2024年北師大版必修1化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大版必修1化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列關于膠體的敘述中不正確的是（）A.溶液和膠體都是透明的，濁液是渾濁的B.光線透過溶液和膠體時，膠體發(fā)生丁達爾現(xiàn)象C.膠體是純凈物，膠體粒子的直徑為1nm～100nmD.膠體粒子有較大的表面積，具有吸附性，因此有些膠體可用來凈水2、氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是A.分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100nm之間B.都能產(chǎn)生丁達爾效應C.加入濃氫氧化鈉溶液都產(chǎn)生紅褐色沉淀D.顏色都呈紅褐色3、關于Na2O2與CO2、H2O反應的敘述正確的是（）A.Na2O2與H2O反應中，Na2O2作氧化劑，H2O作還原劑B.Na2O2與CO2反應中，Na2O2作還原劑，CO2作氧化劑C.Na2O2與CO2反應中，1molNa2O2轉(zhuǎn)移2mol電子D.Na2O2與水反應中，1molNa2O2轉(zhuǎn)移1mol電子4、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.32gO2和O3混合物中，含有的氧原子數(shù)目一定為2NAB.11.2LCH4和O2的混合氣體中所含的分子數(shù)為0.5NAC.1mol/L的氨水中，NH3、NH3·H2O、NH的總量為NAD.1molFe和一定量稀硝酸反應，得到的Fe3+數(shù)目為NA5、對于反應：2Na2O2(s)+2H2O(g)=4NaOH(s)+O2(g)，下列說法中正確的是()A.Na2O2是氧化劑，H2O是還原劑B.O2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C.該反應中每生成1molO2時電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為4mole－D.18gH2O(g)與足量Na2O2(s)反應，反應前后固體質(zhì)量增加2g6、向Fe(NO3)2溶液中滴加稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是A.溶液由淺綠色變?yōu)辄S色B.溶液中產(chǎn)生紅棕色氣體C.溶液中產(chǎn)生紅褐色氣體D.無任何現(xiàn)象評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧。為了保護環(huán)境，同時提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟效益，應盡可能將尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化為有用的副產(chǎn)品。請按要求回答下列問題：

(1)將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個反應，寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原反應的化學方程式：__________________、__________________。

(2)在尾氣與氨水反應所得到的高濃度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氫銨，此時溶液的溫度會自行降低，并析出晶體。①導致溶液溫度降低的原因可能是______________；②析出的晶體可用于造紙工業(yè)，也可用于照相用顯影液的生產(chǎn)。已知該結晶水合物的相對分子質(zhì)量為134，則其化學式為______________。8、用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO32－和HCO3－的物質(zhì)的量之比為___________9、現(xiàn)有下列物質(zhì)：

①氧化鈉固體②膽礬晶體③熔融氯化鈉④稀鹽酸⑤氨水⑥蔗糖⑦二氧化碳。

請用序號填空：

(1)上述狀態(tài)下可導電的是____________。

(2)屬于電解質(zhì)的是__________________。

(3)屬于非電解質(zhì)的是________________。10、J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如下表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等。

J

R

M的氣態(tài)原子逐個失去1~4個電子所需能量（電離能）如下表所示。

I1

I2

I3

I4

電離能(kJ/mol)

578

1817

2745

11578

（1）M的電子排布式為________；元素T在周期表中的位置為________。

（2）J和氫能形成多種化合物，其中分子成直線型的，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)的結構式為________。

（3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白霧，反應的化學方程式為_________________。

（4）由J、R形成的液態(tài)化合物JR20.2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ。該反應的熱化學方程式為________。

（5）能源材料已成為當今科學研究的熱點。氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料。繼C60后，科學家又合成了Si60、N60，下列有關說法正確的是_______（填序號）。

a.C60、Si60、N60都屬于新型化合物。

b.C60、Si60、N60互為同分異構體。

c.已知N60結構與C60相似，由于N-N鍵能小于N≡N，故N60的穩(wěn)定性弱于N2

d.已知金剛石中C－C鍵長154pm，C60中C－C鍵長145~140pm，故C60熔點高于金剛石11、KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為：（已知：KClO3→ClO2）

______KClO3+______HCl（濃）→______KCl+______ClO2+______Cl2↑+______H2O

（1）配平上述反應的化學方程式；

（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)為______、______；

（3）該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________；

（4）若有4molHCl參加反應，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____mol；12、實驗室配制500ml0.1mol/LNa2CO3溶液，在轉(zhuǎn)移溶液時，需要的儀器除了燒杯玻璃棒外，還需要____________（填儀器名稱），若遺漏了“洗滌”步驟，則會使制得的溶液濃度___________(偏大，偏小，無影響)13、工業(yè)印刷電路板的制作流程如圖所示，其中“蝕刻”所用的就是FeCl3溶液。

(1)問題一：FeCl3溶液蝕刻印刷電路板的反應原理是什么？寫出化學方程式和離子方程式___、___。

(2)問題二：反應后的“蝕刻液”中含有哪些離子___？如果要回收得到Cu和FeCl3，請設計回收方案的流程圖___。14、粗鹽提純的過程中玻璃棒的作用是___。移走正在加熱的蒸發(fā)皿的儀器是___。15、有一瓶溶液只含Cl、K+、Mg2+六種離子中的某幾種經(jīng)實驗：

⑴原溶液白色沉淀。

⑵將（1）所得溶液放出使紫色石蕊試液變藍的氣體。

⑶原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀。

⑷原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；再加稀硝酸白色沉淀不溶解。

回答下列問題：

（1）原溶液中一定含有的離子是_________________________________，一定不含的離子是__________________________，可能含有的離子是________________________________________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、乙烯中混有的SO2可以通過溴水除去。(_______)A.正確B.錯誤17、加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在SO(_______)A.正確B.錯誤18、橡膠隔震支座可以廣泛應用于房屋、公路、橋梁等建筑物上。(_______)A.正確B.錯誤19、類比與的反應判斷與反應時生成(_______)A.正確B.錯誤20、氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正確B.錯誤21、石蕊溶液滴入氯水中，溶液變紅，隨后迅速褪色，不涉及氧化還原反應。(___________)A.正確B.錯誤22、標準狀況下，0.5mol氫氣和0.5mol氧氣組成的混合氣體的體積約為22.4L。(_____________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共4題，共36分)23、向100ml0.5mol/LAlCl3中逐漸加入0.5mol/L的NaOH溶液，最后得到白色沉淀2.65克。求用去的NaOH溶液的體積___。24、I.電解飽和食鹽水的化學反應方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；現(xiàn)電解消耗NaCl的質(zhì)量為175.5g，則：

(1)消耗的NaCl的物質(zhì)的量是_。

(2)生成的Cl2在標準狀況下的體積為__。

(3)生成的H2的質(zhì)量是_。

II.將3.9g過氧化鈉投入一定量的水中；充分反應，所得溶液加水稀釋到500mL。

(4)3.9g過氧化鈉的物質(zhì)的量____。

(5)反應中生成的氣體在標準狀況下的體積_____。25、9.8gH2SO4的物質(zhì)的量是_______mol？(備注：H2SO4相對分子質(zhì)量為98，m=n×M，注意是除以不是乘以)26、(1)次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于化學鍍鎳，即通過化學反應在塑料鍍件表面沉積鎳—磷合金?；瘜W鍍鎳的溶液中含有Ni2+和在酸性條件下發(fā)生以下鍍鎳反應：Ni2+++____=Ni++____。

①請完成并配平上述方程式_____。

②上述反應中，若生成1mol反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____。

(2)①高鐵酸鹽也是常用的水處理劑。高鐵酸鈉(Na2FeO4)可用如下反應制備：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，若生成2molNa2FeO4，則反應中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為____mol。

②高鐵酸鹽可將水體中的Mn2+氧化為MnO2進行除去，若氧化含Mn2+1mg的水體樣本，需要1.2mg·L-1高鐵酸鉀____L。

(3)鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe2O3，將一定量的鐵紅溶于160mL5mol/L鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L(標準狀況)氣體，經(jīng)檢測，溶液中無Fe3+，則參加反應的鐵粉的質(zhì)量為____。評卷人得分五、推斷題(共2題，共10分)27、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質(zhì)的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學式及進一步鑒別的方法：________28、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質(zhì)的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學式及進一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．溶液和膠體分散質(zhì)粒子直徑較??；溶液和膠體都是透明的，濁液分散質(zhì)粒子直徑較大，濁液是渾濁的，故A正確；

B．溶液不能產(chǎn)生丁達爾效應；膠體發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，故B正確；

C．膠體是由分散質(zhì)和分散劑組成的混合物；膠體粒子的直徑介于1nm～100nm之間，故C錯誤；

D．膠體粒子有較大的表面積；具有吸附性，因此有些膠體可用來凈水，如氫氧化鋁膠體可用于凈水，故D正確；

選C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．溶液中分散質(zhì)粒度小于1nm；膠體分散質(zhì)介于1-100nm；故A不選；

B．丁達爾效應是膠體的特有的性質(zhì)；氯化鐵溶液不屬于膠體，沒有丁達爾效應，故B不選；

C．氯化鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀；氫氧化鐵膠體加氫氧化鈉溶液發(fā)生聚沉產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，故C選；

D．氯化鐵溶液是黃色的液體；氫氧化鐵膠體是紅褐色液體，故D不選；

故選C。3、D【分析】【分析】

Na2O2與H2O反應、Na2O2與CO2反應中電子轉(zhuǎn)移情況分別為：

依此可對各選項做出判斷。

【詳解】

A.Na2O2與H2O反應中，Na2O2發(fā)生歧化反應，所含氧元素一半化合價升高，一半化合價降低，氧化劑和還原劑都是Na2O2；A選項錯誤；

B.Na2O2與CO2反應中，Na2O2發(fā)生歧化反應，所含氧元素一半化合價升高，一半化合價降低，氧化劑和還原劑都是Na2O2；B選項錯誤；

C.Na2O2與CO2反應中，1molNa2O2參加反應；得失電子均為1mol，故轉(zhuǎn)移1mol電子，C選項錯誤；

D.Na2O2與水反應中，1molNa2O2參加反應；得失電子均為1mol，故轉(zhuǎn)移1mol電子，D選項正確；

答案選D。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．32gO2和O3混合物中，用通式法On分析，含有的氧原子數(shù)目故A正確；

B．混合氣體沒有說是標準狀況下；因此無法計算物質(zhì)的量，故B錯誤；

C．1mol/L的氨水中；沒有說容易的體積，無法計算物質(zhì)的，故C錯誤；

D．1molFe和一定量稀硝酸反應；硝酸過量與少量沒有說，因此鐵反應生成鐵離子還是亞鐵離子，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。5、D【分析】【詳解】

A．反應物Na2O2中氧原子化合價為-1價，生成物氫氧化鈉中的氧為-2價，氧氣單質(zhì)為0價，反應物Na2O2中的化合價既有降低也有升高，所以Na2O2既是氧化劑；也是還原劑，故A錯誤；

B．從反應物Na2O2到生成物O2，氧的化合價從-1升高到0價，O2氧化產(chǎn)物；故B錯誤；

C．根據(jù)化合價的變化可知，參加反應的四個氧原子，其中兩個氧原子化合價從-1價升高到零，另外兩個氧原子從-1價降低到-2價，生成一個氧分子，轉(zhuǎn)移兩個電子，該反應中每生成1molO2時電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為2mole－；故C錯誤；

D．根據(jù)化學方程式，反應前的固體是Na2O2，反應后的固體是NaOH，2molH2O發(fā)生反應，固體從2molNa2O2轉(zhuǎn)變?yōu)?molNaOH，固體質(zhì)量增加4g，則18g水，即1molH2O反應,前后固體增加2g；故D正確；

答案選D。

【點睛】

判斷氧化還原反應中的氧化劑，還原劑，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物時根據(jù)化合價來判斷，化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應，做還原劑，化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應，做氧化劑。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe(NO3)2溶液中滴加稀鹽酸；二價鐵被硝酸根離子氧化為三價鐵，使溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，故A正確；

B．Fe(NO3)2溶液中滴加稀鹽酸，二價鐵被硝酸根離子氧化為三價鐵，同時生成無色氣體NO，在空氣中變?yōu)榧t棕色氣體NO2；故B錯誤；

C．Fe(NO3)2溶液中滴加稀鹽酸，二價鐵被硝酸根離子氧化為三價鐵，同時生成無色氣體NO，在空氣中變?yōu)榧t棕色氣體NO2；故C錯誤；

D．Fe(NO3)2溶液中滴加稀鹽酸，二價鐵被硝酸根離子氧化為三價鐵，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，同時生成無色氣體NO，在空氣中變?yōu)榧t棕色氣體NO2；故D錯誤；

故答案為A。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【詳解】

(1)本題要注意題目要求的是寫出兩個氧化還原反應的方程式(見答案)。

(2)①溶液溫度降低一定是反應吸熱所致；

②析出的晶體用于造紙和顯影液，說明晶體中含有還原性＋4價硫，因此推知晶體的主要成分為(NH4)2SO3，根據(jù)相對分子質(zhì)量為134，可推出其化學式為(NH4)2SO3·H2O。【解析】①.2H2SO3＋O2=2H2SO4②.2(NH4)2SO3＋O2=2(NH4)2SO4（或2NH4HSO3＋O2=2NH4HSO4）③.反應吸熱④.(NH4)2SO3·H2O8、略

【分析】【分析】

1L1mol/LNaOH溶液含1molNaOH；

設生成xmolNa2CO3，ymoNaHCO3；根據(jù)Na；C守恒；

列式：x＋y＝0.8mol；2x＋y＝1mol，計算即可。

【詳解】

1L1mol/LNaOH溶液含1molNaOH；

設生成xmolNa2CO3，ymoNaHCO3；根據(jù)Na；C守恒；

列式：x＋y＝0.8mol；2x＋y＝1mol

解得x＝0.2mol，y＝0.6mol，溶液中CO32?與HCO3?的物質(zhì)的量濃度之比1：3；

故答案為：1：3?！窘馕觥?：39、略

【分析】【分析】

能導電的物質(zhì)含有自由移動的電子或陰陽離子；

電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?/p>

非電解質(zhì)是指：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物；非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中自身都不能離解出自由移動的離子；

單質(zhì)；混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，根據(jù)定義即可解答．

【詳解】

(1)①氧化鈉固體；②膽礬晶體中陰陽離子不自由移動；不能導電；③熔融氯化鈉、④稀鹽酸、⑤氨水中含有自由移動的陰、陽離子，所以能導電；⑥蔗糖、⑦二氧化碳中只存在分子，不能導電；

故答案為③④⑤；

(2)①氧化鈉固體；②膽礬晶體、③熔融氯化鈉是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；所以是電解質(zhì)；④稀鹽酸、⑤氨水是混合物，既不是電解質(zhì)、也不是非電解質(zhì)；

故答案為①②③；

(3)⑥蔗糖是在水溶液和熔融狀態(tài)都不導電的化合物；屬于非電解質(zhì)；⑦二氧化碳在水溶液中與水反應生成碳酸，碳酸電離出自由移動的陰陽離子，二氧化碳的水溶液能導電，但陰陽離子不是二氧化碳自身電離的，二氧化碳是非電解質(zhì)；

故答案為⑥⑦；

【點睛】

二氧化碳，氨氣其水溶液能導電，但自身不能電離出自由移動的離子，所以是非電解質(zhì)。【解析】③④⑤①②③⑥⑦10、略

【分析】【分析】

J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，說明J的最低化合價與最高化合價絕對值相等，則J最外層電子數(shù)為4，根據(jù)J、R都為短周期元素可知J為C元素，則R應為S元素，則T為氯元素。從M的電離能來看前三個電子逐個失去所需能量I1、I2、I3相差不大，而I4相差非常大；由此可以推測前3個電子在同一最外層，第4個電子在次外層，由此可推測M為Al元素。L可能為N等元素。根據(jù)元素所在周期表中的位置，結合元素對應的單質(zhì)；化合物的性質(zhì)解答該題。

【詳解】

（1）從M的電離能來看前三個電子逐個失去所需能量I1、I2、I3相差不大，而I4相差非常大，由此可以推測前3個電子在同一最外層，第4個電子在次外層，由此可推測M為Al元素，所以其電子排布為1s22s22p63s23p1；元素T是在R后邊的主族元素；R是S元素，則T是Cl元素，位置為第三周期ⅦA族。

（2）J為C元素；所以和氫能形成多種化合物為有機化合物，其中呈直線型的含有C≡C的炔類，相對分子最小的炔類為乙炔，其結構式為H—C≡C—H。

（3）M和T形成的化合物為AlCl3，是一種強酸弱堿鹽，在潮濕環(huán)境下容易水解產(chǎn)生易揮發(fā)的HCl，然后形成酸霧，所以反應方程式為AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl↑。

（4）J、R形成的液態(tài)化合物JR2為CS2，其完全燃燒生成CO2、SO2，0.2mol放出熱量215kJ，所以1mol時燃燒放出熱量1075kJ，所以熱化學方程為CS2(l)＋3O2(g)=CO2(g)＋2SO2(g)△H=-1075kJ/mol。

（5）C60、Si60、N60都是單質(zhì)，a選項錯誤；C60、Si60、N60組成的元素不同，不屬于同分異構體，b項錯誤；由于N-N鍵能小于N≡N，N60結構與C60相似，則形成的分子中都是單鍵，故N60的穩(wěn)定性弱于N2，c正確；d項中雖然金剛石中C－C鍵長要長于C60中C－C鍵長，但是金剛石是空間網(wǎng)狀結構非常穩(wěn)定，而C60分子則是足球模型結構不夠穩(wěn)定，所以金剛石熔點高于C60熔點，d錯誤，故選c。【解析】①.1s22s22p63s23p1②.第三周期ⅦA族③.H—C≡C—H④.AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl↑⑤.CS2(l)＋3O2(g)=CO2(g)＋2SO2(g)△H=-1075kJ/mol⑥.c11、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)氧化還原反應中化合價不交叉后的原則和電子守恒法來配平方程式；

（2）氯元素的化合價升高；表現(xiàn)了還原性，化合價不變得到一種鹽酸鹽，表現(xiàn)了鹽酸的酸性；

（3）反應的氧化劑是氯酸鉀；還原劑是鹽酸，但所有的鹽酸并不是都做還原劑，氧化劑對應的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；

（4）氧化還原反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目；即為化合價升高或者降低的數(shù)目；

【詳解】

(1)氧化還原反應中化合價不交叉，所以氯酸鉀中的氯元素化合價由+5降到二氧化氯中的+4價，得1mol電子，鹽酸中的氯元素由?1價升到0價；共失2mol電子，根據(jù)電子守恒，得失電子數(shù)目應相等，所以氯酸鉀前是2，觀察法配平其他系數(shù)；

故答案為：2；4，2，2，1，2；

(2)氯元素的化合價升高；表現(xiàn)了還原性，化合價不變得到氯化鉀，表現(xiàn)了鹽酸的酸性，故答案為：酸性；還原性；

(3)該反應中氧化劑是氯酸鉀；對應的產(chǎn)物二氧化氯是還原產(chǎn)物，還原劑是鹽酸，做還原劑的鹽酸只占反應的總量的一半，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1；

故答案為：1:1；

(4)氯酸鉀中的氯元素化合價由+5降到二氧化氯中的+4價，得1mol電子，鹽酸中的氯元素由?1價升到0價；共失2mol電子，根據(jù)電子守恒，得失電子數(shù)目應相等，應為2；

故答案為：2。【解析】①.2②.4③.2④.2⑤.1⑥.2⑦.酸性⑧.還原性⑨.1：1⑩.212、略

【分析】【分析】

【詳解】

配置溶液時一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌加速溶解，恢復室溫后轉(zhuǎn)移到500mL的容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容，顛倒搖勻。所以需要的儀器除了燒杯、玻璃棒外，還需要500mL容量瓶，若遺漏了“洗滌”步驟，則會導致溶質(zhì)減少，使制得的溶液濃度偏小。【解析】500mL容量瓶偏小13、略

【分析】(1)

FeCl3溶液蝕刻印刷電路板是因為Fe3+有氧化性，可以與Cu反應，反應原理化學方程式為：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，離子方程式為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；

(2)

反應后的“蝕刻液”中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+等金屬離子。從溶液中提取Cu，應向溶液中加人過量鐵粉:Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+；然后用鹽酸溶解過量的鐵粉:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；過濾后，得到Cu，再向濾液中加入新制氯水即可得到FeCl3，2FeCl2+Cl2=2FeCl3?；厥辗桨傅牧鞒虉D:

【解析】(1)Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

(2)Fe2+、Cu2+和Fe3+14、略

【分析】【詳解】

“粗鹽提純”的操作步驟為溶解、過濾、蒸發(fā)，在溶解、過濾、蒸發(fā)操作中都要用到玻璃棒，溶解時玻璃棒起攪拌作用，加快溶解；過濾時玻璃棒起引流作用；蒸發(fā)時玻璃棒起攪拌作用，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺；移走正在加熱的蒸發(fā)皿應該使用坩堝鉗將蒸發(fā)皿放到石棉網(wǎng)上，故答案為：溶解時起攪拌作用，加快溶解；過濾時起引流作用；蒸發(fā)時起攪拌作用，防止液滴飛濺；坩堝鉗?！窘馕觥竣?溶解時起攪拌作用，加快溶解；過濾時起引流作用；蒸發(fā)時起攪拌作用，防止液滴飛濺②.坩堝鉗15、略

【分析】【詳解】

溶液中加入過量NaOH生成白色沉淀，說明溶液中含有Mg2+，將（1）所得溶液加熱放出使紫色石蕊試液變藍的氣體為氨氣，則溶液中含有NH4+，加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，說明溶液中不含CO32-和SO42-，原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明一定含有Cl-離子；實驗過程中沒有涉及K+的檢驗方法，故無法確定是否有K+存在。綜上可得：原溶液中一定含有的離子是Mg2+、NH4+、Cl-，一定不含的離子是CO32-、SO42-，可能含有的離子是K+?！窘馕觥竣?Mg2+NH4+Cl-②.CO32-SO42-③.K+三、判斷題(共7題，共14分)16、B【分析】【詳解】

溴水除去二氧化硫的同時，也會與乙烯發(fā)生加成反應，錯誤。17、B【分析】【詳解】

使品紅溶液退色的無色有刺激性氣味的氣體也可能為氯氣，錯誤。18、A【分析】【詳解】

高阻尼橡膠隔震支座可抵抗16級臺風、8級地震及30萬噸巨輪撞擊，則橡膠隔震支座可以廣泛應用于房屋、公路、橋梁等建筑物上，該說法正確。19、B【分析】【詳解】

碘單質(zhì)的氧化性較弱；和鐵生成碘化亞鐵；

故選錯誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

氯水或硝酸銀溶液易分解，存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

氯水中含H+和HClO，石蕊溶液滴入氯水中，因含H+溶液變紅，隨后迅速因為HClO具有強氧化性，氧化而褪色，涉及氧化還原反應，故錯誤。22、A【分析】【分析】

【詳解】

標準狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L/mol；所以0.5mol氫氣和0.5mol氧氣組成的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，標況下混合氣體的體積約為22.4L，正確。四、計算題(共4題，共36分)23、略

【分析】【分析】

根據(jù)AlCl3的物質(zhì)的量和Al(OH)3沉淀的質(zhì)量判斷出AlCl3沒有完全生成Al(OH)3沉淀，存在兩種情況：NaOH不足；NaOH過量，部分生成NaAlO2；根據(jù)反應的化學方程式討論計算。

【詳解】

n(AlCl3)=cV=100×10?3L×0.5mol?L?1=0.05mol，沉淀的物質(zhì)的量n===0.03mol，則AlCl3沒有完全生成Al(OH)3沉淀；存在兩種情況：

(1)NaOH不足；

n=0.09mol，V(NaOH)==0.18L；即180mL；

(2)NaOH過量，部分Al(OH)3與NaOH反應生成NaAlO2；被消耗的沉淀物質(zhì)的量=0.05-0.03mol=0.02mol；

共需n(NaOH)=0.15mol+0.02mol=0.17mol；

V(NaOH)===0.34L；即340mL；

故NaOH不足時，用去的NaOH溶液的體積為180mL，NaOH過量時，用去的NaOH溶液的體積為340mL?！窘馕觥縉aOH不足時，用去的NaOH溶液的體積為180mL，NaOH過量時，用去的NaOH溶液的體積為340mL24、略

【分析】【詳解】

I.(1)消耗的NaCl的物質(zhì)的量是故答案為：3mol；

(2)(3)根據(jù)物質(zhì)的量運用到化學方程式的計算中可知：

解得：V(Cl2)=33.6L，m(H2)=3g；故答案為：33.6L；3g；

II.(4)3.9g過氧化鈉的物質(zhì)的量為：故答案為：0.05mol；

(5)根據(jù)物質(zhì)的量運用到化學方程式的計算中可知：

解得：V(O2)=0.56L，故答案為：0.56L?！窘馕觥?mol33.6L3g0.05mol0.56L25、略

【分析】【分析】

【詳解】

已知H2SO4的質(zhì)量為9.8g，H2SO4相對分子質(zhì)量為98，在數(shù)值上，H2SO4的摩爾質(zhì)量等于H2SO4的相對分子質(zhì)量，根據(jù)m=n×M，n===0.1mol。【解析】0.1mol26、略

【分析】【分析】

(1)反應中Ni元素的化合價降低；P元素的化合價升高，結合電子；電荷守恒及原子守恒分析；

（2）根據(jù)化合價的變化進行計算即可；

（3）參加反應的鐵粉為與鐵離子反應及與氫離子反應的兩部分之和；根據(jù)氫氣的體積計算出與鹽酸反應的鐵的物質(zhì)的量及HCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)氯原子守恒，求出氯化鐵的物質(zhì)的量，進而求出與鐵離子反應的鐵的物質(zhì)的量。

【詳解】

（1）①反應中Ni元素的化合價降低，P元素的化合價升高，結合電子、電荷守恒及原子守恒分析；反應中鎳元素的化合價降低了2價，磷元素的化合價升高的2價，由電子、電荷守恒及原子守恒可知，離子反應為Ni2+++H2O═Ni++2H+，故答案為：Ni2+++H2O═Ni++2H+；

②由上述反應方程式可知，反應中磷元素的化合價由+1價變?yōu)?3價，升高了2價，故生成1mol反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，故答案為：2mol；

（2）①反應中，F(xiàn)e元素的化合價由+2價升高為+6價，O元素化合價由-1價升高到0價，若生成2molNa2FeO4；則反應中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為10mol，故答案為：10；

②高鐵酸鹽可將水體中的Mn2+氧化為MnO2進行除去，同時被還原為Fe3+，含Mn2+1mg的水體樣本，則n(Mn2+)==1.8×10-5mol，c(K2FeO4)=/L=6×10-6mol/L，則1.8×10-5mol×(4-2)=V×6×10-6mol/L×(6-3)；解得：V=2L，故答案為：2；

(3)氫氣的物質(zhì)的量為=0.1mol，根據(jù)氯原子守恒，所以氯化鐵的物質(zhì)的量為×(0.16L×5mol/L-0.2mol)=0.2mol，所以參加反應的鐵粉的質(zhì)量為(0.1mol+0.1mol)×56g/mol=11.2g，故答案為：11.2g。【解析】Ni2+++H2O=Ni++2H+2mol10211.2g。五、推斷題(共2題，共10分)27、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，