2024年人教版（2024）選擇性必修1化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年人教版（2024）選擇性必修1化學上冊月考試卷644考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、在恒容密閉容器中充入一定量的乙烯和氫氣，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：下列敘述能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是A.B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變C.D.混合氣體的密度不變2、2020年《科學》報道科研人員研發(fā)了一種將乙烯高效轉(zhuǎn)化為環(huán)氧乙烷的電化學合成方法；工作原理如圖。電解結(jié)束后，將陰陽極電解液輸出混合，便可生成環(huán)氧乙烷。下列說法錯誤的是。

A.泡沫鎳電極為電解池的陽極B.鉛箔電極的電極反應(yīng)：2H2O+2e-=H2↑+2OH-C.甲室中發(fā)生了取代反應(yīng)D.反應(yīng)I的離子方程式為+OH-→+Cl-+H2O3、合成氨工業(yè)的反應(yīng)原理為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=akJ/mol，1molN2和3molH2在不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測得平衡時N2的體積分數(shù)與溫度；壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.p1>p2B.a>0C.在q點時，固定容器的體積，并投入N2、H2各0.25mol，NH31.5mol后，反應(yīng)速率變?yōu)関（正）>v（逆）D.q點N2的轉(zhuǎn)化率為50%4、最近報道的一種處理酸性垃圾滲濾液并用其發(fā)電的示意圖如圖(注：鹽橋可使原電池兩極形成導電回路)。裝置工作時；下列說法錯誤的是。

A.該電池不能在較高溫度下進行B.電子由Y極沿導線流向X極C.鹽橋中K+向Y極移動D.Y極發(fā)生的反應(yīng)為：2NO+10e-+12H+=N2↑+6H2O5、一定條件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，下列說法正確的是（）A.稀釋溶液，平衡正向移動，增大B.通入CO2，平衡逆向移動C.加入NaOH固體，平衡逆向移動D.升高溫度，pH減小評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、25℃，一元弱堿甲胺(CH3NH2)的電離常數(shù)Kb≈4.0×10-4，1g5≈0.7，電解質(zhì)溶液的電導率與離子濃度有關(guān)，電導率越大，溶液的導電能力越強。25℃時，用0.02mol·L-1鹽酸滴定20.00mL濃度為0.02mol·L-1的CH3NH2溶液；利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率隨加入鹽酸的體積變化如圖。下列說法正確的是。

A.25℃，M點對應(yīng)的溶液中水電離的c(H+)水·c(OH-)水=1.0×10-14B.溶液中始終存在c(CH3NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)C.25℃，M點對應(yīng)溶液的pH≈6.3D.N點對應(yīng)的溶液中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3NH)＞c(OH-)7、下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是A.把Cu片和Fe片緊靠在一起浸入稀硫酸中，Cu片表面出現(xiàn)氣泡B.用Zn片做陽極，F(xiàn)e片做陰極，電解飽和ZnCl2溶液，F(xiàn)e片表面出現(xiàn)一層鋅C.把Cu片浸入FeCl3溶液中，在Cu片表面出現(xiàn)一層鐵D.把Zn粒放入裝有稀鹽酸的試管中，加入幾滴CuCl2溶液，放出氣泡的速率減慢8、在2.0L恒溫恒容密閉容器中充入1.0molHCl和0.3molO2，加入催化劑發(fā)生反應(yīng)：HCl、O2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.t2時，v(正)=v(逆)B.加入催化劑反應(yīng)速率不變C.t1時容器內(nèi)氣體的總壓強比t2時的大D.t3時，容器中c(Cl2)=c(H2O)=0.2mol·L-19、下列熱化學方程式中，正確的是A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1B.500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-1C.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1D.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH=-571.6kJ·mol-110、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是。

A.圖甲表示1mLpH=2某一元酸溶液加水稀釋時，pH隨溶液總體積的變化曲線，說明該酸是強酸B.圖乙表示恒容密閉容器中其他條件相同時改變溫度，反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)中n(CH3OH)隨時間的變化曲線，說明反應(yīng)平衡常數(shù)KⅠ＞KⅡC.圖丙表示不同溫度下水溶液中-lgc(H+)、-lgc(OH-)變化曲線，說明T1＜T2D.圖丁表示1molH2和0.5molO2反應(yīng)生成1molH2O過程中的能量變化曲線，說明H2的燃燒熱是241.8kJ·mol-111、在常溫下，向一定濃度的二元弱酸H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液；pC與溶液pH的變化關(guān)系如圖(pC=-lgx，x表示溶液中溶質(zhì)微粒的物質(zhì)的量濃度)。

下列說法正確的是A.常溫下，H2C2O4的Ka1=10-5.3B.pH=3時，溶液中c(HC2O)＜c(C2O)=c(H2C2O4)C.pH由0.8增大到5.3的過程中，水的電離程度逐漸增大D.常溫下，隨著pH的變化，的值是一定值12、常溫下，某二元弱酸H2A和一元弱堿MOH的電離平衡常數(shù)如表。若溶液混合引起的體積變化可忽略；常溫時，下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是。

。物質(zhì)。

K1

K2

H2A

5.6×10-2

5.4×10-5

MOH

1.77×10-5

-

A.0.1mol·L-1M2A溶液中：c(M+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)B.0.1mol·L-1H2A溶液和0.1mol·L-1MOH溶液等體積混合：c(M+)>c(HA-)>c(MOH)>c(A2-)C.0.2mol·L-1M2A溶液和0.2mol·L-1H2A溶液等體積混合：c(MOH)+c(M+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)D.0.1mol·L-1M2A溶液和0.3mol·L-1H2A溶液等體積混合：c(H+)+c(H2A)-c(A2-)-c(MOH)-c(OH-)=0.1mol·L-113、科學家發(fā)現(xiàn)過渡金屬離子可催化消除大氣中的N2O和CO污染物，反應(yīng)原理為CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)?H＜0。在容積均為1L的密閉容器A(起始500℃，恒溫)、B(起始500℃，絕熱)兩個容器中分別加入0.1molN2O、0.4molCO和相同催化劑。實驗測得A、B容器中N2O的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.A容器中N2O的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系是圖中的a曲線B.要縮短b曲線對應(yīng)容器達到平衡的時間，但不改變N2O的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施為減小容器的體積C.B容器達到化學平衡時，化學平衡常數(shù)D.實驗測定該反應(yīng)的反應(yīng)速率v正=k正·c(N2O)·c(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c(CO2)，k正、k逆分別是正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，c為物質(zhì)的量濃度，則M處的約為1.6914、如圖是NaBH4/H2O2燃料電池，作為堿性燃料電池研究新方向。MnO2對NaBH4／H2O2燃料電池具有較好的催化活性，克服了傳統(tǒng)燃料電池使用貴金屬作催化劑的缺點，該電池還具有很高的輸出電壓、能量轉(zhuǎn)化效率和能量密度等優(yōu)點。下列說法不正確的是。

A.該電池放電過程中，Na＋從負極區(qū)向正極區(qū)遷移，負極區(qū)pH增大B.電池正極區(qū)的電極反應(yīng)為：4H2O2+8e-＝8OH-C.電池負極區(qū)的電極反應(yīng)為：D.該電池的燃料和氧化劑常溫下均為液體解決了甲烷燃料儲運困難的問題評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、反應(yīng)M(l)+N(l)E(l)+F(l)分別在相同壓強和348K；343K、338K條件下進行；起始時均按M與N的物質(zhì)的量比1:1投料，測得α(M)隨時間t的變化關(guān)系如圖所示。

已知：v正=k正·x(M)?x(N)，v逆=k逆·x(E)?x(F)，其中v正、v逆分別為正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，k正、k逆分別為正；逆反應(yīng)的速率常數(shù)；x為各組分的物質(zhì)的量分數(shù)。回答下列問題：

(1)348K時，以物質(zhì)的量分數(shù)表示的化學平衡常數(shù)Kx=________(保留2位有效數(shù)字)。該溫度下，分別按M與N物質(zhì)的量之比1:1、1:2和2:1進行初始投料，則達到平衡后，初始投料比為________時，M的轉(zhuǎn)化率最大；與按1:1投料相比，按2:1投料時化學平衡常數(shù)Kx________。(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)A、B、C、D四點中，v正最大的是________點，v逆最大的是________點。

(3)在曲線①、②、③中，正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)值k正-k逆最大的曲線是________。16、研究原電池原理及裝置具有重要意義。

(1)①由“Zn-Cu-稀H2SO4”組成的原電池，工作一段時間后鋅片質(zhì)量減少了6.5g，鋅為原電池的_______(填“正”或“負”)極，生成氫氣的體積為_______L(標準狀況)；

②由“Zn-Cu-AgNO3溶液”組成的原電池中負極的電極反應(yīng)式為_______。

(2)如圖所示將分別緊緊纏繞銅絲和鋁條的鐵釘放入培養(yǎng)皿中；再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動)。下列敘述中正確的是(填序號)_______。

A．a(chǎn)中銅絲附近呈現(xiàn)紅色B．a(chǎn)中鐵釘上發(fā)生氧化反應(yīng)C．b中鐵釘附近有氣泡產(chǎn)生D．與a相比，b中鐵釘不易被腐蝕(3)一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通CH4和氧氣，電池正極的電極反應(yīng)式為_______。17、利用CO和H2可以合成甲醇，反應(yīng)原理為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。一定條件下，在容積為VL的密閉容器中充入amolCO與2amolH2合成甲醇；平衡轉(zhuǎn)化率與溫度；壓強的關(guān)系如圖所示。

（1）p1___p2(填“>”、“<”或“=”；下同)；

（2）該反應(yīng)達到平衡時，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是CO___H2。

（3）下列措施中能夠同時滿足增大反應(yīng)速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是___（填字母）。

A.使用高效催化劑B.降低反應(yīng)溫度。

C.增大體系壓強D.不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來18、已知下列反應(yīng)：

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=-266kJ·mol-1

試回答：

(1)CO的燃燒熱ΔH=___________。

(2)在催化劑作用下，一氧化碳可與過氧化鈉反應(yīng)生成固體碳酸鈉，該反應(yīng)的熱化學方程式為___________。

(3)工業(yè)廢氣中的CO2可用堿液吸收。所發(fā)生的反應(yīng)如下：

CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)ΔH=-akJ·mol-1

CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH=-bkJ·mol-1

則：①反應(yīng)CO2(g)+H2O(l)+Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的ΔH=___________kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。

②標況下，11.2LCO2與足量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，放出的熱量為___________kJ(用含a或b的代數(shù)式表示)。

(4)生產(chǎn)液晶顯示器的過程中使用的化學清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大氣中的壽命可長達740年之久，表中是幾種化學鍵的鍵能：。化學鍵N≡NF-FN-F鍵能/(kJ?mol-1)941.7154.8283.0

寫出利用N2和F2制備NF3的熱化學方程式：___________。19、原電池體現(xiàn)化學對社會發(fā)展的又一偉大貢獻。請回答下列問題：

(1)將Cu電極、石墨電極用導線連接好后插入溶液中，電子的流向為_______(填“由Cu電極到石墨電極”或“由石墨電極到Cu電極”)，石墨電極的電極反應(yīng)式為_______。

(2)一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當電池放電時，與在多孔碳材料電極處生成(或1)。

①放電時，多孔碳材料電極為_______(填“正”或“負”)極。

②放電時，外電路每轉(zhuǎn)移0.1mol鋰電極的質(zhì)量變化為_______。

③放電時，電池正極的電極反應(yīng)式為_______。

(3)燃料電池大大提高了能量的轉(zhuǎn)化效率。燃料電池工作時將燃料內(nèi)部的_______能轉(zhuǎn)化為_______能。堿性甲烷燃料電池工作時負極的電極反應(yīng)式為_______。20、某研究性學習小組將下列裝置如圖連接；E；F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題：

（1）電源A極的名稱是____，丁中____（填“X”或“Y”）極顏色會加深。

（2）欲用丙裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是____，電鍍液的主要成分是____(填化學式)。

（3）如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，相同條件下兩種氣體的體積比是___。

（4）甲裝置為使用過的鉛蓄電池，充電后電極D應(yīng)與用電器的____（填“正”或“負”）極連接，電極C上的電極反應(yīng)式為____。評卷人得分四、判斷題(共2題，共12分)21、當反應(yīng)逆向進行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)熱的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。____A.正確B.錯誤22、在100℃時，純水的pH＞7。（______________）A.正確B.錯誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共3分)23、某溫度時；在一個容積為2L的密閉容器中，三種氣體X；Y、Z物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

(1)該反應(yīng)的化學方程式為_____________。

(2)反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為__________________。

(3)以下說法能表示該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是________________。

A.單位時間內(nèi)生成0.03molZ的同時生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合氣體的壓強不變。

D.混合氣體的密度不變參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．未指明反應(yīng)速率是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率；因此不能確定反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，A不符合題意；

B．反應(yīng)混合物都是氣體；氣體的質(zhì)量不變，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，當氣體的物質(zhì)的量不變時，氣體的平均摩爾質(zhì)量就不變，因此氣體的平均相對分子質(zhì)量，故可據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，B符合題意；

C．反應(yīng)的C2H4、H2的物質(zhì)的量相等，若加入的二者的物質(zhì)的量相等，則在任何情況下C2H4、H2的物質(zhì)的量都相等；因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，C不符合題意；

D．反應(yīng)混合物都是氣體；氣體的質(zhì)量不變；反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，氣體的體積不變，則在任何體積下氣體的密度都不變，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，D不符合題意；

故合理選項是B。2、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)泡沫鎳電極的Cl-生成Cl2，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽極，故A正確；

B．泡沫鎳電極為陽極，則鉑箔電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故B正確；

C．泡沫鎳電極為陽極，電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，鉑箔電極為陰極，電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，繼續(xù)發(fā)生Cl2+H2O=H++Cl-+HClO、為加成反應(yīng)，故C錯誤；

D．由圖可知，反應(yīng)物為KOH和Cl-CH2-CH2-OH，生成物為反應(yīng)I的離子方程式為+OH-→+Cl-+H2O，故D正確；

故選：C。3、C【分析】【分析】

由圖可知；q點時，氮氣的體積分數(shù)為10%，設(shè)反應(yīng)消耗amol氮氣，由題意建立如下三段式：

由氮氣的體積分數(shù)為10%可得×100%=10%，解得a=則平衡時，N2、H2和NH3分別為0.25mol、0.75mol和1.5mol，設(shè)容器的體積為V，平衡常數(shù)K==21.3V2。

【詳解】

A.該反應(yīng)是一個氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，氮氣的體積分數(shù)減小，由圖可知，壓強為p1時氮氣體積分數(shù)大于p2時氮氣體積分數(shù)，則p2>p1；故A錯誤；

B.升高溫度；平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，由圖可知，溫度升高，氮氣的體積分數(shù)增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，a＜0，故B錯誤；

C.在q點時，固定容器的體積，并投入N2、H2各0.25mol，NH31.5mol，則由三段式數(shù)據(jù)可知，N2、H2和NH3分別變?yōu)?.5mol、1.0mol和3mol，則濃度熵Qc==6V2＜K=21.3V2，平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)速率v（正）>v（逆）；故C正確；

D.由三段式數(shù)據(jù)可知，q點N2的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%；故D錯誤；

故選C。4、B【分析】【分析】

根據(jù)原電池裝置圖可知，Y極為正極，其電極反應(yīng)為：2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O；X極為負極，其電極反應(yīng)為：2NH3-6e-=N2+6H+；由此解答。

【詳解】

A．垃圾在微生物的作用下；發(fā)生氧化還原反應(yīng)，形成了原電池，高溫下微生物會失活，故該電池不能在較高溫度下進行，A正確；

B．原電池中；電子由負極流向正極，故電子由X極沿導線流向Y極，B錯誤；

C．原電池中，陽離子向正極移動，故鹽橋中K+向Y極移動；C正確；

D．Y極為正極，其電極反應(yīng)為：2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O；D正確；

答案選B。5、C【分析】【詳解】

A．CO＋H2OHCO＋OH－，溫度不變，水解常數(shù)不變，故A錯誤；

B．通入CO2，氫氧根離子濃度減小，CO＋H2OHCO＋OH－平衡正向移動；故B錯誤；

C．加入NaOH固體，OH－濃度增大，CO＋H2OHCO＋OH－平衡逆向移動；故C正確；

D．水解吸熱，升高溫度，CO＋H2OHCO＋OH－平衡正向移動；pH增大，故D錯誤；

故選C。二、多選題(共9題，共18分)6、BC【分析】【分析】

結(jié)合方程式和滴定曲線可知M點酸堿恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為CH3NH3Cl，結(jié)合物料守恒、電荷守恒分析。N點時鹽酸過量，為CH3NH3Cl、HCl的混合物，c(CH3NH3+)＞c(H+)。

【詳解】

A．25℃，M點溶質(zhì)為CH3NH3Cl，是強酸弱堿鹽，水解促進水電離，c(H+)水=c(OH-)水＞1.0×10-7，M點對應(yīng)的溶液中水電離的c(H+)水·c(OH-)水＞1.0×10-14；故A錯誤；

B．根據(jù)電荷守恒，滴定開始后，溶液中始終存在c(CH3NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)；故B正確；

C．一元弱堿甲胺(CH3NH2)的電離常數(shù)Kb≈4.0×10-4，M點酸堿恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為CH3NH3Cl，濃度為0.01mol/L，Kh==2.5×10-11，則c(H+)=mol/L=5×10-7mol/L；25℃，M點對應(yīng)的溶液的pH=7-lg5≈6.3，故C正確；

D．N點時鹽酸過量，為CH3NH3Cl、HCl的混合物，則N點對應(yīng)的溶液中：c(Cl-)＞c(CH3NH3+)＞c(H+)＞c(OH-)；故D錯誤；

故選BC。7、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中；形成銅；鐵、稀硫酸原電池，正極是金屬銅，該電極上溶液中的氫離子得到電子產(chǎn)生氫氣，A正確；

B．用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，這是一個電鍍池，鍍層金屬鋅作陽極，待鍍件鐵作陰極，鍍層金屬鹽氯化鋅溶液作電解質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)：陽極：Zn-2e-=Zn2+；陰極：Zn2++2e-=Zn；B正確；

C．把銅片插入三氯化鐵溶液中；銅和氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，銅的金屬活動性不及鐵，銅不能置換出鐵，C錯誤；

D．把鋅片放入盛鹽酸的試管中；加入幾滴氯化銅溶液，鋅置換出銅，所以形成了銅；鋅、稀鹽酸原電池，原電池反應(yīng)可以加速反應(yīng)速率，D錯誤；

故選CD。8、CD【分析】【詳解】

A、t2時，反應(yīng)物的量還在減少，反應(yīng)還在向正反應(yīng)方向進行，v(正)>v(逆)；A錯誤；

B；加入催化劑改變化學反應(yīng)速率；Ｂ錯誤；

C、反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，氣體的物質(zhì)的量減小，恒容容器內(nèi)壓強減小，故t1時容器內(nèi)氣體的總壓強比t2時的大；C正確；

D、t3時，O2的物質(zhì)的量為0.1mol，減少了0.2mol，故容器中c(Cl2)=c(H2O)=0.2mol·L-1；D正確;

答案選CD。9、AD【分析】【分析】

燃燒熱指在25C°；101kPa時；1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物產(chǎn)物時所放出的熱量；稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時所釋放的熱量叫做中和熱，據(jù)此回答問題。

【詳解】

A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，要生成液態(tài)水，甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ·mol-1；A正確；

B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則1molN2完全反應(yīng)放熱大于38.6kJ，其熱化學反應(yīng)方程式為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H＜-38.6kJ/mol；B錯誤；

C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1，而H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)時除了生成水外、析出微溶物硫酸鈣也會放出熱量、當然其中和熱的衡量標準也是生成的水為1mol，則其中和熱ΔH≠2×(-57.3)kJ·mol-1，也ΔH≠-57.3kJ·mol-1；C錯誤；

D．在101kPa時，2gH2的物質(zhì)的量為1mol，完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-1；D正確；

答案為AD。10、BC【分析】【詳解】

A．圖甲表示1mLpH=2某一元酸溶液加水稀釋時；pH隨溶液總體積的變化曲線，當體積為100mL時，溶液體積增大100倍，pH＜4，說明存在電離平衡，則該酸是弱酸，故A錯誤；

B．根據(jù)圖中信息可知曲線Ⅱ反應(yīng)速率快，溫度較高，升高溫度，平衡時n(CH3OH)較小，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)KⅠ＞KⅡ；故B正確；

C．升高溫度促進水的電離，c(H+)、c(OH-)增大，-lgc(H+)、-lgc(OH-)減小，圖丙表示不同溫度下水溶液中-lgc(H+)、-lgc(OH-)變化曲線，說明T1＜T2；故C正確；

D．在溫度為25℃；壓力為101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量為燃燒熱，圖中表示的是生成氣態(tài)水，不是穩(wěn)定氧化物，故D錯誤；

答案選BC；11、CD【分析】【詳解】

A．曲線II為pC(H2C2O4)，曲線I為pC(HC2O)、III為pC(C2O)，當pH=0.8時，PC(H2C2O4)=PC(HC2O)，即c(H2C2O4)=c(HC2O)，則Ka1==c(H+)=10-0.8；A錯誤；

B．曲線II為PC(H2C2O4)，曲線I為pC(HC2O)、III為pC(C2O)，pH=3時，pC(H2C2O4)=pC(C2O)＞pC(HC2O)，pC越小則該微粒濃度越大，所以c(HC2O)＞c(C2O)=c(H2C2O4)；B錯誤；

C．酸抑制水電離，酸中c(H+)越大其抑制水電離程度越大，所以pH從0.8上升到5.3的過程中c(H+)減?。粍t水的電離程度增大，C正確；

D．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變則不變；D正確；

答案選CD。

【點睛】

確判斷曲線與微粒的一一對應(yīng)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意縱坐標大小與微粒濃度關(guān)系，為易錯點，pC越小則該微粒濃度越大，c(H2C2O4)越大，pC越小。12、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)電離平衡常數(shù)分析可知，的水解程度比的大，溶液顯酸性，所以微粒濃度關(guān)系為A項正確；

B．溶液與MOH溶液等體積混合得到MHA溶液，根據(jù)電離平衡常數(shù)分析，的水解平衡常數(shù)為的水解平衡常數(shù)為的電離平衡常數(shù)為的電離程度大于的水解程度也大于的水解程度，混合溶液顯酸性，所以離子濃度關(guān)系為B項錯誤；

C．等濃度等體積混合后為MHA溶液，根據(jù)物料守恒分析有C項錯誤；

D．溶液和溶液等體積混合后為MHA和根據(jù)物料守恒：電荷守恒為兩式聯(lián)立，可得兩側(cè)都加上則有因為所以有即有D項正確；

答案選AD。13、BD【分析】【分析】

對于反應(yīng)CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)?H＜0，容器B為絕熱容器，隨著反應(yīng)的進行，容器B的溫度升高，平衡時溫度比恒溫容器A平衡時的溫度高，相當于A容器加熱，平衡逆向移動，N2O的轉(zhuǎn)化率降低；但達平衡的時間縮短。

【詳解】

A．由以上分析知，B容器為絕熱容器，隨著反應(yīng)的進行，與容器A對比，混合氣的溫度不斷升高，反應(yīng)速率比A容器快，最終B容器相當于A容器升溫，平衡逆向移動，N2O的轉(zhuǎn)化率減小，所以A容器應(yīng)為圖中的b曲線；A不正確；

B．b曲線對應(yīng)的容器為A容器，為恒溫容器，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，加壓可加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)到達平衡的時間，但平衡不發(fā)生移動，N2O的平衡轉(zhuǎn)化率不變；B正確；

C．A容器達平衡時；可建立如下三段式：

K==而B容器中N2O的轉(zhuǎn)化率小，所以達到化學平衡時，化學平衡常數(shù)K小于C不正確；

D．在M點，N2O的轉(zhuǎn)化率為20%，此時各物質(zhì)的濃度分別為c(N2O)=0.38mol/L，c(CO)=0.08mol/L，c(N2=0.02mol/L，c(CO2)=0.02mol/L，則M處的=≈1.69；D正確；

故選BD。14、AD【分析】【分析】

燃料電池中，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，由工作原理圖可知，負極上BH失去電子生成BO發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為正極上H2O2發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原生成OH-，電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-；再結(jié)合離子的移動方向分析判斷。

【詳解】

A．原電池放電過程中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，鈉離子向正極移動，即Na+從A極區(qū)移向B極區(qū)，根據(jù)負極的電極反應(yīng)式：工作后，負極區(qū)pH減小，故A錯誤；

B．根據(jù)上述分析，正極上H2O2發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原生成OH-，電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-，也可以寫成4H2O2+8e-＝8OH-；故B正確；

C．負極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為故C正確；

D．該電池的燃料為NaBH4，常溫下為固體，氧化劑為H2O2；常溫下為液體，故D錯誤；

故選AD。三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【分析】

根據(jù)α(M)隨時間t的變化關(guān)系可知；溫度越高，反應(yīng)速率越快，越先達到拐點，根據(jù)圖像說明①；②、③對應(yīng)的溫度分別為348K、343K、338K，溫度越高，M的轉(zhuǎn)化率越高，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，由此分析。

【詳解】

(1)348K時，對于反應(yīng)：M(l)+N(l)E(l)+F(l)；起始時均按M與N的物質(zhì)的量比1:1投料，設(shè)M和N的初始物質(zhì)的量為1mol，列出三段式；

總的物質(zhì)的量等于0.36mol+0.36mol+0.64mol+0.64mol=2mol

Kx=≈3.2；

在其它條件不變時；增大某種反應(yīng)物的濃度，化學平衡正向移動，可提高其它物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，而該物質(zhì)本身的轉(zhuǎn)化率反而降低，所以M；N初始投料比為1：2時，反應(yīng)達到平衡M的轉(zhuǎn)化率最大；

由于化學平衡常數(shù)Kx只與溫度有關(guān)，以其它外界條件無關(guān)，所以改變反應(yīng)物的配比，化學平衡常數(shù)Kx不變；

(2)根據(jù)v正=k正·x(M)?x(N)，v逆=k逆·x(E)?x(F)，A、B點平衡正向移動，C、D處于平衡狀態(tài)，溫度A=C＞B=D，因此A點v正最大，C點的k逆·x(E)?x(F)大且溫度高，因此C點v逆最大；

(3)k正、k逆是溫度的函數(shù)，根據(jù)分析，正反應(yīng)是吸熱的，根據(jù)平衡移動的規(guī)律，k正受溫度影響更大，因此溫度升高，k正增大的程度大于k逆，因此，k正?k逆值最大的曲線是①。

【點睛】

計算以物質(zhì)的量分數(shù)表示的化學平衡常數(shù)時為易錯點，計算各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)容易出錯?！窘馕觥竣?3.2②.1:2③.不變④.A⑤.C⑥.①16、略

【分析】(1)

①由“Zn-Cu-稀H2SO4”組成的原電池；鋅比銅活潑，鋅為原電池的負極，工作一段時間后鋅片質(zhì)量減少了6.5g，物質(zhì)的量是0.1mol，則轉(zhuǎn)移電子0.2mol，生成氫氣0.1mol，標準狀況下體積為2.24L。

②由“Zn-Cu-AgNO3溶液”組成的原電池中，鋅比銅活潑，更容易與Ag+反應(yīng)，鋅作負極，負極的電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+。

(2)

a中形成以鐵釘為負極、銅絲為正極、NaCl為電解質(zhì)溶液的原電池，形成吸氧腐蝕，負極反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+，正極反應(yīng)：O2+4e-+2H2O=4OH-；b中形成以鋁條為負極；鐵釘為正極、NaCl為電解質(zhì)溶液的原電池。據(jù)此分析；

A．a(chǎn)中銅絲是正極，附近生成OH-；遇酚酞呈現(xiàn)紅色，A正確；

B．a(chǎn)中鐵釘是負極；發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．b中鐵釘是正極，發(fā)生反應(yīng)：O2+4e-+2H2O=4OH-；附近沒有氣泡產(chǎn)生，C錯誤；

D．a(chǎn)中鐵釘作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，與a相比，b中鐵釘作正極；被保護，不易被腐蝕，D正確；

故選ABD。

(3)

該燃料電池的正極通入氧氣，負極通入CH4，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，負極反應(yīng)：CH4–8e-+10OH-=CO+7H2O，正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-。【解析】(1)負2.24Zn-2e-=Zn2+

(2)ABD

(3)O2+4e-+2H2O=4OH-17、略

【分析】【分析】

(1)增大壓強，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)平衡正向移動；CO轉(zhuǎn)化率增大；

(2)轉(zhuǎn)化率=

(3)根據(jù)影響反應(yīng)速率和平衡移動的因素分析；

【詳解】

(1)增大壓強，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)平衡正向移動，CO轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)圖象，相同溫度下，壓強為時的CO轉(zhuǎn)化率大于所以p12；

(2)CO和H2的投料比等于1:2，根據(jù)反應(yīng)方程式CO和H2的物質(zhì)的量變化為1:2，轉(zhuǎn)化率=所以物轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是CO=H2；

(3)A.使用高效催化劑；平衡不移動，CO轉(zhuǎn)化率不變，故不選A；

B.降低反應(yīng)溫度；反應(yīng)速率減慢，故不選B；

C.增大體系壓強；反應(yīng)速率增大，平衡正向移動，CO轉(zhuǎn)化率增大，故選C；

D.不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來；生成物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故不選D。

選C?！窘馕觥竣?<②.=③.C18、略

【分析】【分析】

(1)

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出熱量，則一氧化碳的燃燒熱為ΔH=-283kJ/mol；

(2)

已知①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol，②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=-266kJ/mol，由蓋斯定律：×①+②得CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s)ΔH=×(-566kJ/mol)+(-266kJ/mol)=-549kJ/mol；

(3)

①已知：i.CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)ΔH=-akJ/mol

ii.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH=-bkJ/mol

由蓋斯定律：ii×2-i得CO2(g)+H2O(l)+Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的ΔH=(a-2b)kJ/mol；

②CO2與足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，其反應(yīng)的熱化學方程式為：CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)ΔH=-akJ/mol，標況下，11.2LCO2的物質(zhì)的量為0.5mol，則放出的熱量為0.5mol×akJ/mol=kJ；

(4)

該反應(yīng)的化學方程式為N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)，焓變=反應(yīng)物鍵能-生成物鍵能，ΔH=941.7kJ/mol+3×154.8kJ/mol-6×283.0kJ/mol=-291.9kJ·mol-1，所以熱化學方程式為N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)ΔH=-291.9kJ·mol-1?！窘馕觥浚?）-283kJ·mol-1

（2）CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s)ΔH=-549kJ·mol-1

（3）(a-2b)a/2

（4）N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)ΔH=-291.9kJ·mol-119、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在溶液中，Cu與發(fā)生反應(yīng)生成和故Cu電極為負極，石墨是正極，電子由Cu電極到石墨電極，正極Fe3+得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Fe2+，電極反應(yīng)式為故答案為：由Cu電極到石墨電極；

(2)①由題意知，放電時負極反應(yīng)為正極反應(yīng)為(或1)。則該電池放電時；金屬鋰為負極，多孔碳材料為正極，故答案為：正；

②由負極電極反應(yīng)可知，放電時，外電路每轉(zhuǎn)移0.1mol鋰電極的質(zhì)量變化為減重0.7g，故答案為：減重0.7g；

③放電時正極O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為故答案為：

(3)燃料電池工作時將燃料內(nèi)部的化學能轉(zhuǎn)化為電能。堿性甲烷燃料電池工作時負極上甲烷失