2025年中圖版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年中圖版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷797考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、向100mL溶液中滴加溶液，測得溶液電導(dǎo)率的變化如圖。下列說法不正確的是。

A.和都是強(qiáng)電解質(zhì)B.A→B電導(dǎo)率下降的主要原因是發(fā)生了反應(yīng)：C.B→C，溶液中的減小D.C三點(diǎn)水的電離程度：A＜B＜C2、由和反應(yīng)生成和的能量變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能B.該反應(yīng)的焓變C.加入催化劑，可以使正反應(yīng)活化能和逆反應(yīng)活化能均降低D.相同條件下，反應(yīng)物、生成物和過渡態(tài)中的物質(zhì)，過渡態(tài)最穩(wěn)定3、下列有關(guān)敘述不正確的是。

在101KPa條件下，液態(tài)水氣化熱為40.69kJ/mol，則?

已知時(shí)，的則在該溫度下，含有固體的溶液中，無論與是否相等，總有

已知：。共價(jià)鍵C--CC--HH一H鍵能348610413436

則反應(yīng)

常溫下，在的溶液中加入少量晶體，則電離被抑制，溶液pH減少A.B.C.D.4、T℃恒容條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)?H<0。下列說法正確的是A.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變B.其他條件不變，若在T℃恒壓條件下進(jìn)行該反應(yīng)，平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)降低C.其他條件不變，升高溫度可提高S的回收率D.其他條件不變，使用更高效催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變5、在恒溫恒容條件下將一定量NO2和N2O2的混合氣體通入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)中各組分濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。下列說法中，正確的是（）

A.a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，只有b點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)處于平衡態(tài)B.25min時(shí)，導(dǎo)致平衡移動(dòng)的原因是升高溫度C.前10min內(nèi)用v(NO2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.04mol/(L?min)D.a點(diǎn)，用v(NO2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率等于用v(N2O4)表示的化學(xué)反應(yīng)速率6、下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述中正確的是。

①已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為△H=-241.8kJ/mol

②由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個(gè)吸熱過程；由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定。

③X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)△H>0，恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大。

④已知：。共價(jià)鍵C—CC=CC—HH—H鍵能(kJ·mol-1)348610413436

上表數(shù)據(jù)可以計(jì)算出(g)+3H2(g)→(g)的焓變。

⑤根據(jù)蓋斯定律，推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1molCO2固體時(shí)，放出的熱量相等A.①②③B.④⑤C.④D.無7、下列關(guān)于0.10mol·L-1NaHCO3溶液的說法正確的是A.溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3=Na++H++B.25℃時(shí)，加水稀釋后，n(H+)與n(OH-)的乘積變大C.離子濃度關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+c()D.溫度升高，c()增大8、向體積為1L的容器中充入4molA，發(fā)生反應(yīng)：不同溫度下的平衡常數(shù)與達(dá)到平衡時(shí)B的物質(zhì)的量如下：。溫度K41/molxy

下列說法正確的是A.容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡B.時(shí)，若平衡時(shí)剩余2molA，則C必為氣體C.時(shí)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，容器內(nèi)剩余A的物質(zhì)的量為3molD.時(shí)，若容器的體積變?yōu)?L，則平衡時(shí)mol9、在鐵制品上鍍上一定厚度的銀層,以下設(shè)計(jì)方案正確的是A.銀作陽極,鍍件作陰極,溶液中含有銀離子B.鉑作陰極,鍍件作陽極,溶液中含有銀離子C.鐵作陽極,鍍件作陰極,溶液中含有亞鐵離子D.銀作陰極,鍍件作陽極,溶液中含有銀離子評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、(1)我國首創(chuàng)以鋁_空氣_海水電池作為能源的新型的海水標(biāo)志燈；以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水?dāng)?shù)分鐘，就會(huì)發(fā)出耀眼的白光。則電源的負(fù)極材料是________，負(fù)極反應(yīng)為_____________；正極材料是__________，正極反應(yīng)為_______________。

(2)熔鹽電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽極燃?xì)?，空氣與CO2的混合氣為陰極助燃?xì)猓频迷?50℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)電池反應(yīng)式。陽極反應(yīng)式：2CO＋2CO－4e－===4CO2；陰極反應(yīng)式：____________，電池總反應(yīng)式：____________。

(3)離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機(jī)陽離子、Al2Cl7—和AlCl4—組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁。鋼制品應(yīng)接電源的________極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為_______________。若改用AlCl3水溶液作電解液；則陰極產(chǎn)物為_________。

(4)“鎂-次氯酸鹽”燃料電池的裝置如圖所示；該電池的正極反應(yīng)式為_________________。

11、恒溫恒容條件下，將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)?xC(g)＋2D(s)，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2molB，并測得C的濃度為1.2mol·L-1。

(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為_______。

(2)x=_______。

(3)下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是_______(填字母)。

A.壓強(qiáng)不再變化。

B.氣體密度不再變化。

C.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1

D.A的百分含量保持不變。

(4)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率是_______，B的體積分?jǐn)?shù)是_______。12、合成氨對人類的生存和發(fā)展有著重要意義；1909年哈伯在實(shí)驗(yàn)室中首次利用氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)合成氨，實(shí)現(xiàn)了人工固氮。

(1)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_______。

(2)請結(jié)合下列數(shù)據(jù)分析，工業(yè)上選用氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)固氮，而沒有選用氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)固氮的原因是_______。序號化學(xué)反應(yīng)K(298K)的數(shù)值①N2(g)+O2(g)?2NO(g)5×10-31②N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)4.1×106

(3)對于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，在一定條件下氨的平衡含量如下表。溫度/℃壓強(qiáng)/MPa氨的平衡含量2001081.5%550108.25%

①該反應(yīng)為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②其他條件不變時(shí)，溫度升高氨的平衡含量減小的原因是_______(填字母序號)。

a.溫度升高；正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動(dòng)。

b.溫度升高，濃度商(Q)變大，Q>K；平衡逆向移動(dòng)。

c.溫度升高；活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快。

d.溫度升高；K變小，平衡逆向移動(dòng)。

③哈伯選用的條件是550℃、10MPa，而非200℃、10MPa，可能的原因是_______。

(4)圖1表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中M點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)_______；

(5)圖2是合成氨反應(yīng)平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨溫度或壓強(qiáng)變化的曲線，圖中L(L1、L2)、X分別代表溫度或壓強(qiáng)。其中X代表的是___(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)；判斷L1、L2的大小關(guān)系并說明理由____。

13、CO2是地球上取之不盡用之不竭的碳源，將CO2應(yīng)用于生產(chǎn)中實(shí)現(xiàn)其綜合利用是目前的研究熱點(diǎn)。

(1)CO2加氫制備甲酸(HCOOH，熔點(diǎn)8.4℃沸點(diǎn)100.8℃)是利用化學(xué)載體進(jìn)行H2儲(chǔ)存的關(guān)鍵步驟。

已知：H2(g)+CO2(g)?HCOOH(l)?H1=-30.0kJ?mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(1)?H2=-571.6kJ?mol-1；則表示HCOOH燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______。14、將0.01molCH3COONa溶于水；形成1L溶液。

(1)該溶液中存在兩個(gè)平衡體系；用電離方程式或離子方程式表示：

①_______；

②_______。

(2)該溶液中存在的粒子有：_______(填粒子符號，下同)，濃度為0.01mol·L-1的粒子是_______。

(3)該溶液中存在三個(gè)守恒關(guān)系式：

①物料守恒：_______；

②電荷守恒：_______；

③質(zhì)子守恒：_______。

(4)該溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篲______。15、CO2與NH3反應(yīng)可合成化肥尿素。已知：

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)；ΔH=-159.5kJ?mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)；ΔH=+116.5kJ?mol-1

③H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44.0kJ?mol-1

寫出CO2與NH3合成尿素CO(NH2)2和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式____________。16、(1)北京奧運(yùn)會(huì)祥云火炬將中國傳統(tǒng)文化、奧運(yùn)精神以及現(xiàn)代高科技融為一體?；鹁鎯?nèi)熊熊大火來源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題：如圖是一定量丙烷完全燃燒生成和過程中的能量變化圖(圖中括號內(nèi)“+”或“—”未標(biāo)注)，寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：__________。

(2)蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過程是一步完成或分?jǐn)?shù)步完成；整個(gè)過程的總熱效應(yīng)相同。試運(yùn)用蓋斯定律回答下列問題：

①反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①②下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是___________(填字母)

(a)(b)

(c)(d)

②碳(s)在氧氣供應(yīng)不充分時(shí)，生成CO同時(shí)還部分生成CO2，因此無法通過實(shí)驗(yàn)直接測得反應(yīng)：的但可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、利用蓋斯定律計(jì)算出該反應(yīng)的計(jì)算時(shí)需要測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有__________。

(3)進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化()與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡單的理解為斷開1mol化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：。化學(xué)鍵P-PP-OO=OP=O鍵能/197360499X

已知白磷的燃燒熱為(可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量為燃燒熱)，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中X=________。

評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)17、活化能越大，表明反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高。_____A.正確B.錯(cuò)誤18、則相同條件下，氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)與ΔH成正比。____A.正確B.錯(cuò)誤20、C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＞0，說明石墨比金剛石穩(wěn)定。____A.正確B.錯(cuò)誤21、利用蓋斯定律可間接計(jì)算通過實(shí)驗(yàn)難測定的反應(yīng)的反應(yīng)熱。___A.正確B.錯(cuò)誤22、不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。___A.正確B.錯(cuò)誤23、的反應(yīng)速率一定比的反應(yīng)速率大。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、原理綜合題(共2題，共12分)25、在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中；除稀有氣體外，非金屬元素只有十多種，但與生產(chǎn)生活有密切的聯(lián)系。

(1)氮是動(dòng)植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應(yīng)對人類解決糧食問題貢獻(xiàn)巨大，反應(yīng)如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

已知相關(guān)物質(zhì)化學(xué)鍵的鍵能如表所示，結(jié)合圖，求x=___。

化學(xué)鍵H—HN—HNN鍵能/(kJ·mol-1)436391x

(2)將1molN2(g)和3molH2(g)放在一密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量小于92.2kJ，原因是___；若加入催化劑，ΔH__(填“變大”；“不變”或“變小”)。

(3)某溫度下，若將2mollN2和6molH2置于體積為2L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%，則該溫度下的K=__，能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是__。

A.容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間變化。

B.單位時(shí)間內(nèi)斷裂3molH—H鍵的同時(shí)斷裂6molN—H鍵。

C.N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2

D.容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化。

(4)①N2H4—空氣燃料電池是一種高效低污染的新型電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。通入N2H4(肼)的一極的電極反應(yīng)式為___。

②在上述燃料電池中，若完全消耗16gN2H4，則理論上外電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__mol。26、天然氣的主要成分是是溫室氣體，CO與是重要的燃料。

(1)與反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為CO與對緩解燃料危機(jī)，減少溫室效應(yīng)具有重要的意義，熱化學(xué)方程式為為研究不同條件對反應(yīng)的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入和在催化劑存在的條件下發(fā)生反應(yīng)，10min末時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測得10min內(nèi)則平衡后n(CH4)=___________，此反應(yīng)自發(fā)的條件為___________。

A．任何溫度下自發(fā)B．高溫下自發(fā)C．低溫下自發(fā)。

(2)下圖是以甲烷為燃料的一類固體氧化物燃料電池。

負(fù)極原料為___________，電極反應(yīng)式為___________。

(3)和充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：測得的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖：

曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KI___________(填“＞”、“=”或“＜”)KⅡ。一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。容器甲乙反應(yīng)物投入量

若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為___________。評卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共21分)27、中和熱的測定是高中重要的定量實(shí)驗(yàn)。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于下圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測定實(shí)驗(yàn)；回答下列問題：

(1)從圖實(shí)驗(yàn)裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是__________，除此之外，裝置中的一個(gè)明顯錯(cuò)誤是____________________________。

(2)若改用60mL0.25mol·L-1H2SO4和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_______(填“相等”“不相等”)，若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱__________(填“相等”“不相等”)。

(3)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝骸囟取?/p>

實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值。

(t2-t1)/℃H2SO4NaOH平均值平均值126.226.026.129.5___________227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8

②近似認(rèn)為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)。則中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱ΔH＝_______。(提示：保留一位小數(shù))。

(4)如果用含0.5molBa(OH)2的稀溶液與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱____57.3kJ(填“大于”、“小于”或“等于”)。28、次磷酸鈉(NaH2PO2)在食品工業(yè)中用作防腐劑；抗氧化劑；也是一種很好的化學(xué)鍍劑。

(1)NaH2PO2中P的化合價(jià)為_____。

(2)將待鍍零件浸泡在NiSO4和NaH2PO2的混合溶液中，可達(dá)到化學(xué)鍍鎳的目的，該過程中H2PO被氧化為二元弱酸H3PO3，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____。

(3)次磷酸鈉的制備將黃磷(P4)和過量燒堿溶液混合加熱，生成NaH2PO2和PH3(氣體)，PH3與NaClO溶液反應(yīng)可生成次磷酸(H3PO2)；實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

①裝置A中盛放燒堿溶液的儀器名稱為_____。

②裝置B的作用為_____。

③裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

④已知相關(guān)物質(zhì)的溶解度如表：。溶解度/g

物質(zhì)25℃100℃NaCl3739NaH2PO2100667

充分反應(yīng)后，將A、C中溶液混合，再將混合液(含極少量NaOH)加熱濃縮，有大量雜質(zhì)晶體析出，然后_____(填操作名稱)，得到含NaH2PO2的溶液；進(jìn)一步處理得到粗產(chǎn)品。

(4)產(chǎn)品純度的計(jì)算。

取1.00g粗產(chǎn)品配成100mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，酸化后加入30.00mL0.100mol?L-1碘水，充分反應(yīng)。然后以淀粉溶液作指示劑，用0.100mol?L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液24.00mL，有關(guān)反應(yīng)的方程式為：H2PO+H2O+I2=H2PO+2H++2I—，2S2O+I2=S4O+2I-，則產(chǎn)品純度為_____(NaH2PO2式量88)。29、乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr=288}是常用的補(bǔ)鐵劑。乳酸亞鐵可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得。

Ⅰ.制備碳酸亞鐵(FeCO3)

(1)儀器B的名稱是___________。

(2)利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；進(jìn)行以下兩步操作：

第一步：關(guān)閉活塞2；依次打開活塞3；1，反應(yīng)一段時(shí)間；

第二步：①___________；發(fā)現(xiàn)C中有白色沉淀和氣體生成。

②要先進(jìn)行第一步操作，反應(yīng)一段時(shí)間后才能開始第二步操作的原因是___________。

③C中反應(yīng)生成白色沉淀的離子方程式是___________。

④儀器C中的混合物經(jīng)過濾，洗滌后得到FeCO3沉淀，檢驗(yàn)其是否洗凈的方法是___________(填操作；現(xiàn)象和結(jié)論)。

Ⅱ．制備乳酸亞鐵晶體和定量測量。

(1)制備乳酸亞鐵晶體。將制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在70℃下攪拌使反應(yīng)充分進(jìn)行，靜置一段時(shí)間后過濾，再經(jīng)操作a，得到乳酸亞鐵晶體，洗滌，干燥后得到產(chǎn)品。操作a的步驟包括(填操作過程)___________。

(2)該興趣小組用KMnO4法測定樣品中亞鐵離子的含量進(jìn)而計(jì)算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100％，其原因可能是___________。經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，該興趣小組改用鈰(Ce)量法測定產(chǎn)品中Fe2＋的含量。取1.440g產(chǎn)品配成100mL溶液，每次取該溶液20.00mL，進(jìn)行必要處理，用0.0500mol·L-1Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液19.70mL。滴定反應(yīng)如下：Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋，則產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。評卷人得分六、計(jì)算題(共1題，共2分)30、恒溫恒容下，將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。此時(shí)剩余1.2molB，并測得C的濃度為1.2mol?L-1。

(1)A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為___；物質(zhì)A的化學(xué)反應(yīng)速率為___；x=___；

(2)保持溫度和容積不變，向平衡體系中再充入2molA和2molB氣體，達(dá)到新平衡時(shí)B的物質(zhì)的量為___。

(3)此反應(yīng)在該溫度時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為___。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A．和在溶液中均完全電離；均屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A正確；

B．A→B加入的物質(zhì)的量小于的物質(zhì)的量，發(fā)生的反應(yīng)為故B錯(cuò)誤；

C．B→C時(shí)加入的繼續(xù)消耗氫氧根離子，C點(diǎn)兩者恰好完全反應(yīng)，因此B→C溶液中減?。还蔆正確；

D．酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽水解促進(jìn)水的電離，A點(diǎn)溶液中全部是水的電離受到抑制，電離程度最小，B點(diǎn)為反應(yīng)一半點(diǎn)，氫氧化鋇還有剩余，C點(diǎn)和恰好完全反應(yīng)；因此水的電離程度：A＜B＜C，故D正確；

答案選B。2、C【分析】【詳解】

A．由圖可知，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH=E(反應(yīng)物鍵能總和)-E(生成物的鍵能總和)<0；故反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由圖可知，該反應(yīng)的焓變?yōu)锽項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．加入催化劑改變反應(yīng)速率但不改變反應(yīng)焓變；可以使正反應(yīng)活化能和逆反應(yīng)活化能均降低，但兩者的差值不變，C項(xiàng)正確；

D．相同條件下；反應(yīng)物；生成物和過渡態(tài)中的物質(zhì)，過渡態(tài)所處能量最高、最不穩(wěn)定，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選C。3、D【分析】【詳解】

①氣體轉(zhuǎn)化為液體是放熱過程，焓變?yōu)樨?fù)值，則正確的表達(dá)為：故①錯(cuò)誤；

②含有固體MgCO3的溶液是飽和溶液，Mg2+離子和CO32?離子都能水解；水解后離子濃度可能不相等，但在相同的溫度下，溶度積常數(shù)不變，故②正確；

③因?yàn)楸江h(huán)中的碳碳鍵是介于單雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵；不存在典型的碳碳雙鍵和碳碳單鍵，不能用以上表中進(jìn)行計(jì)算，故③錯(cuò)誤；

④溶液中存在電離平衡,加入少量NH4Cl晶體,NH4+濃度增大使電離平衡向逆方向移動(dòng)；電離程度降低，溶液的pH減小，故④正確。

故選：D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量減小的可逆反應(yīng)；在反應(yīng)達(dá)到平衡之前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量逐漸減小，則容器的壓強(qiáng)在逐漸減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．硫是液體；分離出硫，氣體反應(yīng)物和生成物濃度都不變，所以不影響反應(yīng)速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，抑制了二氧化硫的轉(zhuǎn)化，所以二氧化硫的轉(zhuǎn)化率降低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．催化劑能夠同等程度改變正逆反應(yīng)速率；使用催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率但不影響平衡的移動(dòng)，即平衡常數(shù)不變，D項(xiàng)正確；

答案選D。5、C【分析】【詳解】

A.由圖可以知道，10-25min及35min之后X、Y的物質(zhì)的量不發(fā)生變化則相應(yīng)時(shí)間段內(nèi)的點(diǎn)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，即b；d處于化學(xué)平衡狀態(tài)；故A錯(cuò)誤；

B.25min時(shí)，生產(chǎn)物濃度增大，反應(yīng)物濃度不變，只能是增大生產(chǎn)物的濃度，由圖知道X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化，所以NO2是生成物，故為增大NO2的濃度；故B錯(cuò)誤；

C.X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化，曲線Y表示N2O4濃度隨時(shí)間的變化曲線，由圖可以知道前10min內(nèi)，NO2的濃度變化量為(0.6-0.2)mol/L=0.4mol/L，所以V(NO2)=

=0.04mol/(L?min)；故C正確；

D.a點(diǎn)縱坐標(biāo)相同，即NO2和N2O4的濃度相同，化學(xué)反應(yīng)速率取決于NO2和N2O4的濃度的變化量；此時(shí)的變化量不同，故D錯(cuò)誤；

故選C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

①燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，氫氣燃燒生成液態(tài)水，由熱化學(xué)方程式可知，氫氣的燃燒熱＜-241.8kJ?mol-1；故①錯(cuò)誤；

②單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個(gè)吸熱過程；則B的能量比A的高，能量越高越不穩(wěn)定，故②錯(cuò)誤；

③一定條件下；反應(yīng)熱與平衡移動(dòng)無關(guān)，與化學(xué)計(jì)量數(shù)與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，故③錯(cuò)誤；

④反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能；由于苯環(huán)中不存在碳碳雙鍵，不能計(jì)算反應(yīng)熱，故④錯(cuò)誤；

⑤金剛石與石墨的結(jié)構(gòu)不同，能量不相同，在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1molCO2固體時(shí)；放出的熱量不相等，故⑤錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查燃燒熱、反應(yīng)熱有關(guān)計(jì)算、熱化學(xué)方程式等，注意對概念與熱化學(xué)方程式的理解，注意③中平衡移動(dòng)，放出的熱量發(fā)生變化，但熱化學(xué)方程式焓變不變，為易錯(cuò)點(diǎn)。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．水溶液中不能完全電離，所以NaHCO3電離方程式應(yīng)寫兩步：“”；描述錯(cuò)誤，不符題意；

B．溫度不變，Kw數(shù)值不變，加水稀釋，V變大，Kw不變，所以變大；描述正確，符合題意；

C．按照電荷守恒，溶液中離子濃度關(guān)系應(yīng)為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()；描述錯(cuò)誤，不符題意；

D．既能水解，也能電離，水解程度更大，升溫，既促進(jìn)水解也促進(jìn)電離，所以溶液中c()降低；描述錯(cuò)誤，不符題意；

綜上，本題選B。8、D【分析】【詳解】

A．如果C不是氣體，則容器內(nèi)的氣體只有B，氣體的平均摩爾質(zhì)量始終為B的摩爾質(zhì)量，如果C為氣體，由于B、C均為生成物，且物質(zhì)的量之比始終為2∶1，則容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量為始終為定值，因此容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，無法判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡，A錯(cuò)誤；

B．時(shí)，若平衡時(shí)剩余2molA，則生成了2molB和1molC，容器內(nèi)B的濃度為2mol·L若C為氣體，則C的濃度為1mol·L平衡常數(shù)符合題目條件，若C不是氣體，則也符合題目條件，故C不一定是氣體，B錯(cuò)誤；

C．T?時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)剩余3molA，則生成了1molB和0.5molC，若C不是氣體，則符合題目條件，若C為氣體，則與題目條件不符，C錯(cuò)誤；

D．時(shí)，容器體積變?yōu)?L，由于平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以平衡常數(shù)保持不變，又因?yàn)榛蛩孕枰３植蛔儯瑒t平衡時(shí)mol；D正確；

故答案選D。9、A【分析】【詳解】

根據(jù)電鍍池的構(gòu)成條件（①鍍層金屬作陽極；待鍍金屬作陰極；②含鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液作電鍍液）可判斷A正確。

綜上所述，本題選A。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【詳解】

(1)該電池為原電池，負(fù)極材料為鋁，鋁失去電子，電極反應(yīng)式為：4Al－12e－===4Al3＋；正極材料為石墨等惰性電極，氧氣在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：3O2＋6H2O＋12e－===12OH－。

(2)空氣中的O2在陰極得到電子并與CO2反應(yīng)生成CO32-，陰極反應(yīng)式為：.O2＋2CO2＋4e－===2CO32-；將兩個(gè)電極方程式相加得到電池總反應(yīng)式：2CO＋O2===2CO2。

(3)鋼制品上電鍍鋁，所以鋼制品作陰極，連接電源的負(fù)極；Al2Cl7—在陰極上得到電子生成Al，從而鋁鍍在鋼制品上，陰極電極反應(yīng)式為4Al2Cl7—+3e—=Al+7AlCl4—；若改用AlCl3水溶液作電解液，陰極上將是水溶液中的H+得到電子生成H2，故陰極產(chǎn)物為H2。

(4)“鎂-次氯酸鹽”燃料電池，鎂作負(fù)極，ClO-在正極上得到電子生成Cl-，同時(shí)溶液中產(chǎn)生OH-，所以正極反應(yīng)式為ClO-+2e-+H2OCl-+2OH。

點(diǎn)睛：本題考查在不同電解液的條件下，電極方程式的書寫，答題時(shí)一定要注意電解液是水溶液還是有機(jī)物組成的離子液體或者是熔融態(tài)的電解液，如果是水溶液的電解液，要分清是酸性電解質(zhì)還是堿性電解質(zhì)或其他。電解質(zhì)不同，所寫電極方程式也可能不同，如第(3)問，電解質(zhì)為非水體系時(shí)，陰極反應(yīng)式為4Al2Cl7—+3e—=Al+7AlCl4—，而電解液為AlCl3水溶液時(shí)，陰極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑?！窘馕觥夸X4Al－12e－===4Al3＋石墨等惰性電極3O2＋6H2O＋12e－===12OH－O2＋2CO2＋4e－===2CO2CO＋O2===2CO2負(fù)4Al2Cl7—+3e—=Al+7AlCl4—H2ClO-+2e-+H2OCl-+2OH11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)C的濃度變化1.2mol/L，所以生成C的平均反應(yīng)速率為：

(2)結(jié)合(1)可知平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為×2L=2.4mol；列反應(yīng)的三段式為：

所以0.8x=2.4；解得x=3；

(3)2A(g)＋B(g)?3C(g)＋2D(s)：

A．該反應(yīng)是氣體分子總數(shù)不變的反應(yīng)；壓強(qiáng)始終不變，壓強(qiáng)不變不能作為判斷平衡的標(biāo)志，A錯(cuò)誤；

B．氣體密度計(jì)算公式：該反應(yīng)的D為非氣體，當(dāng)密度不變時(shí)，說明不再變化；反應(yīng)已達(dá)平衡，所以氣體密度能作為判斷平衡的標(biāo)志，B正確；

C．消耗A和消耗B都意味著反應(yīng)正向進(jìn)行，因此，無法證明反應(yīng)不一定平衡，不能作為判斷平衡的標(biāo)志，C錯(cuò)誤；

D．A的百分含量保持不變；說明反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，已達(dá)平衡，能作為判斷平衡的標(biāo)志，D正確；

答案選AD。

(4)列反應(yīng)的三段式為：則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率==80%；B的體積分?jǐn)?shù)==30%?！窘馕觥竣?0.6mol·L-1·min-1②.3③.BD④.80%⑤.30%12、略

【分析】【詳解】

(1)平衡常數(shù)指平衡時(shí)生成物濃度冪次方乘積比上反應(yīng)物濃度冪次方乘積，故該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

(2)平衡常數(shù)越大，說明反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高，N2與H2反應(yīng)的平衡常數(shù)遠(yuǎn)大于N2與O2反應(yīng)的平衡常數(shù)，所以與H2反應(yīng)時(shí)，N2轉(zhuǎn)化率更高；故此處填：氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)的限度(或化學(xué)平衡常數(shù))遠(yuǎn)大于氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)的限度；

(3)①由數(shù)據(jù)知，溫度升高，NH3的平衡含量降低；說明平衡逆向移動(dòng)，故逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故此處填“放熱”；

②a．溫度升高，正逆反應(yīng)速率都增大，a說法錯(cuò)誤；b．溫度升高瞬間，容器體積不變，氣體濃度不變，故Q不變，但K減小，故平衡逆向移動(dòng)，b說法錯(cuò)誤；c．選項(xiàng)說法正確，但未解釋氨平衡含量減小的原因，c不符合題意；d．溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，K減小；導(dǎo)致氨平衡含量減小，d符合題意；故答案選d；

③高溫不利于平衡正向移動(dòng)；故哈伯選擇550℃不是考慮平衡移動(dòng)的原因，而是為了增強(qiáng)催化劑的活性，加快反應(yīng)速率，故此處填提高合成氨反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率；

(4)M點(diǎn)對應(yīng)H2、N2投料比為4，假設(shè)H2為4mol，N2為1mol，平衡時(shí)N2轉(zhuǎn)化xmol，列三段式如下：平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量=(1-x+4-3x+2x)mol=(5-2x)mol，則NH3的體積分?jǐn)?shù)=解得x=則N2的體積分?jǐn)?shù)=

(5)若X代表溫度，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，NH3體積分?jǐn)?shù)減小，與圖示不符，故X代表壓強(qiáng)，L代表溫度；合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)相同時(shí)，升高溫度，N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)平衡逆向移動(dòng)，NH3的體積分?jǐn)?shù)降低，故L2＞L1?！窘馕觥縆=氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)的限度(或化學(xué)平衡常數(shù))遠(yuǎn)大于氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)的限度放熱d提高合成氨反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率8%壓強(qiáng)L12合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)相同時(shí)，升高溫度，N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，平衡逆向移動(dòng)，NH3的體積分?jǐn)?shù)降低。13、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)①H2(g)+CO2(g)?HCOOH(l)△H1＝﹣30.0kJ?mol﹣1；②2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)△H2＝﹣571.6kJ?mol﹣1，利用蓋斯定律，將②﹣①可得HCOOH燃燒熱的熱化學(xué)方程式為HCOOH(1)+O2(g)＝CO2(g)+H2O(1)△H＝﹣255.8kJ?mol﹣1，故答案為：HCOOH(1)+O2(g)＝CO2(g)+H2O(1)△H＝﹣255.8kJ?mol﹣1；【解析】HCOOH(1)+O2(g)=CO2(g)+H2O(1)?H=-255.8kJ?mol-1；14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)CH3COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，溶于水后CH3COO-發(fā)生水解生成醋酸和氫氧化鈉，其離子方程式為CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；同時(shí)溶液中還存在著水的電離，其電離方程式為：H2OH++OH-，故答案：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；H2OH++OH-。

(2)將0.01molCH3COONa溶于水，溶液中存在CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-和H2OH++OH-兩個(gè)平衡，所以該溶液中存在的粒子有：H+、OH-、CH3COO-、Na+，因?yàn)殁c離子不水解，所以濃度為0.01mol·L-1，故答案：H+、OH-、CH3COO-、Na+；Na+。

(3)將0.01molCH3COONa溶于水，溶液中存在CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-和H2OH++OH-兩個(gè)平衡；據(jù)此分析：

①則該溶液中物料守恒規(guī)律為：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)；

②溶液中的電荷守恒是所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于所有陰離子所帶的負(fù)電荷總是，所以溶液中的電荷守恒為：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

③質(zhì)子守恒規(guī)律為：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)。

故答案：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)；c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)；c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)。

(4)將0.01molCH3COONa溶于水，溶液中存在CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-和H2OH++OH-兩個(gè)平衡，則溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)椋篶(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，故答案：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)?！窘馕觥竣?CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-②.H2OH++OH-③.H+、OH-、CH3COO-、Na+④.Na+⑤.c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)⑥.c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)；⑦.c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)⑧.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)15、略

【分析】【分析】

根據(jù)題意可知；本題考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式，運(yùn)用蓋斯定律分析。

【詳解】

由①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)；ΔH=-159.5kJ?mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)；ΔH=+116.5kJ?mol-1

③H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44.0kJ?mol-1

結(jié)合蓋斯定律可知，①+②-③得到2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)△H=-87.0kJ?mol-1,故答案為：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)△H=-87.0kJ?mol-1。【解析】2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)；△H=-87.0kJ?mol-116、略

【分析】【分析】

(1)分析圖象得到生成1mol水的焓變△H=-553.75KJ/mol；依據(jù)1mol丙烷燃燒生成4mol水計(jì)算對應(yīng)的焓變；再寫熱化學(xué)方程式；

(2)①根據(jù)物質(zhì)具有的能量進(jìn)行計(jì)算：△H=E(生成物的總能量)-E(反應(yīng)物的總能量)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱，以此解答；

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、利用蓋斯定律計(jì)算C(s)+O2(g)=CO(g)的△H；需要知道碳和一氧化碳的燃燒熱；

(3)按照焓變等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能列式計(jì)算；

【詳解】

(1)圖象是丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O(l)過程中的能量變化圖，設(shè)熱化學(xué)方程式為Q=2215.0kJ；

答案為：

(2)①由反應(yīng)A+B→C(△H<0)分兩步進(jìn)行①A+B→X(△H>0)②X→C(△H<0)可以看出，A+B→C(△H<0)是放熱反應(yīng)，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X(△H>0)可知這步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，X→C(△H<0)是放熱反應(yīng)；故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C，圖象d符合；

答案為：d；

②求C(s)+O2(g)=CO(g)的△H，可利用蓋斯定律，通過反應(yīng)Ⅰ減去反應(yīng)Ⅱ得到C(s)+O2(g)=CO(g)△H，則△H=△H1-△H2；所以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)計(jì)算，需要知道碳和一氧化碳的燃燒熱；

答案為：碳；一氧化碳的燃燒熱；

(3)白磷燃燒的熱化學(xué)方程式為P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)，△H=-2378.0kJ/mol；1mol白磷完全燃燒需拆開6molP-P；5molO=O，形成12molP-O、4molP=O；

△H=-2378.0kJ/mol=(6mol×197kJ/mol+5mol×499kJ/mol)-(12mol×360kJ/mol+4mol×xkJ/mol)；x=433.75。

【點(diǎn)睛】

焓變與物質(zhì)能量、鍵能的關(guān)系是易錯(cuò)點(diǎn)，焓變等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，有鍵能數(shù)據(jù)可查，所以經(jīng)常通過這個(gè)關(guān)系計(jì)算焓變；焓變等于生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量，但是物質(zhì)的總能量是未知的，所以只能用于理解概念?！窘馕觥縟碳、一氧化碳的燃燒熱433.75三、判斷題(共8題，共16分)17、A【分析】【分析】

【詳解】

活化能是反應(yīng)所需的最低能量，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，舊化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，因此活化能越大，反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高，正確。18、A【分析】【詳解】

由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量之和大于生成物的總能量之和，因此氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和，說法正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

ΔH表示按方程式計(jì)量數(shù)比例和物質(zhì)狀態(tài)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)生成時(shí)放出或吸收的熱量，則熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)與ΔH成正比，正確。20、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＞0可知，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)，因此石墨的能量比金剛石低，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，故石墨比金剛石穩(wěn)定，該說法正確。21、A【分析】【分析】

【詳解】

有些反應(yīng)的反應(yīng)熱，難以通過實(shí)驗(yàn)直接測定,但是通過蓋斯定律可以間接計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱，例如碳和氧氣生成一氧化碳的反應(yīng)。故答案是：正確。22、A【分析】【詳解】

一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的。這就是蓋斯定律。故答案是：正確。23、B【分析】【詳解】

沒有確定的化學(xué)反應(yīng)；確定的物質(zhì)種類；不能判斷反應(yīng)速率大小；

故錯(cuò)誤。24、B【分析】【分析】

【詳解】

0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4，NaHA水溶液呈酸性，則HA-水解程度小于電離程度、溶液中A2-離子濃度大于H2A濃度，故答案為：錯(cuò)誤。四、原理綜合題(共2題，共12分)25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖可知，0.5molN2(g)和1.5molH2(g)生成1molNH3(g)放熱46.1kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可寫為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-92.2kJ/mol，根據(jù)ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和有：xkJ/mol+436kJ/mol×3-391kJ/mol×6=-92.2kJ/mol；解得x=945.8；

(2)由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物無法全部轉(zhuǎn)化為生成物，所以將1molN2(g)和3molH2(g)放在一密閉容器中；進(jìn)行反應(yīng)，測得放出的熱量小于92.2kJ；

催化劑改變活化能，不能改變反應(yīng)熱，若加入催化劑，ΔH不變；

(3)初始投料為2mollN2和6molH2，容器體積為2L，設(shè)平衡時(shí)Δc(N2)=xmol/L；列三段式有：

則有=20%，解得x=mol/L，則平衡時(shí)N2、H2、NH3的濃度分別為mol/L、2mol/L、mol/L，則K==

A．由于氣體的質(zhì)量以及容器的體積不變；則容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間變化，不能用于判斷是否達(dá)到平衡，故A錯(cuò)誤；

B．單位時(shí)間內(nèi)斷裂3molH-H鍵的同時(shí)斷裂6molN-H鍵；說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；

C．由于不能確定起始投料和轉(zhuǎn)化率，則N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2；不能用于判斷是否達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；

D．氣體的質(zhì)量不變；氣體的物質(zhì)的量改變，則氣體的平均相對分子質(zhì)量改變，當(dāng)容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

故答案為：BD；

(4)①N2H4在反應(yīng)中失電子，在負(fù)極通入，由于電解質(zhì)溶液顯堿性，則通入N2H4(肼)的一極的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O；

②在上述燃料電池中，若完全消耗16gN2H4，則理論上外電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為×4=2mol?！窘馕觥?45.8該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物無法全部轉(zhuǎn)化為生成物不變BDN2H4+4OH--4e-=N2+4H2O226、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)則根據(jù)方程式中的關(guān)系可得：則平衡后根據(jù)此反應(yīng)和都是正值，所以應(yīng)該是高溫才能使小于0；所以答案為B；

(2)在該裝置里甲烷發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，由圖可知導(dǎo)電的是氧離子，因此負(fù)極電極反應(yīng)式為：

(3)平衡時(shí)曲線Ⅰ產(chǎn)物多；所以其平衡常數(shù)大，答案為＞；設(shè)甲中從起始到平衡時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化了xmol；

則根據(jù)題意可以知道：=0.8，計(jì)算得出x=0.4，根據(jù)恒溫恒容條件下的等效平衡的思想有開始甲和開始乙完全等效，即a+c=1，b+3c=3，要使起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c>x，故c的取值范圍為0.4【解析】0.05molB甲烷＞0.4五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共21分)27、略

【分析】【分析】

(1)中和熱的測定；為加快酸堿迅速反應(yīng)減少反應(yīng)時(shí)間，用到環(huán)形玻璃攪拌棒，裝置明顯錯(cuò)誤為大；小燒杯上口不相平，目的減少對流引起的熱量損失；

(2)若改用60mL0.25mol?L-1H2SO4和50mL0.55mol?L-1NaOH溶液；酸堿中和反應(yīng)的物質(zhì)的量為0.55mol/L×0.050L，原來反應(yīng)量為0.50mol/L×0.050L，放出的熱量不相等；

(3)①4組數(shù)據(jù)中；1溫差為3.4，2溫差為5.1，3溫差為3.3，4溫差為3.5，第二次數(shù)據(jù)差距較大，舍棄不用；

②根據(jù)Q=m?c?△T計(jì)算生成0.025mol水放出的熱量，再根據(jù)△H=-計(jì)算；

(4)酸堿中和的同時(shí)還有硫酸鋇生成；放出的熱量更多。

【詳解】

(1)由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器；為了減少熱量的損失；大燒杯杯口與小燒杯杯口相平；

(2)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并若用60mL0.25mol?L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)；與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，中和熱相等；

(3)①4次溫度差分別為：3.4℃，5.1℃，3.3℃，3.5℃，第2組數(shù)據(jù)明顯有誤，所以刪掉，z則溫度差平均值==3.4℃；

②0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸溶液50mL進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol=0.025mol，溶液的質(zhì)量為：100ml×1g/ml