【名師一號】2021高考化學(xué)(蘇教版)一輪復(fù)習(xí)課時訓(xùn)練：4-1含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用

第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用(計時：45分鐘滿分：100分)一、選擇題(本大題共10小題，每小題5分，共50分)1．(2022·蘭州模擬)下列現(xiàn)象或事實不能用同一原理解釋的是()A．冷的濃硝酸或冷的濃硫酸可以用鋁制容器盛裝B．Na2S和Na2SO3固體長期暴露在空氣中會變質(zhì)C．Cl2和SO2都能使品紅溶液褪色D．SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色解析氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸有強氧化性而使品紅溶液褪色，二氧化硫和有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，二者的漂白原理不同。答案C2．下列說法正確的是()A．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO3B．可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2C．SO2能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同D．將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象是由于發(fā)生了鈍化現(xiàn)象解析硫粉在過量的純氧中燃燒只能得到SO2，A項錯誤；B項錯誤，由于二者都消滅白色沉淀；C項正確，前者是由于SO2的漂白性，后者是由于SO2的還原性；D項錯誤，二者在常溫下不能反應(yīng)，在加熱時才能反應(yīng)。答案C3．用下列兩種途徑制取H2SO4，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說法不正確的是()途徑①Seq\o(→,\s\up15(濃HNO3))H2SO4途徑②Seq\o(→,\s\up15(O2))SO2eq\o(→,\s\up15(O2))SO3eq\o(→,\s\up15(H2O))H2SO4A．途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃HNO3的強氧化性和酸性B．途徑②的其次步反應(yīng)在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2的濃度來降低成本C．由途徑①和②分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mol電子D．途徑②與途徑①相比較更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念，由于途徑②比途徑①的污染相對較小且原子利用率較高解析途徑①反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為S＋6HNO3(濃)=H2SO4＋6NO2↑＋2H2O，屬于濃硝酸和非金屬單質(zhì)的反應(yīng)，產(chǎn)物中無鹽生成，因此濃硝酸只表現(xiàn)氧化性而不表現(xiàn)酸性，A項錯。答案A4．下列離子方程式書寫錯誤的是()A．在NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2OB．向硫酸銅溶液中通入H2S氣體：Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋C．SO2氣體通入Ba(OH)2溶液中：SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)D．用稀硫酸酸化硫化鈉和亞硫酸鈉的混合溶液：SOeq\o\al(2－,3)＋2S2－＋6H＋=3S↓＋3H2O解析A項中“加入Ba(OH)2溶液至中性”，則化學(xué)方程式為2NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O＋Na2SO4，其離子方程式為SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2H＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，A項正確；B項正確；C項離子方程式?jīng)]有配平，反應(yīng)生成的BaSO3沉淀應(yīng)寫化學(xué)式，正確的離子方程式為SO2＋Ba2＋＋2OH－=BaSO3↓＋H2O；＋4價的S和－2價的S在酸性條件下不能共存，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成單質(zhì)S，D項正確。答案C5．標準狀況下，某同學(xué)向100mLH2S飽和溶液中通入SO2，所得溶液pH變化如圖所示。下列分析中，正確的是()A．a(chǎn)b段反應(yīng)是：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2OB．亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸C．原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/LD．b點對應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強解析A項即為SO2與H2S的氧化還原反應(yīng)；B項b點到c點pH減小說明酸性H2SO3>H2S；C項，應(yīng)為0.1mol/L；D項b點對應(yīng)溶液中無溶質(zhì)離子導(dǎo)電性最弱。答案A6．(2022·合肥質(zhì)檢)將SO2氣體通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是()①Ba(OH)2溶液②Ba(NO3)2溶液③BaCl2溶液④Ba(ClO)2溶液A．①② B．①③C．②④ D．③④解析SO2通入Ba(NO3)2和Ba(ClO)2溶液中，被氧化成SOeq\o\al(2－,4)，而生成BaSO4沉淀；SO2通入Ba(OH)2溶液先生成沉淀BaSO4，當SO2過量時，沉淀溶解生成Ba(HSO3)2；SO2和BaCl2溶液不反應(yīng)。答案C7．對下列事實的解釋正確的是()A．氯氣可以使潮濕的有色布條褪色，是由于氯氣具有漂白性B．醫(yī)療上可用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是由于硫酸鋇不溶于酸C．向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量等于0.45molD．常溫下，濃硫酸可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃硫酸不反應(yīng)解析Cl2不具有漂白作用，而是其與水反應(yīng)生成的HClO的強氧化性使有色布條褪色，A項錯誤；C項，隨著反應(yīng)的進行，硫酸的濃度降低，稀硫酸不能與銅反應(yīng)，錯誤；D項，常溫下濃硫酸使鋁鈍化(化學(xué)變化)，形成致密的氧化膜阻礙了反應(yīng)的連續(xù)進行；人的胃液中含有鹽酸，硫酸鋇不溶于鹽酸等強酸，可作為X射線透視腸胃的內(nèi)服藥，B項正確。答案B8．下列裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說法正確的是()選項試劑現(xiàn)象結(jié)論A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品紅溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液無明顯現(xiàn)象SO2與NaOH溶液不反應(yīng)D紫色石蕊試液溶液變紅后不褪色SO2有酸性、沒有漂白性解析二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理是二氧化硫具有強還原性，A項錯誤；二氧化硫與NaOH溶液反應(yīng)時沒有明顯的現(xiàn)象，C項錯誤；SO2有漂白性，但不能使指示劑褪色，D項錯誤。答案B9．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產(chǎn)生。下列說法正確的是()A．該試驗表明FeCl3有還原性B．白色沉淀為BaSO3C．該試驗表明SO2有漂白性D．反應(yīng)后溶液酸性增加解析發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋和SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓，SO2表現(xiàn)還原性，只有D項正確。答案D10．單質(zhì)X與濃硫酸共熱，反應(yīng)中X與H2SO4的物質(zhì)的量之比為12，則生成物中X的化合價可能為()①＋1②＋2③＋3④＋4A．②④ B．③④C．①② D．①③解析若X為金屬，則反應(yīng)可表示為：X＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up15(△))XSO4＋SO2↑＋2H2O，生成物XSO4中X為＋2價；若X為非金屬，則反應(yīng)可表示為：X＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up15(△))XO2＋2SO2↑＋2H2O，生成物XO2中X為＋4價。答案A二、非選擇題(本大題共4小題，共50分)11．(12分)(2022·北京朝陽一模)依據(jù)要求完成下列試驗過程(a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去)。(1)驗證碳、硅非金屬性的相對強弱(已知酸性：亞硫酸>碳酸)。①連接儀器、________________、加藥品后，打開a、關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸，加熱。②銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。裝置A中試劑是_____________________________________。③能說明碳的非金屬性比硅強的試驗現(xiàn)象是___________________________________________________________________________。(2)驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。①在(1)①操作后打開b，關(guān)閉a。②H2S溶液中有淺黃色渾濁消滅，化學(xué)方程式是______________________________________________________。③BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化學(xué)式寫出其中SO2顯示還原性生成沉淀的離子方程式：___________。解析(1)Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成SO2，SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，氣體通過酸性KMnO4溶液，除去CO2中的SO2氣體后，再通入Na2SiO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明H2CO3的酸性強于H2SiO3，即C的非金屬性強于Si。(2)利用反應(yīng)：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O可說明SO2具有氧化性，SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，滴入氯水后，SO2與氯水發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl。故產(chǎn)生的沉淀為BaSO4；若滴加氨水，則SO2與氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO3，SOeq\o\al(2－,3)與Ba2＋結(jié)合生成BaSO3沉淀。答案(1)①檢驗裝置氣密性②Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up15(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O酸性KMnO4溶液③A中酸性KMnO4溶液沒有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的試管中消滅白色沉淀(2)②2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O③滴加的溶液氯水氨水沉淀的化學(xué)式BaSO4BaSO3Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O=BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－12．(12分)(2022·安徽)亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢測某食品中亞硫酸鹽含量(通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計)，某爭辯小組設(shè)計了如下兩種試驗流程：(1)氣體A的主要成分是________。為防止煮沸時發(fā)生暴沸，必需先向燒瓶中加入________；通入N2的目的是_________________。(2)寫出甲方案第①步反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________________________________。(3)甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH標準溶液潤洗，其操作方法是________________________________________________。(4)若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案試驗測定的結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”。)(5)若取樣品ωg，按乙方案測得消耗0.01000mol·L－1I2溶液VmL，則1kg樣品中含SO2的質(zhì)量是________g(用含ω、V的代數(shù)式表示)。解析(1)由于用N2吹出SO2氣體，所以A中除SO2外，還含有N2。煮沸時，可以加入碎瓷片(或沸石)防止暴沸；通入N2既可以防止空氣中的O2氧化亞硫酸鹽，又可以使SO2從溶液中全部逸出，有利于SO2被完全吸取。(2)H2O2能將SO2氧化為H2SO4，離子方程式為SO2＋H2O2=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。(3)裝標準液之前首先用標準液潤洗滴定管2～3次。(4)滴定原理是I2＋SO2＋2H2O=2HI＋H2SO4，因此用鹽酸代替稀硫酸對乙方案沒有影響。(5)設(shè)ωg樣品中含SO2的物質(zhì)的量為n(SO2)，則I2＋SO2＋2H2O=2HI＋H2SO41mol1moleq\o(\s\up7(0.01000×V×),\s\do15(10－3mol))n(SO2)n(SO2)＝0.01000×V×10－3mol則1kg樣品中含SO2的質(zhì)量是：eq\f(0.01000×V×10－3mol×64g·mol－1,ωg)×1000g＝eq\f(0.64V,ω)g。答案(1)N2和SO2碎瓷片(或沸石)使產(chǎn)生的SO2全部逸出(2)SO2＋H2O2=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)(3)向滴定管注入少量標準液，傾斜轉(zhuǎn)動滴定管潤洗全部內(nèi)壁后從尖嘴放出液體，重復(fù)操作2～3次(4)無影響(5)eq\f(0.64V,ω)13．(13分)中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分產(chǎn)物未列出)。A是一種金屬單質(zhì)，D是一種非金屬固體單質(zhì)。請回答下列問題：(1)A、C的化學(xué)式分別為A________，C________。(2)F的濃溶液與A反應(yīng)過程中，F(xiàn)體現(xiàn)的性質(zhì)與下列反應(yīng)中H2SO4體現(xiàn)的性質(zhì)完全相同的是________。A．C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up15(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2OB．Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑C．Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up15(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2OD．FeO＋H2SO4=FeSO4＋H2O(3)寫出反應(yīng)E＋H2O2→F的化學(xué)方程式：_____________。(4)若反應(yīng)F＋D→E轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023，則消耗D的質(zhì)量為________。解析Aeq\o(→,\s\up15(稀H2SO4))B→C，則A為變價金屬Fe，B為FeSO4，C為Fe2(SO4)3，由F→C知F為H2SO4，進而推出D為S，E為SO2，故F＋D→E為2H2SO4(濃)＋S=3SO2↑＋2H2O，所以轉(zhuǎn)移1mole－時，消耗S的質(zhì)量為8g。答案(1)FeFe2(SO4)3(2)C(3)SO2＋H2O2=H2SO4(4)8g14．(13分)某試驗小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進行了如下試驗，試驗裝置如圖所示。試驗步驟：①先連接如圖所示的裝置，檢查好氣密性，再加入試劑；②加熱A試管，待B試管中品紅溶液褪色后，熄滅酒精燈；③將Cu絲向上抽動離開液面。請回答下列問題：(1)A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。(2)能夠證明銅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的現(xiàn)象是__________。(3)試驗完畢后，先熄滅酒精燈，由于導(dǎo)管E的存在，B中的液體不會倒吸入A中，其緣由是__________________________。(4)試驗完畢后，裝置中殘留氣體有毒，不能打開膠塞。為了防止該氣體排入空氣中污染環(huán)境，拆除裝置前，應(yīng)當實行的操作是____________________________________。(5)將SO2氣體通入含有nmolNa2S的溶液中，溶液中消滅黃色渾濁，試分析該溶液最多能吸取S