【創(chuàng)新設(shè)計】2021高考化學(xué)(人教版)一輪章末回顧排查專練(二)

章末回顧排查專練(二)排查一、易混化學(xué)基本概念再辨析1．只含一種分子的物質(zhì)是純潔物，冰水混合物是純潔物，只含一種元素的物質(zhì)也是純潔物 ()2．組成混合物的元素肯定是一種以上 ()3．混合物沒有固定的組成，所以混合物沒有固定的熔沸點 ()4．金屬氧化物不肯定是堿性氧化物，但堿性氧化物肯定是金屬氧化物；非金屬氧化物不肯定是酸性氧化物，酸性氧化物也不肯定是非金屬氧化物 ()5．酸性氧化物不肯定能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸，與水反應(yīng)生成酸的氧化物不肯定是酸性氧化物 ()6．堿性氧化物不肯定能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿，與水反應(yīng)生成堿的氧化物不肯定是堿性氧化物 ()7．既可以和酸反應(yīng)，又可以和堿反應(yīng)的化合物是兩性化合物 ()8．在溶于水或熔融狀態(tài)下能夠自身發(fā)生電離的化合物肯定是電解質(zhì) ()9．SO2、Na2O的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì) ()10．CO2、C6H12O6、CH4、CH3CH2OH、HCOOH都是非電解質(zhì) ()11．純水的導(dǎo)電性、BaSO4飽和溶液的導(dǎo)電性都很小，所以它們都是弱電解質(zhì) ()12．NaCl固體不導(dǎo)電，熔融的KCl能導(dǎo)電，所以前者是非電解質(zhì)，而后者是電解質(zhì) ()13．HF、Al(OH)3、氨水都是弱電解質(zhì) ()14．NaHSO4能完全電離出一個H＋，所以它是一元強酸 ()15．是否具有丁達爾效應(yīng)是溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)分 ()16．向Fe(OH)3膠體溶液中逐滴加入稀硫酸，會漸漸生成紅褐色沉淀，當(dāng)稀硫酸過量，又變成棕黃色溶液，整個過程發(fā)生的都是化學(xué)變化 ()17．只含一種元素的物質(zhì)不行能發(fā)生化學(xué)變化 ()18．焰色反應(yīng)有特征顏色消滅，所以是化學(xué)變化 ()19．化學(xué)變化中肯定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，所以有化學(xué)鍵斷裂或形成的變化肯定是化學(xué)變化 ()20．石油的分餾生成了多種沸點不同的物質(zhì)，所以分餾是化學(xué)變化 ()21．Na2CO3·10H2O的風(fēng)化和CaCl2的潮解均屬化學(xué)變化 ()22．電離、電解均有新物質(zhì)生成，所以它們均是化學(xué)變化 ()23．水的汽化、液化與煤的氣化和液化均屬物理變化 ()24．電解熔融態(tài)Al2O3、12C轉(zhuǎn)化為14C都屬于化學(xué)變化 ()25．把飽和FeCl3溶液加入到沸水中，連續(xù)加熱，可以制備Fe(OH)3膠體，同樣把FeCl3溶液加入到氨水中也可以制備Fe(OH)3膠體 ()26．H2S溶于水顯酸性，是由于H2S2H＋＋S2－ ()27．H2SO4只有在水溶液中才能導(dǎo)電，而NaCl在溶液中和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電 ()28．碳酸氫鈉溶于水，其電離方程式為NaHCO3Na＋＋HCO3－ ()29．NaHSO4溶于水或熔融狀態(tài)下，電離方程式都為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－ ()30．Al(OH)3、CaCO3都難溶，但溶解的部分都能完全電離 ()自主核對1.×2.×3.√4.√5.√6.√7.×8．√9.×10.×11.×12.×13.×14.×15.×16．×17.×18.×19.×20.×21.×22.×23.×24.×25.×26.×27.√28.×29.×30.×排查二、易錯離子方程式再落實1．CuSO4溶液與過量Ba(OH)2反應(yīng)：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。2．碳酸氫銨溶液和過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4＋＋HCO3－＋2OH－=NH3·H2O＋CO32－＋H2O。3．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液：2AgCl(s)＋S2－(aq)Ag2S(s)＋2Cl－(aq)。4．向NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O。5．Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋。6．向NH4HCO3溶液中加少量NaOH溶液并加熱：HCO3－＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))CO32－＋H2O。7．將過量SO2氣體通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋。8．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32－＋2CH3COOH=H2SiO3↓＋2CH3COO－。9．0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合：NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O。10．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：2CH3COOH＋CaCO3=Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑。11．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－。12．用Na2S去除廢水中的Hg2＋：S2－＋Hg2＋=HgS↓。13．向污水中投放明礬，生成能分散懸浮物的膠體：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋。14．少量SO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O－＋SO2＋H2O=2C6H5OH＋SO32－。15．等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3↓＋H2O。16．用NaOH溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O。17．向明礬溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O＋2BaSO4↓。18．小蘇打與NaOH溶液混合：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O。19．將Al片放入NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑。20．CuSO4溶液吸取H2S氣體：Cu2＋＋H2S=2H＋＋CuS↓。排查三、最新高考再印證1．化學(xué)概念正誤推斷(2021·各地高考)(1)232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化 ()(2)KClO3和SO3溶于水后都導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì) ()(3)SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物 ()(4)稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體 ()(5)燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì) ()(6)福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物 ()(7)從海水中提取物質(zhì)都必需通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn) ()(2022·各地高考)(8)明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑 ()(9)石油分餾是化學(xué)變化，可得到汽油、煤油 ()(10)煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑 ()(11)含有共價鍵的化合物肯定是共價化合物 ()(12)化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) ()(13)金屬氧化物均為堿性氧化物 ()(14)石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純潔物 ()2．離子方程式正誤推斷(2021·各地高考)(1)Cl2通入水中：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－ ()(2)雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O ()(3)用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2Cu＋O2↑＋4H＋()(4)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O()(5)用過量氨水吸取工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4＋＋SO32－＋H2O ()(6)氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))SO2↑＋Cl2↑＋H2O()(7)磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋3H2O()(8)明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓ ()(9)濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ ()自主核對1.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)×(8)√(9)×(10)×(11)×(12)×(13)×(14)×2.(1)×(2)√(3)×(4)×(5)√(6)×(7)×(8)×(9)×排查四、信息賜予型氧化還原反應(yīng)方程式再書寫(最新模擬題節(jié)選)1．溶解在水中的O2在堿性條件下可以將Mn2＋氧化成MnO(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________，而I－可以將MnO(OH)2還原成Mn2＋，I－被氧化成I2，該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________________________________________________________________________________。答案2Mn2＋＋O2＋4OH－=2MnO(OH)2MnO(OH)2＋2I－＋4H＋=Mn2＋＋I2＋3H2O2．將NCl3與NaClO2(亞氯酸鈉)按物質(zhì)的量之比1∶6混合，在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2，試寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________。在用ClO2進行水處理時，除了殺菌消毒外，還能除去水中的Fe2＋和Mn2＋。試寫出用ClO2氧化除去Mn2＋生成MnO2的離子方程式________________________________________________________(ClO2反應(yīng)后的產(chǎn)物為ClO2－)。答案NCl3＋6ClO2－＋3H2O=6ClO2↑＋NH3↑＋3Cl－＋3OH－Mn2＋＋2ClO2＋2H2O=MnO2↓＋2ClO2－＋4H＋3．聯(lián)氨(N2H4)是航天飛船常用的高能燃料，聯(lián)氨可以用尿素[CO(NH2)2]為原料制取，方法是在KMnO4催化劑存在下，尿素[CO(NH2)2]和次氯酸鈉、NaOH溶液反應(yīng)生成聯(lián)氨、Na2CO3、另一種鈉鹽和水，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________________________。解析在CO(NH2)2中，C的化合價為＋2價，化合價上升2，NaClO中Cl的化合價為＋1價，它應(yīng)當(dāng)被還原成Cl－，所以另一種鈉鹽為NaCl，依據(jù)化合價升降總數(shù)相等即可配平(具體過程略)。答案CO(NH2)2＋NaClO＋2NaOHeq\o(=,\s\up7(KMnO4催化劑))N2H4＋Na2CO3＋NaCl＋H2O4．試驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4，方法如下：軟錳礦和過量的固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮溶液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。試回答：(1)軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________________________________。(2)K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是_________________________________________________________________________________________________。(3)KMnO4能與熱的稀硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)，生成Mn2＋和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)3MnO2＋KClO3＋6KOHeq\o(=,\s\up7(高溫))3K2MnO4＋KCl＋3H2O(2)3MnO42－＋4H＋=MnO2↓＋2MnO4－＋2H2O(3)2KMnO4＋8H2SO4＋5Na2C2O4=2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋5Na2SO4＋8H2O5．溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料阻燃劑等，回答下列問題。(1)海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入________，將其中的Br－氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸取溴，溴歧化為Br－和BrO3－，其離子方程式為_____________________________________________________________________________________________________________________________。(2)溴與氯能以共價鍵結(jié)合形成BrCl。BrCl分子中，________顯正電性。BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________________