2025年人教新起點(diǎn)高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新起點(diǎn)高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、“神舟七號(hào)”所用動(dòng)力燃料之一為氫化鋰“三兄弟”——LiH、LiD、LiT。有關(guān)下列敘述中正確的是A.三種物質(zhì)質(zhì)子數(shù)之比為1∶2∶3B.三種物質(zhì)中子數(shù)之比為1∶1∶1C.三種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比為8∶9∶10D.三種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不相同2、在密閉容器中有可逆反應(yīng)：nA(g)+mB(g)pC(g)△H＞0處于平衡狀態(tài)（已知m+n＞p），則下列說法正確的是①升溫，c（B）/c（C）的比值變小②降溫時(shí)體系內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量變?、奂尤隑，A的轉(zhuǎn)化率增大④加入催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變⑤加壓使容器體積減小，A或B的濃度一定降低⑥若A的反應(yīng)速率為VA，則B的反應(yīng)速率為n·VA/mA.①②③⑤B.①②③④C.①②⑤⑥D(zhuǎn).③④⑤⑥3、圖為氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)模型；下列說法不正確的是（）

A.NaC1晶體中Na+與C1-的個(gè)數(shù)比為1：1B.每個(gè)Na+周圍距離最近的C1-數(shù)為6C.和Na+距離相等且最近的C1-構(gòu)成的多面體是正八面體D.每個(gè)Na+周圍距離最近的Na+數(shù)為84、在溫度不變的條件下，恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)}下列敘述能夠說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是rm{(}rm{)}A.容器中rm{SO_{2}}rm{O_{2}}rm{SO_{3}}共存B.單位時(shí)間內(nèi)生成rm{2mol}rm{SO_{2}}的同時(shí)消耗rm{2mol}rm{SO_{3}}C.容器中rm{SO_{2}}rm{O_{2}}rm{SO_{3}}的物質(zhì)的量之比為rm{1}rm{1}rm{1}D.反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化5、某烴經(jīng)分析測(cè)得碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{85.71%}質(zhì)譜圖顯示，其質(zhì)荷比為rm{84}該烴的核磁共振氫譜如圖所示。則該烴為()A.rm{HCHO}B.C.D.6、已知：乙醇可被強(qiáng)氧化劑氧化為乙酸．可經(jīng)三步反應(yīng)制取其中第二步的反應(yīng)類型是rm{(}rm{)}A.加成反應(yīng)B.水解反應(yīng)C.氧化反應(yīng)D.消去反應(yīng)評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：。t/℃70080083010001200K1.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____________。（2）正反應(yīng)為________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________（多選扣分）。A、容器中壓強(qiáng)不變B、混合氣體中c(CO)不變C、v正(H2)=v逆(H2O)D、c(CO2)=c(CO)（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)?？膳袛啻藭r(shí)的溫度為________℃。8、（6分）乙基香蘭素是目前國(guó)際公認(rèn)的安全食用調(diào)香劑，廣泛應(yīng)用于各種需要增加奶香氣息的調(diào)香食品中。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：（1）下列關(guān)于乙基香蘭素的說法，正確的是____。A．乙基香蘭素的分子式為C9H10O3B．該有機(jī)物屬于芳香烴C．能發(fā)生氧化、還原、加成、取代、消去反應(yīng)D．1mol該物質(zhì)最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)（2）尼泊金乙酯是乙基香蘭素的一種同分異構(gòu)體，是國(guó)家允許使用的食品防腐劑。它能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其苯環(huán)上的一溴代物有兩種。①寫出尼泊金乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____；②寫出尼泊金乙酯與足量NaOH溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式____。③判斷同時(shí)符合下列條件的尼泊金乙酯的同分異構(gòu)體有種a．化合物是1，3，5-三取代苯；b．苯環(huán)上的1、3、5三個(gè)位置分別為甲基、羥基和酯基結(jié)構(gòu)9、（附加題）（8分）鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：回答下列有關(guān)問題：（1）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，實(shí)現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈?？蛇x用的試劑是____（選填序號(hào)）；A．Cl2B．FeC．HNO3D．H2O2（2）上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。(CuFeS2中S為—2價(jià))則下列說法正確的是（選填序號(hào)）；A．從物質(zhì)分類的角度看，黃銅礦屬于合金B(yǎng)．反應(yīng)中，所有鐵元素均被還原C．反應(yīng)中，CuFeS2既作氧化劑又作還原劑D．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，46gCuFeS2參加反應(yīng)（3）下述反應(yīng)中，若FeSO4和O2的系數(shù)比為2：1，試配平下列方程式：FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_______、_________。10、rm{(1)}已知某烷烴的鍵線式為

rm{壟脵}該烷烴分子式為______．

rm{壟脷}用系統(tǒng)命名法命名該烷烴：______．

rm{壟脹}若該烷烴是由烯烴和rm{1molH_{2}}加成得到的，則原烯烴的結(jié)構(gòu)有______種rm{.(}不包括立體異構(gòu)，下同rm{)}

rm{壟脺}該烷烴在光照條件下與氯氣反應(yīng)，生成的一氯代烷最多有______種rm{.}

rm{(2)}某有機(jī)物rm{X}由rm{C}rm{H}rm{O}三種元素組成，經(jīng)測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量為rm{90.}取rm{1.8gX}在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重rm{1.08g}和rm{2.64g.}則有機(jī)物rm{X}的分子式為______rm{.}已知有機(jī)物rm{X}含有一個(gè)一rm{COOH}在rm{{,!}^{1}H-NMR}譜上觀察氫原子給出四種特征峰，強(qiáng)度為rm{3}rm{1}rm{1}rm{l.}則rm{X}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______．11、運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究物質(zhì)的性質(zhì)具有重要意義。請(qǐng)回答下列問題：rm{(1)}用rm{CO}可以合成甲醇。已知：rm{CH_{3}OH(g)+3/2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)婁隴H_{1}kJ隆隴mol^{-1}}rm{CH_{3}OH(g)+3/2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)

婁隴H_{1}kJ隆隴mol^{-1}}rm{CO(g)+1/2O_{2}(g)=CO_{2}(g)}rm{婁隴H_{2}kJ隆隴mol^{-1}}rm{H_{2}(g)+1/2O_{2}(g)=H_{2}O(l)}則rm{CO(g)+2H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)}rm{婁隴H_{3}kJ隆隴mol^{-1}}_______rm{CO(g)+2H_{2}(g)?

CH_{3}OH(g)}rm{婁隴H=}一定壓強(qiáng)下，在容積為rm{kJ隆隴mol^{-1}}的密閉容器中充入rm{(2)}與rm{2L}在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：rm{1molCO}rm{2molH_{2}}，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。rm{CO(g)+2H_{2}(g)?}rm{CH_{3}OH(g)婁隴H}填“大于”、“小于”或“等于”rm{p_{2;_____________}p_{1}}rm{(}向rm{)}溶液中滴加少量的rm{(3)}溶液的離子方程式_______________。rm{NH_{4}HSO_{4}}兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。。rm{Ba(OH)_{2}}rm{K_{a1}}rm{K_{a2}}rm{H_{2}SO_{3}}rm{1.3隆脕10^{-2}}rm{6.3隆脕10^{-8}}rm{H_{2}CO_{3}}rm{4.2隆脕10^{-7}}rm{5.6隆脕10^{-11}}rm{壟脵HSO_{3}^{-}}的電離平衡常數(shù)表達(dá)式rm{K=}_________。rm{壟脷0.10mol隆隴L^{-1}Na_{2}SO_{3}}溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開________。rm{壟脷0.10

mol隆隴L^{-1}Na_{2}SO_{3}}溶液和rm{壟脹H_{2}SO_{3}}溶液混合，主要反應(yīng)的離子方程式為_________。rm{NaHCO_{3}}12、有機(jī)物A僅含有C、H、O三種元素，可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：限選試劑：蒸餾水、2mol·L－1鹽酸溶液、2mol·L－1NaOH溶液、濃硫酸、NaHCO3粉末、金屬Na、無水乙醇。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)結(jié)論（1）A的質(zhì)譜圖如下：（1）證明A的相對(duì)分子質(zhì)量為：__________。（2）將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)分別增重5.4g和13.2g。（2）證明A的分子式為：________________。（3）另取兩份9.0gA分置于不同的試管中。往其中一份A中加入足量的NaHCO3粉末充分反應(yīng)，生成_______LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。往另一份A中加入足量的金屬鈉充分反應(yīng)，生成________________________LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（3）證明A的分子中含有一個(gè)羧基和一個(gè)羥基。（4）A的核磁共振氫譜如下圖：（4）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_________________________。評(píng)卷人得分三、計(jì)算題(共6題，共12分)13、將等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min)。求：(1)此時(shí)A的濃度及反應(yīng)開始前放入容器中A、B物質(zhì)的量。(2)B的平均反應(yīng)速率。(3)x值14、(9分)某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示。(1)根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，在下圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線：。t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(2)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________；(3)列式計(jì)算該反應(yīng)在0～3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：___________________；(4)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于；(5)如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實(shí)驗(yàn)條件(溫度、壓強(qiáng)、催化劑)得到Z隨時(shí)間變化的曲線1、2、3(如下圖所示)則曲線1、2、3所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：1______________，2______________，3______________。15、（9分）將N2和H2按一定比例混合，在相同狀況下其密度是H2的3.6倍，取0.5mol該混合氣體通入密閉容器內(nèi)，使之發(fā)生反應(yīng)，并在一定條件下達(dá)到平衡，已知反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)是相同條件下反應(yīng)前壓強(qiáng)的0.76倍。試求：（1）反應(yīng)前混合氣體中N2和H2的體積比；（2）達(dá)平衡時(shí)混合氣體中氨的物質(zhì)的量；（3）平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率。16、（10分）一種含結(jié)晶水的無色晶體可表示為B·nH2O，其中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28．57％，該晶體的無水物B中碳、氫、氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為26．67％、2．23％、71．1％。（1）求無水物B的最簡(jiǎn)式。（2）B和NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)可生成一種酸式鹽和一種正鹽。0．15g無水物B恰好與0．1mol·L-1NaOH溶液33．4mL完全反應(yīng)生成正鹽，求該化合物的分子式，并寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（3）求B·nH2O中的n值。17、醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)用于測(cè)定血鈣的含量?；卮鹣铝袉栴}：

____rm{H^{+}+}____rm{MnO_{4}^{-}{}+}____rm{H_{2}C_{2}O_{4}隆煤}____rm{CO_{2}隆眉+}____rm{Mn^{2+}+}____rm{(1)}配平以上離子方程式，并在其中填上所需的微粒。rm{(2)}該反應(yīng)中的還原劑是____rm{(}填化學(xué)式rm{)}rm{(3)}反應(yīng)轉(zhuǎn)移了rm{0.4mol}電子，則消耗rm{KMnO_{4}}的物質(zhì)的量為____rm{mol}rm{(4)}測(cè)定血鈣含量的方法是：取rm{2mL}血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量rm{(NH_{4})_{2}C_{2}O_{4}}溶液，反應(yīng)生成rm{CaC_{2}O_{4}}沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到rm{H_{2}C_{2}O_{4}}后，再用rm{KMnO_{4}}溶液滴定。rm{壟脵}稀硫酸溶解rm{CaC_{2}O_{4}}沉淀的化學(xué)方程式是____。rm{壟脷}溶解沉淀時(shí)____rm{(}能或不能rm{)}用稀鹽酸，原因是____。18、rm{壟隆.}用rm{CH_{4}}催化還原rm{NO_{x}}可以消除氮氧化物的污染。例如：rm{CH_{4}(g)+4NO_{2}(g)=4NO(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)婁隴H=-574kJ隆隴mol^{-1}}rm{CH_{4}(g)+4NO(g)=2N_{2}(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)婁隴H=-1160kJ隆隴mol^{-1}}若用rm{CH_{4}(g)+4NO_{2}(g)=4NO(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)婁隴H=-574

kJ隆隴mol^{-1}}折合成標(biāo)況體積rm{CH_{4}(g)+4NO(g)=2N_{2}(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)婁隴H=-1160

kJ隆隴mol^{-1}}還原rm{4.48L(}至rm{)CH_{4}}整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為______rm{NO_{2}}阿伏加德羅常數(shù)的值用rm{N_{2}}表示rm{(}放出的熱量為______rm{N_{A}}rm{)}將rm{kJ}含有rm{壟壟.}和rm{1L}的水溶液用惰性電極電解一段時(shí)間后。rm{0.4molCuSO_{4}}若在一個(gè)電極上得到rm{0.2molNaCl}另一電極上析出氣體rm{(1)}在標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{0.1molCu}的體積是_____rm{(}rm{)}若在一個(gè)電極上得到rm{L}另一電極上析出氣體rm{(2)}在標(biāo)況下rm{0.4molCu}的體積是___rm{(}rm{)}評(píng)卷人得分四、解答題(共4題，共32分)19、已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最低的．D原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿．A+比D原子形成的離子少一個(gè)電子層．C與A形成A2C型離子化合物．E的原子序數(shù)為26；E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，A；B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

（1）A；B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)開_____．

（2）C的氫化物分子是______（填“極性”或“非極性”）分子．

（3）化合物BD3的分子空間構(gòu)型是______．

（4）E的一種常見配合物E（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑．據(jù)此可判斷E（CO）5的晶體類型為______；E（CO）5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：E（CO）5═E（s）+5CO；反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，形成的化學(xué)鍵是______．

（5）金屬E單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式；晶胞如圖所示．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的E原子個(gè)數(shù)之比為______．

20、（1）純凈的氮?dú)馐莀_____的氣體．密度比空氣略______．氮?dú)庠谕ǔ顩r下性質(zhì)穩(wěn)定的原因是______．實(shí)驗(yàn)室制NO用______法收集；原因是______．

（2）純凈的硝酸是無色液體，但放置日久的濃HNO3往往呈黃色；原因是______，所以硝酸應(yīng)貯存在棕色試劑瓶?jī)?nèi)，冷的濃硝酸可以用______運(yùn)輸，原因是______．

21、A；B、D、E是短周期中構(gòu)成蛋白質(zhì)的重要元素；其性質(zhì)見下表．Fe、Co元素的常見化合價(jià)為+2、+3，能形成各種有色配離子．

。ABDE化合價(jià)-4-2-3-2電負(fù)性3.5（1）基態(tài)Fe原子的電子排布式為______．

（2）Fe、Co兩元素的第三電離能I3（Fe）______I3（Co）（填“＜”或“＞”）．

（3）B；D、E的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開_____（填化學(xué)式）．

（4）Co與E形成的化合物晶胞如右圖所示；則該化合物的化學(xué)式為______．（用元素符號(hào)表示）

（5）Co的離子能與AD-離子生成各種配合物．紫色的配離子[Co（AD）6]4-是一種相當(dāng)強(qiáng)的還原劑；在加熱時(shí)能與水反應(yīng)生。

成[Co（AD）6]3-．

①HAD分子中A元素的雜化類型為______；D元素的化合價(jià)為______

②寫出[Co（AD）6]4-在加熱時(shí)與水反應(yīng)生成[Co（AD）6]3-的離子方程式：______2[Co（CN）6]3-+H2↑+2OH-

22、偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑；二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：

（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）（I）

（1）反應(yīng)（I）中氧化劑是______．

（2）火箭殘骸中?，F(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O4（g）?2NO2（g）（II）當(dāng)溫度升高時(shí)；氣體顏色變深，則反應(yīng)（II）為______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

（3）在一個(gè)體積為1L的恒壓密閉容器中充入1molN2O4，一段時(shí)間后達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=______；若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)______（填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2O4）=______mol?L-1?s-1．

參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】互為同位素的原子，質(zhì)子數(shù)相同，所以A中應(yīng)該是1︰1︰1的。三種物質(zhì)中的中子數(shù)分別是3、4、5，B不正確。由于互為同位素的化學(xué)性質(zhì)是相似的，所以D不正確。H、D、T的相對(duì)原子質(zhì)量分別是1、2、3，所以三種化合物的相對(duì)分子質(zhì)量就是8、9、10，C正確，答案選C?！窘馕觥俊敬鸢浮緾2、B【分析】【解析】【答案】B3、D【分析】解：A．根據(jù)均攤法，結(jié)合晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，每個(gè)晶胞中Na+的個(gè)數(shù)為=4，Cl-的個(gè)數(shù)為1+12×=4，Na+與C1-的個(gè)數(shù)比為1：1；故A正確；

B．根據(jù)氯化鈉的晶胞知；將鈉離子和氯離子位置互換時(shí)晶胞不變，體心上的離子沿X；Y、Z三軸切割知，X、Y、Z軸上與鈉離子最近的氯離子個(gè)數(shù)都是2，所以鈉離子的配位數(shù)=2×3=6，故B正確；

C．與Na+距離相等且最近的Cl-共有6個(gè)，構(gòu)成正八面體，Na+位于正八面體中心；故C正確；

D．在NaCl晶體中，每個(gè)Na+周圍與它最近且距離相等的Na+有3×8×=12；故D錯(cuò)誤；

故選D．

A．根據(jù)均攤法，結(jié)合晶胞結(jié)構(gòu)圖可計(jì)算出每個(gè)晶胞中Na+和Cl-的個(gè)數(shù)；

B．根據(jù)在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-有6個(gè)進(jìn)行分析；

C．根據(jù)兩種離子所在位置；利用空間想象能力判斷；

D．在氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子周圍與它最近且距離相等的Na+有12個(gè)．

本題考查晶胞的結(jié)構(gòu)和計(jì)算，題目難度不大，學(xué)會(huì)運(yùn)用均攤法計(jì)算，仔細(xì)觀察晶胞的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵．【解析】【答案】D4、D【分析】解：rm{A}該反應(yīng)是可逆反應(yīng)；無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，三種物質(zhì)都存在，所以容器中三種物質(zhì)共存時(shí)不是達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故A錯(cuò)誤；

B、單位時(shí)間內(nèi)生成rm{2molSO_{2}}的同時(shí)消耗rm{2molSO_{3}}只能表明化學(xué)反應(yīng)逆向進(jìn)行，不能體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率相等，故B錯(cuò)誤；

C、rm{SO_{2}}rm{O_{2}}與rm{SO_{3}}的物質(zhì)的量之比為rm{1}rm{1}rm{1}這與反應(yīng)的初始物質(zhì)的量以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度有關(guān)，不能確定是否達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；

D；該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積改變的化學(xué)反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不變，導(dǎo)致容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而改變，故D正確；

故選D．

根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征分析；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度；質(zhì)量、體積分?jǐn)?shù)以及百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，做題時(shí)要注意方程式前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系．

本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)沒有停止．【解析】rm{D}5、B【分析】【分析】

本題考查有機(jī)物分子式及結(jié)構(gòu)式的確定等；本題注意利用有機(jī)物各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算原子個(gè)數(shù)比值，求出最簡(jiǎn)式。

【解答】

碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{85.71%}則氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{1-85.71%=14.29%}故rm{N(C)}rm{N(H)=dfrac{85.71%}{12}}rm{N(H)=dfrac

{85.71%}{12}}rm{dfrac{14.29%}{1}=1}故該烴的最簡(jiǎn)式為rm{2}

分子離子峰的質(zhì)荷比為rm{CH_{2}}該烴的相對(duì)分子質(zhì)量為rm{84}令組成為rm{84}則rm{(CH_{2})_{n}}解得rm{14n=84}故該分子式為rm{n=6}

由該烴的核磁共振氫譜可知，核磁共振氫譜只有rm{C_{6}H_{12}}個(gè)峰，分子中只有rm{1}種rm{1}原子，故該烴為rm{H}或故B正確。

故選B。

rm{(CH_{3})_{2}C=C(CH_{3})_{2}}【解析】rm{B}6、A【分析】解：可經(jīng)三步反應(yīng)制取

rm{壟脵}先水解生成rm{OHCH_{2}CH=CHCH_{2}OH}為鹵代烴的水解反應(yīng)；

rm{壟脷}若氧化時(shí)，碳碳雙鍵也被氧化，則再加成反應(yīng)生成rm{OHCH_{2}CHClCH_{2}CH_{2}OH}

rm{壟脹OHCH_{2}CHClCH_{2}CH_{2}OH}被強(qiáng)氧化劑氧化可得到

所以第二步反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；

故選A．

可經(jīng)三步反應(yīng)制取先水解生成rm{OHCH_{2}CH=CHCH_{2}OH}再加成反應(yīng)生成rm{OHCH_{2}CHClCH_{2}CH_{2}OH}最后氧化即可，以此來解答．

本題考查有機(jī)物的合成，為高頻考查，側(cè)重鹵代烴、醇、烯烴性質(zhì)的考查，把握官能團(tuán)的變化分析合成反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意碳碳雙鍵也能被氧化，題目難度不大．【解析】rm{A}二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】試題分析：（1）因平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，所以（2）化學(xué)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，由表可知：升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說明化學(xué)平衡正向移動(dòng)，因此正反應(yīng)方向吸熱，（3）A、反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變不會(huì)要引起平衡移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、化學(xué)平衡時(shí)，各組分的濃度不隨時(shí)間的改變而改變，故B正確；C、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是v正=v逆，所以v正（H2）=v正（H2O）表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；D、c（CO2）=c（CO）時(shí)，表明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D正確；（4）平衡濃度符合下式c（CO2）?c（CH2）=c（CO）?c（H2O）時(shí)，濃度熵和平衡常數(shù)相等均等于1，平衡常數(shù)只值受溫度的影響，當(dāng)K=1時(shí)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，所以溫度是830℃?？键c(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）（2）吸熱（3）B、C（4）830w8、略

【分析】【解析】試題分析：（1）A、可以用不飽和度計(jì)算，也可以直接數(shù)碳、氫、氧的數(shù)目。B、芳香烴只含碳、氫兩種元素。C、不能發(fā)生消去。D、可以加成苯環(huán)，和醛基上的不飽和鍵。（2）根據(jù)有機(jī)物的名稱，可以斷定為某酸乙酯，有一個(gè)酯基，另有一個(gè)酚羥基。而一溴代物有兩種，則苯環(huán)上的取代基為對(duì)位取代，則可以寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（3）反應(yīng)的官能團(tuán)有酚羥基，和酯基水解。（4）位置異構(gòu)有三種?？键c(diǎn)：官能團(tuán)的性質(zhì)，同分異構(gòu)體【解析】【答案】（1）AD(2分)；（2）①(1分)②(2分)③3(1分).9、略

【分析】【解析】【答案】（1）d（2）d（3）2、6、2、2、2、1（4）凈水、消毒10、略

【分析】解：rm{壟脵}由鍵線式可知分子式為rm{C_{8}H_{18}}

故答案為：rm{C_{8}H_{18}}

rm{壟脷}為rm{2}rm{2}rm{3-}三甲基戊烷，故答案為：rm{2}rm{2}rm{3-}三甲基戊烷；

rm{壟脹}如為烯烴與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，采取逆推法還原rm{C=C}雙鍵，烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對(duì)應(yīng)烯烴存在碳碳雙鍵的位置，應(yīng)有rm{3}種烯烴，如圖所示

故答案為：rm{3}

rm{壟脺}分子中含有rm{5}種不同的rm{H}則生成的一氯代烷最多有rm{5}種，故答案為：rm{5}

rm{(2)}設(shè)有機(jī)物的分子式為rm{C_{x}H_{y}O_{z}}有機(jī)物的質(zhì)量為rm{1.8g}濃硫酸增重即水的質(zhì)量為rm{1.08g}堿石灰增重即二氧化碳的質(zhì)量為rm{2.64g}

rm{n(C_{x}H_{y}O_{z})=dfrac{1.8g}{90g/mol}=0.02mol}

rm{n(H_{2}O)=dfrac{1.08g}{18g/mol}=0.06mol}

rm{n(CO_{2})=dfrac{2.64g}{44g/mol}=0.06mol}

根據(jù)氫原子、碳原子守恒建立關(guān)系式：rm{n(C_{x}H_{y}O_{z})=dfrac

{1.8g}{90g/mol}=0.02mol}rm{n(H_{2}O)=dfrac

{1.08g}{18g/mol}=0.06mol}

解得rm{n(CO_{2})=dfrac

{2.64g}{44g/mol}=0.06mol}rm{0.02x=0.06}．

所以反應(yīng)物分子式為rm{0.02y=0.06隆脕2}

又因?yàn)橛袡C(jī)物分子量為rm{x=3}則有機(jī)物中rm{y=6}原子數(shù)為rm{dfrac{90-12隆脕3-1隆脕6}{16}=3}

故推得有機(jī)物分子式為rm{C_{3}H_{6}O_{z}}

若該有機(jī)物含有羧基，且該有機(jī)物的核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)rm{90}個(gè)吸收峰，說明含有rm{O}類氫原子，面積比為rm{dfrac

{90-12隆脕3-1隆脕6}{16}=3}rm{C_{3}H_{6}O_{3}}rm{4}rm{4}則這四類氫原子個(gè)數(shù)之比為rm{3}rm{1}rm{1}rm{1}所以其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

故答案為：rm{3}．

rm{1}為rm{1}rm{1}rm{C_{3}H_{6}O_{3}}三甲基戊烷，分子中含有rm{(1)}種不同的rm{2}如為烯烴與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，采取逆推法還原rm{2}雙鍵；烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對(duì)應(yīng)烯烴存在碳碳雙鍵的位置；

rm{3-}根據(jù)有機(jī)物的質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量可計(jì)算有機(jī)物的物質(zhì)的量，根據(jù)生成的水和二氧化碳的質(zhì)量可計(jì)算有機(jī)物中含有的rm{5}rm{H}原子個(gè)數(shù)，結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量可計(jì)算rm{C=C}原子個(gè)數(shù)；進(jìn)而可求得分子式；結(jié)合其核磁共振氫譜中吸收峰的個(gè)數(shù)和面積之比確定其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生分析能力和計(jì)算能力的考查，題目難度不大，注意根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量確定氧原子個(gè)數(shù)．rm{(2)}【解析】rm{C_{8}H_{18}}rm{2}rm{2}rm{3-}三甲基戊烷；rm{3}rm{5}rm{C_{3}H_{6}O_{3}}11、（1）2ΔH3+ΔH2-ΔH1

（2）大于

（3）

（4）①

②c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)

③H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2+H2O【分析】【分析】本題考查蓋斯定律的應(yīng)用、弱電解質(zhì)的電離、化學(xué)平衡的影響因素和離子濃度的比較?！窘獯稹縭m{(1)}根據(jù)根據(jù)蓋斯定律可得，rm{壟脹}rm{壟脹}rm{隆脕}rm{2+壟脷-壟脵}rm{2+壟脷-壟脵}故答案為：正反應(yīng)方向是分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，故rm{2婁隴H_{3}+婁隴H_{2}-婁隴H_{1}}大于rm{(2)}故答案為：大于；rm{P_{2}}rm{P_{1}}rm{(3)}向rm{NH}rm{NH}rm{{,!}_{4}}rm{HSO}rm{HSO}rm{{Ba}^{2+}+2{OH}^{-}+2{H}^{+}+{{SO}_{4}}^{2-}={BaSO}_{4}隆媒+2{H}_{2}O}故答案為：rm{{Ba}^{2+}+2{OH}^{-}+2{H}^{+}+{{SO}_{4}}^{2-}={BaSO}_{4}隆媒+2{H}_{2}O}rm{{,!}_{4}}亞硫酸氫根電離生成亞硫酸根離子和氫離子，其平衡常數(shù)rm{K=dfrac{C({H}^{+})Cleft(S{{O}_{3}}^{2-}right)}{Cleft(HS{{O}_{3}}^{-}right)}}故答案為：rm{dfrac{C({H}^{+})Cleft(S{{O}_{3}}^{2-}right)}{Cleft(HS{{O}_{3}}^{-}right)}}溶液中滴加少量的rm{Ba(OH)}亞硫酸鈉溶液中，亞硫酸根離子會(huì)水解生成亞硫酸氫根和氫氧根離子，水電離生成氫氧根和氫離子，氫氧根離子濃度rm{Ba(OH)}亞硫酸氫根；

故答案為：rm{{,!}_{2}}3溶液，氫氧根先與氫離子反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為：rm{{Ba}^{2+}+2{OH}^{-}+2{H}^{+}+{{SO}_{4}}^{2-}={BaSO}_{4}隆媒+2{H}_{2}O

}rm{{Ba}^{2+}+2{OH}^{-}+2{H}^{+}+{{SO}_{4}}^{2-}={BaSO}_{4}隆媒+2{H}_{2}O

}根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律可知，亞硫酸與碳酸氫根反應(yīng)的離子方程式為：rm{(4)壟脵}

故答案為：rm{K=

dfrac{C({H}^{+})Cleft(S{{O}_{3}}^{2-}right)}{Cleft(HS{{O}_{3}}^{-}right)}

}rm{

dfrac{C({H}^{+})Cleft(S{{O}_{3}}^{2-}right)}{Cleft(HS{{O}_{3}}^{-}right)}

}【解析】rm{(1)2}rm{婁隴H}rm{婁隴H}rm{{,!}_{3}+}rm{婁隴H}rm{婁隴H}rm{{,!}_{2}-}rm{婁隴H}大于rm{(3){Ba}^{2+}+2{OH}^{-}+2{H}^{+}+{{SO}_{4}}^{2-}={BaSO}_{4}隆媒+2{H}_{2}O}rm{(4)壟脵dfrac{C({H}^{+})Cleft(S{{O}_{3}}^{2-}right)}{Cleft(HS{{O}_{3}}^{-}right)}}

rm{婁隴H}rm{{,!}_{1}}rm{(2)}rm{(3){Ba}^{2+}+2{OH}^{-}+2{H}^{+}+{{SO}_{4}}^{2-}={BaSO}_{4}隆媒+2{H}_{2}O

}3rm{(4)壟脵

dfrac{C({H}^{+})Cleft(S{{O}_{3}}^{2-}right)}{Cleft(HS{{O}_{3}}^{-}right)}

}rm{壟脷c(}

rm{Na^{+}}rm{Na^{+}}12、略

【分析】【解析】試題分析：（1）根據(jù)質(zhì)譜圖可知，該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為90。（2）產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)分別增重5.4g和13.2g，這說明生成的水是5.4g、CO2是13.2g。其中水的物質(zhì)的量是5.4g÷18g/mol＝0.3mol，含有氫原子的物質(zhì)的量是0.6mol；CO2的物質(zhì)的量是13.2g÷44g/mol＝0.3mol，碳原子的物質(zhì)的量是0.3mol。9.0gA的物質(zhì)的量是9.0g÷90g/mol＝0.1mol，所以根據(jù)原子守恒可知，A分子中含有3個(gè)碳原子和6個(gè)氫原子。則含有的氧原子個(gè)數(shù)是個(gè)，所以該有機(jī)物的化學(xué)式是C3H6O3。（3）A分子中含有1個(gè)羧基，所以0.1molA跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成0.1molCO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.1mol×22.4L/mol＝2.24L；A中還含有1個(gè)羥基，則0.1molA和足量的金屬鈉反應(yīng)可以生成0.1mol氫氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.1mol×22.4L/mol＝2.24L。（4）根據(jù)A的核磁共振氫譜可知，分子中含有4類氫原子，所以A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是考點(diǎn)：考查有機(jī)物分子式的確定、醇與羧酸的性質(zhì)等【解析】【答案】（每空2分，共10分）（1）90（2）C3H6O3（3）2.24；2.24（4）三、計(jì)算題(共6題，共12分)13、略

【分析】試題分析：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)起始濃度(mol/L)：aa00轉(zhuǎn)化：3bbxb2b5min后濃度(mol/L)：(a-3b)(a-b)xb2b依題意有：2b=0.5mol/L,b=0.25mol/L(a-3b)︰(a-b)=3︰5a=6b=1.5mol/L⑴c(A)=0.75mol/L；n(A)=3mol；n(B)=3mol⑵0.05mol/(L·min)⑶依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的求法可知x=2考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮竣與(A)=0.75mol/L；n(A)=3mol；n(B)=3mol⑵0.05mol/(L·min)⑶214、略

【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的綜合運(yùn)用，圖像識(shí)別和有關(guān)計(jì)算。（1）根據(jù)題目中表格給出的數(shù)據(jù)，在坐標(biāo)系中找出相應(yīng)的點(diǎn)，然后用光滑的曲線描點(diǎn)即可。（2）考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，一般采用三段式計(jì)算，即aX+bYcZ起始量（mol）1.001.000轉(zhuǎn)化量（mol）0.450.90.9平衡量（mol)0.550.10.9根據(jù)各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：X+2Y2Z。（3）根據(jù)圖像可知在3min時(shí)，生成物Z的物質(zhì)的量為0.5mol，其平均速率為0.083mol/L·min。（4）平衡時(shí)X的物質(zhì)的量是0.55mol，消耗X是0.45mol，所以X的轉(zhuǎn)化率等于0.45mol÷1.00mol×100％＝45％。（5）由題目所給圖象可知，在1中，平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量小于原平衡的物質(zhì)的量，說明平衡逆向移動(dòng)，條件為升高溫度；在2中，平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量與原平衡相同，且速率加快，條件為加入催化劑；在3中，平衡正向移動(dòng)，且速率加快，條件為加壓。【解析】【答案】(1)(2)X＋2Y2Z(3)＝0.083mol·L－1·min－1(4)45%(5)升高溫度加入催化劑增大壓強(qiáng)15、略

【分析】【解析】

（1）0.5mol混合氣體中：28g/mol×n(N2)+2g/mol×n(H2)=0.5mol×7.2g/mol[來源:Zxxk.Com]n(N2)+n(H2)=0.5mol解得n(N2)+n(H2)=0.5moln(N2)=0.1moln(H2)=0.4molV(N2):V(H2)=1:4（3分）（2）平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)是相同條件下反應(yīng)前壓強(qiáng)的0.76倍，即平衡后容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量是相同條件下反應(yīng)前氣體的物質(zhì)的量的0.76倍0.1-a+0.4-3a+2a=0.76×0.5a=0.06故平衡時(shí)n(NH3)=0.12mol（4分）[來源:]（3）平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率=0.06/0.1=60%（2分）【解析】【答案】（1）V(N2):V(H2)=1:4（3分）（2）平衡時(shí)n(NH3)=0.12mol（4分）（3）60%（2分）16、略

【分析】試題分析：（1）N(C):N(H):N(O)＝＝1:1:2，故B的最簡(jiǎn)式為CHO2。（2）B和NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，生成一種酸式鹽和正鹽，說明B為二元酸。所以有B+2NaOH═Na2B+H2OMr(B)2mol0．15g0．1mol·L—1×0．0334L—1Mr(B)＝90設(shè)分子式為(CHO2)m，則m＝＝2故分子式為C2H2O4結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC—COOH（3）N(B):N(H2O)＝＝1:2故n為2考點(diǎn)：考查有機(jī)物實(shí)驗(yàn)式與分子式的確定【解析】【答案】（1）CHO2（2）C2H2O4；HOOC—COOH（3）217、（1）6251028（H2O）（2）H2C2O4（3）0.08（4）①CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4②不能因?yàn)楦咤i酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)，消耗高錳酸鉀③0.01【分析】【分析】本題考查了氧化還原反應(yīng)的配平及有關(guān)方程式計(jì)算，明確氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒是解題關(guān)鍵，題目難度中等。【解答】rm{(1)}根據(jù)元素守恒知，生成物中還含有水，該反應(yīng)中rm{Mn}元素化合價(jià)由rm{+7}價(jià)變?yōu)閞m{+2}價(jià)、rm{C}元素化合價(jià)由rm{+3}價(jià)變?yōu)閞m{+4}價(jià)，其轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為rm{10}所以rm{MnO_{4}^{-}}rm{H_{2}C_{2}O_{4}}的計(jì)量數(shù)分別是rm{2}rm{5}再結(jié)合原子守恒配平方程式為rm{6H^{+}+2MnO_{4}^{-}+5H_{2}C_{2}O_{4}=10CO_{2}隆眉+2Mn^{2+}+8H_{2}O}故答案為：rm{6}rm{2}rm{5}rm{10}rm{2}rm{8}rm{H_{2}O}

rm{(2)6H^{+}+2MnO_{4}^{-}+5H_{2}C_{2}O_{4}=10CO_{2}隆眉+2Mn^{2+}+8H_{2}O}中rm{H_{2}C_{2}O_{4}}中的碳元素化合價(jià)升高，所以rm{H_{2}C_{2}O_{4}}為還原劑，故答案為：rm{H_{2}C_{2}O_{4}}

rm{(3)}反應(yīng)中高錳酸鉀中的錳元素由rm{+7}價(jià)降為rm{+2}價(jià)，化合價(jià)降低rm{5}該反應(yīng)轉(zhuǎn)移了rm{0.4mol}電子，則消耗rm{KMnO_{4}}的物質(zhì)的量rm{=dfrac{0.4mol}{5}=0.08mol}故答案為：rm{=dfrac{0.4mol}{5}

=0.08mol}

rm{0.08}草酸鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和草酸，反應(yīng)方程式為rm{(4)壟脵}故答案為：rm{CaC_{2}O_{4}+H_{2}SO_{4}=CaSO_{4}+H_{2}C_{2}O_{4}}

rm{CaC_{2}O_{4}+H_{2}SO_{4}=CaSO_{4}+H_{2}C_{2}O_{4}}具有還原性；能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而造成誤差，所以不能用鹽酸代替，故答案為：不能；因?yàn)楦咤i酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)，消耗高錳酸鉀；

rm{壟脷HCl}由rm{壟脹}rm{CaC_{2}O_{4}+H_{2}SO_{4}簍TCaSO_{4}+H_{2}C_{2}O_{4}}可以得出關(guān)系式：rm{2KMnO_{4}+5H_{2}C_{2}O_{4}+3H_{2}SO_{4}=K_{2}SO_{4}+2MnSO_{4}+10CO_{2}隆眉+8H_{2}O}所以rm{5Ca^{2+}隆蘆2KMnO_{4}}所以可計(jì)算出rm{n(Ca^{2+})=2.5n(KMnO_{4})=1.0隆脕10^{-4}mol/L隆脕0.02L隆脕2.5}該血液中含鈣的質(zhì)量為：rm{1.0隆脕10^{-4}mol/L隆脕0.02L隆脕2.5隆脕40g/mol隆脕dfrac{100ml}{2ml}=0.01g}故答案為：rm{100mL}

rm{1.0隆脕10^{-4}mol/L隆脕0.02L隆脕2.5隆脕40g/mol隆脕

dfrac{100ml}{2ml}=0.01g}【解析】rm{(1)6}rm{2}rm{5}rm{10}rm{2}rm{8(H_{2}O)}rm{(2)H_{2}C_{2}O_{4}}rm{(3)0.08}rm{(4)}rm{壟脵}rm{壟脵}rm{CaC_{2}O_{4}+H_{2}SO_{4}=CaSO_{4}+H_{2}C_{2}O_{4}}不能因?yàn)楦咤i酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)，消耗高錳酸鉀rm{壟脷}rm{壟脷}18、i1.60NA(或1.6NA)173.4ii（1）2.24（2）5.6【分析】【分析】本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算及電解的計(jì)算，難度較大，掌握相關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算是解答的關(guān)鍵?！窘獯稹縭m{i}rm{i}rm{壟脵C(jī)H_{4}(g)+4NO_{2}(g)=4NO(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)}rm{壟脵C(jī)H_{4}(g)+4NO_{2}(g)=4NO(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)}得出：rm{壟脷CH_{4}(g)+4NO(g)=2N_{2}(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)}rm{triangleH=(-574-1160)/2kJ?mol^{-1}=-867kJ?mol^{-1}}轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為rm{(壟脵+壟脷)/2}得出：rm{CH_{4}(g)+2NO_{2}(g)=N_{2}(g)+2H_{2}O(g)+CO_{2}(g)}rm{triangle

H=(-574-1160)/2kJ?mol^{-1}=-867kJ?mol^{-1}}轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為rm{4.48隆脕8隆脕N_{A}/22.4=1.6N_{A}}放出熱量為rm{4.48隆脕867/22.4kJ=173.4kJ}放出熱量為rm{(壟脵+壟脷)/2}rm{CH_{4}(g)+2NO_{2}(g)=N_{2}(g)+2H_{2}O(g)+CO_{2}(g)}rm{triangle

H=(-574-1160)/2kJ?mol^{-1}=-867kJ?mol^{-1}}陰極：rm{4.48隆脕8隆脕N_{A}/22.4=1.6N_{A}}rm{4.48隆脕867/22.4kJ=173.4kJ}rm{ii}rm{ii}rm{(1)}陰極：rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}陰極：rm{(1)}rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}陽極：rm{2Cl^{-}-2e^{-}=Cl_{2}隆眉}rm{Cu隆蘆2e^{-}隆蘆Cl_{2}隆眉}rm{V(Cl_{2})=0.1隆脕22.4L=2.24L}rm{2Cl^{-}-2e^{-}=Cl_{2}隆眉}rm{Cu隆蘆2e^{-}隆蘆Cl_{2}隆眉}【解析】rm{i}rm{i}或rm{1.60N_{A}(}或rm{1.6N_{A})}rm{1.60N_{A}(}rm{1.6N_{A})}rm{173.4}rm{ii}rm{ii}四、解答題(共4題，共32分)19、略

【分析】

（1）在元素周期表中；同一周期元素的第一電離能從左到右逐漸增大，同一主族元素的第一電離能從上到下逐漸減小，據(jù)此可判斷四種元素的第一電離能的順序?yàn)椋篘a＜S＜P＜Cl，故答案為：Na＜S＜P＜Cl；

（2）C的氫化物為H2S；分子立體構(gòu)型和水分子相似，為V形，分子中正負(fù)電荷中心不重疊，為極性分子，故答案為：極性；

（3）PCl3中含有3個(gè)δ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為=1；所以分子的空間構(gòu)型是三角錐形，故答案為：三角錐形；

（4）分子常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，應(yīng)為分子晶體所具有的性質(zhì)；E的原子序數(shù)為26，為Fe元素，E（CO）5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：E（CO）5═E（s）+5CO；反應(yīng)生成鐵單質(zhì)，所以形成了金屬鍵，故答案為：分子晶體；金屬鍵；

（5）根據(jù)晶胞中微粒個(gè)數(shù)的分配方法計(jì)算，體心立方晶胞實(shí)際含有的E原子個(gè)數(shù)為×8+1=2，面心立方晶胞中實(shí)際含有的E原子個(gè)數(shù)為×8+×6=4；故二者比值為1：2，故答案為：1：2．

【解析】【答案】B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最低的，電子排布式應(yīng)為1S22