【名師一號(hào)】2021高考化學(xué)(蘇教版)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)突破：5-2元素周期表-元素周期律

重點(diǎn)突破鎖定高考熱點(diǎn)探究規(guī)律方法考點(diǎn)1元素周期律1.微粒半徑大小的比較(1)同周期元素的原子或最高價(jià)陽離子半徑從左到右漸漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na>Mg>Al>Si；Na＋>Mg2＋>Al3＋。(2)同主族元素的原子或離子半徑從上到下漸漸增大，如Li<Na<K，O<S<Se，Li＋<Na＋<K＋，F(xiàn)－<Cl－<Br－。(3)電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如Na＋、Mg2＋、Al3＋、F－、O2－的離子半徑大小排列為O2－>F－>Na＋>Mg2＋>Al3＋?？蓺w納為：電子層排布相同的離子，(表中位置)陰離子在陽離子前一周期，(原子)序數(shù)大的半徑小。概括為“陰前陽下，徑小序大”。(4)核電荷數(shù)相同(即同種元素)的微粒半徑大小為：陽離子<中性原子<陰離子，價(jià)態(tài)越高的微粒半徑越小，如Fe3＋<Fe2＋，H＋<H<H－。(5)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，一般可通過一種參照物進(jìn)行比較。如比較Al3＋和S2－的離子半徑大小，可找出與Al3＋電子數(shù)相同、與S2－同一族元素的O2－進(jìn)行比較，Al3＋<O2－，且O2－<S2－，故Al3＋<S2－。2．元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較(1)比較元素金屬性強(qiáng)弱的方法。①依據(jù)原子結(jié)構(gòu)。原子半徑(電子層數(shù))越大，最外層電子數(shù)越少，金屬性越強(qiáng)，反之越弱。②依據(jù)在周期表中的位置。a．同周期元素，從左至右，隨原子序數(shù)的增加，金屬性減弱，非金屬性增加；b．同主族元素，從上至下，隨著原子序數(shù)的增加，金屬性增加，非金屬性減弱。③依據(jù)金屬活動(dòng)性挨次表。金屬的位置越靠前，其金屬性越強(qiáng)。④依據(jù)試驗(yàn)。a．依據(jù)金屬單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)的難易程度：越易反應(yīng)，則對(duì)應(yīng)金屬元素的金屬性越強(qiáng)；b．依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)。A置換出B，則A對(duì)應(yīng)的金屬元素比B對(duì)應(yīng)的金屬元素金屬性強(qiáng)；c．依據(jù)金屬單質(zhì)的還原性或?qū)?yīng)陽離子的氧化性強(qiáng)弱：單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽離子的氧化性越弱，元素的金屬性越強(qiáng)(Fe對(duì)應(yīng)的是Fe2＋，而不是Fe3＋)；d．依據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱：堿性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)金屬元素的金屬性越強(qiáng)；e．依據(jù)電化學(xué)原理：不同金屬形成原電池時(shí)，作負(fù)極的金屬活潑；在電解池中的惰性電極上，先析出的金屬其對(duì)應(yīng)的元素不活潑。(2)比較元素非金屬性強(qiáng)弱的方法。①依據(jù)原子結(jié)構(gòu)。原子半徑(電子層數(shù))越小，最外層電子數(shù)越多，非金屬性越強(qiáng)，反之則越弱。②依據(jù)在周期表中的位置。a．同周期元素，從左到右，隨著原子序數(shù)增加，非金屬性增加；b．同主族元素，從上至下，隨著原子序數(shù)增加，非金屬性減弱。③依據(jù)試驗(yàn)。a．依據(jù)非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度：越易化合則其對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)；b．依據(jù)形成的氫化物的穩(wěn)定性或還原性：越穩(wěn)定或還原性越弱，則其對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)；c．依據(jù)非金屬之間的相互置換：A能置換出B，則A對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性強(qiáng)于B對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性；d．依據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱：酸性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)；e．依據(jù)非金屬單質(zhì)的氧化性或?qū)?yīng)陰離子的還原性強(qiáng)弱：單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，元素的非金屬性越強(qiáng)。題組訓(xùn)練1．(2021·天津)下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是()A．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物B．其次周期元素從左到右，最高正價(jià)從＋1遞增到＋7C．同主族元素的簡潔陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子力量越強(qiáng)解析第ⅠA族的氫元素可以和第ⅦA族的鹵族元素形成共價(jià)化合物，第ⅠA族的金屬元素可以和第ⅦA族的鹵族元素形成離子化合物，A項(xiàng)正確；其次周期中O沒有最高正價(jià)，F(xiàn)沒有正價(jià)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族元素中還原性強(qiáng)的簡潔陰離子不肯定能夠水解，如鹵族元素中的I－不能水解，C項(xiàng)錯(cuò)誤；如鋁為＋3價(jià)，鈉為＋1價(jià)，但鈉失電子力量比鋁強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A2．(2022·全國)元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負(fù)二價(jià)硫離子的半徑。X元素為()A．Al B．PC．Ar D．K解析具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電荷數(shù)越大其離子半徑越小。選項(xiàng)A，Al3＋具有其次周期稀有氣體電子層結(jié)構(gòu)；選項(xiàng)B，磷離子半徑大于負(fù)二價(jià)硫離子的半徑；選項(xiàng)C，Ar為稀有氣體元素，不能形成離子；選項(xiàng)D，K＋具有與鈣離子相同的電子層結(jié)構(gòu)，且半徑小于負(fù)二價(jià)硫離子。答案D3．(2022·北京)已知33As、35Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是()A．原子半徑：As>Cl>PB．熱穩(wěn)定性：HCl>AsH3>HBrC．還原性：As3－>S2－>Cl－D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4解析A項(xiàng)，原子半徑As>P>Cl；B項(xiàng)，非金屬性Cl>Br>As，所以熱穩(wěn)定性HCl>HBr>AsH3；D項(xiàng)，非金屬性S>P>As，故酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4。答案C4．(雙選)(2022·廣東理綜)如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是()A．原子半徑：Z>Y>XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>WC．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物D．Y與Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)解析依據(jù)元素化合價(jià)規(guī)律可知X、Y、Z、W、R分別是氧、鈉、鋁、硫、氯元素。A項(xiàng)，原子半徑Na>Al>O(或Y>Z>X)；C項(xiàng)，SO3(WX3)和水反應(yīng)生成的H2SO4為共價(jià)化合物。答案BD5．a(chǎn)An＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－的電子層結(jié)構(gòu)相同。關(guān)于A、B、C、D四種元素?cái)⑹稣_的是()A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D>CB．肯定都是短周期元素C．單質(zhì)的還原性：B>AD．原子序數(shù)：B>A>C>D解析利用特殊元素驗(yàn)證法，設(shè)aAn＋為11Na＋、bB(n＋1)＋為12Mg2＋、cCn－為9F－、dD(n＋1)－為8O2－。A項(xiàng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2答案D歸納總結(jié)微粒半徑大小比較方法特殊說明以上方法僅適用于主族元素?？键c(diǎn)2“位—構(gòu)—性”之間的關(guān)系1．明確四個(gè)關(guān)系式(1)電子層數(shù)＝周期序數(shù)(2)質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)(3)最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)(4)主族元素的最高正價(jià)＝族序數(shù)最低負(fù)價(jià)＝主族序數(shù)－82．把握由原子序數(shù)確定元素位置的方法首先熟記各周期0族元素原子序數(shù)，然后拿已知元素原子序數(shù)去比較。ⅠAⅡA…ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0………bBaAbB…(1)若b－a＝1～2，則B元素處于A元素的下周期ⅠA或ⅡA族，如38號(hào)元素比第四周期氪的原子序數(shù)(36)多2，故該元素處在第五周期ⅡA族。(2)若a－b＝1～5，則B元素處于A元素所在周期的ⅢA～ⅦA族，如49號(hào)元素比第五周期的氙(54號(hào))原子序數(shù)少5，因此該元素處在第五周期ⅢA族。3．把握原子序數(shù)差規(guī)律(1)同周期ⅡA和ⅢA族元素原子序數(shù)之間的關(guān)系。前三周期的全部元素中相鄰元素的原子序數(shù)差值為1；第四、五周期的差值為11；第六、七周期為25。(2)同族的上下周期元素原子序數(shù)之間的關(guān)系。①若為ⅠA、ⅡA的元素：原子序數(shù)的差值等于上一種元素所在周期所能夠排列的元素種類數(shù)。②若為ⅢA至0族的元素：原子序數(shù)的差值等于下一種元素所在周期所能夠排列的元素種類數(shù)。特殊提示原子序數(shù)是奇數(shù)(或偶數(shù))的主族元素，其所在主族序數(shù)必為奇數(shù)(或偶數(shù))。題組訓(xùn)練6.(2021·山東)W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知()WXYZA.X、Y、Z中最簡潔氫化物穩(wěn)定性最弱的是YB．Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性肯定強(qiáng)于YC．X元素形成的單核陰離子還原性大于YD．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性解析由題意可知，W是N元素，X是O元素，Y是S元素，Z是Cl元素。H2S的穩(wěn)定性小于H2O的穩(wěn)定性，也小于HCl的穩(wěn)定性，A項(xiàng)正確；HClO的酸性弱于H2SO4的酸性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；S2－的還原性大于O2－的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2和H2O反應(yīng)時(shí)，Cl2既是氧化劑，又是還原劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A7．(2021·福建)四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是()A．原子半徑Z<MB．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱C．X的最簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族解析由題給信息可知，M為Al元素，X為Si元素，Y為N元素，Z為O元素。原子半徑Al>Si>N>O，A項(xiàng)正確；由于N的非金屬性比Si強(qiáng)，所以HNO3的酸性比H2SiO3強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于O的非金屬性比Si強(qiáng)，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性H2O>SiH4，C項(xiàng)正確；O元素位于周期表的第2周期、第ⅥA族，D項(xiàng)正確。答案B8．(2021·浙江)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法中正確的是()XYZWQA.鈉與W可能形成Na2W2化合物B．由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電C．W得電子力量比Q強(qiáng)D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體解析依據(jù)題意可知，X、Y、Z、W、Q分別為C、O、Si、S、Cl。A項(xiàng)，Na與S可形成Na2S2；B項(xiàng)，SiO2在熔融時(shí)不能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，故不能導(dǎo)電；C項(xiàng)，S得電子力量比Cl弱；D項(xiàng)，氧元素也存在同素異形體。答案A9．(2022·大連雙基測試)短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10；A與C同主族，B與D同主族，A、C原子最外層電子數(shù)之和等于B原子次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是()A．D元素處于元素周期表第3周期ⅥA族B．四種元素原子半徑大小挨次是A<B<C<DC．B、D的最高價(jià)氧化物具有相像的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)D．肯定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)解析短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，且B、D同主族，所以B位于其次周期，內(nèi)層電子數(shù)為2；依據(jù)A、C同主族，且A、C原子最外層電子數(shù)之和等于B原子次外層電子數(shù)知，A、C為第ⅠA族元素，C為Na；依據(jù)四種原子最外層電子數(shù)之和為10知，B、D為第ⅣA族元素，B為C，D為Si；依據(jù)四種原子的核電荷數(shù)之和為32知，A為H。選項(xiàng)A，D元素處于元素周期表第3周期第ⅣA族，錯(cuò)誤；選項(xiàng)B，四種元素原子半徑大小挨次是A<B<D<C，錯(cuò)誤；選項(xiàng)C，B、D兩元素的最高價(jià)氧化物分別為CO2、SiO2，其物理性質(zhì)明顯不同，錯(cuò)誤；選項(xiàng)D,2C＋SiO2eq\o(=,\s\up17(高溫))Si＋2CO,2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，正確。答案D10．(2022·江西第三次聯(lián)考)下圖是主族元素甲、乙、丙、丁在周期表中的相對(duì)位置，下列關(guān)于其猜測正確的是()甲乙丙丁A.單質(zhì)熔沸點(diǎn)從高到低為：丙>丁>甲>乙B．氫化物穩(wěn)定性為：乙>丁>丙>甲C．可以形成的最高價(jià)態(tài)為：乙>丁>丙>甲D．原子半徑從大到小為：丙>丁>甲>乙解析A項(xiàng)，甲、乙、丙、丁可分別為C、F、P、S四種元素，則甲的熔沸點(diǎn)最高，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，若甲、乙、丙、丁依次為C、F、P、S，CH4的穩(wěn)定性大于PH3，故錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，若乙為F，無正化合價(jià)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)正確。答案D歸納總結(jié)推斷元素在周期表位置的常用方法1．依據(jù)核外電子排布規(guī)律(1)最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的肯定是主族元素。(2)最外層有1個(gè)或2個(gè)電子，則可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族、Ⅷ族元素或0族元素氦。(3)最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素肯定位于其次周期。(4)某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第三周期；若為陽離子，則位于第四周期。(5)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期——“陰上陽下”規(guī)律。2．依據(jù)稀有氣體元素的原子序數(shù)第一～七周期稀有氣體元素的原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118(第七周期若排滿)，可利用元素的原子序數(shù)與最相近稀有氣體元素原子序數(shù)的差值來推斷元素在周期表中的位置，遵循“比大小，定周期；比差值，定族數(shù)”的原則。如53號(hào)元素，由于36＜53＜54，則53號(hào)元素位于第五周期，54－53＝1，所以53號(hào)元素位于54號(hào)元素左側(cè)第一格，即ⅦA族，得53號(hào)元素在元素周期表中的位置是第五周期ⅦA族。名師究錯(cuò)易錯(cuò)追根溯源挑戰(zhàn)高考滿分【典例】部分短周期主族元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是()A．簡潔離子的半徑：X>YB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N>MC．Y形成的氫化物沸點(diǎn)較低D．X和Z形成的一種化合物是一種很好的耐火材料【錯(cuò)因分析】若不理解具有相同電子結(jié)構(gòu)的離子半徑的比較方法，易錯(cuò)選A項(xiàng)；若不能依據(jù)元素周期律推斷氫化物的穩(wěn)定性，易錯(cuò)選B項(xiàng)?！窘馕觥恳罁?jù)圖示，結(jié)合元素周期律確定X是氧元素，Y是鈉元素，Z是鋁元素，M是硅元素，N是氯元素。對(duì)于核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)大的其半徑反而小，A項(xiàng)正確。元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，B正確。NaH是一種離子化合物，熔沸點(diǎn)較高，C項(xiàng)錯(cuò)。Al2O3的熔點(diǎn)高，是一種很好的耐火材料，D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緾糾錯(cuò)訓(xùn)練依據(jù)表中信息，推斷以下敘述正確的是()部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)＋2＋3＋2＋6、－2－2A.氫化物的沸點(diǎn)為H2T<H2RB．