【全程復(fù)習(xí)方略】2020年高考化學(xué)單元評估檢測(一)(人教版-四川專供)

溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標(biāo)滾軸，調(diào)整合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。單元評估檢測（一）第一章(45分鐘100分)一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分)1.某氣體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在確定的溫度和壓強(qiáng)下，體積為VL的該氣體所含有的分子數(shù)為x，則表示的是()A.VL該氣體的質(zhì)量(以g為單位)B.1L該氣體的質(zhì)量(以g為單位)C.1mol該氣體的體積(以L為單位)D.1L該氣體中所含的分子數(shù)2.在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別布滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)氣體的溫度和密度相等時(shí)，下列說法中正確的是()A.兩種氣體的壓強(qiáng)相等B.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等C.兩種氣體的分子數(shù)目相等D.O2比O3質(zhì)量小3.同溫、同壓下，某容器布滿O2時(shí)質(zhì)量為116g，若布滿CO2時(shí)質(zhì)量為122g，現(xiàn)布滿某氣體時(shí)質(zhì)量為114g，則該氣體的相對分子質(zhì)量為()A.28B.60C.324.（2021·成都模擬）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）A.11.2L氧氣與臭氧的混合氣體中含NB.31g白磷（分子式為P4）中含有P—P共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2的中心原子所含有的孤電子對數(shù)為2NAD.1molNa2O2與H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA5.(2021·衡陽模擬)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg·cm-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1。下列敘述中正確的是()①②③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w④上述溶液中再加入1.5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)A.②④B.②③C.①③D.①④6.青花瓷，俗稱青花，是中國瓷器的主流品種之一。某同學(xué)利用如下方法來粗略測定青花瓷瓶的容積，把32.76gNaCl晶體放入到500mL燒杯中，加入200mL蒸餾水，待NaCl完全溶解后，將溶液(包括洗滌液)全部轉(zhuǎn)移到該瓶中，用蒸餾水稀釋至完全布滿容器。從中取出100mL溶液，該溶液恰好能與10mL0.100mol·L-1的AgNO3溶液完全反應(yīng)。則下列說法正確的是()A.該青花瓷瓶的容積約為5.6LB.常溫下，該青花瓷瓶幾乎能容納56kgH2OC.常溫常壓下，該青花瓷瓶能容納70gN2D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，布滿HCl氣體，加滿水后所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.022mol·L-17.(力氣挑戰(zhàn)題)(2021·綿陽模擬)常溫下,向0.25mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液,生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示,a、b、c、d分別表示試驗(yàn)不同時(shí)刻的溶液,下列有關(guān)說法中不正確的是(忽視沉淀對溶液體積的影響)()A.硫酸溶液的體積為20mLB.b時(shí)刻溶液中的濃度約為0.125mol·L-1C.d時(shí)刻溶液的pH為13D.溶液的導(dǎo)電力氣:c<d<b<a二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)8.(12分)在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分別子濃度大小如圖所示，回答下列問題：(1)該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為______mol，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為______g。(2)該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為______mol，將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L-1。9.(16分)(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對分子質(zhì)量為____________________。(2)在25℃、101kPa的條件下，同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是15∶8，則A的摩爾質(zhì)量為__________(3)兩個(gè)相同容積的密閉容器X、Y，在25℃下，X中充入agA氣體，Y中充入agCH4氣體，X與Y內(nèi)的壓強(qiáng)之比是4∶11，則A的摩爾質(zhì)量為________(4)相同條件下，體積比為a∶b和質(zhì)量比為a∶b的H2和O2的混合氣體，其平均相對分子質(zhì)量分別是_________和___________。10.(14分)(2021·自貢模擬)我國自主研發(fā)的長征系列火箭為放射“神舟”“嫦娥”作出了杰出貢獻(xiàn)。某液體化合物X2Y4，常用作火箭燃料。16gX2Y4在確定量的O2中恰好完全燃燒，化學(xué)方程式為冷卻后標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積為11.2L，其密度為1.25g·L-1，則：(1)反應(yīng)前O2的體積V(O2)為_______________。(2)X2的摩爾質(zhì)量為__________；Y元素的名稱是__________。(3)若反應(yīng)生成0.1molX2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______________mol。11.(16分)(力氣挑戰(zhàn)題)甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100mL3.6mol·L-1的稀硫酸。(1)若接受18mol·L-1的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為_______。(2)甲同學(xué)：量取濃硫酸，當(dāng)心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后當(dāng)心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是________________________________________________________________________________________________。②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是____________________________________________________________________________。③定容的正確操作是_______________________________________________。④用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不當(dāng)心液面超過了刻度線，處理的方法是___________(填序號)。A.吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切B.當(dāng)心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切C.經(jīng)計(jì)算加入確定量的濃鹽酸D.重新配制(3)乙同學(xué)：用100mL量筒量取濃硫酸，并向其中當(dāng)心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100mL刻度線，再攪拌均勻。你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯(cuò)誤之處_________________________________。(4)配制上述溶液，下列操作會導(dǎo)致所配溶液的濃度偏高的是_____________。A.沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中B.定容時(shí)俯視刻度線C.原容量瓶洗凈后未干燥D.定容時(shí)液面超過了刻度線答案解析1.【解析】選B。n=N/NA=x/NA,即x/NA為該氣體的物質(zhì)的量；依據(jù)m=nM知，xM/NA表示該氣體的質(zhì)量；xM/VNA表示1L該氣體的質(zhì)量。2.【解析】選B。依據(jù)可知，V、ρ相同時(shí)，O2和O3的質(zhì)量相同，D錯(cuò)；等質(zhì)量的O2和O3中氧原子數(shù)之比為B正確；且分子數(shù)不相等，C錯(cuò)；依據(jù)可知，兩種氣體壓強(qiáng)不相等，A錯(cuò)。3.【解析】選A。設(shè)瓶子的質(zhì)量為m，某氣體的摩爾質(zhì)量為M1。依據(jù)由于容器體積不變，所以氣體的物質(zhì)的量不變，則有得m＝100g，然后得解得M1＝28g·mol-1，即相對分子質(zhì)量為28?！疽活}多解】本題還可以用差量法和估算法求解：方法一：差量法。由于同溫同壓下，氣體質(zhì)量之差和相對分子質(zhì)量之間存在著正比關(guān)系，因此可以不計(jì)算容器的質(zhì)量，直接由氣體質(zhì)量差和相對分子質(zhì)量差的正比關(guān)系求得。即：M(某)＝28g·mol-1，即相對分子質(zhì)量為28。方法二：估算法。由阿伏加德羅定律可知n(O2)＝n(CO2)＝n(氣體)，m＝n·M，m與M成正比。故M(氣)＜M(O2)，M(氣)＜M(CO2)，即M(氣)＜32g·mol-1，只有28符合題意。4.【解析】選B。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才可以計(jì)算，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；31g白磷的物質(zhì)的量為0.25mol，利用可知1molP4有P—P鍵6mol，所以P—P共價(jià)鍵數(shù)目為0.25mol×6NA=1.5NA，B項(xiàng)正確；1molSO2的中心原子所含有的孤電子對數(shù)為NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；2Na2QUOTE+2H2O====4NaQUOTEH+QUOTE↑，1molNa2O2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.【解析】選A。計(jì)算氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，以NH3為溶質(zhì)，①錯(cuò)誤，②正確；氨水的密度比水小，再加入VmL水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)小于0.5w,③錯(cuò)誤；再加入1.5VmL同濃度的稀鹽酸、充分反應(yīng)后鹽酸過量，c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)，④正確。6.【解題指南】解決本題要留意以下3點(diǎn)：(1)依據(jù)NaCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)計(jì)算出c(NaCl)。(2)依據(jù)c(NaCl)計(jì)算出NaCl溶液的體積就是瓶子的體積。(3)常溫常壓下，不能用Vm=22.4L·mol-1計(jì)算氣體的物質(zhì)的量?！窘馕觥窟xB。依據(jù)Ag++Cl-====AgCl↓可知，c(Cl-)×100×10-3L=0.100mol·L-1×10×10c(Cl-)=0.01mol·L-1,設(shè)瓶子容積為V，則A錯(cuò)；常溫下，56L水的質(zhì)量為56×103g=56kg，B正確；常溫常壓下，只知道N2的體積，無法求出其質(zhì)量，C錯(cuò)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下則D錯(cuò)?！痉椒记伞繕?biāo)準(zhǔn)狀況下，盛有確定體積易溶氣體容器倒置于水中形成溶液的物質(zhì)的量濃度。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，形成溶液體積和氣體體積相等，則7.【解析】選B。達(dá)到c點(diǎn)時(shí)不再產(chǎn)生沉淀,說明當(dāng)Ba(OH)2加入到20mL時(shí),H2SO4已完全反應(yīng),由于H2SO4和Ba(OH)2按1∶1的物質(zhì)的量反應(yīng),且H2SO4和Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度相同,所以硫酸溶液體積也等于20mL,故A項(xiàng)正確。b時(shí)刻,溶液中的物質(zhì)的量濃度為QUOTEmol·L-1,B項(xiàng)錯(cuò)誤;d時(shí)刻溶液中含有OH-的物質(zhì)的量為2×(0.25mol·L-1×10mL)=5×10-3mol·L-1,此時(shí)溶液體積為50mL,所以c(OH-)=0.1mol·L-1,pH=13,C項(xiàng)正確,分析a、b、c、d4點(diǎn)溶液中離子的物質(zhì)的量可知D項(xiàng)正確。8.【解析】依據(jù)n=cV,讀圖可知,n(Na+)=0.2mol,n(Mg2+)=0.1mol,n(Cl-)=0.6mol,則n(NaCl)=0.2mol,n(MgCl2)=0.1mol,m(MgCl2)=9.5g,所以由CaCl2供應(yīng)的n(Cl-)=0.6mol-0.2mol-0.1mol×2=0.2mol,則n(CaCl2)=0.1mol,答案：(1)0.29.5(2)0.10.19.【解析】(1)M＝1.92g/0.03mol=64g·mol-1。(2)T、P相同時(shí)，體積之比等于物質(zhì)的量之比，15∶8=M(A)=30g·mol-1。(3)T、V相同時(shí)，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，4∶11=M(A)=44g·mol-1。(4)答案：(1)64(2)30g·mol-1(3)44g·mol-1(4)10.【解析】(1)由方程式知O2的體積與生成物X2的體積相同，即11.2L。(2)M(X2)＝1.25g·L-1×22.4L·mol-1＝28g·mol-1，由方程式可知：n(X2Y4)=n(X2)=則由M(X2)、M(X2Y4)可知Y的相對原子質(zhì)量為1，即為氫元素。(3)由M(X2Y4)=32g·mol-1，M(Y)=1，則M(X)=14，即為氮元素。產(chǎn)生0.1molN2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol×［0-(-2)］×2=0.4mol。答案：(1)11.2L(2)28g·mol-1氫(3)0.411.【解析】(1)假設(shè)需用的濃硫酸的體積為V，依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變有：V×18mol·L-1=100mL×3.6mol·L-1求得：V=20.0mL。(2)④在溶液配制過程中，如不慎損失了溶質(zhì)或最終定容用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)不慎超過了刻度線，都是無法補(bǔ)救的，得重新配制。(3)不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中。(4)A項(xiàng)，沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，溶質(zhì)偏少，濃度偏低；B項(xiàng)，定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏高；C項(xiàng)，原容量瓶洗凈后未干燥，對溶液濃度無影響；D項(xiàng)，定容時(shí)液面超過了刻度線，溶液體積偏大，濃度偏低。答案：(1)20.0mL(2)①將玻璃棒插入容量瓶刻度線以