2021高考化學(xué)考前沖刺40天練習(xí)：專題3-氧化還原反應(yīng)2

2021高考化學(xué)考前沖刺40天：專題3氧化還原反應(yīng)2(時間：40分鐘)1．向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)仍有固體存在，則下列推斷不正確的是()A．加入KSCN溶液確定不變紅色B．溶液中確定含F(xiàn)e2＋C．溶液中確定含Cu2＋D．剩余固體中確定含Cu2．已知HNO2在低溫下較穩(wěn)定，酸性比醋酸略強(qiáng)，既有氧化性又有還原性，其氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物與溶液pH關(guān)系如下：pH范圍>7<7產(chǎn)物NOeq\o\al(－,3)NO、N2O、N2中的一種下列有關(guān)說法錯誤的是()A．堿性條件下NaNO2與NaClO反應(yīng)的離子方程式：NOeq\o\al(－,2)＋ClO－=NOeq\o\al(－,3)＋Cl－B．向冷的NaNO2溶液中通入CO2可得到HNO2C．向冷的NaNO2溶液中加入鹽酸可得到HNO2D．將冷的NaNO2溶液中加入到滴有淀粉的氫碘酸中溶液變藍(lán)色3．對于反應(yīng)4CuFeS2＋15O2eq\o(=,\s\up7(高溫))4CuSO4＋2Fe2O3＋4SO2的有關(guān)敘述正確的是()A．CuFeS2中硫的化合價為－1價B．CuFeS2發(fā)生還原反應(yīng)C．1molCuFeS2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為13molD．該反應(yīng)的全部產(chǎn)物均既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物4．將0.04molCl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中，在此過程中，溶液中的c(H＋)與Cl2用量的關(guān)系示意圖是(忽視溶液的體積變化)()ABCD圖Z3-55．確定質(zhì)量的某鐵的氧化物FexOy，與足量4mol/L稀硝酸溶液充分反應(yīng)，消耗硝酸700mL，放出2.24LNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則該鐵的氧化物的化學(xué)式為()A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe8O6．已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=K2SO4＋X＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，現(xiàn)將確定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖Z3-6所示，則下列有關(guān)說法不正確的是()圖Z3-6A．方程式中的X為2MnSO4B．氧化性：KMnO4>Fe3＋>I2C．依據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開頭加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.30molD．AB段是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)，BC段的反應(yīng)為2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)27．1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀。下列說法不正確的是()A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2∶1B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/LC．得到2.54g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mLD．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%8．請按要求填寫下列空白處。(1)在堿性條件下向綠色的K2MnO4溶液中通入CO2后可得到紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________。(2)在弱酸性條件下，向FeSO4溶液中加入KMnO4溶液可得到一種有特殊顏色的難溶性堿及一種難溶性氧化物，寫出相應(yīng)離子方程式：________________________________________________________________________。9．回答下列問題：(1)以銅、稀硫酸為基本原料，在確定條件下可制取CuSO4，寫出相關(guān)化學(xué)方程式。①向熱的銅、稀硫酸混合體系中持續(xù)通入空氣：__________________________________________。②向熱的銅、稀硫酸混合體系中加入適量過氧化氫：________________________________________。③用銅作電極，稀硫酸作電解質(zhì)，通電時還得到一種可燃?xì)怏w：________________。(2)NO、NO2的任意排放會造成大氣污染，工廠尾氣中的氮氧化物可用堿溶液吸取，寫出下列變化中的離子方程式。①含適當(dāng)比例的NO、NO2遇堿溶液時可生成唯一的一種鹽：________________________________________________________________________。②NO2也可與堿溶液反應(yīng)，其中產(chǎn)物之一是NOeq\o\al(－,3)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。10．已知反應(yīng)：Pb(N3)2＋Cr(MnO4)2→Pb3O4＋NO↑＋Cr2O3＋MnO2[Pb(N3)2的名稱為疊氮化鉛，其中Pb為＋2價]，回答下列問題：(1)已知Cr的常見化合價為＋2、＋3、＋6，Mn的常見化合價為＋2、＋4、＋6、＋7，則Cr(MnO4)2中Cr的化合價為________，Mn的化合價為________。(2)若反應(yīng)式中Cr(MnO4)2的化學(xué)計量數(shù)為44，請配平這個反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是____________________，1molPb(N3)2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________mol。11．金屬鈦(Ti)由于具有很多奇怪的性能越來越引起人們的關(guān)注，被譽(yù)為“將來金屬”。常溫下鈦不和非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)，加熱至紅熱時，能與常見的非金屬反應(yīng)。工業(yè)上由釩鈦磁鐵礦經(jīng)“選礦”得到的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)制取金屬鈦的主要工藝過程如下：圖Z3-7(1)從金屬礦石中提煉金屬一般需要經(jīng)過礦石的富集、________________________________________________、金屬的精煉三個階段；若上述流程中碳的氧化產(chǎn)物主要為一種可燃性氣體，請分別寫出反應(yīng)①、②的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。(2)生產(chǎn)中碳除了作還原劑還原金屬礦物外，還有一個重要作用是______________________________________；反應(yīng)③是在氬氣的環(huán)境中進(jìn)行，目的是______________，如何從反應(yīng)③后的固體中獲得金屬鈦：____________________________________________________________。(3)已知在氯化過程中還有一種副產(chǎn)物VOCl3生成，實際生產(chǎn)中常在409K時用銅還原VOCl3，得到不溶于TiCl4的VOCl2，當(dāng)有1molCu參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。12．二氧化氯(ClO2)是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水，沸點為11℃。(1)用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料制備ClO2的流程如圖Z3-8所示：圖Z3-8①寫出電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________；工業(yè)上分別ClO2、NH3的方法是________________________________________。②ClO2的消毒效益(以轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的多少為依據(jù))是等物質(zhì)的量的Cl2的________倍。(2)產(chǎn)品中ClO2含量的測量：向錐形瓶中加入由適量碘化鉀、3mL硫酸組成的混合溶液，將上述反應(yīng)過程中生成的一部分ClO2氣體通入錐形瓶中充分反應(yīng)。再加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)，通過的氣體中不存在能與I2、S2Oeq\o\al(2－,3)反應(yīng)的成分)，共用去VmL硫代硫酸鈉溶液。①請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。②滴定終點的現(xiàn)象是____________________________。③測得通入ClO2的質(zhì)量m(ClO2)＝________________(用含c、V的代數(shù)式表示)。13．錳及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)有極其重要的用途。(1)Mn2O3廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、印染工業(yè)等領(lǐng)域，工業(yè)上可用MnSO4溶液吸取氯氣，獲得Mn2O3，寫出該化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料，隱蔽在海底的豐富的錳結(jié)核礦的主要成分是MnO2，工業(yè)上從錳結(jié)核中制取純潔的MnO2，工藝流程如圖Z3-9所示：圖Z3-9步驟Ⅱ中，以NaClO3為氧化劑，當(dāng)生成0.050molMnO2時，消耗0.10mol·L－1的NaClO3溶液200mL，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。已知溶液B中的產(chǎn)物之一(Q)可循環(huán)用于上述生產(chǎn)，試寫出A與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)電解步驟Ⅰ所得溶液也可得到MnO2，寫誕生成MnO2的電極反應(yīng)：______________________________。

專題限時集訓(xùn)(三)B1．C[解析]因氧化力氣Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，故無論剩余的固體是什么，溶液中均不行能有Fe3＋，但確定有Fe2＋，單質(zhì)鐵能與Cu2＋發(fā)生反應(yīng)，故剩余的固體中確定有Cu，可能有Fe。2．B[解析]由表中數(shù)據(jù)知，堿性條件下，HNO2可被氧化為NOeq\o\al(－,3)，而ClO－有強(qiáng)氧化性，A項正確；HNO2酸性比碳酸強(qiáng)但比鹽酸弱，CO2不能與亞硝酸鹽作用但鹽酸能，B項錯誤，C項正確；酸性條件下NaNO2有氧化性而I－具有強(qiáng)還原性，D項正確。3．D[解析]CuFeS2中Cu、Fe、S的化合價分別為＋2、＋2和－2價，A項錯誤；該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的元素有Fe和S，發(fā)生還原反應(yīng)的元素是氧，B項錯誤，D項正確；依據(jù)電子守恒可知，1molCuFeS2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為15mol，C項錯誤。4．A[解析]由于H2SO3和HBr能分別與Cl2發(fā)生反應(yīng)：H2SO3＋Cl2＋H2O=H2SO4＋2HCl；2HBr＋Cl2=2HCl＋Br2。但由于H2SO3的還原性強(qiáng)于HBr，所以當(dāng)Cl2通入溶液中，首先是亞硫酸發(fā)生反應(yīng)，在此反應(yīng)過程中，c(H＋)漸漸增大，當(dāng)H2SO3反應(yīng)完全時，消耗n(Cl2)＝0.02mol；再通入Cl2與HBr反應(yīng)，此過程中c(H＋)不再轉(zhuǎn)變。5．C[解析]生成0.1molNO時共轉(zhuǎn)移0.3mol電子，由氮原子數(shù)目守恒知溶液中還有2.7molNOeq\o\al(－,3)，由電荷守恒原理知，溶液還有0.9molFe3＋，A、B項錯誤；若氧化物為0.3molFe3O4，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移0.3mol電子，C項正確，D項錯誤。6．C[解析]由質(zhì)量守恒原理知X是2MnSO4，A項正確；由強(qiáng)生弱的反應(yīng)規(guī)律及圖像信息知B項正確；由于最初與最終階段鐵元素均是＋3價，鐵的價態(tài)相當(dāng)于沒有變化，加入的1.25molKI可視為全部與KMnO4反應(yīng)，由得失電子守恒原理及碘元素、錳元素價態(tài)變化可求出KMnO4為0.25mol，C項錯誤；加入KI后，AB段n(Fe3＋)保持不變，說明Fe3＋沒有發(fā)生反應(yīng)，此階段是KMnO4氧化KI，BC段Fe3＋量削減，說明Fe3＋被I－還原了，D項正確。7．C[解析]由質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度關(guān)系可求出c(HNO3)＝14mol/L，B項正確；沉淀與固體單質(zhì)的質(zhì)量差就是OH－的質(zhì)量，n(OH－)＝0.06mol，由此知陽離子所帶正電荷數(shù)為0.06mol，即反應(yīng)中金屬共失去06mol電子，再結(jié)合兩種金屬質(zhì)量可求出n(Cu)＝0.02mol，n(Mg)＝0.01mol，A項正確；NO2、N2O4一共獲得了0.06mol電子，由此可求出n(NO2)＝0.04mol，n(N2O4)＝0.01mol，D項正確；硝酸的物質(zhì)的量濃度為總量n(HNO3)＝0.7mol，溶液中剩余的n(NOeq\o\al(－,3))＝0.64mol＝n(Na＋)，NaOH溶液的體積為640mL，C項錯誤。8．(1)2CO2＋3MnOeq\o\al(2－,4)=2MnOeq\o\al(－,4)＋MnO2↓＋2COeq\o\al(2－,3)(2)3Fe2＋＋7H2O＋MnOeq\o\al(－,4)=MnO2＋3Fe(OH)3↓＋5H＋[解析](1)K2MnO4反應(yīng)得到紫色溶液即是KMnO4溶液，黑色固體即是MnO2，即＋6價Mn發(fā)生歧化反應(yīng)，配平該反應(yīng)即可。(2)由題目涉及的元素知難溶性堿是Fe(OH)3，氧化物是MnO2，故可先寫出Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)→MnO2＋3Fe(OH)3。再結(jié)合質(zhì)量守恒、電荷守恒可得到3Fe2＋＋7H2O＋MnOeq\o\al(－,4)=MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋。9．(1)2Cu＋2H2SO4＋O2=2CuSO4＋2H2OCu＋H2SO4＋H2O2=CuSO4＋2H2OCu＋H2SO4eq\o(=,\s\up7(電解))CuSO4＋H2↑(2)NO2＋NO＋2OH－=2NOeq\o\al(－,2)＋H2O2NO2＋2OH－=NOeq\o\al(－,3)＋NOeq\o\al(－,2)＋H2O[解析](1)反應(yīng)物是Cu、H2SO4、O2，生成物明確給出的一種是CuSO4，由質(zhì)量守恒定律知還應(yīng)有水生成。反應(yīng)物是Cu、H2SO4、H2O2，生成物一種是CuSO4，另一種是H2O。氣體產(chǎn)物是H2，另一種產(chǎn)物是CuSO4，反應(yīng)物是硫酸與單質(zhì)銅。由此可分別寫出各自對應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)NO、NO2發(fā)生價態(tài)歸中型的氧化還原反應(yīng)，生成的酸根離子是NOeq\o\al(－,2)；依據(jù)化合價有降必有升的規(guī)律，另一種產(chǎn)物是NOeq\o\al(－,2)。10．(1)＋2＋7(2)15Pb(N3)2＋44Cr(MnO4)2=5Pb3O4＋90NO↑＋22Cr2O3＋88MnO2(3)Pb3O4、NO、Cr2O3eq\f(44,3)[解析]因“(MnO4)2”的總價態(tài)為偶數(shù)，再結(jié)合所給鉻、錳元素的價態(tài)值知鉻為＋2價、錳為＋7價。對于Pb(N3)2＋44Cr(MnO4)2=Pb3O4＋NO↑＋Cr2O3＋MnO2，先利用質(zhì)量守恒原理確定Cr2O3、MnO2的化學(xué)計量數(shù)分別為22、88，1molCr(MnO4)2在此反應(yīng)中得到6mol電子，失去1mol電子，44molCr(MnO4)2共得到264mol電子，失去44mol電子，1molPb(N3)2失子電子(eq\f(8,3)－2)×1mol＋6eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(2＋\f(1,3)))mol＝eq\f(44,3)mol，利用得失電子相等確定Pb(N3)2的計量數(shù)為eq\f(264mol－44mol,\f(44,3)mol)＝15。11．(1)礦石中金屬元素的還原FeTiO3＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Fe＋TiO2＋CO↑TiO2＋2Cl2＋2Ceq\o(=,\s\up7(△))TiCl4＋2CO(2)作燃料供應(yīng)反應(yīng)所需要的熱能防止鈦、鎂被空氣氧化向固體中加入足量鹽酸(或稀硫酸)，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，干燥(3)Cu＋VOCl3eq\o(=,\s\up7(△))VOCl2＋CuCl[解析]生鐵屬于鐵碳合金；反應(yīng)①、②中的可燃性氣體是CO，①中除CO外還有單質(zhì)鐵、TiO2生成；②中產(chǎn)物只有CO、TiCl4兩種；因上述冶煉均需要在高溫下進(jìn)行，故碳的另一個作用就是燃燒，供應(yīng)反應(yīng)所需要的熱能。反應(yīng)③結(jié)束后，固體物質(zhì)為鈦、鎂、MgCl2的混合物，結(jié)合題目信息知加鹽酸或稀硫酸后就可以溶解鎂及MgCl2，然后過濾得到鈦。銅在反應(yīng)中，1molCu失去1mol電子，故得到的是CuCl。12．(1)①NH4Cl＋2HCleq\o(=,\s\up7(電解))3H2↑＋NCl3先使混合氣體液化，然后進(jìn)行蒸餾②2.5(2)①8H＋＋2ClO2＋10I－=5I2＋2Cl－＋4H2O②藍(lán)色消逝并在30s內(nèi)不復(fù)原③13.5cV×10－3[解析](1)①由流程知，電解時反應(yīng)物有HCl、NH4Cl，生成物有H2、NCl3，故可先寫出NH4Cl＋HCl→H2↑＋NCl3，然后再利用得失電子守恒、質(zhì)量守恒原理配平：NH4Cl＋2