2025年北師大版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷302考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、廣泛應用于食品、氯堿工業(yè)等領域，其晶胞如下圖所示。下列說法不正確的是。

A.基態(tài)與最外層電子排布符合二者位于周期表的p區(qū)B.由固態(tài)變成氣態(tài)，需要吸收能量破壞離子鍵C.a表示的是b表示的是D.每個晶胞中含有4個和4個2、下列關于化學鍵的說法；認識錯誤的有幾個。

①s-sσ鍵與s-pσ鍵的電子云對稱性不同。

②鍵不能單獨存在，一定要和鍵共存。

③含有鍵的化合物與只含鍵的化合物的化學性質不同。

④兩個非金屬元素的原子之間形成的化學鍵都是共價鍵。

⑤分子中含有共價鍵，則一定只含有一個鍵。

⑥成鍵的原子間原子軌道重疊越多；共價鍵越牢固。

⑦1個N原子最多只能與3個H原子結合形成NH3分子，是由共價鍵的飽和性決定的A.1個B.2個C.3個D.4個3、下列敘述中正確的是A.由非極性鍵結合的雙原子分子一定是非極性分子B.由極性鍵結合的分子一定是極性分子C.非極性分子只能是雙原子單質分子D.非極性分子中只含有非極性鍵極性分子中一定不含非極性鍵4、如圖是磷酸；亞磷酸、次磷酸的結構式；其中磷酸為三元中強酸，亞磷酸為二元弱酸，則下列說法正確的是。

A.磷酸(H3PO4)的電離方程式為：H3PO4=3H++B.NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2都是酸式鹽C.NaH2PO4溶液呈酸性，是因為的水解程度比電離程度大D.常溫下，NaH2PO2溶液pH>7，具有強還原性5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是A.124g白磷中含有P-P鍵的個數(shù)為4NAB.40g金剛砂中含有Si-C鍵的個數(shù)為2NAC.60gSiO2中含有Si-O鍵的個數(shù)為4NAD.12g石墨中含有C-C鍵的個數(shù)為2NA6、改革開放40多年來，我國取得了很多世界矚目的科技成果，下列說法正確的是。蛟龍?zhí)枬撍饔玫解伜辖穑?2號鈦元素屬于ds區(qū)元素國產(chǎn)C919用到的超強度耐高溫材料——氮化硅陶瓷由Si3N4分子構成中國天眼傳輸信息用的光纖材料是二氧化硅，也可做太陽能電池板港珠澳大橋用到的合金材料，具有強度大、耐腐蝕等性能ABCD

A.AB.BC.CD.D7、某烴與溴水反應生成CHBr2CBr2CH2CH3，則與該烴不同類別的同分異構體是A.CH≡C-CH2CH3B.CH3C≡CHC.CH3CH2CH=CH2D.CH2=CH-CH=CH28、下列有關化學用語正確的是A.某元素基態(tài)原子的電子排布圖B.NH4Cl電子式為C.Ca2+基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6D.F原子的結構示意圖9、下列說法不正確的是A.CH2=CH—CH3中有兩個π鍵，7個σ鍵B.CO和N2原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)相等，性質相似C.Na+的電子排布式為1s22s22p6D.NCl3分子的構型為三角錐形評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、美國LawreceLiermore國家實驗室(LINL)成功地在高壓下將CO2轉化為具有類似SiO2結構的原子晶體，下列關于CO2的共價晶體說法，正確的是：A.CO2的共價晶體和分子晶體互為同分異構體B.在一定條件下，CO2共價晶體轉化為CO2分子晶體是化學變化C.CO2的共價晶體和CO2分子晶體具有相同的物理性質和化學性質D.在CO2的共價晶體中，每一個C原子周圍結合4個O原子，每一個O原子跟兩個C原子相結合11、以下有關元素性質的說法不正確的是A.①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是④B.某元素的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，該元素可能在第3周期第IIA族C.下列原子中，①1s22s22p63s23pl②1s22s22p63s23p2③1s22s22p63s23p3④1s22s22p63s23p4，對應的第一電離能最大的是④D.①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S，Se，④Na、P、O元素的電負性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④12、(砒霜)是兩性氧化物(分子結構如圖所示)，與鹽酸反應能生成和反應的產(chǎn)物之一為下列說法正確的是。

A.分子中As原子的雜化方式為B.為共價化合物C.的空間構型為平面正三角形D.分子的鍵角小于13、下列說法中錯誤的是A.離子晶體CaO的晶格能比KCl高，熔點KCl比CaO低B.在NH和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵C.SO2、SO3都是極性分子D.12g石墨中含有的C-C鍵的個數(shù)為3NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))14、美國LawreceLiermore國家實驗室(LINL)成功地在高壓下將CO2轉化為具有類似SiO2結構的原子晶體，下列關于CO2的共價晶體說法，正確的是：A.CO2的共價晶體和分子晶體互為同分異構體B.在一定條件下，CO2共價晶體轉化為CO2分子晶體是化學變化C.CO2的共價晶體和CO2分子晶體具有相同的物理性質和化學性質D.在CO2的共價晶體中，每一個C原子周圍結合4個O原子，每一個O原子跟兩個C原子相結合15、(砒霜)是兩性氧化物(分子結構如圖所示)，與鹽酸反應能生成和反應的產(chǎn)物之一為下列說法正確的是。

A.分子中As原子的雜化方式為B.為共價化合物C.的空間構型為平面正三角形D.分子的鍵角小于評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、回答以下問題。

Ⅰ.元素X位于第四周期；其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2.元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

(1)在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為_______。

(2)該化合物的化學式為_______。

Ⅱ.(1)準晶體是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過_______方法區(qū)分晶體；準晶體和非晶體。

(2)Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有_______個銅原子。17、鈷單質及其化合物在生產(chǎn)；生活中有廣泛應用。請回答下列問題：

(1)基態(tài)原子的價層電子排布圖為_______。

(2)元素的第四電離能比鐵元素的第四電離能小，理由是_______。

(3)以甲醇為溶劑，可與色胺酮分子配位結合形成對DNA具有切割作用的色胺酮鈷配合物(合成過程如圖所示)。色胺酮分子中所含元素(H、C、N、O)的電負性由大到小的順序為_______(填元素符號)，色胺酮分子中N原子的雜化類型有_______，X射線衍射分析顯示色胺酮鈷配合物晶胞中還含有一個分子，通過_______作用與色胺酮鈷配合物相結合。

(4)金屬鈷晶體的晶胞呈六棱柱形，其結構如圖所示，每個晶胞中含原子數(shù)為_______；晶胞底面呈正六邊形，邊長為設為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞的密度為則該晶胞的高b為_______(列出計算式)。

18、臭氧()在[Fe(H2O)6]2+在催化下能將煙氣中的分別氧化為和也可在其他條件下被還原為N2。

(1)中心原子軌道的雜化類型為___________；NO的空間構型為___________(用文字描述)。

(2)寫出一種與O3分子互為等電子體的分子___________(填化學式)。

(3)[Fe(H2O)6]2+與NO反應生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+，NO以原子與形成配位鍵，請在指出[Fe(NO)(H2O)5]2+的配位體是___________，配位數(shù)為___________。19、(1)晶體的自范性即___________，區(qū)分晶體與非晶體最可靠的實驗方法是___________。

(2)原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫作共價鍵。鍵與鍵都屬于共價鍵，鍵的特征是___，鍵的特征是___________。

(3)晶體硼的基本結構單元都是由硼原子組成的正二十面體，其中含有20個等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個頂角各有一個原子，試觀察圖形回答。這個基本結構單元由___________個硼原子組成，共含有___________個B-B鍵。

20、下列反應曾用于檢測司機是否酒后駕駛：

+CH3CH2OH+H++H2O→[Cr(H2O)6]3++CH3COOH

(1)配平上述化學方程式___________

(2)Cr3+基態(tài)核外電子排布式為______；配合物[Cr(H2O)6]3+中，與Cr3+形成配位鍵的原子是________(填元素符號)。

(3)1molCH3COOH分子含有σ鍵的數(shù)目為___________(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。

(4)Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結構角度分析，原因是___________評卷人得分四、判斷題(共1題，共2分)21、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共3題，共6分)22、LiFePO4的晶胞結構示意圖如(a)所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點、共棱形成空間鏈結構。每個晶胞中含有LiFePO4的單元數(shù)有___________個。

電池充電時，LiFeO4脫出部分Li+，形成Li1?xFePO4，結構示意圖如(b)所示，則x=___________，n(Fe2+)∶n(Fe3+)=___________。23、LiFePO4的晶胞結構示意圖如(a)所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點、共棱形成空間鏈結構。每個晶胞中含有LiFePO4的單元數(shù)有___________個。

電池充電時，LiFeO4脫出部分Li+，形成Li1?xFePO4，結構示意圖如(b)所示，則x=___________，n(Fe2+)∶n(Fe3+)=___________。24、Cu3N的晶胞結構如圖，N3﹣的配位數(shù)為________，Cu+半徑為acm，N3﹣半徑為bcm，Cu3N的密度為________g?cm﹣3．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示；Cu；N相對分子質量為64、14）

評卷人得分六、結構與性質(共1題，共7分)25、鐵；銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用。請回答下列問題：

（1）鐵在元素周期表中的位置是____，基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為_________。

（2）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于________晶體（填晶體類型）。CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如下圖所示。則該晶體的類型屬于_________晶體（填晶體類型）。

（3）銅晶體中銅原子的堆積方式如下圖所示。其中銅原子的配位數(shù)為_______。

（4）CuCl2和CuCl是銅的兩種常見的氯化物。

①下圖表示的是________（填“CuCl2”或“CuCl”）的晶胞。

②原子坐標參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。上圖中各原子坐標參數(shù)A為（0,0,0）；B為（0,1,1）；C為（1,1,0）；則D原子的坐標參數(shù)為_______。

③圖示晶胞中C、D兩原子核間距為298pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體密度為_____g·cm－3。（列出計算式即可）相對原子質量：Cu64Cl35.5參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【詳解】

A．鈉離子屬于周期表的s區(qū)；A錯誤；

B．氯化鈉固體變成氣體；需要吸收能量破壞離子鍵，B正確；

C．a(chǎn)的半徑比b大，說明a為氯離子，b為鈉離子；C正確；

D．氯離子在頂點和面心，一個晶胞中的氯離子個數(shù)為鈉離子在棱心和體心，個數(shù)為D正確；

故選A。2、B【分析】【分析】

【詳解】

①鍵與鍵的對稱性相同；均為軸對稱，①項錯誤；

②分子中可以只含鍵，鍵不能單獨存在，一定要和鍵共存；②項正確；

③鍵不穩(wěn)定，易斷裂，含有鍵的化合物化學性質較活潑，與只含鍵的化合物的化學性質不同；③項正確；

④非金屬原子常以共用電子對形成化學鍵；兩個非金屬元素的原子之間形成的化學鍵都是共價鍵，④項正確；

⑤分子中含有共價鍵，不一定只含有一個鍵，如水分子中含有2個鍵；⑤項錯誤；

⑥成鍵的原子間原子軌道重疊越多；成鍵原子間的距離越小，共價鍵越牢固，⑥項正確；

⑦N原子最外層有5個電子，有三個末成對電子，1個N原子最多只能與3個H原子結合形成NH3分子；是由共價鍵的飽和性決定的，⑦項正確；

綜上所述①⑤錯誤；

答案選B。3、A【分析】【詳解】

A．由非極性鍵結合的雙原子分子一定為非極性分子，如氧氣、氮氣、氯氣等，A正確；

B．由極性鍵結合的分子可能為非極性分子，如甲烷、二氧化碳等，B錯誤；

C．非極性分子可能為多原子分子，如甲烷、二氧化碳等，C錯誤；

D．甲烷是非極性分子，含有極性鍵，過氧化氫是極性分子，含有非極性鍵D錯誤；

故選A。4、D【分析】【分析】

根據(jù)上述結構式可知；磷酸含有三個羥基氫，為三元酸，亞磷酸含有兩個羥基氫，為二元酸，而次磷酸只含一個羥基氫，為一元酸，據(jù)此結合溶液的平衡分析。

【詳解】

A．磷酸為三元中強酸，應分步電離，且可逆，電離方程式為H3PO4?H++H2POH2PO?H++HPOHPO?H++POA錯誤；

B．根據(jù)結構式可知，次磷酸為一元酸，則對應的鈉鹽NaH2PO2為正鹽；B錯誤；

C．電離產(chǎn)生氫離子，水解產(chǎn)生氫氧根離子，若NaH2PO4溶液呈酸性，則說明電離程度大于水解程度；C錯誤；

D．NaH2PO2為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，則常溫下，NaH2PO2溶液pH>7，又因為NaH2PO2中P元素化合價為+3價；容易被氧化為+5價，具有強還原性，D正確；

故選D。5、C【分析】【詳解】

A．124g白磷的物質的量是1mol，由于P4分子中含有6個P-P鍵，因此1molP4中含有的P-P共價鍵的個數(shù)為6NA；A錯誤；

B．金剛砂是SiC，該物質屬于共價晶體，40g金剛砂含有1molSiC，由于1個C原子與4個Si原子形成4個共價鍵，則1molSiC中含有Si-C鍵的個數(shù)為4NA；B錯誤；

C．60gSiO2的物質的量是1mol，由于Si原子與4個O原子形成4個Si-O共價鍵，則1molSiO2中含有Si-O鍵的個數(shù)為4NA；C正確；

D．石墨是層狀結構，6個C原子形成1個正六邊形，每個C原子為3個六邊形所共有，12g石墨中含有C原子是1mol，則其中含有C-C鍵的物質的量是3×=1.5，故1mol石墨中含有的C-C共價鍵個數(shù)為1.5NA；D錯誤；

故合理選項是C。6、D【分析】【詳解】

A．鈦元素的原子序數(shù)為22，基態(tài)原子的價電子排布式為3d14s2；位于元素周期表d區(qū)，故A錯誤；

B．氮化硅陶瓷是由氮原子和硅原子形成的熔沸點高的原子晶體，晶體內(nèi)不存在Si3N4分子；故B錯誤；

C．二氧化硅不能做太陽能電池板；單晶硅能做太陽能電池板，故C錯誤；

D．港珠澳大橋用到的合金材料是具有強度大；耐腐蝕等優(yōu)良性能的金屬材料；故D正確；

故選D。7、D【分析】【分析】

與溴水反應生成CHBr2CBr2CH2CH3的某烴，其結構簡式為CH≡CCH2CH3；其屬于炔烴。

【詳解】

A．CH≡C-CH2CH3為與溴水反應生成CHBr2CBr2CH2CH3的烴；A不符合題意；

B．CH3C≡CH與CH≡CCH2CH3互為同系物；B不合題意；

C．CH3CH2CH=CH2與CH≡CCH2CH3不互為同分異構體；C不合題意；

D．CH2=CH-CH=CH2屬于二烯烴，與CH≡CCH2CH3屬于不同類別的同分異構體；D符合題意；

故選D。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)泡利不相容原理和洪特規(guī)則可知，某元素基態(tài)原子的電子排布圖應該為：故A錯誤；

B．氯化銨為離子化合物，氯離子最外層滿足8電子穩(wěn)定結構，正確的電子式為：故B錯誤；

C．鈣原子核電荷數(shù)為20，鈣離子核外有18個電子，因此Ca2+基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6；故C正確；

D．F原子的核電荷數(shù)為9，原子結構示意圖應該為：故D錯誤；

故選C。9、A【分析】【分析】

【詳解】

A．單鍵為σ鍵，雙鍵中有1個σ鍵，1個π鍵，則有機物CH2=CH-CH3中有1個π鍵，8個σ鍵，故A錯誤；

B．CO和N2為等電子體，原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)相等，結構相似，但化學性質不同，性質相似，故B正確；

C．Na+的最外層為8電子穩(wěn)定結構，則Na+的電子排布式為1s22s22p6，故C正確；

D．NCl3分子中N原子成3個σ鍵，孤電子對數(shù)為有一對未成鍵的孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，分子空間構型是三角錐形，故D正確；

故選：A。二、多選題(共6題，共12分)10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化碳原子晶體中不含分子；故A錯誤；

B．CO2原子晶體轉化為CO2分子晶體；結構已發(fā)生改變，且二者的性質也有較大差異，故二者是不同的物質，所以二者的轉變是化學變化，故B正確；

C．CO2原子晶體與CO2分子晶體，結構不同，二者是不同的物質，物理性質不同，如CO2原子晶體硬度很大，CO2分子晶體硬度不大；其化學性質也不同，故C錯誤；

D．CO2原子晶體與SiO2結構類似；每個碳原子與4個氧原子通過1對共用電子對連接，每個氧原子與2個碳原子通過1對共用電子對連接，故D正確；

故選：BD。11、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．①1s22s22p63s23p2即為Si，②1s22s22p3即為N，③1s22s22p2即為C，④1s22s22p63s23p4即為S；根據(jù)原子半徑同一周期從左往右依次減小，同一主族從上往下依次增大可知，原子半徑最大的是①，A錯誤；

B．由某元素的逐級電離能分別為738；1451、7733、10540、13630、17995、21703；可知，第一、第二電離能之間的差值明顯小于第二、第三電離能之間的差值，說明該元素最外層上有2個電子，故該元素可能在第3周期第IIA族，B正確；

C．下列原子中，①1s22s22p63s23pl即為Al，②1s22s22p63s23p2即為Si，③1s22s22p63s23p3即為P，④1s22s22p63s23p4即為S；根據(jù)第一電離能同一周期從左往右呈增大趨勢，其中ⅡA與ⅢA；ⅤA與ⅥA反常，故對應的第一電離能最大的是③，C錯誤；

D．根據(jù)元素電負性的變化規(guī)律：同一周期從左往右電負性依次增大，同一主族從上往下依次減小，故①Na、K、Rb依次減??；②N；P、As依次減小，③O、S，Se依次減小，④Na、P、O依次增大，D正確；

故答案為：AC。12、AD【分析】【詳解】

A．由的分子結構可知，與3個O形成三角鍵形結構，中心原子上有1對孤電子對和3個成鍵電子對，則原子的雜化方式為A正確；

B．是由和構成的離子化合物；B錯誤；

C．中含1對孤電子對和3個成鍵電子對；空間結構為三角錐形，C錯誤；

D．中含有1對孤電子對和3個成鍵電子對；空間結構為三角鍵形，鍵角小于109°28′，D正確；

故選AD。13、CD【分析】【詳解】

A．由于半徑：r(Ca2+)＜r(K+)，r(O2-)＜r(Cl-)，且Ca2+、O2-所帶電荷比K+、Cl-多；所以CaO晶格能比KCl高，所以熔點CaO比KCl高，A正確；

B．中N原子提供孤對電子，H+提供空軌道，兩者之間形成配位鍵，[Cu(NH3)4]2+中心Cu2+提供空軌道，NH3中N提供孤對電子；兩者之間形成配位鍵，B正確；

C．SO2空間結構為V形，正負電荷中心不重合，為極性分子，SO3空間結構為正三角形；正負電荷中心重合在S原子位置，故屬于非極性分子，C錯誤；

D．石墨中每個C原子周圍形成3根C—C鍵，而C—C是兩個C之間共有的，故完全屬于其中1個C的C—C為1.5根，故1mol（12g）石墨中含C—C數(shù)目為1.5mol，即1.5NA；D錯誤；

故答案選CD。14、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化碳原子晶體中不含分子；故A錯誤；

B．CO2原子晶體轉化為CO2分子晶體；結構已發(fā)生改變，且二者的性質也有較大差異，故二者是不同的物質，所以二者的轉變是化學變化，故B正確；

C．CO2原子晶體與CO2分子晶體，結構不同，二者是不同的物質，物理性質不同，如CO2原子晶體硬度很大，CO2分子晶體硬度不大；其化學性質也不同，故C錯誤；

D．CO2原子晶體與SiO2結構類似；每個碳原子與4個氧原子通過1對共用電子對連接，每個氧原子與2個碳原子通過1對共用電子對連接，故D正確；

故選：BD。15、AD【分析】【詳解】

A．由的分子結構可知，與3個O形成三角鍵形結構，中心原子上有1對孤電子對和3個成鍵電子對，則原子的雜化方式為A正確；

B．是由和構成的離子化合物；B錯誤；

C．中含1對孤電子對和3個成鍵電子對；空間結構為三角錐形，C錯誤；

D．中含有1對孤電子對和3個成鍵電子對；空間結構為三角鍵形，鍵角小于109°28′，D正確；

故選AD。三、填空題(共5題，共10分)16、略

【分析】Ⅰ.元素X位于第四周期；其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，則內(nèi)層電子數(shù)=2+8+18=28，且最外層電子數(shù)為2，所以該原子有30個電子，則X為Zn元素；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子，則Y是S元素；

Ⅱ.(1)通過X-射線衍射實驗進行區(qū)分；

(2)根據(jù)均攤法，先求出該晶胞中氧原子數(shù)，再由Cu2O中銅與氧原子的比例關系計算出銅原子數(shù)目。

【詳解】

Ⅰ.(1)鋅與硫所形成的的化合物晶體的晶胞如圖，1個晶胞中Zn的個數(shù)為：8×+6×=4；

(2)硫原子位于晶胞內(nèi)部；每個晶胞含有4個，即S為4，故此晶胞中鋅與硫的個數(shù)比為1:1，故該化合物的化學式為ZnS；

Ⅱ.(1)用X光進行照射會發(fā)現(xiàn)；晶體對X-射線發(fā)生衍射，非晶體不發(fā)生衍射，準晶體介于二者之間，因此可通過X-射線衍射實驗進行區(qū)分；

(2)根據(jù)均攤法，該晶胞中氧原子數(shù)為4×1+6×+8×=8，由Cu2O中銅與氧原子的比例關系可知，該晶胞中銅原子數(shù)為16?！窘馕觥竣?4②.ZnS③.X-射線衍射實驗④.1617、略

【分析】【詳解】

（1）的原子序數(shù)為27，其基態(tài)原子的價層電子排布式為價層電子排布圖為

（2）失去3個電子后價層電子排布式為容易再失去1個電子形成穩(wěn)定的半充滿結構，失去3個電子后價層電子排布式為3d軌道為穩(wěn)定的半充滿結構，不易再失去電子，故元素的第四電離能比鐵元素的第四電離能小。

（3）非金屬元素的非金屬性越強，電負性越大，氫碳氮氧的非金屬性依次增強，則電負性依次增大，所以四種元素的電負性由大到小的順序為O>N>C>H。根據(jù)色胺酮中N原子的成鍵方式可知，雙鍵N原子為雜化，單鍵N原子為雜化。分析甲醇的性質可知；甲醇通過氫鍵與色胺酮鈷配合物相結合。

（4）依據(jù)均攤法，每個晶胞中含原子數(shù)為晶胞的質量為晶胞的體積為晶胞的密度為【解析】(1)

(2)失去3個電子后價層電子排布式為容易再失去1個電子形成穩(wěn)定的半充滿結構，失去3個電子后價層電子排布式為3d軌道為穩(wěn)定的半充滿結構，不易再失去電子。

(3)氫鍵。

(4)6或18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)SO中中心原子S的價層電子對數(shù)==4，所以SO42-中S為sp3雜化。NO中中心原子N的孤電子對數(shù)==0，成鍵電子對數(shù)為3，價層電子對數(shù)為3，VSEPR模型為平面三角形，由于N原子上沒有孤電子對，NO3－的空間構型為平面三角形。故答案：sp3；平面三角形。

(2)等電子體是指原子個數(shù)相等，價電子數(shù)相同，所以用替代法可知，與O3互為等電子體的分子為SO2；故答案：SO2。

(3)根據(jù)[Fe(H2O)6]2+與NO反應生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+的化學式可知，在[Fe(NO)(H2O)5]2+中有1個NO和5個H2O，由圖可知缺少的配體是1個NO和1個H2O，的配位數(shù)為6。故答案：NO、H2O；6?！窘馕觥縮p3平面三角形SO2NO、H2O619、略

【分析】【詳解】

(1)晶體的自范性是晶體中粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列的宏觀表象；區(qū)分晶體和非晶體的最科學的實驗方法是X射線衍射實驗；

故答案為：晶體能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形的性質；X射線衍射實驗。

(2)原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫作共價鍵。共價單鍵都是鍵，而共價雙鍵一個是鍵，一個是鍵，鍵是電子云“頭碰頭”重合，鍵的特征是軸對稱，可以沿軸的方向旋轉，鍵是電子云“肩并肩”重合重疊程度小，鍵的特征是鏡面對稱不能旋轉，一旦旋轉，共價鍵就被破壞；

故答案為：軸對稱；鏡面對稱。

(3)硼原子組成的正二十面體，即每個面就是一個等邊三角形，共有20個面，每個頂角為5個三角形所共用，所以20個等邊三角形所含有的頂角數(shù)為即原子個數(shù)為12；因為每條邊為2個三角形所共用，所以20個等邊三角形含有的邊數(shù)為即鍵數(shù)目為30；

故答案為：12；30。【解析】①.晶體能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形的性質②.X射線衍射實驗③.軸對稱④.鏡面對稱⑤.12⑥.3020、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）Cr元素化合價由+6價降低為+3價，C元素由-2價升高為0價，根據(jù)氧化還原反應中化合價升高的價數(shù)與化合價降低的價數(shù)相等可配平化學方程式為2+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH；

（2）Cr元素是24號元素，Cr原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，故Cr3+的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3；

（3）1個CH3COOH分子含有7個σ鍵和一個π鍵，則1molCH3COOH含有7molσ鍵，即7NA(或7×6.02×1023)個σ鍵；

（4）Ge與C是同族元素，C原子原子半徑較小，原子之間可以形成雙鍵、叁鍵；但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵，從原子結構角度分析，這是由于鍺的原子半徑大，原子之間形成的σ單鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊的程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵?！窘馕觥?+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3O7NA(或7×6.02×1023)Ge原子半徑大，原子間形成的σ單鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵四、判斷題(共1題，共2分)21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結