【名師伴你行】2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題突破高考真題1-13-化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器和基本操作

試做真題備考升華成功考生必做高考真題1．(2022·安徽高考)為實(shí)現(xiàn)下列試驗(yàn)?zāi)康?，依?jù)下表供應(yīng)的主要儀器，所用試劑合理的是()選項(xiàng)試驗(yàn)?zāi)康闹饕獌x器試劑A分別Br2和CCl4混合物分液漏斗、燒杯Br2和CCl4混合物、蒸餾水B鑒別葡萄糖和蔗糖試管、燒杯、酒精燈葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀氨溶液C試驗(yàn)室制取H2試管、帶導(dǎo)管的橡皮塞鋅粒、稀HNO3D測(cè)定NaOH溶液濃度滴定管、錐形瓶、燒杯NaOH溶液、0.1000mol·L－1鹽酸答案：B解析：A項(xiàng)錯(cuò)誤，Br2易溶于CCl4，不易溶于水，所以不能用分液的方法分別；B項(xiàng)正確，在水浴加熱條件下，葡萄糖與銀氨溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，蔗糖則不能；C項(xiàng)錯(cuò)誤，HNO3是強(qiáng)氧化性酸，與鋅作用不產(chǎn)生氫氣；D項(xiàng)錯(cuò)誤，中和滴定過程中肯定要有酸堿指示劑。2．(2022·福建高考)下列試驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是()A．只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液B．將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可見光束照射以區(qū)分溶液和膠體答案：D解析：A項(xiàng)中氨水與NaCl和Na2SO4均不反應(yīng)，與AlCl3和MgCl2反應(yīng)均生成白色沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中NH4Cl能發(fā)生水解生成NH3和HCl，最終得不到NH4Cl固體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；酒精和水互溶，不能用分液的方法分別，C項(xiàng)錯(cuò)誤；膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，D項(xiàng)正確。3．(2021·天津理綜)下列試驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是()A．用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH，測(cè)定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小D．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小答案：B解析：B項(xiàng)，定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)使讀取數(shù)值大于實(shí)際體積，所以配制溶液濃度偏大；C項(xiàng)，讀數(shù)時(shí)有氣泡，會(huì)使讀取數(shù)值小于實(shí)際體積，故所測(cè)體積偏?。籇項(xiàng)，測(cè)定中和熱時(shí)，正確做法是快速混合酸和堿，并測(cè)定溶液溫度變化，將堿緩慢倒入酸中時(shí)，會(huì)造成中和體系中能量損失過多，導(dǎo)致結(jié)果偏小。4．(2021·大綱全國(guó))下列操作不能達(dá)到目的的是()選項(xiàng)目的操作A配制100mL1.0mol·L－1CuSO4溶液將25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸餾水中B除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾C在溶液中將MnOeq\o\al(－,4)完全轉(zhuǎn)化為Mn2＋向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消逝D確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀看是否消滅白色渾濁答案：A解析：25gCuSO4·5H2O的物質(zhì)的量為eq\f(25g,250g·mol－1)＝0.1mol，溶于100mL水后溶液的體積大于100mL，所得溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度小于1.0mol·L－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；KNO3的溶解度受溫度的影響變化大，NaCl的溶解度受溫度的影響變化小，實(shí)行冷卻熱的飽和溶液的方法可使KNO3結(jié)晶析出從而與NaCl分別，B項(xiàng)正確；2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，C項(xiàng)正確；Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓，D項(xiàng)正確。5．(2021·山東理綜)利用試驗(yàn)器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能完成相應(yīng)試驗(yàn)的一項(xiàng)是()選項(xiàng)試驗(yàn)器材(省略夾持裝置)相應(yīng)試驗(yàn)A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿CuSO4溶液的濃縮結(jié)晶B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去BaSO4中少量BaCO3C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體NaCl配制0.5mol·L－1的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI答案：D解析：選項(xiàng)答案自主分析A錯(cuò)誤CuSO4溶液的濃縮結(jié)晶需加熱，題中所列試驗(yàn)器材缺少酒精燈B錯(cuò)誤鹽酸與BaCO3反應(yīng)后需進(jìn)行過濾，所列試驗(yàn)器材缺少漏斗C錯(cuò)誤固體NaCl需要稱量，缺少托盤天平D正確Br2＋2NaI=2NaBr＋I(xiàn)2，要用CCl4萃取后分液除去I2，所列試驗(yàn)器材齊全6.(2022·大綱全國(guó))苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)之一。下面是它的一種試驗(yàn)室合成路線：制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略)：已知：苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5℃回答下列問題：(1)在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸。配制此硫酸時(shí)，加入蒸餾水與濃硫酸的先后挨次是________。(2)將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130A．分液漏斗B．漏斗C．燒杯D．直形冷凝管E．玻璃棒(3)提純粗苯乙酸的方法是________，最終得到44g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是________。(4)用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，推斷沉淀洗潔凈的試驗(yàn)操作和現(xiàn)象是_______。(5)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時(shí)間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是_______________________。答案：(1)先加水、再加入濃硫酸(2)滴加苯乙腈球形冷凝管回流(或使汽化的反應(yīng)液冷凝)便于苯乙酸析出BCE(3)重結(jié)晶95%(4)取少量洗滌液、加入稀硝酸、再加AgNO3溶液、無白色渾濁消滅(5)增大苯乙酸溶解度，便于充分反應(yīng)解析：(1)濃硫酸溶于水放出大量的熱，稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿器壁漸漸注入水中，應(yīng)先加入蒸餾水，再加入濃硫酸。(2)由于苯乙酸的熔點(diǎn)較低，生成的苯乙酸蒸氣可通過球形冷凝管回流收集，生成的苯乙酸微溶于冷水，故向反應(yīng)后的容器內(nèi)加入冷水可使苯乙酸沉淀析出，然后接受過濾的方法可得到粗品，過濾所需的儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒。(3)由于苯乙酸微溶于冷水，故可接受重結(jié)晶的方法分別提純苯乙酸，依據(jù)方程式可知，40g苯乙腈理論上可生成46.5g苯乙酸，而試驗(yàn)得到44g苯乙酸，故產(chǎn)率約為95%。(4)取少量洗滌液，加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若消滅白色沉淀，說明固體中含有Cl－，Cu(OH)2未洗凈；若無白色沉淀消滅，說明沉淀已洗潔凈。(5)由于苯乙酸在水中的溶解度較小，而在乙醇中的溶解度較大，故混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸的溶解度，便于充分反應(yīng)。7．(2022·重慶高考)中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760-2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1。某愛好小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。圖1圖2(1)儀器A的名稱是__________，水通入A的進(jìn)口為__________。(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_____________________________________________________________。(3)除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的________；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為________；若用50mL滴定管進(jìn)行試驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積(填序號(hào))________(①＝10mL，②＝40mL，③<10mL，④>40mL)。(4)滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為：________g·L－1。(5)該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析緣由并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施__________________________________________________。答案：(1)冷凝管或冷凝器b(2)SO2＋H2O2=H2SO4(3)③酚酞④(4)0.24(5)緣由：鹽酸的揮發(fā)；改進(jìn)措施：用不揮發(fā)的強(qiáng)酸如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對(duì)比試驗(yàn)，扣除鹽酸揮發(fā)的影響解析：(1)A儀器的名稱為冷凝管或冷凝器；為使冷卻效果好，應(yīng)將冷卻水從處于低處的b口通入。(2)SO2具有強(qiáng)還原性，H2O2具有強(qiáng)氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO2＋H2O2=H2SO4。(3)NaOH盛裝在堿式滴定管中，應(yīng)將橡皮管向上彎曲以排出氣泡，選③。滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液的pH＝8.8，在酚酞的變色范圍內(nèi)，故可選用酚酞作指示劑。液面在10mL時(shí)滴定管中有刻度的液體為40mL，因滴定管的下端有一段無刻度，故管內(nèi)液體的體積大于40mL。(4)SO2與NaOH存在如下關(guān)系：SO2～H2SO4～2NaOH64g2molm(