2025年粵教滬科版高一化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教滬科版高一化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷936考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、只給出下表中甲和乙對(duì)應(yīng)的量；不能用來(lái)求物質(zhì)的量的是（）

。①②③④甲物質(zhì)的微粒數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積固體體積非標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的質(zhì)量乙阿伏加德羅常數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積固體密度物質(zhì)的摩爾質(zhì)量

A.②③

B.①④

C.③

D.④

2、下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是A．CH3BrB．SF6C．CCl4D．BF33、如圖下列表述不正確的是rm{(}rm{)}

A.rm{t}時(shí)刻表示在給定條件下該反應(yīng)在達(dá)到最大限度B.rm{t}時(shí)刻表示該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C.rm{t}時(shí)刻以前正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D.rm{t}時(shí)刻及以后正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率等于rm{0}4、有機(jī)物Ⅰ和Ⅱ的結(jié)構(gòu)式如下，下列說(shuō)法中正確的是rm{(}rm{)}

A.Ⅰ和Ⅱ是同分異構(gòu)體B.Ⅰ和Ⅱ物理性質(zhì)完全相同C.Ⅰ和Ⅱ化學(xué)性質(zhì)相同D.Ⅰ和Ⅱ的分子式不相同5、下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是（）A.鋁片與稀硫酸反應(yīng)B.甲烷在氧氣中燃燒C.NaOH溶液和稀鹽酸D.與的反應(yīng)6、關(guān)于平衡常數(shù)K，下列說(shuō)法中正確的是()A.對(duì)可逆反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率增大，K值增大B.對(duì)可逆反應(yīng)，溫度不變，加催化劑，K值不變C.與化學(xué)反應(yīng)本身和溫度有關(guān)，并且會(huì)受到起始濃度的影響D.只與化學(xué)反應(yīng)本身有關(guān)，與其他任何條件無(wú)關(guān)的一個(gè)不變的常數(shù)7、rm{CaCO_{3}}與稀鹽酸反應(yīng)rm{(}放熱反應(yīng)rm{)}生成rm{CO_{2}}的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示rm{.}下列結(jié)論不正確的是rm{(}rm{)}A.反應(yīng)開(kāi)始rm{2}分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率最大B.反應(yīng)rm{4}分鐘后平均反應(yīng)速率最小C.反應(yīng)開(kāi)始rm{4}分鐘內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大D.反應(yīng)rm{4}分鐘后反應(yīng)速率下降的原因是鹽酸濃度逐漸減小8、一定條件下，rm{RO_{3}^{-}}與rm{R^{-}}可發(fā)生反應(yīng)：rm{RO_{3}^{-}+5R^{-}+6H^{+}簍T3R_{2}+3H_{2}O}下列關(guān)于rm{R}元素的敘述中，正確的是rm{(}rm{)}A.若rm{1molRO_{3}^{-}}參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為rm{5mol}B.rm{RO_{3}^{-}}中的rm{R}只能被還原C.rm{R_{2}}在常溫常壓下一定是氣體D.元素rm{R}位于周期表中第Ⅴrm{A}族評(píng)卷人得分二、雙選題(共9題，共18分)9、為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下四種不同的方案，其中方法和現(xiàn)象判斷正確的是（）A.分別加入1mol/L的鹽酸溶液，看有無(wú)氣泡產(chǎn)生B.分別取樣配成溶液，滴加Ca（OH）2溶液，觀察有無(wú)白色沉淀C.用鉑絲粘取固體在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色D.分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無(wú)白色渾濁10、將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見(jiàn)有沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體后仍然無(wú)沉淀產(chǎn)生，此氣體是（）A.CO2B.NH3C.NO2D.HCl11、已知rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}是短周期中原子序數(shù)依次增大的rm{5}種元素，rm{B}rm{C}同周期，rm{D}rm{E}也同周期，rm{D}原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}的原子序數(shù)之和是rm{E}的兩倍，rm{D}與rm{C}形成的化合物是一種耐高溫材料，rm{A}rm{B}形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性rm{.}下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.原子半徑：rm{D>E>B>C>A}B.熱穩(wěn)定性：rm{EA_{4}>A_{2}C}C.單質(zhì)rm{D}可用海水為原料而獲得D.化合物rm{DC}與化合物rm{EC_{2}}中化學(xué)鍵類(lèi)型相同12、下列各選項(xiàng)括號(hào)中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所需要的藥品，其中錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.rm{NaCl}中含有雜質(zhì)rm{Na_{2}SO_{4}(}硝酸鋇rm{)}B.rm{FeSO_{4}}中含有雜質(zhì)rm{CuSO_{4}(}鐵粉rm{)}C.rm{CO_{2}}中含有少量rm{HCl}氣體rm{(}氫氧化鈉溶液rm{)}D.rm{CO_{2}}中含有少量的rm{CO(}灼熱的氧化銅rm{)}13、用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)rm{(}部分儀器已省略rm{)}能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

A.干燥rm{Cl_{2}}B.干燥rm{Cl_{2}}C.制取并收集乙酸乙酯D.實(shí)驗(yàn)室制取rm{NH_{3}}14、下列說(shuō)法中正確的一組是（）A.H2和D2互為同位素B.CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互為同分異構(gòu)體C.甲苯和互為同系物D.金剛石、石墨和“足球烯”（分子式為C60）為同素異形體15、目前國(guó)際空間站處理rm{CO_{2}}廢氣涉及的反應(yīng)為rm{CO_{2}+4H_{2}overset{{卯脡麓脽祿爐錄脕}}{}CH_{4}+2H_{2}O.}關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是rm{CO_{2}+4H_{2}overset{{卯脡麓脽祿爐錄脕}}{

}CH_{4}+2H_{2}O.}rm{(}A.釕催化劑能加快該反應(yīng)的速率B.升高溫度能減慢該反應(yīng)的速率C.達(dá)到平衡時(shí)，rm{)}能rm{CO_{2}}轉(zhuǎn)化為rm{100%}D.達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率：rm{CH_{4}}正rm{v(}逆rm{)=v(}rm{)neq0}16、rm{(}雙選rm{)}下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，不可行的是rm{(}rm{)}A.加稀鹽酸后過(guò)濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉B.用萃取的方法分離柴油和煤油C.用溶解過(guò)濾的方法分離rm{KNO_{3}}和rm{NaCl}固體混合物D.配置rm{5%}食鹽溶液時(shí)，將稱(chēng)量好的食鹽放入燒杯中加適量的水?dāng)嚢枞芙?7、下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是()A.蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B.蒸餾操作時(shí)，冷凝水從下口進(jìn)、上口出C.分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D.萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)18、現(xiàn)有下列短周期元素相關(guān)性質(zhì)的數(shù)據(jù)：。元素編號(hào)。

元素性質(zhì)rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脹}rm{壟脺}rm{壟脻}rm{壟脼}rm{壟脽}原子半徑rm{(10^{-10}m)}rm{0.74}rm{1.60}rm{1.52}rm{1.10}rm{0.99}rm{1.86}rm{0.75}最高正化合價(jià)

rm{+2}rm{+1}rm{+5}rm{+7}rm{+1}rm{+5}最低負(fù)化合價(jià)rm{-2}

rm{-3}rm{-1}

rm{-3}試回答下列問(wèn)題：

rm{(1)}元素rm{壟脻}在周期表中的位置______；

rm{(2)}元素rm{壟脺}與元素rm{壟脽}相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是______rm{(}填結(jié)構(gòu)式rm{)}

rm{(3)}元素rm{壟脺}形成的rm{+3}和rm{+5}價(jià)的氯化物中，各原子均達(dá)到rm{8}電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是______rm{(}寫(xiě)化學(xué)式rm{)}

rm{(4)}以下敘述正確的是______．

A.氫化物的沸點(diǎn)為rm{壟脺<壟脽B.壟脵}與rm{壟脷}形成的化合物具有兩性。

C.與稀鹽酸反應(yīng)單質(zhì)rm{壟脷}比單質(zhì)rm{壟脼}快rm{D.}最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性rm{壟脹>壟脼}19、用脫脂棉包住rm{0.2g}過(guò)氧化鈉粉末；置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴幾滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來(lái)．

rm{(1)}由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得出兩條有關(guān)過(guò)氧化鈉跟水反應(yīng)的結(jié)論是：

第一：____________；

第二：____________．

rm{(2)}某研究性學(xué)習(xí)小組擬用如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；以驗(yàn)證上述結(jié)論．

用以驗(yàn)證第一條結(jié)論的實(shí)驗(yàn)操作是____________現(xiàn)象是____________．

為了驗(yàn)證第二條結(jié)論，將管口rm浸入水中，可觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)___________．20、含rm{A}元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，含rm{A}元素的一種化合物rm{C}可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料rm{隆陋隆陋}光導(dǎo)纖維，rm{C}與燒堿反應(yīng)生成化合物rm{D}rm{(1)}易與rm{C}發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是________，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。rm{(2)C}與純堿混合高溫熔融時(shí)生成rm{D}和氣體rm{E}將生成的全部氣體rm{E}通入全部rm{D}溶于足量的水得到的溶液中，又發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成化合物rm{F}rm{壟脵}分別寫(xiě)出上述過(guò)程中，生成rm{D}和生成rm{F}的化學(xué)反應(yīng)方程式：________、________。rm{壟脷}要將純堿高溫熔化，下列坩堝中可選用的是________rm{(}填序號(hào)rm{)}rm{a.}普通玻璃坩堝rm{b.}石英玻璃坩堝rm{c.}氧化鋁坩堝rm{d.}鐵坩堝21、從海水制備金屬鎂的流程如圖所示：（1）為了節(jié)約成本，充分利用海灘資源，用貝殼經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以制得石灰乳，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________；__________。（2）向石灰乳中加入MgCl溶液，充分?jǐn)嚢?、過(guò)濾、洗滌。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。（3）從熔點(diǎn)與硬度方面來(lái)看，鎂合金與鎂相比較，其特點(diǎn)有__________。22、在3種有機(jī)物①CH2=CH2、②CH3CH2OH、③CH3COOH中，衡量一個(gè)國(guó)家的化工發(fā)展水平標(biāo)志的是____（填序號(hào)，下同），俗稱(chēng)“酒精”的是____，屬于食醋主要成分的是____．評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共10分)23、蛋白質(zhì)的鹽析過(guò)程是一個(gè)可逆過(guò)程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．24、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共3題，共9分)25、反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)(△H<0)在恒容條件下進(jìn)行。改變其它反應(yīng)條件；在I；II、III階段中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

（1）化學(xué)方程式中a：b：c=___。

（2）A的平均反應(yīng)速率vI(A)、vII(A)、vIII(A)從大到小的排列順序?yàn)開(kāi)__。

（3）B的平衡轉(zhuǎn)化率aI(B)、aII(B)、aIII(B)中最小的是___，其值是___(保留2位有效數(shù)字)。

（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡向___(填“左”或“右”)移動(dòng)，采取的措施是___。

（5）其他條件不變，只改變溫度，則第II階段反應(yīng)溫度(T2)和第III階段反應(yīng)溫度(T3)的高低T2___T3(填“<”“>”或“=”)，判斷的理由是___。26、如圖所示的過(guò)程是目前直接利用太陽(yáng)能的研究熱點(diǎn)。人們把通過(guò)人工光化學(xué)手段合成燃料的過(guò)程叫做人工光合作用。

(1)在上圖構(gòu)想的物質(zhì)和能量循環(huán)中太陽(yáng)能最終轉(zhuǎn)化為_(kāi)___________能。

(2)人工光合作用的途徑之一就是在催化劑和光照條件下，將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為CH3OH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2(g)+4H2O(g)2CH3OH(g)+3O2(g)。

一定條件下，在2L密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，測(cè)得n(CH3OH)隨時(shí)間的變化如表所示：。時(shí)間/min0123456n(CH3OH)/mol0.0000.0400.0700.0900.1000.1000.100

①用CH3OH表示0～3min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____________________。

②能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________。

a．v正(H2O)=2v逆(CO2)b．n(CH3OH）：n(O2)=2：3

c．容器內(nèi)密度保持不變d．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

(3)我國(guó)科學(xué)家用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氫合成低碳烯烴反應(yīng)，所得產(chǎn)物含CH4、C3H6、C4H8等副產(chǎn)物；反應(yīng)過(guò)程如圖。

催化劑中添加Na、K、Cu助劑后（助劑也起催化作用）可改變反應(yīng)的選擇性，在其他條件相同時(shí)，添加不同助劑，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間后測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率和各產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如表。。助劑CO2轉(zhuǎn)化率

（%）各產(chǎn)物在所有產(chǎn)物中的占比（%）C2H4C3H6其他C3H6其他Na42.535.939.624.5K27.275.622.81.6Cu9.880.712.56.8

①欲提高單位時(shí)間內(nèi)乙烯的產(chǎn)量，在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加____________助劑效果最好；

②加入助劑能提高單位時(shí)間內(nèi)乙烯產(chǎn)量的根本原因是____________。

(4)用人工光合作用得到的甲醇、氧氣和稀硫酸制作電池，則甲醇應(yīng)通入該電池的____極(填“正”或“負(fù)”)，溶液中的H+流向該電池的____極(填“正”或“負(fù)”)通入氧氣的一極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________。27、甲烷水蒸氣催化重整（SMR）是傳統(tǒng)制取富氫混合氣的重要方法；具有工藝簡(jiǎn)單；成本低等優(yōu)點(diǎn)。

回答下列問(wèn)題：

（1）已知1000K時(shí)；下列反應(yīng)的平衡常數(shù)和反應(yīng)熱：

①CH4(g)C(s)+2H2(g)K1=10.2ΔH1

②2CO(g)C(s)+CO2(g)K2=0.6ΔH2

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K3=1.4ΔH3

④CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)K4ΔH4（SMR）

則1000K時(shí)，K4=____________；ΔH4=_________（用ΔH1、ΔH2、ΔH3來(lái)表示）。

（2）在進(jìn)入催化重整裝置前，先要對(duì)原料氣進(jìn)行脫硫操作，使其濃度為0.5ppm以下。脫硫的目的為_(kāi)_____________。

（3）下圖為不同溫度條件下電流強(qiáng)度對(duì)CH4轉(zhuǎn)化率的影響。由圖可知，電流對(duì)不同催化劑、不同溫度條件下的甲烷水蒸氣催化重整反應(yīng)均有著促進(jìn)作用，則可推知ΔH4____0（填“>”或“<”）。

（4）下圖為不同溫度條件下6小時(shí)穩(wěn)定測(cè)試電流強(qiáng)度對(duì)H2產(chǎn)率的影響。由圖可知，隨著溫度的降低，電流對(duì)H2產(chǎn)率的影響作用逐漸____________（填“增加”“減小”或“不變”），600℃時(shí)，電流對(duì)三種催化劑中的____________（用圖中的催化劑表示式回答）影響效果最為顯著，當(dāng)溫度高于750℃時(shí)，無(wú)論電流強(qiáng)度大小，有無(wú)催化劑，H2產(chǎn)率趨于相同，其原因是______________。

（5）我國(guó)科學(xué)家對(duì)甲烷和水蒸氣催化重整反應(yīng)機(jī)理也進(jìn)行了廣泛研究，通常認(rèn)為該反應(yīng)分兩步進(jìn)行。第一步：CH4催化裂解生成H2和碳（或碳?xì)湮锓N），其中碳（或碳?xì)湮锓N）吸附在催化劑上，如CH4→Cads/[C(H)n]ads+(2–)H2；第二步：碳（或碳?xì)湮锓N）和H2O反應(yīng)生成CO2和H2，如Cads/[C(H)n]ads+2H2O→CO2+(2+)H2。反應(yīng)過(guò)程和能量變化殘圖如下（過(guò)程①?zèng)]有加催化劑，過(guò)程②加入催化劑），過(guò)程①和②ΔH的關(guān)系為：①_______②（填“＞”“＜”或“＝”）；控制整個(gè)過(guò)程②反應(yīng)速率的是第_______步，其原因?yàn)開(kāi)___________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】

①已知物質(zhì)的微粒數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)，根據(jù)N=nNA可知，n=可以計(jì)算出物質(zhì)的量；故①正確；

②已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積和標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積，根據(jù)V=nVm可知，n=可以計(jì)算出物質(zhì)的量；故②正確；

③已知固體的體積和固體的密度；根據(jù)m=ρV可以計(jì)算固體的質(zhì)量，不能求出物質(zhì)的量，故③錯(cuò)誤；

④已知物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，根據(jù)n=可以計(jì)算出物質(zhì)的量；故④正確．

故①②④可以計(jì)算出物質(zhì)的量；③不能求出物質(zhì)的量．

故選：C．

【解析】【答案】①根據(jù)N=nNA進(jìn)行判斷．

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下V=nVm；據(jù)此判斷．

③只能求出固體的質(zhì)量；無(wú)法求解其物質(zhì)的量．

④根據(jù)n=進(jìn)行判斷．

2、C【分析】只要含有氫原子，其最外層就不可能滿足8電子結(jié)構(gòu)。B中硫原子已經(jīng)達(dá)到12個(gè)電子。D中B原子是6個(gè)電子的，只有選項(xiàng)C正確。即如果該元素的化合價(jià)的絕對(duì)值和最外層電子數(shù)之和滿足8，那么該原子的最外層就滿足8電子結(jié)構(gòu)。答案是C。【解析】【答案】C3、D【分析】解：rm{A.t}時(shí)刻反應(yīng)到達(dá)平衡；可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到最大限度，故A正確；

B.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不等于rm{0}故B正確；

C.rm{t}時(shí)刻反應(yīng)到達(dá)平衡，之前均為rm{婁脭(}正rm{)>婁脭(}逆rm{)}故C正確；

D.達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等但不是rm{0}為動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故選D．

由圖象可知，rm{t}時(shí)刻反應(yīng)到達(dá)平衡，之前均為rm{婁脭(}正rm{)>婁脭(}逆rm{)}從rm{t}時(shí)刻后均為rm{婁脭(}正rm{)=婁脭(}逆rm{)neq0}但該限度是有條件的，如果外界條件改變，限度被破壞，從而達(dá)到新的限度，以此來(lái)解答．

本題考查反應(yīng)速率rm{-}時(shí)間圖象，注意理解化學(xué)平衡的建立與平衡狀態(tài)特征，明確化學(xué)平衡狀態(tài)特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{D}4、A【分析】解：Ⅰ和Ⅱ分子式都為rm{C_{2}H_{6}O}二者結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，Ⅰ含有羥基，易溶于水，可發(fā)生取代；消去和氧化反應(yīng)，Ⅱ?yàn)槎酌?，水溶性較Ⅰ小，沸點(diǎn)較Ⅰ低，只有A正確．

故選A．

Ⅰ和Ⅱ分子式都為rm{C_{2}H_{6}O}二者結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，以此解答該題．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)以及同分異構(gòu)體的性質(zhì)的異同，難度大．【解析】rm{A}5、D【分析】【解析】試題分析：A：活潑金屬與酸反應(yīng)放出氫氣都是放熱反應(yīng)；B：燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)；C：酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；D：溶于水幾乎不放熱，溶于水要吸大量的熱，故此反應(yīng)的吸熱反應(yīng)，故選D。考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能【解析】【答案】D6、B【分析】溫度升高，反應(yīng)速率增大，但平衡不一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以A不正確。催化劑能改變反應(yīng)速率，但不能改變平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)不變，B正確。平衡常數(shù)和起始濃度無(wú)關(guān)，而與溫度有關(guān)系，所以CD都是不正確的，答案選B?！窘馕觥俊敬鸢浮緽7、A【分析】解：rm{A.}由圖可知，rm{2隆蘆4}分鐘時(shí)間內(nèi)，生成的二氧化碳的體積最多，故rm{2隆蘆4min}反應(yīng)速率最快；故A錯(cuò)誤；

B.rm{4min}后氫離子濃度起主要作用，氫離子濃度降低，rm{4}分鐘后的平均反應(yīng)速率最??；故B正確；

C.隨反應(yīng)進(jìn)行氫離子濃度降低，氫離子濃度變化使反應(yīng)速率降低，由圖象可知，rm{0隆蘆2}分鐘反應(yīng)剛開(kāi)始，溫度較低此時(shí)反應(yīng)速率由氫離子濃度決定，rm{2隆蘆4min}反應(yīng)速率最快，rm{2隆蘆4}分鐘溫度對(duì)反應(yīng)速率起主要作用，開(kāi)始rm{4}分鐘內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大；故C正確；

D、反應(yīng)rm{4}分鐘后；溫度較高，但此時(shí)反應(yīng)速率降低，是因?yàn)殡S反應(yīng)進(jìn)行氫離子濃度降低，故D正確；

故選A．

A.相同時(shí)間內(nèi)；生成的二氧化碳的體積越大，表明反應(yīng)速率越快；

B.rm{4min}后氫離子濃度起主要作用；氫離子濃度降低；

C.隨反應(yīng)進(jìn)行氫離子濃度降低，氫離子濃度變化使反應(yīng)速率降低，由圖象可知，rm{2隆蘆4min}反應(yīng)速率最快，說(shuō)明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，rm{0隆蘆4}分鐘溫度對(duì)反應(yīng)速率起主要作用，rm{4min}后反應(yīng)速率又降低；氫離子濃度起主要作用；

D.反應(yīng)rm{4}分鐘后；溫度較高，但此時(shí)反應(yīng)速率降低，因隨反應(yīng)進(jìn)行氫離子濃度降低．

本題考查物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中物質(zhì)的量的變化、速率的比較為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意溫度、氫離子濃度對(duì)速率的影響，題目難度不大．【解析】rm{A}8、A【分析】【分析】本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)、元素性質(zhì)與物質(zhì)關(guān)系以及根據(jù)信息提取知識(shí)的能力等，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)離子方程式判斷rm{R}的最低負(fù)價(jià)為rm{-1}最高正價(jià)為rm{+7}價(jià)rm{.}是對(duì)所學(xué)知識(shí)的綜合運(yùn)用與能力考查，是一道不錯(cuò)的能力考查題目。的最低負(fù)價(jià)為rm{R}最高正價(jià)為rm{-1}價(jià)rm{+7}是對(duì)所學(xué)知識(shí)的綜合運(yùn)用與能力考查，是一道不錯(cuò)的能力考查題目?！窘獯稹緼.rm{.}元素化合價(jià)由反應(yīng)中rm{R}元素化合價(jià)由rm{+5}價(jià)降低為rm{0}若rm{1molRO}價(jià)降低為rm{R}若rm{+5}rm{0}rm{1molRO}故A正確；B.rm{{,!}_{3}^{-}}參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為rm{1mol隆脕(5-0)=5mol}故A正確；rm{1mol隆脕(5-0)=5mol}為rm{RO}價(jià)，rm{RO}的最低負(fù)價(jià)為rm{{,!}_{3}^{-}}中rm{R}為rm{+5}價(jià)，rm{R}的最低負(fù)價(jià)為rm{-1}rm{R}最高正價(jià)為rm{+7}價(jià)，元素處于中間價(jià)態(tài)既具有氧化性又具有還原性，故B錯(cuò)誤；最高正價(jià)為rm{R}價(jià)，元素處于中間價(jià)態(tài)既具有氧化性又具有還原性，故B錯(cuò)誤；C.rm{+5}為rm{R}單質(zhì)為氣體，若rm{-1}為rm{R}或rm{+7}也可以發(fā)生如上反應(yīng)，碘為固體，溴為液體，故C錯(cuò)誤；D.若rm{R}為rm{Cl}單質(zhì)為氣體，若rm{R}為rm{I}或rm{Br}也可以發(fā)生如上反應(yīng)，碘為固體，溴為液體，故C錯(cuò)誤；的最低負(fù)價(jià)為rm{R}則其最高正價(jià)為rm{Cl}價(jià)，族序數(shù)等于最高正化合價(jià)，元素rm{R}應(yīng)位于第Ⅶrm{I}族，故D錯(cuò)誤。rm{Br}由反應(yīng)方程式可知，rm{R}的最低負(fù)價(jià)為rm{-1}則其最高正價(jià)為rm{+7}價(jià)，族序數(shù)等于最高正化合價(jià)，元素rm{R}應(yīng)位于第Ⅶrm{A}族，故D錯(cuò)誤?！窘馕觥縭m{A}二、雙選題(共9題，共18分)9、C|D【分析】解：A．K2CO3和NaHCO3兩種白色固體都和與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳；都產(chǎn)生氣泡，不能鑒別，應(yīng)通過(guò)生成氣體的速率判斷，故A錯(cuò)誤；

B．分別取樣配成溶液，滴加Ca（OH）2溶液；均生成碳酸鈣白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；

C．二者分別含有K元素；Na元素；焰色反應(yīng)現(xiàn)象不同，注意觀察鉀元素的焰色反應(yīng)應(yīng)通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，可鑒別，故C正確；

D．NaHCO3不穩(wěn)定；加熱易分解，生成二氧化碳?xì)怏w，可通入澄清石灰水，觀察有無(wú)白色渾濁，故D正確；

故選CD．

A．碳酸鉀和碳酸氫鈉都能夠與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；所以無(wú)法鑒別；

B．碳酸氫鈉和碳酸鉀溶液都能夠與氫氧化鈣反應(yīng)生成醋酸跟沉淀；所以無(wú)法鑒別；

C．根據(jù)鉀元素和鈉元素的焰色反應(yīng)中火焰的顏色可以鑒別二者；

D．碳酸鉀比較穩(wěn)定；而碳酸氫鈉加熱時(shí)容易分解生成二氧化碳?xì)怏w，利用澄清石灰水檢驗(yàn)有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生，從而判斷該物質(zhì)為碳酸氫鈉，所以此方法能夠鑒別二者．

本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐障嚓P(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的異同，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．【解析】【答案】CD10、A|D【分析】解：A．通CO2仍不能反應(yīng)；不會(huì)生成沉淀，故A選；

B．通入氨氣溶液呈堿性，二氧化硫與氨水反應(yīng)生成亞硫酸氨，溶液中生成大量的SO32-離子，生成沉淀BaSO3；故B不選；

C．二氧化氮溶于水生成硝酸具有氧化性，在溶液中將SO2氧化為SO42-離子，生成沉淀BaSO4；故C不選；

D．通HCl仍不能反應(yīng)；不會(huì)生成沉淀，故D選；故選AD．

將SO2通入BaCl2溶液中如生成沉淀，應(yīng)有兩種情況，一是溶液中有較多的SO32-離子，或加入氧化性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)將二氧化硫氧化生成SO42-離子；以此解答該題．

本題考查了元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查二氧化硫的性質(zhì)，特別是SO2的酸性、還原性的考查，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)夯實(shí)．【解析】【答案】AD11、rAC【分析】解：由分析可知：rm{A}為rm{H}元素，rm{B}為rm{N}元素，rm{C}為rm{O}元素，rm{D}為rm{Mg}元素，rm{E}為rm{Si}元素．

A.rm{A}為rm{H}元素，原子半徑最??；同周期元素原子序數(shù)越大半徑越小，rm{B}rm{C}為rm{N}rm{O}元素，位于第二周期，所以rm{B>C}rm{D}rm{E}為rm{Mg}rm{Si}元素，位于第三周期，所以rm{D>E}原子核外電子層數(shù)越多半徑越大，硅原子半徑大于碳原子半徑，碳原子比較比氮原子半徑大，所以有原子半徑：rm{D>E>B>C>A}故A正確；

B.由于非金屬性：rm{Si<O}非金屬性越大，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：rm{SiH_{4}<H_{2}O}故B錯(cuò)誤；

C.從海水中提取鎂；通常將熟石灰加入海水中，沉淀出氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，電解熔融狀態(tài)的氯化鎂，就能制的金屬鎂，故C正確；

D.化合物rm{MgO}含有離子鍵，化合物rm{SiO_{2}}中共價(jià)鍵；化學(xué)鍵類(lèi)型不一樣，故D錯(cuò)誤．

故選AC．

A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}是短周期中原子序數(shù)依次增大的rm{5}種元素rm{.A}rm{B}形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，應(yīng)為rm{NH_{3}}則rm{A}為rm{H}元素，rm{B}為rm{N}元素；rm{D}原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，原子序數(shù)比rm{N}元素大，則rm{D}為rm{Mg}元素；rm{B}為rm{N}元素，rm{B}rm{C}同周期，則rm{C}為第二周期元素，rm{D}為rm{Mg}元素，rm{D}與rm{C}形成的化合物是一種耐高溫材料為rm{MgO}則rm{C}為rm{O}元素；rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}的原子序數(shù)之和是rm{1+7+8+12=28}是rm{E}的兩倍，則rm{E}的原子序數(shù)為rm{14}為rm{Si}元素rm{.}根據(jù)元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)；化合物的性質(zhì)結(jié)合元素周期律知識(shí)解答該題．

本題考查元素的推斷、元素周期律以及對(duì)應(yīng)元素化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度不大，注意常見(jiàn)元素化合物的性質(zhì)以及對(duì)應(yīng)的工業(yè)用途．【解析】rm{AC}12、rAC【分析】解：rm{A.}加入硝酸鋇；引入了新的雜質(zhì)硝酸根離子，且無(wú)法除去，故A錯(cuò)誤；

B.鐵粉能與rm{CuSO_{4}}溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅；能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故B正確；

C.二氧化碳與氯化氫都能與氫氧化鈉反應(yīng)；將原物質(zhì)除掉，故C錯(cuò)誤；

D.rm{CO}能與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳；能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故D正確．

故選AC．

根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜rm{(}提純r(jià)m{)}是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變r(jià)m{.}除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：rm{壟脵}加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；rm{壟脷}反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考查，難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，注意除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)．【解析】rm{AC}13、BD【分析】【分析】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本裝置，難度一般。【解答】A.洗氣裝置中導(dǎo)氣管要遵循“長(zhǎng)進(jìn)短出”原則，所以該裝置中氣體進(jìn)出口錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；B.甲烷和氯氣的取代反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置正確，故B正確；C.乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)中右側(cè)試管中應(yīng)加入飽和碳酸鈉溶液，故C錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)室采用加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨氣，氨氣密度比空氣小，采用向下排空氣法收集，故D正確。故選BD?！窘馕觥縭m{BD}14、B|D【分析】解：A．H、D互為同位素，而H2和D2都是氫氣分子；不屬于同位素，故A錯(cuò)誤；

B．CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH的分子式相同；結(jié)構(gòu)不同；二者互為同分異構(gòu)體，故B正確；

C．甲苯和含有苯環(huán)數(shù)目不同；則二者結(jié)構(gòu)不同，一定不屬于同系物，故C錯(cuò)誤；

D．金剛石、石墨和“足球烯”（分子式為C60）都是碳元素形成的不同單質(zhì)；三者互為同素異形體，故D正確；

故選BD．

A．同位素的研究對(duì)象為原子，H2和D2都是氫氣分子；

B．具有相同分子式；不同結(jié)構(gòu)的物質(zhì)之間互為同分異構(gòu)體；

C．同系物必須具有相似結(jié)構(gòu)；二者含有苯環(huán)數(shù)目不同，不屬于同系物；

D．同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體．

本題考查了同位素、同分異構(gòu)體、同系物、同素異形體的判斷，題目難度不大，明確同位素、同分異構(gòu)體、同系物、同素異形體的概念為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．【解析】【答案】BD15、rAD【分析】解：rm{A.}加入催化劑；可降低反應(yīng)的活化能，增大反應(yīng)速率，故A正確；

B.升高溫度；活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率增大，故B錯(cuò)誤；

C.為可逆反應(yīng)；反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；

D.達(dá)到平衡時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，但不為零，故D正確；

故選AD．

加入催化劑；升高溫度可增大反應(yīng)速率；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為零，以此解答該題．

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及化學(xué)平衡等問(wèn)題，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握影響反應(yīng)速率的因素以及平衡狀態(tài)的特征，難度不大．【解析】rm{AD}16、BC【分析】解：rm{A.}因rm{Mg}rm{Al}均與鹽酸反應(yīng)，而rm{Cu}與鹽酸不反應(yīng)；所以稀鹽酸除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉，故A正確；

B.柴油和煤油都是有機(jī)物；性質(zhì)相似，不能用萃取方法分離，故B錯(cuò)誤；

C.rm{KNO_{3}}和rm{NaCI}固體都溶于水；則不能利用過(guò)濾法分離，應(yīng)利用溶解度的差異來(lái)分離，故C錯(cuò)誤；

D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)；應(yīng)先在燒杯中溶解藥品，待冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故D正確．

故選BC．

A.rm{Mg}rm{Al}均與鹽酸反應(yīng)，而rm{Cu}與鹽酸不反應(yīng)；

B.柴油和煤油都是有機(jī)物；性質(zhì)相似；

C.rm{KNO_{3}}和rm{NaCI}固體都溶于水；

D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)；應(yīng)先在燒杯中溶解藥品．

本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，明確混合物的分離、提純、離子的檢驗(yàn)及除雜即可解答，題目難度不大．【解析】rm{BC}17、AD【分析】【分析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重于物質(zhì)的分離、提純的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及分離的原理、操作方法，為高頻考點(diǎn)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。【解答】A.蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)有大量晶體析出時(shí)即停止加熱，用余熱蒸干，防止溫度過(guò)高而導(dǎo)致溶質(zhì)分解，故A錯(cuò)誤；B.蒸餾時(shí)，冷凝水方向應(yīng)當(dāng)從下口進(jìn)、上口出，故B正確；C.分液時(shí)注意防止液體重新混合而污染，應(yīng)做到分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C正確；D.萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多rm{.}密度也可以比水小，故D錯(cuò)誤。故選AD。【解析】rm{AD}三、填空題(共5題，共10分)18、第三周期ⅦA族；PCl3；A【分析】解：rm{壟脵}只有最低價(jià)rm{-2}價(jià)，則rm{壟脵}為rm{O}rm{壟脻}有rm{+7}rm{-1}價(jià)，處于Ⅶrm{A}族，為rm{Cl}元素；rm{壟脺壟脽}有rm{+5}rm{-3}價(jià)，處于Ⅴrm{A}族，且rm{壟脺}原子半徑較大，則rm{壟脺}為rm{P}rm{壟脽}為rm{N}rm{壟脹壟脼}只有最高正價(jià)rm{+1}價(jià)，處于Ⅰrm{A}族，且rm{壟脼}的原子半徑較大，rm{壟脹}原子半徑不是最小，則rm{壟脹}為rm{Li}rm{壟脼}為rm{Na}rm{壟脷}最高價(jià)rm{+2}價(jià)，處于Ⅱrm{A}族，原子半徑大于rm{P}則rm{壟脷}為rm{Mg}．

rm{(1)}元素rm{壟脻}為rm{Cl}元素，在周期表中的位置：第三周期Ⅶrm{A}族，故答案為：第三周期Ⅶrm{A}族；

rm{(2)}元素非金屬性rm{N>P}故rm{NH_{3}}較穩(wěn)定，結(jié)構(gòu)式為故答案為：

rm{(3)}元素rm{壟脺}為rm{P}元素，形成的rm{+3}和rm{+5}價(jià)的氯化物中，各原子均達(dá)到rm{8}電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是rm{PCl_{3}}故答案為：rm{PCl_{3}}

rm{(4)A.}氨氣分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于rm{PH_{3}}故A正確；

B.rm{壟脵}與rm{壟脷}形成的化合物為rm{MgO}不具有兩性，故B錯(cuò)誤；

C.金屬性rm{Mg<Na}故rm{Na}與稀鹽酸反應(yīng)更快；故C錯(cuò)誤；

D.金屬性rm{Li<Na}故rm{NaOH}的堿性強(qiáng)于rm{LiOH}故D錯(cuò)誤；

故選：rm{A}．

rm{壟脵}只有最低價(jià)rm{-2}價(jià)，則rm{壟脵}為rm{O}rm{壟脻}有rm{+7}rm{-1}價(jià)，處于Ⅶrm{A}族，為rm{Cl}元素；rm{壟脺壟脽}有rm{+5}rm{-3}價(jià)，處于Ⅴrm{A}族，且rm{壟脺}原子半徑較大，則rm{壟脺}為rm{P}rm{壟脽}為rm{N}rm{壟脹壟脼}只有最高正價(jià)rm{+1}價(jià)，處于Ⅰrm{A}族，且rm{壟脼}的原子半徑較大，rm{壟脹}原子半徑不是最小，則rm{壟脹}為rm{Li}rm{壟脼}為rm{Na}rm{壟脷}最高價(jià)rm{+2}價(jià)，處于Ⅱrm{A}族，原子半徑大于rm{P}則rm{壟脷}為rm{Mg}據(jù)此解答．

本題考查性質(zhì)結(jié)構(gòu)位置關(guān)系應(yīng)用，根據(jù)化合價(jià)與原子半徑推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意掌握元素周期律，難度中等．【解析】第三周期Ⅶrm{A}族；rm{PCl_{3}}rm{A}19、有氧氣放出;有熱量放出;用以驗(yàn)證第一條結(jié)論的實(shí)驗(yàn)操作是將帶火星的木條入在導(dǎo)管a處，;帶火星的木條復(fù)燃．;將管口b浸入水中，可觀察到的現(xiàn)象為有氣泡冒出．【分析】解：rm{(1)}脫脂棉劇烈燃燒說(shuō)明具備燃燒的條件；試管內(nèi)空氣較少，若劇烈燃燒應(yīng)該有大量氧氣，只有該反應(yīng)是放熱反應(yīng)才能使燃料溫度達(dá)到著火點(diǎn)，根據(jù)題意知該反應(yīng)有氧氣生成且放熱，故答案為：有氧氣放出；有熱量放出；

rm{(2)壟脵}氧氣具有使帶火星的木條復(fù)燃的性質(zhì)，所以可用帶火星的木條靠近rm{a}處；如果木條復(fù)燃，則有氧氣生成，反之無(wú)氧氣生成；

故答案為：打開(kāi)活塞rm{(}或閥門(mén)rm{)}向試管內(nèi)包有過(guò)氧化鈉的石棉網(wǎng)上滴幾滴水，用帶火星的木條靠近rm{a}處；帶火星的木條復(fù)燃；

rm{壟脷}氣體具有熱脹冷縮的性質(zhì)，如果該反應(yīng)放熱，放出的熱量能使集氣瓶?jī)?nèi)空氣的壓強(qiáng)增大；如果rm導(dǎo)管插入盛水的小燒杯中；有氣泡冒出，證明此反應(yīng)放熱；

故答案為：將導(dǎo)管rm置于水槽中rm{.}再打開(kāi)分液漏斗的開(kāi)關(guān)，發(fā)現(xiàn)rm處有氣泡放出．【解析】有氧氣放出rm{;}有熱量放出rm{;}用以驗(yàn)證第一條結(jié)論的實(shí)驗(yàn)操作是將帶火星的木條入在導(dǎo)管rm{a}處，rm{;}帶火星的木條復(fù)燃rm{.;}將管口rm浸入水中，可觀察到的現(xiàn)象為有氣泡冒出．20、（1）氫氟酸SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O

（2）①Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓）氫氟酸1＋SiO2↑＋4HF=SiF4

（2H2O）①2＋Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3↓H2SiO3②dd【分析】【分析】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，涉及硅及其化合物性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及化學(xué)用語(yǔ)的考查，側(cè)重分析與推斷、計(jì)算能力的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大。【解答】rm{A}元素單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料，含rm{A}元素的某化合物是制造光導(dǎo)纖維的原料，可知rm{A}為硅元素，rm{C}為rm{SiO_{2}}rm{D}為rm{Na_{2}SiO_{3}}rm{(1)C}為rm{SiO_{2}}能與rm{SiO_{2}}反應(yīng)的酸只有氫氟酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：rm{SiO_{2}+4HF=SiF_{4}隆眉+2H_{2}O}故答案為：氫氟酸；rm{SiO_{2}+4HF=SiF_{4}隆眉+2H_{2}O}rm{(2)壟脵SiO_{2}}與rm{Na_{2}CO_{3}}高溫下反應(yīng)生成rm{Na_{2}SiO_{3}}和rm{CO_{2}}化學(xué)反應(yīng)方程式為：rm{Si{O}_{2}+N{a}_{2}C{O}_{3}overset{賂脽脦脗}(cāng){=}N{a}_{2}Si{O}_{3}+C{O}_{2}隆眉}rm{Si{O}_{2}+N{a}_{2}C{O}_{3}

overset{賂脽脦脗}(cāng){=}N{a}_{2}Si{O}_{3}+C{O}_{2}隆眉}為二氧化碳，將全部的rm{E}與全部的rm{E}在足量的水中混合后，又發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成含rm{D}的化合物rm{A}的反應(yīng)方程式為：rm{F}故答案為：rm{Si{O}_{2}+N{a}_{2}C{O}_{3}overset{賂脽脦脗}(cāng){=}N{a}_{2}Si{O}_{3}+C{O}_{2}隆眉}rm{Na_{2}SiO_{3}+CO_{2}+H_{2}O=Na_{2}CO_{3}+H_{2}SiO_{3}隆媒}rm{Si{O}_{2}+N{a}_{2}C{O}_{3}

overset{賂脽脦脗}(cāng){=}N{a}_{2}Si{O}_{3}+C{O}_{2}隆眉}含rm{Na_{2}SiO_{3}+CO_{2}+H_{2}O=Na_{2}CO_{3}+H_{2}SiO_{3}隆媒}的材料rm{壟脷}普通玻璃、石英玻璃rm{SiO_{2}}以及rm{(}等都能與燒堿在高溫下反應(yīng)，故不能用以上材質(zhì)的坩堝熔融燒堿，故D正確；故答案為：rm{)}rm{Al_{2}O_{3}}【解析】rm{(}rm{1}rm{)}氫氟酸rm{SiO_{2}}rm{+}rm{4HF=SiF_{4}}rm{隆眉+}rm{2H_{2}O}

rm{(}rm{2}rm{)壟脵}rm{Si{O}_{2}+N{a}_{2}C{O}_{3}

overset{賂脽脦脗}(cāng){=}N{a}_{2}Si{O}_{3}+C{O}_{2}隆眉}rm{Na_{2}SiO_{3}}rm{+}rm{CO_{2}}rm{+}rm{H_{2}O=Na_{2}CO_{3}}rm{+}rm{H_{2}SiO_{3}}rm{隆媒}rm{(}rm{1}氫氟酸rm{1}rm{)}rm{SiO_{2}}rm{SiO_{2}}rm{+}

rm{4HF=SiF_{4}}rm{4HF=SiF_{4}}rm{隆眉+}rm{Si{O}_{2}+N{a}_{2}C{O}_{3}overset{賂脽脦脗}(cāng){=}N{a}_{2}Si{O}_{3}+C{O}_{2}隆眉}rm{2H_{2}O}rm{2H_{2}O}rm{(}rm{2}rm{2}rm{)壟脵}rm{Si{O}_{2}+N{a}_{2}C{O}_{3}

overset{賂脽脦脗}(cāng){=}N{a}_{2}Si{O}_{3}+C{O}_{2}隆眉}rm{Na_{2}SiO_{3}}rm{Si{O}_{2}+N{a}_{2}C{O}_{3}

overset{賂脽脦脗}(cāng){=}N{a}_{2}Si{O}_{3}+C{O}_{2}隆眉}rm{Na_{2}SiO_{3}}rm{+}rm{CO_{2}}rm{CO_{2}}21、略

【分析】【解析】試題分析：（1）貝殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和CO2，氧化鈣溶于水即生成氫氧化鈣，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是aCO3CaO+CO2↑；CaO+H2O＝Ca（OH）2。（2）氫氧化鈣與氯化鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+CaCl2。（3）合金與其成分的金屬相比，硬度大，熔點(diǎn)低?？键c(diǎn)：考查從海水中提取鎂的有關(guān)判斷【解析】【答案】（5分）（1）CaCO3CaO+CO2↑；CaO+H2O＝Ca（OH）2（2）Ca（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+CaCl2（2分）（3）熔點(diǎn)低，硬度大22、①②③【分析】【解答】乙烯的產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國(guó)家的化工發(fā)展水平標(biāo)志；乙醇俗稱(chēng)酒精，食醋的主要成分是CH3COOH．

故答案為：①；②；③．

【分析】乙烯的產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國(guó)家的化工發(fā)展水平標(biāo)志；乙醇俗稱(chēng)酒精，食醋的主要成分是CH3COOH．四、判斷題(共2題，共10分)23、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說(shuō)明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過(guò)程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過(guò)程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對(duì)．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說(shuō)明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過(guò)程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．24、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱(chēng)有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物．五、原理綜合題(共3題，共9分)25、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖示，第二階段，改變條件后，C的濃度突然變?yōu)?，A、B在改變條件的瞬間濃度不變，所以改變的條件是分離出C，平衡正向移動(dòng)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡II；第三階段，改變條件后，A、B濃度逐漸減小，C濃度逐漸增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，A(g)+3B(g)2C(g)正反應(yīng)放熱；所以改變的條件是降低溫度，一段時(shí)間后達(dá)到平衡III；

【詳解】

(1)根據(jù)圖示，0~20min內(nèi)，A、B、C濃度的變化量分別是(2-1)mol/L、(6-3)mol/L、(2-0)mol/L，化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)比等于各物質(zhì)物質(zhì)的量濃度的變化之比，所以a：b：c=1：3：2；

(2)II階段分離出C，C的濃度減小，A的反應(yīng)速率比I階段低，III階段溫度降低，A的反應(yīng)速率比II階段低，A的平均反應(yīng)速率vI(A)、vII(A)、vIII(A)從大到小的排列順序?yàn)関I(A)>vⅡ(A)>vⅢ(A)；

(3)平衡I中B的平衡轉(zhuǎn)化率aI(B)=反應(yīng)正向移動(dòng)達(dá)到平衡II；平衡II降低溫度，反應(yīng)正向移動(dòng)達(dá)到平衡III，平衡II中B的平衡轉(zhuǎn)化率aI(B)平衡III中B的平衡轉(zhuǎn)化率aI(B)aIII(B)中最小的是aIII；其值是0.19；

(4)由第一次平衡后分離出C；平衡向右移動(dòng)，到第二次平衡；

(5)根據(jù)圖象可知，第二次平衡到第三次平衡，反應(yīng)正向移動(dòng)，A(g)+3B(g)2C(g)正反應(yīng)放熱，若只改變溫度，則應(yīng)該是降溫，所以T2>T3。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡，正確分析圖象是解題關(guān)鍵，熟悉影響平衡移動(dòng)、影響反應(yīng)速率的因素，會(huì)根據(jù)公式計(jì)算平衡轉(zhuǎn)化率，注意化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)比等于各物質(zhì)物