【名師一號】2020-2021學年蘇教版化學必修二雙基限時練3-元素周期表及其應(yīng)用

雙基限時練(三)元素周期表及其應(yīng)用基礎(chǔ)強化1.下列各圖為元素周期表的一部分(表中數(shù)字為原子序數(shù))，其中正確的是()A2341119B210111819C61121324D67143132解析2號元素及其他稀有氣體元素應(yīng)在周期表的最終一個縱行，1號元素應(yīng)位于第1周期開頭的位置。答案D2．a(chǎn)、b、c三種元素，a、b同周期，a、c同主族，它們原子的最外層電子數(shù)之和為16，則這三種元素可能是()A．P、S、N B．Cl、S、FC．S、Cl、O D．K、Ca、Na解析依據(jù)題意，對應(yīng)選項，可以找出正確答案。答案A3．X、Y兩元素是同周期的主族非金屬元素，假如X原子半徑比Y大，下面說法正確的是()A．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Y的強B．X的非金屬性比Y的強C．X的陰離子比Y的陰離子還原性強D．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定解析依據(jù)題意，先確定出Y的非金屬性比X的強，則X的陰離子比Y的陰離子還原性強。答案C4．短周期元素X、Y、Z在周期表的位置如圖所示，則下列說法正確的是()XYZA.Z肯定是活潑的金屬B．X的最高價氧化物的水化物是一種強酸C．由Z的最高價氧化物形成的水化物是強酸D．Y單質(zhì)很難與H2化合解析X、Y、Z分別是He、F、S。答案C5．短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如下表所示，下列推斷正確的是()甲乙丙丁戊A.原子半徑：丙＜?。嘉霣．金屬性：甲＞丙C．氫氧化物堿性：丙＞?。疚霥．最外層電子數(shù)：甲＞乙解析依據(jù)同周期元素從左到右原子半徑漸漸減小，則原子半徑：丙＞?。疚?，A項錯誤；依據(jù)同主族元素從上到下元素的金屬性漸漸增加，則金屬性：甲＜丙，B項錯誤；依據(jù)同周期元素從左到右元素的金屬性漸漸減弱，則金屬性：丙＞?。疚?，由于元素的金屬性越強，其氫氧化物堿性越強，故氫氧化物的堿性：丙＞?。疚?，C項正確；依據(jù)同周期元素從左到右原子的最外層電子數(shù)漸漸增多，則最外層電子數(shù)：甲＜乙，D項錯誤。答案C6．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是()A．同一元素不行能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C．短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)完全相同解析在元素周期表中金屬與非金屬的分界線四周的元素可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性，如硅既具有金屬性，可以導電，又具有非金屬性，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為酸，A項錯誤；除O(特例除外)、F沒有正化合價外，短周期元素的最高正化合價等于它所在的主族序數(shù)，B項正確；H－、Li＋最外層均只有2個電子，C項錯誤；H與Na屬于同一主族，但化學性質(zhì)相差格外大，D項錯誤。答案B7．科學家猜測原子序數(shù)為114的元素具有相當穩(wěn)定的同位素，它的位置在第7周期ⅣA族，稱為類鉛。下列關(guān)于它的性質(zhì)的敘述中，錯誤的是()A．它的最外層電子數(shù)為4B．它的金屬性比鉛強C．它具有7個電子層D．它的最高價氧化物的水化物是強酸解析依據(jù)類鉛的原子序數(shù)為114(比鉛的原子序數(shù)大)，位于第7周期ⅣA族，可知它的最外層電子數(shù)為4，具有7個電子層，與鉛同主族，且在鉛的下邊，故它的金屬性比鉛強，A、B、C項正確；金屬的最高價氧化物的水化物不行能是強酸，D項錯誤。答案D8．下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是()族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2cd3abefA.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定B．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑：e>b>aC．六種元素中，c元素單質(zhì)的化學性質(zhì)最活潑D．c、e、f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增加解析a為Na、b為Mg、c為C、d為O、e為S、f為Cl，穩(wěn)定性：H2S＜H2O，原子半徑：S＜Mg＜Na；六種元素中，碳元素單質(zhì)的化學性質(zhì)最不活潑；酸性：H2CO3＜H2SO4＜HClO4。答案D9．A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A和B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：(1)這四種元素分別是：A________；B________；C________；D________。(2)這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的挨次是__________________________________________。(3)A元素某氧化物與D元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學方程式是__________________________________________。解析(1)已知A、B同一周期，A、C同主族，原子半徑D＞C＞A＞B，所以A、B、C、D在周期表中相對位置為eq\f(AB,DC)。由于C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，所以C位于第3周期ⅣA族，D位于第3周期ⅠA族，故C為硅，D為鈉。進而可推知，A為碳。由于C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A和B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，所以14＝6＋B，故B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8，即氧。答案(1)碳氧硅鈉(2)H2O＞CH4＞SiH4(3)2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O210．在元素周期表短周期元素中，A元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍；B元素的單質(zhì)與A元素的單質(zhì)化合生成化合物B2A2淡黃色固體；C元素的陽離子與A元素的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，0.1molC單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，生成的H2在標況下體積為3.36L(1)各元素的符號是A________、B________、C________、D________。(2)B元素的單質(zhì)與A元素的單質(zhì)化合生成化合物B2A2(3)C的最高價氧化物對應(yīng)水化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式為________________________。(4)D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________；氣態(tài)氫化物分子式為________。(5)物質(zhì)的量相同的C和D分別與足量的強堿溶液反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)的量之比是________。解析(1)依據(jù)題意可知，A元素原子的核外電子排布為，A為O；B2A2為Na2O2，故B為Na；C位于第3周期，且能形成＋3價的金屬元素，故C為Al；D是第3周期中非金屬性最弱的非金屬元素，則D為Si。(5)依據(jù)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑，Si＋2OH－＋H2O=SiOeq\o\al(2－,3)＋2H2↑，可知2molAl與足量的強堿溶液反應(yīng)生成3molH2，2molSi與足量的強堿溶液反應(yīng)生成4molH2。答案(1)ONaAlSi(2)2Na＋O2eq\o(=,\s\up17(點燃))Na2O2(3)Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O(4)SiH4(5)34能力提升1.依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推想正確的是()A．H3BO3的酸性比H2CO3的強B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增加D．若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M解析硼、碳同周期，硼在碳左邊，故硼酸酸性弱于碳酸，A項錯誤；鎂、鈹同主族，鎂在下方，Mg(OH)2的堿性強些，B項正確；同主族元素從上到下，其氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱，C項錯誤；陰陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同時，陰離子對應(yīng)的元素在陽離子對應(yīng)元素的上一周期，原子序數(shù)小些，D項錯誤。答案B2．依據(jù)元素周期表推斷，下列敘述不正確的是()A．K層電子為奇數(shù)的全部元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等B．L層電子為奇數(shù)的全部元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等C．L層電子為偶數(shù)的全部主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等D．M層電子為奇數(shù)的全部主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等解析K層電子為奇數(shù)只能為H，位于ⅠA族；L層為奇數(shù)時，可能為Li、B、N、F，分別位于ⅠA、ⅢA、ⅤA、ⅦA族，與L層電子數(shù)相等；L層電子數(shù)為8時，M層可能排布著電子，則主族序數(shù)與L層電子數(shù)不相等；M層為奇數(shù)時，N層無電子，則主族序數(shù)與最外層電子數(shù)相等。答案C3．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是()A．單質(zhì)的化學活潑性：W<X<Y<ZB．原子最外層電子數(shù)：W<X<Y<ZC．單質(zhì)的氧化力量：W<X<Y<ZD．元素的最高化合價：W<X<Y<Z解析單質(zhì)的化學活潑性又分為金屬性和非金屬性，同周期單質(zhì)的金屬性(自左至右)減弱，而非金屬性則增加。若Z為稀有氣體元素，則其單質(zhì)化學性質(zhì)穩(wěn)定，無氧化力量，化合價為0。A、C、D項均錯誤。答案B4．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是()A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B．原子半徑的大小挨次為：rX>rY>rZ>rW>rQC．離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D．元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強解析X、Y、Z、W、Q分別為N、O、Al、S、Cl。X(N)的最高價為＋5價，Z(Al)的最高正價為＋3價，X(N)、Z(Al)的最高正價之和為8，A項正確；原子半徑rZ(Al)>rX(N)，B項錯誤；Y2－為O2－，Z3＋為Al3＋，它們的核外電子數(shù)和電子層數(shù)均相同，C項錯誤；元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H2SO4，其酸性比Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物(HClO4)弱，D項錯誤。答案A5．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列敘述正確的是()A.X、Y元素的金屬性X＜YB．肯定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C.Y的最高價氧化物的水化物能溶于稀氨水D．X的最高價氧化物的水化物能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生中和反應(yīng)解析依據(jù)供應(yīng)的原子半徑和主要化合價，可以推斷X為Mg，Y為Al，Z為N，W為O。金屬性：Mg＞Al，A項錯誤；N2和O2在放電的條件下生成NO，B項錯誤；Al的最高價氧化物的水化物為Al(OH)3，不能溶于稀氨水，C項錯誤；Mg(OH)2＋2HNO3=Mg(NO3)2＋2H2O，D項正確。答案D6．元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負二價硫離子的半徑。X元素為()A．Al B．PC．Ar D．K解析具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電荷數(shù)越大其離子半徑越小。選項A，Al3＋具有其次周期稀有氣體電子層結(jié)構(gòu)；選項B，磷離子半徑大于負二價硫離子的半徑；選項C，Ar為稀有氣體元素，不能形成離子；選項D，K＋具有與鈣離子相同的電子層結(jié)構(gòu)，且半徑小于負二價硫離子。答案D7．X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：①元素周期表中Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。請?zhí)羁眨?1)Y、Z和W三種元素是否位于同一周期(填“是”或“否”)：________，理由是______________________________。(2)Y是________，Z是________，W是________。(3)X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為8:2:4:1。寫出該化合物的名稱及化學式______________，____________。