【創(chuàng)新設(shè)計(jì)】2021高考化學(xué)總復(fù)習(xí)(江西版)作業(yè)本：章末回顧排查專練(6)第6章-化學(xué)反應(yīng)與能量變化

章末回顧排查專練(六)一、重點(diǎn)學(xué)問再排查1．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1 ()2．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則反應(yīng)2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)的反應(yīng)熱ΔH＝2×283.0kJ·mol－1 ()3．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和CO2所放出的熱量是甲烷的燃燒熱 ()4．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變 ()5．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同()6．某反應(yīng)的ΔH＝＋100kJ·mol－1，則正反應(yīng)活化能不小于100kJ·mol－1()7．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)eq\o(,\s\up10(500℃、30MPa),\s\do10(催化劑))2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1 ()8．焓是與內(nèi)能有關(guān)的物理量，符號為H。某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，由生成物和反應(yīng)物的焓值差即焓變打算。 ()9．焓變不等于反應(yīng)熱，化學(xué)變化中存在焓變，有些物理變化中也存在焓變。在恒壓條件下進(jìn)行的反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)熱，用ΔH表示，單位常用kJ·mol－1。()10．當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要放出能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要吸取能量。 ()11．常見的放熱反應(yīng)有：全部的燃燒反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)、中和反應(yīng)、活潑金屬與酸或水的置換反應(yīng)、緩慢氧化、鋁熱反應(yīng)等。 ()12．常見的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)、水煤氣的生成反應(yīng)、灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應(yīng)等。 ()13．放熱反應(yīng)肯定不需要加熱，吸熱反應(yīng)肯定需要加熱。 ()14．25℃、101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位為kJ·mol－1 ()15．描述燃燒熱時(shí)，產(chǎn)物應(yīng)為穩(wěn)定的氧化物：如C→CO2(g)、H→H2O(l)、S→SO2(g)。()16．中和熱是指稀溶液中強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)所釋放的熱量，可表示為H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。()17．不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成，還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，即化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，這就是蓋斯定律。 ()18．依據(jù)電流方向或電子流向可推斷原電池正負(fù)極；外電路中，電流由正極流向負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極 ()19．依據(jù)兩極發(fā)生的反應(yīng)類型可推斷原電池的正負(fù)極；負(fù)極上總是發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上總是發(fā)生還原反應(yīng) ()20．電解池的工作原理：電解池中與直流電源正極相連的是陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)；與電源負(fù)極相連的是陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。通電時(shí)，電子的流向?yàn)樨?fù)極→陰極→電解質(zhì)→陽極→正極 ()自主核對1.×2.√3.×4.√5.×6.√7.×8．√9.√10.×11.√12.√13.×14.√15.√16．√17.√18.√19.√20.×二、重點(diǎn)反應(yīng)再鞏固(一)熱化學(xué)方程式1．沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，常溫下，0.5molCH4完全燃燒生成CO2(g)和液態(tài)水時(shí)，放出445kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)__ΔH＝－890__kJ·mol－1。2．已知H2S完全燃燒生成SO2(g)和H2O(l)，H2S的燃燒熱為akJ·mol－1，寫出H2S燃燒的熱化學(xué)方程式2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)__ΔH＝－2a__kJ·mol－1。3．已知H—H鍵能436kJ·mol－1，H—N鍵能391kJ·mol－1，NN鍵能945.6kJ·mol－1，試寫出N2和H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)__ΔH＝－92.4__kJ·mol－1。4．已知eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)=N(g)＋3H(g)ΔH1＝＋akJ·mol－1N(g)＋3H(g)=NH3(g)ΔH2＝－bkJ·mol－1NH3(g)=NH3(l)ΔH3＝－ckJ·mol－1寫出N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成液氨的熱化學(xué)方程式N2(g)＋3H2(g)=2NH3(l)__ΔH＝－2(b＋c－a)kJ·mol－1。5．已知：①HF(aq)＋OH－(aq)=F－(aq)＋H2O(l)ΔH＝－67.7kJ·mol－1②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1試寫出HF電離的熱化學(xué)方程式HF(aq)F－(aq)＋H＋(aq)__ΔH＝－10.4__kJ·mol－1。(二)電池電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式1．鋁—鎳電池(負(fù)極—Al，正極—Ni，電解液—NaCl溶液、O2)負(fù)極：4Al－12e－=4Al3＋；正極：3O2＋6H2O＋12e－=12OH－；總反應(yīng)式：4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3。2．鎂—鋁電池(負(fù)極—Al，正極—Mg，電解液—KOH溶液)負(fù)極：2Al＋8OH－－6e－=2AlO2－＋4H2O；正極：6H2O＋6e－=3H2↑＋6OH－；總反應(yīng)離子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑。3．鋰電池(負(fù)極—Li，正極—石墨，電解液—LiAlCl4—SOCl2)已知電池總反應(yīng)式：4Li＋2SOCl2=SO2↑＋4LiCl＋S。試寫出正、負(fù)極反應(yīng)式：負(fù)極：4Li－4e－=4Li＋；正極：2SOCl2＋4e－=SO2↑＋S＋4Cl－。4．鐵—鎳電池(負(fù)極—Fe，正極—NiO2，電解液—KOH溶液)已知Fe＋NiO2＋2H2Oeq\o(,\s\up10(放電),\s\do10(充電))Fe(OH)2＋Ni(OH)2，則：負(fù)極：Fe－2e－＋2OH－=Fe(OH)2；正極：NiO2＋2H2O＋2e－=Ni(OH)2＋2OH－。陰極：Fe(OH)2＋2e－=Fe＋2OH－；陽極：Ni(OH)2－2e－＋2OH－=NiO2＋2H2O。5．高鐵電池(負(fù)極—Zn，正極—石墨，電解質(zhì)為浸濕的固態(tài)堿性物質(zhì))已知：3Zn＋2K2FeO4＋8H2Oeq\o(,\s\up10(放電),\s\do10(充電))3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，則：負(fù)極：3Zn－6e－＋6OH－=3Zn(OH)2；正極：2FeO42－＋6e－＋8H2O=2Fe(OH)3＋10OH－。陰極：3Zn(OH)2＋6e－=3Zn＋6OH－；陽極：2Fe(OH)3－6e－＋10OH－=2FeO42－＋8H2O。6．氫氧燃料電池(1)電解質(zhì)溶液是KOH溶液(堿性電解質(zhì))負(fù)極：2H2－4e－＋4OH－=4H2O；正極：O2＋2H2O＋4e－=4OH－；總反應(yīng)方程式：2H2＋O2=2H2O。(2)電解質(zhì)溶液是H2SO4溶液(酸性電解質(zhì))負(fù)極：2H2－4e－=4H＋；正極：O2＋4H＋＋4e－=2H2O；總反應(yīng)方程式：2H2＋O2=2H2O。(3)電解質(zhì)溶液是NaCl溶液(中性電解質(zhì))負(fù)極：2H2－4e－=4H＋；正極：O2＋2H2O＋4e－=4OH－；總反應(yīng)方程式：2H2＋O2=2H2O。7．甲烷燃料電池(鉑為兩極、正極通入O2和CO2、負(fù)極通入甲烷、電解液有三種)(1)電解質(zhì)是熔融碳酸鹽(K2CO3或Na2CO3)正極：2O2＋8e－＋4CO2=4CO32－；負(fù)極：CH4－8e－＋4CO32－=5CO2＋2H2O；總反應(yīng)方程式：CH4＋2O2=CO2＋2H2O。(2)酸性電解質(zhì)(電解液為H2SO4溶液)正極：2O2＋8e－＋8H＋=4H2O；負(fù)極：CH4－8e－＋2H2O=CO2＋8H＋；總反應(yīng)方程式：CH4＋2O2=CO2＋2H2O。(3)堿性電解質(zhì)(鉑為兩極、電解液為KOH溶液)正極：2O2＋8e－＋4H2O=8OH－；負(fù)極：CH4－8e－＋10OH－=CO32－＋7H2O；總反應(yīng)方程式：CH4＋2O2＋2OH－=CO32－＋3H2O。8．甲醇燃料電池(1)堿性電解質(zhì)(鉑為兩極、電解液為KOH溶液)正極：3O2＋12e－＋6H2O=12OH－；負(fù)極：2CH3OH－12e－＋16OH－=2CO32－＋12H2O；總反應(yīng)方程式：2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O。(2)酸性電解質(zhì)(鉑為兩極、電解液為H2SO4溶液)正極：3O2＋12e－＋12H＋=6H2O；負(fù)極：2CH3OH－12e－＋2H2O=12H＋＋2CO2；總反應(yīng)方程式：2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O。(三)電解池電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式1．用惰性電極電解下列溶液(1)NaCl溶液陰極：2H＋＋2e－=H2↑；陽極：2Cl－－2e－=Cl2↑；總反應(yīng)式：2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up10(電解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。(2)CuSO4溶液陰極：2Cu2＋＋4e－=2Cu；陽極：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑；總反應(yīng)式：2CuSO4＋2H2Oeq\o(=,\s\up10(電解))2Cu＋2H2SO4＋O2↑。2．用惰性電極電解下列熔融態(tài)物質(zhì)(1)MgCl2陽極：2Cl－－2e－=Cl2↑；陰極：Mg2＋＋2e－=Mg；總反應(yīng)式：MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up10(電解))Mg＋Cl2↑。(2)Al2O3陽極：6O2－－12e－=3O2↑；陰極：4Al3＋＋12e－=4Al；總反應(yīng)式：2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up10(電解))4Al＋3O2↑。3．用銅作電極電解下列溶液(1)H2SO4溶液陰極：2H＋＋2e－=H2↑；陽極：Cu－2e－=Cu2＋；總反應(yīng)式：Cu＋H2SO4eq\o(=,\s\up10(電解))CuSO4＋H2↑。(2)NaOH溶液陰極：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－；陽極：Cu－2e－＋2OH－=Cu(OH)2；總反應(yīng)式：Cu＋2H2Oeq\o(=,\s\up10(