九年級化學溶液課件

溶液的基本概念溶質和溶劑的定義溶質溶液中被溶解的物質。溶劑溶解溶質的物質，通常是溶液中占比例較大的物質。溶液的組成溶液是由溶質和溶劑組成的。溶質是溶解在溶劑中的物質，溶劑是溶解溶質的物質。溶質和溶劑可以是固體、液體或氣體。例如，糖水中的糖是溶質，水是溶劑。空氣中的氮氣是溶質，氧氣是溶劑。溶解度的影響因素溫度溫度升高，大多數(shù)固體的溶解度會增大，但氣體的溶解度會減小。壓強壓強增加，氣體的溶解度會增大，但固體和液體的溶解度基本不受影響。攪拌攪拌可以加快溶解速率，但不會改變溶解度。影響溶解度的溫度因素1升溫大多數(shù)固體物質的溶解度隨溫度升高而增大2降溫氣體的溶解度隨溫度升高而減小影響溶解度的壓力因素氣體壓力增加溶解度增加固體和液體壓力增加溶解度變化較小，通常影響很小濃度的表示方式質量分數(shù)溶液中溶質的質量占溶液質量的百分比。摩爾濃度每升溶液中所含溶質的物質的量。體積摩爾濃度每升溶液中所含溶質的物質的量。質量分數(shù)的計算1定義溶液中溶質的質量占溶液質量的百分比2公式質量分數(shù)=溶質質量/溶液質量×100%3計算步驟1.確定溶質和溶液的質量。2.代入公式進行計算。摩爾濃度的計算定義摩爾濃度是指每升溶液中所含溶質的摩爾數(shù)。公式摩爾濃度(c)=溶質的摩爾數(shù)(n)/溶液的體積(V)單位摩爾濃度的單位是摩爾每升(mol/L)，也稱為摩爾/升。應用摩爾濃度是化學反應中常用的濃度表示方式。溶液的配制1計算根據(jù)所需溶液的濃度和體積，計算所需溶質的質量或體積。2稱量使用天平稱量出所需的溶質質量或用量筒量取所需的溶質體積。3溶解將溶質溶解在一定體積的溶劑中，得到所需的溶液。溶液濃度的調整1稀釋加入溶劑，降低溶液濃度2濃縮蒸發(fā)溶劑，提高溶液濃度3配制根據(jù)需要，精確配制特定濃度溶液酸堿溶液的性質酸性酸性溶液具有酸的性質，例如，可以使紫色石蕊試液變紅。堿性堿性溶液具有堿的性質，例如，可以使酚酞試液變紅。中性中性溶液既不顯酸性也不顯堿性，例如，純凈水是中性的。pH值的概念氫離子濃度pH值表示溶液中氫離子濃度的負對數(shù)。酸堿度pH值在0到14之間，數(shù)值越小，酸性越強，數(shù)值越大，堿性越強。中性pH值為7的溶液為中性溶液。pH值的測定1pH試紙將pH試紙浸入待測溶液中，觀察試紙顏色變化，與標準比色卡對照，即可確定溶液的pH值。2酸堿指示劑利用指示劑的顏色變化判斷溶液的酸堿性，進而推測pH值。3pH計將pH計探頭插入待測溶液中，儀器上直接顯示溶液的pH值。緩沖溶液的性質緩沖溶液能抵抗少量酸或堿的加入，使其pH值變化不大。緩沖溶液具有較強的穩(wěn)定性，其pH值在一定范圍內保持穩(wěn)定。緩沖溶液由弱酸及其鹽或弱堿及其鹽組成。緩沖溶液的應用生物體液緩沖溶液在維持生物體液的pH值穩(wěn)定中起著至關重要的作用?；瘜W分析緩沖溶液用于控制化學反應的pH值，確保實驗結果的準確性。工業(yè)生產緩沖溶液廣泛應用于工業(yè)生產，例如電鍍、染料和醫(yī)藥制造。電解質溶液的性質1導電性電解質溶液能導電，這是因為溶液中存在自由移動的離子。2化學反應性電解質溶液中的離子能夠參與化學反應，例如中和反應、沉淀反應等。3滲透壓電解質溶液具有滲透壓，這是一種溶液由于溶質的存在而產生的壓力。電解質溶液的離子化1電解質溶于水后能導電的化合物2離子化電解質在水中解離成離子的過程3離子帶電的原子或原子團電離度的概念定義在一定溫度下，弱電解質溶液中，已電離的分子數(shù)占溶液中該電解質總分子數(shù)的百分比，稱為該電解質的電離度。符號用希臘字母α表示，電離度越大，電離程度越高。計算電離度=已電離的分子數(shù)/電解質總分子數(shù)*100%。電離度的影響因素物質本身的性質不同物質的電離能力不同，如強電解質電離度接近于1，而弱電解質電離度則遠小于1。溶液的濃度一般來說，溶液濃度越低，電離度越大，反之亦然。溶液的溫度對于大多數(shù)電解質而言，溫度升高，電離度增大。電導率與離子濃度的關系電解質溶液的電導率與離子濃度成正比，即離子濃度越高，電導率越大。溶液的電離平衡可逆反應電離過程是可逆的，電離和結合同時發(fā)生。平衡狀態(tài)當電離速率和結合速率相等時，溶液達到電離平衡。平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)反映了電解質的電離程度?；瘜W反應與溶液1溶液作為反應介質大多數(shù)化學反應在溶液中進行，因為溶液提供了反應物之間接觸的機會。2溶液濃度影響反應速率反應物濃度越高，反應速率越快。3溶液溫度影響反應速率溫度越高，反應速率越快。4溶液pH值影響反應方向酸堿溶液的pH值會影響反應的平衡，從而影響反應方向。化學反應速率與溶液濃度影響反應物濃度越高，反應速率越快。因為反應物分子濃度越高，碰撞的可能性就越大。溫度影響溫度升高，反應速率加快。因為溫度升高，分子運動速度加快，碰撞次數(shù)和有效碰撞次數(shù)都增加。催化劑影響催化劑可以降低反應的活化能，從而加快反應速率。析鹽反應與溶液溶液過飽和當溶液中溶質的濃度超過其在該溫度下的溶解度時，溶液即為過飽和溶液。析出晶體過飽和溶液是不穩(wěn)定的，當條件改變時，例如降溫或加入晶種，溶質就會從溶液中析出，形成晶體。影響因素析鹽反應受溫度、濃度、溶劑性質等因素的影響。沉淀反應與溶液定義沉淀反應是指在溶液中，兩種可溶性物質反應生成一種難溶性物質的反應，難溶性物質以固體形式從溶液中析出，稱為沉淀。條件沉淀反應的發(fā)生需要滿足兩個條件：一是生成難溶性物質；二是反應物必須在溶液中才能發(fā)生反應。應用沉淀反應在化學分析、工業(yè)生產、生活等方面都有著廣泛的應用，例如：檢驗離子的存在、制備難溶性物質等。酸堿中和反應與溶液中和反應酸和堿反應生成鹽和水，酸的性質和堿的性質消失，這種反應叫做中和反應。溶液的pH值中和反應使溶液的pH值逐漸趨于中性，即pH值接近7。應用場景中和反應廣泛應用于生活和生產，如用酸性物質中和土壤的堿性，用堿性物質中和酸性物質，以達到調節(jié)溶液pH值的目的。氧化還原反應與溶液1電子轉移氧化還原反應的核心是電子轉移，氧化劑得到電子，還原劑失去電子。2溶液環(huán)境溶液提供了離子環(huán)境，促進氧化還原反應的進行。3應用廣泛例如電池、電解等，在工業(yè)生產和生活中都有重要應用。溶液的應用日常生活溶液在生活中無處不在。例如，食鹽水、糖水、醋等都是溶液。工業(yè)生產溶液在工業(yè)生產中也發(fā)揮著重要作用，例如，在金屬冶煉、化工生產中都有廣泛應用。