【師說】2022高考化學(xué)(人教)大一輪全程復(fù)習(xí)構(gòu)想檢測-第十二章-《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》-12-3

說習(xí)題拾階而上練力量SHUOXITI自/主/評/價1．以下關(guān)于晶體的說法中正確的是()A．晶體依據(jù)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)只可分為分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體四大類B．任何晶體中都含有化學(xué)鍵，如離子鍵、共價鍵、金屬鍵、氫鍵等C．含有陽離子的晶體肯定屬于離子晶體D．干冰和冰都屬于分子晶體解析：A項，石墨晶體是混合型晶體，不屬于四種晶體中的任何一種，錯誤；B項，氫鍵不是化學(xué)鍵，稀有氣體形成的分子晶體中不含任何化學(xué)鍵，錯誤；C項，金屬晶體中含有陽離子，但其不是離子晶體，錯誤；D項，干冰和冰都是分子晶體，正確。答案：D2.下列關(guān)于晶體的說法正確的組合是①分子晶體中都存在共價鍵②在晶體中只要有陽離子就肯定有陰離子③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低④離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中確定沒有離子鍵⑤CaTiO3晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)每個Ti4＋和12個O2－緊鄰⑥SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定⑧氯化鈉熔化時離子鍵被破壞()A．①②③⑥ B．①②④C．③⑤⑦ D．③⑤⑧解析：①錯，如稀有氣體不存在共價鍵；②錯，如金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成；③正確；④錯，如氯化銨，既有離子鍵又有共價鍵；⑤正確；⑥錯，SiO2晶體中每個硅原子與4個氧原子以共價鍵相結(jié)合；⑦錯，分子間作用越大，物質(zhì)的熔、沸點越高，但分子的穩(wěn)定性與分子間作用力無關(guān)；⑧正確。答案：D3．下列有關(guān)金屬晶體和離子晶體的敘述中，不正確的是()A．金屬鈉形成的晶體中，每個鈉原子四周與其距離最近的原子有8個B．金屬鎂形成的晶體中，每個鎂原子四周與其距離最近的原子有6個C．在NaCl晶體中，每個Na＋四周與其距離最近的Na＋有12個D．在CsCl晶體中，每個Cs＋四周與其距離最近的Cl－有8個解析：金屬鈉為體心立方積累，每個原子四周與其距離最近的原子有8個；金屬鎂為六方最密積累，每個原子四周與其距離最近的原子有12個；據(jù)NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)可知，NaCl晶體中每個Na＋四周與其距離最近的Na＋有12個；CsCl晶體中每個Cs＋四周與其距離最近的Cl－有8個。答案：B4．原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的A2B型氫化物均為Ⅴ形分子，c的＋1價離子比e的－1價離子少8個電子?；卮鹣铝袉栴}：(1)元素a為__________________(用化學(xué)符號表示，下同)；c為______________。(2)由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形的是______________。(3)這些元素的單質(zhì)或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是______________，屬于離子晶體的是_________，屬于金屬晶體的是_______________，屬于分子晶體的是_______(每空填一種)。(4)元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應(yīng)常用于防毒面具中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。解析：依據(jù)題意推斷出a為C，b為O，c為Na，d為S，e為Cl。答案：(1)CNa(2)CO2、CS2(3)金剛石NaClNaCO(或O2、Cl2等)(4)2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O25．A、B、C、D、E五種元素，均位于周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為57；B原子的L層p軌道中有2個電子，C的原子核外有三個未成對電子，D與B原子的價電子數(shù)相同，E原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為21，其d軌道處于全布滿狀態(tài)。(1)B、D可分別與A形成只含一個中心原子的共價化合物X和Y，其中X的電子式為__________________；Y實行的雜化軌道類型為______________；C與A形成的常見化合物的分子的空間構(gòu)型為_________________。(2)B和D的最高價氧化物的晶體中熔點較高的是(填化學(xué)式)________，其緣由是________________________________。(3)B與C比較，電負(fù)性較大的是______________(填元素符號)，E2＋的核外電子排布式為：________________________。(4)E2＋與C的常見氫化物形成配離子的離子反應(yīng)方程式為：______________________。(5)鋁單質(zhì)的晶體中原子的積累方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。若已知鋁原子半徑為d，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，摩爾質(zhì)量為M，則該原子的配位數(shù)________，該晶體的密度可表示為________，據(jù)下圖計算，Al原子實行的面心立方積累的空間利用率為________________。解析：B原子的L層p軌道中有2個電子，其原子核外電子排布為1s22s22p2，則B為碳元素；E原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為21，其d軌道處于全布滿狀態(tài)，則E原子核外電子數(shù)＝2＋8＋18＋1＝29，故E為銅元素；D與B原子的價電子數(shù)相同，結(jié)合原子序數(shù)可知D為硅元素，C的原子核外有三個未成對電子，原子序數(shù)小于Si，則其外圍電子排布為2s22p3，故C為氮元素，五種元素的核電荷數(shù)之和為57，故A的核電荷數(shù)＝57－6－7－14－29＝1，故A為氫元素。(1)C、Si可分別與H形成只含一個中心原子的共價化合物X和Y，則X為CH4，Y為SiH4，CH4的電子式為HCeq\o(··,\s\up6(H)),eq\o(··,\s\do4(H))H；SiH4中Si原子形成4個σ鍵、不含孤電子對，故Si原子實行sp3雜化；N與H形成的常見化合物為NH3，分子的空間構(gòu)型為三角錐形。(2)B和D的最高價氧化物分別為CO2、SiO2，由于SiO2是原子晶體而CO2是分子晶體，故SiO2的熔點較高。(3)同周期元素隨原子序數(shù)增大，電負(fù)性呈增大趨勢，故氮元素電負(fù)性高于碳元素；Cu2＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9。(4)Cu2＋與C的常見氫化物NH3形成配離子的離子反應(yīng)方程式為Cu2＋＋4NH3=[Cu(NH3)4]2＋。(5)由圖可知，鋁單質(zhì)的晶體中原子的積累方式為面心立方積累，以頂點的原子分析，位于面心的原子與之距離最近，1個頂點原子為12個面共用，故配位數(shù)為12；鋁原子半徑為d，由圖丙可知，正方形對角線長度為4d，立方體的棱長為eq\f(\r(2),2)×4d＝2eq\r(2)d，晶胞體積為(2eq\r(2)d)3＝16eq\r(2)d3，晶胞中含有原子數(shù)目＝8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，Al的摩爾質(zhì)量為M，故晶胞的質(zhì)量＝4×eq\f(M,NA)，故晶胞的密度＝eq\f(4×\f(M,NA),16\r(2)d3)＝eq\f(M,4\r(2)d3·NA)；晶體為面心立方最密積累，空間利用率為eq\f(4×\f(4,3)πd3,16\r(2)d3)×100%＝74%。答案