【創(chuàng)新設計】2021高考化學總復習(江西版)作業(yè)本：第2章-課時2-電解質-離子反應

課時2電解質離子反應(時間：45分鐘分值：100分)一、選擇題(本題共7個小題，每題6分，共42分，每個小題只有一個選項符合題意。)1．下列說法中正確的是 ()。A．氯化鈉在電流的作用下電離出Na＋和Cl－B．CaCO3難溶于水，但CaCO3屬于強電解質C．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質D．硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4=2Na＋＋S6＋＋4O2－解析氯化鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下即能電離出Na＋和Cl－，電解質的電離無需外加電流的作用，選項A說法錯誤；CaCO3雖難溶于水，但CaCO3溶于水的部分是完全電離的，因此CaCO3屬于強電解質，選項B說法正確；二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分電離，碳酸是弱電解質，而二氧化碳是非電解質，選項C說法錯誤；硫酸鈉在水中的電離方程式應為Na2SO4=2Na＋＋SO42－，選項D錯誤。答案B2．(2021·佛山期末)下列敘述中正確的是 ()。A．物質的溶解過程，實質上就是其電離過程B．三氧化硫的水溶液能導電，所以三氧化硫是電解質C．1L0.1mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2molH＋D．1L0.1mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2molH＋解析非電解質溶解時不存在電離的過程，A錯誤；三氧化硫本身不能電離出離子，SO3是非電解質，B錯誤；H2SO4是強電解質，能完全電離，而H2SO3是弱電解質，只能部分電離，C正確，D錯誤。答案C3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中肯定能大量共存的是 ()。A．1.0mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．c(H＋)<c(OH－)的溶液中：Na＋、K＋、SO42－、ClO－C．能使pH試紙變紅的溶液中：K＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－D．pH＝0的溶液中：Mg2＋、Na＋、F－、SO42－解析本題考查離子共存，意在考查考生對常見離子性質的把握狀況及推理力量。A項，NO3－在H＋濃度較大時，可將Fe2＋氧化；C項，能使pH試紙變紅的溶液呈酸性，酸性溶液中AlO2－不能大量存在；D項，pH＝0的溶液呈酸性，溶液中F－不行能大量存在。答案B4．(2021·長沙質檢)下列相關離子方程式書寫正確的是 ()。A．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O=2Fe(OH)3↓＋ 3Cl－＋4Fe3＋B．用食醋檢驗牙膏中的碳酸鈣：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．FeCl2酸性溶液放在空氣中變質：2Fe2＋＋4H＋＋O2=2Fe3＋＋2H2OD．電解MgCl2水溶液的離子方程式：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))H2↑＋Cl2↑＋2OH－解析選項A中ClO－將Fe2＋氧化為Fe3＋，A項正確。選項B中食醋有效成分為乙酸，乙酸應當寫分子式，正確的離子方程式為CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O。選項C中得失電子和電荷不守恒，正確的離子方程式為4Fe2＋＋4H＋＋O2=4Fe3＋＋2H2O。選項D中電解氯化鎂水溶液生成的OH－與Mg2＋反應生成氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為Mg2＋＋2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑。答案A5．(2021·馬鞍山?？?下列離子或分子組能大量共存，且滿足相應要求的是()。選項離子或分子要求AK＋、NO3－、Cl－、HCO3－c(K＋)<c(Cl－)BCa2＋、NO3－、SO32－、Cl－滴加鹽酸馬上有氣體產(chǎn)生CNH4＋、Al3＋、SO42－、Br－逐滴滴加NaOH溶液馬上有氣體產(chǎn)生DNa＋、HCO3－、Mg2＋、SO42－滴加氫氧化鈉溶液馬上有沉淀產(chǎn)生解析A項，溶液中陽離子只有K＋，所以當c(K＋)<c(Cl－)時，溶液不呈電中性；B項，CaSO3微溶于水，Ca2＋與SO32－不能大量共存且滴加鹽酸也不能馬上產(chǎn)生氣體；C項，逐滴滴加NaOH溶液，溶夜中先消滅Al(OH)3沉淀，不會馬上有氣體產(chǎn)生。答案D6．下列試驗現(xiàn)象所對應的離子方程式不正確的是 ()。選項試驗現(xiàn)象離子方程式A將稀硫酸滴加到KI淀粉溶液中在空氣中放置一段時間后溶液呈藍色4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2OB用硫氰化鉀溶液檢驗某溶液中含有Fe3＋溶液變成紅色Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3C酸性KMnO4溶液中加入Na2SO3溶液溶液紫色褪去2MnO4－＋5SO32－＋6H＋=2Mn2＋＋5SO42－＋3H2OD將稀硫酸滴加到含有酚酞的Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成，溶液由紅色變成無色Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O解析將稀硫酸滴加到含有酚酞的Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，溶液由紅色變成無色，溶液呈中性，正確的離子方程式為：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O。答案D7．(2021·鄭州一檢)某溶液中可能含有K＋、NH4＋、Ba2＋、SO42－、I－、CO32－。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和CCl4振蕩后靜置，下層呈無色。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是 ()。A．K＋ B．SO42－ C．Ba2＋ D．NH4＋解析由①知溶液中不存在CO32－；由②知溶液中不存在I－。依據(jù)溶液呈電中性，可推斷SO42－肯定存在，則Ba2＋不存在。溶液呈酸性，則NH4＋存在。故K＋是否存在，還需檢驗。答案A二、非選擇題(本題共4個小題，共58分)8．(12分)某無色透亮?????溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)不做任何試驗就可以確定原溶液中不存在的離子是________。(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消逝。說明原溶液中確定存在的離子是________，有關的離子方程式為______________________________________________________________。(3)取(2)中的濾液，加入過量的稀氨水(NH3·H2O)，消滅白色沉淀，說明原溶液中確定有________，有關的離子方程式為____________________________。(4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的________。A．Cl－ B．NO3－ C．CO32－ D．OH－解析(1)無色透亮?????溶液中不行能含有Cu2＋、Fe3＋等有色離子。(2)加稀鹽酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，則確定存在Ag＋，離子方程式為Ag＋＋Cl－=AgCl↓。(3)加稀氨水有白色沉淀消滅，確定含有Mg2＋。(4)原溶液中由于含有Ag＋，陰離子中不行能含有Cl－、CO32－、OH－，可能含NO3－。答案(1)Cu2＋、Fe3＋(2)Ag＋Ag＋＋Cl－=AgCl↓(3)Mg2＋Mg2＋＋2NH3·H2O=Mg(OH)2↓＋2NH4＋(4)B9．(12分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：(1)寫出反應的離子方程式：_________________________________________。(2)下列三種狀況下，離子方程式與(1)相同的是________(填序號)。A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電力量(用電流強度I表示)可近似地用如圖中的________(填序號)曲線表示。(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中心，如圖所示。向該燒杯中緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應。在此試驗過程中，小球將________。解析(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，反應的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O。(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性，反應的離子方程式為2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀，離子方程式為：Ba2＋＋OH－＋SO42－＋H＋=BaSO4↓＋H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量，反應的離子方程式為：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O。(3)向Ba(OH)2溶液中緩緩加入稀硫酸，當Ba(OH)2與H2SO4恰好完全反應時，溶液導電力量接近為零，再加過量稀硫酸，溶液導電力量又增加，故曲線C正確。(4)Ba(OH)2與H2SO4反應過程中，隨反應的進行，溶液密度變小，塑料小球下沉。答案(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O(2)A(3)C(4)下沉10．(17分)離子反應是中學化學中重要的反應類型?；卮鹣铝袉栴}：(1)在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，肯定存在有________(填序號)。①單質②氧化物③電解質④鹽⑤化合物(2)可用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應可表示為下圖。請在下面的方框中畫出離子反應、置換反應和氧化還原反應三者之間的關系。(3)離子方程式是重要的化學用語。下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。①全部的離子方程式均可以表示一類反應②酸堿中和反應均可表示為H＋＋OH－=H2O③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標“↓”符號(4)試列舉出三種不同類別的物質(酸、堿、鹽)之間的反應，它們對應的離子方程式都可用“Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓”來表示，請寫出有關反應的化學方程式(3個)：①_______________________________________________________________；②_______________________________________________________________；③______________________________________________________________。解析離子反應中肯定有離子參與反應或有離子生成，因此肯定有電解質(化合物)參與反應或生成。置換反應肯定是氧化還原反應，二者有一部分可用離子方程式表示，如Zn＋Cu2＋=Cu＋Zn2＋，有的則只能用化學方程式表示，如CuO＋H2eq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O。答案(1)③⑤(2)(3)①2CH3COOH＋CaCO3=2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑②CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O③CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑(4)①BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl②Ba(OH)2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaOH③NaHSO4＋BaCl2=BaSO4↓＋HCl＋NaCl11．(17分)某工廠排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三種金屬離子。以下是某化學爭辯性學習小組的同學設計除去污水中的金屬離子，并回收綠礬、皓礬(ZnSO4·7H2O)和汞的方案?！舅幤贰縉aOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉【試驗方案】【問題探究】(1)步驟Ⅱ所發(fā)生反應的離子方程式為________________________________。(2)步驟Ⅲ中抽濾的目的是____________，該步驟產(chǎn)生Fe(OH)3的反應的離子方程式為_______________________________________________________。(3)步驟Ⅵ中得到硫酸鋅溶液的離子方程式為____________________________________________________________________________________________。(4)欲實現(xiàn)步驟Ⅴ，需加入的試劑有________、________，所涉及的主要操作依次為__________________________________________________________。(5)步驟Ⅳ常用的方法是________，該步驟是否對環(huán)境有影響？________(填“是”或“否”)，如有影響，請你設計一個綠色環(huán)保方案來實現(xiàn)步驟Ⅳ的反應：_____________________________________________________________。(6)該爭辯小組的同學在強堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe(OH)3反應獲得了高效凈水劑Na2FeO4，該反應的離子方程式為_______________________________。解析(1)步驟Ⅱ中只有FeS、ZnS固體溶解在稀硫酸中生成FeSO4、ZnSO4，反應的離子方程式為FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑、ZnS＋2H＋=Zn2＋＋H2S↑。(2)抽濾時產(chǎn)生負壓，能加快過濾。向FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入過量NaOH溶液時，F(xiàn)e2＋與OH－反應生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2快速被空氣中的O