案為7K2OK2O2

（2）Cl元素的在高氯酸根中有最高正價(jià)為+7價(jià)。

故答案為Cl+7

（3）金屬Al既能和酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng)，Al和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)的方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

故答案為Al2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

（4）同一周期的元素；原子序數(shù)越大，原子半徑就越小。因此第三周期中，原子半徑最大的是Na。

故答案為Na【解析】7K2OK2O2Cl+72Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+H2↑AlNa22、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)周期表提供的信息；A為H；B為L(zhǎng)i、C.D為N、E為O、F為F、G為Na、H為Al、I為Cl；

(1)根據(jù)元素周期表中金屬元素、非金屬元素的分布可知：只有d區(qū)和ds區(qū)的元素全是過(guò)渡金屬即只含有金屬元素，而b區(qū)就是元素周期表中的d區(qū)和ds區(qū)，故元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)閎；故選B。

(2)鈉元素與氧元素形成的化合物的化學(xué)式是Na2O2、Na2O；Na2O由鈉離子和氧負(fù)離子組成，Na2O2是由鈉離子和過(guò)氧根離子組成，二者均為離子化合物；金屬性最強(qiáng)的元素為Na，所以表格中九種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH；由于氟元素沒(méi)有正價(jià)，因此氯元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，化學(xué)式為HClO4；鋁元素的氫氧化物即氫氧化鋁屬于兩性，化學(xué)式是Al(OH)3；Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；

(3)①鐵元素的核電荷數(shù)為26，位于周期表中第四周期VIII族，鐵元素在元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置如圖所示：

②G為Na；H為Al；同一周期從左到右元素的金屬性減弱，因此金屬性較強(qiáng)的是鈉；

(a)看原子失去的電子數(shù)的多少；不能比較元素金屬性的強(qiáng)弱，要比較金屬失電子的能力，故不選；

(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)；反應(yīng)快的金屬性強(qiáng)，可以比較，故可選；

(c)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用；并滴入酚酞溶液，溶液先變紅的反應(yīng)速率快，金屬性強(qiáng)，可以比較，故可選；

(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的大小；可以比較非金屬性強(qiáng)弱，不能比較金屬性的強(qiáng)弱，故不選；

故選bc。【解析】BNa2O2Na2O離子化合物NaOHHClO4Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O鈉bc23、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中實(shí)驗(yàn)流程，在含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子的酸性廢液中。加入鐵屑，得沉淀a中含有Cu和過(guò)量的Fe；溶液A中加入H2O2目的是把Fe2+氧化成Fe3+，加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀b為Fe(OH)3；溶液B中加入Na2CO3溶液，沉淀c為BaCO3沉淀。【小問(wèn)1】

由以上分析可知沉淀a中含有的單質(zhì)是Fe；Cu；【小問(wèn)2】

由分析可知沉淀c為BaCO3；【小問(wèn)3】

氧化時(shí)加入H2O2溶液與二價(jià)鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O?！窘馕觥俊拘☆}1】Cu；Fe

【小題2】BaCO3

【小題3】2Fe2+＋H2O2＋2H+=2Fe3+＋2H2O24、略

【分析】【詳解】

(1)將黃色的飽和氯化鐵溶液滴入沸騰的蒸餾水中，發(fā)生反應(yīng)：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3膠體；故合理選項(xiàng)是B；

(2)根據(jù)上述(1)分析可知①能夠形成Fe(OH)3膠體；②直接加熱飽和氯化鐵溶液，發(fā)生水解的FeCl3多，會(huì)形成Fe(OH)3沉淀；③煮沸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，膠體聚沉形成Fe(OH)3沉淀；最后也不能得到膠體，故制備氫氧化鐵膠體的正確序號(hào)是①；

(3)FeCl3與沸騰的蒸餾水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鐵膠體，同時(shí)產(chǎn)生HCl，則制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式是：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；當(dāng)用光照射時(shí)；膠體微粒能夠使光線發(fā)生散射作用而產(chǎn)生一條光亮的通路，這種現(xiàn)象為丁達(dá)爾效應(yīng)。故證明制取得到膠體的實(shí)驗(yàn)操作是：讓一束可見(jiàn)光通過(guò)制得的分散系，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說(shuō)明制得的是膠體；

(4)向氫氧化鐵膠體中加入鹽酸，首先膠粒遇到電解質(zhì)發(fā)生聚沉，形成紅褐色Fe(OH)3沉淀，然后與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生可溶性FeCl3和水，又看到沉淀逐漸溶解變?yōu)辄S色溶液，該反應(yīng)的離子方程式是：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。【解析】B①FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl讓一束可見(jiàn)光通過(guò)制得的分散系，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說(shuō)明制得的是膠體Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O產(chǎn)生紅褐色沉淀，然后沉淀溶解，溶液呈黃色25、略

【分析】【分析】

電解質(zhì)是指在水溶液或熔融條件下能導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)是指在水溶液和熔融條件下都不能導(dǎo)電的化合物。

(1)

硫酸為強(qiáng)酸，NaHSO4電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO

(NH4)2CO3為鹽，電離方程式為：(NH4)2CO3=2NH+CO

碳酸為弱酸，NaHCO3電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO

Fe2(SO4)3為鹽，F(xiàn)e2(SO4)3的電離方程式為Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO

(2)

①NaCl溶液；存在自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，但屬于混合物，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

②干冰；無(wú)自由移動(dòng)的離子或電子，不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；

③液態(tài)HCl；無(wú)自由移動(dòng)的離子或電子，不能導(dǎo)電，在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；

④銅有自由移動(dòng)電子；能導(dǎo)電，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑤BaSO4固體；有離子，但是離子不能自由移動(dòng)，不能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；

⑥蔗糖；無(wú)自由移動(dòng)的離子或電子，不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；

⑦Na2O；有離子，但是離子不能自由移動(dòng)，不能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；

⑧NaOH固體