【創(chuàng)新設計】2020-2021學年高中化學每課一練：3.1.1-強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(蘇教版選修4)

一、選擇題(本題包括7小題，每小題3分，共21分)1．下列說法正確的是()A．強電解質(zhì)肯定是離子化合物B．強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離都是吸熱過程C．強電解質(zhì)的飽和溶液肯定是濃溶液D．強電解質(zhì)在水中肯定能全部溶解解析：共價化合物如H2SO4、HNO3、HCl等也是強電解質(zhì)，A項錯誤；電離的過程都是吸熱過程，B項正確；BaCO3、BaSO4等難溶強電解質(zhì)在水中溶解度很小，其飽和溶液濃度也很小，C、D項錯誤。答案：B2．(2022·天津一中期末)下列物質(zhì)的稀溶液中存在電離平衡的有(不考慮水的電離)()A．HBr B.NaHSO4C.NH4NO3 D.NaHCO3解析：HBr、NaHSO4、NH4NO3、NaHCO3都屬于強電解質(zhì)，且HSOeq\o\al(－,4)是強酸的酸式酸根，在水溶液中完全電離，三者在稀溶液中完全電離，不存在電離平衡。NaHCO3雖然也屬于強電解質(zhì)，但是存在電離平衡HCOeq\o\al(－,3)COeq\o\al(2－,3)＋H＋。答案：D3．下列說法正確的是()A．氯化鉀溶液在電流作用下電離成鉀離子和氯離子B．二氧化硫溶于水能部分轉(zhuǎn)化成離子，故二氧化硫?qū)儆谌蹼娊赓|(zhì)C．硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)D．純潔的強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導電有的不導電解析：A項，KCl溶液不需在電流作用下就能電離成K＋和Cl－；B項，SO2本身不能電離出離子，故SO2不是電解質(zhì)，SO2與H2O反應生成的H2SO3才是電解質(zhì)；C項，BaSO4屬于強電解質(zhì)；D項，純潔的強電解質(zhì)在液態(tài)時有的導電(如熔融NaCl)，有的不導電(如HCl、HClO4等)。答案：D4．(2011·永安期中)下列說法正確的是()A．SO2水溶液能導電，故其為電解質(zhì)B．向硫化氫飽和溶液中通入少量氯氣，反應后溶液的導電性比反應前明顯增加C．弱電解質(zhì)溶液中不存在溶質(zhì)分子D．假如鹽酸的物質(zhì)的量濃度是醋酸的2倍，則鹽酸中的氫離子濃度也是醋酸的2倍解析：SO2水溶液導電是由于SO2與H2O反應生成了H2SO3，H2SO3是弱電解質(zhì)，并非SO2能電離，A項錯誤；氫硫酸是弱電解質(zhì)，反應后生成了強電解質(zhì)，離子濃度增大，導電性增加，B對。弱電解質(zhì)溶液中存在溶質(zhì)分子和離子共存，C錯；醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離，鹽酸中的氫離子濃度遠大于醋酸的2倍。答案：B5.在燒杯中盛半杯乙溶液，然后用滴定管向容器中滴入甲溶液，隨著甲溶液的滴入，燈泡漸漸變暗，滴到肯定量時，燈泡完全熄滅，連續(xù)滴入甲溶液，燈泡又漸漸亮起來，下列溶液中(甲在前，乙在后)能產(chǎn)生上述現(xiàn)象的組合是()A．NH4ClNaOH B．CH3COOH、NH3·H2OC．NaOH、AlCl3 D．H2SO4、Ba(OH)2解析：電解質(zhì)溶液的導電力量與溶液中離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)目有關，依據(jù)燈泡亮度的描述可以知道電解質(zhì)溶液導電力量的變化是先變?nèi)踔翈缀鯖]有又增大，所以綜合分析選項D符合上述變化狀況。答案：D6．[雙選題]下列說法正確的是()A．強電解質(zhì)溶液的導電力量不肯定比弱電解質(zhì)溶液的導電力量強B．溶液導電力量的強弱主要與溶液中的離子濃度大小有關C．強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)分是溶液導電力量的強弱D．強電解質(zhì)的溶液中只有離子，沒有分子存在解析：強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)分在于能否完全電離成離子而不是溶液導電力量的強弱；溶液導電力量的強弱主要與溶液中的離子濃度大小有關；強電解質(zhì)溶液中，離子濃度不肯定就大，強電解質(zhì)溶液中也有水分子存在。答案：AB7．[雙選題]在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是()A．1mol·L－1甲酸溶液中c(H＋)約為1×10－2mol·L－1B．甲酸能使石蕊試液變紅C．甲酸能跟NaOH溶液反應D．相同濃度，與表面積相同的Zn反應，生成H2速率甲酸比鹽酸小解析：A.強電解質(zhì)在水溶液中完全電離，則c(H＋)應為1mol·L－1，但依據(jù)題意其c(H＋)為1×10－2mol·L－1，遠遠小于1mol·L－1，可知甲酸只有部分電離，所以可證明甲酸是弱電解質(zhì)。B.只表明甲酸顯酸性。C.在酸、堿反應中，無論是強酸或弱酸跟堿反應都是依照反應方程式中的化學計量數(shù)定量進行，因此不能表明酸的強弱。D.Zn表面積相同時，生成H2速率與c(H＋)有關。故可以證明甲酸不完全電離。答案：AD二、非選擇題(本題包括4小題，共39分)8．(8分)(1)下列醋酸的性質(zhì)中，能證明CH3COOH為弱電解質(zhì)的有______________；a．1mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)為10－2mol·L－1b．同濃度同體積的CH3COOH和鹽酸分別與鐵反應時，醋酸溶液放出H2慢c．醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋共存(2)寫出CH3COOH與NaOH反應的離子方程式__________________________；(3)寫出鹽酸與Fe反應的離子方程式_____________________________________。解析：弱電解質(zhì)是指在水溶液中部分電離的電解質(zhì)，故只要證明電解質(zhì)在溶液中部分電離即可。因此：a、b、c均可以證明醋酸為弱電解質(zhì)，因CH3COOH是弱電解質(zhì)，所以在書寫離子方程式時要寫成化學式。答案：(1)a、b、c(2)CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O(3)2H＋＋Fe=Fe2＋＋H2↑9．(10分)完成下列填空：(1)下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是________________，屬于弱電解質(zhì)的是________________________，屬于非電解質(zhì)的是________________，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是________________，屬于溶于水能導電的非電解質(zhì)的是________________。選項：KOH，C12H22O11(蔗糖)，鹽酸，H2，SO3，C2H5OH，NH3，HBr，H2CO3，H2O，CH3COOH，Ba(OH)2，(NH4)2CO3。(2)寫出下列電解質(zhì)的電離方程式：①H2CO3：_______________________________________________________________。②CH3COOH：___________________________________________________________。③KHCO3：______________________________________________________________。④CH3COONa：__________________________________________________________。解析：(1)強酸、強堿、大部分鹽均為強電解質(zhì)；單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；SO3、NH3的水溶液能導電，是由于與水反應生成了電解質(zhì)H2SO4和NH3·H2O，其自身不能電離，是非電解質(zhì)。(2)H2CO3、CH3COOH是弱電解質(zhì)，KHCO3、CH3COONa是強電解質(zhì)，但KHCO3中的HCOeq\o\al(－,3)部分電離。答案：(1)KOH、HBr、Ba(OH)2、(NH4)2CO3H2CO3、H2O、CH3COOHSO3、C12H22O11、NH3、C2H5OH鹽酸、H2SO3、NH3(2)①H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)②CH3COOHCH3COO－＋H＋③KHCO3=K＋＋HCOeq\o\al(－,3)HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)④CH3COONa=CH3COO－＋Na＋10．(10分)(2011·靖江期中)肯定溫度下，有a鹽酸、b硫酸、c醋酸三種酸：①當其物質(zhì)的量濃度相同時。c(H＋)由大到小的挨次是__________________。②同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液，中和NaOH的力量由大到小的挨次是__________________。③當其c(H＋)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的挨次為__________________。④當c(H＋)相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的挨次為________________。⑤當c(H＋)相同、體積相同時，同時加入外形、密度、質(zhì)量完全相同的鋅。若產(chǎn)生相同體積的氫氣(相同狀況)，則開頭時反應速率的大小關系是______________，反應所需時間的長短關系是________________。解析：①物質(zhì)的量濃度相同，鹽酸和硫酸是強酸完全電離，硫酸又是二元酸，而醋酸是一元酸不完全電離，所以c(H＋)大小關系為：b＞a＞c。②酸中和堿的力量是依據(jù)酸與堿反應的方程式系數(shù)來打算的，所以同體積、同濃度的鹽酸、醋酸中和NaOH的力量相等，且小于硫酸的。③c(H＋)濃度相等，因醋酸為弱酸，其物質(zhì)的量濃度遠大于溶液中的c(H＋)；對于鹽酸是一元強酸，硫酸是二元強酸，所以物質(zhì)的量濃度：c＞a＞b。④鋅足量，產(chǎn)生氫氣的體積由n(H＋)打算，所以c＞a＝b。⑤產(chǎn)生的氫氣相等可見鋅量不足，開頭c(H＋)相等，反應速率相等，但是醋酸為弱酸，連續(xù)電離使c(H＋)的變化緩慢，所用時間短，而硫酸和鹽酸中的c(H＋)變化速度相等，所用時間相等。答案：①b＞a＞c②b＞a＝c③c＞a＞b④c＞a＝b⑤都相同a＝b＞c11．(11分)小明等同學為了探究酸、堿、鹽溶液的導電性，設計了如下試驗：(1)在5只250mL燒杯中分別加入濃度均為0.1mol·L－1的鹽酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150mL。(2)在5種溶液中分別放入相同規(guī)格的石墨電極，按下圖連接好。(3)接通電源，認真觀看現(xiàn)象。現(xiàn)象1：五個燈泡都亮起來。結(jié)論：___________________________________________________________________?，F(xiàn)象2：鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉溶液對應的燈泡較亮，醋酸、氨水對應的燈泡較暗。結(jié)論：___________________________________________________________________。思考：①酸、堿、鹽溶液導電與金屬導電的原理是否相同，為什么？②同學們?yōu)榱颂骄坎煌娊赓|(zhì)之間電離力量的差異，設計了上述試驗，通過觀看燈泡的光明程度，推斷電解質(zhì)的電離力量大小，為此必需把握其他能影響燈泡亮度的一些因素，使之保持全都，從而不影響燈泡的光明程度。在本試驗中，實行了哪些主要措施來把握其他因素對燈泡亮度的影響？(寫出三條即可)________________________________________________________________________，________________________________________________________________________，________________________________________________________________________。③小明同學依據(jù)現(xiàn)象2得出一個結(jié)論：氯化氫、氯化鈉、氫氧化鈉是強電解質(zhì)，醋酸、一水合氨是弱電解質(zhì)。你同意他這個觀點嗎？為什么？____________________________，________________________________________________________________________。④為了進一步探究氯化氫等化合物是強電解質(zhì)，小紅同學在老師掛念下測定了0.1mol·L－1的鹽酸中的氫離子濃度，通過對結(jié)果的分析，即可得出結(jié)論。說明氯化氫是強電解質(zhì)的理由是：測得溶液中的氫離子濃度____0.1mol·L－1(選填“＞”“＜”“＝”)。⑤同學們在試驗的基礎上，進一步查閱資料得知：一般來說，________是強電解質(zhì)，________是弱電解質(zhì)。依據(jù)以上結(jié)論推想：假如將上述試驗中的醋酸和氨水混勻，然后分別盛放在原來的燒杯中。接通電源，可以觀看到的現(xiàn)象是______。A．與混合前無任何區(qū)分B．5只燈泡都亮起來，亮度完全相同C．只有鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉溶液對應的燈泡亮起來，另外兩只不亮D．5個燈泡都亮起來，鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉溶液對應的燈泡較亮，另外兩只略暗，但明顯比混合前光明解析：鹽酸是一元酸，假如氯化氫的濃度和它電離出來的H＋濃度相等，即可說明氯化氫在水溶液中完全電離，屬于強電解質(zhì)；醋酸和一水合氨是弱電解質(zhì)，其溶液導電力量較弱，但兩者混合后生成的醋酸銨屬于強電解質(zhì)，溶液導電力量比原來明顯增加，但由于體積增大了一倍，因此，導電力量比鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉溶液略差，D所述現(xiàn)象正確。答案：現(xiàn)象1結(jié)論：酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，它們?nèi)苡谒畷r會發(fā)生電離現(xiàn)象2結(jié)論：醋酸、一水