2025年滬教版必修2化學下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版必修2化學下冊月考試卷210考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、鈉離子電池具有和鋰離子電池類似的工作原理,其利用鈉離子的脫嵌過程實現(xiàn)充放電(如圖所示)。下列有關說法正確的是。

A.放電時,鈉離子向負極移動B.放電時,a是負極C.消耗等質量的鈉和鋰時,鋰離子電池轉移電子數(shù)少D.充電時,b電極發(fā)生還原反應2、實驗室制取乙酸乙酯的實驗裝置如圖所示；下列說法正確的是（）

A.試管A中，依次加入的是濃硫酸、乙醇、乙酸B.B中加入的是飽和Na2CO3溶液C.B中的導管也可以伸入到液面以下D.實驗結束，B的下層出現(xiàn)少量油層3、氮的化合物可以通過電化學轉化，右圖為NO轉化為NO2的工作原理示意圖；下列說法正確的是。

A.Pt電極上發(fā)生的是氧化反應B.Pt電極的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-C.每轉化1molNO，消耗O2的體積為11.2LD.外電路中電子由NiO電極向Pt電極移動4、與乙烯所含碳、氫元素的百分含量相同，但與乙烯既不是同系物又不是同分異構體的是()A.B.乙烷C.甲烷D.CH3CH=CH25、下列由實驗操作、現(xiàn)象所得結論正確的是。選項操作現(xiàn)象結論A向溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色溶液中一定含有Fe2+B將碘化鉀溶液滴到一片饅頭上顯藍色饅頭中含有淀粉C氣體通入石灰水中石灰水變渾濁氣體為CO2D將分別蘸有濃鹽酸、濃氨水的玻璃棒相互靠近有白煙生成濃鹽酸、濃氨水均具有揮發(fā)性，并生成銨鹽

A.AB.BC.CD.D6、氫化熱是指一定條件下，1mol不飽和化合物加氫時放出的熱量。表中是環(huán)己烯（）、環(huán)己二烯（）和苯的氫化熱數(shù)據(jù)：。物質+H2+2H2+3H2氫化熱（kJ/mol）119.7232.7208.4

根據(jù)表中數(shù)據(jù)推斷正確的是（）A.環(huán)己二烯與H2的反應最劇烈B.環(huán)己烯、環(huán)己二烯和苯有相同的官能團C.三種化合物中環(huán)己二烯的穩(wěn)定性最強D.上述條件下，1mol轉變?yōu)闀r放出熱量7、將乙烯通入溴的CCl4溶液中，下列說法錯誤的是A.溶液橙紅色褪去B.有沉淀生成C.生成物屬于烴的衍生物D.生成物分子中含有兩個溴原子8、下列有關物質的用途說法不正確的是A.硅可用于制造太陽能電池B.碳納米管可用于生產(chǎn)傳感器C.SiO2可用于制造光導纖維D.氮化硅陶瓷可用作建筑材料9、化學興趣小組設計了一個簡易原電池裝置如圖所示，反應原理為Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2。下列敘述正確的是。

A.銀離子向銅極移動B.銅極為該裝置的正極C.溶液的質量逐漸變小D.石墨極上發(fā)生氧化反應評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、高鐵電池是一種新型可充電電池該電池能較長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。

（1）高鐵電池的負極材料是______________。

（2）放電時，正極發(fā)生______________（填“氧化”或“還原”）反應；正極的電極反應式為______________。11、某學生在家中設計水果電池時發(fā)現(xiàn)∶把片和片用導線連接后平行插入新鮮西紅柿中；再在導線中接一個LED燈，此時LED燈能夠發(fā)光，裝置如圖所示。根據(jù)題意請回答下列問題：

(1)西紅柿電池中，正極發(fā)生_______(填"氧化反應"或"還原反應")，電子移動的路徑為_______。

(2)負極為_______(填化學式)電極，該電極的電極反應式為_______。

(3)若將片換片Zn片，則此時負極為_______(填化學式)電極，該電極的電極反應式為_______。12、某同學用如圖所示裝置進行原電池實驗。

請回答：

(1)該原電池的負極是________。

(2)正極的電極反應為__________________________。

(3)電池工作時電子將從________流向________。13、按要求回答下列問題：

(1)請寫出碳化硅的化學式___________

(2)請寫出銅與稀硝酸反應的離子方程式___________

(3)試管內壁附著的硫單質可用熱的苛性鈉溶液洗滌除去，生成的產(chǎn)物中有和請寫出對應的化學反應方程式___________14、新一代鋰二次電池體系和全固態(tài)鋰二次電池體系是化學；物理等學科的基礎理論研究與應用技術的前沿。

(1)Li-CuO二次電池的比能量高、工作溫度寬。Li-CuO二次電池中，金屬鋰作___________極。比能量是指消耗單位質量的電極所釋放的電量，用來衡量電池的優(yōu)劣，則Li、Na、Al分別作為電極時比能量由大到小的順序為___________。

(2)通過如下過程制備CuO：

“過程Ⅰ”中，H2O2作___________(填“氧化劑”或“還原劑”)?！斑^程Ⅱ”產(chǎn)生Cu2(OH)2CO3的離子方程式為___________。

(3)鋰硒電池具有優(yōu)異的循環(huán)穩(wěn)定性。

①正極材料Se可由SO2通入亞硒酸(H2SeO3)溶液反應制得，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________。

②一種鋰硒電池放電時的工作原理如圖1所示，正極的電極反應式為___________。

③Li2Sex與正極碳基體結合時的能量變化如圖2所示，圖中3種Li2Sex與碳基體的結合能力由大到小的順序是___________。15、分析下列實例，根據(jù)已有的知識和經(jīng)驗，填如表中。______________。實例影響速率的因素夏天食物易變質硫在氧氣中比在空氣中燃燒快粉狀的碳酸鈣與鹽酸反應比塊狀的碳酸鈣反應快氯酸鉀與二氧化錳混合共熱可快速產(chǎn)生氧氣工業(yè)合成氨通常在高壓下進行16、（1）現(xiàn)有下列各組物質：

①O2和O3②CH2=CHCH3和CH2=CH－CH=CH2③和④和⑤CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3⑥和質量數(shù)為238中子數(shù)為146的原子⑦和⑧和CH3(CH2)3CH3

屬于同系物的是______；填序號，下同屬于同分異構體的是______；屬于同位素的是______；屬于同素異形體的是______；屬于同種物質的是______。

（2）寫出下列有機物的官能團的名稱．

①____________；②___________；

（3）①由乙烯制一氯乙烷；②乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色；③乙烷在光照下與氯氣反應；④乙烯使溴水褪色。在以上反應中，屬于取代反應的是______（填序號，下同）；屬于加成反應的是______；屬于氧化反應的是______．17、原電池是將化學能轉化為電能的裝置。

(1)a為銅片，b為鐵片；燒杯中是稀硫酸溶液。

①當開關K斷開時產(chǎn)生的現(xiàn)象為___________。

A．a(chǎn)不斷溶解。

B．b不斷溶解。

C．a(chǎn)上產(chǎn)生氣泡。

D．b上產(chǎn)生氣泡。

E．溶液逐漸變藍。

②閉合開關K，反應一段時間后斷開開關K，經(jīng)過一段時間后，下列敘述不正確的是___________。

A．溶液中H+濃度減小B．正極附近濃度逐漸增大。

C．溶液中含有FeSO4D．溶液中濃度基本不變。

(2)FeCl3常用于腐蝕印刷電路銅板，若將此反應設計成原電池，請寫出該原電池正極電極反應為___________。

(3)下圖為氫氧燃料電池的結構示意圖；電解質溶液為NaOH溶液，電極材料為疏松多孔的石墨棒。請回答下列問題：

①a極通入的物質為___________，電解質溶液中的移向___________極(選填“負”或“正”)。

②寫出此氫氧燃料電池工作時，負極的電極反應式：___________。

③當消耗氫氣11.2L(標準狀況下)時，假設電池的能量轉化效率為80%，則導線中轉移的電子的物質的量為___________mol。18、按要求填空：

（1）有機物命名：

______________；

___________________；

（2）依據(jù)名稱寫出物質：

3，4-二甲基-4-乙基庚烷_____________；

3，4，4-三甲基-1-戊炔____________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)19、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯誤20、一般來說，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高。(_______)A.正確B.錯誤21、天然氣是一種清潔、不可再生的化石燃料。(____)A.正確B.錯誤22、戊烷有2種同分異構體。(____)A.正確B.錯誤23、植物油在空氣中久置，會產(chǎn)生“哈喇”味，變質原因是發(fā)生加成反應。(_______)A.正確B.錯誤24、乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正確B.錯誤25、植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質推斷題(共4題，共32分)26、A；B、C、D、E、X是中學常見的無機物；存在如圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）。

（1）若A為常見的金屬單質，焰色反應呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應的離子方程式：___。

（2）若A為淡黃色粉末，X為一種最常見的造成溫室效應的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種稀溶液，可選擇的試劑為___（填代號）。

A．鹽酸B．BaCl2溶液C．Ca(OH)2溶液。

（3）若A為非金屬氧化物，B為氣體，遇空氣會變紅棕色，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與H2O反應的化學反應方程式___。27、A是用于制造汽車發(fā)動機的耐高溫陶瓷材料；A由兩種元素組成，取2.05gA在純氧中充分反應，得到2.55g固體E和一種氣體G。一定條件下，A還存在如下圖所示的物質轉化關系，其中C；F、K是無色無味的氣體單質，D、H是固體單質。反應②常用于汽車尾氣的處理。

(1)C的電子式_________。

(2)A中所含元素形成的二種簡單離子的半徑_______大于_______。（填離子符號）

(3)反應②的化學方程式_______________________。

(4)寫出反應④的離子方程式_______________________。

(5)A在潮濕的空氣里不穩(wěn)定，產(chǎn)生一種刺激性氣味的氣體，寫出反應的化學方程式_____________。28、現(xiàn)有Al3＋、NHCOHCO等離子；回答下列問題：

(1)在強酸性條件下能夠存在的離子是___________；

(2)在強堿性條件下能夠存在的離子是___________；

(3)在強酸性和強堿性條件下都不能存在的離子是___________，寫出對應離子方程式：___________；___________；

(4)由Na＋、NHBa2＋、Cu2＋、OH-、Fe3＋、SOCl-等八種離子中的六種兩兩組成的A、B、C三種化合物(它們不含有共同離子，已知NH與OH-反應有堿性氣體生成)。

①A；B、C均易溶于水；形成無色溶液；

②將A、B、C三種物質的溶液相互作用時，發(fā)現(xiàn)A與B混合后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，此氣體使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，B與C混合產(chǎn)生白色沉淀，則：A、B、C的化學式分別為___________、___________、___________。29、如圖中，A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物，已知：①反應C+GB+H能放出大量的熱，G為紅棕色；②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應：2E+I2F+D；F中的E元素的質量分數(shù)為60%?；卮饐栴}：

（1）①中反應的化學方程式為____________。

（2）1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，至少需要銅粉_________克。

（3）C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為________，反應后的溶液與過量的化合物I反應生成沉淀的離子方程式為____________。

（4）E與I反應的化學方程式為____________。評卷人得分五、計算題(共2題，共10分)30、工業(yè)生產(chǎn)粗硅的主要原理為：SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑

(1)若在制粗硅的過程中同時生成了碳化硅，請寫出該反應的方程式：___________。

(2)若在制粗硅的過程中同時生成了碳化硅，且生成的硅和碳化硅的物質的量之比為5∶1，則參加反應的C和SiO2的質量比為__________。

(3)工業(yè)上可通過如下流程由粗硅制取純硅：

Si(粗)SiCl4(l)Si(純)

若上述反應中Si（粗）和SiCl4的利用率均為80%，制粗硅時有10%的SiO2轉化為SiC，則生產(chǎn)100.8t純硅，需純度為75%的石英砂（主要成分為SiO2）多少噸？_____________

(4)工業(yè)上還可以通過下圖所示的流程來制取純硅：

反應①：Si(粗)＋3HCl(g)=SiHCl3(l)＋H2(g)

反應②：SiHCl3＋H2=Si(純)＋3HCl

假設在每一輪次的投料生產(chǎn)中，硅元素沒有損失，反應①中HCl的利用率為75%，反應②中H2的利用率為80%，則在下輪次的生產(chǎn)中，需補充投入HCl和H2的體積比為多少？_____________31、（1）已知可逆反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；在830K溫度下達到平衡。

①830K時，若起始時：c(CO)＝2mol/L，c(H2O)＝3mol/L，平衡時CO的轉化率為60%，則該反應的平衡常數(shù)K=______________。

②830K，若只將起始時c(H2O)改為6mol/L，則水蒸氣的轉化率為____________。

（2）已知反應：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=﹣566kJ/mol；則CO的燃燒熱為_______。

（3）已知：氮氣和氫氣合成氨反應為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝-92kJ/mol。取1molN2(g)和3molH2(g)充入一密閉容器中，一定條件下進行反應并達平衡時，測得反應放出的熱量___________92kJ（填“大于”、“等于”或“小于”）；若升高溫度，上述反應中ΔH___________（填“變大”、“變小”或“不變”）。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A.原電池中陽離子向正極移動；故錯誤；

B.放電時，鈉離子向b極移動，則b極為正極；a為負極，故正確；

C.因為鈉的摩爾質量比鋰的大；所以等質量的鈉和鋰，鋰轉移電子數(shù)多，故錯誤；

D.充電時，b為陽極；發(fā)生氧化反應，故錯誤。

故選B。

【點睛】

掌握原電池和電解池的工作原理，注意離子的移動方向。在原電池中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，電解池中陽離子向陰極移動。2、B【分析】【詳解】

A．混合過程中用到濃硫酸；相當于濃硫酸的稀釋，需要在試管中先加乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，最后再加冰醋酸，試劑加入順序不合理，A選項錯誤；

B．乙醇；乙酸易揮發(fā)；則飽和碳酸鈉溶液的作用為吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，分液可分離出乙酸乙酯，B選項正確；

C．乙酸；乙醇易溶于水；易發(fā)生倒吸，則試管B中導氣管下端管口不能浸入液面下，防止倒吸，C選項錯誤；

D．乙酸乙酯的密度比水?。磺也蝗苡谒?，生成的乙酸乙酯應在上層，D選項錯誤；

答案選B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)裝置圖可知，Pt電極是氧氣得到電子轉化為O2－；所以Pt電極作正極，發(fā)生還原反應，NiO電極作負極，A錯誤；

B．Pt電極是氧氣得到電子轉化為O2－；B錯誤；

C．不能確定氧氣的狀況；則不能計算氧氣的體積，C錯誤；

D．NiO是負極；NO失去電子，外電路中電子由NiO電極向Pt電極移動，D正確；

答案選D。

【點晴】

電化學是歷年高考的重要考點之一，考查的內容為：提供電極材料和電解質溶液判斷能否形成原電池，原電池電極名稱判斷及電極反應式的書寫，提供反應方程式設計原電池、電解池（包括電鍍池、精煉池），根據(jù)電解時電極質量或溶液pH的變化判斷電極材料或電解質種類，電解產(chǎn)物的判斷和計算，結合圖像考查電極質量或電解質溶液質量分數(shù)的變化。解答電化學相關題目時，應從幾步入手：①看電極（材料），判斷電極本身是否參與反應。②看溶液，判斷電解液中的陽離子、陰離子種類，從而判斷在陰極、陽極發(fā)生反應的微粒。③看隔膜，判斷兩極反應發(fā)生后陰離子、陽離子的濃度變化，從而判斷溶液中微粒穿過陰（陽）離子隔膜的方向和產(chǎn)物。另外還需要注意電解質是熔融體，例如該題中電解質不是在水溶液中進行的，答題時注意靈活應用。4、A【分析】【詳解】

A.環(huán)丙烷和乙烯的實驗式都為CH2；所含碳；氫元素的百分含量相同，但與乙烯既不是同系物又不是同分異構體，A符合題意；

B.乙烷和乙烯的實驗式不同；所含碳；氫元素的百分含量不相同，B不符合題意；

C.甲烷和乙烯的實驗式不同；所含碳；氫元素的百分含量不相同，C不符合題意；

D.丙烯和乙烯結構相似，分子組成上相差1個“CH2”；互為同系物，D不符合題意；

答案選A。5、D【分析】【詳解】

A．操作時加入的試劑順序不科學；應該先加入KSCN，若無明顯現(xiàn)象，再加入氯水，溶液變紅，則證明原溶液中含亞鐵離子，A錯誤；

B．淀粉遇到碘單質會變藍；所以操作中檢驗試劑和現(xiàn)象錯誤，B錯誤；

C．二氧化硫也屬于酸性氧化物；遇到澄清石灰水也會變渾濁，所以能使澄清石灰水變渾濁的氣體不一定是二氧化碳，C錯誤；

D．濃鹽酸、濃氨水均易揮發(fā)，揮發(fā)的HCl和NH3會發(fā)生反應生成氯化銨固體小顆粒；可觀察到有白煙生成，操作；現(xiàn)象和結論均正確，D正確；

故選D。6、D【分析】【分析】

由題可知，每斷裂1mol碳碳雙鍵時，放出的熱量119.7kJ，放出熱量為放出熱量為據(jù)此進行分析判斷。

【詳解】

A．斷裂1mol碳碳雙鍵放出熱量越多反應越劇烈；A項錯誤；

B．環(huán)己烯和環(huán)己二烯含碳碳雙鍵；苯分子中是六個完全相同的碳碳鍵，所以官能團不相同，B項錯誤；

C．斷裂1mol碳碳雙鍵環(huán)己烯放熱119.7kJ；環(huán)己二烯放出熱量為116.35kJ，苯放出熱量為69.47kJ，物質能量越低越穩(wěn)定，故苯的穩(wěn)定性最強，C項錯誤；

D．據(jù)題給信息寫出方程式：①+H2→氫化熱=-119.7kJ/mol；②+2H2→氫化熱=-232.7kJ/mol利用蓋斯定律，②-①可得：③+H2→氫化熱=-113kJ/mol，所以1mol轉變?yōu)闀r放出熱量；D項正確；

答案選D。7、B【分析】【詳解】

將乙烯通入溴的CCl4溶液中發(fā)生加成反應生成CH2BrCH2Br；則。

A.反應中溴被消耗；溶液橙紅色褪去，A正確；

B.反應生成CH2BrCH2Br；為油狀物，與四氯化碳互溶，沒有沉淀生成，B錯誤；

C.生成物為CH2BrCH2Br；為溴代烴，屬于烴的衍生物，C正確；

D.生成物為CH2BrCH2Br；分子中含有兩個溴原子，D正確；

答案選B。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．硅是半導體材料；可用于制造太陽能電池，A正確；

B．碳納米管主要由呈六邊形排列的碳原子構成數(shù)層到數(shù)十層的同軸圓管；乙醇可用于生產(chǎn)傳感器，B正確；

C．SiO2可以傳遞光信號；乙醇可用于制造光導纖維，C正確；

D．氮化硅陶瓷具有耐高溫；耐磨，絕熱等優(yōu)良性能，不能用作建筑材料，D錯誤；

答案選D。9、C【分析】【分析】

該裝置中銅失電子發(fā)生氧化反應；銅是負極，銀離子在石墨電極得電子發(fā)生還原反應生成銀單質，石墨是正極。

【詳解】

A.銅是負極；石墨是正極；銀離子向石墨極移動，故A錯誤；

B.銅失電子發(fā)生氧化反應；銅是負極，故B錯誤；

C.電池總反應Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2；負極溶解1mol銅的同時，正極析出2mol銀，溶液的質量逐漸變小，故C正確；

D.銀離子在石墨電極得電子生成銀單質；石墨極上發(fā)生還原反應，故D錯誤；

選C。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【分析】

電池放電時；負極失電子，化合價升高；正極得電子，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應。

【詳解】

（1）高鐵電池的負極失電子；根據(jù)方程式，Zn失電子，為負極材料；

（2）放電時，正極得電子，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應；反應中FeO42-得電子，生成+3價的Fe(OH)3，則電極反應式為FeO42-＋4H2O＋3e－=Fe(OH)3＋5OH－?！窘馕觥縕n還原FeO42-＋4H2O＋3e－=Fe(OH)3＋5OH－11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)該原電池裝置鐵做負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，銅為正極，發(fā)生還原反應，電子由片流出經(jīng)LED燈流向片，故答案為：還原反應、由片流出經(jīng)LED燈流向片。

(2)根據(jù)該原電池裝置鐵做負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，電極反應為：故答案為：

(3)若將片換片Zn片，Zn比活潑，Zn做負極，失去電子發(fā)生氧化反應，為正極，電極反應為：故答案為：【解析】還原反應由片流出經(jīng)LED燈流向片12、略

【分析】【分析】

原電池的負極通常是活潑性相對較強的金屬；發(fā)生氧化反應，原電池工作時電子從負極流向正極。

【詳解】

(1)Zn比Cu活潑；則該原電池的負極是Zn；

(2)正極表面Cu2+得電子，發(fā)生還原反應，電極反應為Cu2++2e-=Cu；

(3)Zn為負極，Cu為正極，則原電池工作時電子將從Zn電極流向Cu電極?！窘馕觥縕nCu2++2e-=CuZnCu13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)C和Si均為ⅣA元素；且C的非金屬性強于Si，故C顯-4價，Si顯+4價，故碳化硅的化學式為：SiC，故答案為：SiC；

(2)銅與稀硝酸反應的化學方程式：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故離子方程式為：故答案為：

(3)試管內壁附著的硫單質可用熱的苛性鈉溶液洗滌除去，生成的產(chǎn)物中有和即S與NaOH反應生成和根據(jù)元素守恒可推知另一產(chǎn)物為H2O，故該反應的化學反應方程式為：故答案為：【解析】14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Li-CuO電池中，Li失去電子，金屬鋰做負極；比能量是指消耗單位質量的電極所釋放的電量，設質量均為m，則＞×3＞則Li、Na、Al分別作為電極時比能量的大小為Li>Al>Na；

故答案為：負；Li>Al>Na；

(2)Cu元素的化合價升高，O元素的化合價降低，則H2O2的作用是氧化劑；過程II產(chǎn)生Cu2(OH)2CO3的離子方程式：

故答案為：氧化劑；

(3)①正極材料Se可由SO2通入亞硒酸(H2SeO3)溶液反應制得，反應的化學方程式H2SeO3+2SO2+H2O=Se+2H2SO4，其中H2SeO3是氧化劑、SO2是還原劑；二者物質的量之比為1：2；

故答案為：1：2；

②由圖中可知，Se發(fā)生得到電子的還原反應生成Li2Sex，作正極，正極反應式為：2Li++xSe+2e-=Li2Sex；

故答案為：2Li++xSe+2e-=Li2Sex；

③由Li2Sex與正極碳基體結合時的能量變化分析可知，結合碳基體過程中放出的能量越多，形成的物質越穩(wěn)定，越易形成，則3種Li2Sex與碳基體的結合能力由大到小的順序是：Li2Se6＞Li2Se4＞Li2Se；

故答案為：Li2Se6＞Li2Se4＞Li2Se；【解析】負Li＞Al＞Na氧化劑1：22Li++xSe+2e-=Li2SexLi2Se6＞Li2Se4＞Li2Se15、略

【分析】【分析】

影響化學反應速率的因素有：溫度；濃度、接觸面積、壓強、催化劑等；注意各種影響因素的使用條件。

【詳解】

無論反應是放熱反應還是吸熱反應；只要升高溫度，化學反應速率一定加快，夏天溫度較高，加快了化學反應速率，所以夏天食物易變質；

增大反應物的濃度；能加快反應速率，氧氣的濃度大于空氣中氧氣的濃度，所以硫在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒快；

增大反應物的接觸面積；能加快反應速率，粉末狀的碳酸鈣比塊狀的碳酸鈣與鹽酸的接觸面積大，所以反應速率快；

二氧化錳在氯化鉀的分解反應中作催化劑；催化劑能降低反應需要的活化能，所以能加快反應速率；

增大壓強，氣體的濃度增大，反應速率加快，所以合成氨需要在高壓下進行。【解析】。實例影響速率的因素夏天食物易變質溫度硫在氧氣中比在空氣中燃燒快反應物濃度粉狀的碳酸鈣與鹽酸反應比塊狀的碳酸鈣反應快反應物接觸面積的大小氯酸鉀與二氧化錳混合共熱可快速產(chǎn)生氧氣催化劑工業(yè)合成氨通常要高壓下進行壓強16、略

【分析】【詳解】

（1）①和是由氧元素組成的不同單質，互為同素異形體；

②和的結構不同，分子式也不同，不是同分異構體，也不是同系物，也不是同種物質；

③和組成和結構都相同，為同一物質；

④和組成和結構都相同，為同一物質；

⑤和結構相似、通式相同，組成上相差若干個原子團，屬于同系物；

⑥質量數(shù)為238中子數(shù)為146的原子，其質子數(shù)為238-146=92，與質子數(shù)相同質量數(shù)（或中子數(shù)）不同互稱同位素；

⑦和都是正丁烷；是同一種物質；

⑧和分子式相同；但結構不同，屬于同分異構體；

故答案為：⑤；⑧；⑥；①；③④⑦；

（2）含有的官能團有酯基和羥基，含有的官能團有碳碳雙鍵和羧基；故答案為：酯基，羥基；碳碳雙鍵，羧基；

（3）①由乙烯制一氯乙烷；是乙烯和氯化氫發(fā)生加成反應；

②乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色；是乙烯被高錳酸鉀氧化，屬于氧化反應；

③乙烷在光照下與氯氣反應屬于取代反應；

④乙烯使溴水褪色；是乙烯和溴發(fā)生加成反應；

故答案為：③；①④；②?！窘馕觥竣?⑤②.⑧③.⑥④.①⑤.③④⑦⑥.酯基，羥基⑦.碳碳雙鍵，羧基⑧.③⑨.①④⑩.②17、略

【分析】【分析】

原電池中還原劑作負極；氧化劑作正極，電池內部陰離子移向負極，陽離子移向正極。

【詳解】

(1)①當開關K斷開時，b為鐵片，發(fā)生Fe+2H+=Fe2++H2↑,產(chǎn)生的現(xiàn)象為b不斷溶解，b上產(chǎn)生氣泡；故答案為：BD；

②閉合開關K，a為銅片，作用原電池的正極，b為鐵片，作負極，發(fā)生Fe+2H+=Fe2++H2↑,反應一段時間后斷開開關K，經(jīng)過一段時間后，A．H+還原成氫氣，溶液中H+濃度減小，故A正確；B．陰離子移向負極，負極附近濃度逐漸增大，故B錯誤；C．生成硫酸亞鐵，溶液中含有FeSO4，故C正確；D．忽略溶液的體積變化，溶液中濃度基本不變；故D正確；故答案為：B；

(2)FeCl3常用于腐蝕印刷電路銅板，若將此反應設計成原電池，鐵離子得電子生成亞鐵離子，原電池正極電極反應為故答案為：

(3)①圖中電子從a極出發(fā)，a極上還原劑失電子，a極通入的物質為H2，電解質溶液中的移向負極(選填“負”或“正”)。故答案為：H2；負；

②此氫氧燃料電池工作時，氫氣失電子后與氫氧根離子結合生成水，負極的電極反應式：故答案為：

③當消耗氫氣11.2L(標準狀況下)時，n(H2)=0.5mol，假設電池的能量轉化效率為80%，則導線中轉移的電子的物質的量為0.5mol×2×80%=0.8mol。故答案為：0.8?！窘馕觥緽DBH2負0.818、略

【分析】【詳解】

(1)含有雙鍵最長的碳鏈中的碳原子數(shù)為6，從距離雙鍵最近的一端給碳鏈編號，在2、4號C上各含有一個甲基，故該有機物命名為2，4-二甲基-2-己烯；該有機物可看成乙烯基取代了苯環(huán)上的1個氫原子，故該有機命名為苯乙烯；

(2)3，4-二甲基-4-乙基庚烷，主碳鏈上含有7個碳原子，在編號為3、4號的碳上各有一個甲基，且4號碳上還有一個乙基，故其結構為3，4，4-三甲基-1-戊炔，主碳鏈上含有5個碳原子的炔烴，1-戊炔說明三鍵位置位于碳鏈的頂端，3，4，4-三甲基，根據(jù)編號，說明3號碳上有一個甲基，4號碳上有2個甲基，故其結構為【解析】①.2，4-二甲基-2-己烯②.苯乙烯③.④.三、判斷題(共7題，共14分)19、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯誤。20、A【分析】【詳解】

一般來說，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高，正確。21、A【分析】【詳解】

天然氣的主要成分為甲烷，燃燒產(chǎn)物只有CO2、H2O，對環(huán)境無污染，屬于清潔燃料，且屬于不可再生的化石燃料，選項說法正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

戊烷有三種同分異構體，分別為正戊烷、異戊烷、新戊烷，題干說法錯誤。23、B【分析】略24、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇可由乙烯和水發(fā)生加成反應制得，乙酸可由乙醇酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化制得，故正確。25、A【分析】【詳解】

植物油氫化過程就是油脂與氫氣發(fā)生加成反應，正確。四、元素或物質推斷題(共4題，共32分)26、略

【分析】【分析】

（1）若A為常見的金屬單質，焰色反應呈黃色，應為Na，X能使品紅溶液褪色，應為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3；

（2）若A為淡黃色粉末，應為Na2O2；若X為一種最常見的造成溫室效應的氣體，應為二氧化碳；

（3）若A為非金屬氧化物，B為氣體，遇空氣會變紅棕色，則可推知B為NO，A為NO2，又X是Fe，由轉化關系可知C具有強氧化性，則C為HNO3，E為Fe(NO3)2；據(jù)此分析作答。

【詳解】

（1）根據(jù)上述分析可知，A為Na，X為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3，C和E反應的離子方程式為OH-+HSO3-=SO32-+H2O；

（2）①若A為淡黃色粉末，應為Na2O2，若X為一種造成溫室效應的氣體，應為CO2，則C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3；鑒別等濃度的碳酸鈉與碳酸氫鈉兩種溶液，可用鹽酸或氯化鋇溶液，AB項正確，氫氧化鈣溶液與兩者均會反應生成白色沉淀，不能鑒別，C項錯誤；故答案為AB；

（3）根據(jù)上述分析可知，NO2與水反應的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO?！窘馕觥竣?OH-+HSO3-=SO32-+H2O②.AB③.3NO2+H2O=2HNO3+NO27、略

【分析】【分析】

常溫下，C、F、M是無色無味的氣體單質，三者分別為H2、N2、O2中的一種，電解得到H與F，H固體單質，可與NaOH溶液反應產(chǎn)生J和K，J為NaAlO2、K為H2，推知E為Al2O3、H為Al、F為O2；反應②常用于汽車尾氣的處理，B、G是汽車尾氣中的主要污染氣體，汽車尾氣處理原理是是CO+2NOCO2+N2，結合D是固體單質，可知D是C單質，B是CO，G是NO，C與F在放電條件下得到G為NO，C為N2；I為CO2，A是用于制造汽車發(fā)動機的耐高溫陶瓷材料，A由兩種元素組成，與CO反應①，產(chǎn)生N2、C和Al2O3；根據(jù)元素守恒，結合元素的原子結構可知A為AlN，以此解答該題。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是AlN；B是CO；C是N2；D是C單質；E是Al2O3；F是O2；G是NO；H是Al；I是CO2；J是NaAlO2；K是H2。

(1)C是N2，兩個N原子共用三對電子，使每個N原子都達到穩(wěn)定結構，因此N2的電子式為

(2)A是AlN，其中所含元素形成的二種簡單離子N3-、Al3+的電子層排布都是2、8，對于電子層結構相同的離子來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑N3-大于Al3+。

(3)反應②是CO與NO在催化劑和加熱時反應產(chǎn)生無毒無害的CO2和N2，該反應的化學方程式是2NO+2CON2+2CO2。

(4)Al可以與強堿NaOH溶液發(fā)生反應，產(chǎn)生NaAlO2和氫氣，反應④的離子方程式是2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑。

(5)AlN是弱酸弱堿鹽，在潮濕的空氣里與空氣中的水蒸氣發(fā)生反應，產(chǎn)生一種刺激性氣味的氣體NH3和Al(OH)3，該反應的化學方程式是AlN+3H2O=Al(OH)3+NH3↑。

【點睛】

本題考查無機物推斷的知識，物質的狀態(tài)及轉化關系中特殊反應是解答題目的突破口，要結合轉化關系進行推斷，側重于學生的分析能力的考查，對學生的邏輯推理有一定的要求，難度較高?！窘馕觥竣?②.N3-③.Al3+④.2NO+2CON2+2CO2⑤.2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑⑥.AlN+3H2O=Al(OH)3+NH3↑28、略

【分析】【分析】

(1)

強酸性環(huán)境中存在大量氫離子，COHCO為弱酸根，不能大量存在，Al3＋、NH可以大量存在；

(2)

強堿性環(huán)境中存在大量氫氧根，Al3＋、NHHCO均能與氫氧根反應，不能大量存在，CO可以大量存在；

(3)

HCO與氫離子可以發(fā)生反應：HCO+H+=CO2+H2O，與氫氧根也可以發(fā)生反應：HCO+OH-=CO+H2O；所以在強酸性和強堿性條件下都不能存在；

(4)

A、B、C均易溶于水，形成無色溶液，則均不含Cu2+、Fe3+；A與B混合后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，此氣體使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則A、B中有一種陽離子為NH另外一種陰離子為OH-；B與C混合產(chǎn)生白色沉淀，則B、C中有一種陽離子為Ba2+，另外一種陰離子為SO不妨假設A含NH由于B、C中含SO則A為NH4Cl，B為Ba(OH)2，C為Na2SO4，符合題意；若A含OH-，由于B、C中含Ba2+，則A為NaOH，B為(NH4)2SO4，C為BaCl2；也符合題意；

綜上所述：A為NH4Cl或NaOH，B為Ba(OH)2或(NH4)2SO4，C為Na2SO4或BaCl2?！窘馕觥?1)Al3＋、NH

(2)CO

(3)HCOHCO+OH-=CO+H2OHCO+H+=CO2+H2O

(4)NH4Cl或NaOHBa(OH)2或(NH4)2SO4Na2SO4或BaCl229、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物，①反應C+GB+H能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接，該反應為鋁熱反應，則C為Al，B為Fe，G為Fe2O3，H為Al2O3，②I是一種常見的溫室氣體，則I為CO2，它和E可以發(fā)生反應：2E+I2F+D，F(xiàn)中的E元素的質量分數(shù)為60%，則E為Mg，D為C，F(xiàn)為MgO，由圖中轉化可知，A為O2.

（1）①中反應的化學方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；

（2）1.6gG其物質的量為=0.01mol，由Fe2O3~2Fe3+~Cu可知；需要Cu的質量為0.01mol×64g/mol=0.64g；

（3）C與過量NaOH溶液反應的化學方程式為2Al+2OH-+2H2O2=AlO2-+3H2↑，反應后溶液與過量化合