2025年粵教版選擇性必修2化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版選擇性必修2化學上冊階段測試試卷596考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A.原子半徑：B.沸點：C.還原性：D.酸性：2、下列各組多電子原子的原子軌道能量比較不正確的是()A.4s＞3dB.4px＞3pzC.4p＞3pD.2s＜2p3、下列能級符號不正確的是。A.B.C.D.4、元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列推測不合理的是（）。選項事實推測ALi與水反應緩慢，Na與水反應劇烈K與水反應會更劇烈BHCl在1500℃時分解，HＩ在230℃時分解HBr的分解溫度介于二者之間CSi是半導體材料，同族的Ge也是半導體材料IVA族的元素均可做半導體材料Ｄ磷酸是弱酸，碳酸是弱酸硅酸一定是弱酸A.AB.BC.CD.D5、日前，我國成功研發(fā)的首款BNCT(硼中子俘獲治療)硼藥，可在短時間內(nèi)消滅癌細胞，且費用相對較低。硼中子俘獲原理：下列說法錯誤的是A.硼元素有兩種天然同位素和硼元素的相對原子質(zhì)量為10.8，則10B的原子百分比為80%B.硼酸在水溶液中的電離方程式為C.是常見的還原劑，其中氫元素化合價為價D.中含有配位鍵6、下列化學用語表示錯誤的是A.氮原子價層電子的軌道表示式：B.乙腈(CH3CN)的結(jié)構(gòu)式：CH3－C≡NC.HF分子間氫鍵示意圖：D.Cu2＋基態(tài)核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d97、下列說法正確的是（）A.因為水分子內(nèi)存在氫鍵，所以水分子非常穩(wěn)定B.相同溫度下水的密度比冰小，與水分子間的氫鍵有關(guān)C.水分子間存在氫鍵，使水分子間作用力增強，導致水的沸點較高D.化學鍵是指物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子間強烈的吸引作用8、下列關(guān)于物質(zhì)溶解性及應用的說法錯誤的是A.根據(jù)相似相溶原理，利用CCl4萃取溴水中的Br2B.Na2CO3與CaCO3都是電解質(zhì)，但Na2CO3在相同溫度下溶解度更大C.鹵化氫都易溶于水，且都得到強酸性溶液D.乙酸比甲酸甲酯易溶于水9、短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中相對位置如圖所示。已知：R的最高價氧化物對應的水化物化學式為H3RO3。下列說法錯誤的是()

A.原子半徑：R＞XB.簡單氫化物穩(wěn)定性：X＞Z＞YC.RX3分子中每個原子價層都有8個電子D.常溫常壓下YX4呈氣態(tài)評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、X、Y、Z、Q、E、M六種元素中，X的原子的基態(tài)價電子排布式為2s2，Y的基態(tài)原子核外有5種運動狀態(tài)不同的電子，Z元素的兩種同位素原子通常作為示蹤原子研究生物化學反應和測定文物的年代，Q是元素周期表中電負性最大的元素，E的陽離子通常存在于硝石、明礬和草木灰中，M的原子序數(shù)比E大5.下列說法正確的是A.EYQ4中陰離子中心原子的雜化方式為sp3雜化B.X、Y元素的第一電離能大小關(guān)系：XC.Z與氧元素形成的離子ZO的空間構(gòu)型為V形D.M為元素周期表前四周期基態(tài)原子未成對電子最多的元素11、下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是A.C1s22s22p2B.O2-1s22s22p6C.Cr1s22s22p63s23p63d44s2D.Al3+1s22s22p63s23p112、三價鉻離子能形成多種配位化合物，是其中的一種。下列說法正確的是A.該配合物中的配離子存在多種異構(gòu)體B.對該配合物進行加熱時，配體H2O比NH3更容易失去C.提供電子對形成配位鍵的原子在基態(tài)時核外電子具有相同數(shù)目的空間運動狀態(tài)D.常溫下，向含1mol該配合物的溶液中滴加AgNO3溶液，滴定結(jié)束后生成3molAgCl沉淀13、如圖為周期表的一小部分，A，B，C，D，E的位置關(guān)系如圖所示。其中B元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，它的最高價氧化物中含氧下列說法正確的是。ADBEC

A.D，B，E三種元素的第一電離能逐漸減小B.電負性：C.D，B，E三種元素形成的簡單離子的半徑逐漸減小D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序：14、我國科學家首次實現(xiàn)從二氧化碳到淀粉的全合成。部分流程如圖(部分產(chǎn)物略去)：

CO2CH3OHCHO→→(C6H10O5)n(淀粉)

下列有關(guān)說法錯誤的是A.CO2分子中存在1個σ鍵1個鍵B.CH3OH和HCHO均為極性分子C.CO2、CH3OH和HCHO分子中的碳原子雜化方式各不相同D.相同壓強下，CH3OH的沸點比CO2高，因為前者為極性分子評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、碳及其化合物廣泛存在于自然界中；回答下列問題：

(1)處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用___________形象化描述。在基態(tài)原子中，核外存在___________對自旋相反的電子。

(2)碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是___________。16、如何用雜化軌道理論解釋分子的空間結(jié)構(gòu)_____？17、二氧化碳開關(guān)型溶劑是指在通入和排出二氧化碳后；其溶液性質(zhì)能發(fā)生可逆變化的溶劑，目前是一個研究熱點。下式表示的就是該類溶劑的一個例子，屬于胺瞇(胍)混合體系(-R為烴基)：

請回答下列問題；

（1）在通入或者排出二氧化碳時，該溶劑的極性和粘度是否有變化_________?說明理由___________。

（2）舉一個例子來說明該溶劑的用途(例子中可以不指明具體的物質(zhì))______________________。18、按表格內(nèi)容完成填空。

。配離子化學式。

中心離子氧化態(tài)。

中心離子雜環(huán)軌道類型。

配離子幾何構(gòu)型。

配離子磁性(順磁或逆磁)

CoF

_______

_______

_______

_______

Cr(H2O)

_______

_______

_______

_______

Zn(NH3)

_______

_______

_______

_______

Cu(NH3)

_______

_______

_______

_______

19、現(xiàn)有以下8種晶體：

A.干冰B.CS2C.金剛石D.SiCE.晶體硅F.水晶G.冰H.晶體氬。

(1)屬于分子晶體，且分子的立體構(gòu)型為直線形的是_________(用晶體編號填空；下同)。

(2)通過非極性鍵形成的原子晶體是________；晶體內(nèi)不含化學鍵的是_________。

(3)直接由原子構(gòu)成的晶體是________。

(4)受熱熔化時，化學鍵發(fā)生變化的是_______，干冰的熔點比冰的熔點低得多，原因是_________。

(5)金剛石、SiC、晶體硅都是同主族元素組成的晶體，它們的熔點高低順序為______>_____>______(用名稱填空)，其原因是__________________。20、我國科學家通過測量SiO2中26Al和16Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡；這種測量方法叫“鋁鈹測年法”，完成下列填空：

（1）寫出Be的核外電子式___，Be所在的周期中，最外層有2個末成對電子的元素的符號有___、___。

（2）Al和Be具有相似的化學性質(zhì)，鋁原子核外有___種不同運動狀態(tài)的電子，寫出BeCl2水解反應的化學方程式：___。

（3）研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg。請從原子結(jié)構(gòu)角度解釋這兩種元素金屬性強弱關(guān)系___。

（4）比較Al3+、S2﹣和Cl﹣半徑由大到小的順序___；這3種元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是___（寫名稱），Al2O3是離子化合物，而AlCl3是共價化合物。工業(yè)制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是___。21、某金屬晶體中原子的堆積方式如圖所示，已知該金屬的原子半徑為acm，晶胞的高為bcm，A、C、D三點原子的坐標參數(shù)分別為A(0，0，0)、C(2a，0，0)、D(0，0，b)，則B點原子的坐標參數(shù)為___________。

評卷人得分四、判斷題(共4題，共40分)22、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤23、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤24、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤25、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機推斷題(共2題，共10分)26、地球表面約70%以上是海洋，全球約95%的生物物種在海洋中，由此可見海洋擁有極其豐富的天然資源，是亟待開發(fā)的天然寶庫。從某種海洋微生物中分離得到具有生理活性的有機化合物A，用質(zhì)譜法和元素分析法測得A的化學式為C15H28O4。在苯溶液中，A可與等摩爾的Pb(OAc)4反應，生成物經(jīng)酸水解得乙醛酸和另化一合物B。B遇熱失去一分子水得化合物C。將C與KMnO4溶液共熱得草酸和十一酸。

(1)請寫出化合物A、B和C的結(jié)構(gòu)式______、_______、________。

(2)A可能存在________種光學異構(gòu)體？

(3)已測得化合物B為s-構(gòu)型，請寫出化合物A最穩(wěn)定的構(gòu)象式___________。

(4)寫出A的3-羥基與D-甘露糖形成的α-單糖苷的構(gòu)象式_________。D-甘露糖的結(jié)構(gòu)式如下：

27、已知元素X；Y均為短周期元素；X元素的一種核素常用于測文物的年代，Y元素原子半徑是所有原子中最小的，元素X、Y可形成兩種常見化合物M和N，已知M可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色，M分子中所含X元素的質(zhì)量是Y元素質(zhì)量的6倍，且M的相對分子質(zhì)量為56。N是一種常用溶劑，分子式中兩種元素個數(shù)比為1:1?；卮鹣铝袉栴}：

(1)M的分子式為：______。

(2)任意寫一種不含支鏈的M的結(jié)構(gòu)簡式______。

(3)如圖在燒瓶a中加入N與液溴的混合液；加入鐵粉可以使其發(fā)生反應：

①寫出a容器中發(fā)生反應的化學方程式：______。

②儀器b的名稱為_____。

(4)乙烯是重要有機化工原料。結(jié)合如圖路線回答：

已知：2CH3CHO+O22CH3COOH

①B中官能團的名稱是______。

②該轉(zhuǎn)化關(guān)系中D生成CH3CHO的反應方程式為______。

③G是一種油狀；有香味的物質(zhì)；有以下兩種制法。

制法一：實驗室用D和E在濃硫酸加熱條件下反應制取G。反應⑥用18O同位素標記乙醇中的氧原子，寫出其化學方程式_______。

制法二：工業(yè)上用CH2=CH2和E直接反應獲得G。該反應類型是____。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共20分)28、廢舊鋅錳電池中的黑錳粉含有和少量及炭黑等，為了保護環(huán)境、充分利用錳資源，通過下圖流程制備

回答下列問題：

(1)基態(tài)原子的簡化電子排布式為_______。

(2)“濾液a”的主要成分為另外還含有少量等。

①用離子方程式表示“濾液a”呈酸性的原因：_______。

②根據(jù)下圖所示的溶解度曲線，將“濾液a”蒸發(fā)結(jié)晶、_______、洗滌、干燥，得固體。

(3)“焙炒”的目的是除炭、氧化等?？諝庵醒趸幕瘜W方程式為____。

(4)探究“酸浸”中溶解的適宜操作。

實驗I.向中加入溶液，產(chǎn)生大量氣泡；再加入稀固體未明顯溶解。

實驗II.向中加入稀固體未溶解；再加入溶液；產(chǎn)生大量氣泡，固體完全溶解。

①實驗I中的作用是_______，實驗II中的作用是_______。

②由實驗可知，“酸浸”溶解時加入試劑的順序是_______。

(5)證明溶液中沉淀完全：取少量溶液，滴加_______(填試劑)，觀察到_______(填現(xiàn)象)。29、海洋資源的綜合利用是21世紀海洋開發(fā)利用的重點發(fā)展領(lǐng)域之一；

I．海水提溴∶從提取食鹽后的母液中獲得溴的流程如下∶

(1)工業(yè)上用電解飽和食鹽水制Cl2，其化學方程式為________。與電源負極相連的電極上產(chǎn)生的氣體是________。

(2)"還原"步驟中，SO2被Br2氧化為該反應的離子方程式為________。

II．海帶提碘∶從海帶浸出液中提取碘的流程如下∶

(3)實驗室"過濾"操作通常使用的玻璃儀器包括燒杯、_______。

(4)“氧化”步驟發(fā)生反應的離子方程式為______。

(5)設計簡單的實驗驗證溴的非金屬性比碘強∶_______。(可選擇的試劑∶溴水、碘水、NaBr溶液、KI溶液、淀粉溶液、CCl4)30、吹沙填海是在填海點的周圍用吹沙的方式堆沙造地。海水流出目標圈外；沙留在圈內(nèi)，漸漸地圈內(nèi)的海面就被不斷吹進的沙填成了陸地，再用強夯機壓實松土。高純硅是現(xiàn)代信息；半導體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)的基礎材料。制備高純硅的主要工藝流程如圖所示：

已知：SiHCl3極易水解；反應過程中會產(chǎn)生氫氣。

回答下列問題：

(1)二氧化硅和硅酸鹽是構(gòu)成地殼中大部分巖石、沙子和土壤的主要微粒，SiO2的晶體類型為_____，其屬于______(填“酸性”或“堿性”)氧化物?；瘜W上常用氧化物的形式表示硅酸鹽的組成，例如青花瓷胎體的原料——高嶺土[Al2Si2O5(OH)x]可表示為______。

(2)在硅酸鹽中，SiO四面體(圖甲為其俯視投影圖)通過共用頂角氧原子可形成鏈狀、環(huán)狀等多種結(jié)構(gòu)。如圖乙所示為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根的一部分，其中Si原子的雜化方式為______，該多硅酸根的最簡式為______。

(3)工業(yè)上用純凈石英砂與C在高溫下發(fā)生反應制造的粗硅中往往含有SiC，若粗硅中Si和SiC的物質(zhì)的量之比為2∶1，則①的化學方程式為______。

(4)流程③提純SiHCl3的操作名稱為______。以上①~⑤的流程中，包含置換反應的是______(填序號)。整個操作流程都需隔絕空氣，原因是_______、______(答出兩條即可)。

(5)神舟十四號飛船成功發(fā)射標志著我國航天事業(yè)再上新臺階。氮化硼陶瓷基復合材料電推進系統(tǒng)及以SiC單晶制作器件，在航空航天特殊環(huán)境下具有廣泛的應用前景。科學家用金屬鈉、四氯化碳和四氯化硅制得了SiC納米棒，反應的化學方程式為______。31、次磷酸鈉()是具有珍珠光澤的晶體或白色結(jié)晶性粉末，易溶于水、乙醇、甘油，微溶于氨水，不溶于乙醚。次磷酸鈉()廣泛應用于化學鍍鎳；其制備與鍍鎳過程如下圖所示：

據(jù)此回答下列問題：

(1)基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為___________，PH3的分子空間構(gòu)型為___________。

(2)“堿溶”過程中，發(fā)生反應化學方程式為___________。次磷酸(H3PO2)的結(jié)構(gòu)為則溶液中離子濃度大小關(guān)系為___________。

(3)“沉降池”中通入氨氣的目的是___________?！皟艋辈僮餍枰^濾、洗滌、干燥，洗滌時，選用的洗滌劑為___________。

(4)“濾液2”經(jīng)分離提純可以得寫出“鍍鎳”過程發(fā)生的離子反應方程式___________，充分反應后，向“濾液2”中，加入適量懸濁液，生成和混合沉淀，此時___________[已知：參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，由于原子序數(shù)Cl>S；所以原子半徑：S＞Cl，A項正確；

B．水的沸點高是由于水的分子間的氫鍵；導致水的沸點比硫化氫的沸點高，并不能用元素周期律解釋，B項錯誤；

C．Br、I是同一主族的元素，由于非金屬性，Br>I，所以還原性：I﹣＞Br﹣；與元素周期律有關(guān)，C項正確；

D．元素的非金屬性S>P，所以其最高價氧化物的水化物酸性：H2SO4＞H3PO4；與元素周期律有關(guān)，D項正確；

答案選B。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)構(gòu)造原理；各能級能量由低到高的順序為1s；2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s由此可知原子軌道能量4s＜3d，A項錯誤；

B．電子的能層越大，電子的能量越大，同一能級上的原子軌道具有相同的能量。故原子軌道能量：4px=4pz＞3pz；B項正確；

C．電子的能層越大；電子的能量越大，故原子軌道能量：4p＞3p，C項正確；

D．相同電子層上原子軌道能量s＜p；D項正確；

答案選A。3、A【分析】【詳解】

由構(gòu)造原理可知，L能層只有2s、2p亞層，不存在2d亞層，故選A。4、C【分析】【詳解】

A．堿金屬元素從上到下金屬性增強；與水反應越來越劇烈，故A正確；

B．鹵族元素從上到下非金屬性減弱；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，故B正確；

C．通常在金屬與非金屬元素分界線附近找半導體材料；IVA族的元素不一定作半導體材料，如石墨作導體，故C錯誤；

D．非金屬性：P＞C＞Si；所以碳酸酸性比硅酸強，碳酸是弱酸，則硅酸一定是弱酸，故D正確。

答案選C。5、A【分析】【詳解】

A．設10B和11B的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,硼元素的近似相對原子質(zhì)量為10.8，則=10.8，整理可得x：y=1：4，則10B的原子百分比為A錯誤；

B．H3BO4為一元弱酸，酸根為所以硼酸的電離方程式為B正確；

C．根據(jù)化合價代數(shù)和為0，中鈉+1價；B元素+3價，+1+3+4x=0，解得x=-1，所以氫元素是-1價，C正確；

D．提供空軌道和提供孤電子對的原子之間易形成配位鍵，NH3中N原子含有孤電子對、BH3中B原子含有空軌道，所以二者易化合生成BH3NH3，所以BH3NH3中含有配位鍵；D正確；

故選：A。6、B【分析】【詳解】

A．N元素為7號元素，N原子的核外電子排布為1s22s22p3，價層電子的軌道表示式為故A正確；

B．選項所給為乙腈的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)構(gòu)式為故B錯誤；

C．由于F原子的電負性很大，所以HF分子間可以形成氫鍵，可以表示為故C正確；

D．Cu的基態(tài)原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，當原子失去電子形成陽離子時，失電子的順序則從最外層開始，故Cu2+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9；故D正確；

綜上所述答案為B。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氫鍵主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)；而水分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)，影響物質(zhì)穩(wěn)定性的因素是化學鍵的強弱，故A項說法錯誤；

B．冰中水分子間形成的氫鍵比液態(tài)水中多；使冰的微觀結(jié)構(gòu)中有較大空隙，相同溫度下冰的密度小于液態(tài)水，故B項說法錯誤；

C．氫鍵屬于分子間作用力；但比范德華力強，水分子間存在氫鍵，導致沸點較高，故C項說法正確；

D．化學鍵是指物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子間強烈的相互作用；包括吸引作用和排斥作用，故D項說法錯誤；

故答案為C。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．在溶解度比在水中的溶解度大，且不與反應，故可以利用萃取溴水中的A項正確；

B．與都屬于鹽類，屬于電解質(zhì)，是易溶性鹽，是難溶性鹽；B項正確；

C．鹵化氫都易溶于水，其中屬于弱酸；C項錯誤；

D．由于乙酸含有-OH；能與水形成氫鍵，故溶解度大，D項正確；

故選C。9、C【分析】【分析】

已知R的最高價氧化物對應的水化物化學式為H3RO3；R最高正價為+3價，根據(jù)其位置，R為第二周期，R為硼，X為氟，Y為硅，Z為硫。

【詳解】

A．R；X分別為B、F；為同周期元素，則硼的原子半徑大于氟，A說法正確；

B．非金屬元素的非金屬越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則穩(wěn)定性：HF＞H2S＞SiH4；B說法正確；

C．BF3分子中B原子最外層只有6個電子；C說法錯誤；

D．SiF4在常溫常壓下呈氣態(tài)；D說法正確；

答案為C。二、多選題(共5題，共10分)10、AD【分析】【分析】

X、Y、Z、Q、E、M六種元素中，X的原子的基態(tài)價電子排布式為2s2，X為Be；Y的基態(tài)原子核外有5種運動狀態(tài)不同的電子，Y的質(zhì)子數(shù)為5，Y為B；Z元素的兩種同位素原子通常作為示蹤原子研究生物化學反應和測定文物的年代，Z為C；Q是元素周期表中電負性最大的元素，Q為F；E的陽離子通常存在于硝石、明礬和草木灰中，E為K；M的原子序數(shù)比E大5，M為Cr，由上述分析可知，X為Be、Y為B、Z為C、Q為F、E為K、M為Cr。以此解答該題。

【詳解】

A．KBF4中陰離子的中心原子孤電子對數(shù)為價層電子對個數(shù)為4+0=4，則陰離子中心原子的雜化方式為sp3雜化；故A正確；

B．Be的最外層電子數(shù)全滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；第一電離能較大，則X；Y元素的第一電離能大小關(guān)系：X＞Y，故B錯誤；

C．CO中陰離子的中心原子孤電子對數(shù)為價層電子對個數(shù)為3+0=3，則中心原子的雜化方式為sp2雜化；空間構(gòu)型為平面三角形，故C錯誤；

D．M即Cr為24號，按構(gòu)造原理，其價電子排布式為3d54s1；為元素周期表前四周期基態(tài)原子未成對電子最多的元素，故D正確；

故答案選AD。11、CD【分析】【詳解】

A．C是6號元素，根據(jù)能級構(gòu)造原理故其電子排布式為1s22s22p2；A正確；

B．O是8號元素，故O2-核外有10個電子，根據(jù)能級構(gòu)造原理故其電子排布式為1s22s22p6；B正確；

C．Cr是24號元素，根據(jù)能級構(gòu)造原理結(jié)合洪特規(guī)則，故其電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；C錯誤；

D．Al是13號元素，故Al3+核外有10個電子，根據(jù)能級構(gòu)造原理故其電子排布式為1s22s22p6；D錯誤；

故答案為：CD。12、AB【分析】【詳解】

A．該配合物中的配離子[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+，配位體在中心離子Cr3+周圍形成八面體結(jié)構(gòu)；故存在多種異構(gòu)體，A正確；

B．配位原子電負性越大，吸引電子的能力越強，則給出電子對和中心元素配合的能力就越弱，形成的配位鍵越弱，加熱易失去，電負性O＞N，該配合物加熱時，首先失去配離子中的配體是H2O；B正確；

C．該配位離子中提供電子對形成配位鍵的原子由N；O和Cl；它們的空間運動狀態(tài)分別為5，5，9，即提供電子對形成配位鍵的原子在基態(tài)時核外電子具有不同數(shù)目的空間運動狀態(tài)，C錯誤；

D．根據(jù)電離方程式[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]Cl2=[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2++2Cl-可知，常溫下，向含1mol該配合物的溶液中滴加AgNO3溶液；滴定結(jié)束后生成2molAgCl沉淀，D錯誤；

故答案為：AB。13、BC【分析】【分析】

B元素最高價是最低負價絕對值的3倍，則B元素最高正價為+6價，其最高價氧化物化學式表示為BO3，又最高氧化物中含氧60%，設B元素相對原子質(zhì)量為x，則×100%=60%，解得b=32；故B為S元素，由元素在周期表中相對位置可知，A為O元素；C為Se、D為P元素、E為Cl元素。

【詳解】

A．非金屬性越強；第一電離能越大，但P的3p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能P＞Cl＞S，A錯誤；

B．同主族元素從上到下；元素的電負性減弱，同周期從左到右，電負性增大，則電負性Cl＞S＞Se，B正確；

C．P；S、Cl三種元素形成的簡單離子具有相同的核外電子排布；核電荷數(shù)越大離子半徑越小，P、S、Cl三種元素形成的簡單離子的半徑逐漸減小，C正確；

D．非金屬性：P＜S＜Cl，故氫化物穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl；D錯誤；

故選BC。14、AD【分析】【詳解】

A．雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，二氧化碳分子中含有2個雙鍵，則CO2分子中存在2個σ鍵；2個π鍵；A錯誤；

B．CH3OH和HCHO分子中正負電荷重心不重合；均為極性分子，B正確；

C．CO2、CH3OH和HCHO分子中的碳原子雜化方式各不相同，分別是sp、sp3和sp2；C正確；

D．相同壓強下，CH3OH的沸點比CO2高；是因為前者能形成分子間氫鍵，D錯誤；

答案選AD。三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)電子云是處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布的形象化的描述；C原子的核外有6個電子，電子排布為1s22s22p2；其中1s；2s上的2對電子的自旋方向相反，而2p軌道的電子的自旋方向相同，故答案為：電子云；2；

(2)在原子結(jié)構(gòu)中，最外層電子小于4個的原子易失去電子，而C原子的最外層是4個電子，且C原子的半徑較小，則難以通過得或失電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以主要通過共用電子對即形成共價鍵的方式來達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故答案為：C有4個價電子且半徑較小，難以通過得或失電子達到穩(wěn)定電子結(jié)構(gòu)?！窘馕觥侩娮釉?C有4個價電子且半徑較小，難以通過得或失電子達到穩(wěn)定電子結(jié)構(gòu)16、略

【分析】【詳解】

基態(tài)鈹原子的核外電子排布式為從表面上看鈹原子似乎不能形成共價鍵，但是在激發(fā)態(tài)下，鈹原子軌道上的一個電子可以進入空軌道，經(jīng)過雜化形成兩個雜化軌道；如圖所示。

鈹原子的兩個雜化軌道分別與兩個氯原子的軌道重疊形成兩個鍵；由于雜化軌道間的夾角為180°，所以分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形；如圖所示。

【解析】基態(tài)鈹原子的核外電子排布式為從表面上看鈹原子似乎不能形成共價鍵，但是在激發(fā)態(tài)下，鈹原子軌道上的一個電子可以進入空軌道，經(jīng)過雜化形成兩個雜化軌道；如圖所示。

鈹原子的兩個雜化軌道分別與兩個氯原子的軌道重疊形成兩個鍵；由于雜化軌道間的夾角為180°，所以分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形；如圖所示。

17、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）隨著二氧化碳的通入；溶劑的極性和粘度都會升高。排出二氧化碳，溶劑的極性與枯度都會降低因為式子右方的物質(zhì)是離子化合物(屬于離子液體)，所以極性高于左方的兩種有機物構(gòu)成的混合物。而陽離子與陰離子間的靜電引力比較強，因而液體粘度比較高。

（2）當兩種可溶于有機溶劑的化合物反應會產(chǎn)生一種可溶于極性溶劑的物質(zhì)時，則可以在未通入CO2的溶劑中進行均相反應，反應之后通入CO2，過濾，未反應的反應物與產(chǎn)物即可分離。再向溶液中吹入N2排出CO2，即可沉淀、過濾出較純的產(chǎn)物。溶劑可以反復使18、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】+3(或III)sp3d2正八面體順磁+3(或III)d2sp3正八面體順磁+2(或II)sp3正四面體逆磁+1(或I)sp直線逆磁19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)分子晶體中粒子間的作用力為分子間作用力，屬于分子晶體是A、B、G、H，其中CO2、CS2為直線形分子，H2O為V形分子，Ar屬于單原子分子；故答案為：AB；

(2)常見的原子晶體有：一些非金屬單質(zhì)；如金剛石；硼、硅、鍺等；一些非金屬化合物，如二氧化硅、碳化硅、氮化硼等，非極性鍵形成的原子晶體應為單質(zhì)，有金剛石和晶體硅，題述物質(zhì)中只有晶體氬中不含有化學鍵，故答案為：CE；H；

(3)直接由原子構(gòu)成的晶體為原子晶體和由稀有氣體組成的分子晶體；故答案為：CDEFH；

(4)受熱熔化時；分子晶體只是破壞分子間作用力，而不會破壞分子內(nèi)的化學鍵；原子晶體要破壞其中的共價鍵。干冰和冰均為分子晶體，但是冰中水分子間存在氫鍵，使熔點升高；故答案為：CDEF；干冰和冰均為分子晶體，但是冰中水分子間存在氫鍵，使熔點升高；

(5)金剛石、SiC和晶體硅都是原子晶體，原子晶體的熔點取決于共價鍵的鍵能。由于原子半徑：Si>C，故鍵長：Si—Si>Si—C>C—C，所以鍵能的大小順序為C—C>Si—C>Si—Si，所以三種晶體的熔點：金剛石>碳化硅>晶體硅，故答案為：金剛石；碳化硅；晶體硅；原子晶體的熔點取決于共價鍵的鍵能，由于原子半徑：Si>C，故鍵長：Si—Si>Si—C>C—C，所以鍵能的大小順序為C—C>Si—C>Si—Si，所以三種晶體的熔點：金剛石>碳化硅>晶體硅。【解析】①.AB②.CE③.H④.CDEFH⑤.CDEF⑥.干冰和冰均為分子晶體，但是冰中水分子間存在氫鍵，使熔點升高⑦.金剛石⑧.碳化硅⑨.晶體硅⑩.原子晶體的熔點取決于共價鍵的鍵能，由于原子半徑：Si>C，故鍵長：Si—Si>Si—C>C—C，所以鍵能的大小順序為C—C>Si—C>Si—Si，所以三種晶體的熔點：金剛石>碳化硅>晶體硅20、略

【分析】【分析】

（1）Be的核電荷數(shù)為4，核外電子排布式1s22s2，Be所在的周期為第二周期；最外層有2個末成對電子是p軌道上有2個電子或四個電子；

（2）Al和Be具有相似的化學性質(zhì)，鋁原子核外13個電子，存在13種不同運動狀態(tài)的，根據(jù)AlCl3水解反應知，BeCl2水解生成Be（OH）2和HCl；

（3）結(jié)合原子半徑大小比較金屬失電子能力；

（4）電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時，原子序數(shù)越大，離子半徑越??；非金屬性最強的元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強，氯化鋁為共價化合物不能導電。

【詳解】

（1）Be的核電荷數(shù)為4，核外電子排布式1s22s2；Be所在的周期為第二周期；最外層有2個末成對電子是p軌道上有2個電子或四個電子為C元素和O元素；

（2）Al和Be具有相似的化學性質(zhì)，鋁原子核外有13種不同運動狀態(tài)的電子，根據(jù)AlCl3水解反應知，BeCl2水解生成Be(OH)2和HCl，氯化鈹?shù)乃夥匠淌綖椋築eCl2+2H2O?Be(OH)2+2HCl；

（3）結(jié)合鎂原子核電荷數(shù)為12；鋁元素核電荷數(shù)為13，鎂和鋁的核外電子層數(shù)相同，隨核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，失電子能力減弱，金屬性減弱；

（4）比較Al3+、S2﹣和Cl﹣半徑，鋁離子電子層數(shù)為2個，半徑最小，硫離子和氯離子都有三個電子層，核電荷數(shù)越大半徑越小，由大到小的順序為：S2﹣＞Cl﹣＞Al3+，這3種元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是高氯酸，Al2O3是離子化合物，而AlCl3是共價化合物。工業(yè)制鋁時，電解Al2O3而不電解ACl3的原因是：氯化鋁是共價化合物；熔融不能導電，氧化鋁為離子化合物，熔融狀態(tài)導電。

【點睛】

本題考查了原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)對比、周期表中存在的遞變規(guī)律分析、物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的理解應用，掌握基礎是解題關(guān)鍵?！窘馕觥竣?1s22s2②.C③.O④.13⑤.BeCl2+2H2O?Be（OH）2+2HCl⑥.鎂和鋁的核外電子層數(shù)相同，隨核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，失電子能力減弱，金屬性減弱⑦.S2﹣＞Cl﹣＞Al3+⑧.高氯酸⑨.氯化鋁是共價化合物，屬于分子晶體，晶體中不含離子，熔融不能導電，不能電解，氧化鋁為離子化合物熔融可以導電21、略

【分析】【分析】

【詳解】

該金屬晶體中原子的堆積方式為六方最密堆積，結(jié)構(gòu)呈六棱柱型。結(jié)合A、C、D三點原子坐標系參數(shù)，六棱柱中以A為原點所建立的三維坐標系如圖所示。圖中A、C、E三點構(gòu)成邊長為a的正三角形，該正三角形的高為a．結(jié)合A、C兩點的原子坐標參數(shù)，可以確定E點的原子坐標參數(shù)為(a，a，0)。根據(jù)原子的堆積方式可知，B點x軸坐標參數(shù)為a，Z軸參數(shù)為．B點的z軸投影點位于A、C、E三點組成的正三角形的中心，由正三角形的高為a，可確定投影點的y軸參數(shù)為因此B點的原子坐標參數(shù)為(a，)。

【點睛】

原子分數(shù)坐標的確定方法：

(1)依據(jù)已知原子的坐標確定坐標系取向。

(2)一般以坐標軸所在正方體的棱長為1個單位。

(3)從原子所在位置分別向x、y、z軸作垂線，所得坐標軸上的截距即為該原子的分數(shù)坐標?！窘馕觥?a，)四、判斷題(共4題，共40分)22、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)酰还实冖馎族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；23、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。24、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。25、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。五、有機推斷題(共2題，共10分)26、略

【分析】略【解析】23=8個光學異構(gòu)體以椅式表示，3個取代基均應處于平伏鍵(e鍵)，其中2位羥基為S-構(gòu)型，3位羥基為R-構(gòu)型應以3位羥基與D-甘露糖形成α-單糖苷為正確27、略

【分析】【分析】

X元素的一種核素常用于測文物的年代，則X為C；Y元素原子半徑是所有原子中最小的，Y為H；元素X、Y可形成兩種常見化合物M和N，已知M可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色，M中含有不飽和鍵，M分子中所含X元素的質(zhì)量是Y元素質(zhì)量的6倍，且M的相對分子質(zhì)量為56，N(C)：N(H)=1：2，分子式為C4H8。N是一種常用溶劑；分子式中兩種元素個數(shù)比為1:1，N常溫下為液體，為常用溶劑，為苯。

【詳解】

(1)分析可知，M的分子式為C4H8；

(2)M能使高錳酸鉀褪色，則含有碳碳不飽和鍵，分子式為C4H8，則含有一個碳碳雙鍵，則不含支鏈的M的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3；

(3)①分析可知，N為苯，與液溴在溴化鐵作催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫，方程式為+Br2+HBr；

②儀器b的名稱為球形冷凝管；

(4)①B為乙二醇；含有的官能團為羥基；

②乙烯與水反應生成乙醇，則D為乙醇，乙醇與氧氣在Cu作催化劑的條件下生成乙醛和水，方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

③乙醛被氧化生成乙酸，乙醇與乙酸反應生成乙酸乙酯，則G為乙酸乙酯，反應時，醇中的H-O鍵斷開，乙酸中的C-O鍵斷開，用18O同位素標記乙醇中的氧原子，乙酸乙酯、乙醇中含有18O，方程式為CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O；

E為乙酸，CH2=CH2和CH3COOH直接發(fā)生加成反應獲得G(乙酸乙酯），則反應類型為加成反應?！窘馕觥緾4H8CH3CH=CHCH3+Br2+HBr球形冷凝管羥基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O加成反應六、工業(yè)流程題(共4題，共20分)28、略

【分析】【分析】

黑錳粉水洗除去可溶性物質(zhì)，分離胡固體通入空氣焙炒從而除炭、并氧化為二氧化錳；加入稀硫酸；過氧化氫生成硫酸錳，加入MnO調(diào)節(jié)pH過濾分離得到硫酸錳溶液；

【詳解】

（1）錳為25號元素，基態(tài)原子的簡化電子排布式為[Ar]3d54s2；

（2）①“濾液a”中含有銨根離子，銨根離子水解生成生成氫離子，導致溶液顯酸性，

②氯化銨溶解度低溫時較小，且溶解度受溫度影響不大，將“濾液a”蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得固體；

（3）氧氣具有氧化性，氧化生成二氧化錳和水，化學方程式為

（4）①二氧化錳催化過氧化氫生成水和氧氣，實驗I中的作用是催化劑；實驗II中加入溶液，產(chǎn)生大量氣泡，固體完全溶解，反應中錳元素化合價降低，中氧元素化合價升高發(fā)生氧化反應；過氧化氫為還原劑起還原作用；

②由實驗可知，酸性條件下，二氧化錳被過氧化氫還原，故“酸浸”溶解時加入試劑的順序是先加入稀硫酸再加入過氧化氫溶液；

（5）鐵離子和KSCN溶液變紅色，故實驗為：取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液不變色，說明鐵離子完全沉淀。【解析】(1)[Ar]3d54s2

(2)過濾。

(3)

(4)催化作用還原劑先加入稀硫酸再加入過氧化氫溶液。

(5)KSCN溶液溶液不變色29、略

【分析】【詳解】

Ⅰ．(1)工業(yè)上電解飽和食鹽水制氯氣，稱為氯堿工業(yè)，除了生成氯氣，還生成氫氣和NaOH，化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。與電源負極相連的是陰極，是溶液中的水電離出來的H+得到電子生成氫氣。

(2)海水提溴的“還原”步驟中，SO2和Br2反應，SO2被Br2氧化為Br2被還原為Br-，離子方程式為：

Ⅱ．(3)實驗室"過濾"操作通常使用的玻璃儀器包括燒杯；玻璃棒和漏斗。

(4)海帶提碘過程中，“氧化”步驟是Cl2氧化濾液中的I-，生成I2和Cl-，離子方程式為：

(5)單質(zhì)的氧化性越強，一般相應元素的非金屬性越強，所以可以通過Br2置換I2的反應，證明Br2的氧化性比I2強，從而證明溴的非金屬性比碘強。生成的碘可以用給