2024年華東師大版高三化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華東師大版高三化學(xué)下冊(cè)月考試卷632考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列說法或敘述中正確的是（）A.硫酸、燒堿、氯酸鉀、過氧化鈉分別屬于酸、堿、鹽、堿性氧化物B.PM2.5指大氣中直徑接近于2.5×10-6m的顆粒物，PM2.5在空氣中形成膠體C.氯氣的水溶液能導(dǎo)電，因此氯氣屬于電解質(zhì)D.反應(yīng)8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是3：22、對(duì)于已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)；當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是（）

①生成物的百分含量一定增大。

②生成物的產(chǎn)量一定增加。

③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大。

④反應(yīng)物的濃度一定降低。

⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率。

⑥使用了適宜的催化劑．A.②⑤B.①②C.③⑤D.④⑥3、與標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLCO2所含有氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是（）A.B.C.D.4、下列各組離子中能在溶液中大量共存，且溶液呈堿性透明的是（）A.Na+、OH-、H2PO4-、NO3-B.AlO2-、K+、CO32-、Na+C.Al3+、Cl-、AlO2-、Na+D.Fe2+、K+、H+、NO3-5、X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素，X的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1．下列敘述正確的是（）A.離子半徑的大小順序?yàn)椋簉（R2-）＞r（X+）＞r（Y2-）B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：R＞W(wǎng)＞ZC.Y與X形成的化合物和Y與W形成的化合物化學(xué)鍵類型完全相同D.分別向BaCl2溶液中通入RY2、WY2，均有白色沉淀生成6、一定溫度下的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），一定能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A.v逆（H2O）=v正（CO）B.容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不發(fā)生變化C.n（H2O）：n（H2）=1：1D.生成1molCO的同時(shí)生成1molH27、LiNi0.25Co0.75O2是鋰離子電池的一種高性能的二元正極活性材料，其制備原理可表示為4Ni0.25Co0.75（OH）2+4LiOH+O2=4LiNi0.25Co0.75O2+6H2O，已知Ni與Co的化合價(jià)均有+2和+3，下列說法不正確的是（）A.Ni0.25Co0.75（OH）2中Ni的化合價(jià)是+2B.LiNi0.25Co0.75O2中Co的化合價(jià)是+3C.該反應(yīng)中LiOH是還原劑D.該反應(yīng)中O2是氧化劑8、將rm{SO_{2}}氣體與足量rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}溶液完全反應(yīng)后，再加入rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：rm{壟脵SO_{2}+2Fe^{3+}+2H_{2}O=SO_{4}^{2-}+2Fe^{2+}+4H^{+}}rm{壟脷Cr_{2}O_{7}^{2-}+6Fe^{2+}+14H^{+}=2Cr^{3+}+6Fe^{3+}+7H_{2}O}下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是rm{壟脵SO_{2}+2Fe^{3+}+2H_{2}O=SO_{4}^{2-}

+2Fe^{2+}+4H^{+}}rm{壟脷Cr_{2}O_{7}^{2-}+6Fe^{2+}+

14H^{+}=2Cr^{3+}+6Fe^{3+}+7H_{2}O}A.氧化性rm{(}B.rm{)}能將rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}>Fe^{3+}>SO_{2;;;;;;;}}氧化成rm{Fe^{3+}}C.每有rm{Na_{2}SO_{3}}參加上述反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為rm{Na_{2}SO_{4}}D.若rm{lmolK_{2}Cr_{2}O_{7}}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{3N_{A}}參加反應(yīng)，則最終消耗rm{6.72LSO_{2}(}rm{)}評(píng)卷人得分二、雙選題(共9題，共18分)9、下列各組離子中，每個(gè)離子都能影響水的電離平衡的一組是（）A.Zn2+、Ag+、HCO3-、Cl-、PO43-、SO42-B.Fe3+、Br-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4-C.Ag+、SO32-、SiO32-、Fe2+、S2-D.Fe2+、ClO-、OH-、HS-、Cu2+、HSO3-10、rm{2016}年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)由法國、美國及荷蘭的三位化學(xué)家分獲，以表彰他們?cè)凇胺肿玉R達(dá)”研究方面的成就，一種光驅(qū)分子馬達(dá)結(jié)構(gòu)如圖所示rm{.}有關(guān)該分子的說法正確的是rm{(}rm{)}A.該分子中有兩個(gè)手性碳原子B.兩個(gè)苯環(huán)可以處于同一平面C.能與rm{NaHCO_{3}}和酸性rm{KMnO_{4}}溶液反應(yīng)D.rm{1mol}該分子最多可與rm{2molH_{2}}發(fā)生加成11、下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莚m{(}rm{)}A.探究催化劑對(duì)rm{H_{2}O_{2}}分解速率的影響：在相同條件下，向一試管中加入rm{2mL5%H_{2}O_{2}}和rm{1mLH_{2}O}向另一試管中加入rm{2mL}rm{10%H_{2}O_{2}}和rm{1mLFeCl_{3}}溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象B.提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量飽和碳酸鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的水C.檢驗(yàn)溶液中是否含有rm{Fe^{3+}}取少量待檢驗(yàn)溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加rm{KSCN}溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D.制備rm{Al(OH)_{3}}懸濁液：向rm{1mol?L^{-1}AlCl_{3}}溶液中加過量的rm{6mol?L^{-1}NaOH}溶液12、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A.4.0g重水（D2O）中所含質(zhì)子數(shù)為2NAB.4.48LN2與CO的混合物中所含分子數(shù)為0.2NAC.常溫常壓下16g的氧氣與臭氧混合氣體中，氧原子數(shù)為NAD.12.5mL16mol?L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA13、25℃時(shí)下列敘述不正確的是（）A.pH=3的二元弱酸H2R溶液與p=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液中：2c（R2-）+c（HR-）=（Na+）B.若0.3mol?L-1HY溶液與0.3mol?L-1NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=9，則：c（OH-）-c（HY）=（H+）=1×10-9mol?L-1C.0.2mol?L-1HCl溶液與等體積0.05mol?L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1D.0.1mol?L-1Na2S與0.1mol?L-1NaHS等體積混合：3c（Na+）-2c（HS-）=2c（S2-）+2c（H2S）14、下面關(guān)于堿金屬的描述錯(cuò)誤的是（）A.鈉鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑B.鉀的單質(zhì)、鉀的氧化物、鉀的氫氧化物及鉀鹽，它們?cè)谘嫔磻?yīng)中均呈紫色C.密度：Li＜Na＜K＜Rb＜CsD.熔沸點(diǎn)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs15、一定溫度下，在三個(gè)體積均為rm{1.0L}的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：rm{2CH_{3}OH(g)overset{}{?}CH_{3}OCH_{3}(g)+H_{2}O(g)}。rm{2CH_{3}OH(g)overset{}{?}

CH_{3}OCH_{3}(g)+H_{2}O(g)}容器編號(hào)溫度rm{/隆忙}起始物質(zhì)的量rm{/mol}平衡物質(zhì)的量rm{/mol}rm{CH_{3}OH(g)}rm{CH_{3}OCH_{3}(g)}rm{H_{2}O(g)}rm{CH_{3}OCH_{3}(g)}rm{H_{2}O(g)}Ⅰrm{387}rm{0.20}rm{0.080}rm{0.080}Ⅱrm{387}rm{0.40}Ⅲrm{207}rm{0.20}rm{0.090}rm{0.090}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中的rm{CH_{3}OH}體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小C.容器Ⅰ中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的長D.若起始向容器Ⅰ中充入rm{CH_{3}OH0.15mol}rm{CH_{3}OCH_{3}0.15mol}和rm{H_{2}O0.10mol}則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行16、下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中，正確的是rm{(}rm{)}A.在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個(gè)定值B.當(dāng)改變反應(yīng)物的濃度時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)會(huì)發(fā)生改變C.化學(xué)平衡常數(shù)rm{K}只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物濃度、體系的壓強(qiáng)無關(guān)D.化學(xué)平衡常數(shù)rm{K}可以推斷一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度17、阿斯巴甜（Aspartame）是一種具有清爽甜味的有機(jī)化合物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說法不正確的是（）A.阿斯巴甜屬于氨基酸，分子式為C14H18N2O5B.阿斯巴甜分子的核磁共振氫譜共有11種吸收峰C.阿斯巴甜能發(fā)生氧化、取代、消去等反應(yīng)D.阿斯巴甜在一定條件下既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)評(píng)卷人得分三、多選題(共7題，共14分)18、二氫月桂烯是一種香料中間體；其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)二氫月桂烯的說法錯(cuò)誤的是（）

A.分子式：C10H20B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)D.所有碳原子均在同一平面19、（2015春?福州校級(jí)期中）一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO3（s）+CO（g）═MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后；若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是（）

。選項(xiàng)xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度B壓強(qiáng)CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量（忽略體積）CO的轉(zhuǎn)化率A.AB.BC.CD.D20、普羅帕酮為廣譜高效抗心律失常藥．下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)物X與中間體Y互為同分異構(gòu)體B.用一個(gè)氯原子取代X苯環(huán)上氫，產(chǎn)物只有3種C.普羅帕酮分子中有2個(gè)手性碳原子D.X、Y和普羅帕酮都能發(fā)生加成、水解、氧化、消去反應(yīng)21、用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作導(dǎo)致結(jié)果偏大的是（）A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸B.錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液C.滴定前，沒有逐出酸式滴定管尖嘴處的氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失D.滴定前讀數(shù)正確，達(dá)到滴定終點(diǎn)后，俯視讀數(shù)22、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A.500mL1mol/LMgCl2溶液中含有Cl-數(shù)目為0.5NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LSO3與48gO2所占的體積相等C.17gNH3含有的電子個(gè)數(shù)為l0NAD.1molO2與2molSO2一定條件下混合反應(yīng)，可生成2molSO323、有一倒置于水槽且裝滿水的容器，依次通入一定體積的NO2、NO和O2，充分反應(yīng)后，若容器中仍充滿溶液，則通入的NO2、NO和O2體積比可能是（）A.1：1：1B.4：3：2C.4：3：4D.1：5：424、下列關(guān)于0.1mol?L-1氯化銨溶液的說法正確的是（）A.溶液中離子濃度關(guān)系為：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）B.向溶液中加入適量氨水使混合液的pH=7，混合液中c（NH4+）＞c（Cl-）C.向溶液中加滴加幾滴濃鹽酸，c（NH4+）減少D.向溶液中加入少量CH3COONa固體，c（NH4+）減少評(píng)卷人得分四、綜合題(共4題，共20分)25、（15分）為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：[探究一]（1）稱取鐵釘（碳素鋼）12．0g放入30．0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中是否含有Fe2+，應(yīng)選擇加入的試劑為________（選填序號(hào)）。a．KSCN溶液和氯水b．鐵粉和KSCN溶液c．濃氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同學(xué)取672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得到干燥固體4．66g。據(jù)此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為____。（相對(duì)原子質(zhì)量：O—16S—32Ba—137）[探究二]分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）。（2）寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式____。（3）裝置A中試劑的作用是____。（4）簡(jiǎn)述確認(rèn)氣體Y中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（5）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是。26、［化學(xué)—選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）．雷諾嗪是治療慢性心絞痛首選新藥。雷諾嗪合成路線如下：（1）雷諾嗪中含氧官能團(tuán)，除酰胺鍵（-NHCO-）外，另兩種官能團(tuán)名稱：＿＿＿＿、＿＿＿＿。（2）寫出滿足下列條件A的同分異構(gòu)體的數(shù)目＿＿＿＿。①A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②1molA可與2molNaOH反應(yīng)。（3）C→D中，加入適量NaOH的作用是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）從雷諾嗪合成路線得到啟示，可用間二甲苯、ClCH2COCl、（C2H5）2NH（無機(jī)試劑任用）合成鹽酸利多卡因，請(qǐng)?jiān)跈M線上補(bǔ)充反應(yīng)物，在方框內(nèi)補(bǔ)充生成物。已知：27、（15分）下列框圖中的A~K物質(zhì)均為中學(xué)常見物質(zhì)。已知B、D、E、L常溫下為密度比空氣大的氣體，D、E為單質(zhì)，其它為化合物。A和I都是常用的漂白劑，F(xiàn)的焰色反應(yīng)呈黃色。F、G均能與L的水溶液反應(yīng)放出B。請(qǐng)根據(jù)圖示關(guān)系回答問題：（1）F的俗名是＿＿＿＿＿＿；K的電子式＿＿＿＿＿＿。（2）反應(yīng)①~⑤中，屬于氧化－還原反應(yīng)的是＿＿＿＿＿＿。（3）反應(yīng)④的離子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。反應(yīng)③的化學(xué)方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）某單質(zhì)能與H反應(yīng)生成E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。28、［化學(xué)選修—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）已知A、B、C、D和E5種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個(gè)電子。又知B、C和D是由兩種元素的原子組成。請(qǐng)回答：（1）組成A分子的原子的核外電子排布式是___________________________；（2）B和C的分子式分別是__________和__________；C分子的立體結(jié)構(gòu)呈_______形，該分子屬于__________分子（填“極性”或“非極性”）；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成。則D的分子式是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________。（4）若將1molE在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，則E的分子式是_____________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】A．堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；過氧化鈉屬于過氧化物，水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿，金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽；

B．膠體的分散系中分散質(zhì)的直徑在1～100nm；

C．電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；根據(jù)定義判斷；

D．反應(yīng)3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl中，Cl元素化合價(jià)降低，被還原，Cl2為氧化劑，N元素化合價(jià)升高，被氧化，NH3為還原劑．【解析】【解答】解：A．硫酸是酸；燒堿是氫氧化鈉屬于堿，氯酸鉀屬于鹽，過氧化鈉為過氧化物，與酸反應(yīng)生成鹽；氣體，不符合堿性氧化物概念，不是堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；

B．膠體的分散系中分散質(zhì)的直徑在1～100nm，PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m的顆粒物；直徑大于100nm，則細(xì)顆粒物分散在空氣中形成的分散系不是膠體，故B錯(cuò)誤；

C．氯氣是非金屬單質(zhì)；不屬于電解質(zhì)，氯水導(dǎo)電是因?yàn)槁葰夂退磻?yīng)生成的氯化氫；次氯酸是電解質(zhì)，氯氣本身不能電離出離子，故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)中Cl2為氧化劑，NH3為還原劑，由方程式可知，當(dāng)有8molNH3參加反應(yīng)；有2mol被氧化，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故D正確．

故選D．2、A【分析】【分析】①生成物質(zhì)量增大小于混合物總質(zhì)量增大；生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能降低；

②平衡向正反應(yīng)移動(dòng)；生成物的物質(zhì)的量一定增加；

③增大某一反應(yīng)的濃度；平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率降低；

④如增大反應(yīng)物的濃度；平衡向正方向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的濃度比改變條件前大；

⑤平衡向正反應(yīng)移動(dòng)；正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；

⑥加入催化劑，正逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動(dòng)．【解析】【解答】解：①總質(zhì)量不變；向正反應(yīng)移動(dòng)，生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大，若生成物質(zhì)量增大小于混合物總質(zhì)量增大，生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能降低，故①錯(cuò)誤；

②平衡向正反應(yīng)移動(dòng)；生成物的物質(zhì)的量一定增加，故②正確；

③降低生成物的濃度；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大，但增大某一反應(yīng)的濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率降低，故③錯(cuò)誤；

④如增大反應(yīng)物的濃度；平衡向正方向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的濃度比改變條件前大，故④錯(cuò)誤；

⑤平衡向正反應(yīng)移動(dòng)；正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率，故⑤正確；

⑥加入催化劑；正逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動(dòng)，故⑥錯(cuò)誤；

綜上所述②⑤正確；

故選A．3、C【分析】【分析】根據(jù)n===結(jié)合物質(zhì)的分子構(gòu)成計(jì)算．【解析】【解答】解：n（CO2）=mol，n（O）=mol；

則水的物質(zhì)的量為mol，質(zhì)量為mol×18g/mol=g=．

故選C．4、B【分析】【分析】A．氫氧根離子與H2PO4-發(fā)生反應(yīng)；在溶液中不能大量共存；

B．AlO2-、K+、CO32-、Na+之間不發(fā)生反應(yīng)；且溶液為堿性溶液；

C．鋁離子與偏鋁酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；

D．該溶液為酸性溶液，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子．【解析】【解答】解：A．H2PO4-能夠與OH-發(fā)生反應(yīng)生成磷酸根離子；在溶液中不能共存，故A錯(cuò)誤；

B．AlO2-、K+、CO32-、Na+之間不反應(yīng)；在溶液中能夠大量共存，且溶液中存在弱酸根離子，溶液顯示堿性，故B正確；

C．Al3+、AlO2-之間發(fā)生雙水解反應(yīng)；在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D．NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，且該溶液為堿性溶液，不能大量存在Fe2+、H+；故D錯(cuò)誤；

故選B．5、B【分析】解：X的原子半徑在短周期主旋元素中最大；應(yīng)為Na元素；Y元素的原子外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，因?yàn)長層電子最多為8，則n=2，m=6，所以Y為O元素，Z為Si元素，W元素與Z元素同主族，應(yīng)為C元素，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1，Y的核外電子數(shù)為8，則R的核外電子數(shù)為16，應(yīng)為S元素；

A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越多半徑越小，硫離子三個(gè)電子層，鈉離子和氧負(fù)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，鈉的核電荷數(shù)多，所以r（R2-）＞r（Y2-）＞r（X+）；故A錯(cuò)誤；

B．R是S元素；W是C元素，Z為Si元素，元素的非金屬性逐漸減弱，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，故B正確；

C．X與Y形成的兩種化合物分別為Na2O、Na2O2，兩者都是離子化合物，Y與W形成的化合物CO、CO2；兩者都是共價(jià)化合物，所以化學(xué)鍵的類型不完全相同，故C錯(cuò)誤；

D．SO2、CO2對(duì)應(yīng)的酸的酸性比鹽酸弱；與氯化鋇都不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．

故選B．

X的原子半徑在短周期主旋元素中最大；應(yīng)為Na元素；Y元素的原子外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，因?yàn)長層電子最多為8，則n=2，m=6，所以Y為O元素，Z為Si元素，W元素與Z元素同主族，應(yīng)為C元素，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1，Y的核外電子數(shù)為8，則R的核外電子數(shù)為16，應(yīng)為S元素，結(jié)合元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)；化合物的性質(zhì)以及元素周期律可解答該題．

本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度中等，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意元素非金屬性的比較．【解析】【答案】B6、A【分析】【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．【解析】【解答】解：A、v逆（H2O）=v正（CO）；達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；

B；容器中物質(zhì)的總質(zhì)量一直不發(fā)生變化；不能說明達(dá)平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，n（H2O）：n（H2）可能相等；也可能不等，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D、反應(yīng)始終符合生成1molCO的同時(shí)生成1molH2；不能說明達(dá)平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故選A．7、C【分析】【分析】根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算元素的化合價(jià)，根據(jù)反應(yīng)中化合價(jià)的變化判斷氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和性質(zhì)．【解析】【解答】解：制備原理可表示為4Ni0.25Co0.75（OH）2+4LiOH+O2=4LiNi0.25Co0.75O2+6H2O，Ni0.25Co0.75（OH）2中Ni與Co的化合價(jià)均為+2；

A．根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知，Ni0.25Co0.75（OH）2中，Co的化合價(jià)為+2價(jià)，O為-2價(jià)，H為+1價(jià)，則Ni的化合價(jià)為=2；Ni的化合價(jià)是+2，故A正確；

B．根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知，LiNi0.25Co0.75O2中化合價(jià)是=3；Co的化合價(jià)是+3，故B正確；

C．反應(yīng)前后LiOH中各元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化；則LiOH既不是氧化劑也不是還原劑，故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)中O2的O元素化合價(jià)降低，O2為氧化劑；故D正確．

故選：C．8、C【分析】解：rm{SO_{2}+2Fe^{3+}+2H_{2}O簍TSO_{4}^{2-}+2Fe^{2+}+4H^{+}}中，rm{S}元素的化合價(jià)升高，rm{Fe}元素的化合價(jià)降低；

rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}+6Fe^{2+}+14H^{+}簍T2Cr^{3+}+6Fe^{3+}+7H_{2}O}中，rm{Cr}元素的化合價(jià)降低，rm{Fe}元素的化合價(jià)升高；

A.由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性為rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}>Fe^{3+}>SO_{2}}故A正確；

B.氧化性rm{Fe^{3+}>SO_{2}}則能將rm{Na_{2}SO_{3}}氧化成rm{Na_{2}SO_{4}}故B正確；

C.每有rm{1}rm{mol}rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為rm{1mol隆脕2隆脕(6-3)=6mol}轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為rm{6N_{A}}故C錯(cuò)誤；

D.若rm{6.72}rm{L}rm{SO_{2}(}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{)}參加反應(yīng)，rm{n(S{O}_{2})=dfrac{6.72L}{22.4L/mol}=0.3mol}由電子守恒可知，消耗rm{n(S{O}_{2})=

dfrac{6.72L}{22.4L/mol}=0.3mol}為rm{dfrac{0.3mol隆脕left(6-4right)}{2隆脕left(6-3right)}=0.1mol}故D正確；

故選C．

rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}中，rm{

dfrac{0.3mol隆脕left(6-4right)}{2隆脕left(6-3right)}=0.1mol

}元素的化合價(jià)升高，rm{SO_{2}+2Fe^{3+}+2H_{2}O簍TSO_{4}^{2-}+2Fe^{2+}+4H^{+}}元素的化合價(jià)降低；

rm{S}中，rm{Fe}元素的化合價(jià)降低，rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}+6Fe^{2+}+14H^{+}簍T2Cr^{3+}+6Fe^{3+}+7H_{2}O}元素的化合價(jià)升高；結(jié)合氧化還原反應(yīng)基本概念來解答．

本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意氧化性比較及電子守恒的應(yīng)用，題目難度不大．rm{Cr}【解析】rm{C}二、雙選題(共9題，共18分)9、C|D【分析】解：A．Cl-，SO42-為強(qiáng)酸的陰離子；不能結(jié)合水電離的氫離子生成弱電解質(zhì)，不能影響水的電離，故A不選；

B．Br-為強(qiáng)酸的陰離子；不能結(jié)合水電離的氫離子生成弱電解質(zhì)，不能影響水的電離，故B不選；

C．Ag+、Fe2+為弱堿陽離子，SO32-、SiO32-、S2-為弱酸的陰離子；都能與水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合成弱電解質(zhì)，能促進(jìn)水的電離，故C選；

D．Cu2+、Fe2+為弱堿陽離子，ClO-、HS-、HSO3-能結(jié)合水電離的氫氧根離子生成弱電解質(zhì)，OH-抑制水的電離；能影響水的電離，故D選．

故選CD．

影響因素有溫度；酸、堿、鹽等；加熱促進(jìn)電離；加酸、加堿抑制水的電離；能水解的鹽促進(jìn)水的電離，結(jié)合離子的性質(zhì)解答該題．

本題考查了對(duì)水電離的影響因素，解答的關(guān)鍵是抓住酸或堿抑制水的電離，加入能水解的鹽促進(jìn)水電離，難度不大．【解析】【答案】CD10、rBC【分析】解：rm{A.}連接不同原子或原子團(tuán)的為手性碳原子，分子中只有rm{1}個(gè)；故A錯(cuò)誤；

B.兩個(gè)苯環(huán)連接在碳碳三鍵上；可在同一個(gè)平面上，故B正確；

C.含有羧基；可與碳酸氫鈉反應(yīng)，含有碳碳三鍵，可被高錳酸鉀氧化，故C正確；

D.能與氫氣反應(yīng)的為苯環(huán)和碳碳三鍵，則rm{1mol}該分子最多可與rm{8molH_{2}}發(fā)生加成；故D錯(cuò)誤。

故選：rm{BC}

有機(jī)物分子含有苯環(huán)；為平面形結(jié)構(gòu)，含有碳碳三鍵，具有直線形結(jié)構(gòu)，可發(fā)生加成；加聚和氧化反應(yīng)，含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)，以此解答該題．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，注意把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，側(cè)重苯、炔烴性質(zhì)的考查，題目難度不大．【解析】rm{BC}11、rCD【分析】解：rm{A.}相同條件下，只有催化劑不同，試管中加入rm{2mL5%H_{2}O_{2}}和rm{1mLFeCl_{3}}溶液反應(yīng)速率快，則可探究催化劑對(duì)rm{H_{2}O_{2}}分解速率的影響；故A正確；

B.乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后；與乙酸乙酯分層，則振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的水，故B正確；

C.檢驗(yàn)rm{Fe^{3+}}時(shí)直接滴加rm{KSCN}溶液；觀察是否出現(xiàn)血紅色，故C錯(cuò)誤；

D.rm{AlCl_{3}}溶液中加過量的rm{6mol?L^{-1}NaOH}溶液，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，不能制備rm{Al(OH)_{3}}懸濁液；故D錯(cuò)誤．

故選CD．

A.相同條件下；只有催化劑不同；

B.乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后；與乙酸乙酯分層；

C.檢驗(yàn)rm{Fe^{3+}}時(shí)滴加rm{KSCN}溶液；

D.rm{AlCl_{3}}溶液中加過量的rm{6mol?L^{-1}NaOH}溶液；反應(yīng)生成偏鋁酸鈉．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、離子檢驗(yàn)、影響反應(yīng)速率的因素、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大．【解析】rm{CD}12、A|C【分析】解：A.4.0g重水（D2O）的物質(zhì)的量為0.2mol，0.2mol重水中含有2mol質(zhì)子，所含質(zhì)子數(shù)為2NA；故A正確；

B．氣體狀況未知；Vm不確定，不能使用氣體摩爾體積，故B錯(cuò)誤；

C．氧氣與臭氧都是由氧原子構(gòu)成，16g的氧氣與臭氧混合氣體中，氧原子數(shù)為×NA=NA；故C正確；

D．隨著反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸濃度降低，變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸與銅不反應(yīng)，所以12.5mL16mol?L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA；故D錯(cuò)誤；

故選：AC．

A．重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol；重水中含有10個(gè)質(zhì)子，4.0g重水的物質(zhì)的量為0.2mol，含有2mol質(zhì)子；

B．氣體狀況未知；

C．依據(jù)n==計(jì)算解答；

D．稀硫酸與銅不反應(yīng)．

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下常見物質(zhì)的狀態(tài)及標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件是解題關(guān)鍵，注意硫酸與銅反應(yīng)條件，題目難度中等．【解析】【答案】AC13、C|D【分析】解：A．溶液混合后溶液pH=7，則c（H+）=c（OH-），溶液中電荷守恒：2c（R2-）+c（HR-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），故有2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）；故A正確；

B．兩溶液恰好反應(yīng)產(chǎn)物為NaY，水解溶液呈堿性，由電荷守恒：c（OH-）+c（Y+）=c（H+）+c（Na+），由物料守恒：c（HY）+c（Y+）=c（Na+），聯(lián)立可得：c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1×10-9mol?L-1；故B正確；

C．混合后溶液中c（H+）=（0.2mol/L-0.1mol/L）÷2=0.05mol/L；則pH=-lg0.05=2-lg5≈1.3，故C錯(cuò)誤；

D．溶液體積、濃度相等，則Na2S、NaHS的物質(zhì)的量相等，根據(jù)物料守恒c（Na+）=[c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）]，則c（Na+）-2c（HS-）=2c（S2-）+2c（H2S）；故D錯(cuò)誤．

故選：CD．

A．溶液混合后溶液pH=7，則c（H+）=c（OH-）；結(jié)合電荷守恒判斷；

B．等體積混合后得到NaY溶液，溶液的pH=9，則c（H+）=1×10-9mol?L-1；說明HY為弱酸，生成強(qiáng)堿弱酸鹽，根據(jù)電荷守恒和物料守恒進(jìn)行解答；

C．0.2mol?L-1HCl溶液與等體積0.05mol?L-1Ba（OH）2溶液混合后，酸過量，計(jì)算出溶液中的氫離子濃度，根據(jù)pH=-lgc（H+）計(jì)算；

D．Na2S、NaHS的物質(zhì)的量相等，根據(jù)物料守恒c（Na+）=[c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）]．

本題考查離子濃度的大小比較，注意從電荷守恒和物料守恒的角度分析，溶液混合時(shí)先分析溶液中的溶質(zhì)，再結(jié)合電離、水解與電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子恒等式判斷．【解析】【答案】CD14、C|D【分析】解：A．K；Na合金熔點(diǎn)低；可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，是利用其物理性質(zhì)，故A正確；

B．鉀的焰色為紫色；焰色反應(yīng)為元素性質(zhì)，故B正確；

C．Na的密度大于K；故C錯(cuò)誤；

D．堿金屬元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下逐漸減小，則熔點(diǎn)、沸點(diǎn)：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs；故D錯(cuò)誤；

故選：CD．

A．K；Na合金熔點(diǎn)低；可作導(dǎo)熱劑；

B．根據(jù)鉀的焰色反應(yīng)回答；

C．Na的密度大于K；

D．堿金屬元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下逐漸減?。?/p>

本題考查同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，熟悉堿金屬結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．【解析】【答案】CD15、AD【分析】【分析】本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，根據(jù)平衡常數(shù)公式計(jì)算平衡常數(shù)，再結(jié)合濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系、化學(xué)平衡常數(shù)與濃度商之間的關(guān)系來分析解答，注意該反應(yīng)特點(diǎn)，題目難度中等?！窘獯稹緼.容器Ⅰ中平衡時(shí)rm{c(CH_{3}OCH_{3})=c(H_{2}O)=0.080mo/l1.0L=0.080mol/L}rm{c(CH_{3}OH)=(0.2mol?0.080mol隆脕2)/1.0L=0.04mol/L}容器Ⅰ中化學(xué)平衡常數(shù)rm{K_{1}=dfrac{0.08隆脕0.08}{0.04隆脕0.04}=4}容器Ⅲ中平衡時(shí)rm{K_{1}=dfrac{0.08隆脕0.08}{0.04隆脕0.04}

=4}rm{c(CH_{3}OCH_{3})=c(H_{2}O)=0.090mo/l1.0L=0.090mol/L}化學(xué)平衡常數(shù)rm{K_{2}=dfrac{0.09隆脕0.09}{0.02隆脕0.02}=20.25>4}所以降低溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；B.恒容條件下，容器Ⅱ相當(dāng)于在容器Ⅰ的基礎(chǔ)上加壓，但由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，因此平衡不移動(dòng)，所以容器Ⅰ中的rm{c(CH_{3}OH)=(0.2mol?0.090mol隆脕2)/1.0L=0.02mol/L}體積分?jǐn)?shù)和容器Ⅱ中的相等，故B錯(cuò)誤；C.容器Ⅰ中的溫度比容器rm{K_{2}=dfrac{0.09隆脕0.09}{0.02隆脕0.02}

=20.25>4}的溫度高，溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所需時(shí)間越短，故C錯(cuò)誤；D.rm{CH_{3}OH}rm{III}rm{c(CH_{3}OH)=0.1mol/L}濃度商rm{=dfrac{0.1隆脕0.15}{0.1隆脕0.1}=1.5<4}平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故D正確。故選AD。

rm{c(CH_{3}OCH_{3})=0.15mol/L}【解析】rm{AD}16、CD【分析】解：rm{A}化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響；同一反應(yīng)溫度不同，平衡常數(shù)不同，故A錯(cuò)誤；

B；同一反應(yīng)；平化學(xué)衡常數(shù)只受溫度影響，與反應(yīng)物的濃度無關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C；同一反應(yīng)；平化學(xué)衡常數(shù)只受溫度影響，與反應(yīng)物濃度、體系的壓強(qiáng)無關(guān)，故C正確；

D；平衡常數(shù)越大；說明可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，故D正確；

故選CD．

平衡常數(shù)指各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度；壓強(qiáng)無關(guān)，平衡常數(shù)越大，說明可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度越大．

本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)、影響因素及應(yīng)用，難度不大，注意化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，同一轉(zhuǎn)化關(guān)系化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，平衡常數(shù)不同，溫度相同，同一可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)互為倒數(shù)．【解析】rm{CD}17、BC【分析】解：A．由結(jié)構(gòu)可知，含氨基、羧基，屬于氨基酸，分子式為C14H18N2O5；故A正確；

B．分子中含13種H；核磁共振氫譜共有13種吸收峰，故B錯(cuò)誤；

C．含-COOH等官能團(tuán)可發(fā)生取代反應(yīng)；不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

D．含氨基與羧酸反應(yīng)；含羧基與堿反應(yīng)，故D正確；

故選：BC。

由結(jié)構(gòu)可知分子式；分子中含氨基；羧基、-CONH-、-COOC-，結(jié)合氨基酸、肽鍵、酯的性質(zhì)來解答。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氨基酸的性質(zhì)，題目難度不大?！窘馕觥緽C三、多選題(共7題，共14分)18、AD【分析】【分析】由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含2個(gè)碳碳雙鍵，結(jié)合烯烴的性質(zhì)來解答．【解析】【解答】解：A．由結(jié)構(gòu)可知分子式為C10H18；故A錯(cuò)誤；

B．含碳碳雙鍵；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；

C．含碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)；甲基；亞甲基上H可被取代發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；

D．兩個(gè)雙鍵之間的C均為四面體構(gòu)型；則所有C原子不能共面，故D錯(cuò)誤；

故選AD．19、AC【分析】【分析】A；若x是溫度；y是容器內(nèi)混合氣體的密度，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；

B、CO2與CO的物質(zhì)的量之比化學(xué)平衡常數(shù)；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與壓強(qiáng)無關(guān)；

C；若x是二氧化硫的濃度；y是平衡常數(shù)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)濃度無關(guān)；

D、若x是MgSO4的質(zhì)量，y是CO的轉(zhuǎn)化率，硫酸鎂是固體，其質(zhì)量不影響平衡移動(dòng)．【解析】【解答】解：A；若x是溫度；y是容器內(nèi)混合氣體的密度，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的質(zhì)量增大，容器體積不變，則容器內(nèi)氣體密度增大，所以符合圖象，故A正確；

B、CO2與CO的物質(zhì)的量之比化學(xué)平衡常數(shù)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，體系壓強(qiáng)變化，平衡常數(shù)不變，所以CO2與CO的物質(zhì)的量之比不變；故B錯(cuò)誤；

C；若x是二氧化硫的濃度；y是平衡常數(shù)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)濃度無關(guān)，增大二氧化硫濃度，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；

D、若x是MgSO4的質(zhì)量；y是CO的轉(zhuǎn)化率，硫酸鎂是固體，其質(zhì)量不影響平衡移動(dòng)，所以增大硫酸鎂的質(zhì)量，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤；

故選A．20、AB【分析】【分析】A．反應(yīng)物X與中間體Y分子式相同；結(jié)構(gòu)不同；

B．由X結(jié)構(gòu)對(duì)稱性可知；苯環(huán)上含3種H；

C．根據(jù)手性碳原子的定義分析；

D．根據(jù)有機(jī)物含有的官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行判斷．【解析】【解答】解：A．反應(yīng)物X與中間體Y分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故A正確；

B．由X結(jié)構(gòu)對(duì)稱性可知；苯環(huán)上含3種H，則用一個(gè)氯原子取代X苯環(huán)上氫，產(chǎn)物只有3種，故B正確；

C．手性碳原子是碳原子上連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)；普羅帕酮分子中有1個(gè)手性碳原子，故C錯(cuò)誤；

D．X；Y不能發(fā)生消去反應(yīng)；Y和普羅帕酮不能發(fā)生水解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．

故選AB．21、AC【分析】【分析】根據(jù)c（待測(cè)）=分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差；【解析】【解答】解：A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度減小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析可知c（待測(cè)）偏大；故A正確；

B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后；直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，標(biāo)準(zhǔn)液的體積不變，結(jié)果不變，故B錯(cuò)誤；

C．滴定前，沒有逐出酸式滴定管尖嘴處的氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析可知c（待測(cè)）偏大；故C正確；

D．滴定前讀數(shù)正確，達(dá)到滴定終點(diǎn)后，俯視讀數(shù)，導(dǎo)